Giáo án 11NC chương 4 Đại cương HHC

Chơng 4: Đại cơng về hoá học hữu cơ Bài 25 Hoá học hữu cơ và hợp chất hữu cơ I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức HS biết : Khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu cơ và đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ. Một vài phơng pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ. 2. Về kĩ năng HS nắm đợc một số thao tác tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ. II - Chuẩn bị Dụng cụ : Bộ dụng cụ chng cất và phễu chiết, bình tam giác, giấy lọc, phễu. Tranh vẽ bộ dụng cụ chng cất. Hoá chất : Nớc, dầu ăn. III -Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm về hợp chất hữu cơ, hoá học hữu cơ, chú ý so sánh tỉ lệ về số lợng hợp chất hữu cơ so với hợp chất của cacbon (chiếm tỉ lệ rất lớn). Hoạt động 2 GV đa ra một số thí dụ về hợp chất hữu cơ HS đã biết HS viết công thức cấu tạo. GV yêu cầu HS nhận xét I hợp chất hữu cơ và Hoá học hữu cơ 1. Khái niệm hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ CO, CO 2 , muối cacbonat, xianua, cacbua .). Hoá học hữu cơ là ngành Hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu cơ. 2. Đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ CH 4 ; C 2 H 4 ; C 2 H 5 OH ; CH 3 Cl, a) Về thành phần và cấu tạo Nhất thiết phải chứa cacbon. Ngoài ra còn có các nguyên tố khác nh H, O, N, S, P, halogen . Liên kết hoá học ở các hợp chất hữu cơ thờng là liên kết cộng hoá trị. b) Về tính chất vật lí Thờng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi) Thờng không tan hoặc ít tan trong nớc, nhng tan trong dung môi hữu cơ. c) Về tính chất hoá học Đa số các hợp chất hữu cơ khi bị đốt thì cháy, chúng kém bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ bởi nhiệt. Phản ứng của các hợp chất hữu cơ thờng xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hớng nhất định, thờng cần đun nóng hoặc cần có xúc tác. II Phơng pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ 1. Phơng pháp chng cất Cơ sở của phơng pháp chng cất là dựa vào nhiệt độ C H Ư Ơ N G V Hoạt động 3 GV nêu một số thí dụ về sự chng cất : cất rợu, cất tinh dầu, . dới sự dẫn dắt của GV, HS rút ra : Hoạt động 4 GV nêu một số thí dụ về phơng pháp chiết, có thể làm thí nghiệm cho dầu ăn vào nớc, chiết lấy dầu ăn, HS rút ra nhận xét : Hoạt động 5 GV lấy một số thí dụ về sự kết tinh : Kết tinh muối ăn, kết tinh đờng, gợi ý, so sánh rút ra kết luận : Củng cố : Khái niệm và đặc điểm chung của các hợp chất hữu cơ. Cơ sở và nội dung của các phơng pháp tách biệt, tinh chế hợp chất hữu cơ. sôi khác nhau của các chất lỏng trong hỗn hợp. Khái niệm sự chng cất : Chng cất là quá trình làm hoá hơi và ngng tụ của các chất lỏng trong hỗn hợp 2. Phơng pháp chiết Cơ sở của phơng pháp chiết : Dựa vào độ tan khác nhau trong nớc hoặc trong dung môi khác của các chất lỏng, rắn. Nội dung phơng pháp chiết : Dùng dụng cụ chiết (phiễu chiết) tách các chất lỏng không hoà tan vào nhau ra khỏi nhau. 3. Phơng pháp kết tinh Cơ sở của phơng pháp kết tinh : Dựa vào độ tan khác nhau của các chất rắn theo nhiệt độ. Nội dung : Hoà tan chất rắn vào dung môi