Viết các phơng trình phản ứng và tính khối lợng các chất trong B.. Tính khối lợng mỗi chất trong A và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng.. Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d,
Trang 1486 Từ lu huỳnh, bột sắt, muối ăn, oxi và nớc, hãy viết các phơng trình phản ứng để điều chế:
- Các muối sắt: FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCl3
- Các muối natri: Na2S, Na2SO3, Na2SO4
(Đợc dùng thêm các điều kiện và xúc tác cần thiết)
487 Khi hoà tan hết 14 gam kim loại M hoá trị II trong axit sunfuric loãng thì tạo thành 5,6 lít khí
H2 (đktc) và dung dịch A
1 Tìm kim loại M
2 Khi cô cạn dung dịch A thì muối sunfat kết tinh cùng với nớc để tạo thành 69,5 gam muối ngậm nớc dạng MSO4.nH2O Xác định n
488 Cho 25,9 gam hỗn hợp gồm bột S và một kim loại M (hoá trị II) vào bình kín không có không
khí, đốt nóng bình cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A Biết A tan hoàn toàn trong dung dịch HCl d thu đợc 6,72 lít khí B (đktc) Tỉ khối của B so với hiđro là 35/3
1 Xác định thành phần % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp B
2 Xác định tên kim loại M
489 Hỗn hợp B gồm Fe và Fe3O4 đợc chia thành hai phần bằng nhau
Phần 1: Tác dụng vừa đủ với 90 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng)
Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, d, thu đợc 560 ml khí SO2 (đktc)
Viết các phơng trình phản ứng và tính khối lợng các chất trong B
490 Có 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị n) Chia A làm hai phần bằng nhau:
Phần 1: Hoà tan hết trong dung dịch HCl đợc 1,568 lít khí H2 (đktc)
Phần 2: Hoà tan hết trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 2,016 lít khí SO2 (đktc)
Xác định kim loại M và thành phần % theo khối lợng của mỗi kim loại trong A
491 Hoà tan hoàn toàn một lợng hỗn hợp A gồm FeCO3 và Fe3O4 trong 98 gam dung dịch H2SO4
đặc, nóng theo các phơng trình phản ứng:
FeCO3 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 ↑+ CO2 ↑+ H2O
Fe3O4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + H2O
Thể tích hỗn hợp khí thoát ra là 4,48 lít (đktc)
Dung dịch thu đợc cho tác dụng vừa đủ với 310 ml dd NaOH 4M, lọc kết tủa và đem nung đến khối lợng không đổi, thu đợc 32 gam chất rắn
Tính khối lợng mỗi chất trong A và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng
492 Cho các cặp oxy hoá khử sau: Fe2+/Fe , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+
Từ trái sang phải theo dãy trên, tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự: Fe2+, Cu2+, Fe3+; Tính khử giảm dần theo thứ tự: Fe, Cu, Fe2+ Hỏi:
1 Fe có khả năng tan đợc trong dung dịch FeCl3 và trong dung dịch CuCl2 không
2 Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl3 và dung dịch FeCl2 không
493 Hoà tan hoàn toàn một lợng oxít FexOy bằng một lợng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí SO2 ở đktc, phần dung dịch thu đợc chứa 240 gam một loại muối sắt duy nhất
Xác định công thức của oxít sắt
494 Đốt nóng 4,16 gam hỗn hợp A gồm MgO, FeO, Fe rồi cho một luồng khí CO d đi qua, sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 3,84 gam hỗn hợp chất rắn B
Mặt khác, nếu cho 4,16 gam hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 thì thu đợc 4,32 gam hỗn hợp chất rắn D Hoà tan hoàn toàn 4,16 gam hỗn hợp A bằng một lợng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% (d = 1,05 g/ml) thì thu đợc dung dịch E và khí H2
1 Tính thể tích dung dịch HCl 7,3% và thể tích H2 ở đktc
2 Tính nồng độ % các chất trong dung dịch E
