Lựa chọn bài tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ năng thực hành hóa học cho học sinh THPT lớp 12 khi dạy học chương Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổNhôm

Lựa chọn bài tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ năng thực hành hóa học cho học sinh THPT lớp 12 khi dạy học chương Kim loại kiềm Kim loại kiềm thổNhôm Thực tế cho thấy 1 điều rất nhiều truờng THPT chưa có Phòng thí nghiệm, các em không có điều kiện thực hành, do vậy mà hầu hết các em yếu kém về kỹ năng thực hành, chưa hiểu sâu rộng về những kiến thức đã được truyền đạt, có một phần lớn các em không hứng thú với môn học. Thực hành là cầu nối giữa lí thuyết và thực tiễn giúp cho việc học hóa học có ý nghĩa hơn, nâng cao hiệu quả dạy học hóa học. Trong các cuộc thi quốc tế, học sinh của ta thuờng yếu về các môn thực hành trong đó có môn Hoá học, do vậy cần kết hợp lý thuyết với thực hành để môn Hoá học không còn là một môn học đơn thuần là lý thuyết.

MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Bước vào cơng cải cách, ngành giáo dục có bước tiến nhảy vọt, có bước tiến nhờ thay đổi cách dạy cách học Học hoá học ngồi nắm lý thuyết thực hành khâu vô quan trọng để học sinh bám sát học, vận dụng lý thuyết học, thêm hiểu tuợng kỳ lạ giới Hố học, tăng thêm phần hứng thú học mơn học Đặc biệt thực hành rèn cho học sinh kỹ làm việc với hoá chất dụng cụ Phòng thí nghiệm, giúp em khỏi bỡ ngõ tiếp xúc với mơi truờng có điều kiện thực nghiệm, nghiên cứu công việc chuyên môn sau Thực tế cho thấy nhiều truờng THPT chưa có Phòng thí nghiệm, em khơng có điều kiện thực hành, mà hầu hết em yếu kỹ thực hành, chưa hiểu sâu rộng kiến thức truyền đạt, có phần lớn em khơng hứng thú với mơn học Thực hành cầu nối lí thuyết thực tiễn giúp cho việc học hóa học có ý nghĩa hơn, nâng cao hiệu dạy học hóa học Trong thi quốc tế, học sinh ta thuờng yếu môn thực hành có mơn Hố học, cần kết hợp lý thuyết với thực hành để mơn Hố học khơng mơn học chay Từ lí trên, chọn đề tài: “Lựa chọn tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ thực hành hóa học cho học sinh THPT lớp 12 dạy học chương Kim loại kiềm - Kim loại kiềm thổ-Nhơm” Mục đích nghiên cứu - Lựa chọn tập thực nghiệm dạy học chương chương Kim loại kiềm- Kim loại kiềm thổ - Nhôm - Giúp học sinh biết cách làm thí nghiệm, rèn kiến thức kĩ thực hành hóa học nhằm nâng cao chất lượng dạy học Khách thể nghiên cứu đối tượng nghiên cứu - Khách thể nghiên cứu trình dạy học hóa học trường phổ thơng - Đối tượng nghiên cứu: Bài tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ dạy học chương Kim loại Kiềm - Kiềm thổ Nhôm Giả thuyết khoa học Nếu lựa chọn sử dụng cách hợp lý tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ thực hành hoá học đáp ứng nhu cầu người học góp phần nâng cao chất lượng dạy học trường THPT Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lý luận đề tài - Lựa chon tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ thực hành hoá học cho học sinh lớp 12 chương kim loại kiềm-kim loại kiềm thổ nhôm - Thử nghiệm tập thực nghiệm lựa chọn - Quan sát lớp học lấy ý kiến tác dụng tập thực nghiệm rèn kiến thức kĩ thực hành hoá học Phương pháp nghiên cứu  Phương pháp nghiên cứu tài liệu: Tổng quan sở lý luận;  Phương pháp thực nghiệm: Lựa chọn tập thực nghiệm;  Phương pháp vấn, điều tra: Thực vấn số học sinh; Điểm đề