pH dung dịch

Bài tập chuyên đề pH của dung dịch pH DUNG DCH Bi 1: Trn 200ml dung dch HCl 0,01M vi 300ml dung dch H 2 SO 4 0,005M. Tớnh pH ca dung dch thu c. Gi s vi nng ú H 2 SO 4 phõn li hon ton. Bi 2: Tớnh pH dung dch to thnh khi trn 10ml dung dch HCl 0,1M vi 40ml dung dch NaOH 0,0375M. Bi 3: Cho 300ml dung dch HNO 3 0,1M vo 200ml dung dch cha ng thi NaOH 0,075M v Ca(OH) 2 0,025M. Tớnh pH ca dung dch thu c. Bi 4: Cho 200ml dung dch A cha ng thi NaOH 0,1M v Ba(OH) 2 0,15M vo 300ml dung dch B cha ng thi HNO 3 0,2M v H 2 SO 4 xM, sau phn ng thu c dung dch C cú pH=2 v m gam kt ta. Xỏc nh giỏ tr ca x v m Bi 5: A l dung dch HCl 0,2M; B l dung dch NaOH 0,2 M; C l dung dch CH 3 COOH 0,2M (K a = 1,75.10 -5 ). a) Tớnh pH mi dung dch A,B,C. b) Tớnh pH ca dung dch X l dung dch to thnh khi trn dung dch B vi dung dch C theo th tớch 1:1. c) Tớnh th tớch dung dch B(ml) cn thờm vo 20ml dung dch A thu c dung dch cú pH= 10. Bi 6: Thờm 40ml H 2 O vo 10ml dung dch HCl 0,01M. Tớnh pH ca dung dch mi thu c Bi 7: Trn 200ml dung dch A cú pH =2 vi 300ml dung dch B cú pH=3. Tớnh pH ca dung dch thu c. Bi 8: Trn 200ml dung dch A cú pH =2 vi 800ml dung dch B cú pH=11. Tớnh pH ca dung dch thu c. Gi s cỏc dung dch ch cha axit mnh hoc baz mnh. Bi 9: Mt dung dch cú pH =3. Hi cn pha loóng dung dch ny ra bao nhiờu ln thu c dung dch cú pH bng 4? Gi s cỏc dung dch ch cha axit mnh hoc baz mnh. Bi 10: Cn trn dung dch cú pH = 3 vi dung dch cú pH=11 theo t l th tớch l bao nhiờu dung dch thu c cú pH=10? Gi s cỏc dung dch ch cha axit mnh hoc baz mnh. Bi 11: Trn 100ml dung dch A cú pH=2 vi 400ml dung dch B cú pH= x, sau phn ng thu c dung dch C cú pH = 2,5. Xỏc nh giỏ tr ca x (Gi s cỏc dung dch ch cha axit mnh hoc baz mnh) Bi 12: Cho 100ml dung dch A cú pH = 2 vo 100ml dung dch B cú pH = x, sau phn ng thu c dung dch C cú pH = 11. Xỏc nh giỏ tr ca x(Gi s cỏc dung dch ch cha axit mnh hoc baz mnh) Bi 13: Trn 100 ml dung dch X cú pH = 2 vi V lớt dung dch Y cú pH= 4 thỡ sau phn ng thu c dung dch Z cú pH=3. Xỏc nh giỏ tr ca V (Gi s cỏc dung dch ch cha axit mnh hoc baz mnh) 1 Bµi tËp chuyªn ®Ò pH cña dung dÞch Bài 14: Tính pH của dung dịch H 2 SO 4 0,1M. Biết rằng ở nồng độ đó H 2 SO 4 nấc thứ nhât phân li hoàn toàn, nấc thứ hai có hằng số phân li là 1,2.10 -2 Bài 15: Trộn 100ml dung dịch HCOOH có pH=3 với 100ml dung dịch CH 3 COOH có pH=3. Hỏi giá trị pH của dung dịch thu được thay đổi như thế nào? Biết Bài 16: Trộn 25ml dung dịch CH 3 COOH có pH=3 với 15ml dung dịch KOH có pH=11. Xác định pH dung dịch thu được. Biết 3 5 CH COOH K 1,75.10 − = . Bài 17: Cho dung dịch A chứa đồng thời 2 đơn axit yếu HA 1 có nồng độ mol C 1 M, hằng số axit a1 K và HA 2 có nồng độ mol C 2 M, hằng số