Câu 66:.Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thành Zn sau phản ứng so với thanh Zn ban đầu sẽ A?. Khối lượng lá kẽm trước khi phản
Trang 1GV Thân Trọng Tuấn
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Kim loại và hợp kim
Câu 1: Kim loại có các tính chất vật lý chung là:
A.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim B.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim
C.Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi D.Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng
Câu 2: Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do:
A.Có nhiều kiểu mạng tjinh thể kim loại B.Trong kim loại có các electron hoá trị
C.Trong kim loại có các electron tự do D.Các kim loại đều là chất rắn
Câu 3: Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết:
A) Ion B) Cộng hoá trị C) Kim loại D) Kim loại và cộng hoá trị
Câu 4: Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại khơng do các electron tự do trong kim loại gây ra?
Câu 5: Dãy so sánh tính chất vật lí của kim loại nào dưới đây khơng đúng?
A Khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt Ag> Cu> Al > Fe B Tỉ khối của Li< Fe < Os
C Nhiệt độ nĩng chảy của Hg< Al < W D Tính cứng của Cr > Fe> W
Câu 6: Kim loại dẻo nhất là:
Câu 7: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì cũng dẫn nhiệt tốt Vậy tính dẫn điện, dẫn nhiệt của các kim loại tăng theo thứ tự:
A) Cu < Al < Ag B) Al < Ag < Cu C) Al < Cu < Ag D) A, B, C đều sai
Câu 8: Trong số các kim loại: Nhôm, sắt, đồng, chì, crôm thì kim loại cứng nhất là:
Câu 9: Kim loại nào cĩ nhiệt độ nĩng chảy thấp nhất:
A Ag B Cu C Hg D Fe
Câu 10: Những kim loại nào phản ứng với nước ở nhiệt độ thường:
A Na, Mg, Ca B Ca, Na, K C Fe, K, Na D Li, K, Cu
Câu 11: Trong các phản ứng hoá học, vai trò của kim loại và ion kim loại là:
A.Đều là chất khử B.Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử
C.Kim loại là chất khử, ion kim loại là chất oxi hoá D.Kim loại là chất oxi hoá, ion kim loại là chất khử
Câu 12: Tính chất hoá học chung của ion kim loại Mn+ là:
A) Tính khử B) Tính oxi hoá C) Tính khử và tính oxi hoá D) Tính hoạt động mạnh
Câu 13: Dung dịch FeSO4 cĩ lẫn tạp chất CuSO4 Cĩ thể dùng chất nào để loại bỏ tạp chất:
Câu 14: Cặp chất khơng phản ứng với nhau là:
Câu 15: Cho Na kim loại lượng dư vào dung dịch CuCl2 sẽ thu được kết tủa là:
Câu 16: Cặp gồm 2 kim loại đều không tan trong dung dịch HNO3 đặc, nguội là:
A) Zn, Fe B) Fe, Al C) Cu, Al D) Ag, Fe
Câu 17: Khi nung nóng Fe với chất nào sau đây thì tạo ra hợp chất sắt (II) :
Câu 18: Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì các chất đều bị tan hết là:
Câu 19: Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO3 loãng không thấy khí thoát ra Kim loại M là:
Câu 20: Nhóm kim loại không tan trong cả axit HNO3 đặc n ĩng và axit H2SO4 đặc nĩng là:
Câu 21: Trường hợp không xảy ra phản ứng là:
A) Fe + (dd) CuSO4 B) Cu + (dd) HCl C) Cu + (dd) HNO3 D) Cu + (dd) Fe2(SO4)3
Câu 22: Cho cùng một số ba kim loại X, Y, Z ( có hoá trị theo thứ tự là 1, 2, 3) lần lượt phản ứng hết với HNO3
loãng tạo thành khí NO duy nhất Kim loại tạo thành khí NO nhiều nhất là:
Câu 23: Cho một đinh Fe nhỏ vào dd cĩ chứa các chất sau: 1.Pb(NO3)2, 2.AgNO3 3.NaCl, 4.KCl, 5.CuSO4, 6.AlCl3
Các trường hợp phản ứng xảy ra là:
A 1, 2 ,3 B 4, 5, 6 C 3,4,6 D 1,2,5
Câu 24: Cho các phản ứng hố học : Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Phương trình biễu diễn sự oxi hố của các phản ứng trên là: A.Cu2+ + 2e Cu B Fe2+ Fe3+ + 1e C Fe Fe2+ + 2e D Cu Cu2+ + 2e
Câu 26: Trong hợp kim Al - Ni cứ 5mol Al thì cĩ 0,5mol Ni Thành phần % của hợp kim là bao nhiêu?
A 18% Al và 82% Ni B 82% Al và 18% Ni C 20% Al và 80% Ni D 80% Al và 20% Ni
Câu 27: Hồ tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO3)2 và AgNO3 Thành phần % khối lượng của hợp kim là bao nhiêu?
Trang 2A 50% Cu và 50% Ag B 64% Cu và 36% Ag C 36% Cu và 64% Ag D 60% Cu và 40%Ag
Cõu 28: Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40%Zn Hợp kim này cú cấu tạo tinh thể hợp chất hoỏ học Cụng thức hoỏ học của hợp kim là cụng thức nào sau đõy?
Cõu 29: Một hợp kim tạo bởi Cu, Al cú cấu tạo tinh thể hợp chất hoỏ học và cú chứa 12,3% khối lượng nhụm Cụng thức hoỏ học của hợp kim là:
Dóy điện húa kim loại
Cõu 30: Trong pin điện hoá, sự oxi hoá:
A.Chỉ xảy ra ở cực âm B.Chỉ xảy ra ở cực dương C.Xảy ra ở cực âm và cực dương D Không xảy ra ở cực âm và cực dương Cõu 31: Cặp nào sau đây xảy ra trong pin điện hoá Zn-Cu ?
A Zn2+ + Cu2+ B Zn2+ + Cu C Cu2+ + Zn D Cu + Zn
Cõu 32: Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn2+
?
C Al3+
Cõu 33: Kim loại Zn có thể khử được ion kim loại nào sau đây:
A Na+
Cõu 34: Trong quá trình pin điện hoá Zn-Ag hoạt động ta nhận thấy
A.Khối lượng điện cực Zn tăng B Khối lượng điện cực Ag giảm
C.Nồng độ của ion Zn2+
trong dd tăng D Nồng độ của ion Ag+
trong dd tăng Cõu 35: Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm ?
