Đề cương HKI-Hóa 11

GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác Chương I: SỰ ĐIỆN LI I. Phần Trắc Nghiệm: Câu: Chất nào sau đây không dẫn điện được ? A. KCl rắn, khan. B. CaCl 2 nóng chảy. C. NaOH nóng chảy. D. HBr hòa tan trong nước. Câu : Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do: A. Sự chuyển dịch của các electron. B. Sự chuyển dịch của các cation. C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan. D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion. Câu: Natri florua trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện ? A. Dung dịch NaF trong nước. B. NaF nóng chảy. C. NaF rắn, khan. D. DD được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước. Câu :Cho các dung dịch có nồng độ 0,1M sau: NaCl, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, Na 2 SO 4 . Sắp xếp các dung dịch theo khả năng dẫn điện tăng dần: A. NaCl, Na 2 SO 4, C 2 H 5 OH, CH 3 COOH. B. C 2 H 5 OH, CH 3 COOH, NaCl, Na 2 SO 4 . C. CH 3 COOH, NaCl, C 2 H 5 OH, Na 2 SO 4 . D. Na 2 SO 4, NaCl, CH 3 COOH, C 2 H 5 OH. Câu 1: Cặp dung dịch chất điện li nào trộn lẫn với nhau tạo ra hợp chất không tan? A. BaCl 2 và Na 2 SO 4 . B. KCl và (NH 4 ) 2 SO 4 . C. NH 4 NO 3 và K 2 SO 4 . D. NaNO 3 và K 2 SO 4. Câu 2: Dung dịch KOH 0,001 M thì pH có giá trị là bao nhiêu? A. pH = 3. B. pH = 7. C. pH = 14 D. pH = 11. Câu: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ? A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axít. B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ. C. Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H + trong nước là axit. D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử. Câu: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit ? A. Cr(NO 3 ) 2 . B. HBrO 3 . C. CdSO 4 . D. CsOH. Câu: Dung Dịch CH 3 COOH chứa ? A. CH 3 COO - . B. H + . C. CH 3 COO - và H + . D. CH 3 COO - , H + ,và CH 3 COOH. Câu: Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào: A. Áp suất. B. Nhiệt độ. C. Sự có mặt của axit hòa tan. D. Sự có mặt của bazơ hòa tan. Câu 3: Một dung dịch có nồng độ ion OH - bằng 1 x 10 -5 mol/l thì dung dịch này là: A. axit, có pH = 9. B. bazơ, có pH = 9. C. có pH = 5. D. axit, có pH = 5. Câu: Một dung dịch có [OH - ] = 2,5.10 -10 M. Môi trường của dd này là: A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được. Câu: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit ? A. NaNO 3 . B. KClO 4 . C. Na 3 PO 4 . D. NH 4 Cl. Câu: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường kiềm ? A. AgNO 3 . B. NaClO 3 . C. K 2 CO 3 . D. SnCl 2 . Câu: Dung dịch chất nào dưới đây có pH = 7 ? A. SnCl 2. B. NaF. C. Cu(NO 3 ) 2 . D. KBr. Lớp 11B Trang 1 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác Câu: Đối với dd axit yếu CH 3 COOH 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H + ] = 0,1M. B. [H + ] > [CH 3 OO - ]. C. [H + ] < 0,1M. D. [H + ] < [CH 3 OO - ]. Câu: Đối với dd axit mạnh HNO 3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ? A. [H + ] = 0,1M. B. [H + ] < [NO 3 - ]. C. [H + ] < 0,1M. D. [H + ] > [NO 3 - ]. Câu: Trộn hai thể tích bằng nhau của dung dịch NaOH và HNO 3 có cùng nồng độ 1 x 10 -3 M. Dung dịch sau phản ứng có giá trị pH là: A. pH = 7. B. pH = 3. C. pH = 11. D. pH = 14. Câu: Cặp dung dịch chất nào sau đây khi trộn với nhau thì phản ứng trao đổi ion xảy ra ? A. Na 2 CO 3 và H 2 SO 4 . B. KCl và NaNO 3 . C. KNO 3 và H 2 SO 4 . D. Fe 2 (SO 4 ) 3 và HNO 3 . Câu: Cho hỗn hợp bột gồm 20,8 g BaCl 2 và 18 g MgSO 4 vào H 2 O thu được dung dịch A chứa: A. Ba 2+ , Mg 2+ , Cl - , SO 4 2- . B. Mg 2+ , Cl - . C. MgCl 2 , BaSO 4 . D. Mg 2+ , Cl - , SO 4 2- . Câu: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1M, dd nào dẫn điện kém nhất ? A. HCl. B. HF. C. HI. D. HBr. Câu: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ? A. NaI 0,002M. B. NaI 0,01M. C. NaI 