CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG định luật bảo toàn khối lợng I ph ơng pháp giải * Nguyên tắc: Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lợng các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng. Khi cô cạn dung dịch thì khối lợng hỗn hợp muối thu đợc bằng tổng khối lợng các cation kim loại và anion gốc axit. * Hệ quả 1: Trong các phản ứng hoá học, tổng khối lợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lợng các sản phẩm tạo thành. Phản ứng hoá học: A + B C + D Thì: mA + mB = mC + mD * Hệ quả 2: Gọi m T là tổng khối lợng các chất trớc phản ứng Gọi m S là tổng khối lợng các chất sau phản ứng thì dù cho phản ứng xảy ra vừa ủ hay có chất d ta vẫn m S = m T . * Hệ quả 3: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim ể tạo ra các hợp chất (oxit, hiroxit, muối) thì ta luôn có: Khối lợng chất = khối lợng kim loại + khối lợng gốc phi kim. * Hệ quả 4 : Khi cation kim loại thay ổi, anion giữ nguyên ể sinh ra hợp chất mới thì sự chênh lệch khối l- ợng giữa hai hợp chất bằng sự chênh lệch về khối lợng giữa các cation. ii- vận dụng a bài tập mẫu Bi 1:Ho tan 14,5 gam hn hp gm ba kim loi Mg , Fe , v Zn va trong dung dch HCl , kt thỳc phn ng thu c 6,72 lớt khớ (ktc) v dung dch X.Cụ cn dung dch X thu c bao nhiờu gam mui clorua khan ? Gii : Gi M l kim loi chung cho ba kim loi ( vỡ c ba cú cựng hoỏ tr ) M + 2 HCl MCl 2 + H 2 Ta cú s mol H 2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol s mol HCl = 2 . s mol H 2 = 0,3 mol p dng nh lut bo ton khi lng m hh + m HCl = m mui + m hiro m mui = m hh + m HCl - m hiro = 14,5 + 0,6 .36,5 0,3 .2 = 35,8 gam Hoc ỏp dng h qa ta cú m mui = m hh + m Cl- = 14,5 + 0,6 .35,5 = 35,8 gam Bi 2:Ho tan 9,7 gam hn hp gm Zn v Cu trong HNO 3 c va thu c 6,72 lớt khớ mu nõu (ktc) v dung dch Y . Cụ cn dung dch Y thỡ thu c bao nhiờu gam mui nitrat khan ? Gii : M + 4HNO 3 M(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O S mol NO 2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol S mol NO 3 - ban u = 2 s mol NO 2 = 0,6 mol m mui = 9,7 + (0,6 0,3)62 = 28,3 gam Bi 3:Cho 18,4 gam hn hp NaHCO 3 v KHCO 3 tỏc dng va vi dung dch axit axetic thỡ thu c 4,48 lớt khớ CO 2 (ktc) v dung dch Y . Cụ cn dung dch Y thỡ thu c bao nhiờu gam mui clorua ? Gii : Gi MHCO 3 l cụng thc chung cho hai mui MHCO 3 + CH 3 COOH CH 3 COOM + CO 2 + H 2 O S mol CO 2 : n= 4,48 : 22,4 = 0,2 mol s mol CO 2 = s mol axit = s mol nc p dng nh lut bo ton khi lng ta cú m mui = 18,4 + 0,2 .60 0,2 .44 0,2.18 =18 gam Bi 4:Cho t t mt lung khớ CO qua ng s ng m gam hn hp Fe v cỏc oxit ca Fe un núng thu c 64 gam Fe, khi i ra sau PU to 40 gam kt ta vi dung dch Ca(OH) 2 d. Tớnh m. CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Gii: Ta cú: 2 3 CO CaCO 40 n = n = = 0,4 mol 100 2 CO Fe CO m + m = m + m m 2 CO pu CO n = n = 0,4 mol nờn: 2 Fe CO CO m = m + m - m = 64 + 0,4.44 - 0,4.28 = 70,4 g Bi 5: un 132,8 gam hn hp 3 ancol no, n chc vi 2 4 H SO c thu dc 111,2 g. Hn hp 6 ete cú s mol bng nhau. Tớnh s mol mỗi ete. Gii Theo LBT khi lng: 2 ancol ete H O m = m + m H2O ancol ete m = m - m = 132,5 - 111,2 = 21,6 g Trong PU ete húa thỡ: 2 ete H O 21,6 n = n = = 1,2 mol 18 S mol mi ete l 1,2/6 = 0,2 mol Bi 6 Hũa tan hon ton 23,8 gam hn hp hai mui cacbonat ca kim loi húa tr I v II vo dung dch HCl thu c 0,2 mol CO2. Tớnh khi lng mui mi thu dc. Gii Trong cỏc PU ca HCl vi mui cacbonat thỡ 2 2 CO H O HCl 1 n = n = n 2 m 2 2 CO H O HCl n = 0,2 mol n = 0,2 mol v n = 0,4 mol Theo LBT khi lng: 23,8 + 0,4.36,5 = m + 44.0,2 + 18.0,2 m = 26 g Bi 7 !" #$%&'( )(* ) &+ ,(-- .(-- (-- /(-- Gii0 112'1 " 2 Na H n =2n = 2 0,03 = 0.06 molì 3 4.5*4+ ) 67#08'%6--( Bi 8 &9 + :'+ && ';" < :+ " # %= ,( ,&&=1! < #$% &+ ,('0! .('0! ('0! /('! Gii>= 1?< 6?" <6 2 CO (P2) C(P2) n =n =0,06mol 5.55&.5*42+ C(P2) C(A) n =n =0,06mol 2 CO (A) n =0,06mol 2 CO V =22,4.0,06=1,344 ! Bi 9 Để m gam bột sắt (A) ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 . Cho B tác dụng hoàn toàn với dd HNO 3 thấy sinh ra 2,24l khí NO duy nhất ở đktc. Tính m. Gii Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: ( ) 3pu 2 3 3 B HNO NO H O Fe NO m +m =m +m +m (1) + ( ) 3 3 Fe Fe NO m n =n = 56 ( ) 3 3 Fe NO m m =242. 56 + Muốn tính 3 HNO m cần tính 3 HNO n . ở đây số mol HNO 3 đợc dùng vào 2 việc là tạo ra NO và tạo ra muối: 3 HNO n tạo NO = n NO = 2,24 =0,1 22,4 mol 3 HNO n tạo muối = 3.n Fe = 3. m 56 3 HNO n p = 0,1 + 56 3m 3 HNO m p = 3m 63. 0,1+ 56 ữ CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG + Tính 2 H O n : ta có 2 H O n = 1 2 3 HNO n p = 1 2 + 56 3 1,0 m 2 H O 1 3m m =18. 0,1+ 2 56 ữ Thay các giá trị tìm đợc vào (1) đợc phơng trình bậc nhất, chỉ chứa ẩn m: 12 + 3m 63. 0,1+ 56 ữ = 242. m 56 + 30.0,1 + 1 3m 18. . 0,1+ 2 56 ữ Giải ra m = 10,08g Chỳ ý : Khớ ỏp dng phng phỏp ny m dựng h qa thỡ cn chỳ ý i vi bi tp l hn hp kim loi tỏc dng vi HNO 3 thỡ khi lng mui cú th c tớnh nh sau m mui = m hh + m ion nitrat ban u m ion nitrat b kh B Bài tập tự giải Bài 1: Cho 12 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO 3 63%. Sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 11,2 lít khí NO 2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch A. Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm một muối cacbonat của kim loại hoá trị I và muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu đợc 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu đợc thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan. Bài 3 : Để đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O 2 (đktc) và thu đợc khí CO 2 cùng hơi nớc theo tỉ lệ thể tích 4:3. Hãy xác định công thức phân tử của A. Biết tỉ khối hơi của A so với không khí nhỏ hơn 7 Bài 4 : Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam X đun nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu đợc 64 gam chất rắn trong ống sứ và 11,2 lít hỗn hợp khí B (đktc) có tỉ khối so H 2 là 20,4. Tìm m. Bài 5 : Cho 0,1 mol este tạo bởi axit 2 lần axit và rợu một lần rợu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu đợc 6,4 gam rợu và một lợng muối có khối lợng nhiều hơn lợng este là 13,56% (so với lợng este). Tính khối lợng muối và xác định công thức cấu tạo của este. Bài 6 : Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch NaOH thu đợc 11,08 gam hỗn hợp muối và 5,56 gam hỗn hợp 2 rợu. Xác định CTCT của este. Bài 7 : Đun 132,8 g hỗn hợp 3 rợu no, đơn chức với H 2 SO 4 đặc ở 140 0 C thu đợc 111,2g hỗn hợp các ete có số mol bằng nhau. Tính số mol mỗi ete. Bài 8 : Hỗn hợp A gồm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , Ca(ClO 2 ) 2 , CaCl 2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu đợc chất rắn B gồm CaCl 2 và KCl và một thể tích O 2 vừa đủ oxi hoá SO 2 thành SO 3 để điều chế 191,1 gam dung dịch H 2 SO 4 80%. Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K 2 CO 3 0,5 M (vừa đủ) thu đợc kết tủa C và dung dịch D. Lợng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lợng KCl có trong A. 1. Tính khối lợng kết tủa C. 2. Tính % khối lợng KClO 3 có trong A. Bài 9 : Hn hp X gm Fe, FeO v Fe 2 O 3 . Cho lung khớ CO i qua ng ng m gam hn hp X nung núng. Sau khi kt thỳc thớ nghim thu c 64g cht rn A trong ng s v 11,2 lớt khớ B (ktc) cú t khi so vi hiro l m. Tớnh m Bài 10 : Cho 12g hn hp 2 kim loi Fe, Cu tỏc dng va vi dd HNO 3 63%. Sau phn ng c dung dch A v 11,2 lớt NO 2 duy nht (ktc). Tớnh nng % cỏc cht trong dung dch A. Bài 11:Ho tan 23,8g mui cacbonat ca cỏc kim loi hoỏ tr 1 v 2 trong dung dch HCl. Sau phn ng thu c 4,48 lớt khớ (ktc). Tớnh khi lng mui khan thu c khi cụ cn dung dch. Bài 12 : Hn hp A gm KClO 3 , Ca(ClO 3 ) 2 , CaCl 2 v KCl nng 83,68g. Nhit phõn hon ton A, thu c cht rn B gm CaCl 2 , KCl v 17,472 lớt khớ (ktc). Cho B tỏc dng vi 360ml dung dch K 2 CO 3 0,5M va thu c kt ta C v dung dch D. Khi lng KCl trong D nhiu gp 22/3 ln lng KCl cú trong A. Tớnh phn trm khi lng KClO 3 cú trong A. Bài 13 : t chỏy hon ton 1,88g cht hu c A cha C, H, O cn 1,904 lớt oxi (ktc) thu c CO 2 v hi nc theo t l th tớch l 4:3. Bit t khi ca A so vi khụng khớ nh hn 7. Xỏc nh CTPT ca A. CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bài 14 : && @+ " 0 " " ; = 'A;< & - " <(5!B# ?+';% Bài 15 : ;0 =;A! " #$%&$(C&+ Bài 16 : Cho 0,1 mo este to bi axit 2 chc v ancol n chc tỏc dng hon ton vi NOH thu c 6,4g ancol v lng mui cú khi lng nhiu hn ca este l 13,56%. Xỏc nh cụng thc cu to ca este. Bài 17 : Thu phõn hon ton11,44g hn hp 2 este n chc l ng phõn ca nhau bng dung dch NaOH thu c 11,08g hn hp mui v 5,56g hn hp ancol, Xỏc nh CTCT ca cỏc este. Bài 18 : Chia hn hp 2 anehit no n chc thnh 2 phn bng nhau: - Phn 1 em t chỏy hon ton thu c 1,08g nc - Phn 2 tỏc dng vi hiro d (Ni, t 0 ) thu c hn hp A. Tớnh th tớch CO 2 thu c 273 0 C ; 1,2atm thu c khi t chỏy A. Bài 19 : Cho lung khớ CO i qua ng s ng 0,04mol hn hp A gm FeO v Fe 2 O 3 t núng. Sau khi kt thỳc thớ nghim thu c B gm 4 cht rn nng 4,784g. Khớ ra khi ng s cho hp th vo dung dch Ba(OH) 2 d c 9,062g kt ta. Tớnh phn trm khi lng ca A. Bi 20: Ho tan hon ton 9,14g hp kim Cu, Mg, Al bng 1 lng va dung dch HCl thu c 7,84 lớt khớ X (ktc) , 2,54g cht rn Y v dung dch Z. Lc b kt ta Y v cụ cn cn thn dung dch Z. Tớnh khi lng mui khan thu c. Bài 21 : Trn 8,1g Al vi 48g bt Fe 2 O 3 ri tin hnh phn ng nhit nhụm trong iu kin khụng cú khụng khớ. Tớnh khi lng cht