A Cu Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e Cu C Zn2+ + 2e Zn D Zn Zn2+ + 2e
Cõu 36: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các
Cõu 37: Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe2+ thành ion Fe3+ ?
Cõu 38: Khi nhỳng lỏ kim loại Zn vào dung dịch muối Cu2+ thấy cú lớp kim loại Cu phủ ngoài lỏ kẽm Khi nhỳng lỏ bạc kim loại vào dung dịch muối Cu2+ khụng thấy cú hiện tượng gỡ Điều đú chứng tỏ
A E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) B E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag)
C E0(Zn2+/Zn) > E0(Cu2+/Cu) > E0(Ag+/Ag) D E0(Zn2+/Zn) < E0(Cu2+/Cu) < E0(Ag+/Ag)
Cõu 39: Cho E0(Al3+/Al) = -1,66 V; E0(Mg2+/Mg) = -2,37 V; E0(Fe2+/Fe) = -0,77 V; E0(Na+/Na) = -2,71 V; E0(Cu2+/Cu) = +0,34 V
Nhụm cú thể khử được ion kim loại nào dưới đõyụ
A Cu2+, Mg2+ B Na+, Cu2+, Mg2+ C Cu2+, Fe2+, Mg2+ D Cu2+, Fe2+
Cõu 40: Cho biết E0
của Ag+
/Ag = +0,8 V và E0
của Hg2+
/Hg = + 0,85V Phản ứng hoá học nào sau đây xảy ra được?
A.Hg + Ag+
Hg2+
+ Ag B Hg2+
+ Ag Hg + Ag+
C.Hg2+
+ Ag+
Hg + Ag D Hg + Ag Hg2+
+ Ag+
Cõu 41: Phản ứng trong pin điện hoá: 2Cr + 3Cu2+
2Cr3+
+ 3 Cu Biết E0
của Cu2+
/Cu = +0,34V; E0
của Cr3+
/Cr = -0,74V
E0 của pin điện hoá là:
Cõu 42: Cho E0(Pb2+/Pb) = -0,13 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34V Pin điện được ghộp bởi 2 cặp oxi húa - khử trờn cú suất điện động bằng
A 0,21 V B 0,47 V C - 0,47 V D 0,68V
Cõu 43: Cho biết phản ứng oxi hoỏ - khử xảy ra trong pin điện hoỏ Fe – Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V,
E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn của pin điện hoỏ Fe - Cu là
Cõu 44: Cho suất điện động chuẩn Eo của cỏc pin điện hoỏ: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V;Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dóy cỏc kim loại xếp theo chiều tăng dần tớnh khử từ trỏi sang phải là
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Dóy cặp xếp theo chiều tăng dần về tớnh oxi hoỏ và giảm dần về tớnh khử là
Caõu 46: Caực ion kim loaùi Ag+, Fe2+, Ni2+, Cu2+, Pb2+ coự tớnh oxi hoỏ taờng daàn theo chieàu:
A) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ <Cu2+< Ag+ B) Fe2+< Ni2+ < Cu2+< Pb2+ < Ag+
C) Ni2+ < Fe2+< Pb2+ <Cu2+< Ag+ D) Fe2+< Ni2+ < Pb2+ < Ag+< Cu2+
Caõu 47: Cho caực caởp oxi hoaự khửỷ sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Tửứ traựi sang phaỷi tớnh oxi hoaự taờng daàn theo thửự tửù
Fe2+, Cu2+, Fe3+ vaứ tớnh khửỷ giaỷm daàn theo thửự tửù Fe, Cu, Fe2+ ẹieàu khaỳng ủũnh naứo sau ủaõy laứ ủuựng:
A.Fe coự khaỷ naờng tan ủửụùc trong caực dung dũch FeCl3 vaứ CuCl2 B.Cu coự khaỷ naờng tan ủửụùc trong dung dũch CuCl2.
C.Fe khoõng tan ủửụùc trong dung dũch CuCl2 D.Cu coự khaỷ naờng tan ủửụùc trong dung dũch FeCl2
Caõu 48: Vai troứ cuỷa Fe trong phaỷn ửựng Cu + 2Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 laứ:
A) chaỏt khửỷ B) chaỏt bũ oxi hoaự C) chaỏt bũ khửỷ D) chaỏt trao ủoồi
Caõu 49: phửụng trỡnh ion ruựt goùn: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2 Ag Trong caực keỏt luaọn sau, keỏt luaọn sai laứ:
A.Cu2+ coự tớnh oxi hoaự yeỏu hụn Ag+ B.Ag+ coự tớnh oxi hoaự maùnh hụn Cu2+
C.Cu coự tớnh khửỷ maùnh hụn Ag D.Ag coự tớnh khửỷ yeỏu hụn Cu
Caõu 50: Phửụng trỡnh phaỷn ửựng hoaự hoùc sai laứ:
A) Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ B) Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe C) Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb D) Al + 3Ag+ Al3+ + Ag
Caõu 51: Phản ứng Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2 cho thấy :
A Đồng kim loại cú tớnh khử mạnh hơn sắt kim loại B Đồng cú thể khử Fe3+ thành Fe2+
C Đồng kim loại cú tớnh oxi hoỏ kộm sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dung dịch muối
Caõu 52: Cú cỏc cặp oxi hoỏ khử (1) Fe2+/Fe (2) Pb2+/Pb (3) Ag+/Ag (4) Zn2+/Zn
Cú thể dựng mấy chất khử trong số cỏc chất trờn để khử được ion Pb2+
Trang 3GV Thân Trọng Tuấn
Câu 53: Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dd CuSO4, FeSO4, Fe(NO3)3 Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là :
Câu 54: Cho 4 kim loại Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch ZnSO4, AgNO3 ,CuCl2, MgSO4 Kim loại nào khử được cả 4 dung dịch muối
Câu 55: Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu được dung dịch A Sau đĩ ngâm Fe dư vào dung dịch A thu được dung dịch B Dung dịch B gồm:
A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D.Fe(NO3)3,Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 56: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm
Câu 57: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp các muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự sau: ( ion đặt trước sẽ bị khử trước)
A) Ag+, Pb2+,Cu2+ B) Pb2+,Ag+, Cu2+ C) Cu2+,Ag+, Pb2+ D) Ag+, Cu2+, Pb2+
Câu 58: Cho một lá sắt vào dd chứa một trong những muối sau: ZnCl2 (1), CuSO4 (2), Pb(NO3)2 (3), NaNO3 (4), MgCl2 (5) , AgNO3 (6) Trường hợp xảy ra phản ứng là trường hợp nào sau đây
A (2) , (5) , (6) B (2) , (3) , (6) C (1) , (2) , (4) , (6) D (2) , (3) , (4) , (6)
Câu 59: Cĩ 250 ml dd CuSO4 tác dụng vừa hết với 1,12 gam Fe Nồng độ mol/lít của dd CuSO4 là:
A 1,2M B 1M C 0.08M D 0,6M
Câu 60: Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch mất hết màu xanh Lượng mạt sắt đã dùng là:
A 5,6g B 0,056g C 0,56g D Kết quả khác
Câu 61: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra rửa nhẹ, làm khơ, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam?
