Đại cương về kim loại (1082 câu)

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 2: Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau A NaCl B FeCl3 C H 2SO D Cu  NO3 2 Câu 3: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ C Ag D Au Câu 4: Kim loại có tính khử mạnh A Fe B Sn Câu 5: Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B C D Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 7: Cho hỗn hợp Cu Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng hồn tồn, thu đc dung dịch X phần Cu không tan Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 D Fe(OH)2 Câu 8: Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Ở chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn bán kinh kim loại kiềm thổ C KAl  SO 2 12H O, NaAl  SO 2 12H O  NH  Al  SO4 2 12H2 O gọi phèn nhôm D Các kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường Câu 9: Kim loại điều chế phương pháp thủy luyện, nhiệt luyện điện phân : A Mg B Na C Al D Cu Câu 10: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy ? A khử ion Na+ B khử ion Cl- C oxi hóa ion Cl- D oxi hóa ion Na+ Câu 11: Dãy kim loại điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua ? A Al, Mg, Fe B Al, Mg, Na C Na, Ba, Mg D Al, Ba, Na Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung d ịch FeCl3 Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 13: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn tồn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 14: Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chất sau đây? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 15: Tính chất khơng phải tính chất vật lý chung kim loại? A Tính cứng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẻo Câu 16: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm? A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 17: Cho chất sau: NaHCO3, Cr(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2, Al2O3, MgO, CrO3 Số chất có tính lưỡng tính là: A B C D Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ phản ứng với CO tạo thành kim loại (b) Các kim loại Ca, Fe, Al Na điều chế phương pháp điện phân nóng chảy (c) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (d) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư, không thu Fe Số phát biểu A B C D Câu 19 : Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+,Pb2+, Fe3+ Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A Ca(OH)2 B NaCl C HCl D H2SO4 Câu 20: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KmnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 21: X Y kim loại số kim loại sau: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn - X tan dd HCl, dd HNO3 đặc nguội, dd NaOH mà không tan nước -Y không tan dd NaOH, dd HCl mà tan dd AgNO3, dd HNO3 đặc nguội X Y là: A Al Cu B Zn Cu C Na Ag D Ca Ag C Fe D Cu Câu 22 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Al Câu 23 Cho phát biểu sau (a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu khí H2 ởcatot (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al vàCu (c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4, có xuất ăn mòn điệnhóa (d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg, kim loại dẫn điện tốt làAg (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2, thu chất rắn gồm Ag AgCl Số phát biểu A B C D Câu 24: Dung dịch sau tác dụng với kim loại Ag? A Fe(NO3)2 B HNO3 đặc C HCl D NaOH Câu 25: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B Fe C Na D Al Câu 26: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn Y gồm