0,1M. D. NaI 0,001M. Câu 13. Có V 1 ml dung dịch axit HCl có pH=3, pha loãng thành V 2 ml dung dịch axit HCl có pH=4. Biểu thức quan hệ giữa V 1 và V 2 là: A. V 1 =9V 2 B. V 2 =10V 1 C. V 2 =9V 1 D. V 2 =V 1 . Câu 14. Trộn 50ml dung dịch HCl 1M với 50ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch HCl có nồng độ là: A. 2M B. 1,5M C. 4M D. 2,5M. Câu: Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH) 2 vào dung dịch chứa x mol H 2 SO 4 , Dung dịch sau phản ứng có môi trường là: A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được. Câu: Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH) 2 vào dung dịch chứa x (g) HCl, Dung dịch sau phản ứng có môi trường là: A. Axit. B. Kiềm. C. Trung tính. D. Không xác định được. Câu: Cho phản ứng: 2NO 2 + 2NaOH → NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O. Trộn x mol NO 2 với x mol NaOH trong dung dịch thì dung dịch thu được có pH là: A. pH = 7. B. pH > 7. C. pH = 0. D. pH < 7. Câu: (ĐH-B-2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,05 M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là: A. 13. B. 1,2. C. 1,0. D. 12,8. Câu: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion nào tồn tại trong dd. B. Nồng độ những ion nào trong dd lơn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li. D. Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li. Câu: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dd tạo được kết tủa Fe(OH) 3 ? A. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 . B. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI. C. Fe(NO 3 ) 3 + Fe. D. Fe(NO 3 ) 3 + KOH. Câu: Kết tủa CdS được tạo thành trong dd bằng các cặp chất nào dưới đây ? Lớp 11B Trang 2 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác A. CdCl 2 + NaOH. B. Cd(NO 3 ) 2 + H 2 S. C. Cd(NO 3 ) 2 + HCl. D. CdCl 2 + Na 2 SO 4 . Câu: (CĐ-2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH 4 ) 2 CO 3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 g Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu được m g kết tủa. Giá trị của m là: A. 19,7 (g). B. 39,4 (g). C. 17,1 (g). D. 15,5 (g). II. Phần Tự Luận: Câu : Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch: K 2 CO 3 , NaClO, Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 , Na 2 S, NaHS, Sn(OH) 2 . Câu :Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH. e. NH 4 Cl + AgNO 3 . b. NaF + HCl. f. MgCl 2 + KNO 3 . c. FeS(r) + HCl. g. HClO + KOH. d. Na 2 CO 3 + HCl. Câu :Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 . e. FeSO 4 + NaOH loãng. b. NaHCO 3 + HCl. f. NaHCO 3 + NaOH. c. K 2 CO 3 + NaCl. g. Pb(OH) 2 (r) + HNO 3 . d. Pb(OH) 2 (r) + NaOH. h. CuSO 4 + Na 2 S. Câu: Một dd có [H + ] = 0,01M. Tính [OH - ] và pH của dung dịch. Môi trường của dd này là axit, trung tính hay kiềm ?Hãy cho biết màu của quỳ tím trong dung dịch này. Câu: Có 250 ml dd HCl 0,4M. Hỏi phải thêm bao nhiêu nước vào dd này để được dd có pH = 1? Biết rằng sự biến đổi thể tích khi pha trộn là không đáng kể. Câu: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 ? Câu: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 g HCl trong 400 ml. Câu: Tính pH của dung dịch tạo thành sau khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M. Câu: Hòa tan hoàn toàn 0,1022 g một muối kim loại hóa trị hai MCO 3 trong 20 ml dd HCl 0,08M. Để trung hòa lượng HCl dư cần 5,64 ml dd NaOH 0,1M. Xác định M ? Câu: Hòa tan 2,84 g hỗn hợp của 2 muối cacbonat của 2 kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhóm IIA bằng dd HCl dư thu được 0,896 lít CO 2 (ở 54,6 0 C; 0,9atm) và dd A. Tìm A, B ? Chương II: NITƠ-PHOTPHO I. Phần Trắc Nghiệm: Câu: Nitơ có các số oxi hóa: A. +1, +2, +3, +4. B. -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. C. -2, +2, +4, +6. D. 0, 1, 2, 3, 4, 5. Câu: Công thức cấu tạo của phân tử nitơ là: A. N=N. B. N-N. C. N≡N. D. N 