495 M là hỗn hợp: Fe, FeO, Fe2O3
1.Cho dòng khí H2 d đi qua 4,72 gam hỗn hợp M nung nóng thu đợc 3,92 gam Fe
Trang 2Mặt khác, cho 4,72 gam hỗn hợp M vào lợng d dung dịch CuSO4 thu đợc 4,96 gam chất rắn Tính lợng mỗi chất trong hỗn hợp M
2 Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 7,3% (d = 1,05 g/ml) để hoà tan vừa đủ 4,72 gam hỗn hợp M, dung dịch thu đợc lúc này gọi là dung dịch D
3 Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch AgNO3 d Tính khối lợng chất rắn thu đợc
496 Hỗn hợp A có khối lợng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 và một oxit sắt FexOy Cho H2 d qua A
đun nóng, sau khi phản ứng thu đợc 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, thu đợc dung dịch B
Cho B tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc lấy kết tủa, đem nung trong không khí tới khối lợng không đổi, thu đợc 5,2 gam chất rắn
Xác định công thức của oxit sắt và tính khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp A
497 (Trích đề thi ĐH và CĐ khối A- 2002)
Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng, đun nóng và khuấy đều Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 2,24 lít khí NO duy nhất ở đktc, dung dịch
Y và còn lại 1,46 gam kim loại
1 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
2 Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3
3 Tính khối lợng muối trong dung dịch Y
498 Để khử hoàn toàn 8 gam oxit của một kim loại cần dùng 3,36 lít H2 Hoà tan hết lợng kim loại thu đợc vào dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít khí H2
Xác định công thức của oxit Biết các khí đo ở đktc
499 (Trích đề thi ĐH và CĐ khối A- 2003)
Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d, thấy tạo thành 7 gam kết tủa Nếu lấy lợng kim loại sinh ra hoà tan hết vào dung dịch HCl d thì thu đợc 1,176 lít khí H2 (đktc)
1 Xác định công thức oxit kim loại
2 Cho 4,06 gam oxit kim loại trên tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d)
đợc dung dịch X và có khí SO2 bay ra
Hãy xác định nồng độ mol/lít của muối trong dung dịch X
Coi thể tích của dung dịch không thay đổi trong suốt quá trình phản ứng
500 (Trích đề thi ĐH và CĐ khối A- 2004)
Hỗn hợp A gồm FeCO3 và FeS2 A tác dụng với dung dịch HNO3 63% (khối lợng riêng 1,44g/mL) theo các phản ứng sau:
FeCO3 + HNO3 → Muối X + NO2 + CO2 + H2O (1)
FeS2 + HNO3→ Muối X + NO2 + H2SO4 + H2O (2)
đợc hỗn hợp khí B và dung dịch C Tỉ khối của B so với oxi bằng 1,425 Để phản ứng vừa nết với các chất trong dung dịch C cần dùng 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Lọc lấy kết tủa, đem nung
đến khối lợng không đổi, đợc 7,568 gam chất rắn (BaSO4 coi nh không bị nhiệt phân) Các phản ứng diễn ra hoàn toàn
1 X là muối gì? Hoàn thành các phơng trình phản ứng (1) và (2)
2 Tính khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp A
3 Xác định thể tích dung dịch HNO3 đã dùng
(Giả thiết HNO3 không bị bay hơi trong quá trình phản ứng)
501 1 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị n không đổi) trong
dung dịch HCl d, thu đợc 1,008 lít khí đktc và dung dịch chứa 4,575g muối khan Tính m
Trang 32 Hoà tan m gam hỗn hợp A nói trên vào dung dịch hỗn hợp HNO3 và H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp thì thu đợc 1,8816 lít hỗn hợp hai khí ở đktc và có tỉ khối so với H2 là 25,25 Hãy xác định kim loại M
502 Khử m gam một ôxít sắt bằng khí H2 d, nung nóng, thu đợc chất rắn D và 0,12 mol H2O Cho D hết tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đợc dung dịch E chỉ chứa một loại muối sắt duy nhất và 0,12 mol khí SO2