đến bão hoà, lọc tạp chất, rồi cô cạn, chất rắn trong dung dịch sẽ kết tinh ra khỏi dung dịch theo nhiệt độ. IV- Cng c bài học Bi tp v nh / SGK Bài 26 Phân loại và gọi tên hợp chất hữu cơ I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức HS biết : Phân loại hợp chất hữu cơ. Gọi tên mạch cacbon chính gồm từ 1 đến 10 nguyên tử C. 2. Về kĩ năng HS có kĩ năng gọi tên hợp chất hữu cơ theo công thức cấu tạo và kĩ năng từ tên gọi viết công thức cấu tạo. II - Chuẩn bị Tranh phóng to hình 54 SGK Mô hình một số phân tử trong hình 5.4 SGK Bảng phụ số đếm và tên mạch cacbon chính Bảng sơ đồ phân loại hợp chất hữu cơ III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV hớng dẫn HS nghiên cứu thành phần phân tử một số chất hữu cơ đã học từ đó rút ra khái niệm về hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon : Hoạt động 2 GV yêu cầu HS viết một số phơng trình phản ứng hữu cơ đã biết. Nhận xét về các nguyên tử, nhóm nguyên tử gây ra phản ứng. Rút ra khái niệm về nhóm chức. I Phân loại hợp chất hữu cơ 1. Phân loại Hiđrocacbon là những hợp chất đợc tạo thành bởi các nguyên tử của hai nguyên tố C và H. Dẫn xuất của hiđrocacbon là những hợp chất mà trong phân tử ngoài C, H ra còn có một hay nhiều nguyên tử của các nguyên tố khác nh O, N, S, halogen . 2. Nhóm chức CH 3 OCH 3 + Na Không phản ứng H 3 C CH 2 OH + Na H 3 C CH 2 ONa + 1 2 H 2 CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O Nhóm - OH, - COOH đã gây ra các phản ứng phân biệt etanol, axit axetic với đimetyl ete và với các loại hợp chất khác nên nhóm -OH, -COOH đợc gọi là nhóm chức. Kết luận : Nhóm chức là nhóm nguyên tử gây ra Hợp chất hữu cơ Hiđrocacbon Dẫn xuất hiđrocacbon Hiđrocacbon no Hiđrocacbon không no Hiđrocacbon thơm Dẫn xuất halogen Ancol, phenol Anđehit, xeton Axit cacbonxilic Este Hoạt động 3 HS nghiên cứu SGK rút ra nhận xét tên thông thờng của các hợp chất hữu cơ : Hoạt động 4 GV lấy một số thí dụ hợp chất hữu cơ HS đã biết công thức, yêu cầu HS gọi tên, GV gợi ý để HS phân tích thành phần tên gọi. Rút ra kết luận cách gọi tên hợp chất hữu cơ theo kiểu gốcchức. GV yêu cầu HS vận dụng gọi tên một số hợp chất hữu cơ khác. Hoạt động 5 Trớc hết GV cho HS nghiên cứu số đếm và tên của mạch cacbon theo IUPAC. Vận dụng gọi tên một số mạch cacbon. HS nghiên cứu SGK rút ra kết luận cách gọi tên hợp chất hữu cơ theo tên thay thế. những phản ứng đặc trng của phân tử hợp chất hữu cơ. II danh pháp của hợp chất hữu cơ 1. Tên thông thờng Đặt theo nguồn gốc tìm ra chất. Đôi khi phần đuôi trong tên gọi chỉ loại chất. Thí dụ : HCOOH : axit fomic CH 3 COOH : axit axetic C 10 H 20 O : mentol (formica : Kiến) (acetus : Dấm) (mentha piperita : Bạc hà) 2. Tên hệ thống theo danh pháp IUPAC a) Tên gốc chức Tên phần gốc+Tên phần định chức CH 3 CH 2 Cl CH 3 CH 2 OCOCH 3 (etyl || clorua) (etyl || axetat) etyl clorua etyl axetat b) Tên thay thế Tên phần thế +Tên mạchcacbon (Có thể không có) Thí dụ : CH 3 CH 2 Cl : cloetan clo + et + an Tên phần thế Tên mạch cacbon Tênphầnđịnhchức H 3 CCH 3 H 3 CCH 2 Cl H 3 C 2 CH OH H 2 C = CH 2 HC CH (et + an) (clo + et + an) (et + anol) (et + en) (et + in) etan cloetan etanol eten etin IV- Cng c bài học B i t p v nh / SGK Bài 27. Phân tích nguyên tố I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức HS biết :Nguyên tắc phân tích định tính và định lợng nguyên tố. Cách tính hàm lợng phần trăm nguyên tố từ kết qủa phân tích. 2. Về kĩ năng Rèn luyện kĩ năng tính hàm lợng % nguyên tố từ kết quả phân tích II - Chuẩn bị Dụng cụ : ống nghiệm, giá đỡ, phễu thuỷ tinh, capsun, giấy lọc, ống dẫn khí nh hình 55, 56 SGK Hoá chất : Glucozơ, CuSO 4 (khan), dung dịch Ca(OH) 2 , dung dịch AgNO 3 , CHCl 3 . III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ : Trộn kĩ khoảng 2 g glucozơ với 2 g bột CuO cho vào đáy ống nghiệm. Đa nhúm bông có tẩm CuSO 4 khan vào khoảng 1/3 ống nghiệm (kể từ miệng ống nghiệm).Lắp ống nghiệm lên giá đỡ (chú ý để ống nghiệm nằm ngang miệng ống nghiệm hơi chúc xuống).Đun nóng cẩn thận phần hỗn hợp glucozơ và CuO. Hớng dẫn HS quan sát hiện t- ợng, nhận xét hiện tợng rút ra kết luận. Hoạt động 2 HS nghiên cứu SGK rút ra kết luận phơng pháp xác định sự có mặt của nitơ trong hợp chất hữu cơ. Hoạt động 3 GV làm thí nghiệm xác định halogen : Lấy 1 phễu thuỷ tinh có tráng dung dịch AgNO 3 .Giấy lọc có tẩm CHCl 3 đợc đốt trong capsun Đa phễu thuỷ tinh chụp I Phân tích định tính Phân tích định tính nguyên tố nhằm xác định các nguyên tố có mặt trong hợp chất hữu cơ. 1. Xác định cacbon và hiđro Glucozơ o CuO t + CO 2 + H 2 O Nhận CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O vẩn đục Nhận ra H 2 O : CuSO 4 + 5H 2 O CuSO 4 .5H 2 O trắng xanh Kết luận : Trong thành phần của đờng kính có nguyên tố C và H. 2. Xác định nitơ Thí dụ : C x H y N t O z o 2 4 H SO ,t (NH 4 ) 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH o t Na 2 SO 4 + 2H 2 O + NH 3 3. Xác định halogen Khi đốt, hợp chất hữu cơ chứa clo bị phân huỷ, clo tách ra dới dạng HCl và đợc nhận biết bằng bạc nitrat : (C, H, O, Cl) CO 2 + H 2 O + HCl AgNO 3 + HCl AgCl + HNO 3 AgCl bám trên thành phễu có thể đợc hoà tan bằng dung dịch NH 3 . II Phân tích định lợng 1. Định lợng cacbon, hiđro: Biến thiên khối lợng 2 CO m bình (2) bị hấp thụ. A : Chất hữu cơ. Cu : Cung cấp oxi hoá Bình 1 : Hấp thụ H 2 O Bình 2 : Hấp thụ CO 2 Dòng khí O 2 dùng đuổi hết không khí trong thiết bị. 2. Định lợng nitơ Phân tích định tính Chất hữu cơ A Phân tích g định lượng Chất hữu cơ m lên phía trên ngọn lửa (xem hình 5.6 SGK).HS nhận xét hiện tợng, giải thích rút ra phơng pháp xác định sự có mặt của halogen trong hợp chất hữu cơ. Hoạt động 4 HS quan sát sơ đồ phân tích định lợng C, H (hình 5.1) tìm hiểu vai trò của các chất trong các thiết bị, thứ tự lắp đặt các thiết bị : Hoạt động 5 HS nghiên cứu sơ đồ phân tích định lợng nitơ trong SGK : Hoạt động 6 Dới sự hớng dẫn của GV HS nghiên cứu SGK, rút ra nhận xét : Định lợng lu huỳnh : Chuyển thành SO 2 hoặc muối sunfua rồi định lợng. Định lợng oxi : m O = m A m C m H m S . Hoạt động Hvận dụng bài học để xác hàm lợng % của C, H, N, O ở hợp chất A. Đáp số : %C = 77,34% ; %H = 7,64% ; %N = 1,48 ; %O = 13,34% Hoạt động 8 Củng cố : GV có thể củng cố bài bằng sơ đồ sau : Rút ra nhận xét