Giáo án 11NC chương 7 HC thơm

Chơng 7: Hiđrocacbon thơm-nguồn hiđrocacbon thiên nhiên Mục tiêu của chơng 1. Về kiến thức HS biết : Cấu trúc , đồng phân, danh pháp và ứng dụng của aren. Tính chất của benzen, ankylbenzen, stiren và naphtalen Phản ứng thế và qui tắc thế ở nhân benzen. Thành phần, tính chất và tầm quan trọng của dầu mỏ, khí thiên nhiên và than mỏ. Chng cất dầu mỏ, chế biến dầu mỏ bằng phơng pháp hoá học.Chng khô than mỏ. HS hiểu: Cấu trúc nhân benzen quyết định tính chất thơm của các aren. Qui tắc thế ở vòng benzen cho biết hớng và khả năng phản ứng thế vào vòng benzen. 2. Về kĩ năng HS vận dụng: Viết các phơng trình phản ứng chứng minh tính chất của các aren. Giải thích một số hiện tợng thí nghiệm. 3. Giáo dục tình cảm thái độ Cho HS có lòng yêu quê hơng đất nớc, ý thức tiết kiệm nguồn nguyên liệu, tinh thần ham học hỏi, chiếm lĩnh khoa học phục vụ tổ quốc. Bài 46 benzen và ankylbenzen I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS biết : Cấu trúc electron của benzen. Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp của ankylbenzen. Tính chất vật lí, tính chất hoá học của benzen và của ankylbenzen HS hiểu: Sự liên quan giữa cấu trúc phân tử và tính chất hoá học của benzen. 2.Về kĩ năng HS vận dụng qui tắc thế ở nhân benzen để viết phơng trình phản ứng điều chế các dẫn xuất của benzen và của ankylbenzen II - Chuẩn bị GV:Mô hình phân tử benzen. HS: Ôn lại tính chất của hiđrocacbon no và hiđrocacbon không no. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 HS quan sát sơ đồ và mô hình phân tử benzen rồi rút ra nhận xét Hoạt động 2 HS tìm hiểu CTCT thu gọn I- Cấu trúc, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1.Cấu trúc của phân tử benzen a) Sự hình thành liên kết trong phân tử benzen - 6 nguyên tử trtong phân tử benzen ở trạng thái lai hoá sp 2 - 6 obitan p của 6 nguyên tử C xen phủ với nhau để tạo thành obitan chung cho cả vòng benzen liên kết ở benzen tơng đối bền vững hơn so với liên kết ở anken cũng nh ở các H,C không no khác. b) Mô hình phân tử -6 nguyên tử C trong vòng benzen tạo thành một hình lục giác đều. Cả 6 nguyên tử C và 6 nguyên tử H cùng nằm trên một mặt phẳng. - Các góc hoá trị đều bằng 120 0 . c) Biểu diễn cấu tạo benzen Có hai cách biểu diễn cấu tạo của benzen. Khi cần mới cần ghi rõ H 2. Đồng đẳng. đồng phân, danh pháp cuaer một số đồng đẳng của benzen rồi rút ra nhận xét Hoạt động 3 Nghiên cứu bảng 8.1 SG rút ra nhận xét? Hoạt động 4 GV làm thí nghiệm: hoà tan benzen trong nớc và trong xăng; hoà tan iot, S trong benzen. HS nhận xét về màu sắc và tính tan của benzen. Có thể dừng tiết 1 ở đây! Hoạt động 5 HS phân tích đặc điểm cấu tạo của nhân benzen? GV hớng dẫn HS suy luận khả năng tham gia phản ứng hoá học của aren. Hoạt động 6 HS viết các phản ứng thế của benzen, toluen với Br 2 , HNO 3 . GV bổ sung điều kiện phản ứng cho HS. - Các ankylbenzen họp thành một dãy đồng đẳng có công thức chung là C n H 2n-6 với n 6. - Các ankylbenzen có đồng phân mạch C và đồng phân về vị trí nhóm thế trên vòng