tài  Tổng quan sở lí luận đề tài;  Tìm hiểu lĩnh vực rèn kiến thức kĩ thực hành hoá học cho học sinh lớp 12 dạy học chương kim loại kiềm - kim loại kiềm thổ - nhôm; CHƯƠNG 1: CƠ SỞ THỰC TIỄN VÀ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 1 Một số định hướng đổi phương pháp dạy học (PPDH) hóa học theo hướng tích cực 1 Thế PPDH tích cực? Như biết, phương pháp giảng dạy dù cổ điển hay đại nhấn mạnh lên khía cạnh chế dạy học nhấn mạnh mặt vai trò người thầy Chúng cho rằng, cho dù phương pháp thể hiệu tồn vài khía cạnh mà người học người dạy chưa khai thác hết Chính mà khơng có phương pháp giảng dạy cho lý tưởng Mỗi phương pháp có ưu điểm người thầy nên xây dựng cho phương pháp riêng phù hợp với mục tiêu, chất vấn đề cần trao đổi, phù hợp với thành phần nhóm lớp học, nguồn lực, cơng cụ dạy-học sẵn có cuối phù hợp với sở thích Theo chúng tơi, phương pháp giảng dạy gọi tích cực hội tụ yếu tố sau: - Thể rõ vai trò nguồn thơng tin nguồn lực sẵn có - Thể rõ động học tập người học bắt đầu môn học - Thể rõ chất mức độ kiến thức cần huy động - Thể rõ vai trò người học, người dạy, vai trò mối tương tác trình học - Thể kết mong đợi người học 1.1.2 Tại phải đổi phương pháp dạy học? Với phát triển cách mạng khoa học - công nghệ nay, với bước nhảy vọt thời buổi đưa giới chuyển từ kỷ nguyên công nghệ sang kỷ nguyên thông tin phát triển tri thức, đồng thời tác động tới tất lĩnh vực, làm biến đổi nhanh chóng sâu sắc đời sống vật chất tinh thần xã hội Vì mà làm cho khoảng cách phát minh khoa học - công nghệ áp dụng vào thực tiễn ngày thu hẹp; kho tàng kiến thức nhân loại ngày đa dạng phong phú tăng theo cấp số nhân Với phát triển quốc gia đòi hỏi phải tăng suất lao động, suất lao động, nâng cao chất lượng hàng hóa đổi cơng nghệ cách nhanh chóng Các phương tiện truyền thông, mạng viễn thông, internet tạo thuận lợi cho giao lưu hội nhập văn hóa, đồng thời diễn đấu tranh gay gắt để bảo tồn sắc dân tộc Với phát triển mạnh mẽ khoa học - công nghệ, phát triển động kinh tế, trình hội nhập tồn cầu hóa làm cho việc rút ngắn khoảng cách trình độ phát triển nước trở nên thực tiễn nhanh chóng Khoa học - cơng nghệ trở thành động lực phát triển kinh tế - xã hội Giáo dục tảng phát triển khoa học - công nghệ, phát triển nguồn nhân lực đáp ứng nhu cầu xã hội đại đóng vai trò chủ yếu việc nâng cao ý thức dân tộc, tinh thần trách nhiệm lực thệ hệ mai sau Đổi mối giáo dục diễn quy mô toàn cầu Bối cảnh tạo nên thay đổi sâu sắc giáo dục, từ quan niệm chất lượng giáo dục, xây dựng nhân cách người học đến cách tổ chức trình hệ thống giáo dục Nhà trường từ chỗ khép kín chuyển sang chế mở, đối thoại với xã hội gắn bó chặt chẽ với nghiên cứu khoa học- công nghệ ứng dụng; nhà giáo thay truyền đạt tri thức, chuyển sang cung cấp cho người học phương pháp thu nhận thơng tin cách hệ thống, có tư phân tích tổng hợp Đầu tư cho giáo dục từ chỗ xem phúc lợi xã hội chuyển sang đầu tư cho phát triển Vì vậy, quốc gia, từ nước phát triển đến nước phát triển nhận thức vai trò vị trí hàng đầu giáo dục, phải đổi giáo dục để đáp ứng cách động hơn, hiệu hơn, trực tiếp nhu cầu phát triển đất nước Trong giáo dục, quy trình đào tạo xem hệ thống bao gồm yêu tố: mục tiêu, chương trình đào tạo, nội dung, hình thức tổ chức dạy học, phương pháp dạy học Phương pháp dạy học khâu quan trọng lẽ phương pháp dạy học có hợp lý hiệu việc dạy học