A Mg, Fe Cu B MgO, Fe Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO, Fe2O3, Cu Câu 27: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm Al, MgCO3, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp chất rắn Z gồm A BaSO4, MgO FeO B BaSO4, MgO, Al2O3 Fe2O3 C MgO Fe2O3 D BaSO4, MgO Fe2O3 Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Fe2O3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (c) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (d) Nhúng kim loại Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (e) Đốt Ag2S khí O2 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 29: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao có ký hiệu hóa học là: A Hg B W C Os D Cr Câu 30: Trong công nghiệp, kim loại sau điều chế phương pháp điện phân nóng chảy? A Ag B Cu C Na D Fe Câu 31: Cho hợp kim sau: Cu–Fe (1); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước A II, III IV B I, III IV C I, II IV D I, II III Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu kết tủa gồm: A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2 va Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 33: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al2O3, CaO, MgO có số mol (nung nóng nhiệt độ cao) thu chất rắn A Hòa tan A vào nước dư lại chất rắn X X gồm: A Cu, Al2O3, MgO B Cu, Mg C Cu, Mg, Al2O3 D Cu, MgO Câu 34: Khi cho chất Al, FeS, dung dịch HCl, dung dịch NaOH dung dịch (NH4)2CO3 phản ứng với đơi số chất khí thu là: A B Câu 35: Tiến hành thí nghiệm: (1) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 C D (2) Dẫn NH3 qua ống đựng CuO nung nóng (3) Cho Al vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (4) Cho K vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm có tạo thành kim loại A B C D Câu 36: Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Cr B Al Câu 37: Cho kim loại thuộc chu kỳ 3: 11 C Fe D Cu Na, 12 Mg , 13 Al Tính khử chúng giảm theo thứ tự A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 38: Nhận xét không đúng? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại B Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học C Kim loại có tính chât vật lý chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim D Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 39: Kim loại thực tế điều chế phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện điện phân? A Na B Al C Cu D Fe Câu 40: Thí nghiệm không xảy phản ứng? A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl loãng B Cho kim loại Al vào dung dịch NaOH C Đốt cháy kim loại Ag O2 D Thêm AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Câu 41: Nhúng cặp kim loại (tiếp xúc trực tiếp với nhau) vào dung dịch HCl Trường hợp Fe khơng bị ăn mòn điện hóa? A Fe Cu B Fe Zn C Fe Pb D Fe Ag Câu 42: Trong công nghiệp, Al điều chế cách đây? A Dùng Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B Điện phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân dung dịch AlCl3 D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 43: Cho khí CO dư hỗn hợp X gồm CuO, FeO MgO nung nóng thu hỗn hợp Y Cho Y vào dung dịch FeCl3 dư thu chất rắn Z Vậy Z A Cu MgO B Cu, Al2O3 MgO C MgO D Cu Câu 44: Nung hỗn hợp bột gồm Cr, Cu, Ag oxi dư đến hoàn toàn, sau phản ứng thu chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư đun nóng thu dung dịch X kết tủa Y Thành phần kết tủa Y A AgCl B Cr, Ag C Ag D Ag AgCl Câu 45: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau:X + Y  không xảy phản ứng  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Cu