Câu 62: Ngâm một đinh sắt trong 200ml dung dịch CuSO4 Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khơ thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO4, là bao nhiêu mol/lit?
Câu 63: Nhúng một đinh sắt cĩ khối lượng 8g vào 500ml dung dịch CuSO4 2M Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8g Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là:
A 2,3M B 0,27M C 1,8M D 1,36M
Câu 64: Cho 0,1mol Fe vào 500 ml dung dịch AgNO3 1M thì dung dịch thu được chứa:
A) AgNO3 B) Fe(NO3)3 C) AgNO3 và Fe(NO3)2 D) AgNO3 và Fe(NO3)3
Câu 65: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO31M Khi phản ứng xảy ra hồn tồn thì khối lượng Ag thu được là:
A 5,4g B 2,16g C 3,24g D 4,32g
Câu 66:.Ngâm một thanh Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến khi AgNO3 tác dụng hết, thì khối lượng thành Zn sau phản ứng
so với thanh Zn ban đầu sẽ
A giảm 0,755 gam B tăng 1,08 gam C tăng 0,755 gam D tăng 7,55 gam
Câu 67: Cĩ phản ứng hố học:Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu để cĩ 0,02 mol Cu tạo thành thì khối lượng của Zn cần dùng là
A 1.1 gam B 1.2 gam C 1.34 gam D 1.3 gam
Câu 68: Ngâm một vật bằng Al cĩ khối lượng 50g trong 400g dd CuSO4 0,5M Sau một thời gian lấy vật ra thì khối lượng vật nặng 51,38g Khối lượng của Cu sinh ra là bao nhiêu gam?
A 172g B 19,2g C 1,92g D 0,172g
Câu 69: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch cĩ hồ tan 4,16g CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35% Khối lượng lá kẽm trước khi phản ứng là bao nhiêu gam?
Câu 70:.Ngâm một lá kẽm trong dung dịch cĩ hồ tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35% Khối lượng
lá kẽm trước khi phản ứng là :
Câu 71: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm thay đổi như thế nào?
Câu 72: Ngâm một lá Pb trong dd AgNO3 sau một thời gian lượng dd thay đổi 0,8g Khi đĩ khối lượng lá Pb thay đổi như thế nào?
A Khơng thay đổi B Giảm 0,8gam C Tăng 0,8gam D.Giảm 0,99gam
Câu 73: Có 3 ống nghiệm đựng3 dung dịch: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 được đánh số theo thứ tự ống là 1, 2, 3 Nhúng 3 lá kẽm( giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ:
A)X tăng,Y giảm,Z không đổi B)X giảm,Y tăng, không đổi C)X tăng,Y tăng,Z không đổi D)X giảm,Y giảm,Z không đổi
Câu 74: Ngâm 1 vật bằng đồng có khối lượng 10 g trong 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật ra thì lượng AgNO3
trong dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:
Câu 75: Nhúng một miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau một lúc đem cân lại thấy miếng kim loại cĩ khối lượng lớn hơn so với trước phản ứng M khơng thể là :
Câu 76: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch muối sunfat cĩ chứa 4,48 gam ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng, khối lượng lá kẽm tăng thêm 1,88g Cơng thức hố học của muối sunfat là:
Câu 77: Nhúng thanh kim loại R chưa biết hố trị vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Phản ứng xong nhấc thanh R ra thấy khối
lượng tăng 1,38 gam Kim loại R là
Câu 78: Nhúng thanh kim loại M cĩ hĩa trị 2 vào dd CuSO4, sau 1 thời gian lất thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng thanh kim loại tên vào dd Pb(NO3)2 sau 1 thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết rằng , sơ 1mol CuSO4, Pb(NO3)2 tham
gia ở 2 trường hợp như nhau Xác định M?
Trang 4Sự điện phõn
Caõu 79: Coự theồ coi chaỏt khửỷ trong pheựp ủieọn phaõn laứ:
A) doứng ủieọn treõn catot B) ủieọn cửùc C) bỡnh ủieọn phaõn D) daõy daón ủieọn
Caõu 80: Điện phõn dd nào thực chất là điện phõn nước?
A Na2SO4 B KCl C FeCl2 D Cu(NO3)2
Caõu 81: Điện phân nhóm dd nào sau đây thực chất là điện phân H2O ?
A NaCl , CuSO4 B NaF, Na2SO4 C Cu(NO3)2, NaCl D CuCl2 , HCl
Caõu 82: Điện phân dd hổn hợp AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 với điện cực tr.Các kl lần lượt xuất hiện ở Catốt theo thứ tự:
A Ag - Cu - Fe B Fe - Ag - Cu C Fe – Cu - Ag D Cu – Ag - Fe Caõu 83: Khi điện phân dd NiSO4, với K(-) bằng Fe và A(+) bằng Ni thì xẩy ra quá trình nào sau đây? (H2O không bay hơi)
A Điện cực K(-) bằng Fe được phủ 1 lớp Ni B Nồng độ mol/l của NiSO4 giảm trong quá trình đ/p
C Nồng độ mol/l của NiSO4 không đổi trong quá trình đ/p D C A, B đúng Caõu 84: Khi điện phân dd KI có lẩn hồ tinh bột Hiện tượng xẩy ra sau thời gian điện phân là:
A dd không màu B dd chuyển sang màu xanh C dd chuyển sang màu tím D dd chuyển sang màu hồng
Caõu 85: Khi ủieọn phaõn dung dũch CuCl2( ủieọn cửùc trụ) thỡ noàng ủoọ dung dũch bieỏn ủoồi :
A.taờng daàn B.giaỷm daàn C.khoõng thay ủoồi D.Chửa khaỳng ủũnh ủửụùc vỡ chửa roừ noàng ủoọ phaàn traờm hay
noàng ủoọ mol
Caõu 86: ẹieọn phaõn dung dũch muoỏi naứo sau ủaõy seừ ủieàu cheỏ ủửụùc kim loaùi tửụng ửựng?