rn thu c khi phn ng hon ton. Bài 22 : Cho 24,4 g hỗn hợp K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl 2 thu đợc 39,4 g kết tủa , lọc tách kết tủa rồi cô cạn dung dịch thu đợc m gam muối clorua . Giá trị m bằng : A. 2,66g B. 22,6g C. 26,6g D. 6,26g Bài 23: Trộn 2,7 gam bột nhôm với 11,2 gam bột sắt (III) oxit cho vào bình kín. Nung nóng bình một thời gian thì thu đợc m gam chất rắn. Tính m ? A. 12,6g B. 13,3 g C. 13,9g D. 14,1 g Bài 24: Hòa tan hết 6,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Al trong vừa đủ 150 ml dung dịch gồm HCl 1M và H 2 SO 4 1,5M thu đợc dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A. 30,225 g B. 33,225g C. 35,25g D. 37,25g Bài 25:Hôn hợp 10 gam gồm hai muối cacbonat của 2 kim loại hóa trị II đợc hòa tan trong dung dịch HCl thu đợc 4,48 lít khí CO 2 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì tạo ra bao nhiêu gam muối khan? A. 10,2g B. 12,2g C. 14,2g D. 16,2g Bài 26:Thổi một luồng khí CO d qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe 3 O 4 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu đợc 2,32g hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra cho vào bình đựng nớc vôi trong d thấy 5g kết tủa trắng. Khối lợng hỗn hợp 2 oxit kim loai ban đầu là A. 3,12g B. 3,22g C. 4,52g D. 3,92g Bài 27:Cho 1,53g hỗn hợp Mg, Cu, Zn vào dd HCl d thấy thoát ra 448 ml (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng rồi nung khan trong chân không sẽ thu đợc một chất rắn có khối lợng A. 2,24g B. 3,9g C. 2,95g D. 1,885g Bài 28:Cho 0,52g hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 loãng d thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đợc sẽ là (gam) A. 2 B. 2,4 C. 3,92 D. 1,96 Bài 29: Cho 2,81g hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dd H 2 SO 4 0,1M thì khối lợng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là: A. 3,81g B. 4,81g C. 5,21g D. 4,8g Bài 30:Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe 2 O 3 , FeO, Al 2 O 3 nung nóng, luồng khí thoát ra đợc sục vào nớc vôi trong d, thấy có 15g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lợng là 215g thì khối lợng m gam của hỗn hợp oxit ban đầu là: A. 217,4g B. 249g C. 219,8g D. 230g Bài 31: Sục khí clo vào dd hỗn hợp chứa 2 muối NaI , NaBr , đun nóng thu đ ợc 2,34gam NaCl . Tổng số mol hỗn hợp NaI và NaBr ban đầu là : A. 0,1 mol B. 0,15 mol C. 0,02 mol D. 0,04mol Bài 32: Thổi 8,96 lít CO đktc qua 16 gam Fe x O y . Dẫn toàn bộ khí thoát sau phản ứng vào dd Ca(OH) 2 d thuđợc 30 gam kết tủa . Khối lợng Fe thu đợc là : CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG A. 9,2 g B. 6,4g C. 9,6g D. 11,2 g Bài 33: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp CuO và Fe 2 O 3 bằng H 2 thu đợc 9 gam H 2 O . Khối lợng hỗn hợp kim loại thu đợ A. 12 g B. 16 g C. 24 g D. 26g Bài 34: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và X ( hoá trị không đổi ) . Hoà tan hết (m) gam A bằng một l ợng vừa đủ dd HCl thu đợc 1,008 lít khí ĐKTC và dd B chứa 4,575 gam muối . Tính m A. 1,28 g B. 1,82 g C. 1,38 g D. 1,83 g Bài 35: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là Al và Fe trong dung dịch HCl d thu đợc dd B và 14,56 lít H 2 đktc . Cho dd B tác dụng với dd NaOH d , kết tủa đem nung ngoài kk đến khối lợng không đổi đợc 16 gam chất rắn . Tính m A. 16,3 g B. 19,3 g C. 21,3 g D. 23,3 g Bài 36: Oxi hoá 13,6 gam hỗn hợp 2 kim loại thu đợc m gam hỗn hợp 2 oxit . Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit này cần 500 ml dd H 2 SO 4 1 M . Tính m . A. 18,4 g B. 21,6 g C. 23,45 g D. Kết quả khác Bài 37:Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn Fe Al vào dung dịch HCl thu đợc Vlít H 2 đktc và dung dịch A Cô cạn A thu đợc 31,7 gam hỗn hợp muối khan . Giá trị V là ? A. 1,12 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. Kết quả khác Bài 38:Cho 2,49g hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dd H 2 SO 4 loãng ta thấy có 1,344 lít H 2 (đktc) thoát ra. Khối lợng hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra A. 4,25g B. 8,25g C. 5,37g D. 8,13g Bài 39:Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lợng dd HCl vừa đủ, thu đợc 1,12 lít hiđro (đktc) và dd A cho NaOH d vào thu đợc kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 12g B. 11,2g C. 12,2g D. 16g Bài 40:Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 có số mol nh nhau bằng dung dịch HNO 3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí NO 2 duy nhất. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì đợc bao nhiêu gam muối khan . A. 134,5g B. 145,2g C. 154,4g D. Kết quả khác . Bài 41:Hoà tan 10,14 gam hợp kim Cu , Mg , Al bằng một lợng vừa đủ dd HCl thu đợc 7,84 lít khí A ở đktc và 1,54 gam chất không tan B và dd C . Cô cạn C thì lợng chất rắn khan thu đợc là : A. 33,45g B. 33,25g C. 32,99g D. 35,58g Bài 42:Chia 1,24g hỗn hợp 2 kim loại có hoá trị không đổi thành 2 phân bằng nhau . Phần 1 tác dụng với oxi d thu đợc 0,78 g hh oxit . Phần 2 tác dụng hết với dd H 2 SO 4 loãng thu đợc V lít H 2 đktc . Giá trị V là : A. 2,24 lít B. 0,112 lít C. 5,6 lít D. 0,224 lít Bài 43:Thy phõn hon ton 14,8 gam hn hp gm 2 este n chc l ng phõn ca nhau thy cn dựng va 200ml ddNaOH 1M, thu c m gam hn hp hai mui v 7,8 gam hn hp 2 ru .tỡm m A. 10gam B. 15gam C. 20gam D. 25gam Bài 44: Mt dung dch cha 38,2g hn hp 2 mui sunfat ca kim loi kim A v kim loi kim th B tỏc dng va vi dung dch BaCl 2 thu c 69,9g kt ta. Lc b kt ta v cụ cn dung dch sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui khan. A. 3,07 B. 30,7 C. 7,03 D. 70,3 Bài 45: Hũa tan 28,4g hn hp 2 mui cacbonat ca 2 kim loi thuc phõn nhúm chớnh nhúm II A bng acid HCl thu c 6,72 lớt khớ(ktc) v dung dch A. Tng s gam 2 mui clorua trong dung dch thu c l? A. 3,17 B. 31,7 C. 1.37 D. 7,13 Bài 46: Cho 6,2g hn hp gm mt s kim loi kim vo dung dch HCl d c 2,24lớt H 2 (ktc). Cụ cn dung dch thu c sau phn ng s thu c bao nhiờu gam cht rn? A. 1,33 B. 3,13 C. 13,3 D. 3,31 Bài 47: Cho 16,3g hn hp 2 kim loi Na v X tỏc dng ht vi HCl loóng, d thu c 34,05 gam hn hp mui A khan. Th tớch H 2 thu c l bao nhiờu lớt? A. 3,36 B. 5,6 C. 8,4 D. 11,2 Bài 48: Cho x gam hn hp kim loi gm K, Na, Ba vo nc c 500ml dung dch X cú pH=13 