DE file 60 cau trac nghiem dai cuong ve kim loai

LỚ PCHUYÊN BỒ I DƯ Ỡ NG KIẾN THỨ C & LUYỆN THI ĐH ĐỀ:  HÓA HỌ C: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI * Mức độ biết Câu Câu sau không A Số electron lớp nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e B Trong nhóm, số electron nguyên tử thường M C Số ọ electron lớp nguyên tử kim loại thường có (1 đến 3e) i D Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim Câus Kim loại dẫn nhiệt, dẫn điện tốt : ự A Ag B Cu C Al D Au Câus Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh B Tính cứng C Tinh dẻo D Tính dẫn điện a kim o nhiệt Câu Trong số kim loại sau kim loại có tính dẻo là: c A Ag B Au C Au h D Pt Câu Trong số kim loại é sau :pCr, Fe, Cu, W Kim loại có độ cứng lớn : A Cr B W C Fe v D Cu Câuà6 Vonfam (W) thường dùng để chế tạo dây tóc bóng đèn Nguyên nhân s A W B W có khả kim loại dẻo dẫn điện tốt C W kim loại nhẹ D W có nhiệt d độ nóng chảy cao Câu Tính chất hóa học chung kim loại : ụ n nhận electron A Dễ B Dễ cho proton C Dễ bị khử D Dễ bị oxi hóa g Câu Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ chất dùng để khử t thuỷàngân là: i Fe A bột B bột lưu huỳnh C nước D natri l Câu Kim loại Cu phản ứng với : i (I) dung dịch AgNO3 (II) dung dịch HCl đ, to (III) dung dịch FeCl3 (IV) dung dịch ệ AlClu3 A I, II B I, III C II, III D II, IV c Câu 10 Phản ứng: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 cho thấy: ủ loại sắt tác dụng với muối sắt A Kim B Fe3+ bị a Fe khử thành Fe2+ C Fe3+ bị oxi hóa thành Fe2+ D Fe2+ oxi hóa hFe thành Fe3+ 2+ o 3+ 2+ + 2+ Câu 11 Cho cặp oxi hóa - khử: Fe /Fe ; Fe /Fe , Ag /Ag ; Cu /Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá giảm dần tính khử là: 2+ 2+ 3+ 2+ + 3+ 2+ 2+ + 2+ A Cu+ /Cu; Fe3+ /Fe2+; Fe 2+/Fe , Ag2+ /Ag B Fe 2+/Fe , Fe2+ /Fe ; Ag3+ /Ag; 2+ Cu +/Cu C Ag /Ag; Fe /Fe , Cu /Cu; Fe /Fe D Fe /Fe ; Cu /Cu; Fe /Fe , Ag /Ag Câu 12 Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng hóa học môi trường xung quanh gọi : A Sự ăn mòn hóa học B Sự ăn mòn kim loại C Sự ăn mòn điện hóa D Sự khử kim loại TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Tạ p Chí Hó a Họ c& Tu ổi Trẻ o Câu 13 Một vật chế tạo từ hợp kim Zn-Cu để không khí ẩm Vật bị ăn mòn LỚ Pđiện BỒ Ihóa DƯChọn Ỡ NG nội KIẾN THỨ C & Lchính UYỆNxác: THI ĐH dung không  HÓA HỌ C: A Vật bị ăn mòn điện hóa thỏa điều kiện ăn mòn điện hóa B Đồng đóng vai trò làm cực âm bị ăn mòn trước C Zn bị oxi hóa thành ion Zn2+ D H+ bị khử thành khí H2 2+ Câu Điện -phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa ion Fe 3+ 14 2+ Fe , Cu , Cl Thứ tự điện phân xảy catôt là: 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ A.2+Fe ,2+Fe , Cu B Fe , Cu , Fe C Fe , Cu , Fe Fe , Cu Câu 15 Kim loại sau khử nước nhiệt độ thường A 3, 7, TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG 2+ , 3+ D Fe , Câu 16 Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hóa chất hòa tan hoàn toàn hợp kim thành dung dịch là: A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 đặc nguội C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 loãng 3+ Câu 17 Ion M có cấu hình electron lớp 3s 3p 3d Nguyên tử M : A Fe B Cr C Mn D Br CâuM18 Có kim loại Mg, Ni, Sn, Cu Kim loại dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm thép.