cao, phương pháp có phù hợp phát huy khả tư duy, sáng tạo người học Bởi vậy, việc đổi giáo dục trước hết việc đổi phương pháp dạy học 1 Thực trạng đổi phương pháp dạy học trường phổ thông Thực chất đổi PPDH "lấy học sinh làm trung tâm" người dạy phải hiểu yêu cầu người học để cung cấp thông tin, định hướng mục tiêu học tập, tổ chức, hướng dẫn người học chủ động tư duy, nhận thức, thực hành, sáng tạo q trình tiếp nhận tri thức Do đó, để đổi PPDH giáo viên phải tìm kiếm, lựa chọn phương thức hoạt động chung cho phù hợp với học sinh nhằm thực chức PPDH, gồm nắm vững, giáo dục, phát triển Phương pháp giảng dạy phù hợp phát huy hiệu quả, trực tiếp ảnh hưởng đến chất lượng dạy Một dạy tốt người thầy giỏi có in đậm trí nhớ học sinh hàng chục năm Khi bàn trạng phương pháp dạy học năm gần đây, phải tránh nhận xét chung chung là: Chúng ta sử dụng phương pháp dạy học lạc hậu trì trệ Tuy nhiên, khơng thể nói thực tế ngày phương pháp truyền thống coi ưu việt, thực chất phương pháp dạy học năm vừa qua chủ yếu xoay quanh việc: “thầy truyền đạt, trò tiếp nhận, ghi nhớ” chí số mơn thúc bách quỹ thời gian với dung lượng kiến thức (đặc biệt lớp có liên quan đến thi cử) dẫn đến việc “thầy đọc trò chép” hay thầy đọc chép trò đọc, chép”… Nói vậy, khơng phủ nhận số khơng thầy giáo có ý thức tri thức nghề nghiệp vững vàng có nhiều dạy tốt, phản ánh tinh thần xu Đã có nhiều giáo viên áp dụng phương pháp vào trình dạy học Đó PPDH đại xuất nước phương Tây (ở Mỹ, Pháp ) từ đầu kỷ XX phát triển mạnh từ nửa sau kỷ, có ảnh hưởng sâu rộng tới nước giới, có Việt Nam Đó cách thức DH theo lối phát huy tính tích cực, chủ động học sinh Vì thường gọi PP PPDH tích cực; đó, giáo viên người giữ vài trò hướng dẫn, gợi ý, tổ chức, giúp cho người học tự tìm kiếm, khám phá tri thức theo kiểu tranh luận, hội thảo theo nhóm Người thầy có vai trò trọng tài, cố vấn điều khiển tiến trình dạy PPDH đáng ý đến đối tượng học sinh, coi trọng việc nâng cao quyền cho người học Giáo viên người nêu tình huống, kích thích hứng thú, suy nghĩ phân xử ý kiến đối lập học sinh; từ hệ thống hố vấn đề, tổng kết giảng, khắc sâu tri thức cần nắm vững Giáo án dạy học theo PP tích cực thiết kế kiểu chiều ngang theo hai hướng song hành hoạt động dạy thầy học trò Ưu điểm PPDH tích cực trọng kỹ thực hành, vận dụng giải vấn đề thực tiễn, coi trọng rèn luyện tự học 1 Nguyên nhân Sự bất cập công nghệ Trong đợt tập huấn hè 2003-2004 đợt tập huấn trước, hầu hết giáo viên nhận thức rằng: phương pháp giáo dục có nhiều ưu điểm mà trước hết phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh Phù hợp với xu đổi thời đại Nhưng thực thấy không dễ chút Trước hết phải hủy giáo án cũ, từ bỏ kỹ năng, kỹ xảo dạy học thành thói quen ăn sâu vào tiềm thức tốn đầu tư Để lại chong đèn lần mò, tham khảo, xây dựng, thử nghiệm phương pháp giáo dục Thành công chẳng khen mà khơng thực chẳng chê Thế tội Hạn chế lực chuyên mơn Nhìn chung đội ngũ giáo viên khơng đồng chất lượng Một số chưa chuẩn hóa Lực lượng giáo viên trẻ qua dự thấy bộc lộ nhiều hạn chế nghiệp vụ chuyên môn hệ thống lý luận giáo dục chương trình giảng dạy trường sư phạm lạc hậu, thiếu thực tế Sinh viên học nhiều mà học nghề dạy học, cách dạy học lại Chỉ chưa đầy chục tiết dạy tuần thực tập thành nghề(?) Nói thiếu tin tưởng vào lớp trẻ nghe trái tai thực tế khơng có q Thiếu lòng tin học sinh Một thực tế khó