Sat NC Proooooooooooooo

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÍ THẦY NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÍ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12B1 CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 12B1 Bài 31 Tiết 52 SẮT NỘI DUNG BÀI HỌC I. VỊ TRÍ VÀ CẤU HÌNH E II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC IV. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 2. Cấu hình electron nguyên tử của sắt Vị trí: - Kí hiệu nguyên tố: Fe - Ô số 26 - Chu kì 4 - Nhóm VIIIB 1. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn Fe (Z=26): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 *Cấu hình electron của ion - Fe 2+ (nhường 2e): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 - Fe 3+ (nhường 3e): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 Fe 6 2 [Ar]3d 4s Nhường 3e 5 [Ar]3d 3 Fe + Bán b·o hòa(bền) 6 [Ar]3d 2 Fe + Dễ nhường 1eNhường 2e Sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s và sau đó nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Sắt là kim loại có màu trắng hơi xám, dẻo, dai, dễ rèn, nhiệt độ nóng chảy khá cao (1540 o C) nhiệt độ sôi (2861 o C). - Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ 1. Tác dụng với phi kim (O 2 , Cl 2 , S) 2. Tác dụng với axit * HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nguội: * HCl, H 2 SO 4 loãng: * HNO 3 , H 2 SO 4 đặc, nóng: 3. Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO 4  o t C 2 3 4 3Fe 2O Fe O + → 2 3 (FeO.Fe O ) o 0 0 3 1 t C 2 3 2Fe 3Cl FeCl + − + → Sắt(III)clorua o 0 0 2 2 t C Fe S Fe S + − + → Sắt(II)sunfua Oxit sắt từ FeSO 4 + Cu Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 Phản ứng không xảy ra (thụ động hóa) Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au 4. Tác dụng với nước Ở nhiệt độ cao, sắt khử được hơi nước 3Fe + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑ < 570 0 C Fe + H 2 O → FeO + H 2 ↑ > 570 0 C Nước Nước sôi Sắt bột khí H 2