A) NaCl B) CaCl2 C) AgNO3 ( ủieọn cửùc trụ) D) AlCl3
Caõu 87: Khi điện phõn điện cực trơ, cú màng ngăn một dd chứa cỏc ion Fe2+,Fe3+, Cu2+, H+ thỡ thứ tự cỏc ion bị điện phõn ở catot là :
A Fe3+,Fe2+,H+,Cu2+ B Cu2+,H+,Fe3+,Fe2+ C Cu2+,H+,Fe2+,Fe3+ D Fe3+,Cu2+,H+,Fe2+
Caõu 88: Điện phõn với điện cực trơ, màng ngăn xốp một dd chứa cỏc ion Thứ tự điện phõn xảy ra ở catụt
là
Caõu 89: Khi điện phõn dd muối, giỏ trị pH ở khu vực gần một điện cực tăng lờn Dung dịch muối đem điện phõn là :
Caõu 90: Điện phõn dd hỗn hợp HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trong quỏ trỡnh điện phõn pH của dd thế nào ?
A Khụng thay đổi B Tăng lờn C Giảm xuống D Kết quả khỏc
Caõu 91: Điều nào là đúng trong các điều sau đây ?
A đ/p dd CuSO4 thì pH của dd tăng dần B đ/p ddNaCl thì pH của dd giam dần
C đ/pdd Cu SO4 + NaCl thì pH của dd tăng dần D đ/pdd HCl + NaCl thì pH dd tăng đần
Caõu 92: Điện phõn một dd chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2 , NaCl với điện cực trơ cú màng ngăn Kết luận nào dưới đõy khụng
đỳng?
A Kết thỳc điện phõn, pH của dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự cỏc chất bị điện phõn là CuCl2 , HCl, NaCl, H2O
C Quỏ trỡnh điện phõn NaCl đi kốm với sự tăng pH của dd D Quỏ trỡnh điện phõn HCl đi kốm với sự giảm pH của dd
Cõu 93: Tớnh thể tớch khớ (đktc) thu được khi điện phõn hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp
Cõu 94: Điện phõn đến hết 0,1 mol Cu (NO3)2 trong dd với điện tực trơ, thỡ sau điện phõn khối lượng dd đó giảm bao nhiờu gam?
Caõu 95: Sau một thời gian điện phõn 200ml dd CuCl2 người ta thu được 1,12 lớt khớ(đktc) ở anụt Ngõm một đinh sắt sạch trong dd
cũn lại sau khi điện phõn Phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2g Nồng độ mol ban đầu của dd CuCl2 là:
Caõu 96 : ẹieọn phaõn 200 ml dung dũch CuCl2 1M thu ủửụùc 0,05 mol Cl2 Ngaõm moọt ủinh saột saùch vaứo dung dũch coứn laùi
sau khi ủieọn phaõn, khi phaỷn ửựng keỏt thuực laỏy ủinh saột ra Khoỏi lửụùng ủinh saột taờng leõn laứ:
Caõu 97: Điện phõn núng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, sau một thời gian ở anot thu được 8,12(l) khớ (đo ở đktc) ,ở catot
thu được 16,675g kim loại Đú là muối nào sau đõy?
A LiCl B NaCl C KCl D RbCl
Caõu 98: Điện phõn dd CuCl2 bằng điện cực trơ trong một giờ với cường độ dũng điện 5 A Khối lượng đồng giải phúng ở catụt là?
Cõu 99: Điện phõn (điện cực trơ) dung dịch chứa 0,02 mol NiSO4 với cường độ dũng điện 5A trong 6 phỳt 26 giõy Khối lượng catot
tăng lờn bao nhiờu gam?
Caõu 100: Điện phõn 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với 2 điện cực trơ trong 10 phỳt 30 giõy và dũng điện cú I=2A, thỡ lượng Ag thu
được ở Catot là:
A 2,16g B 1,41g C 0,432g D 1,328g
Caõu 101: Khi điện phõn dd muối bạc nitrat trong 10 phỳt đó thu được 1,08g bạc ở cực õm Cường độ dũng điện là:
Caõu 102: Điện phõn dung dịch muối CuSO4 dư trong thời gian 1930 giõy, thu được 1,92 gam Cu ở catụt Cường độ dũng điện trong
quỏ trỡnh điện phõn là giỏ trị nào dưới đõy?
Caõu 103: Để điều chế được 1,08g Ag cần đpdd AgNO3 trong thời gian bao lõu với cường độ dũng điện là 5,36 A
Caõu 104: Điện phân nóng chảy NaCl với cường độ dòng điện I = 1,93A, trong thời gian 6 phút, 40 giây thì thu được 0,1472 gam Na
Tính hiệu suất điện phân:
Caõu 105: Hòa tan 1,17g NaCl vào nước rồi đem điện phân có màng ngăn , thu được 500ml dd cò pH = 12 Hiệu suất điện phân là:
A 15% B 25% C 35% D 45%
Caõu 106: Điện phân với điện cực trơ muối clorua của một kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối
luong catot tăng 1,92gam Kim loại trong muối clorua là kim loại nào cho dưới đây ?
Trang 5GV Thaõn Troùng Tuaỏn
Caõu 107: Điện phân dd X chứa 0,4 mol M(NO3)2 và 1mol NaNO3 (M hóa trị II) với điện cực trơ trong thời gian 48phút 15giây thu
được 11,52g Kim Loai M tại Catot và 2,016 lít khí (đ ktc) tại Anot Xác định Kim Loai M
A Mg B Zn C Ni D Cu
Ăn mũn kim loại
Caõu 108: “aờn moứn kim loaùi “ laứ sửù phaự huyỷ kim loaùi do :
A.Taực duùng hoaự hoùc cuỷa moõi trửụứng xung quanh B Kim loaùi phaỷn ửựng hoaự hoùc vụựi chaỏt khớ hoaởc hụi nửụực
ụỷ nhieọt ủoọ cao
B Kim loaùi taực duùng vụựi dung dũch chaỏt ủieọn ly taùo neõn doứng dieọn D.Taực ủoọng cụ hoùc
Caõu 109: Phỏt biểu nào dưới đõy là đỳng khi núi về ăn mũn hoỏ học?
