Đại cương về kim loại (339 câu)

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cô cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 2: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m là: A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 3: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H2O bay không đáng kể) ? A 2,7 B 1,03 C 2,95 D 2,89 Câu Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Câu 5: Điện phân dung dịch chứa đồng thời NaCl CuSO4 (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện khơng đổi Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) 1930 Khối lượng catot tăng (gam) m Dung dịch thu sau điện phân Khí anot có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu (gam) Một khí 2,70 7720 4m Hỗn hợp khí 9,15 t 5m Hỗn hợp khí 11,11 Giá trị t A 10615 B 9650 C 11580 D 8202,5 CÂU 6: Cho m gam hỗn hợp E gồm Al (a mol), Zn (2a mol), Fe (a mol), 0,12 mol NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 tác dụng hết với dung dịch chứa 1,08 mol H2SO4 thu dung dịch X chứa muối 0,24 mol hỗn hợp Y chứa hai khí NO, H2 với tổng khối lượng 4,4 gam Cô cạn dung dịch X thu (m + 85,96) gam muối Nếu nhỏ từ từ dung dịch KOH 2M vào dung dịch X đến khơng phản ứng xảy vừa hết 1,27 lít dung dịch KOH Phần trăm khối lượng đơn chất Fe E ? A 9,05% B 8,32% C 7,09% D 11,16% Câu 7: Tiến hành điện phân dung dịch chứa x mol Cu(NO3)2 y mol NaCl điện cực trơ, với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A thời gian 2895 giây dừng điện phân, thu dung dịch X Cho 0,125 mol bột Fe vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, thấy thoát 0,504 lít khí NO (sản phẩm khử đktc); đồng thời lại 5,43 gam rắn khơng tan Tỉ lệ x : y gần A 1,95 B 1,90 C 1,75 D 1,80 Câu : Tiến hành điện phân (với điện cực trơ , hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,2 mol CuSO4 0,15 mol HCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 14,125 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 15 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Biết khí sinh hòa tan khơng đáng kể nước Giá trị m là: A 8,6 B 15,3 C 10,8 ĐÁP ÁN Câu 1: Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH :  n NH   n HNO3  4n NO 10  0, 02 mol  n H2O  n HNO3  4n NH   0,3mol D 8,0 BTKL   m M  63n HNO3  m X  30n NO  18n H2O  m  16,9  g  - Ta có n e trao dæi  3n NO  8n NH   0,52 mol - Mà n M  ne m 16,9a a 2  M M  M   M M  65  Zn  (với a số e trao đổi M) a nM ne Câu 2: Vì dung dịch sau phản ứng hòa tan CuO -> Có H+ Ta có n(H+ = 2n(CuO) = 0,08 mol -> n(O2) = n(H+/4) = 0,02 Mà n(Cl2) + n(O2) = 0,04 -> n(Cl2) = 0,02 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Clo -> n(NaCl) = 2n(NaCl) = 0,04 mol Áp dụng định luật bảo toàn mol e: n(CuSO4) = 4n(O2) + 2n(Cl2))/2 = 0,06 -> m = 0,06∙160 + 0,04∙58,5 = 11,94 gam -> Đáp án A Câu 3: n(MgO) = 0,02; n(khí) = 0,02 Dung dịch sau điện phân hòa tan MgO → có H2SO4 PTHH: CuSO4 + 2KCl → Cu + Cl2 + K2SO4 x x mol CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + ½ O2 y y - y/2 mol H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O 0,02 0,02 mol Ta có hệ phương trình n(khí) = x + y/2 = 0,02 n(H2SO4) = y = 0,02 Giải có x = 0,01; y = 0,02 → m(dung dịch giảm) = m(Cu) + m(Cl2) + m(O2) = 2,95 gam → Đáp án C Câu 4: Giả