benzen. - Có hai cách gọi tên ankylbenzen. II- Tính chất vật lí 1, Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lợng riêng - Nhiệt độ nóng chảy nói chung giảm dần, có sự bất th- ờng ở p-Xilen, o-Xilen, m-Xilen. - Nhiệt độ sôi tăng dần. - Khối lợng riêng của các aren nhỏ hơn 1g/cm 3 , các aren đều nhẹ hơn nớc. 2, Màu sắc, tính tan, mùi - Là những chất không màu hầu nh không tan trong nớc nhng tan trong các dung môi hữu cơ, đồng thời chính chúng là các dung môi hoà tan những chất khác. - Các aren đều là những chất có mùi thờng có hại cho sức khoẻ. III- Tính chất hoá học Nhận xét: - Nhân benzen là mạch vòng, tạo hệ liên hợp) nhân benzen khá bền. Các aren có hai trung tâm phản ứng là nhân benzen và mạch nhánh. 1. Phản ứng thế a) Phản ứng halogen hoá Khi có bột sắt xt, benzen tác dụng với Br 2 khan tạo thành brombenzen và khí hiđro bromua: H + Br 2 Br + H-Br Fe xt Toluen phản ứng nhanh hơn benzen tạo hỗn hợp hai đồng phân ortho và para: + Br 2 CH 3 + CH 3 Fe xt -HBr Br CH 3 Br o-bromtoluen p-bromtoluen Nếu không dùng Fe mà chiếu sáng thì Br thế cho H ở nhánh: Hoạt động 7 GV có thể dùng sơ đồ sau đây để mô tả qui luật thế ở nhân benzen Hoạt động 8 GV trình bày cơ chế thế ở vòng + Br 2 CH 2 -Br + CH 2 -H As H-Br Benzyl bromua Chú ý: Nhóm C 6 H 5 CH 2 - gọi là nhóm benzyl, nhóm C 6 H 5 - gọi là nhóm phenyl b) Phản ứng nitro hoá Benzen tác dụng với hỗn hợp HNO 3 đặc và H 2 SO 4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen: + NO 2 + H H-O-H HO_NO 2 H 2 SO 4 Nitrobenzen tác dụng với hỗn hợp axit HNO 3 bốc khói và H 2 SO 4 đậm đặc đồng thời đun nóng thì tạo thành m- đinitrobenzen: NO 2 HO_NO 2 H 2 SO 4 d + t 0 NO 2 NO 2 m-đinitrobenzen Toluen tham gia phản ứng nitro hoá dễ dàng hơn benzen và tạo thành sản phẩm thế vào vị trí o- và p-: + NO 2 + CH 3 HO_NO 2 H 2 SO 4 -H 2 O CH 3 NO 2 CH 3 o-nitrotoluen p-nitrotoluen c) Qui tắc thế vòng benzen (SGK) + Y + X Y X Y X X Y (I) (II) Hớng (I) khi X: -OH, -NH 2 , -OCH 3 phản ứng dễ hơn benzen . benzen. HS viết cơ chế cho 1 phản ứng thế tơng tự. Hoạt động 9 GV làm thí nghiệm cho benzen vào dung dịch Br 2 ( Br 2 trong CCl 4 ). HS quan sát, nhận xét hiện tợng. Hoạt động 10 GV làm thí nghiệm cho benzen vào dung dịch KMnO 4 .HS quan sát, nhận xét hiện tợng. GV làm thí nghiệm đốt cháybenzen, nhỏ vaì giọt benzen vào đế sứ rồi đốt. HS quan sát, nhận xét hiện tợng, so sánh với hiện tợng đốt cháy các hiđrocacbon đã học. Hoạt động 11 GV nêu 2 phơng pháp chủ yếu điều chế aren là: - Chng cất nhựa than đá hoặc dầu mỏ. - Điều chế từ ankan hoặc xicloankan. GV hớng dẫn HS viết phản ứng theo sơ đồ SGK Hoạt động 12 Dùng tranh hoặc bảng phụ giới Hớng (II) khi X: -NO 2 , -COOH, -SO 3 H phản ứng khó hơn benzen . d) Cơ chế thế ở vòng benzen - Phân tử hal hoặc phân tử axit nitric không trực tiếp tấn công. - Tiểu phân mang điện tích dơng tạo thành do tác dụng của chúng với xúc tác mới là tác nhân tấn công trực tiếp vào vòng benzen. O 2 N-O-H + H + O 2 N-O-H H + O 2 N-O-H H + O=N=O + + H-O-H + N O O + H NO 2 + NO 2 + H + 2. Phản ứng cộng - Benzen và ankylbenzen không làm mất màu dung dịch Br 2 (không tham gia phản ứng cộng) - Khi chiếu sáng benzen cộng với Cl thành C 6 H 6 Cl 6 . - Khi đun nóng, có xúc tác Ni hoặc Pt, benzen và ankylbenzen cộng với H 2 tạo thành xicloankan. (Chú ý: phản ứng luôn tạo thành xiclohexan mà không phụ thuộc vào tỉ lệ của benzen và H 2 .) 