v V lớt khớ (ktc). V cú giỏ tr l bao nhiờu? A. 0,56 B. 1,12 C. 2,24 D. 3,36 Bài 49: Hũa tan ht 1,72g hn hp kim loi gm Mg, Al, Zn v Fe bng dung dch H 2 SO 4 loóng thu c V lớt khớ (ktc) v 7,48g mui sunfat khan. Giỏ tr ca V l? CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG A. 1,344 B. 1,008 C. 1,12 D. 3.36 Bµi 50: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500ml acid H 2 SO 4 0,1M vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 6,81 B. 4,81 C. 3,81 D. 5,81 Bµi 51: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS 2 và a mol Cu 2 S vào acid HNO 3 (vừa đủ), thu được dung dịch X(chỉ chứa 2 muối sunfat) và khí duy nhất NO. Gía trị của a là? A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D.0,06 Bµi 52: Hòa tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat MgCO 3 , CaCO 3 , Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 bằng dung dịch HCl dưthu được 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được x g muối khan. Gía trị của x là? A. 12 B. 11,1 C. 11,8 D. 14,2 Bµi 53: Cho 11,5g hỗn hợp gồm ACO 3 , B 2 CO 3 , R 2 CO 3 tan hết trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Khối lượng muối clorua tạo thành là? A. 16,2g B. 12,6g C. 13,2g D. 12,3g Bµi 54: Hòa tan hoàn toàn 2,7g một kim loại M bằng HNO 3 thu được 1,12lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. Biết d 2 H X =19,2. M là? A. Fe B. Al C. Cu D.Zn Bµi 55: Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe và MgO bằng HNO 3 vừa đủ được 0,112 lít (27,3 0C ,6,6atm) khí không màu hóa nâu ngoài không khí. Cô cạn dung muối được 10,22g hỗn hợp muối khan. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp lần lượt là? A. 16,8g và 0,8g B. 1,68g và 8g C. 8g và 1,8g D. 1,68g và 0,8g Bµi 56: Cho 3,06g oxit M x O y , M có hóa trị không đổi tan trong dung dịch HNO 3 tạo ra 5,22g muối. Xác định M x O y A. CaO B. MgO C. BaO D. Al 2 O 3 Bµi 57: Hòa tan 9,6g Mg trong dung dịch HNO 3 tạo ra 2,24 lít khí N x O y . Xác định công thức khí đó. A. NO B. N 2 O C. NO 2 D. N 2 O 4 Bµi 58: Hòa tan hoàn toàn 2,16g một oxit kim loại M thu được 0,224 lít khí NO(đktc). Xác định công thức oxit. A. CuO B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Bµi 59: Hòa tan kim loại M vào HNO 3 thu được dung dịch A(không có khí thoát ra). Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được 2,24 lít khí (đktc) và 23,2g kết tủa. Xác định M. A. Fe B. Mg C. Al D. Ca Bµi 60: Hòa tan hoàn toàn 0,368g hỗn hợp Al, Zn cần vừa đủ 25lít dung dịch HNO 3 0,001M. Sau phản ứng thu được dung dịch chứa 3 muối. Số gam mỗi kim loại ban đầu là? A. 0,108 và 0,26 B. 1,08 và 2,6 C. 10,8 và 2,6 D. 1,108 cà 0,26 Bµi 61: Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO 3 2M chỉ thu được NO. Sau phản ứng cho thêm H 2 SO 4 dư vào lại thấy có NO bay ra. Giải thích và tính V NO (ở đktc) khi cho thêm H 2 SO 4 . A. 1,49lít B. 0,149lít C. 14,9lít D. 9,14 lít. Bµi 62: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 3 0,16M và H 2 SO 4 0,4M thấy sinh ra một chất khí có tỉ khối so với H 2 là 15 và dung dịch A. Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc). A. 3,584lít B. 0,3584lít C. 35,84lít D. 358,4lít Bµi 63: Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn bộ ion Cu 2+ trong dung dịch A(ở câu 19). A. 0,128lít B. 1,28lít C. 12,8lít D. 2,18lít Bµi 64: 50 ml dung dịch A chứa 2 chất tan là H 2 SO 4 và Cu(NO 3 ) 2 phản ứng vừa đủ với 31,25ml NaOH 16% (D= 1,12g/ml). Lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao được 1,6g rắn. Nồng độ mol các chất trong dung dịch A là? Cho 2,4g Cu vào 50ml dung dịch A thấy có V lít khí NO bay ra. Tính V? Bµi 65: Hòa tan 14,8g hỗn hợp Al, Fe, Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch A. Lượng khí H 2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng. Sau phản ứng khối lượng trong ống sứ giảm 5,6g. Cô cạn dung dịch A thu m(g) muối. Tính m? A. 20,6 B. 28,8 C. 27,575 D. 39,65 CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG Bµi 66: Cho 4,86g Al tan vừa đủ trong 660ml dung dịch HNO 3 1M thu được V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N 2 và N 2 O. Tính V? A. 0,112lít B. 0,448lít C. 1,344lít D. 1,568lít Bµi 67: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng acid HNO 3 thu được Vlít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO 2 ) và dung dịch Y (chỉ chứa 2 muối và acid dư). Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19. Giá trị của V là? A. 2,24lít B. 4,48 lít C. 5,6lít D. 3,36 lít Bµi 68: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al và Ag tan trong HNO 3 dư thu được dung dịch A và 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO 2 ) có khối lượng 7,6gam. Tính % khối lượng mỗi kim loại. A. 30 và 70 B. 44 và 56 C. 20 và 80 D. 60 và 40 Bµi 69: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etylenglycol và 0,2 mol chất X.Đề đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A cần 21,28 lít oxi (đkc) và thu được 35,2 gam CO 2 và 19,8 gam H 2 O.Tính khối lượng phân tử X( biết X chỉ chưa C,H,O) Cã thÓ b¹n ch a biÕt ? Định luật bảo toàn khối lượng được hai nhà khoa học Mikhail Vasilyevich Lomonosov và Antoine Lavoisier khám phá độc lập với nhau qua những thí nghiệm được cân đo chính xác, từ đó phát hiện ra định luật bảo toàn khối lượng. • Năm 1748, nhà hóa học người Nga Mikhail Vasilyevich Lomonosov đặt ra định đề. • Năm 1789, nhà hóa học người Pháp Antoine Lavoisier phát biểu định luật này. Khi cân những bình nút kín đựng bột kim loại trước và sau khi nung, M.V.Lomonosov nhận thấy rằng khối lượng của chúng không thay đổi, mặc dù những chuyển hoá hoá học đã xãy ra với kim loại trong bình. Khi áp dụng các phương pháp định lượng nghiên cứu phản ứng hoá học, năm 1748 Lomonosov đã tìm định luật quan trọng này. Lomonosov trình bày định luật như sau: "Tất cả những biến đổi xảy ra trong tự nhiên thực chất là nếu lấy đi bao nhiêu ở vật thể này, thì có bấy nhiêu được thêm vào ở vật thể khác. Như vậy, nếu ở đây giảm đi bao nhiêu vật chất, thì sẽ có từng ấy vật chất tăng lên ở chổ khác". . nc theo t l th tớch l 4:3. Bit t khi ca A so vi khụng khớ nh hn 7. Xỏc nh CTPT ca A. CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bài 14 : && @+ "