phủ nhận học sinh ngày bị suy giảm nhiều khả tự học hoạt động tư phân tích, so sánh, tóm tắt, quy nạp Ngun nhân khó phủ nhận hậu phương pháp giáo dục áp đặt, nhồi nhét thời gian dài hệ thống giáo dục phổ thông Vì vậy, qua thảo luận đọc thu hoạch giáo viên đợt tập huấn, thấy đa số có quan điểm sau: giáo dục phổ thông phù hợp với học sinh giỏi, thích hợp cho trường chun trường cơng lập có chất lượng cao, khơng phù hợp cho trường bán cơng có chất lượng đầu vào thấp(?) Có giáo viên nói thẳng: Nếu giảng dạy phương pháp học sinh trường khơng biết Dẫn chứng đưa kiểm tra có tính suy luận em đồng loạt bỏ giấy trắng(?!) Quan niệm thể việc thiếu niềm tin học sinh mà trái với lôgic lý luận Thực ra, muốn học sinh phát huy khả tư để làm suy luận có cách đổi phương pháp giáo dục Cơ chế quản lý chưa đủ sức nhiều bất cập Đặc thù nghề dạy học giáo viên có "khoảng trời chuyên môn" riêng, dạy hết giờ, hết hồn thành nhiệm vụ Còn chất lượng khó bắt bẻ Hiện tượng có giáo viên dạy lớp qua loa để giữ "bí quyết" nhằm lơi kéo học sinh nhà học thêm có thực, nhà trường biết đành chịu Trong đó, vận động đổi phương pháp giáo dục không kèm theo thể chế thi đua khen thưởng giám sát, kiểm tra đánh giá Phát động xong, muốn thực hay không tuỳ Khó đặt hy vọng lớn vào cơng việc nửa vời Mặt khác, đổi phương pháp giáo dục đòi hỏi phải đổi phương pháp đánh giá dạy Thế nay, trường phổ thông phải sử dụng "hướng dẫn đánh giá dạy" lạc hậu Bộ Giáo dục - Đào tạo ban hành cách nhiều năm Chẳng khác nhét đồ vật biến dạng vào khn cũ Bệnh thành tích Đại đa số giáo viên muốn đánh giá thực chất kết học tập học sinh Nhưng sau năm làm việc nghiêm túc, cuối năm học lại phải tự "phủ nhận" kết nghiêm túc để tìm cách nâng điểm cho học sinh tiêu thi đua khống chế Đó thực nhiều trường phổ thơng Cho nên nhìn thẳng vào thực bệnh thành tích chủ yếu cấp quản lý Từ sinh kết chất lượng ảo "bảo hiểm" cho học sinh dẫn tới tượng chây lười học tập hình thành thói quen ỷ lại, trông chờ vào ngoại cảnh Trong bối cảnh vậy, giáo viên dễ bị thui chột ý chí lòng nhiệt tình, khơng mặn mà với đổi Trang thiết bị dạy học thiếu đồng Hiệu đổi phương pháp giảng dạy chưa cao nhiều yếu tố, thiếu thiết bị dạy học yếu tố Thiết bị dạy học thường sau yếu tố hỗ trợ GV đổi phương pháp giảng dạy Gần đây, với việc đổi chương trình giáo dục phổ thông, thiết bị dạy học ưu tiên đầu tư lại đầu tư không đồng bộ, nhiều nơi có thiết bị thiếu phòng thí nghiệm khiến hiệu sử dụng chưa cao 1 Các phương pháp dạy học tích cực Phương pháp dạy học dựa vấn đề Phương pháp xem cách xây dựng tổng thể đề cương giảng dạy cách người dạy áp dụng để xây dựng đề cương giảng dạy cho môn học Phương pháp xuất vào năm 1970 trường Đại học Hamilton-Canada, sau phát triển nhanh chóng Trường Đại học Maastricht-Hà Lan Phương pháp đời áp dụng rộng rãi dựa lập luận sau: - Sự phát triển vũ bão KHCN thập niên gần đây, trái ngược với khả dạy hết cho người học điều - Kiến thức người học ngày hao mòn từ năm qua năm khác, cộng thêm chêch lệch kiến thức thực tế kiến thức thu từ nhà trường - Việc giảng dạy nặng lý thuyết, coi trọng vai trò người dạy, chưa sát thực chưa đáp ứng yêu cầu thực tế - Tính chất thụ động học tập người học so với vai trò truyền tải người dạy cao mà số lượng người học lớp ngày tăng - Hoạt động nhận thức mức độ thấp so với yêu cầu thực tế (ví dụ khả đọc khai thác sách cơng trình nghiên cứu) - Sự