3. Phản ứng oxi hoá - Benzen không tác dụng với dd KMnO 4 . - Các ankylbenzen khi bị đun nóng chỉ có nhóm ankyl bị oxi hoá: C 6 H 5 CH 3 KMnO 4 , H 2 O C 6 H 5 COOK C 6 H 5 COOH H-Cl 80 - 100 Kali benzoat Axit benzoic Các aren khi cháy trong không khí thờng tạo ra nhiều muội than. Khi aren cháy hoàn toàn thờng tạo ra CO 2 , H 2 O, toả nhiều nhiệt. Nhận xét chung: Benzen tơng đối dễ tham gia phản ứng thế hơn so với phản ứng cộng và bền vững hơn với các chất oxi hoá. Đó cũng là tính chất hoá học đặc trng cho H,C thơm nên đợc gọi là tính thơm. IV- Điều chế và ứng dụng 1. Điều chế - Benzen, toluen, xilen thờng tách bằng cách chng cất nhựa than đá hoặc dầu mỏ. Chúng còn đợc điều chế từ ankan hoặc xicloankan: CH 3 [CH 2 ] 4 CH 3 C 6 H 6 + 4H 2 ( có xt,t 0 ) CH 3 [CH 2 ] 5 CH 3 C 6 H 5 CH 3 + 4H 2 ( có xt,t 0 ) thiệu sơ đồ ứng dụng của benzen và một số aren. - Etylbenzen đợc điều chế từ benzen và etilen C 6 H 6 + CH 2 =CH 2 C 6 H 5 CH 2 CH 3 ( có xt,t 0 ) 2. Điều chế Chất dẻo (polistiren) Cao su (Buna-stiren) Tơ sợi (tơ capron) Nitrobenzen (phẩm nhuộm) Anilin (dợc phẩm Phenol (thuốc trừ hại) Toluen (SX thuốc nổ TNT) Dung môi IV Củng cố bài học Bài tập về nhà từ 1-10/ SGK Bài 47 stiren và naphtalen I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS biết : Cấu tạo, tính chất, ứng dụng của stiren và naphtalen. 2.Về kĩ năng HS hiểu: Cách xác định CTCT hợp chất hữu cơ bằng phơng pháp hoá học. HS vận dụng Viết ptp chứng minh tính chất hoá học của stiren và naphtalen. II - Chuẩn bị Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh . Hoá chất: Naphtalen (băng phiến), HNO 3 đặc. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV thông báo tính chất vật lí của stiren. Yêu cầu HS viết CTCT có công thức phân tử C 8 H 8 có chứa vòng benzen. Cho HS biết CTCT vừa viết đó là công thức của stiren . HS nhận xét cấu tạo của stiren từ đó dự đoán tính chất hoá học của stiren GV đặt vấn đề Stiren có khả năng tham gia phản ứng thế vào vòng I- Stiren 1.Cấu tạo - là chất lỏng không màu, nhẹ hơn nớc, không tan trong nớc. - Khi đun nóng stiren với dung dịch KMnO 4 rồi axit hoá thì thu đợc axit benzoic Stiren có chứa vòng benzen và có chứa một nhóm thế. - Stiren có khả năng làm mất mầu dung dịch nớc Br 2 , tạo thành hợp chất có công thức phân tử C 8 H 8 Br 2 nhóm thế có chứa liên kết đôi, đó là nhóm vinyl CH 2 =CH- Công thức cấu tạo của stiren: CH=CH 2 Tên gọi: Stiren hoặc vinylbenzen, phenyletilen. to n/c = -31 0 C; t 0 s =145 0 C - Stiren: + có vòng benzen. + Có một liên kết đôi ngoài vòng benzen. + Có tính chất giống aren. + Có tính chất giống anken. 