A Ăn mũn hoỏ học khụng làm phỏt sinh dũng điện B Ăn mũn hoỏ học làm phỏt sinh dũng điện một chiều
C Kim loại tinh khiết sẽ khụng bị ăn mũn hoỏ học D.Về bản chất, ăn mũn hoỏ học cũng là một dạng của ăn mũn điện hoỏ
Caõu 110: Điều kiện cần và đủ để xảy ra quỏ trỡnh ăn mũn điện hoỏ là
A cỏc điện cực cú bản chất khỏc nhau B cỏc điện cực phải cựng tiếp xỳc với dung dịch chất điện li
C cỏc điện cực phải tiếp xỳc trực tiếp với nhau hoặc giỏn tiếp thụng qua cỏc dõy dẫn
D cỏc điện cực phải cú bản chất khỏc nhau, tiếp xỳc với nhau và cựng tiếp xỳc với dd chất điện li
Caõu 111: Sự phỏ huỷ kim loại hoặc hợp kim do tỏc dụng của mụi trường xung quanh, được gọi chung là
A sự ăn mũn kim loại B sự ăn mũn hoỏ học C sự khử kim loại D sự ăn mũn điện hoỏ
Caõu 112: Baỷn chaỏt cuỷa aờn moứn hoaự hoùc vaứ aờn moứn ủieọn hoaự gioỏng vaứ khaực nhau laứ:
A.Gioỏng laứ caỷ 2 ủeàu phaỷn ửựng vụựi dung dũch chaỏt ủieọn li, khaực laứ coự vaứ khoõng coự phaựt sinh doứng ủieọn
B.Gioỏng laứ caỷ 2 ủeàu laứ sửù aờn moứn, khaực laứ coự vaứ khoõng coự phaựt sinh doứng ủieọn
C.Gioỏng kaứ caỷ 2 ủeàu phaựt sinh doứng ủieọn, khaực laứ chổ coự aờn moứn hoaự hoùc mụựi laứ quaự trỡnh oxi hoaự
khửỷ
D.Gioỏng laứ caỷ 2 ủeàu laứ quaự trỡnh oxi hoaự khửỷ, khaực laứ coự vaứ khoõng coự phaựt sinh doứng ủieọn
Caõu 113:Trường hợp nào dưới đõy là ăn mũn điện hoỏ?
A Gang, thộp để lõu trong khụng khớ ẩm B Kẽm nguyờn chất tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng
C Fe tỏc dụng với khớ clo D Natri chỏy trong khụng khớ
Caõu 114: Cặp kim loại Al – Fe tiếp xỳc với nhau và để ngoài khụng khớ ẩm thỡ kim loại nào bị ăn mũn và dạng ăn mũn nào là chớnh?
A Al bị ăn mũn điện hoỏ B Fe bị ăn mũn điện hoỏ C Al bị ăn mũn hoỏ học D Al, Fe bị ăn mũn hoỏ học
Caõu 115: Một tấm kim loại bằng vàng cú bỏm một lớp sắt ở bề mặt Ta cú thể rửa lớp sắt trờn bằng dung dịch:
Caõu 116: Moọt vaọt baống hụùp kim Zn-Cu ủeồ trong khoõng khớ aồm ( coự chửựa khớ CO2) xaỷy ra aờn moứn ủieọn hoaự Quaự
trỡnh xaỷy ra ụỷ cửùc dửụng cuỷa vaọt laứ:
A) quaự trỡnh khửỷ Cu B) quaự trỡnh khửỷ Zn C) quaự trỡnh khửỷ ion H+ D) quaự trỡnh oxi hoaự ion H+
Caõu 117: Cho cỏc mẫu kim loại: sắt trỏng kẽm (1), sắt trỏng nhụm (2), sắt trỏng thiếc (3) Khi bị xõy xỏt vào lớp sắt bờn trong thỡ ở
mẫu nào sắt bị ăn mũn trước?
A Mẫu (1) B Mẫu (2) C Mẫu (3) D Cả ba mẫu
Caõu 118: Trong khoõng khớ aồm, vaọt laứm baống chaỏt lieọu gỡ dửụựi ủaõy seừ xaỷy ra hieọn tửụùng saột bũ aờn moứn ủieọn hoaự?
A) Toõn ( saột traựng keừm) B) Saột nguyeõn chaỏt C) Saột taõy ( saột traựng thieỏc) D) Hụùp kim goàm Al
vaứ Fe
Caõu 119: Moọt sụùi day baống theựp coự 2 ủaàu A, B Noỏi ủaàu A vaứo 1 sụùi day baống nhoõm vaứ noỏi ủaàu B vaứo moọt sụùi day
baống ủoàng Hoỷi khi ủeồ sụùi day naứy trong khoõng khớ aồm thỡ ụỷ caực choó noỏi, theựp bũ aờn moứn ủieọn hoaự ụỷ ủaàu naứo? (
xem hỡnh veừ)
A) ẹaàu A B) ẹaàu B C) ễÛ caỷ 2 ủaàu D) Khoõng coự ủaàu naứo bũ aờn
moứn
Caõu 120: Nhỳng một thanh Fe vào dd HCl, nhận thấy thanh Fe sẽ tan nhanh nếu ta nhỏ thờm vào dd một vài giọt
A dung dịch H2SO4 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH
Caõu 121: Đem ngõm miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loóng Nếu thờm vào đú vài giọt dd CuSO4 thỡ sẽ cú hiện tượng gỡ ?
A Lượng khớ bay ra khụng đổi B Lượng khớ thoỏt ra nhiều hơn C Lượng khớ thoỏt ra ớt hơn
D Lượng khớ sẽ ngừng thoỏt ra (do kim loại đồng bao quanh miếng sắt)
Caõu 122: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dựng phương phỏp nào sau đõy?