về phơng pháp phân tích định lợng nitơ : Phơng pháp thể tích. 3. Định lợng các nguyên tố khác Định lợng halogen : Chuyển halogen thành HX, định lợng dới dạng AgX (X = Cl, Br). Phân tích định tính : 2 Ca(OH) 2 CO : kết luận có C 4 CuSO 2 4 2 khan H O CuSO .5.H O màu xanh : kết luận có H o OH 4 3 t NH NH + mùi khai : kết luận có N 3 AgNO X : kết luận có X (Halogen). Phân tích định lợng : 2 4 2 H SO 2 H O H H O m m + 2 ddOH 2 CO C CO m m N 2 : đo thể tích ở đktc Ag X HX AgX m + + SO 2 m S m O : m A (m C + m H + m X + m S ) IV- Cng c bài học B i t p v nh /SGK Bài 28 Công thức phân tử I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức HS biết: các khái niệm và ý nghĩa : Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử. 2. Về kĩ năng HS biết : Cách thiết lập công thức đơn giản nhất từ kết quả phân tích nguyên tố. Cách tính phân tử khối và cách thiết lập công thức phân tử. II - Chuẩn bị Máy tính bỏ túi III - Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động1 GV yêu cầu HS viết công thức phân tử một số chất đã biết, tìm tỉ lệ số nguyên tử từng nguyên tố trong mỗi công thức, suy ra công thức đơn giản nhất. HS nêu ý nghĩa của công thức phân tử và công thức đơn giản nhất. Hoạt động 2 Dới sự hớng dẫn của GV, HS lần lợt giải bài toán theo các bớc sau : Hoạt động 4 HS căn cứ vào kiến thức đã học (bài mol, thể tích mol phân tử) Rút ra các biểu thức tính phân tử khối. GV cho một số thí dụ yêu cầu HS áp dụng biểu thức để xác I Công thức đơn giản nhất 1. Công thức phân tử và công thức đơn giản nhất a.TD: SGK b.ý nghĩa: Công thức phân tử cho biết : Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong phân tử. Công thức đơn giản nhất cho biết : Hợp chất tạo bởi nguyên tố hoá học nào và tỉ lệ về số lợng nguyên tử các nguyên tố trong phân tử (tỉ lệ tối giản). c. Chú ý: 2. Thiết lập công thức đơn giản nhất a) Thí dụ:Bớc 1 : Xác định thành phần định tính chất A : C, H, O Bớc 2 : Đặt công thức phân tử của A : C x H y O z Bớc 3 : Căn cứ đầu bài tìm tỉ lệ x : y : z = 73,14 12 : 7, 24 1 : 19, 62 16 = 5 : 6 : 1 Bớc 4 : Từ tỉ lệ tìm công thức đơn giản nhất : C 5 H 6 O b) Tổng quát:SGK II Thiết lập công thức phân tử 1. Xác định phân tử khối M = 22,4.d (d : khối lợng riêng của khí g/l (hơi) ở đktc) M A = M B .d A/B M A = 29.d A/kk Thí dụ : Hiđrocacbon A nặng gấp 2 lần không khí. Hãy tính khối lợng mol của A và suy ra công thức phân tử của A. M A = 29 . d A/kk = 29 . 2 = 58 g x y (C H ) M = 58 g A = C 4 H 10 2. Thiết lập công thức phân tử a) Thí dụ : Bớc 1 : Xác định khối lợng mol : M A = 164 (g) Bớc 2 : Căn cứ đầu bài tìm CTĐGN : C 5 H 6 O định phân tử khối. Hoạt động 6 Từ thí dụ trong SGK, HS thực hiện các bớc : Hoạt động 7 GV gợi ý HS tổng kết theo sơ đồ trong SGK. Bớc 3 : Xác định CTTQ : (C 5 H 6 O) n suy ra n = 2 vậy CTPT của A : C 10 H 12 O 2 . Thiết lập CTPT trực tiếp từ phân tử khối (để ở phần củng cố nếu còn thời gian) b) Tổng quát :SGK BTVN 1. a). Công thức đơn giản nhất của : Vitamin A là : C 2O H 30 O ; Vitamin C là : C 3 H 4 O 3 2. Đặt công thức tổng quát hợp chất là C x H y O z N t Có x : y : z : t = %C 12 : %H 1 : %O 16 : %N 14 Công