2. Tính chất hoá học a) Phản ứng cộng - Hal, hiđrohalogenua cộng vào nhóm vinyl ở stiren tơng tự benzen, phản ứng cộng vào nối đôi. Hoạt động 2 HS dự đoán ht thí nghiệm: Cho stiren vào dung dịch nớc Br 2 , HS giải thích, viết phơng trình phản ứng. Lu ý: qui tắc cộng Mac-cop- nhi-cốp. Hoạt động 3 GV gợi ý để HS viết hai pt trùng hợp và đồng trùng hợp, nêu nhận xét. Hoạt động 4 GV gợi ý: tơng tự nh etilen, stiren cũng làm mất màu dung dịch KMnO 4 . HS viết sơ đồ phản ứng Hoạt động 5 HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tiễn. Hoạt động 6 GV cho HS quan sát naphtalen, HS nhận xét về mùi và màu. GV bổ sung t/c vật lí khác. Hoạt động 7 GV nêu vị trí u tiên khi nh cộng vào anken. C 6 H 5 -CH=CH 2 + Br 2 C 6 H 5 -CH-CH 2 Br Br C 6 H 5 -CH=CH 2 + H-Br C 6 H 5 -CH-CH 3 Br b) Phản ứng trùng hợp và đồng trùng hợp C 6 H 5 CH=CH 2 xt,t 0 C 6 H 5 -CH-CH 2 - n n polistiren n CH 2 =CH-CH=CH 2 + C 6 H 5 CH=CH 2 n xt,t 0 C 6 H 5 -CH 2 -CH=CH-CH 2 -CH-CH 2 - n Poli (Butađien-stiren) Nhận xét: - Phản ứng trùng hợp: Chỉ có một loại monome tham gia. - Phản ứng đồng trùng hợp: có 2 loại monome trở lên. c) Phản ứng oxi hoá Stiren bị oxi hoá ở nhóm vinyl, còn vòng benzen vẫn giữ nguyên. C 6 H 5 CH=CH 2 KMnO 4 C 6 H 5 CH-CH 2 OH OH 80 0 C 3. ứng dụng - Sản xuất polime. Polistiren là một chất nhiệt dẻo, trong suốt dùng để chế tạo dụng cụ văn phòng, đồ dùng gia đình. - Poli (Butađien-stiren) còn gọi là cao su buna-s, có độ bền cơ học cao hơn cao su buna. II- naphtalen 1. Tính chất vật lí và cấu tạo - Là chất rắn màu trắng thăng hoa ngay ở nhiệt độ thờng, t 0 nc =80 0 C, t 0 s =218 0 C, có mùi đặc trng, dễ thăng hoa. - Không tan trong nớc nhng tan trong các dung môi hữu cơ. Công thức phân tử C 10 H 8 , cấu tạo bởi 2 nhân benzen có chung một cạnh. H H H H H H H H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2. Tính chất hoá học Naphtalen có thể coi nh hai vòng benzen giáp nhau nên có tham gia phản ứng thế của naphtalen. HS viết pt phản ứng. GV gợi ý cho HS viết pt cộng hiđro theo 2 nấc. GV viết sơ đồ phản ứng oxi hoá naphtalen, chú ý đkiện phản ứng. Hoạt động 8 HS nêu một số ứng dụng của naphtalen, GV bổ sung tính thơm tơng tự nh benzen. a) Phản ứng thế - Tham gia phản ứng thế dễ hơn benzen u tiên vào vị trí 1: + Br 2 CH 3 COOH Br + H-Br + HNO 3 H 2 SO 4 NO 2 + H-O-H b) Phản ứng cộng hiđro ( hiđro hoá) H2 2 Ni, 150 0 H2 3 Ni, 200 0 , 35 atm C 10 H 8, naphtalen C 10 H 12 , tetralin C 10 H 18 , đecalin c) Phản ứng oxi hoá Naphtalen không bị oxi hoá bởi dung dịch KMnO 4 , khi có xúc tác V 2 O 5 ở nhiệt độ cao nó bị oxi hoá bởi oxi không khí tạo thành anhiđrit phtalic. 3. ứng dụng - Naphtalen dùng để sản xuất anhiđrit phtalic, naphtol, naphtylamin dùng trong công nghiệp chất dẻo, d ợc phẩm, phẩm nhuộm. Dùng làm chất chống gián. - Tetralin và đecalin dùng làm dung môi. IV- Củng cố bài học Bài tập về nhà từ 1-6/ 197 SGK Bài 48 nguồn hiđrocacbon thiên nhiên I - Mục tiêu bài học 1.Về kiến thức HS biết : Thành phần tính chất và tầm quan trọng của dầu mỏ, khí thiên nhiên và than mỏ. Quá trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ, chng khô than mỏ. HS hiểu: Tầm quan trọng của lọc hoá dầu đối với nền kinh tế. 2.Về kĩ năng Phân tích, khái quát hoá nội dung kiến thức trong SGK thành những kết luận khoa học. II - Chuẩn bị Mẫu dầu mỏ và một số sản phẩm đi từ dầu mỏ. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 HS quan sát mẫu dầu mỏ, QS TN hoà tan dầu mỏ trong nớc. HS nhận xét về trạng thái, màu sắc, mùi tỉ khối, tính tan trong nớc của dầu mỏ. Hoạt động 2 HS nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hoá học của dầu mỏ dới dạng sơ đồ Hoạt động 3 HS nghiên cứu bảng 8.2 trong SGK để biết về sản phẩm của quá trình chng cất dầu mỏ ở áp suát thờngvà nhận xét sản phẩm của phản ứng theo nhiệt độ. Hoạt động 4 GV nêu mục đích của chng cất. HS tìm hiểu SGK rút ra các ứng dụng liên quan đến sản phẩm A- dầu mỏ I - Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí và thành phần của dầu mỏ 1. Trạng thái thiên nhiên và tính chất vật lí - Dầu mỏ là một hỗn hợp lỏng, sánh, mầu sẫm, có mùi đặc trng, nhẹ hơn nớc và không tan trong nớc. 2. Thành phần hoá học H,C : ankan, xicloankan, aren (chủ yếu) Chất hữu cơ chứa Oxi, Nitơ, Lu huỳnh (lợng nhỏ) Chất vô cơ ( rất ít) Thành phần nguyên tố: 83-87% C, 11-14%H, 0.01- 7%S, 0,01-7%O, 0,01-2%N, các kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn. II - Chng cất dầu mỏ 1.Chng cất dới áp suất thờng - Chng cất phân đoạn trong phòng thí nghiệm. - chng cất phân đoạn dầu mỏ. 2.Chng cất dới áp suất cao - Phân đoạn sôi ở nhiệt độ < 180 0 C đợc chng cất tiếp ở áp suất cao: + C 1 -C 2 , C 3 -C 4 dùng làm nhiên liệu khí hoặc khí hoá lỏng. + C 5 -C 6 là ete, dầu hoả đợc dùng làm dung môi hoặc [...]... động của thầy Hoạt động 1: _Giáo viên chia làm 3 nhóm, mỗi nhóm hệ thống kiến thức 1 loại hidrocacbon Hoạt động của trò Đặc điểm cấu trúc và khảnăng phản ứng _Giáo viên cho các nhóm thảo luận _Giáo viên cho mỗi nhóm cử đại diện lần lượt lên trình bày và điền vào ô kiến thức của nhóm mình phụ trách Phản ứng thế _Giáo viên cho các nhóm nhận xét lẫn nhau , sữa chữa sai sót _Giáo viên bổ sung và nhận xét... xicloankan thµnh aren Ho¹t ®éng 7 • T¸ch H chun ankan thµnh aren GV nªu hai trêng hỵp CRK nhiƯt vµ CRK 2 Cr¨ckinh xóc t¸c HS nhËn xÐt vµ rót ra kh¸i niƯm, mơc ®Ých Bài 49: LUYỆN TẬP SO SÁNH ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC VÀ TÍNH CHẤT CỦA HIDROCACBON THƠM VỚI HIDROCACBON NO VÀ KHÔNG NO I-MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1-Kiến thức: Học sinh biết : _Sự giống nhau và khác nhau về tính chất hoá học giữa hidrocacbon thơm , hidrocacbon no và... KMnO4, nhánh ankyl bò oxi hoá thành nhóm –COOH Hoạt động 2: B.BÀI TẬP _Giáo viên : cho học sinh làm bài tập số 1 Bài tập trắc nghiệm Giao cho các nhóm thảo luận, đưa ra câu 1/198: Hãy điền những cụm từ thích hợp vào các chỗ trống trong các câu sau: trả lời đúng nhất Đáp án : liên kết α tương đối trơ hidrocacbon no, trung tâm phản ứng halogen hoá, nitrohoá, hỗn hợp Giáo viên... của giáo viên) -5/198 Dầu mỏ hiện ta đang khai thác được chứa rất ít Benzen.Em chọn phương án sản xuất benzen nào giải