sử anot có Cl2 ⇒ nCl2 = 0,15 mol ⇒ ne = 0,3 mol < 0,44 mol ⇒ vơ lí! ⇒ khí gồm Cl2 O2 với x y mol || nkhí = x + y = 0,15 mol; ne = 2x + 4y = 0,44 mol ⇒ giải hệ có: x = 0,08 mol; y = 0,07 mol ⇒ nNaCl = 0,16 mol ⇒ nCu(NO3)2 = 0,2 mol ne > 2nCu2+ ⇒ H2O bị điện phân catot ⇒ nOH– = 0,44 – 0,2 × = 0,04 mol H+ + OH– → H2O ⇒ H+ dư 0,07 × – 0,04 = 0,24 mol; nNO3– = 0,4 mol Xét Fe + dung dịch sau điện phân: thu rắn ⇒ Fe dư ⇒ Fe lên số oxi hóa +2 3Fe + 8H+ + 2NO3– → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O ⇒ nFe phản ứng = 0,09 mol m – 0,09 × 56 = 0,8m ⇒ m = 25,2(g) → Đáp án B Câu 5: Do thời điểm khối lượng catot tăng nên Cu2+ điệp phân chưa hết t1 t2 ∙Tại t1 = 1930 giây: ne1 = It1/F = 0,02I => nCl2 = 0,01I n e1 = 2nCu2+ bị đp => 0,02I = 2m/64 m dung dịch giảm = mCu + mCl2 => 2,7 = m + 71.0,01I Giải => m = 1,28; I = ∙Tại t2 = 7720 => ne2 = 0,16 mol Anot: Cl- -1e → 0,5Cl2 x 0,5x H2O -2e → 0,5O2 + 2H+ y 0,25y x+y = 0,16 0,5x.71+0,25y.32+4.1,28 = 9,15 Giải ta x = 0,1; y = 0,06 ∙Tại t3 = t: Giả sử nước bị điện phân điện cực nH2 = a mol, nO2 = b mol m dung dịch giảm = mCu + mH2 + mCl2 +mO2 => 11,11 = 5.1,28 + 2a + 0,05.71 + 32b n e anot = ne catot => 2nCu + 2nH2 = 2nCl2 + 4nO2 => 2.0,1 + 2a = 0,05.2 + 4b Giải thu được: a = 0,02; b = 0,035 n e3 = 2.0,1 + 2.0,02 = 0,24 mol => t = 0,24.96500/2 = 11580 giây → Đáp án C Câu 6: Bảo toàn khối lượng phản ứng đầu tiên: mE + mH2SO4 = mX + mY + mH2O ⇒⇒ m + 98 ∙ 1,08 = m + 85,96 + 4,4 + 18 ∙ nH2O ⇒⇒ nH2O = 0,86 mol ● Ta có: nNO + nH2 = 0,24 30nNO + 2nH2 = 4,4 ⇒⇒ nNO = 0,14 nH2 = 0,1 Bảo tồn H ta có: 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O ⇒⇒ nNH4+ = 0,06 mol ● Ghép cụm ta có: nH2O = 2nNO + 3nNH4+ + nO Fe3O4 ⇒⇒ nO Fe3O4 = 0,4 ⇒⇒ nFe3O4 = nO4nO4 = 0,1 mol ● Bảo tồn N ta có: nNaNO3 + 2nFe(NO3)2 = nNH4+ + nNO ⇒⇒ nFe(NO3)2 = 0,04 mol ● Do X phản ứng với tối đa 2,54 mol KOH nên ta có: 4nAl + 4nZn + x ∙ nFex+ + nNH4+ = 2,54 ⇒⇒ 12a + x ∙ nFex+ = 2,48 Mặt khác, bảo tồn điện tích X ta có: x ∙ nFex+ + nNa+ + 3nAl3+ + 2nZn2+ + nNH4+ = 2nSO42– ⇒⇒ x ∙ nFex+ + 7a = 1,98 Giải hệ ta được: x ∙ nFex+ = 1,28 a = 0,1 Vậy nFe = a = 0,1 mol m = 0,1 ∙ 27 + 0,2 ∙ 65 + 0,1 ∙ 56 + 0,12 ∙ 85 + 0,1 ∙ 232 + 0,04 ∙ 180 = 61,9 ⇒⇒ %mFe/E = 0,1∗5661,90,1∗5661,9 ≈ 9,047% → Đáp án A Câu 7: ne = It/F = 5.2895/96500 = 0,15 mol Do cho Fe vào dung dịch điện phân sinh khí NO nên H2O anot bị điện phân tạo H+ Giả sử dung dịch sau phản ứng khơng có Cu2+ nFe = 3nNO/2 = 0,03375 mol => mFe pư = 1,89 gam, chất rắn sau phản ứng có khối lượng 0,125.56 – 1,89 = 5,11 gam (loại) Vậy dung dịch sau điện phân có chứa Cu2+ Catot : Cu2+ +2e → Cu 0,15 0,075 mol Anot : Cl- - 1e → 0,5Cl2 y 0,5y H2O - 2e → 0,5O2 + 2H+ 0,09 3Fe + 0,03375 Fe x-0,075 0,09 8H+ +2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,09 + 0,0225 Cu2+ → Fe2+ + Cu x-0,075 x-0,075 m chất rắn = mCu + mFe dư = 64(x-0,075) + 0,125.56 - 56(0,03375+x-0,0075) = 5,43 => x = 0,115 mol n e trao đổi (anot) = y+0,09 = 0,15 => y = 0,06 x:y = 1,917 → Đáp án B Câu 8: Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl2: 0,075 mol CuO : 14,125−0,075.