thức đơn giản nhất : C 12 H 13 O 2 N b.Vậy công thức đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ là C 10 H 14 O 3 3.PTK = 112đvC b) Đặt công thức phân tử của hiđrocacbon là : C x H y ta có : 12x + y = 112 y = 112 12x. Vậy 7,9 < x < 9,3 x = 8 y = 16 CTPT : C 8 H 16 ; Ctđg: CH 2 x = 9 y = 4 CTPT : C 9 H 4 ; Ctđgn : C 9 H 4 IV- Cng c bài học B i t p v nh /SGK Bài 30 cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ I - Mục tiêu bài học 1. Về kiến thức HS biết : Khái niệm về đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể HS hiểu : Những luận điểm cơ bản của thuyết cấu tạo hóa học 2. Về kĩ năng HS biết viết công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ. II - Chuẩn bị Mô hình rỗng và mô hình đặc của phân tử etan Mô hình phân tử cis but 2 en và trans but 2 en. III - Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của GV & HS Nội dung Hoạt động 1 GV viết CTCT 2 chất ứng với CTPT C 2 H 6 O, ghi tính chất cơ bản nhất HS so sánh 2 chất về : thành phần, cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học. Từ sự so sánh, HS rút ra luận điểm 1. Hoạt động 2 GV viết CTCT 3 chất trong SGK. HS nhận xét rút ra luận điểm 2. Hoạt động 3 GV nêu thí dụ về 2 chất có cùng số lợng nguyên tử nhng khác nhau về thành phần phân tử : HS so sánh, rút ra luận điểm 3. Hoạt động 4 GV lấy thí dụ 2 dãy đồng đẳng nh trong SGK. HS : Viết CTTQ cho từng dãy Rút ra quy luật Nêu định nghĩa đồng I Thuyết cấu tạo hóa học 1. Nội dung của thuyết cấu tạo hóa học a. Luận điểm 1 H 3 C CH 2 O H H 3 C O CH 3 Chất lỏng Chất khí tác dụng với Na không tác dụng với Na b. Luận điểm CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 3 CH CH | CH 3 (mạch không nhánh) mạch có nhánh) CH 2 CH 2 CH 2 (mạch vòng CH 2 CH 2 c. Luận điểm 3 H | H H H | H Cl | Cl C Cl | Cl Khí Lỏng Cháy không cháy 2. Hiện tợng đồng đẳng, đồng phân a) Đồng đẳng + Thành phần phân tử hơn kém nhau n nhóm (CH 2 ) + Có tính chất tơng tự nhau (nghĩa là có cấu tạo hoá học tơng tự nhau) Thí dụ : CH 3 OH và CH 3 O CH 3 không phải là đồng đẳng với nhau. b) Đồng phân Thí dụ : Etanol và đimetyl ete có tính chất khác nhau nhng lại đẳng và giải thích GV nhấn mạnh 2 nội dung quan trọng : Hoạt động 5 GV sử dụng một số thí dụ những chất khác nhau có cùng CTPT để HS rút ra định nghĩa đồng phân. Hoạt động 6 HS nhắc lại các khái niệm về liên kết , liên kết đã học ở lớp 10 GV khai thác thí dụ trong SGK để củng cố các khái niệm liên kết đơn, đôi, ba. Chú ý : Sự xen phủ bên kém hiệu lực nhiều so với sự xen phủ trục (liên kết ) cho nên liên kết thờng kém bền nhiều so với liên kết . Cụ thể là năng lợng liên kết CC trong etan là 347 kJ/mol, trong khi đó năng lợng liên kết đôi C = C trong etilen không lớn gấp đôi mà chỉ bằng 615 kJ/mol. Năng lợng liên kết C C là 812 kJ/mol. Hoạt động 7 HS nghiên cứu SGK rút ra các khái niệm. Hoạt động 8 HS nghiên cứu thí dụ trong SGK để rút ra kết luận về đồng phân cấu tạo Hoạt động 9 HS viết tất cả các CTCT của các chất ứng với công thức phân tử C 4 H 10 O. Từ đó rút ra kết luận về 3 loại đồng phân cấu tạo nh trong SGK Hoạt động 10 HS quan sát các công thức lập