thích) -Etylbenzen không làm mất màu dd KMnO4 ở điều kiện thường Sau đó dùng dung dòch AgNO3/NH3 ,chỉ có vinylaxetilen tạo kết tủa ( Học sinh viết phương trình để giải thích ) -Giáo viên : ( hướng dẫn học sinh chọn phương án. .. của giáo viên ,sau đó cử đại diện lên bảng Bài giải Phản ứng của Naphtalen : Với Br2 và HNO3 Br + Br2 CH3COOH (dm) CH2Cl Cl2 as + HBr + NO2 HCl + HNO3 H2SO4 + H2O Benzyl clorua _Dùng xúc tác Fe , phản ứng thế vào vòng benzen CH3 CH3 Br +Br 2 Fe + HBr (o -bromtoluen) CH3 + HBr Br (p -bromtoluen) _Với HNO3: phản ứng thế xảy ra tương tự với brôm ở vò trí ortho , para Giáo. .. cấu trúc và tính chất đặc trưng của hidrocacbon thơm , hidrocacbon no và hidrocacbon không no 2-Kỹ năng :Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất của các hidrocacbon 3-Thái độ : 4-Trọng tâm: II- PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm , thảo luận , trao đổi , nêu vấn đề III-CHUẨN BỊ: Giáo viên : bảng hệ thống kiến thức cần nhớ về 3 loại hidrocacbon: hidrocacbon thơm , hidrocacbon no , hidrocacbon không no IV-THIẾT... -Giáo viên : ( hướng dẫn học sinh chọn phương án nào phù hợp với thực tế ) Giải: Chọn phương án b- vì ankan có nhiều trong dầu mỏ Phương trình phản ứng : t°,xt C7H16 dưới đây, vì sao?Viết các phương trình hoá học củaphản ứng xảy ra : a-CH4 1500° c C2H2 xt , t° C6H6 b-Ankan C6 – C7 rifominh C6H6 +CH3C6H5 chưng cất phân đoạn C6H6 CH3C6H5 CH3-C6H5 + 4H2 ↑... B.d C.a ,b , d D.b,d Đáp án : B.d Câu 2: Dầu mỏ khai thác ở thềm lục đòa phía Nam có đặc điểm là nhiều n-ankan mạch dàivà hàm lượng S rất thấp Các nhận đònh sau đúng hay sai: A.Dễ vận chuyển theo đường ống B.Chưng cất phân đoạn sẽ thu được xăng chất lượng cao C.Crăckinh nhiệt sẽ thu được xăng chất lượng cao D.Làm nguyên liệu cho crăckinh , rifominh tốt vì chứa ít lưu huỳnh Đáp án : Câu sai : A , B ,... _Giáo viên bổ sung và nhận xét tổng quát Phản ứng oxi hoá Phản ứng cộng Hidrocacbon thơm Có vòng benzen _Sáu nguyên tử C sp2 (benzen) liên kết thành 1 lục giác đều, 6 electron p→ hệ liên hợp π → bền hơn các liên kết π riêng rẽ _Aren dễ thế , khó cộng , bền vững với chất oxi hoá _Khi có sắt , halogen thế vào nhân _Khi chiếu sáng halogen thế vào nhóm ankyl _Nhóm thế có sẵn ở nhân benzen quyết đònh hướng của... Toluen II-PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm , thí nghiệm thực hành, thảo luận , nêu vấn đề II-CHUẨN BỊ : 1 Giáo viên : -Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm, nút cao su 1 lỗ đậy miệng ống nghiệm,ống dẫn thuỷ tinh thẳng một đầu vuốt nhọn, giá để ống nghiệm,kẹp hoá chất,ống hút nhỏ giọt, ống nghiệm có nhánh -Hoá chất :dd nước Brom ,Iot ,dd KMnO4 1% , CaC2 ( đất đèn ),Toluen ,ddNaOH (hoặc Ca(OH)2 2-Học sinh . Br o-bromtoluen p-bromtoluen Nếu không dùng Fe mà chiếu sáng thì Br thế cho H ở nhánh: Hoạt động 7 GV có thể dùng sơ đồ sau đây để mô tả qui luật thế ở. huỳnh (lợng nhỏ) Chất vô cơ ( rất ít) Thành phần nguyên tố: 83- 87% C, 11-14%H, 0.01- 7% S, 0,01 -7% O, 0,01-2%N, các kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần