Bài 35: Tiết 57: Đồng và hợp chất của đồng

GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ GIÁO ÁN ĐIỆN TỬ MÔN: HÓA HỌC-12 MÔN: HÓA HỌC-12 BAN CƠ BẢN BAN CƠ BẢN NĂM HỌC:2008-2009 NĂM HỌC:2008-2009     Chaứo caực em hoùc sinh thaõn meỏn ẹONG VAỉ HễẽP CHAT CUA ẹONG BAỉI35 Tieỏt 57 I> dựa vào bảng tuần hoàn hãy cho biết Vòtrí và cấu hình elec nguyên tư û? • a)Vò trí: • Đồng (Cu), ở ô số 29, thuộc chu kỳ 4, nhóm IB • b)Cấu hình: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 • Hoặc viết gon:[Ar] 3d 10 4s 1   Dựa vào cấu hình electron trên có thể rút ra kết luận về các mức oxi hóa thường gặp ở đồng? • Do phân lớp 3d có 1e ở phân lớp 4s chuyển sang Cu dễ nhường ở lớp ngoài cùng và electron của phân lớp 3d.Do đó, trong các hợp chất Cu có số oxi hóa +1 hoặc +2. II>Tính chất vật lý : -Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn. -Đồng tinh khiết tương đối mềm, dễ kéo dài và dát mỏng. -Dẫn điện và nhiệt tốt, chỉ kém bạc III>TÍNH CHẤT HÓA HỌC • - Ở nhiệt độ thường, đồng có thể tác dụng với clo, brom nhưng tác dụng rất yếu với oxi tạo thành màng oxít. • -Khi đun nóng đồng tác dụng được với một số phi kim như oxi, lưu huỳnh nhưng không tác dụng được với hiđro, nitơ và các bon: a) Tác dụng với oxi: Đồng là kim loại kém hoạt động, đứng sau H Trong dãy điện hóa của kim loại: Cu có tính khử yếu CuO o t OCu 2 2 2 → + 1)Tác dụng với phi kim b) Tác dụng với Clo: Cu + Cl 2  CuCl 2 c) Tác dụng với lưu huỳnh: Cu + S  CuS màu đen 2)Tác dụng với axit: * HCl, H 2 SO 4 loãng: Trong dãy điện hóa Cu đứng sau H nên không tác dụng với dung dòch HCl, H 2 SO 4 * H 2 SO 4 đặc, nóng: Cu + 2H 2 SO 4đặc  CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Các em hãy điền các chất còn thiếu vào các phương trình rồi hoàn thành phương trình phản ứng?  Các phương trình phản ứng: Cu + HNO 3 đặc  . A . + ……. B . + H 2 O Cu + HNO 3 loãng  …… A .+ … C . + H 2 O Cu + HNO 3 rất loãng … . A …. + ….C + H 2 O *HNO3: Tùy nồng độ của HNO 3 có thể xẩy ra các phản ứng với các sản phẩm khác nhau (NO 2 , NO, N 2 O) 2.Đáp án: A: Cu(NO 3 ) 2 B: NO 2 C: NO D: N 2 O phương trình sau khi đã được hoàn thành đầy đủ? Cu + HNO 3 đặc  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O Cu + HNO 3 loãng  Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Cu + HNO 3 rất loãng  Cu(NO 3 ) 2 + N 2 O + H 2 O [...]... Muối đồng (II) Đặc điểm:Có màu xanh Một số muối của đồng (II) thường gặp: CuCl2, CuSO4,Cu(NO3)2… Muối đồng (II) sunfat: kết tinh ở dạng ngâm nước CuSO4.5H2O Có màu xanh, khan có màu trắng: t oc CuSO4.5H2O  → CuSO4 + H2O 4.Em hãy cho biết một số ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng?  Tính dẻo, dẫn điện, bền và khả năng tạo ra nhiều hợp kim Hợp kim của đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời...IV> HP CHẤT CỦA ĐỒNG IV>HP CHẤT CỦA ĐỒNG • 1 Đồng (II) oxit: CuO  Là chất rắn màu đen, không tan trong nước  Là một oxit bazơ tác dụng dễ dàng với axit và oxit axit Ví dụ: CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O •  Khi đun nóng, CuO dễ bò H2, CO, C khử thành đồng kim loại CuO + H2  Cu + H2O 2 .Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH)2  Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước Là một... có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như chế tạo các chi tiết máy, trong công nghiệp để đóng tàu biển  Hợp chất của đồng có nhiều ứng dụng như CuSO4 để chữa bệnh mốc sương cho cây cà chua, khoai tây Đồng cácbonát bazơ dùng để pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục… Dây đồng cháy trong khí clo Củng cố:  Cho học sinh làm các bài tập SGK 11/159 Chào tạm biệt các em! . dụng của đồng và hợp chất của đồng?  Tính dẻo, dẫn điện, bền và khả năng tạo ra nhiều hợp kim. Hợp kim của đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và. khử thành đồng kim loại. CuO + H 2  Cu + H 2 O 2 .Đồng (II) hiđroxit: Cu(OH) 2  Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước. IV>HP CHẤT CỦA ĐỒNG  Là