(64+71)/80 = 0,05 mol Dung dịch Y chứa CuSO4 : 0,2- 0,075- 0,05 = 0,075 mol, H2SO4 : 0,125 mol ( bảo tồn nhóm SO42− Khi cho 15 gam bột Fe xảy phản ứng Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Khối lượng chất rắn thu gồm Cu : 0,075 mol Fe dư: 15- 0,075 56- 0,125 56 = 3,8 gam → m = 0,075 64 +3,8 = 8,6 gam → Đáp án A Câu 1: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol : 1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là:(lop12-5) A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 2: Chia m gam hỗn hợp kim loại X Y có hố trị không đổi thành phần Phần hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,792 lít khí H2 (đktc) Phần nung oxi đến khối lượng không đổi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là: A 1,56 gam B 2,20 gam C 3,12 gam D 4,40gam Câu 3: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10,8 gam Al Thành phần % theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 30,23% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Câu 4: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là: A 0,224 lít 3,750 gam 3,750 gam B 0,112 lít C 0,112 lít 3,865 gam 3,865 gam D 0,224 lít Câu 5: Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe Cu tác dụng với 130ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1M, thu 12,48 gam chất rắn Y dung dịch Z Cho toàn chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 0,896 lít H2 (đktc) Cho dung dịch Z tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 7,12gam B 7,60 gam C 8,00 gam D 10,80 gam Câu Dung dịch X tạo từ muối gồm có ion Al3+, Fe2+, SO 24 , Cl- Chia dung dịch X làm phần Phần đem tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 6,46 gam kết tủa Phần đem tác dung với dung dich NH3 dư thu lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lại 2,11 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối X là: A 3,475 gam B 5,96 gam C 8,75 gam D 17,5 gam Câu Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) khơng màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hòa tan hồn tồn chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Chất rắn B là: A Mg, khối lượng gam lượng 2,4 gam C Cu, khối lượng 6,4 gam B Mg, khối D Cu, khối lượng 1,6 gam Câu Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với: A 1,75 gam B 2,25 gam C 2,00 gam D 1,50 gam Câu Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45 M H2SO4 1M thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO (duy nhất) Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột sắt thu V lít khí Các khí đo đktc NO sản phẩm khử N+5 thí nghiệm Giá trị m V là: A 24,64 gam 6,272 lít 4,48 lít B 20,16 gm C 24,64 gam 4,48 lít 6,272 lít D 20,16 gam Đáp án Câu 1: Chọn C Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp N2O NO ta có: nNO 30 46 - 38 = 38  n NO   n NO2 46 n NO2 38-30 = Đặt n NO  n NO  x mol Đặt n Fe  n Cu  a mol  56a  64a  12  a  0,1 mol Q trình oxi hóa: Fe  Fe 3  3e; Cu  Cu 2  2e 0,1  0,3 0,1  0,2 Quá trình khử: N 5  3e  N 2 ; N 5  1e  N 4 3x  x x x Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có:  3x + x = 0,5  x = 0,125 => Vhỗn hợp khí (đktc) = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít Câu 2: Chọn A Gọi R kim loại trung bình X Y 2R  nH 2SO  R  SO n  nH 0,16  n 4R  0,08 nO  2R O n 0,16  0,04 mol n Bảo toàn khối lượng cho phản ứng (2), ta được: m + 0,04.32 = 3,84  m = 1,56 gam Câu 3: Chọn C Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH Fe2O3 khơng phản ứng nên chất rắn lại Fe2O3  m Fe2O3  16 gam  n Fe2O3  0,1 mol Khi cho tác dụng với Al Fe2O3 Cr2O3 tham gia phản ứng: nAl pư  10,8  0, mol 27 2A1 + Fe2O3  A12O3 + 2Fe 0,2 mol  0,1 mol 2Al + Cr2O3  Al2O3 + 2Cr 0,2 mol  0,1 mol 0,1.152 100  36, 71% 41,  %m Cr2O3  Câu 4s: Chọn C Ta có: n H SO  0, 03 mol  n H  0, 06 mol, n SO  0, 03 mol  2 n H2  0, 02 mol  n H pu  0, 04 mol  n H du  0, 02 mol  nCu = 0,005 mol Đặt nFe = x mol; nA1 = y mol, ta có: 56x  27y  0,55  x  0, 005 mol   2x  3y  0, 02.2  y  0, 01 mol Khi cho tiếp 0,005 mol NO3 vào bình xảy phản ứng oxi hóa Cu trước sau đến Fe2+ Vì tỉ lệ mol H+ NO3 : tỉ lệ phản ứng áp dụng định luật bảo tồn electron, ta có: 2n Cu  n Fe 2 pu  3n NO  n Fe2 pu  0, 005 mol , số mol Fe2+ dung dịch nên NO3, H+, Cu, Fe2+ tan hết n NO  n NO  0, 005 mol  VNO  0,112 lít Khối lượng muối dung dịch là: mmuối = m(Al,Fe,Cu )  mSO  m Na  0,87+0,03.96+0,005.23=3,865 gam 2  Câu 5: Chọn B Cho X vào dung dịch Cu(NO3)2 ta nhận  m(Mg, Fe, Cu)  9,  0,13.64  17,52 gam Nếu Z có Mg   m(Mg, Fe, Cu)  0,13.24  12, 48  15, gam  17,52 gam 2 Trong Z có Mg2+: a m o l ; Fe2+: (0,13 - a) mol (dựa vào định luật bảo toàn electron) Theo định luật bảo toàn khối lượng: 24a + 56(0,13 - a) + 12,48 = 17,52  a = 0,07 mol Theo định luật bảo toàn nguyên tố: n MgO  0, 07 mol; n Fe O  0, 03 mol  m = 0,07.40 + 0,03.160 = 7,6 gam Câu 6: Chọn C điện cực dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 11,2 C 8,96 D 5,6 Câu 74(Sở Bắc Giang lần 1-202): Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol/l NaCl mol/l với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi 5A thời gian 96,5 phút (hiệu suất trình điện phân 100%, nước bay khơng đáng kể) thu dung dịch có khối lượng giảm so với ban đầu 17,15 gam Giá trị a A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,5 Câu 75(Sở Bắc Giang lần 1-202): Điện trở suất đại lượng đặc trưng cho khả cản trở dòng điện chất Chất có điện trở suất lớn độ dẫn điện chất Cho X, Y, Z, T kim loại số bốn kim loại sau: Ag, Al, Fe, Cu Cho bảng giá trị điện trở suất kim loại sau: Kim loại X Y Z T Điện trở suất (Ω.m), 200C 2,82.10-8 1,72.10-8 1,00.10-7 1,59.10-8 Kim loại Y A Ag B Fe C Cu D Al Câu 76(Sở Bắc Giang Lần 1-204): Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,44 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 5,28 B 4,32 C 4,64 D 4,8 Câu 77(THPT Huỳnh Thúc Hứa- Nghệ An) Tiến hành điện phân dung dịch chứa KCl 0,12 mol Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi I = 5A; sau 7720 giây dừng điện phân, khối lượng dung dịch lúc giảm 13,79 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam Fe, phản ứng thu NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m A 2,94 B 1,96 C 4,20 D 6,30 Câu 78(Sở Bắc Giang lần 1-203): Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ 9,65A (hiệu suất trình điện phân 100%) Khối lượng kim loại Cu catot thể tích khí (đktc) anot A 6,4 gam 1,792 lít B 3,2 gam 0,448 lít C 4,8 gam 1,120 lít D 8,0 gam 0,672 lít Câu 79 Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Biết Y hòa tan tối đa 0,48 gam Mg, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí dung dịch Giá trị t gần với giá trị sau đây? A 7500 B 8000 C 9000 D 8500 ĐÁP ÁN Câu C Câu Chọn C