Tìm công thức ôxít sắt và tính m Các phản ứng diễn ra hoàn toàn
503 Hỗn hợp A gồm Al , Fe , Mg.
Cho 15,5 gam A vào 1 lít dung dịch HNO3 2M ,khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 0,4 mol khí NO
và dung dịch B
Cho 0,05 mol A vào dung dịch H2SO4 loãng d thu đợc dung dịch C Thêm NaOH d vào C lọc kết tủa
đem nung trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 2 gam chất rắn
1 Tính khối lợng mỗi kim loại trong 15,5 gam A
2 Cho 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,8 M vào dung dịch B Tính khối lợng kết tủa tạo thành
504 Để m gam phoi bào sắt ngoài không khí, sau một thời gian thu đợc 30 gam hỗn hợp A gồm
Fe và các oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho A tác dụng với HNO3 d thấy có 5,6 lít khí NO thoát ra ở
đktc và dung dịch B
Viết các phơng trình phản ứng và tính khối lợng m
505 Hoà tan hoàn toàn 7 gam kim loại M trong 200 gam dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 206,75
gam dung dịch A
1 Xác định M và nồng độ % của dung dịch HCl
2 Hoà tan 6,28 gam hỗn hợp X gồm M và một oxit của M trong 800 mlt dung dịch HNO3 2M (loãng, vừ đủ) thu đợc 1,232 lít NO (đktc)
Tìm công thức của oxit sắt
506 Hoàn thành sơ đồ phản ứng:
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
Fe ↑ ↓ ↓ ↓ ↑↓ ↓ Fe2O3
FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3
507 1 Từ nguồn nguyên liệu chính là FeS2, quặng boxit (Al2O3 có lẫn Fe2O3), không khí, than đá,
H2O và NaOH, hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế : Fe, Al2(SO4)3
Các chất xúc tác và điều kiện cần thiết có đủ
2 Chỉ dùng một hoá chất, hãy phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Đáp số:
1 Đốt quặng FeS 2 thu đợc Fe 2 O 3 và SO 2 Từ SO 2 điều chế H 2 SO 4
Quặng boxit đợc hoà tan trong dung dịch NaOH d, tách đợc Fe 2 O 3 không tan Sục CO 2 vào dung dịch nớc lọc thu đợc Al(OH) 3
2 Dùng dung dịch HNO 3
508 1 Viết cấu hình electron của Fe (Z = 26) và của các ion Fe2+, Fe3+
2 Hãy nêu tính chất hoá học chung của: a Các hợp chất Fe(II) ; b Các hợp chất Fe(III) Mỗi tr-ờng hơp viết hai phơng trình phản ứng minh hoạ
3 Trong điều kiện không có không khí, cho Fe cháy trong khí Cl2 thu đợc một chất A và nung hỗn hợp bột (Fe và S) đợc một hợp chất B Bằng các phản ứng hoá học, hãy nhận biết thành phần
và hoá trị của các nguyên tố trong A và B
Đáp số:
2 Tính chất hoá học chung của hợp chất Fe(II) là tính khử Tính chất hoá học chung của hợp chất Fe(III) là tính oxi hoá.
3 Nhận biết các nguyên tố trong FeCl 3 : dùng AgNO 3 nhận biết Cl - Dùng dung dịch NaOH nhận biết kết tủa Fe(OH) 3 màu đỏ nâu.
Trang 4Nhận biết các nguyên tố trong FeS: Dùng HCl nhận biết H 2 S mùi trứng thối, dùng dung dịch NaOH nhận biết kết tủa Fe(OH) 2 màu trắng xanh Học sinh tự viết phản ứng.