2 . Câu: Cặp công thức của liti nitrua và nhôm nitrua là: A. LiN 3 và Al 3 N. B. Li 3 N và AlN. C. Li 2 N 3 và Al 2 N 3 . D. Li 3 N 2 và Al 3 N 2 . Câu: Khí nitơ có thể được tạo thành trong phản ứng hóa học nào sau đây ? A. Nhiệt phân NH 4 NO 3 . B. Đốt cháy NH 3 trong oxi có mặt chất xúc tác. C. Nhiệt phân AgNO 3 . D. Nhiệt phân NH 4 NO 2 . Câu: Các dạng thù hình quan trọng của P là: Lớp 11B Trang 3 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác A. P trắng và P đen. B. P trắng và P đỏ. C. P đỏ và P đen. D. P trắng, P đen, P đỏ. Câu: Ở điều kiện thường, P hoạt động hóa học như thế nào so với N 2 ? A. P yếu hơn. B. P mạnh hơn. C. Bằng nhau. D. Không xác định được. Câu: Trong các công thức dưới đây, chọn công thức hóa học đúng của magie photphua: A. Mg 3 (PO 4 ) 2 . B. Mg(PO 4 ) 2 . C. Mg 3 P 2 . D. Mg 2 P 2 O 7 . Câu: Tính chất hóa học của NH 3 là: A. Tính bazơ mạnh, tính khử. B. Tính bazơ yếu, tính oxi hóa. C. Tính khử, tính bazơ yếu. D. Tính bazơ mạnh, tính oxi hóa. Câu: Muốn cho cân bằng của phản ứng tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải, cần phải đồng thời: A. Tăng áp suất và tăng nhiệt độ. B. Giảm áp suất và giảm nhiệt độ. C. Tăng áp suất và giảm nhiệt độ. D. Giảm áp suất và tăng nhiệt độ. Câu: Phương trình điện li tổng cộng của H 3 PO 4 trong dung dịch là: H 3 PO 4 ↔ 3H + + PO 4 3- . Khi thêm HCl vào dung dịch thì: A. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận. B. Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch. C. Cân bằng trên không bị chuyển dịch. D. Nồng độ PO 4 3- tăng lên. Câu: H 3 PO 4 là axit có: A. Tính oxi hóa mạnh. B. Tính oxi hóa yếu. C. Không có tính oxi hóa. D. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Câu: Phải dùng bao nhiêu lit khí nitơ và bao nhiêu lit khí hiđro để điều chế 17 gam NH 3 ? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc. A. 44,8 lit N 2 và 134,4 lit H 2 . B. 22,4 lit N 2 và 134,4 lit H 2 . C. 22,4 lit N 2 và 67,2 lit H 2 . D. 44,8 lit N 2 và 67,2 lit H 2 . Câu: Cần lấy bao nhiêu lít hỗn hợp N 2 và H 2 (đktc) để điều chế được 51 g NH 3 , biết hiệu suất phản ứng là 25%. A. 537,6 lít. B. 538,7 lít. C. 538 lít. D. 530 lít. Câu: Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO 3 tác dụng với kim loại ? A. NO. B. NH 4 NO 3 . C. NO 2 . D. N 2 O 5 . Câu: HNO 3 loãng không thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với: A. Fe. B. Fe(OH) 2 . C. FeO. D. Fe 2 O 3 . Câu: Phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, sản phẩm thu được là: A. FeO, NO 2 và H 2 O. B. Fe 2 O 3 ,NO 2 và O 2 . C. Fe(NO 3 ) 2 ,NO 2 và H 2 O. D. Fe(NO 3 ) 2 , O 2 . Câu: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân muối sắt (III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu ? A. 5. B. 7. C. 9. D. 21. Câu: Trong phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân thủy ngân (II) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu? A. 5. B. 7. C. 9. D. 21. Câu:. Chất khí nào khi tan trong nước tạo thành dung dịch bazơ: A. Cacbon đioxit B. Nitơ đioxit. C. Amoniac D. Nitơ monooxit. Câu: Trong dãy nào sau đây tất cả các muối đều ít tan trong nước: A. AgCl, Ba(H 2 PO 4 ) 2 , Ca(NO 3 ) 2 . B. Na 3 PO 4 , CaHPO 4 , CaSO 4 . C. AgCl, BaHPO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 . D. AgCl, BaCO 3 , Ca(H 2 PO 4 ) 2 . Câu: Chọn câu trả lời sai: A. Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan được trong nước. B. Tất cả các muối hiđrophotphat đều tan được trong nước. C. Các muối photphat trung hòa của natri, kali, amoni đều tan trong nước. Lớp 11B Trang 4 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác D. Các muối photphat trung hòa của hầu hết các kim loại(trừ Na, K) đều không tan trong nước. Câu: Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch ? A. Axit nitric và đồng (II) nitrat. B. Đồng (II) nitrat và amoniac. C. Bari hiđroxit và axit photphoric. D. Amoni hiđrophotphat và kali hiđroxit. Câu: Nếu có 6,2 (kg) photpho thì điều chế được bao nhiêu lit dung dịch H 3 PO 4 2M ?: A. 125 lít. B. 50 lít. C. 100 lít. D. 75 lít. Câu: Thêm 0,15 mol KOH vào dd chứa 0,1 mol H 3 PO 4 . Sau phản ứng, trong dd có các muối ? A. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 . B. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 . C. K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 . D. KH 2 PO 4, K 2 HPO 4 và K 3 PO 4 . Câu: Cho 44 g NaOH vào dd chứa 39,2 g H 3 PO 4 . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô cạn dd thu được những muối khan nào, có khối lượng là bao nhiêu ? A. Na 3 PO 4 : 50 gam. B. NaH 2 PO 4 : 49,2 gam và Na 2 HPO 4 : 14,2 gam. C. Na 2 HPO 4 : 15 gam. D. Na 2 HPO 4 : 14,2 gam và Na 3 PO 4 : 49,2 gam. Câu: (ĐH-A-2009): Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M, thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được hỗn hợp gồm các chất: A. KH 2 PO 4 và K 3 PO 4 . B. KH 2 PO 4 và K 2 HPO 4 . C. KH 2 PO 4 và H 3 PO 4 . D. K 3 PO 4 và KOH. Câu: Phản ứng: Cu + HNO 3loãng → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O. Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng lần lượt là: A. 3; 8; 3; 2; 4. B. 3; 8; 2; 3; 4. C. 3; 8; 3; 4; 2. D. 3; 3; 8; 2; 4. Câu: Phản ứng Al + HNO 3loãng → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O. Hệ số các chất tham gia và sản phẩm phản ứng lần lượt là: A. 8; 30; 8; 3; 15. B. 8; 28; 8; 3; 14. C. 3; 8; 2; 3; 4. D. 4; 18; 4; 3; 9. Câu: Phản ứng giữa kim loại magiê với axit nitric đặc giả thiết chỉ tạo ra đinitơ oxit (N 2 O). Tổng các hệ số trong phương trình hóa học bằng: A. 10. B. 18. C. 24. D. 20. Câu: (ĐH-A-2009): Phản ứng Fe 3 O 4 + HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cân bằng phương trình hóa học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO 3 là: A. 13x – 9y. B. 46x – 18y. C. 45x – 18y. D. 23x – 9y. Câu: Để nhận biết các dung dịch muối: NaCl, Na 3 PO 4 , NaNO 3 . Chọn thuốc thử là: A. Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch AgNO 3 . D. Dung dịch Fe(NO 3 ) 3 . Câu: Công thức của phân urê là: A. NH 2 CO. B. (NH 2 ) 2 CO. C. (NH 2 ) 2 CO 3 . D. (NH 4 ) 2 CO 3 . Câu: Công thức của phân supephotphat kép là: A. Ca 2 (H 2 PO 4 ) 2 . B. Ca(HPO 4 ) 2 . C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 . D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 và Ca 3 PO 4 . Câu: Để nhận biết các mẫu phân đạm: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaNO 3 . chọn thuốc thử là: A. Dung dịch AgCl. B. Dung dịch NaOH. C. Dung dịch Ba(OH) 2 . D. Dung dịch BaCl 2 . Câu: (ĐH-A-2009): Phát biểu nào sau đây là đúng ? A. Phân lân cung cấp nitơ cho cây dưới dạng ion nitrat (NO 3 - ) và ion amoni (NH 4 + ). B. Amophot là hỗn hợp các muối (NH 4 ) 2 HPO 4 và KNO 3 . C. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali được gọi chung là phân NPK. D. Phân urê có công thức (NH 4 ) 2 CO 3 . Lớp 11B Trang 5 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác Câu: Nung nóng 27,3g hỗn hợp NaNO 3 , Cu(NO 3 ) 2 . Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào 89,2ml H 2 O thì còn dư 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp phụ (lượng O 2 hòa tan không đáng kể). Khối lượng Cu(NO 3 ) 2 trong hỗn hợp ban đầu là: A. 18g B. 8,5g C. 8,6g D. 18,8g. Câu: Hòa tan hết 2,16 g FeO trong HNO 3 đặc. Sau một thời gian thấy thoát ra 0,224 lít khí X (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Công thức phân tử của khí X là: A. NO. B. NO 2 . C. N 2 O. D. N 2 . Câu: Cho 19,2 g kim loại M tan hết trong dung dịch HNO 3 dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại M là: A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu. Câu: Hòa tan hoàn toàn 19,2 g kim loại M trong dung dịch HNO 3 dư thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm NO 2 và NO có tỉ lệ thể tích 3:1. Kim loại M là: A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Cu. II. Phần Tự Luận: Câu: Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng xảy ra trong dd giữa các chất sau: a. Bari clorua và natri photphat. b. Axit photphoric và canxi hiđroxit (tỉ lệ 1:1). c. Axit nitric đặc nóng và sắt kim loại. d. natri nitrat, axit sunfuric loãng và đồng kim loại. Câu: Cần lấy bao nhiêu lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 67,2 lít khí amoniac ? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%. Câu: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch: NH 3 , Na 2 SO 4 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 . Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng. Câu: Cho dung dịch NaOH dư vào 150ml dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 1M, đun nóng nhẹ. a. Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử và dạng ion thu gọn. b. Tính thể tích khí (đktc) thu được. Câu: Lập các phương trình hóa học: a. Ag + HNO 3 loãng → NO↑ +… b. Al + HNO 3 → N 2 O↑ + … c. Zn + HNO 3 → NH 4 NO 3 + …. d. FeO + HNO 3 → NO↑ + …. e. Al + HNO 3 → N x O y + … f. Zn + HNO 3 → N x O y + …. Câu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NO 2 → HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 → Cu(OH) 2 → Cu(NO 3 ) 2 → CuO → Cu → CuCl 2 . Câu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3 → NH 4 NO 3 → N 2 O. Câu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: Ca 3 (PO 4 ) 2 → P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 → Na 2 HPO 4 → Na 3 PO 4 . Câu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: NH 4 Cl → NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NaNO 3 → NaNO 2 . Câu: Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong 1,5 lít dd axit nitric 1M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng (II) nitrat và axit nitric trong dd sau phản ứng, biết rằng thể tích dd không thay đổi. Câu: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dd NaOH 32% tạo ra muối Na 2 HPO 4 . a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng. Lớp 11B Trang 6 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác Câu: Để thu được muối photphat trung hòa, cần lấy bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M ? Câu: Rót dd chứa 11,76 g H 3 PO 4 vào dd chứa 16,8 g KOH. Tính khối lượng của từng muối thu được sau khi cho dd này bay hơi đến khô. Câu: Cho 6 gam P 2 O 5 vào 25 ml dd H 3 PO 4 6% (D = 1,03g/ml). Tính nồng độ phần trăm của H 3 PO 4 trong dd tạo thành. Câu: (ĐH-A-2009): Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dd HNO 3 loãng (dư), thu được dd X và 1,344 lit (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N 2 O và N 2 . Tỉ khối của Y so với H 2 là 18. Cô cạn dd X, thu được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m ? Câu: Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO 3 , phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N 2 O. Tính nồng độ mol của dd HNO 3 . Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2. Câu: (ĐH-A-2009): Nung 6,58 gam Cu(NO 3 ) 2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300ml dung dịch Y. Tính pH của dd Y ? Câu: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 , thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc). a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X. Câu: (CĐ-2009): Hòa tan hoàn toàn 8,862 g hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO 3 loãng, thu được dung dịch X và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Khối lượng của Y là 5,18 g. Cho dung dịch NaOH dư vào X, đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Tính phần trăm khối lượng của Al trong hỗn hợp đầu ? Chương III: CACBON-SILIC I. Phần Trắc Nghiệm: Câu: Số oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây ? A. SiO. B. SiO 2 . C. SiH 4 . D. Mg 2 Si. Câu: Loại than nào sau đây không có trong tự nhiên ? A.Than chì. B. Than antraxit. C. Than nâu. D. Than cốc. Câu: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A. C + O 2 → CO 2 . B. C + 2CuO → 2Cu + CO 2 . C. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . D. C + H 2 O → CO + H 2 . Câu: Tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau ? A. 2C + Ca → CaC 2 . B. C + 2H 2 → CH 4 . C. C + CO 2 → 2CO. D. 3C + 4Al → Al 4 C 3 . Câu: Cacbon phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. Na 2 O, NaOH, HCl. B. Al, HNO 3 đặc, KClO 3 C. Ba(OH) 2 , Na 2 CO 3 , CaCO 3 . D.NH 4 Cl, KOH, AgNO 3 . Câu: Silic phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây ? A. CuSO 4 , SiO 2 , H 2 SO 4 loãng. B. F 2 , Mg, NaOH. C. HCl, Fe(NO 3 ) 3 , CH 3 COOH. D. Na 2 SiO 3 , Na 3 PO 4 , NaCl. Câu: Khi cho nước tác dụng với oxit axit thì axit sẽ không được tạo thành, nếu oxit axit đó là: A. Cacbon đioxit. B. Lưu huỳnh đioxit. C. Silic đioxit. D. Đinitơ pentaoxit. Câu: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Lớp 11B Trang 7 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác Câu: Khi cho dư khí CO 2 vào dung dịch chứa kết tủa canxi cacbonat, thì kết tủa sẽ tan. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. Câu: Điều nào sau đây không đúng cho phản ứng của khí CO với khí O 2 ? A. Phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng tỏa nhiệt. C. Phản ứng kèm theo sự giảm thể tích. D. Phản ứng ko xảy ra ở điều kiện thường. Câu: (CĐ-2009): Cho cân bằng (trong bình kín) sau: CO (k) + H 2 O (k) ↔ CO 2 (k) + H 2 (k) ∆H < 0. Trong các yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm một lượng hơi nước; (3) thêm một lượng H 2 ; (4) tăng áp suất chung của hệ; (5) dùng chất xúc tác. Dãy gồm các yếu tố làm thay đổi cân bằng của hệ là: A. (1), (4), (5). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4). Câu: CO 2 được sinh ra trong quá trình nào dưới đây ? A. Quá trình hô hấp của sinh vật. B. Quá trình thối rữa của các xác sinh vật. C. Quá trình đốt cháy nhiên liệu. D. Tất cả các quá trình trên. Câu: Muối NaHCO 3 có thể tham gia phản ứng nào sau đây: A. Tác dụng với axit. B. Tác dụng với kiềm. C. Tác dụng nhiệt, bị nhiệt phân D. Cả ba tính chất A, B, C. Câu: Muối nào có tính chất lưỡng tính ? A. NaHSO 4 B. Na 2 CO 3 C. NaHCO 3 D. Không phải các muối trên. Câu: Silic đioxit là chất ở dạng A. Vô định hình B. Tinh thể nguyên tử. C. Tinh thể phân tử D. Tinh thể ion. Câu: Silic đioxit tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ trong dung dịch kiềm nóng chảy tạo thành silicat, vậy SiO 2 là: A. Oxit axit. B. Oxit bazơ. C. Oxit trung tính. D. Oxit lưỡng tính. Câu: Để khắc chữ trên thủy tinh người ta dùng dung dịch nào sau đây ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch HBr. C. Dung dịch HI. D. Dung dịch HF. Câu: Thủy tinh lỏng là: A. Silic đioxit nóng chảy B. Dung dịch đặc của Na 2 SiO 3 và K 2 SiO 3 . C. Dung dịch bão hòa của axit silixic. D. Thạch anh nóng chảy. Câu: Silic và nhôm đều phản ứng được với dung dịch các chất trong dãy nào sau đây ? A. HCl, HF. B. NaOH, KOH. C. Na 2 CO 3 , KHCO 3 . D. BaCl 2 , AgNO 3 . Câu: Chọn câu phát biểu đúng. A. CO là oxit axit B. CO là oxit trung tính. C. CO là oxit bazo D. CO là oxit lưỡng tính. Câu: (CĐ-2009): Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu được 0,84 g Fe và 0,02 mol CO 2 . Công thức của X và giá trị của V lần lượt là: A. Fe 3 O 4 và 0,224. B. Fe 3 O 4 và 0,448. C. FeO và 0,224. D. Fe 2 O 3 và 0,448. Câu: Natri silicat có thể được tạo thành bằng cách: A. Đun SiO 2 với NaOH nóng chảy. B. Cho SiO 2 tác dụng với dd NaOH loãng. C. Cho dd K 2 SiO 3 tác dụng với dd NaHCO 3 . D. Cho Si tác dụng với dd NaCl. Câu: Phương trình ion rút gọn: 2H + + SiO 3 2- → H 2 SiO 3 ↓ Ứng với phản ứng giữa các