Ba chất tan X gồm FeCl2, AlCl3, HCl có số mol  n Fe  n Al  0,12 mol Kết tủa thu gồm BT: Cl    n AgCl  0,12.6  0, 72 mol  m  106,56 (g)  BT: e  n Ag  n FeCl2  3n NO  n FeCl2  3.0, 25n H   0, 03 mol   Câu 3C Câu Chọn A Vì 2n Cu  n Ag   3n Fe3  Chất rắn thu gồm Ag (0,022 mol) Fe (0,00825 mol)  m = 2,838 (g) Câu Chọn D Khi cho X tác dụng với HCl thì: n H  n Fe  0, 24 mol  n Fe3O4  0, 08 mol Sục khí CO2 vào Ba(OH)2 dư thì: n CO2  n O  n CuO  4n Fe3O4  0, 44  n CuO  0,12 mol Câu Chọn A Dung dịch sau phản ứng có chứa H+  n H   2n MgO  0, mol Tại thời điểm 2t (s), anot có catot có Cu (2a mol) H2 (b mol) Cl2 (0,5a mol) O2 với n O2  a  0, 2b  0, b  0,5a  0,5b  0,15  0,  0,5b  0,15   BT: e   n e (2)   2a.2  2b  0,5a.2  4.(0,5b  0,15) b  0,1   Tại thời điểm t có ne (1) = 0,5 mol  Cl2 (0,1 mol) O2 (0,075 mol)  V = 3,92 (l) Câu C Câu Chọn A  x  y  z  0, 2625 Hỗn hợp khí gồm Cl2 (x mol); O2 (y mol); H2 (z mol)   BT: e (1)  2x  4y  2z  0, 25   Dung dịch thu hoà tan 0,05 mol Al2O3  n OH   2.0, 05  2z  4y (2) Tử (1), (2) suy ra: x = 0,175; y = 0,0125; z = 0,075  t = 19300 s Câu Chọn B Tại t (s) có khí Cl2 (x mol) O2 (y mol) thoát  x + y = 0,12 (1) ne (1) = 2x + 4y Tại 2t (s) có mCu = 18,56 (g)  nCu = 0,29 mol + Tại anot có khí Cl2 (x mol) O2 (z mol)  ne (2) = 4x + 8y = 2x + 4z (2) + Tại catot có khí H2 với n H  xz 2(x  z)   0, 29.2  4x  8y (3) 3 Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,06; y = 0,06; z = 0,15  m = 63,46 (g) Câu 10 Câu 11 B Câu 12 D 6,4 Định hướng tư giải m  19,  0, 2.65  6, gam Câu 13 B Fe Câu 14: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sau thời gian thu dung dịch X (vẫn màu xanh) khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho Fe vào dung dịch X đến phản ứng xảy hồn tồn thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử N+5) khối lượng Fe giảm 2,6 gam Giá trị x A 0,2 B 0,5 C 0,3 D 0,4 Định hướng tư giải n O2  a  0,1.71  32a  64.(2a  0,1)  21,5  a  0, 05  n H  0,  0,  n du  b  2,  56   b   64b  b  0,  x  0, Cu 2   Câu 15: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 3,60 B 4,05 C 2,02 D 2,86 Định hướng tư giải BTKL KL n OH  n NO  0,16  mKL  3,95   m  4, 05 gam Câu 16 Cho mẫu Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại Khối lượng kim loại sau phản ứng giảm gam so với mẫu Zn ban đầu? A 13,0 gam B 12,8 gam C 1,0 gam D 0,2 gam Định hướng tư giải m  0, 2.(65  64)  0, gam Câu 17 B Định hướng tư giải  m  5,36  0, 09.16  3,92 gam Câu 18 Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y dung dịch Z Dẫn từ từ đến dư CO2 vào dung dịch X thu kết tủa T Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn R Các chất T R gồm A Al2O3 Fe2O3 B BaSO4 Fe2O3 C BaSO4, Fe2O3 Al(OH)3 D BaSO4, FeO Al(OH)3 Câu 19 A Ba Định hướng tư giải MB  12,95  2.61  137  M : Ba 0,1: Câu 20 D 80% Câu 21: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M AgNO31M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X Hòa tan hồn tồn X lượng dư dung dịch HNO3 thu V lít NO(sản phẩm khử N+5 ,đktc) Giá trị V là: A 5,60 B 6,72 C 4,48 Định hướng tư giải Ta có: n NO  Mg  : 0,  Cu : 0,1 BTDT  1, 2(mol)    Zn  : 0,1  X Ag : 0,  2 Cu : 0,3 BTE   n NO  0,1.2  0,  0,   V  4, 48(lit) D 2,24 Câu 22: Cho x mol Mg 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M