509 (Trích đề thi ĐH-CĐ khối A- 2002)
Trình bày phơng pháp tách
- Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp Fe2O3 , Al2O3 , SiO2 ở dạng bột
- Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe ở dạng bột
Với mỗi trờng hợp chỉ dùng duy nhất một dung dịch chứa một hoá chất và lợng oxit hoặc kim loại cần tách vẫn giữ nguyên khối lợng ban đầu
Đáp số:
1 Đun nóng các chất với dung dịch NaOH đặc, Al 2 O 3 và SiO 2 tan, còn lại Fe 2 O 3 không tan đợc tách ra.
2 Dùng dung dịch muối Fe(III) hoà tan Fe và Cu, tách đợc Ag.
Học sinh tự viết phản ứng.
510 Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A trong lợng d nớc, đợc dung dịch D và phần không tan B Sục khí CO2 d vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO d qua B nung nóng đợc chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d, thấy tan một phần, còn lại chất rắn G Hoà tan hết
G trong lợng d dung dịch H2SO4 loãng rồi cho dung dịch thu đợc tác dụng với dung dịch KMnO4 Viết các phơng trình phản ứng, biết trong môi trờng axit, MnO4. bị khử thành Mn2+
Đáp số: B gồm FeO và một phần Al 2 O 3 Dung dịch D gồm Ba(AlO 2 ) 2 Chất rắn E gồm Fe và Al 2 O 3 Chất rắn
G là Fe Học sinh tự viết phản ứng.
511 Đốt cháy cacbon trong oxi ở nhiệt độ cao đợc hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung
nóng đợc khí B và hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi trong thu đợc kết tủa
K và dung dịch D, đun sôi D lại đợc kết tủa K Cho C tan trong dung dịch HCl, thu đợc khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH d đợc kết tủa hidroxit F Nung F trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc chất rắn G
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Đáp số:Hốn hợp khí A gồm CO vàCO 2 Khí B là CO 2 Hỗn hợp chất rắn Clà Fe và FeO Kết tủa D là CaCO 3 Dung dịch D là Ca(HCO 3 ) 2 E là dung dịch FeCl 2 F là Fe(OH) 2 và G là Fe 2 O 3 Học sinh tự viết phản ứng.
512 Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe
Cho A tan trong dung dịch NaOH d, thu đợc chất rắn B , dung dịch C và khí D
Cho khí D d tác dụng với A nung nóng đợc chất rắn A1 Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch
H2SO4 loãng d đợc dung dịch C1
Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu đợc dung dịch E và khí F Cho E tác dụng với bột Fe d đợc dung dịch H
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Đáp số: Chất rắn B là Fe và Fe 3 O 4 Dung dịch C là NaAlO 2 và NaOH Khí D là H 2 Chất rắn A 1 là Fe.Dung dịch C 1 là FeSO 4 Dung dcịh E là Fe 2 (SO 4 ) 3
513 Hỗn hợp bột A gồm kim loại Fe và S Đun nóng hỗn hợp A một thời gian thu đợc chất rắn B
Cho B tác dụng với dung dịch HCl d, còn lại 1,6 gam chất rắn không tan và tạo ra 8,96 lít hỗn hợp khí C (đktc.Tỉ khối của hỗn hợp khí này so với hiđro là 7
1 Tính hiệu suất phản ứng giữa Fe và S
2 Tính khối lợng hỗn hợp A
Đáp số: Gọi số mol ban đầu: Fe = x mol và S = y mol Gọi số mol Fe phản ứng là z.
Chất rắn B gồm: Fe = x z; FeS = z và S = y z mol.– –
Chất rắn không tan là S Ta có y z = 0,05 Khí C gồm H– 2 = x z và H– 2 S = z.
Ta có: x z + z = 0,4 nên x = 0,4 –
Mặt khác: 2(x−0,z4).2+34z = 7 Từ đây ta tìm đợc: z = 0,15 mol và y = 0,2 mol H = 00,15,2 100% = 75%.
514 Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe và FeCO3 trong dung dịch HCl, thu đợc 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc Tỉ khối của A so với H2 là 11,5
Trang 51.Tính % thể tích các khí trong A.