nghèo nàn phương thức đánh giá người học, việc đánh giá nặng kiểm tra khả học thuộc Chính lý mà phương pháp dạy học dựa việc giải vấn đề xuất phát từ tình thực tế sống, thực tế nghề nghiệp xây dựng dựa u cầu sau: - Phải có tình cụ thể cho phép ta đặt vấn đề - Các nguồn lực (trợ giảng, người hướng dẫn, tài liệu, sở liệu… ) giới thiệu tới người học sẵn sàng phục vụ người học - Các hoạt động phải người học triển khai đặt vấn đề, quan sát, phân tích, nghiên cứu, đánh giá, tư duy,… - Kiến thức cần người học tổng hợp thể thống (chứ không mang tính liệt kê), điều có nghĩa việc giải vấn đề dựa cách nhìn nhận đa dạng chứng tỏ mối quan hệ kiến thức cần huy động - Phải có khoảng cách thời gian giai đoạn làm việc nhóm giai đoạn làm việc độc lập mang tính cá nhân - Các hình thức đánh giá phải đa dạng cho phép điều chỉnh kiểm tra q trình cho khơng chệch mục tiêu đề Để đảm bảo hoạt động bao phủ toàn yêu cầu trên, Trường Đại học Rijkuniversiteit Limbourg Maastricht đề bước tiến hành sau: Bước 1: Làm rõ thuật ngữ khái niệm liên quan Bước 2: Xác định rõ vấn đề đặt Bước 3: Phân tích vấn đề Bước 4: Lập danh mục thích Bước 5: Đưa mục tiêu nghiên cứu mục tiêu học tập Bước 6: Thu thập thông tin 10 c Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH ngược lại d Sục từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] e Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] Giải a) Khơng có tượng khơng xảy phản ứng NH3 AlCl3 b) Đầu tiên xuất kết tủa dạng keo trắng sau kết tủa bị hòa tan NaOH dư 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4] c) Khi cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 đến dư vào dung dịch NaOH có xuất kết tủa keo trắng theo phản ứng: Al2(SO4)3 + NaOH→ Al(OH)3↓ + Na2SO4 (1) Trưởng hợp ngược lại, tạo kết tủa giống phản ứng (1), lượng NaOH dư nên kêt tủa tan hết Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] d) Tạo kết tủa trắng dạng keo trắng, CO2 axit yếu nên dư CO2 kết tủa khơng bị hòa tan CO2 + Na[Al(OH)4]→ Al(OH)3↓ + NaHCO3 e) Đầu tiên tạo kết tủa dạng keo trắng, sau kết tủa bị hòa tan HCl dư HCl + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3↓ + NaCl + H2O 3HCl + Al(OH)3→ AlCl3 + 3H2O Bài 4: Kim loại Na nhiệt độ cao tác dụng với khí oxi khô dư, tạo peoxit Khi hợp chất tác dụng với nước, thu dung dịch natri hidroxit Người ta thu dung dịch natri hidroxit cách cho kim loại natri tác dụng với nước Viết phương trình hóa học Giải: Na + O2 → Na2O2 50 Na2O2 + H2O → 2NaOH 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Bài 5: Trong trường hợp sau đây, dẫn phương trình hóa học phản ứng để minh họa: a) Nguyên tử Mg bị oxi hóa b) Ion Mg2+ bị khử c) Ion Magie có số oxi hóa khơng đổi Giải: a) Mg - 2e → Mg2+ b) Mg2+ + 2e → Mg c) Ca(OH)2 + Mg2+ → Mg(OH)2 ↓ + Ca2+ Bài 6: Có dung dịch AlCl3, HCl, NaOH, H2O dụng cụ thí nghiệm cần thiết Hãy điều chế chứng minh tính lưỡng tính Al2O3 Al(OH)3 Viết phương trình phản ứng Giải  Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH Ta có phản ứng : 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl  Điều chế Al2O3 cách phân hủy nhiệt Al(OH)3 vừa điều chế phản ứng Ta có phản ứng: toc 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 51  Al2O3 Al(OH)3 vừa phản ứng với dung dịch axit dung dịch kiềm nên chúng có tính lưỡng tính Ta có phản ứng sau: Al(OH)3 + NaOH→ Na[Al(OH)4] 3HCl + Al(OH)3→ AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 6HCl → AlCl3 + 3H2 Hoàn thành dãy biến hóa Bài 1: NaCl → Na → NaOH → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al NaOH→NaHCO3 11 12 Na2CO3 → NaCl 10 14 NaClO → NaClO3 → NaCl 13 Lời giải Na + 1/2 Cl2 1) NaCl đpnc 2) NaCl + H2O đpdd NaOH + 1/2O2 + 1/2Cl2 có màng ngăn 3) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 4) 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 5) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 t c 6) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 7) Al2O3 đpnc 2Al + 3/2O2 8) NaOH + CO2 → NaHCO3 9) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 52 15 10) Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 11) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 12) 2NaCl + H2O NaCl + NaClO + H2↑ dd Hoặc viết: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 13) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O t0c 14) 3NaClO 2NaCl + NaClO3 KOHđặc 15) 5NaClO3 + 6P → 3P2O5 + 5NaCl Hoặc viết: 2NaClO3 + 3C → 3CO2 + 2NaCl Bài 2: NaClO → NaCl → Cl2 → Clorua vôi → CaCl2 → Cl2 → KClO3 → KCl Lời giải 1) NaClO + 2HCl → NaCl + H2O + Cl2 2) NaCl đpnc Na + 1/2Cl2 3) Cl2 + Ca(OH)2khô → CaOCl2 + H2O 4) 2CaOCl2 5) CaCl2 oxit CO đpnc 2CaCl2 + O2↑ Ca + Cl2 t0c 6) 3Cl2 + 6KOHđđ t0c 7) 4KClO3 KCl 5KCl + KClO3 + 3H2O + 3KClO4 53 Bài 3 Ca → CaC2 → CaCl2 → Ca(OH)2 → CaO 12 11 13 14 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 15 CaOCl2 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 16 10 Lời giải t0c 1) Ca + 2C CaC2 2) CaC2 + 2HCl → CaCl2 + C2H2 3) CaCl2 + 2H2O đpdd có vách ngăn Ca(OH)2 + Cl2 + H2 t0c 4) Ca(OH)2 5) CaO + CaO + H2O CO2 → CaCO3 6) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 7) Ca(HCO3)2 8) Ca(NO3)2 t0c t 0c CaCO3 + CO2 + H2O Ca(NO2)2 + 1/2O2 9) CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 10) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ 11) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 12) Ca + H2CO3 → CaCO3↓ + H2↑ 13) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑ 54 14) Ca(OH)2 dư + CO2 → CaCO3↓ + H2 15) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 16) CaOCl2 oxit CO CaCl2 + O2↑ Hoặc viết: CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + H2O + Cl2↑ Bài 4: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: A + B → C + H2O t0cao C + H2O + D↑ B D + A → B C (D hợp chất cacbon) Biết A, B, C hợp chất kim loại, đốt nóng cho lửa màu vàng Các hợp chất A, B, C, D hợp chất sau đây: a b c d A Ca(OH)2 KOH NaOH NaOH B Ca(HCO3)2 KHCO3 NaHCO3 Na2CO3 C CaCO3 K2CO3 Na2CO3 NaHCO3 D CO2 CO2 CO2 CO2 Bài 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: +HCl M +NaOH+Z B +X+Z D t0 E điện phân nóng chảy M +Y+Z C Biết M kim loại Các chất M, B, C, Z, X, Y, D, E chất sau đây: M B C X Z Y D E Zn ZnCl2 Na2ZnO NaOH H2O CO2 Zn(OH)2 ZnO a Al AlCl3 NaAlO2 NH3 H2O CO2 Al(OH)3 Al2O3 b Al AlCl3 NaAlO2 NaOH H2O CO2 Al(OH)3 Al2O3 c d b c 55 Bài 6: MgCl2 → Mg → MgO → Mg(NO3)2 → MgO → MgCl2 → → Mg(OH)2 → Mg(CH3COO)2 → Axeton 10 11 12 MgO → MgSO4 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 Lời giải 1) MgCl2 đpnc Mg + Cl2 2) Mg + 1/2O2 → MgO 3) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O 4) Mg(NO3)2 t0 MgO + 2NO2 + 1/2O2 5) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 6) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl 7) Mg(OH)2 + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2O 8) Mg(CH3COO)2 9) Mg(OH)2 t0 c t 0c MgCO3 + CH3COCH3 MgO + H2O 10) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O 11) MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3↓ + Na2SO4 12) MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2 56 Bài 7: NaAlO2 Al4C3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 NaAlO2 → NaOH 17 15 Al2O3 Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 14 10 16 Al2S3 13 11 Ba(AlO2)2 12 Al(OH)3 Lời giải 1) 4Al + 3C t 0c Al4C3 2) Al4C3 + 6H2SO4 → 3CH4 + 3) Al2(SO4)3 + 6NaOH vừa đủ 2Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 4) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (HAlO2.H2O) 5) NaAlO2 + 2H2O NaOH + Al(OH)3↓ 6) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 7) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl t0 c 8) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 9) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 10) 2Al + 3S t0 c Al2S3 11) Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 12) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 13) 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ 14) 2Al + 3/2O2 t0 c Al2O3 57 15) Al2O3 đpnc Na3AlF6 2Al + 3/2O2 16) Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O 17) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Bài 8: Đá vôi → Vôi → Vôi → Cloruavôi → Canxi fomiat → Thạch cao → Thạch cao nung Lời giải 1) CaCO3 9000c CaO + CO2↑ 2) CaO + H2O → Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 khô + Cl2 → CaOCl2 + H2O 4) CaOCl2 + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + Cl2↑ + H2O 5) (HCOO)2Ca + H2SO4 → CaSO4 + 2HCOOH Để lâu ta có CaSO4.H2O 1500c 6) 2CaSO4.2H2O 2CaSO4.H2O + 2H2O Bài 9: Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 CaCl2 10 11 12 CaCO3 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaSO4 Lời giải 1) CaCl2 đpnc Ca + Cl2 58 2) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 3) Ca + 1/2O2 → CaO 4) CaO + H2O → Ca(OH)2 5) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 6) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 t0 7) Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ 9000c CaO + CO2↑ 8) CaCO3 9) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 10) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 11) CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ 12) Ca(NO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HNO3 Ít tan Bài 10: Al2O3 → Al → Ca(AlO2)2 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al(NO3)3 Lời giải 1) Al2O3 đpnc 2Al + 3/2O2 Na3AlF6 2) 2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2↑ 3) Ca(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O → 2Al(OH)3 + CaCl2 4) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 5) AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓ 6) 3Mg + 2AlCl3 → 2Al + 3MgCl2 59 Bài 11: KMnO4 → Cl2 → KClO3 → KCl → KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 → NaClO Gợi ý 6KClO3 2KCl + 3O2 t0 MnO2 2AgCl as 2Ag + Cl2 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O Bài 12: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: Na2CO3 NaCl NaOH Na NaClO Gợi ý NaCl đpnc Na + 1/2Cl2 Bài 13: Cho sơ đồ: A X C NaCl E NaCl NaCl B D F Viết phản ứng xảy theo sơ đồ với X NaCl Lời giải +H2O