Cu(NO3)2 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa cation kim loại chất rắn B Giá trị x sau không thỏa mãn? A 0,14 B 0,12 C 0,1 D 0,05 Định hướng tư giải Dung dịch A chứa ion kim loại → Có hai trường hợp xảy  2x  0,1.3  0,5   x  0,1 Trường hợp 1: A chứa Mg2+, Fe3+, Cu2+, Ag+  BTDT  0,1  x  0,15 Trường hợp 2: A chứa Mg2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+  Câu 23: Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO3)3 0,5 M Cu(NO3)2 0,5 M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,9 gam B 9,0 gam C 13,8 gam D 18,0 gam Câu 24: Điện phân 200ml dung dịch X chứa Cu(NO3) 1M thời gian 5790 giây với cường độ dòng điện chiều I = 2,5 A Ngắt dòng điện cho 200 ml dung dịch HNO3 0,5M vào bình điện phân, sau phản ứng hồn tồn thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử N+5 ) Giá trị V? A 0,28 B 0,56 C 1,40 D 1,12 Định hướng tư giải Ta có: n e  It  0,15   Cu : 0,075(mol) F Sau điện phân có  H : 0,15  0,1  0, 25     n NO  0,05   V  1,12 n  0,15  e Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn m có giá trị A 97,2 B 98,1 C 102,8 D 100,0 Câu 26: Điện phân 115 gam dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 a mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng, thu dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 5,4 gam Al Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Khối lượng dung dịch Y là? A 80,7 B 77,7 C 62,8 D 78,6 Định hướng tư giải Ta có: n Al  0,   n OH  0, (không thể xảy trường hợp Y có H+) Cu : 0,    H : 0,1   m  34,3   m Y  80, Cl : 0,3  Câu 27: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m A 34,9 B 25,4 C 31,7 D 44,4 Câu 28: Điện phân 200 ml dung dịch X chứa FeCl3 0,1M CuSO4 0,15M với dòng điện chiều cường độ dòng điện I = 2A 4825 giây (điện cực trơ, hiệu suất 100%) thu dung dịch Y có khối lượng X m gam Giá trị m là? A 4,39 B 4,93 C 2,47 Định hướng tư giải Ta có: n e  Cl2 : 0,03 It  0,1   Anot  F  H  : 0,04 O : 0,01  Fe3   Fe 2 : 0,02 BTE    n H2  0,01   m  4,39 Bên catot  2  Cu : 0,03 Cu  Câu 29 A Câu 30 D Câu 31 C D Đáp án khác Câu 32 Chọn B Dung dịch Z gồm Al3+ (0,01 mol), Fe2+ (x mol), Fe3+ (y mol), NO3- 90x  107y  1,97  x  0, 01 BTDT Ta có:    n Ag  n NO3  0, 08 mol  m  8, 64 (g)  x  y  0, 02  y  0, 01 Câu 33 A Câu 34 Chọn A BT: e Al phản ứng vừa đủ với AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2   nAl = 1/3 mol  a = (g) BT: e Al phản ứng tới Fe2+ tạo muối Fe2+ dư   nAl > 0,2 mol  a > 5,4 (g) Vậy 5,4 < a ≤ Câu 35 C Câu 36 Chọn C Khi cho X (Na, Al, Fe) tác dụng với H2SO4 loãng dư thì: n Na  3n Al  2n Fe  2n H (1) Khi cho X (M, Fe) tác dụng với H2SO4 lỗng dư thì: 2n M  3n Al  2n H (2) Từ (1), (2) suy ra: 2nM = nNa + 2nFe 2M.n M  23n Na  56n Fe Kẹp khoảng giá trị: Cho nNa =  M = 28 nFe =  M = 23 Vậy 23 < M < 28  M = 24: Mg Câu 37 B Câu 38 Chọn C BT: e Dung dịch X có chứa Cu2+ (x mol), H+ (y mol)   2(a  x)  0,  y (1) Khối lượng sắt giảm: 56n Fe  m FeCu  56 y  (64  56) x  1,8 (2) y Khối lượng dung dịch giảm: m Cu  m O  m Cl2  64.