chất nào sau đây ? A. Axit cacbonic và canxi silicat. B. Axit cacbonic và natri silicat. C. Axit clohiđric và canxi silicat. D. Axit clohiđric và natri siliat. Câu: Một loại thủy tinh thường chứa 13% natri oxit; 11,7% canxi oxit và 75,3% silic đioxit về khối lượng. Thành phần của thủy tinh này được biểu diễn dưới dạng các oxit là: A. 2Na 2 O.CaO.6SiO 2 . B. Na 2 O.CaO.6SiO 2 . C. 2Na 2 O.6CaO.SiO 2 . D. Na 2 O.6CaO.SiO 2 . Lớp 11B Trang 8 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác Câu: Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K 2 O; 10,98% CaO; 70,59% SiO 2 có công thức dưới dạng các oxit là: A. K 2 O.CaO.4SiO 2 . B. K 2 O.2CaO.6SiO 2 . C. K 2 O.CaO.6SiO 2 . D. K 2 O.3CaO.8SiO 2 . Câu: Cần thêm ít nhất bao nhiêu mililit dung dịch Na 2 CO 3 0,15M và 25ml dd Al 2 (SO 4 ) 3 0,02M để làm kết tủa hoàn toàn ion nhôm dưới dạngAl(OH) 3 ? A. 15 ml. B. 10 ml. C. 20 ml. D. 12 ml. Câu: Cho 5,94g hỗn hợp K 2 CO 3 và Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư thu được 7,74g hỗn hợp các muối khan K 2 SO 4 và Na 2 SO 4 . thành phần của hỗn hợp đầu là: A. 3,18g Na 2 CO 3 và 2,76g K 2 CO 3 B. 3,18g Na 2 CO 3 và 2,67g K 2 CO 3 . C. 3,02g Na 2 CO 3 và 2,25g K 2 CO 3 D. 4,27g Na 2 CO 3 và 3,82g K 2 CO 3 . Câu: Cho 10,4 g hỗn hợp Fe và C trong đó Fe chiếm 53,85% khối lượng phản ứng với HNO 3 đặc nóng dư tạo NO 2 là sản phẩm khử duy nhất. Thể tích khí tạo thành sau phản ứng (đktc) là: A. 44,8 lít B. 14,2 lít. C. 51,52 lít. D. 42,56 lít. II. Phần Tự Luận: Câu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: SiO 2 → Si → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → CaSiO 3 . Câu: Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây: C → CO 2 → Na 2 CO 3 → NaOH → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → Na 2 SiO 3 . Câu: Cho 224 ml khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 100 ml dd kali hiđroxit 0,2M. Tính khối lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành ? Câu: Nung 52,65 gam CaCO 3 ở 1000 o C và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1,8M. Hỏi thu được những muối nào ? khối lượng là bao nhiêu ? Biết rằng hiệu suất của phản úng nhiệt phân CaCO 3 là 95%. Câu: Cho hỗn hợp Silic và than có khối lượng 20 gam tác dụng với lượng dư dd NaOH đặc, đun nóng. Phản ứng giải phóng ra 13,44 lít khí hiđro (đktc). Xác định thành phần phần trăm khối lượng của silic trong hỗn hợp ban đầu, biết rằng phản ứng xảy ra với hiệu suất 100%. Câu: Để đốt cháy 6,8g hỗn hợp X gồm hiđro và cacbon monooxit cần 8,96 lit oxi (đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X. Câu: Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K 2 O.PbO 2 .6SiO 2 . Tính khối lượng K 2 CO 3 , PbCO 3 và SiO 2 cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất của quá trình là 100%. Câu: (ĐH-A-2009): Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na 2 CO 3 1,5M và KHCO 3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dd HCl 1M vào 100ml dd X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Tính giá trị của V ? Câu: Có một hỗn hợp ba muối NH 4 HCO 3 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 . Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đó đến khối lượng không đổi, thu được 16,2 gam bã rắn. Chế hóa bã rắn với dd HCl dư, thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Xác định % khối lượng các muối trong hỗn hợp. Chương IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I. Phần Trắc Nghiệm: Câu: Cho các chất: C 2 H 2 , CHF 3 , CH 5 N, Al 4 C 3 , HCN, CH 3 COONa, (NH 2 ) 2 CO, CO, (NH 4 ) 2 CO 3 , CaC 2 . Có bao nhiêu chất hữu cơ ? A. 7. B. 6. C. 5. D. 4. Câu: So với các chất vô cơ, các chất hữu cơ thường có: A. Độ tan trong nước lớn hơn. B. Độ bền nhiệt cao hơn. C. Khả năng tham gia phản ứng hóa học với tốc độ nhanh hơn. Lớp 11B Trang 9 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác D. Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn. Câu: Đặc tính nào là chung cho phần lớn các chất hữu cơ ? A. Dung dịch có tính dẫn điện tốt. B. Liên kết trong phân tử chủ yếu là liên kết ion. C. Có nhiệt độ sôi thấp. D. Ít tan trong bezen. Câu: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn ? A. CH 4 . B. C 2 H 4 . C. C 6 H 6 . D. CH 3 COOH. Câu: Chất nào trong các chất dưới đây là đồng phân của CH 3 COOCH 3 . A. CH 3 CH 2 OCH 3 . B. CH 3 CH 2 COOH. C. CH 3 COCH 3 . D. CH 3 CH 2 CH 2 OH. Câu: Hai chất CH 3 CH 2 OH và CH 3 OCH 3 khác nhau về đặc điểm gì ? A. Công thức cấu tạo. B. Công thức phân tử. C. Số nguyên tử cacbon. D. Tổng số liên kết cộng hóa trị. Câu: Định nghĩa đúng về đồng phân: A. Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử. B. Những đơn chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử. C. Những hợp chất giống nhau nhưng có cùng công thức phân tử. D. Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức cấu tạo. Câu: Cho các chất: CH 4 , C 2 H 6 , C 2 H 2 , C 12 H 6 , C 6 H 12 , C 6 H 6 , C 4 H 10 , C 6 H 8 , C 20 H 42 , C 20 H 36 , C 20 H 30 . Có bao nhiêu chất là đồng đẳng của nhau ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu: Phản ứng CH 3 COOH + CH≡CH → CH 3 COOCH=CH 2 thuộc loại phản ứng gì ? A. Phản ứng thế. B. Phản ứng cộng. C. Phản ứng tách. D. Không thuộc về cả 3 loại phản ứng trên. Câu: Phản ứng 2CH 3 OH → CH 3 OCH 3 + H 2 O thuộc loại phản ứng gì ? A. Phản ứng thế. B. Phản ứng cộng. C. Phản ứng tách. D. Không thuộc về cả 3 loại phản ứng trên. Câu: Phản ứng CH≡CH + 2AgNO 3 + NH 3 → AgC≡CAg + 2NH 4 NO 3 . thuộc loại phản ứng gì ? A. Phản ứng thế. B. Phản ứng cộng. C. Phản ứng tách. D. Không thuộc về cả 3 loại phản ứng trên. Câu: Đốt cháy một hiđrocacbon A, thu được số mol nước bằng số mol của CO 2 . Công thức tổng quát của A là: A. C n H 2n-2 . B. C n H 2n . C. C n H 2n-6 . D. C n H 2n+2 . Câu: Đốt cháy 0,42 g một hợp chất hữu cơ thu được 1,32 g CO 2 và 0,54 g H 2 O. Hợp chất hữu cơ trên có thành phần gồm các nguyên tố: A. C, H. B. C, O. C. C, H, O. D. H, O. Câu: Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ có thành phần 85,8% C, 14,2% H. Biết M=56. A. C 4 H 8 B. C 4 H 6 C. C 3 H 8 D. C 3 H 6 . Câu: Tìm công thức phân tử của hợp chất hữu cơ có thành phần 54,5% C, 9,1% H, còn lại là oxi. Biết 0,88g hơi chất đó chiếm thể tích 224ml (đkc). A. C 4 H 8 O B. C 4 H 8 O 3 C. C 4 H 8 O 2 D. C 4 H 6 O. Câu: Hợp chất Z có công thức đơn giản nhất là CH 3 O và có tỉ khối hơi so với hiđro bằng 31,0. Công thức phân tử của Z là: A. CH 3 O B. C 2 H 6 O 2 C. C 2 H 6 O D. C 3 H 9 O 3 . Câu: Chất X có CTPT C 6 H 10 O 4 . Công thức nào sau đây là công thức đơn giản nhất của X ? A. C 3 H 5 O 2 . B. C 6 H 10 O 4 . C. C 3 H 10 O 2 . D. C 12 H 20 O 8 . Câu: Khi đốt cháy 1 lít khí A cần 5 lít O 2 . Sau phản ứng thu được 3 lít CO 2 và 4 lít hơi nước. Xác định công thức phân tử của A (thể tích đo cùng điều kiện). A. C 2 H 4 O 2 . B. C 2 H 4 . C. C 3 H 8 O. D. C 3 H 8 . Câu: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 g một hiđrocacbon A thu được 44 g CO 2 . Tìm công thức phân tử của A. A. C 2 H 6 . B. C 3 H 8 . C. C 4 H 10 . D. C 5 H 12 . Lớp 11B Trang 10 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học [...]... viết các CTCT mà chất A có thể có ở dạng khai triển và dạng thu gọn Câu: Đốt cháy m (g) một hợp chất hữu cơ A tạo ra CO2 và H2O có khối lượng lần lượt là: 2,75m (g) và 2,25m (g).Xác định A ? Lớp 11B Trang 11 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học . đihiđrophotphat đều tan được trong nước. B. Tất cả các muối hiđrophotphat đều tan được trong nước. C. Các muối photphat trung hòa của natri, kali, amoni đều tan. Lớp 11B Trang 4 Nhận Gia Sư Môn Hóa Học GV: Phạm Văn Vinh Trường-THPT Lê Hữu Trác D. Các muối photphat trung hòa của hầu hết các kim loại(trừ Na, K) đều