Na NaCl Cl2 +H2SO4 NaOH Na2SO4 NaCl NaCl NaCl +H2 +Ba(OH)2 HCl BaCl2 60 Bài 14: KClO3 t0 A + B A + MnO2 + H2SO4 → C + D + E + F A → G + C G + H2O → L + M C + L Gợi ý KClO3 t0 KClO3 + A + F t0 MnO2 KCl + O2 2KCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O KCl đpnc 2K + Cl2 2K + H2O → 2KOH + H2 t0 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O Bài 15: FeS +F +B Zn A +B D +F K2S E +B KNO3 KHSO4 K2SO4 H2 Lời giải FeS +AgNO3 +HCl H2SO4đặc Zn H2SO4 +KOH H2S +KOH KHS +HCl +AgNO3 K2S KCl +S,t0 H2 K2SO4 61 KNO3 +KOH KHSO4 Bài 16: Na → NaH → NaOH → NaCl → NaNO3 → NaNO2 Bài 17: NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 KClO → KHCO3 Bài 18: Na2O → NaOH → Na → NaCl → NaClO → NaCl Na2SO4 Bài 19: K2S → KOH → KClO → KClO3 → KClO4 → KCl → KNO3 Bài 20: BaCO3 → BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 Bài 21: CaCO3 → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → Na2SO4 62 KẾT LUẬN Sau thời gian cố gắng nghiên cứu hồn thành nhiệm vụ nghiên cứu đề tài đặt sau: Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn việc lựa chọn tập thực nghiệm rèn kiến thức kỹ thực hành hóa học cho học sinh THPT chương Kim loại Kiềm- Kiềm Thổ- Nhôm Đây đề tài mẻ Lựa chọn hệ thống tập thực nghiệm khách quan rèn kiến thức kỹ thực hành mơn Hóa học cho học sinh THPT phong phú, đa dạng, chủ yếu phần tập trắc nghiệm nhiều lựa chọn Về thái độ học sinh tập thực nghiệm rèn kiến thức kỹ thực hành hóa học tích cực, chứng tỏ tính khả thi đề tài 63 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa lớp 12 Cao Thị Thiên An - 2007 “Phân loại phương pháp giải tập Hóa học tự luận trắc nghiệm”, NXB ĐHQG HN Cao Thị Thiên An “ Hệ thống tập ơn tập nhanh kiến thức Hóa học THPT”, NXB ĐHQG HN Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh “10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm Hóa học”, NXB GD - 2008 Nguyễn Cương – 2007 “Phương pháp dạy học Hóa học trường phổ thơng” Nguyễn Thị Sửu - Trần Trung Ninh – Nguyễn Thị Kim Thành 2009 “Trắc nghiệm chọn lọc Hóa học THPT” – NXB GD Nguyễn Cương, Nguyễn Xuân Trường đồng nghiệp “ Thí nghiệm thực hành PPDH Hóa học” NXB ĐHSP - 2005 Nguyễn Xuân Trường “ Sử dụng tập dạy học Hóa học trường phổ thông” – NXB ĐHSP - 2009 Phạm Đức Bình “ Phương pháp giải tập Hóa Kim loại” - NXB GD -2007 10 Nguyễn Thị Phương Thu “ Xây dựng tập thực nghiệm khách quan rèn kỹ thực hành Hóa học cho học sinh trung học Phổ thơng” Luận văn Thạc sỹ sư phạm Hóa học 2009 11 Ngơ Ngọc An “ Giúp trí nhớ chuỗi phản ứng Hóa học” NXBĐHSP- 2005 12 Ngơ Ngọc An “ Nhận biết tách chất khỏi hỗn hợp” NXBGD 2006 13 Cao Cự Giác “ Bài tập lý thuyết thực nghiệm, tập 1- Hóa học vô cơ” NXBGD- 2005 14 Ngô Ngọc An “ Câu hỏi tập trắc nghiệm Hóa học 12” NXBGD -2007 64 ... hố - Khi củng cố tính chất axit hay bazơ dung dịch muối cân axit bazơ dung dịch tổ chức cho học sinh tiến hành thí nghiệm nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 ngược lại giải thích khác... chung kim loại tiến hành thí nghiệm cho natri tác dụng với dung dịch CuSO4 dung dịch FeCl3, so sánh kết với thí nghiệm Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 rút nhận xét Ta tổ chức cho học sinh xem hình... chất nhơm cho học sinh tiến hành thí nghiệm nhôm tác dụng với dung dịch CuSO4 Học sinh phải mơ tả giải thích hết tượng: - Cho Al vào dung dịch CuSO4 miếng Al sáng - Trên mặt mảnh Al có khí - Có