bài sắt - NC

Bài 33: Bài 33: SẮT SẮT SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: Nhóm Nhóm IA IA IIA IIA IIIB IIIB IVB IVB VB VB VIB VIB VIIB VIIB VIIIB VIIIB IB IB IIB IIB Chu kì Chu kì 4 4 19 19 K K 20 20 Ca Ca 21 21 Sr Sr 22 22 Ti Ti 23 23 V V 24 24 Cr Cr 25 25 Mn Mn 26 26 Fe Fe 27 27 Co Co 28 28 Ni Ni 29 29 Cu Cu 30 30 Zn Zn Kim loại chuyển tiếp Kim loại chuyển tiếp SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: Số thứ tự: 26 Số thứ tự: 26 Fe Fe Chu k Chu k ì 4 ì 4 NhómVIIIB NhómVIIIB 2. C 2. C ấu tạo của Fe: ấu tạo của Fe: a. Cấu hình electron: a. Cấu hình electron: 26 26 Fe: 1s Fe: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 6 6 4s 4s 2 2 viết gọn: (Ar)3d viết gọn: (Ar)3d 6 6 4s 4s 2 2 { SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: Số thứ tự: 26 Số thứ tự: 26 Fe Fe Chu k Chu k ì 4 ì 4 NhómVIIIB NhómVIIIB 2. C 2. C ấu tạo của Fe: ấu tạo của Fe: a. Cấu hình electron: a. Cấu hình electron: 26 26 Fe: 1s Fe: 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 6 6 4s 4s 2 2 viết gọn: (Ar)3d viết gọn: (Ar)3d 6 6 4s 4s 2 2 (Ar) (Ar) { SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 2. C 2. C ấu tạo của Fe: ấu tạo của Fe: a. Cấu hình electron: a. Cấu hình electron: 26 26 Fe:(Ar)3d Fe:(Ar)3d 6 6 4s 4s 2 2 (Ar) (Ar) SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 2. C 2. C ấu tạo của Fe: ấu tạo của Fe: a. Cấu hình electron: a. Cấu hình electron: 26 26 Fe:(Ar)3d Fe:(Ar)3d 6 6 4s 4s 2 2 (Ar) (Ar) 26 26 Fe Fe 2+ 2+ :(Ar)3d :(Ar)3d 6 6 (Ar) (Ar) SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 2. Cấu tạo của Fe: 2. Cấu tạo của Fe: a. Cấu hình electron: a. Cấu hình electron: 26 26 Fe:(Ar)3d Fe:(Ar)3d 6 6 4s 4s 2 2 (Ar) (Ar) 26 26 Fe Fe 2+ 2+ :(Ar)3d :(Ar)3d 6 6 (Ar) (Ar) 26 26 Fe Fe 3+ 3+ :(Ar)3d :(Ar)3d 5 5 (Ar) (Ar) Trong hợp chất, Fe có số oxi hoá +2 hoặc +3 Trong hợp chất, Fe có số oxi hoá +2 hoặc +3 SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 2. Cấu tạo của Fe: 2. Cấu tạo của Fe: a. Cấu hình electron: a. Cấu hình electron: b. Cấu tạo đơn chất: b. Cấu tạo đơn chất: Tuỳ theo nhiệt độ, KL sắt có thể tồn tại ở các Tuỳ theo nhiệt độ, KL sắt có thể tồn tại ở các mạng tinh thể lập phương tâm khối (Fe mạng tinh thể lập phương tâm khối (Fe α α ) hoặc lập ) hoặc lập phương tâm diện (Fe phương tâm diện (Fe ) ) SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 2. Cấu tạo của Fe: 2. Cấu tạo của Fe: 3. Một số tính chất khác của Fe: 3. Một số tính chất khác của Fe: Bán kính nguyên tử Fe (nm): 0.162 Bán kính nguyên tử Fe (nm): 0.162 Bán kính các ion Fe Bán kính các ion Fe 2+ 2+ và Fe và Fe 3+ 3+ (nm): 0.076 và (nm): 0.076 và 0.064 0.064 Năng lượng ion hoá I Năng lượng ion hoá I 1 1 , I , I 2 2 , I , I 3 3 , (kJ/mol): , (kJ/mol): 760, 1560, 2960 760, 1560, 2960 Độ âm điện: 1.65 Độ âm điện: 1.65 Thế điện cực chuẩn E Thế điện cực chuẩn E 0 0 (Fe (Fe 2+ 2+ / Fe) = -0.44 / Fe) = -0.44 E E 0 0 (Fe (Fe 3+ 3+ / Fe) = -0.036 / Fe) = -0.036 SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II. T II. T ÍNH CHẤT VẬT LÍ: ÍNH CHẤT VẬT LÍ: Sắt là KL có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng Sắt là KL có màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, nóng chảy ở nhiệt độ 1540 chảy ở nhiệt độ 1540 0 0 C, có khối lượng riêng 7.9 C, có khối lượng riêng 7.9 g/cm g/cm 3 3 . . Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, có tính nhiễm từ. từ. [...]... FeSO4 + H2  - SẮT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tác dụng với phi kim: 2 Tác dụng với axit: - Fe tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng cho ra muối sắt 2 - Fe tác dụng với dd HNO3 đặc nóng: 2 Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O SẮT III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tác dụng với phi kim: 2 Tác dụng với axit: - Fe tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng cho ra muối sắt 2 - Fe tác dụng... + H2O - Fe tác dụng HNO3 loãng: 4 HNO  Fe(NO ) + NO + H O 2 Fe + 3 3 3 2 - Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng, HNO3 loãng và H2SO4 đặc nóng cho muối sắt( III) và giải phóng khí (không phải khí H2)  SẮT III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tác dụng với phi kim: 2 Tác dụng với axit: - Fe tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng cho ra muối sắt 2 Fe tác dụng với HNO3 đặc nóng, HNO3 loãng và H2SO4 đặc nóng cho muối sắt( III)... dụng với muối: 4 Tác dụng với nước: - Ở nhiệt độ cao sắt khử được hơi nước 3Fe + 4H2O t < 570 C Fe3O4 + 4H2 0 Fe + H2O 0 t0> 5700C FeO + H2 SẮT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN: - Trong tự nhiên ,sắt ở trạng thái tự do trong các mảnh thiên thạch - Những hợp chất của Fe tồn tại dưới dạng quặng sắt thì rất phong phú Một số quặng quan trọng là: hematit... khí H2) - Fe bị thụ động hoá trong HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội SẮT III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tác dụng với phi kim: 2 Tác dụng với axit: 3 Tác dụng với muối: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Fe + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag Fe khử được những ion kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá SẮT III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tác dụng với phi kim: 2 Tác dụng với axit: 3 Tác dụng với muối: 4 Tác dụng với nước: - Ở nhiệt...  t0 t0 FeS Fe3O4 SẮT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính chất hoá học cơ bản của Fe là tính khử trung bình 1 Tác dụng với phi kim: Fe + S 3Fe + 2O2 t0 FeS t0 Fe3O4 t0 2Fe + 3Cl 2FeCl SẮT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: 1 Tác dụng với phi kim: 2 Tác dụng với axit: - Fe tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng cho ra muối sắt 2 Vd: Fe + 2HCl...SẮT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính chất hoá học cơ bản của Fe là tính khử trung bình 1 Tác dụng với phi kim:  SẮT I VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO II TÍNH CHẤT VẬT LÍ: III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính chất hoá học cơ bản của Fe là tính khử trung bình 1 Tác dụng với phi kim: Fe +  S t0 FeS I II III SẮT VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO TÍNH CHẤT VẬT LÍ: . Bài 33: Bài 33: SẮT SẮT SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO 1.Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn: 1.Vị trí của sắt trong bảng. cực chuẩn E 0 0 (Fe (Fe 2+ 2+ / Fe) = -0 .44 / Fe) = -0 .44 E E 0 0 (Fe (Fe 3+ 3+ / Fe) = -0 .036 / Fe) = -0 .036 SẮT SẮT I. VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO I. VỊ TRÍ VÀ