2.Tính m
3.Tính khối lợng dung dịch H2SO4 80% đặc nóng cần để hoà tan hết m gam hỗn hợp A
Đáp số:
1 %V (H 2 ) = %V (CO 2 ) = 50%.
2 m = 56.0,1 + 116.0,1 = 17,2 gam.
3 Khối lợng dung dịch H 2 SO 4 80% đặc nóng cần dùng là 61,25 gam.
515 Cho lá Fe kim loại vào:
1 Dung dịch H2SO4 loãng
2 Dung dịch H2SO4 loãng có một lợng nhỏ CuSO4
Nêu hiện tợng xảy ra, giải thích và viết các phơng trình phản ứng trong mỗi trờng hợp
Đáp số:
1 Khí thoát ra chậm trên bề mặt lá sắt.
2 Khí thoát ra nhanh trên bề mặt đồng do có sự hình thành pin điện hoá Fe - Cu.
516 Cho a mol Fe tác dụng vừa đủ với b mol axit H2SO4 thu đợc khí A và dung dịch B có chứa 42,8 gam muối khan Cho biết a : b = 1 : 2,4
1 Khí A là khí gì? Giải thích
2 Xác định giá trị của a, b
Đáp số: Khí A là khí SO 2 Dựa vào tỉ lệ a/b để loại trờng hợp A là H 2 , H 2 S.
Các phơng trình phản ứng:
2Fe + 6H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4
(mol): 2x 6x x 3x (mol): y y 3y
Ta có: a = 2x + y ; b = 6x ; b = 2,4a ; 400(x - y) + 152.3y = 42,8.
Từ đây ta tìm đợc: a = 0,25 ; b = 0,6.
517 Dung dịch A có FeSO4 và Fe2(SO4)3 Cho vào ba ống nghiệm vài ml dung dịch A:
1 Cho vài giọt dung dịch NaOH vào ống 1 thấy có kết tủa trắng xanh và đỏ nâu
2 Cho vài giọt dung dịch KMnO4 và vài giọt dung dịch H2SO4 vào ống 2 thấy mầu tím của dung dịch KMnO4 bị mất
3 Cho khí SO2 lội chậm qua ống 3 tới d, sau đó thêm dung dịch NaOH d thấy có kết tủa xuất hiện màu trắng xanh, lấy kết tủa này để ngoài không khí thấy chuyển thành kết tủa đỏ nâu
Giải thích hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng
Đáp số:
1 Kết tủa xanh là Fe(OH) 2 , kết tủa đỏ nâu là Fe(OH) 3
2 Ion Fe 2+ đã khử ion pemanganat trong môi trờng axit thành Mn 2+ không màu.
3 Khí SO 2 khử ion Fe 3+ trong nớc thành ion Fe 2+
518 Cho dãy sau đây theo chiều tăng tính oxy hoá của các ion.
Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Cu2+/Cu , Fe3+/Fe2+ , Ag+/Ag
trong các kim loại trên:
1 Kim loại nào phản ứng đợc với dung dịch muối Fe(III)?
2 Kim loại nào có khả năng đẩy đợc Fe ra khỏi dung dịch muối Fe(III)
3 Có thể xảy ra phản ứng không khi cho AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 Viết phơng trình phản ứng (nếu có)
Đáp số:
1 Kim loại phản ứng đợc với muối Fe(III) là Zn, Fe và Cu.
2 Kim loại có khả năng đẩy đợc Fe ra khỏi dung dịch muối Fe(III) là Zn.
3 Xảy ra phản ứng: AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Ag + Fe(NO 3 ) 3 (tính oxi hoá Ag + > Fe 3+ , tính khử Fe 2+ > Ag).