X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y A NaNO3 NHCO3 B NaNƠ3 NHSO4 C Fe(NO3)3 NHSO4 D Mg(NO3>2 KNO3 Câu 46: Cho phát biểu sau: 1, Trong dãy kim loại Al, Cu, Au Cu kim loại có tính dẫn điện tốt 2, So với phi kim chu kỳ, kim loại thường có bán kính nguyên tử lớn 3, Tất nguyên tố phân nhóm phụ bảng tuần hồn kim loại 4, Để tinh chế vàng từ vàng thô (lẫn tạp chất) phương pháp điện phân, người ta dùng vàng thô làm catot 5, Tôn vật liệu gồm sắt mạ lớp thiếc mỏng để bảo vệ khỏi ăn mòn 6, Vai trò criolit trình sản xuất Al làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 7, Một số kim loại kiềm thổ Ba, Ca dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Số phát biểu A B C D Câu 47: Trường hợp không xảy phản ứng? A Cho FeCl3 vào dung dịch AgNO3 B Cho kim loại Al vào dung dịch HNO3 lỗng, nguội C Nung nóng MgO với khí CO D Cho kim loại Zn vào dung dịch NaOH Câu 48: Trong ăn mòn điện hóa, xảy A Sự oxi hóa cực dương B oxi hóa cực dương khử cực âm C Sự khử cực âm D Sự oxi hóa cực âm khử cực dương Câu 49: Kim loại có khả dẫn điện tốt A Au B Ag C Al D Cu Câu 50: Cho phát biểu sau: (1) Fe Pb kim loại đứng trước H nên tan dung dịch HCl H2SO4 loãng, nguội (2) Các kim loại: Na, K, Cs, Li, Al, Mg kim loại nhẹ (3) Cho dung dịch FeCl3 tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa (4) Các kim loại: Mg, Fe, K, Al khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (5) Trong công nghiệp, NaOH điều chế cách điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn (6) Phèn chua criolit muối kép Số phát biểu A B C D Câu 51: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử A K B Ca Câu 52: Cho phản ứng sau: C Zn D Ag AgNO3  Fe  NO3 2  Ag  Fe  NO3 2 Cu  Fe  NO3 3  Cu  NO3 2  Fe  NO3 2 Fe  Cu  NO3 2  Fe  NO3 2  Cu Dãy xếp theo chiều tăng dần tính khử A Fe2+, Cu, Ag, Fe B Fe2+,Ag, Cu, Fe C Ag, Cu, Fe2+, Fe D Ag, Fe2+, Cu, Fe Câu 53: Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình A Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al Câu 54 Trường hợp không xảy ăn mòn điện hóa? A Vật làm gang thép khơng khí ẩm B Ống xả động đốt C Phần vỏ tàu biển chìm nước biển D Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Câu 55 Hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Ag, Cu Cho X vào dung dịch Y chứa chất tan, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thấy Fe Cu tan hết lại Ag khơng tan lượng Ag vốn có hỗn hợp X Chất tan dung dịch Y A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 56: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 57 : Kim loại dẫn điện tốt kim loại cứng A Ag kim cương B Cu kim cương C Ag Au D Ag Cr Câu 58 : Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr ĐÁP ÁN Câu 1: Chọn A - Các kim loại đứng trước cặp H+/H2 tác dụng với HCl D Mg, Zn, Cu - Các kim loại đứng trước cặp Ag+/Ag tác dụng với AgNO3 Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 2: Chọn D - Khi ngâm đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe  2HCl  FeCl  H  + Khí H2 sinh phần bám lại đinh sắt làm giảm khả tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy chậm khí H2 sinh - Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe  Cu  NO3 2  Fe  NO3 2  Cu + Trong dung dịch lúc hình thành pin điện điện cực Fe - Cu có chuyển dịch electron ion H+ dung dịch nhận electron làm cho phản ứng xảy nhanh khí H2 nhiều Câu 3: Chọn B - Dựa vào quy tắc  ta xác định cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn,Ag+ Phản ứng: Zn  Fe2   Zn   Fe Fe2   Ag   Fe3  Ag Câu 4: Chọn A Câu 5: Chọn B - Na, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Fe, Cu