axit a2 K . Hãy thiết lập mối quan hệ giữa pH với a1 K , a2 K , C 1 , C 2 . Bài 18: Tính pH của dung dịch chứa đồng thời axit CH 3 COOH 0,01M và C 2 H 5 COOH 0,015M. Biết rằng 3 2 5 5 5 CH COOH C H COOH K 1,75.10 ; K 1,35.10 − − = = Bài 19: Cho 200ml dung dịch CH 3 COONa 0,2M vào 300ml dung dịch HCOONa 0,15M thu được dung dịch A. Tính pH dung dịch A, biết 4 HCOOH K 1,78.10 − = ; 3 5 CH COOH K 1,75.10 − = Bài 20: Cho dung dịch X chứa đồng thời CH 3 COOH 0,02M và C 2 H 5 COOH xM. Hãy xác định giá trị của x để độ điện li của CH 3 COOH trong dung dịch là 4%. Biết 3 5 CH COOH K 1,75.10 − = ; 2 5 5 C H COOH K 1,35.10 − = Bài 21: Tính pH của dung dịch trong các trường hợp sau a) Dung dịch A chứa đồng thời axit HCl 0,1M và axit HF 0,15M. Biết axit HF có hằng số axit là 6,8.10 -4 . b) Dung dịch B chứa đồng thời axit HCl 10 -4 M và axit HF 0,15M. Biết axit HF có hằng số axit là 6,8.10 -4 . Bài 22: Có 2 dung dịch axit HCl và axit yếu HA có cùng nồng độ C, dung dịch HCl có pH = x, dung dịch HA có pH = y. Tìm mối liên hệ giữa x và y, biết rằng ở nồng độ C cứ 100 phân tử HA phân li tạo thành 2 ion H + và A - . Bài 23: Ở 25 0 C độ điện li của dung dịch amoniac 0,01M là 4,1%. Tính: a) Nồng độ các chất và ion có trong dung dịch b) Hằng số điện li của amoniac. Bài 24: Cho dung dịch axit CH 3 COOH 0,1M. Biết K a = 1,75.10 -5 a) Tính độ điện li α của axit trên. b) Tính nồng độ của các ion trong dung dịch và tính pH. Bài 25: Tính độ điện li của dung dịch axit axetic trong dung dịch 0,01M ; nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.10 21 hạt (phân tử và ion). Bài 26: Tính độ điện li của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3. Việc thêm một ít dung dịch HCl vào dung dịch HA có làm thay đổi độ điện li của axit này không? Thay đổi như thế nào? 2 Bài tập chuyên đề pH của dung dịch Bi 27: nng C, dung dch axit HCOOH cú in li . Hi phi pha loóng dung dch trờn ra lm bao nhiờu ln in li tng lờn 2 ln? Bi 28: Trn 10ml dung dch n axớt yu HA cú nng l C, hng s axớt l K a cú pH=3 vi 5ml dung dch KOH cú pH=13, sau phn ng thu c cú pH=5,661. Xỏc nh giỏ tr K a v C. Bi 29: Hiro sunfua ho tan trong nc to thnh dung dch cú nng 0,1M a) Tớnh pH ca dung dch trờn. Bit rng axit sunfuhiric cú 2 7 13 H S HS K 1.10 ; K 1,3.10 = = b) Tớnh nng mol ca cỏc cht v ion cú trong dung dch trng thỏi cõn bng Bi 30: Cho dung dch A cha ng thi CH 3 COOH 0,1M v CH 3 COONa 0,15M a) Tớnh pH ca dung dch A. Bit rng 3 5 CH COOH K 1,75.10 = b) Cho thờm 0,01mol NaOH vo 1 lớt dung dch A ta thu c dung dch B. Tớnh pH dung dch B. c) Cho thờm 0,01mol HCl vo 1 lớt dung dch A ta thu c dung dch C. Tớnh pH dung dch C. Bit rng khi thờm cỏc cht vo dung dch A thỡ th tớch sau phn ng thay i