519 Cho 2,6 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc 1,344 lít
khí H2 ở đktc, dung dịch B và chất rắn A không tan Hoà tan chất rắn A trong 300 ml dung dịch
Trang 6HNO3 0,4M (axit d), thu đợc 0,56 lít khí NO duy nhất ở đktc và dung dịch E Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn
1 Viết các phơng trình phản ứng và tính khối lợng của mỗi kim loại trong X
2 Nếu cho dung dịch E tác dụng với bột Fe có d, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc khí NO duy nhất, dung dịch Y và một lợng chất rắn không tan Lọc bỏ chất rắn và cô cạn dung dịch Y thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan
Đáp số:
1 Gọi số mol: Al = x; Fe = y và Cu = z Ta có: 27x + 56y + 64z = 2,6.
Ta có: 1,5x = 0,06 nên x = 0,04 Dung dịch B gồm: NaAlO 2 = x và NaOH d Chất rắn A là Fe = y; Cu = z mol Ta có: 3y + 2z = 0,075 Vậy y = 0,022 mol; z = 0,0045 mol.
2 Dung dịch E gồm Fe(NO 3 ) 3 = 0,022 mol; Cu(NO 3 ) 2 = 0,0045 mol và HNO 3 = 0,02 mol.
Muối khan thu đợc là Fe(NO 3 ) 2 = 0,045 mol, tơng ứng với khối lợng 8,1 gam.
520 Cho 17,6 gam hỗn hợp bột Fe và Cu vào bình chứa 200 ml dung dịch H2SO4 loãng, d, thu đợc 0,2 mol khí H2 Thêm tiếp vào bình đựng các chất sau phản ứng một lợng d KNO3 Sau khi các phản ứng hoàn toàn thu đợc dung dịch C và V lít khí NO duy nhất(đktc
Để trung hoà lợng axít d trong C cần 200 ml dung dịch NaOH 2M
1 Viết các phơng trình phản ứng dạng ion thu gọn
2 Tính V và nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 đã dùng
Đáp số: Gọi số mol Fe = x mol và Cu = y mol Ta có 56x + 64 y =17,6.
Do axit H 2 SO 4 d nên Fe tan hết, x = 0,2 mol Từ đây tìm đợc y = 0,1 mol.
3Fe 2+ + 4H + + NO −
3 → 3Fe 3+ + NO + 2H 2 O 3Cu + 8H + + 2NO −
3 → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2 O
2 V =
3
4
,
0
.22,4 = 3 lít C M (H 2 SO 4 ) = 2,67M.
521 Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm FeCO3 và CaCO3 vào bình kín dung tích là 1,2 lít chứa không khí (20% O2 và 80% N2) ở 19,5oC và 1atm Nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu đợc hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp khí C Sau đó đa bình về nhiệt độ 682,5K, áp suất trong bình là p Lợng hỗn hợp B phản ứng vừa đủ với HNO3 có trong 200 gam dung dịch HNO3
6,72% , thu đợc dung dịch D và khí NO
1 Tính khối lợng các chất trong A và tính p
2 Tính khối lợng mỗi muối trong dung dịch D và thể tích khí NO ở đktc
Đáp số: Gọi số mol FeCO 3 = x mol và CaCO 3 = y mol Ta có 116x + 100y = 8,8
Sos mol không khí = 0,05 mol nên số mol N 2 = 0,04 mol và O 2 = 0,01 mol.
Chất rắn B gồm: FeO = x - 0,04; Fe 2 O 3 = 0,02 mol; CaO = y mol Khí C gồm N 2 = 0,04 và CO 2 = y mol
Số mol HNO 3 =
3
64 , 0
nên
3
10
(x - 0,04) + 0,12 + 2y =
3
64 , 0
hay 5x + 3y = 0,34.
Từ đây tìm đợc x = 0,05 mol; y = 0,03 mol; p = 3,26 atm.
1 m (FeCO 3 ) = 5,8 gam; m (CaCO 3 ) = 3 gam.
2 m (Fe(NO 3 ) 3 ) = 12,1 gam; m (Ca(NO 3 ) 2 ) = 4,92 gam; V NO =
3
224 , 0
lít.