A.Cỏch li kim loại với mụi trường B.Dựng hợp kim chống gỉ C.Dựng chất ức chế sự ăn mũn D.Dựng phương phỏp điện húa
Caõu 123: Hiện tượng thộp, một hợp kim cú nhiều ứng dụng nhất của sắt bị ăn mũn trong khụng khớ ẩm, cú tỏc hại to lớn cho nền
kinh tế , thộp bị oxi hoỏ trong khụng khớ ẩm cú bản chất là quỏ trỡnh ăn mũn điện hoỏ học Người ta bảo vệ thộp bằng cỏch :
A Gắn thờm một mẫu Zn hoặc Mg vào thộp B Mạ một lớp kim loại như Zn , Sn, Cr lờn bề mặt của thộp
C Bụi một lớp dầu,mỡ (parafin) lờn bề mặt của thộp D A, B, C đỳng
Caõu 124: Caựch li kim loaùi vụựi moõi trửụứng laứ moọt trong nhửừng bieọn phaựp choỏng aờn moứn kim loaùi Caựch laứm naứo sau
ủaõy thuoọc veà phửụng phaựp naứy:
A.Phuỷ moọt lụựp sụn, vecni leõn kim loaùi B.Maù moọt lụựp kim loaùi( nhử crom, niken) leõn kim loaùi
C.Toaù moọt lụựp maứng hụùp chaỏt hoaự hoùc beàn vửừng leõn kim loaùi( nhử oxit kim loaùi, photphat kim loaùi) D Cả
A, B, C
Điều chế kim loại
Caõu 125: Phửụng phaựp thuyỷ luyeọn laứ phửụng phaựp duứng kim loaùi coự tớnh khửỷ maùnh ủeồ khửỷ ion kim loaùi khaực trong
hụùp chaỏt:
A) muoỏi ụỷ daùng khan B) dung dũch muoỏi C) oxit kim loaùi D) hidroxit kim loaùi
Caõu 126: phửụng phaựp nhieọt luyeọn laứ phửụng phaựp duứng chaỏt khửỷ nhử C, Al, CO, H2 ụỷ nhieọt ủoọ cao ủeồ khửỷ ion kim
loaùi trong hụùp chaỏt Hụùp chaỏt ủoự laứ:
A) muoỏi raộn B) dung dũch muoỏi C) oxit kim loaùi D) hidroxit kim loaùi
Trang 6Câu 127: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế theo phương pháp nhiệt luyện ( nhờ chất khử CO) đi từ oxit kim loại tương ứng:
Câu 128: Những kim loại nào sau đây cĩ thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO
A Fe, Ag, Al B Pb, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ba, Cu, Ca
Câu 129: Từ AgNO3 điều chế Ag người ta khơng dùng phương pháp:
A Nhiệt phân AgNO3 B Điện phân dung dịch AgNO3 C.Điện phân nĩng chảy AgNO3 D.Dùng Zn để khử ion Ag+ Câu 130: Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag bằng cách:
A) dùng Cu để khử Ag+ trong dung dịch. C) điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ B) thêm kiềm vào dung dịch Ag2O rồi dùng khí H2 để khử Ag2O ởnhiệt độ cao D) A, B, C đều đúng Câu 131: Từ Fe2O3 người ta điều chế Fe bằng cách:
A) điện phân nóng chảy Fe2O3. B) khử Fe2O3 ở nhiệt độ cao C) nhiệt phân Fe2O3 D) A, B, C đều đúng Câu 132: Muốn điều chế Pb theo phương pháp thuỷ luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO3)2:
Câu 133: Từ dung dịch Cu(NO3)2 có thể điều chế Cu bằng cách:
A) dùng Fe khử Cu2+ trong dung dịch Cu(NO3)2 B) cô cạn dung dịch rồi nhiệt phân muối rắn Cu(NO3)2
C) cô cạn dung dịch rồi điện phân nóng chảy Cu(NO3)2 D) A, B, C đều đúng
Câu 134: Để điều chế Fe(NO3 )2 cĩ thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau :
Câu 135: Bột Ag có lẫn tạp chất là bột Fe, Cu và bột Pb Muốn có Ag tinh khiết có thể ngâm hỗn hợp vào một lượng dư dung dịch X, sau đó lọc lấy Ag Dung dịch X là dung dịch của:
Câu 136: Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu người ta dùng cách:
A)Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch AgNO3 B) Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl2
C) Nung hỗn hợp với oxi dư rồi hoà tan hỗn hợp thu được vào dung dịch HCl dư D) A, B, C đều đúng Câu 137: Hh bột gồm FeO, CuO, MgO, Al2O3, Dùng CO dư để khử hồn tồn hh trên ở nhiệt độ cao Hh rắn thu được là:
A Fe, Cu, MgO, Al B Fe, Cu, Mg, Al2O3 C Fe, Cu, MgO, Al2O3 D Fe, Cu, Mg, Al
Câu 138: Hĩa chất nào sau đây dùng để tách Ag khỏi hh Ag, Fe, Cu mà vẫn giữ nguyên khối lượng Ag ban đầu?
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C AgNO3 D Fe(NO3)3
Nhận biết
Câu 63: Chỉ dùng 1 hố chất thích hợp, cĩ thể phân biệt 3 kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch đĩ là:
Câu 63: Chỉ được dùng nước, nhận biết được từng kim loại nào trong các bộ ba kim loại sau đây ?
Câu 63: Chỉ dùng 1 hĩa chất cĩ thể nhận biết được các dd bị mất nhãn: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl Hĩa chất đĩ là:
A Quỳ Tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch AgNO3 D BaCO3
Câu 63: Cho Cĩ 4 kim loại Mg, Ba, Zn, Fe Nếu chỉ dùng dd H2SO4 lỗng thì cĩ thể nhận biết bao nhiêu kim loại?