khụng ỏng k Bi 31: Trong phũng thớ nghim, mun pha ch 1 dung dch m gi pH = 5 thỡ cn ly t l th tớch gia CH 3 COOH 0,1M vi CH 3 COONa 0,2M l bao nhiờu? Bit 3 5 CH COOH K 1,75.10 = Bi 32: Tớnh khi lng NH 4 Cl cn thit cho vo dung dch NH 3 0,2M thu c pH=9. Bit 3 5 NH K 1,75.10 = Bi 33: Tớnh th tớch dung dch NaOH 0,1M cn thit cho vo 500ml dung dch HCOOH 0,2M thu c dung dch cú pH=3,9. Bit 4 HCOOH K 1,78.10 = Bi 34: Tớnh pH ca dung dch a) NaHSO 4 0,1M bit - 4 2 HSO K 1,2.10 = b) NaHCO 3 0,1M bit 3 2 3 7 11 H CO HCO K 4,2.10 ; K 4,8.10 = = c) Na 2 CO 3 0,1M bit 7 2 3 3 1 H CO H HCO K 4,2.10 + + = 2 11 3 3 2 HCO H CO K 4,8.10 + + = d) H 3 PO 4 0,05M bit: 3 3 4 2 4 1 H PO H H PO K 7,5.10 + + = 3 Bµi tËp chuyªn ®Ò pH cña dung dÞch 2 8 2 4 4 2 2 3 13 4 4 3 H PO H HPO K 6,2.10 HPO H PO K 3,6.10 − + − − − + − − + = + = ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ e) Na 2 HPO 4 0,1M f) NaH 2 PO 4 0,1M g) Na 3 PO 4 0,1M h) (NH 4 ) 2 CO 3 0,1M biết 2 3 7 H CO K 4,2.10 − = ; 3 11 HCO K 4,8.10 − − = ; 3 5 NH K 1,75.10 − = i) NH 4 NO 2 0,1M biết 3 5 NH K 1,75.10 − = ; 2 4 HNO K 4,5.10 − = j) NH 4 HSO 4 0,1M; (NH 4 ) 2 SO 4 0,05M k) Na 2 SO 4 0,1M biết 4 2 HSO K 1,2.10 − − = l) AlCl 3 0,1M biết Al 3+ có hằng số ion hoá nấc thứ nhất 3 + + 5 2 a Al + H O Al(OH) + H K 10 + − = ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ .Bỏ qua sự thuỷ phân nấc thứ hai và thứ 3. Bài 35: Một dung dịch đơn axit yếu 0,1M được xác định giá trị pH là . Hãy axit trên thuộc trong các axit nào sau đây: axit fomic (HCOOH , 4 a K 1,78.10 − = ); axit axetic (CH 3 COOH , 5 a K 1,75.10 − = ); axit xianhiđric (HCN , 10 a K 4.10 − = ); axit flohiđric (HF, 4 a K 7,2.10 − = ); axit Xianic (HOCN, 4 a K 3,5.10 − = ); axit nitrơ (HNO 2 , 4 a K 4,5.10 − = ) axit hipoclorơ ( HClO, 8 a K 3,5.10 − = ) Bài 36: Tính pH của dung dịch và nông độ của các ion có trong dung dịch K 2 Cr 2 O 7 0,05M. Biết rằng : 2 2 2 7 2 4 1 Cr O + H O 2HCrO K 4,36.10 − − − = ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ 2 + 7 4 2 4 3 2 HCrO + H O CrO + H O K 3,16.10 − − − = ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Bài 37: Cho dung dịch A chứa đồng thời KCN 0,1M và NH 3 0,15M a) Tính pH của dung dịch A. Cho biết 3 10 5 HCN NH K 4.10 ; K 1,75.10 − − = = b) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần thiết cho vào 200ml dung dịch A để thu được dung dịch có pH=10. 4 . 300ml dung dch B cú pH= 3. Tớnh pH ca dung dch thu c. Bi 8: Trn 200ml dung dch A cú pH =2 vi 800ml dung dch B cú pH= 11. Tớnh pH ca dung dch thu c. Gi s cỏc dung. pH của dung dịch pH DUNG DCH Bi 1: Trn 200ml dung dch HCl 0,01M vi 300ml dung dch H 2 SO 4 0,005M. Tớnh pH ca dung dch thu c. Gi s vi nng ú H 2 SO 4 ph n