điều chế phương pháp điện phân dung dịch, nhiệt luyện thủy luyện - Ag điều chế phương pháp điện phân dung dịch thủy luyện Vậy có kim loại Na Al phương pháp điện phân Câu 6: Chọn A Fe  2AgNO3  Fe  NO3 2  2Ag A C Fe  H 2SO lo· ng  FeSO  H Fe  2HCl  FeCl2  H B Fe  2FeCl3  3FeCl2 D Fe  CuSO4  FeSO4  Cu (8) Nhiệt phân muối amoni đicromat nhiệt độ cao (9) Cho Zn dư vào dung dịch CrCl3 (10) Cho hỗn hợp bột gồm Ba NaHSO4 (tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào lượng nước dư Sau kết thúc phản ứng, số trường hợp có tạo đơn chất là? A B C D Câu 57: Có dung dịch đựng bình riêng biệt nhãn, bình chứa dung dịch NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, BaCl2, Ba(OH)2, H2SO4 Khơng dùng thêm hóa chất khác làm thuốc thử, kể quỳ tím đun nóng, số bình nhận biết là: A B C D Câu 58: Cho nhận định sau: (1) Trong kim loại kiềm, xesi (Cs) có nhiệt độ nóng chảy thấp (2) Độ dẫn điện nhôm (Al) tốt đồng (Cu) (3) Những kim loại có độ dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt (4) Crom (Cr) kim loại cứng kim loại (5) Wonfam (W) có nhiệt độ nóng chảy cao kim loại (6) Dùng dung dịch Na2CO3 để làm tính cứng nước nước cứng toàn phần (7) Na2CO3 nguyên liệu cơng nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng (8) Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy (9) Na2CO3 nguyên liệu dùng y học, cơng nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát Số nhận định A B C D Định hướng tư giải (a) Sai ví dụ CrO3 chất rắn (b) Sai ví dụ Hidro (c) Đúng Ca2+, Mg2+ bị kết tủa Trang 54/4 - Mã đề 001 (d) Sai có Cu dư (e) Sai ví dụ (CH3)3-C-OH Câu 59 C Câu 60 A Câu 61 D Câu 62 Chọn A (a) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O (b) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O o t (c) 2NH3 + 3CuO   N2 + 3Cu + 3H2O (d) CaOCl2 + 2HCl đặc  CaCl2 + 2Cl2 + H2O (e) Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 o t (g) NH4Cl + NaNO2   N2 + NaCl + 2H2O Câu 63 B Câu 64 Chọn B (a) Hỗn hợp hai muối FeCl2 FeCl3 (b) Muối thu Fe(NO3)3 (c) Muối thu NaHSO3 (d) Hỗn hợp hai muối FeCl2 FeCl3 dư (e) Vì Cu dư nên thu muối CuCl2 FeCl2 (g) Hỗn hợp hai muối Al(NO3)3 NH4NO3 Câu 65 C Câu 66 Chọn C Trang 55/4 - Mã đề 001 Chất tác dụng với khí CO (đun nóng) CuO, FeO, O2 Câu 67 Chọn D (a) Sai, Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01-2% khối lượng cacbon Câu 68 Chọn A Khí clo có lẫn khí hidroclorua nước nên dẫn qua: Bình (1) đựng dung dịch NaCl để hấp thụ khí HCl Bình đựng dung dịch H2SO4 đặc để hấp thu nước làm khơ khí Bình (3) để đứng thu khí Cl2 khơ khí clo nặng khơng khí, khí độc phá hủy niêm mạc đường hơ hấp Miệng bình có bơng tẩm xút để xử lí Cl2 thừa khơng cho mơi trường clo phản ứng với NaOH Có thể thay HCl đặc H2SO4 đặc, chất rắn bình cầu NaCl KMnO4 Khơng đổi bình (1), (2) khí Cl2 thu có lẫn tạp chất (lưu ý bước làm khơ cuối cùng) Không thay H2SO4 đặc CaO hấp thụ khí Cl2 Vậy ý sai (b), (d), (f) Câu 69 B Câu 70 Chọn C (a) Khơng có phản ứng (b) Kết tủa Al(OH)3 (c) Chất rắn Ag (d) Hỗn hợp rắn toàn hoàn nước tạo dung dịch suốt (e) Kết tủa BaSO4 (f) Hỗn hợp rắn toàn hoàn axit dư tạo dung dịch suốt Câu 71 C Trang 56/4 - Mã đề 001 Câu 72 B Câu 73 Chọn C (a) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O (b) Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 (c) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl (d) 2CO2 + Na2SiO3 + 2H2O  H2SiO3 + 2NaHCO3 (e) 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O Câu 74 Chọn A (b) Sai, Chỉ có CrO oxit bazơ (d) Sai, Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất khử oxi hóa Câu 75 Chọn D (a) Chất rắn thu BaSO4 (b) Chất rắn thu Fe(OH)3 (c) Phản ứng vừa đủ thu dung dịch có chứa hai muối axit dư (d) Dung dịch thu chứa ba muối tan (e) Chất rắn thu Al dư (f) Chất rắn không tan H2SO4 loãng C (g) Chất rắn thu BaCO3 Câu 76 Chọn A điện phân (a) MgCl2 + 2H2O   Mg(OH)2 + H2 + Cl2 điện phân (b) 2NaCl   2Na + Cl2 (c) Không xảy (d) 3AgNO3 + FeCl2  Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Câu 77 Chọn C Trang 57/4 - Mã đề 001 (a) Không xảy (b) FeS + HCl  FeCl2 + H2S (c) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag (d) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (e) NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O (f) Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2 Câu 78 Chọn C Chất phản ứng với dung dịch HCl Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Câu 79 Chọn D Chất thỏa mãn với tính chất X FeCl3, FeSO4, Ba(HCO3)2 Câu 80 Chọn C (b) Sai, Cu khơng tan dung dịch HCl đặc, nóng (dư) (d) Sai, Phương pháp thủy luyện chủ yếu điều chế kim loại: Cu, Ag (f) Sai, Trong bảng tuần hoàn, số lượng nguyên tố kim loại nhiều nguyên tố phi kim Câu 81 A Câu 82 Chọn C (a) Cu (dư) + 2Fe(NO3)3  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 : thu muối tan (b) CO2 (dư) + NaOH  NaHCO3 : thu muối (c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO3)2  CaCO3 + 2NaHCO3 : thu muối tan NaHCO3 Na2CO3 dư (d) Fe (dư) + 2FeCl3  3FeCl2 : thu muối tan (e) NaOH + Al + H2O  NaAlO2 + H2 : thu muối tan Trang 58/4 - Mã đề 001 (f) Cl2 (dư) + 2FeCl2  2FeCl3 : thu muối tan Câu 83 C Câu 84 Chọn D điện phân (1) NaCl + H2O   NaOH + Cl2↑ + H2↑ màng ngăn (2) NaOH + CO2 (dư) → NaHCO3 A Sai, Chất khí Y Cl2 H2 B Sai, X NaOH khơng phải nước Gia-ven C Sai, Khí Z Cl2 H2 khơng khử CaO nhiệt độ cao Câu 85 Chọn B o t (a) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O o t (b) 2AgNO3   Ag + 2NO2 + O2 dpdd  Cu + H2SO4 + 1/2O2 (c) CuSO4 + H2O   3Cu + 2NO + 4H2O (d) 3Cu + 8H+ + 2NO3-  (e) Không xảy  2NaOH + H2 (f) 2Na + 2H2O  Câu 86 C Câu 87 Chọn A Sai, Cho thêm cát nước vào bình trước thực thí nghiệm với mục đích bảo vệ bình nhiệt độ phản ứng cao gây nứt bình Sai, Mẩu than mồi phải cuộn quanh sợi dây thép để trì cháy Sai, Mẩu than mồi lớn khó cháy than có cháy khơng quan sát tượng xác dây thép với oxi Trang 59/4 - Mã đề 001 Sai, Trong trình di chuyển sợi dây thép vào bình khí oxi sợi dây thép bị nguội bớt, không đủ nhiệt cung cấp cho phản ứng Câu 88 Chọn C (a) Sai, Thạch cao nung dùng để bó bột y tế (c) Sai, Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 xảy phản ứng oxi hố khử (d) Sai, Kim loại Cu có độ dẫn điện so với Ag Câu 89 Chọn C Na, Fe, Zn tác dụng với Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, AgNO3 Cu tác dụng với Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 90 Chọn B Chất tác dụng với NaOH Al(OH)3, Cr2O3, SO2, CrO3, Al2O3, NH4Cl, P2O5, Cr(OH)3, SiO2, ZnO Câu 91 B Câu 92 Chọn A Chất tan dung dịch NaOH Cr(OH)3, Al, ZnO Câu 93 Chọn B (a) 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (b) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O (c) 2Na + CuSO4 + 2H2O  Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 o t (d) Ca(HCO3)2   CaCO3 + CO2 + H2O Câu 94 Chọn B (a) Hg + S  HgS (b) 2H2S + SO2  2S + 2H2O Trang 60/4 - Mã đề 001 (c) H2S + CuCl2  CuS + 2HCl (d) K2Cr2O7 + 2KOH  2K2CrO4 + H2O (e) NaH2PO4 + Na3PO4  2Na2HPO4 (g) 3AgNO3 + FeCl3  3AgCl + Fe(NO3)3 (h) 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  Fe3+ + NO + 2H2O Câu 95 A Câu 96 Chọn C Chất tan dung dịch