(a  x)  32  0,1.71  21,5 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: a = 0,5 Câu 39 Chọn B Hỗn hợp 5,8 gam có M (a mol) M2Ox (b mol)  Ma + (2M + 16x).b = 5,8 (1) a.x  2n H  0, 04 Ta có:  (2) Với x = thay vào (1), (2) suy M = 137 (Ba) a  2b  0, 04 Câu 40 A Câu 41 Chọn A  x  y  0, 06 H : x mol   BT: e  x  y  0, 03  n e (1)  0, 06 mol Tại thời điểm t (s):   2x  2y Cl : y mol   Tại thời điểm 2t O : t mol z  0, 04 z  t  0, 05 n e (2)  0,12 mol     BT: e   a  0, 04  2z  4t  0,12  t  0, 01 Cl : z mol   Câu 42 Chọn C Giả sử số mol KCl X mol, q trình điện phân xảy sau: BT:e    2n Cu  2n H  2n Cl 2a  2b  a  0,375mol   Theo đề ta có:  4b  0,5 b  0,125mol n Cl  4n H Vậy hỗn hợp X gồm CuSO4 (0,375 mol) KCl (1 mol)  %m CuSO  44,61% Câu 43 C Câu 44 Chọn C Hỗn hợp X gồm Al Fe với số mol chất 0,2 mol Hỗn hợp Y gồm Cu(NO3)2 (0,2x mol) AgNO3 (0,2y mol) Hỗn hợp Z gồm Ag, Cu Fe dư  nFe dư = 0,1 mol 64.0,2x + 108.0,2y = 40,8 (1) BT: e   0, 2.3  2.(0,  0,1)  0, 2x.2  0, 2y (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 1,5 Câu 45 A (s): Câu 46 B Câu 47 Chọn B Thời điểm t (s) Tại catot Tại anot M   2e  M 2H O   4e  4H   M 2 2H O   4e  4H   0,14 mol O2  0,035mol ne trao đổi = 0,14 mol 2t (s) a mol ne trao đổi = 0,28 mol   2e  M 2a mol 0,28 mol O2  0,07 mol 2H O  2e   2OH   H 2b mol  b mol Tại thời điểm 2s (s), xét hỗn hợp khí ta có: BT:e    2n M   2n H  4n O2 2a  2b  0,28 a  0,0855 13,68    M MSO   160   0,0855 b  0,0545 b  0,0545 n H  0,1245  n O2 M: Cu Tại thời điểm t (s) n Cu  2n O2  0,07 mol  m Cu  4, 48(g) Câu 48 A Câu 49 Chọn C Dung dịch Y chứa H+ với n H   2n H  0,12 mol  H  ban đầu: 0,12  2n H  n O  0, 03  0,5n H Khối lượng dung dịch giảm: m Cu  m khí  300  283,32  16, 68  64n Cu  71n Cl2  18n H  15, 72 (1) BT: e   2n Cu  0,12  2n Cl2 (2) 160n Cu  117n Cl2  31, 76 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: n Cu  0,14 mol; n Cl2  0, 08 mol ; n H  0, 06 mol  n O  0, 06 mol Vậy V = 3,136 lít Câu 50 A Câu 51 Chọn B Hai chất tan Na2SO4 (0,05 mol) Al2(SO4)3 (0,05 mol)  Dung dịch X chứa CuSO4: 0,2 mol NaCl: 0,1 mol Tại catot có Cu (0,2 mol) H2 (a mol) anot có Cl2 (0,05 mol) O2 (b mol) BT: e   2a  0, 2.2  0, 05.2  4b mdd giảm = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55  a = 0,1 b = 0,125 Vậy t = 6h Câu 52 C Câu 53 Chọn B Khi thoát anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (0,05 mol)  ne = 0,5 mol FeCl3: 0,1 mol (BT: Cl) Dung dịch sau điện phân chứa FeSO4 (x mol), CuSO4 dư (x mol), H2SO4 (0,1 mol) BT: S BT: e   n CuSO  2x  0,1   0,1  (2 x  0,1  x).2  0,5  x  0,1  m  64, 25 (g) Câu 54 Chọn D BT: e Tại anot có khí Cl2 (0,5a mol) O2   n O2  2a  0,5a.2  0, 25a mol  V  16,8a Câu 55 C Câu 56 Chọn C Khi đốt cháy E, ta có: n CO  n H 2O  (k  1)n E (1) m E  12n CO  2n H 2O  5,16 (g) Khi cho k.n E  n Br2  Câu 57 A Câu 58 B Câu 59 B 5,16 gam E tác 0,168.5,16 (1)  0,14 mol   n E  0, mol 6,192 dụng với Br2 thì: Câu 60 Chọn A Tại catot có Cu (x mol) anot có Cl2 (0,1125 mol); O2 (y mol) 64x  32y  0,1125.71  21,1875  x  0,1875  Ta có:  BT: e  2x  0,1125.2  4y  y  0, 0375   Dung dịch Y có chứa H+: 0,375 mol; Cu2+ dư: 0,1125 mol Ki cho 22,5 gam Fe tác dụng với Y thì: nFe pư = n H  n Cu  = 0,3 mol Kim loại thu gồm Fe dư Cu (0,1125 mol)  m = 12,9 (g) Câu 61 Chọn B Tại thời điểm t (s) có khí Cl2 (0,1 mol) O2  n O  0, 05 mol  n e (1)  0, mol Tại thời điểm 2t (s)  n e (2)  0,8 mol BT: e + Tại anot có khí Cl2 (0,1 mol) O2 với   n O  0,15 mol BT: e  n Cu  0,3 mol + Tại catot có Cu khí H2 (0,1 