thể trong SGK, GV nêu quy ớc các nét dùng biểu diễn công thức lập thể. GV dùng mô hình để HS dễ quan sát. HS vận dụng biểu diễn công thức lập thể 1 chất theo yêu cầu của GV GV giới thiệu mô hình phân tử rỗng, đặc (dùng tranh hoặc mô hình). Hoạt động 11 HS quan sát mô hình cấu tạo không có cùng công thức phân tử là C 2 H 6 O. Metyl axetat, etyl fomiat và axit propionic là 3 chất khác nhau nhng có cùng công thức phân tử là C 3 H 6 O 2 . Từ đó HS nhận xét và rút ra định nghĩa. Định nghĩa : Những hợp chất khác nhau nhng có cùng công thức phân tử là những chất đồng phân. II Liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ 1. Các loại liên kết trong phân tử hợp chất hữu cơ + Liên kết : đợc tạo thành do sự xen phủ trục + Liên kết : đợc tạo thành do sự xen phủ bên 2. Các loại công thức cấu tạo Công thức cấu tạo khai triển Công thức cấu tạo thu gọn Công thức cấu tạo thu gọn nhất. III Đồng phân cấu tạo 1. Khái niệm đồng phân cấu tạo 2. Phân loại đồng phân cấu tạo IV Cách biểu diễn cấu trúc không gian phân tử hữu cơ 1. Công thức phối cảnh Công thức phối cảnh còn gọi là công thức lập thể : Đờng nét liền biểu diễn liên kết nằm trên mặt trang giấy. Đờng nét đậm biểu diễn liên kết hớng về mắt ta (ra phía trớc trang giấy). Đờng nét đứt biểu diễn liên kết hớng ra xa mắt ta (ra phía sau trang giấy). 2. Mô hình phân tử a) Mô hình rỗng CH 3 CH 3 b) Mô hình đặc CH 3 CH 3 V Đồng phân lập thể 1. Khái niệm về đồng phân lập thể 2. Quan hệ giữa đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể 3. Cấu tạo hóa học và cấu trúc hóa học [...]... yêu cầu HS viết các ph2 Phản ứng cộng ơng trình phản ứng nh trong SGK 3 Phản ứng tách và nhận xét về nguyên tử (nhóm 4 Phản ứng phân huỷ nguyên tử) của chất trớc và sau II Các kiểu phân cắt liên kết cộng hóa trị phản ứng từ đó rút ra các khái 1 Phân cắt đồng li niệm về : a.TD ánh sáng (as) Cl | Cl Cl + Cl Hoạt động 2 GV lấy thí dụ 3 trờng hợp phân H3C | H + Cl H3C + HCl cắt liên kết nh trong... đồng phân cấu tạo và đồng phân lập thể để phân biệt 2 loại đồng phân này GV có thể lấy thí dụ cụ thể để HS nắm bài Hoạt động 12 GV lấy thí dụ về cấu tạo hoá học và cấu trúc hoá học HS nhận xét, so sánh rút ra kết luận điểm giống và khác giữa cấu tạo hoá học và cấu trúc hoá học IV- Cng c bài học Bi tp v nh / SGK Bài 31 Phản ứng hữu cơ I - Mục tiêu bài học 1 Về kiến thức HS biết : Cách phân loại phản... III - Tổ chức hoạt động dạy học GV dùng sơ đồ nh trong SGK nhng để trống, từng nhóm HS trình bày từng phần của nội dung sơ đồ, sau đó HS vận dụng làm bài tập a- Kiến thức cần nhớ Hoạt động 1 HS lần lợt đại diện các nhóm trình bày nội dung nh sơ đồ trong SGK từ đó rút ra: - Một số phơng pháp tinh chế chất hữu cơ: Chng cất, chiết, kết tinh - Xác định công thức phân tử chất hữu cơgomf các bớc: Xác định . nitơ Thí dụ : C x H y N t O z o 2 4 H SO ,t (NH 4 ) 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 +2NaOH o t Na 2 SO 4 + 2H 2 O + NH 3 3. Xác định halogen Khi đốt,. hàm lợng % của C, H, N, O ở hợp chất A. Đáp số : %C = 77, 34% ; %H = 7, 64% ; %N = 1 ,48 ; %O = 13, 34% Hoạt động 8 Củng cố : GV có thể củng cố bài bằng sơ đồ