NaOH CrO3, Al(OH)3, Zn Câu 97 Chọn D (b) Sai, Nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2, thu kết tủa trắng keo sau tan tạo dung dịch suốt Câu 98 Chọn B (a) 12NaOH + 3Ca(H2PO4)2  Ca3(PO4)2 + 4Na3PO4 + 12H2O (b) NaI + AgNO3  AgI + NaNO3 (c) H2S + Ba(OH)2  BaS + 2H2O (d) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl (e) 4NaOH + CrCl3  Na[Cr(OH)4] + 3NaCl (g) NH4HCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NH3 + 2H2O Câu 99 A Câu 100 Chọn C Chất tác dụng với dung dịch NaOH NaHCO3, FeCl3, CO2, Al Câu 101 Chọn C (a) Sai, Các oxit kim loại kiềm khơng có phản ứng với CO thành kim loại Trang 61/4 - Mã đề 001 (b) Sai, Cu điều chế phương pháp điện phân dung dịch, thuỷ luyện nhiệt luyện Câu 102 Chọn B o t (a) NaOH + NH4Cl   NaCl + NH3 + H2O (b) Fe không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội  Al(OH)3 + 3NH4Cl (c) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  (d) Mg + HCl  MgCl2 + H2 (e) FeS + HCl  FeCl2 + H2S o t (f) 2Fe(NO3)3   Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 Câu 103 Chọn C (a) Sai, Ăn mòn điện hóa học có phát sinh dòng điện (c) Sai, Khơng thể dùng dung dịch NaOH để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu (e) Sai, Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (f) Sai, Hàm lượng cacbon thép thấp gang Câu 104 B Câu 105 Chọn B (b) Sai, Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (e) Sai, Để làm mềm nước có tính cứng tạm thời dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ Câu 106 Chọn B Các thí nghiệm sinh khí (a) H2 (b) NO2 O2 (c) CO2 (e) O2 (f) NO Câu 107 D Câu 108 D Câu 109 B Câu 110 Chọn A Trang 62/4 - Mã đề 001 Hiện tượng quan sát thí nghiệm có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch suốt Thí nghiệm có tượng giống với TN (4) (3) Câu 111 Chọn C Thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối (a), (d), (g) Câu 112 Chọn A Chất phản ứng với dung dịch NaOH loãng Cr(OH)3, Fe(NO3)2 Câu 113 Chọn C (e) Sai, Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương Câu 114 Chọn A (d) Sai, Cho Al không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nguội (e) Sai, Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO đun nóng, thu Al2O3 Cu Câu 115 C Câu 116 C Câu 117 Chọn C (1) Sai, Kim loại Cu không khử ion Fe2+ dung dịch (6) Sai, Tính oxi hóa ion Cu2+ yếu ion Fe3+ Câu 118 Chọn A Dung dịch X chứa BaCl2 Ba(OH)2 tác dụng với Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 Câu 119 Chọn B Chất tác dụng với HCl NaOH Ca(HCO3)2, H2NCH2COOH, HCOONH4, Al(OH)3, Al, (NH4)2CO3 Trang 63/4 - Mã đề 001 Câu 120 Chọn A (a) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag o t (b) 2NH3 + 3CuO   N2 + 3Cu + 3H2O o t (c) 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 (d) 2Al + 3Fe2(SO4)3 dư  Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (e) 2K + Cu(NO3)2 + 2H2O  2KNO3 + Cu(OH)2 + H2 Câu 121 Chọn A (c) Sai, Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ (e) Sai, Hỗn hợp tecmit gồm bột oxit sắt Al Câu 122 Chọn C (2) Sai, Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa muối MgCl2 (4) Sai, Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại AgCl Fe(NO3)3 (5) Sai, Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot (6) Sai, Kim loại K không khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 Câu 123 Chọn A (1) Sai, Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 (2) Sai, Khơng có khái niệm kim loại có tính lưỡng tính (6) Sai, Đám cháy Mg không dập tắt CO2 (8) Sai, Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 124 Chọn