Câu 63: Để phân biệt 2 khí CO2 và SO2 ta dùng
A Quỳ tím B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch nước brom
Câu 63: Để phân biệt 3 kim loại Al, Cu, Fe, người ta dùng thuốc thử :
A H2O B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Dung dịch FeCl2
Câu 63: Dùng thuốc thử nào sau để nhận biết các chất riêng biệt sau
Câu 63:Cĩ 3 dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 (lỗng) Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch này là:
Câu 63: Cĩ 5 ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch lỗng và AlCl3
Chọn một trong các hố chất sau để cĩ thể phân biệt từng chất trên :
Chỉ dùng 1 hĩa chất nào phân biệt được 4 dung dịch trên
A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Khí CO2 D Dung dịch BaCl2
Câu 63:.Cĩ 3 mẫu hợp kim: Hố chất cĩ thể dùng để phân biệt 3 mẫu hợp kim này là
Câu 63: Cĩ 3 ống nghiệm khơng nhãn đựng 3 dung dịch axit đặc riêng biệt là
Nếu chỉ dùng một hố chất để nhận ra các dung dịch trên thì dùng chất nào sau đây:
Bài tập tổng hợp và Xác định Kim loại
Câu 63: Cho m gam hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl; thu được 0,896 lít H2 (đkc) và 5,856 gam hh muối Vậy m cĩ thể bằng
Trang 7GV Thân Trọng Tuấn
A.3,012 B.3,016 C.3,018 D 3,102
Câu 25: Cho 5,16g hỗn hợp X gồm boat các kim loại Ag và Cu tác dụng heat với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 6,72 lít khí NO duy nhất (đktc) Nếu gọi x và y lần lượt là số mol của Ag và Cu trong 51,6 g hỗn hợp thì phương trình đại số nào sau không đúng:
Câu 63: Cho 1,04g hỗn hợp 2 kim loại tan hồn tồn trong dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy cĩ 0,672 lit khí (đkc) thốt ra Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:
A 3,92g B 1,68g C 6,86g D 2,08g
Câu 63: Hồ tan 125 gam CuSO4.5H2O trong nước được 500 ml dd Nồng độ nol của dd CuSO4 đã pha chế là
Câu 63: Hịa tan hồn tồn 8,4g một kim loại bằng 200ml dd HNO3 (vừa đủ) Sau phản ứng chỉ thu được muối hĩa trị 3 và 3,36 lit (đktc) một chất khí hĩa nâu trong khơng khí Vậy kim loại đã cho và nồng độ axit nitric đã dùng là:
0,75mol/l
Câu 63: So sánh thể tích NO thốt ra trong 2 trường hợp sau :
1: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M (TN1)
2: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 0,5 M (TN2)
A TN1 > TN2 B TN1 = TN2 C TN1 < TN2 D A và C
Câu 63: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl Kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % về khối lượng của Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu lần lượt là ở đáp án nào?
A 46,15%; 53,85%; 1,5M B 11,39%; 88,61%; 1,5M C 53,85%; 46,15%; 1M D 46,15%; 53,85%; 1M
XÁC ĐỊNH KIM LOẠI
Để xác định kim loại ta cần tìm khối lượng nguyên tử của kim loại
Nếu bài toán chưa cho hoá trị của kim loại thì gọi n là hoá trị kim loại ( 1 n 3), sau đó dựa vào giả thiết bài toán tìm 1 phương trình 2 ẩn số n và M, rồi biện luận
Có trường hợp ta phải tìm khối lượng nguyên tử kim loại qua khối lượng phân tử của hợp chất chứa kim loại
Nếu hốn hợp hai kim loại có cùng hóa trị thì gọi Công thức chung (CTC) của hai kim loại là M
35 Hịa tan hồn tồn 1,44g kim loại R hĩa trị II bằng 250 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hịa axit dư cần dùng 60 ml dung dịch
NaOH 0,5M Tìm kim loại R :
89 Hồ tan hồn tồn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí N2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) M là kim loại nào dưới đây?
HD
0,1 0,01
0,1
Số mol của M là : M là kim loại nên n nhận các giá trị: 1,2,3
Thay vào chỉ cĩ n = 2 , được M = 24 (Mg) thỏa mãn
90 Hịa tan hồn tồn 16,2g một kim loại hĩa trị III bằng dung dịch HNO3,thu được 5,6l (đkc) hỗn hợp X gồm NO và N2.Biết tỉ khối hơi của X so với khí oxi bằng 0,9.Xác định tên kim loại đem dùng?
HD.Gọi số mol khí NO là x (mol), số mol khí N2 là y (mol)
Số mol hỗn hợp khí: n = = 0.25 (mol). > x + y = 0.25
Tỉ khối hơi của hỗn hợp so với khí oxi là 0.9
> M = = 0.9*32 = 28.8 > 1.2x - 0.8y = 0 Hệ pt <=>
Ta cĩ + 3e
3*0.1 0.1
2 + 10e
10*0.15 0.15
M + 3e
a 3a
Theo định luật bảo tồn điện tích :3*0.1 + 10*0.15 = 3a1.8= 3a > a = 0.6 (mol)
Khối lượng mol kim loại là: M = = 27 (đvC) Vậy kim loại đĩ là Al
91 Hồ tan hồn tồn 45,9g kim loại R bằng dung dịch HNO3 lỗng thu được hỗn hợp khí gồm 0,3 mol N2O và 0,9mol NO Hỏi R là
kim loại nào:
92 Kim loại M có hoá trị không đổi Hoà tan hết 0,84 gam M bằng dung dịch HNO3 dư giải phóng ra 0.3136l khí E ở đktc gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 bằng 17,8 Kim loại M là:
Trang 8A Al B Zn C Fe D đáp án khác
93 Hịa tan hồn tồn 5,94g kim loại R trong 564 ml dung dịch HNO3 10% (d = 1,05 g/ml) thu được dung dịch X và 2,688 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O, NO Tỉ khối của Y đối với hidro là 18,5 Kim loại R là :
ta cĩ hệ pt :
mol
mol 0,06 0,24
mol 0,06 0,18
áp dụng định luật bảo tồn e ta cĩ : = 0,24 + 0,18 R = 9n n = 3, R = 27 R là nhơm
Câu 63: Hoà tan 4g hh gồm Fe và một kim loại hoá trị II vào dd HCl được 2,24l khí H2 (đktc) Nếu chỉ dùng 2,4g kim loại hoá trị II cho vào dd HCl thì dùng không hết 500ml dd HCl 1M Kim loại hoá trị II là:
Câu 63: Hoà tan 1,7g hỗn hợp kim loại A ở nhóm IIA và Zn vào dd HCl thu được 0,672l khí (đktc) Mặt khác để hoà tan 1,9g A thì dùng không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại A là :
Câu 63: Hoà tan hoàn toàn 9,6 g kim loại M trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch A và 3,36l khí SO2 duy nhất ở đktc Kim loại M là:
Câu 63: Cho 4,59 gam một oxit kim loại có hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 7,83 gam muối nitrat Cong thức oxit kim loại là:
Câu 63: 16,2 gam kim loại R tan hết vào dung dịch HNO3 thu được 5,6l hỗn hợp khí N2 và NO ở đktc có khối lượng 7,2 gam Kim loại R là:
Câu 63: Kim loại M có hoá trị không đổi Hoà tan hết 0,84 gam M bằng dung dịch HNO3 dư giải phóng ra 0.3136l khí E
ở đktc gồm NO và N2O có tỉ khối đối với H2 bằng 17,8 Kim loại M là:
Câu 63: Cho 2,16 gam kim loại A tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng tạo ra 2,9568l khí SO2 ở 27,3oC và
1 atm Kim loại A là:
Câu 63: Hai kim loại A,B kế tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm IIA Lấy 0,88 gam hỗn hợp hoà tan hết vào dung dịch HCl dư tạo 0,672 ml khí H2 ( đktc) và khi cô cạn thu được m gam muối Hai kim loại và giá trị m là:
A Mg và Ca 3,01g B Ca và Sr 2,955g C Be và Mg 2,84g D Sr và Ba 1,945g
Câu 63: Cho dd X chứa 3,82g hỗn hợp 2 muối sunphat của một kim loại kiềm và một kim loại hoá trị II Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dd BaCl2 thì thu được 6,99g kết tủa Nếu bỏ lọc kết tủa rồi cô cạn dung dịch thì được lượng muối khan thu được là:
Câu 63: Cho một dd A chứa 2,85g một muối halogenua của một kim loại tác dụng vừa đủ với 100ml dd AgNO3 thu được 8,61g kết tủa Mặt khác đem điện phân nóng chảy hoàn toàn (với điện cực trơ) a gam muối trên thì thấy khối lượng catot tăng lên 8,16g đồng thời ở anot có 7,616l khí thoát ra ở đktc Công thức muối và nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 là:
A CaCl2; 0,7M B.CaBr2 ; 0,8M C MgBr2; 0,4M D MgCl2; 0,6M
Câu 63: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 14,2g muối cacbonat của hai kim loại ở hai chu ky kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dd HCl dư được 3,584l khí CO2 (đktc) và dung dịch Y Hai kim loại là:
Câu 63: Cho 10,5g hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và kim loại kiềm M vào trong nước thu được dd B và 5,6l khí (đktc) Cho từ từ dd HCl vào dd B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất nặng 7,8 gam Kim loại M là:
Câu 63: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbônat của hai kim loại A,B kế tiếp thuộc nhóm IIA bằng dung dịch HCl dư được 0,896l CO2 (ở 54,6 oC, 0,9atm)
a) Hai kim loai A,B là:
b) Cho toàn bộ lượng khí CO2 tạo ra ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ CM thì thu được 3,94 gam kết tủa Giá trị CM là:
Câu 63: Chia 38,6 g hỗn hợp X gồm kim loại A hoá trị 2 và B hoá trị 3 thành hai phần bằng nhau
-Phần I : hoà tan hết trong dd H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch Y và 14,56l khí H2 (đktc)
-Phần II : tác dụng với dd NaOH dư thì thoát ra 10,08l (đktc) và còn lại kim loại A không tác dụng có khối lượng 11,2g
Kim loại A,B là :
Câu 63: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ kế tiếp Điện phân nóng chảy hết 15,05g hh X được 3,36l(đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot Giá trị m là:
Trang 9GV Thân Trọng Tuấn
Câu 63: Hoà tan 1,8g muối sunfat một kim loại nhóm IIA trong nước, rồi pha loãng cho đủ 50ml dung dịch Để pứ hết với dd này cần 20ml dd BaCl2 0,75M Công thức và nồng độ của muối sunfat là
A CaSO4 0,2M B MgSO4 0,02M C.MgSO4 0,3M D.SrSO4 0,03M
Câu 63: Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt trong dd HNO3 dư thu được 108,9g muối và V lít khí NO (25oC và 1,2atm) Công thức oxit sắt là:
A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeO D không đủ giả thiết để kết luận
Câu 63: Hoà tan hoàn toàn m gam một oxit sắt trong dung dịch H2SO4 đặc dư thu được phần dung dịch chứa 120g muối và 2,24l khí SO2 (đktc) Công thức oxit sắt và giá trị M là:
A Fe2O3 và48g B FeO và 43,2g C.Fe3O4 và46,4g D đáp án khác
Câu 63: Chất X có công thức FeXOY Hoà tan 29g X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng dư giải phóng ra 4g SO2 Công thức của X là:
Câu 63: Hoà tan một oxit kim loại hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,8% Kim loại đó là:
Câu 63: Trong 500ml dd X có chứa 0,4925g một hỗn hợp gồm muối clorua và hidroxit của kim loại kiềm PH của dung dịch là 12 và khi điện phân 1/10 dd X cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 11,2ml khí Cl2 ở 273oC và 1atm Kim loại kiềm đó là:
Câu 63: Hồ tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H2SO4 lỗng , rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m g muối khan Kim loại M là:
A Al B Mg C Zn D Fe
Câu 63: Hồ tan hồn tồn 16,2g kim loại M bằng dung dịch HNO3 thu được 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO và N2 cĩ khối lượng 7,2g Kim loại M là:
Câu 63: Để oxi hố hồn tồn một kim loại M cĩ hố trị khơng đổi (trong hợp chất) thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng M là:
A Fe B Al C Mg D Ca
Câu 63: Hồ tan hồn tồn một lượng kim loại hố trị II bằng dung dịch HCl 14,6% vừa đủ được một dung dịch muối cĩ nồng độ 24,15% Kim loại đã cho là:
Câu 63: Cĩ 0,2 mol hỗn hợp một kim loại hố trị I và một kim loại hố trị II Thêm vào hỗn hợp này 4,8g magiê được một hỗn hợp mới trong đĩ hàm lượng của Mg là 75% Hỗn hợp ban đầu chắc chắn cĩ chứa :
Câu 63: Cho 50,2 g hỗn hợp A ở dạng bột gồm Fe và một kim loại M cĩ hố trị khơng đổi bằng 2 ( đứng trước H trong dãy điện hố) Chia A thành 2 phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thấy cĩ 0,4 mol khí H2 Cho phần 2 tác dụng hết với dung dịch HNO3lỗng đun nĩng thấy thốt ra 0,3 mol khí NO duy nhất Kim loại M là:
A) Mg B) Sn C) Zn D) Ni