522 Hỗn hợp chứa 0,035 mol các chất FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp này trong axit HCl thu đợc dung dịch A Chia A thành hai phần bằng nhau:
Phần 1 phản ứng vừa đủ với 0,084 lít khí clo ở đktc
Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH d đun nóng hỗn hợp cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc lấy kết tủa rồi đem nung trong không khí tới khối lợng không đổi thì thu đợc 3 gam chất rắn
Viết các phơng trình phản ứng và tính khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu
Đáp số: Gọi số mol FeO = x; Fe 2 O 3 = y và Fe 3 O 4 = z Ta có: x + y + z = 0,035.
Dung dịch A gồm FeCl 2 = x + z và FeCl 3 = 2y + 2z.
Ta có: x + z = 0,015 và x + 2y + 3z = 0,075
Ta tìm đợc: x = 0,005 (mol) ; y = 0,02 (mol); z = 0,01 (mol).
Trang 7m (FeO) = 0,036 gam; m (Fe 2 O 3 ) = 3,2 gam; m (Fe 3 O 4 ) = 2,32 gam.
523 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 và Fe3O4 vừa hết V ml dung dịch H2SO4 loãng thu đợc dung dịch A Chia A làm 2 phần bằng nhau:
Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH d, lọc kết tủa rồi nung trong không khí tới khối lợng không đổi thu đợc 8,8 gam chất rắn
Phần 2: làm mất màu vừa đúng 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M trong môi trờng H2SO4 loãng d
1 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
2 Tính m, V nếu nồng độ của dung dịch H2SO4 là 0,5M
Đáp số: Gọi số mol FeO = x; Fe 2 O 3 = y và Fe 3 O 4 = z
Phần 1: x + 2y + 3z = 0,22.
Phần 2: x + z = 0,1 Từ đây tìm đợc: y + z = 0,06.
m = 72x + 160y + 232z = 72(x + z) + 160(y + z) = 16,8 (gam).
V = 0,56 (lít) = 560 (mL).
524 Cho m gam hỗn hợp Fe, FeCO3 vào V ml dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) rồi đun nóng thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí B
Cho hỗn hợp khí B đi qua bình nớc brom d thì có 11,2 gam brom tham gia phản ứng, khí còn lại thoát ra khỏi bình nớc brom cho đi qua dung dịch nớc vôi trong d thu đợc 2 gam kết tủa Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch A, lọc kết tủa và cho tác dụng với dung dịch HCl d thấy còn lại 46,6 gam chăt rắn không tan
1 Tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu
2 Tính V, m
Đáp số: Gọi số mol Fe = x ; FeCO 3 = y Khí B gồm SO 2 = 1,5x + 0,5y và CO 2 = y
Ta có 1,5x + 0,5y = 0,07 mol và y = 0,02 mol Vậy x = 0,04 V = 10,87 mL; m = 4,56 gam
525 Hoà tan hoàn toàn một lợng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung dịch HNO3
theo các phơng trình phản ứng:
Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
FeS2 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 +H2O
Thể tích khí NO2 thoát ra là 1,568 lít (đktc
Dung dịch thu đợc cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M ,lọc kết tủa và đem nung
đến khối lợng không đổi, thu đợc 9,76 gam chất rắn
Tính số gam mỗi chất trong A và C% của dung dịch HNO3 đã dùng
(Giả thiết HNO3 không bị mất do bay hơi trong quá trình phản ứng)
a Xác định công thức oxit kim loại
b Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng
Đáp số: Gọi số mol: Fe 3 O 4 = x mol và FeS 2 = y mol Ta có: x + 15y = 0,07
Dung dịch thu đợc gồm: Fe(NO 3 ) 3 = 3x + y; H 2 SO 4 = 2y và HNO 3 = z mol
Số mol NaOH = 0,4 mol nên 3(3x + y) + 4y + z = 0,4 hay 9x + 7y + z = 0,4.
Chất rắn sau khi nung là Fe 2 O 3 = 0,5(3x + y) Ta có: 3x + y = 0,122.
Ta tìm đợc: x = 0,04 mol ; y = 0,002 mol ; z = 0,026 mol C% (HNO 3 ) = 46,2%.