B (1) Si tác dụng với dung dịch NaOH thu đơn chất khí H2 (2) Điện phân dung dịch NaCl thu đơn chất khí H2 Trang 64/4 - Mã đề 001 (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu đơn chất S (4) Dẫn khí H2 qua CuO, to thu đơn chất Cu (5) Cho Ni vào dung dịch FeCl3 dư thu hai muối Câu 125 Chọn C Nung NaHCO3 sinh Na2CO3, khí CO2 nước  msau < mđầu Nung NaNO3 sinh NaNO2, khí O2  msau < mđầu Nung NH4Cl sinh khí HCl khí NH3  khơng có chất rắn sau phản ứng Nung I2 xảy tượng thăng hoa  khơng có chất rắn sau phản ứng Muối K2CO3 kim loại Fe nên nung bị nóng chảy Nung Fe(OH)2 sinh Fe2O3 nước  msau < mđầu Nung FeS2 sinh Fe2O3 khí SO2  msau < mđầu Câu 126 B Câu 127 B Câu 128 D Câu 129 B Câu 130 A Câu 131 A Câu 132 Chọn A (a) Sai, Kim loại Cu không khử ion Fe2+ dung dịch (g) Sai, Ion Fe3+ có tính oxi hóa yếu ion Ag+ Câu 133 Chọn C (a) Sai, Độ dẫn điện Al Cu (c) Sai, Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3, sau phản ứng thu kết tủa BaSO4 Trang 65/4 - Mã đề 001 (d) Sai, Các kim loại kiềm thổ khử nước nhiệt độ thường (trừ Be) Câu 134 A Câu 135 Chọn A Cặp chất tan hoàn toàn dung dịch HCl lỗng nóng dư (a), (c), (d) Câu 136 A Câu 137 Chọn A Thí nghiệm có phản ứng hố học xảy (b), (c), (d), (g) Câu 138 Chọn A Thí nghiệm tạo đơn chất kim loại (b), (d) Câu 139 Chọn B (a) Sai, Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ) thu H2 catot (b) Sai, Không thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng tồn phần nước (c) Sai, Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.H2O, dùng để bó bột, đắp tượng, đúc khn Câu 140 Chọn A Chất dãy tan dung dịch NaOH lỗng, đun nóng Cr(OH)3, CrO3, Al2O3 Câu 141 C Câu 142 D Câu 143 Chọn B (b) Sai, Amophot thuộc loại phân phức hợp (d) Sai, Nhôm kim loại phổ biến vỏ trái đất Câu 144 A Câu 145 Chọn A Thí nghiệm có xảy phản ứng (b), (c), (d) Trang 66/4 - Mã đề 001 Câu 146 Chọn A (b) Sai, Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2Cr2O7 loãng màu dung dịch khơng có thay đổi màu sắc phản ứng khơng xảy (d) Sai, Sục khí H2S đến dư vào dung dịch sắt(II) clorua khơng thấy tượng phản ứng không xảy (e) Sai, Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3, ban đầu tượng sau sủi bọt khí khơng màu Câu 147 Chọn A (a) Sai, Các nguyên tố nhóm IA (trừ H) kim loại (c) Sai, Kim loại Na không khử ion Cu2+ dung dịch thành Cu (d) Sai, Nhơm bị ăn mòn hố học cho vào dung dịch chứa Na2SO4 H2SO4 (g) Sai, Cho Mg vào dung dịch FeCl3 (dư) sau phản ứng không thu kim loại Câu 148 Chọn B (b) Sai, Các kim loại kiềm thổ (trừ Be) tan nước nhiệt độ thường (c) Sai, Quặng boxit có thành phần Al2O3.2H2O (e) Sai, Thạch cao sống có cơng thức CaSO4.2H2O (f) Sai, Đun nóng làm mềm nước có tính cứng tạm thời Câu 149 Chọn D (a) Kết tủa tan tạo phức màu xanh thẫm (b) Kết tủa CuS màu đen (c) Kết tủa H2SiO3 keo trắng (d) Muối tan Ca(HCO3)2 (e) Kết tủa Al(OH)3 keo trắng (g) Kết tủa trắng BaSO4 Trang 67/4 - Mã đề 001 Câu 150 Chọn C Câu 151 B Trang 68/4 - Mã đề 001 ... FeSO4 Câu 56: Kim loại sau dẻo tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 57 : Kim loại dẫn điện tốt kim loại cứng A Ag kim cương B Cu kim cương C Ag Au D Ag Cr Câu 58 : Dãy kim loại điều chế... Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử yếu ? A Al B Mg C Ag D Fe Câu 55 (Gv Lê Phạm Thành 2019) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A khử kim loại B oxi hóa kim loại C khử cation kim loại. .. vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu A cấu tạo mạng tinh thể kim loại B khối lượng riêng kim loại C tính chất kim loại D electron tự tinh thể kim loại Câu 40