mol) với  Dung dịch Y chứa Cu2+ dư (0,1 mol); H+ (0,2 mol); Na+, NO3Khi cho Fe tác BT: e   2n Fe  3n NO  2n Cu    mFe = 9,8 (g) Câu 62 C Câu 63 D Câu 64 D Câu 65 A Câu 66 A dụng tối đa n H  2n Cu   n Fe  0,175 mol với Y thì: Câu 67 Chọn A Ta có: ne = 0,4 mol Tại thời điểm catot có Cu (0,2 mol) anot Cl2 (0,1a mol); O2 (b mol) BT: e  a  1,5  0, 2a  4b  0,   64.0,  0,1a.71  32b  24, 25 b  0, 025 Câu 68 A Câu 69 Chọn A Khí anot gồm Cl2 (0,15 mol) O2 (a mol) BT:e   n Cu  0,15  2a mol  mdd giảm = 64.(0,15 + 2a) + 71.0,15 + 32a = 28,25  a = 0,05 Dung dịch X gồm NaNO3, HNO3 (4a = 0,2 mol) Cu(NO3)2 dư (x – 0,25 mol) Khi cho Fe vào dung dịch X thì: 3Fe + 8HNO3  3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O , mgiảm (1) = mFe = 0, 2.3 56  4, (g) Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu (2) , mtăng (2) = (64 – 56).(x – 0,25) = 8x – (g) Theo đề: 4,2 – (8x – 2) =  x = 0,4 Câu 70 C Câu 71 D Câu 72 Chọn C Thời gian (s) Tại catot M2+ t (s) + 2e → M Tại anot 2H2O → 4e + 4H+ O2 ne = 0,14 mol 0,14 0,035  + M2+ + 2e → M 0,171 → 0,0855 2t (s) ne = 0,28 mol 2H+ + 2e → H2 2H2O → 4e + 4H+ + O2 0,28 → 0,07 0,109  0,0545  M + 96 = 13, 68  M = 64 (Cu) Tại thời điểm t (s) ta có: m = 4,48 (g) 0, 0855 Câu 73 Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 B 11,2 C 8,96 D 5,6 Định hướng tư giải CuSO : x mol BTe  H  x mol  52  64x  4x.35,5  2x  x  0, 25  V  11,  mol  NaCl : 4x Câu 74 C Câu 75 Chọn C Anot : Cl : 0,15 mol 2x  2y  0,3 Ta có: n e  0,3 mol     x  0,1  a  0, Catot : Cu (x mol) H (y mol) 64x  2y  6,5 Câu 76 Chọn B Dung dịch X chứa Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Khi cho X tác dụng với Fe thì: n Cu(NO3 )  9,36  8, BT: N BTKL  0,12 mol   n Mg( NO3 )  0,18 mol   m Mg  4, 64 (g) 64  56 Câu 77 Chọn A Ta có: n e  It  0, mol F Ta catot: Cu2+ 0,12 + Tại anot: 2e 0,24 → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e x  2x 0,12 2H2O + 2e  H2 + 2OH– H2O → 4H+ + O2 0,16  0,08  0,16 4y  y + 4e  4y BT: e   2x  4y  0,  x  0, 05   Ta có:    71x  32y  13, 79  mCu  m H   y  0, 075 Dung dịch sau điện phân gồm H+ dư (0,14 mol), NO3–, Na+ BT: e Để hồ tan tối đa với Fe Fe lên Fe2+   2n Fe  3n NO  n H  m Fe  2,94 (g) Câu 78 Chọn A Catot : Cu (0,1 mol)  m Cu  6, (g) Ta có: ne = 0,2 mol   BT: e  n O  0, 02 mol  V  1, 792 (l) Anot : Cl (0, 06 mol)  Câu 79 Chọn D Dung dịch Y chứa H+, Na+, SO42- (0,05 mol) BTDT (Y) Y hoà tan tối đa 0,02 mol Mg  n H   0, 04 mol   n Na   n NaCl  0, 06 mol Khí thoát catot H2 (x mol) anot Cl2 (0,03 mol); O2 (y mol)  x  0, 04  x  y  0, 03  0,1 Ta có:  BT: e   n e  0,18 mol  t  8685 (s)  2.0, 03  4y  2x  0, 05.2  y  0, 03   ... tan khơng đáng kể nước Giá trị m là: A 8,6 B 15,3 C 10,8 ĐÁP ÁN Câu 1: Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH :  n NH   n HNO3  4n NO 10  0, 02 mol  n H2O  n HNO3... Giá trị V là:(lop12-5) A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 2: Chia m gam hỗn hợp kim loại X Y có hố trị khơng đổi thành phần Phần hồ tan hết dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,792 lít khí... 3x + x = 0,5  x = 0,125 => Vhỗn hợp khí (đktc) = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít Câu 2: Chọn A Gọi R kim loại trung bình X Y 2R  nH 2SO  R  SO n  nH 0,16  n 4R  0,08 nO  2R O n 0,16  0,04 mol