ọ i A Ni B Zn C Sn D Cu s Câuự19 Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai A 4AgNO3 + 2H2O dpdd→ 4Ag + O s B 2CuSO + 2H2O +4HNO a o d C 2MCln dpnc→ 2M + nCl2 d pnc   → pdd 4M+2H2O 2Cu + D 4MOH  → Câuc20 Tính chất vật  lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt h kim Câué21 Giữ cho bề mặt kim loại luôn , bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại pkhông bị ăn mòn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau A Cách li kim loại với môi trường B Dùng phương pháp điện hoá v C Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt D Dùng phương pháp phủ Câu 22 Dãy kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Cu, B Al, Zn, Fe C.Fe, Cr, Cu D K, Mg, Zn s Na, Al Câuử23 Kim loại sau đẩy sắt khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2? O2 +2H2SO4 A Ni B Sn C Zn D Cu d Câuụ24 Câu câu sau :Trong ăn mòn điện hóa, xảy A C ôxi hóa cực dương khử cực âm n ôxi hóa cực dương B sựg khử cực âm D ôxi hóa cực âm khử cực dương * Mức độ hiểu: Câut25 Cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng ) Kim loại M → dd muối X → Y↓ ( trắng xanh) → Z↓ (nâu đỏ ) i M làl kim loại sau : i A Cr B Fe C Cu D Al ệ Câu 26 Có mẫu hợp kim: Fe – Al, K-Na, Cu - Mg Hóa chất dùng để phân biệt mẫu hợp kim là: u A dung dịch NaOH B dung dịch HCl c C dung dịch H SO loãng D dung dịch MgCl2 ủ Câua27 Cho Zn vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau kết thúc phản ứng (H= 100%) A Khối lượng kim loại tăng 0,64g B Khối lượng kim loại giảm 0,1g h o lượng kim loại tăng 0,65g C Khối D Khối lượng kim loại không đổi Câu 28 Cho kim loại Al, Fe, Cu, Na, Ag, Pt, Hg Trong số kim loại có kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 A B C D Câu 29 Trong số dung dịch sau đây, dung dịch dùng tinh chế bạc có lẫn tạp chất đồng cho sau tinh chế khối lượng bạc không đổi A Fe(NO3)3 B AgNO3 C HCl D HNO3 Câu 30 Để tách Fe(NO3)2 có lẫn tạp chất Pb(NO3)2, Sn(NO3)2, Cu(NO3)2, người ta cho kim loại A vừa đủ vào dung dịch trên, sau lọc bỏ kết tủa A là: A Cu B Sn C Pb D Fe Tạ p Chí Hó a Họ c& Tu ổi Trẻ o Câu 31 Ngâm l Niken dung dịch loãng muối sau: MgCl2; NaCl; Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken khử muối: A AlCl , ZnCl , Pb(NO ) 3 C MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 B Cu(NO ) , Pb(NO ) 3 D AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 Câu 32 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất để loại bỏ tạp chất? A bột Fe dư B bột Cu dư Câu 33 Cho ba phương trình ion rút gọn sau: 2+ 2+ C bột Al dư 3+ D Na dư 2+ 2+ 2+ 2+ a) Fe + Cu → Cu b) Cu + 2Fe → Cu + 2Fe c) Fe + Mg 2+→ Fe + Mg 2+ + Fe A Tính khử của: Mg > Fe > Cu B Tính khử của: Mg > Fe 2+ 3+ > Fe 2+ 2+ 3+ > Fe2+ > Cu 2+ 2+ M C Tính oxi hóa của: Cu > Fe > Fe > Mg D Tính oxi hóa của: Fe > Cu > Fe > Mg Câuọ34 Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn Cd2+ khối lượng Zn tăng i so với ban đầu Khối lượng Zn ban đầu là: 2,35% s A 80g B 60g C 40g D 20g ự Câu 35 Cho 4,2 gam kim loại R tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,68 l khí NO đktc,s R là: a A Cr B Al C Fe D Mg o Câu 36 Cho a gam hỗn hợp G gồm Mg, Al, Zn vào dung dịch HCl dư 1,5 mol H2 Còn cho a gamcG vào dung dịch HNO3 loãng dư số mol NO thoát là: h A 1,5 B 1,2 mol C mol D 0,8 mol é mol Câup37 Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng Cu (dư) vào dung dịch FeCl3 là: A Bề mặt kim loại có màu trắng B Dung dịch bị từ vàng nâu qua xanh v C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng kim loại tăng Câu 38 Ngâm Niken dung dịch loãng muối sau: MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, s ) Niken khử muối Pb(NO A AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 B AlCl3, MgCl2, Pb(NO3)2 d C MgCl , NaCl, Cu(NO3)2 D Cu(NO ) , Pb(NO ) 3 ụ Câun39 Để oxi hóa kim loại M hoàn toàn thành oxit phải dùng khối lượng oxi 40% khối lượng kim gloại dùng Kim loại M : A Mg B Al C Fe D Ca Câut 40 Cho chất rắn Cu , Fe , Ag dung dịch CuSO4 , FeSO4 , Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy cặp àchất : A 1i B C D l Câu 41.Điện phân dd sau thu dung dịch axit: i A Na SO4 B CuSO4 C CuCl D NaCl Câuệ 42 Mô tả không phù hợp với thí nghiệm2 nhúng Fe vào dung dịch CuSO thời u gian? c mặt kim loại có màu đỏ A Bề ủ C Dung dịch có màu vàng nâu a B Dung dịch bị nhạt màu D Khối lượng kim loại tăng h • Mức độ vận dụng: Câuo43 Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 0,2 mol AgNO3 Khi phản ứng hoàn toàn , số mol Fe(NO3)3 dung dịch : A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,0 mol D 0,5 mol Câu 44 Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol clo 0,13 mol oxi phản ứng vừa hết với hỗn hợp Y gồm magiê nhôm tạo 21,17 gam hỗn hợp muối clorua oxít kim loại Thành phần % nhôm theo khối lượng Y : A 77,7% B 22,3% C 33,6% D 44,6% Câu 45 Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau 2+ 3+ 2+ A Cu ; Fe ; Fe 3+ 2+ 2+ B Fe ; Cu ; Fe 2+ 2+ 3+ C Cu ; Fe ; Fe 2+ 2+ 3+ D Fe ; Cu ; Fe Tạ p Chí Hó a Họ c& Tu ổi Trẻ o Câu 46 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 47 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 48 Cho 0,02 mol Cu 0,01 mol Fe3O4 vào 200 ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng, khối lượng chất rắn thu : M gam A 0,64 B 2,12 gam C 1,28 gam D 0,746 gam Câuọ49 Cho Al tiếp xúc với Zn dd HCl, quan sát tượng: i A Thanh Al tan, bọt khí H2 thoát từ Zn s B Thanh Zn tan, bọt khí H thoát từ Al ự C Cả tan bọt khí H2 thoát từ s D Thanh Al tan trước, bọt khí H2 thoát từ Al a Câuo50 Cho 18,96g kim loại X có hóa trị II phản ứng vừa đủ với dung dịch axit nitric loãng Phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lit (đkc) khí không màu nhẹ không khí dung dịch Y chứa 117,72g c muốih tan Vậy kim loại X : A Ca B Al C Mg D Zn é Câup51 Đốt cháy kim loại bình khí clo , thu 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lit (đktc) Kim loại đem đốt : v A Al B Mg C Fe D Cu Câu 52 Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Tạ p Khốis lượng bột Fe tham gia phản ứng là: Chí gam A 5,6 B 0,056 gam C 0,56 gam D 0,28 gam Hó Câu 53 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt a d khỏiụdung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so Họ c& n đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO dùng giá trị đây? với ban g A 0,05M B 0,0625M C 0,50M D 0,625M Câut 54 Ngâm Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết, khối lượng Zn sau phản ứng so với Zn ban đầu sẽ: i A giảm 0,755 gam B tăng 1,08 gam l C tăng D tăng 7,55 gam i 0,755 gam Câuệ55 Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 0,672 u H (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: lít khí A 3,92 B 1,96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam c gam Câuủ56 Cho 32,5g Zn vào lit dd chứa CuSO4 0,25M FeSO4 0,30M Phản ứng xảy hoàn toàn, khối a lượng chất rắn thu : A 30g B 32g C 40g D 52g h Câuo57 Ngâm l kẽm dung dịch có hòa tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng 2,35% Khối lượng kẽm trước phản ứng là: A 80 gam B 100 gam C 40 gam D 60 gam Câu 58 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Luồng khí thoát sục vào nước vôi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215g Khối lượng m là: A 217,4g B 219,8g C 230g D 240g Câu 59 Điện phân 1lít dung dịch bạc nitrat với điện cực trơ , thu dung dịch có pH= (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ) lượng bạc thoát catôt : A 10,8g B 1,08g C 2,16g D 3,24g Câu 60 Điện phân lit dung dịch natri clorua với điện cực trơ có màng ngăn dung dịch sau điện phân có pH Tu ổi Trẻ o = 12 (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Thể tích khí clo thoát anôt (đktc) : A 0,224 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít CHÚC CÁC EM LÀM BÀI ĐẠT KẾT QUẢ TỐT ... lượng kim loại tăng 0,64g B Khối lượng kim loại giảm 0,1g h o lượng kim loại tăng 0,65g C Khối D Khối lượng kim loại không đổi Câu 28 Cho kim loại Al, Fe, Cu, Na, Ag, Pt, Hg Trong số kim loại có kim. .. Tính chất vật  lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt h kim Câué21 Giữ cho bề mặt kim loại luôn , bùn đất bám vào biện pháp để bảo vệ kim loại pkhông... ứng ) Kim loại M → dd muối X → Y↓ ( trắng xanh) → Z↓ (nâu đỏ ) i M làl kim loại sau : i A Cr B Fe C Cu D Al ệ Câu 26 Có mẫu hợp kim: Fe – Al, K-Na, Cu - Mg Hóa chất dùng để phân biệt mẫu hợp kim