26 BÀI TẬP AXITS-BAZO-MUỐI - PH DUNG DỊCH

26 BÀI TẬP AXIT – BAZO – MUỐI – pH DUNG DỊCH I Axit, bazơ muối Câu 1: Dung dịch chất sau làm xanh quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C NaOH D KCl Câu 2: Dung dịch chất sau làm quỳ tím hóa đỏ? A HCl B K2SO4 C KOH D NaCl Câu 3: Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A HCl B Na2SO4 C Ba(OH)2 D HClO4 Câu 4: Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận đúng? A Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li cation H + nước axit D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 5: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10M Câu 6: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10M C [H+] > [NO3-] B [H+] < [NO3-] D [H+] < 0,10M Câu 7: Muối sau muối axit? A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK Câu 8: Cho muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2 Số muối thuộc loại muối axit A B C D Câu 9: Dãy gồm axit nấc là: A HCl, H2SO4, H2S, CH3COOH B H2CO3, H2SO3, H3PO4,HNO3 C H2SO4, H2SO3, HF, HNO3 D H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3 Câu 10: Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion? A B C D Câu 11: Đặc điểm phân li Zn(OH)2 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên không phân li Câu 12: Đặc điểm phân li Al(OH)3 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên không phân li Câu 13: Chất chất lưỡng tính? A Fe(OH)3 B Al C Zn(OH)2 D CuSO4 Câu 14: Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Ba(OH)2 C Fe(OH)2 D Cr(OH)2 Câu 15: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B (NH4)2CO3 .Câu 16: Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B H2SO4 C Al(OH)3 C AlCl3 D NaHCO3 D NaHCO3 Câu 17: Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau: A Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Al(OH)3, Cr(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3 D Mg(OH)2, Fe(OH)3 Câu 18: Cho hiđroxit sau: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Số hiđroxit có tính lưỡng tính A B C D Câu 19: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D II Sự điện li nước pH Câu 20: Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4 C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 21: Cho chất: HCl, H2O, HNO3, HF, HNO2, KNO3, CuCl, CH3COOH, H2S, Ba(OH)2 Số chất thuộc loại điện li yếu A B C D Câu 22: Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl Câu 23: Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4 Câu 24: Dãy xếp dung dịch lỗng có nồng độ mol/l theo thứ tự pH tăng dần A KHSO4, HF, H2SO4, Na2CO3 B HF, H2SO4, Na2CO3, KHSO4 C H2SO4, KHSO4, HF, Na2CO3 Na2CO3 D HF, KHSO4, H2SO4, Câu 25: Xét pH bốn dung dịch có nồng độ mol/lít dung dịch HCl, pH = a; dung dịch H2SO4, pH = b; dung dịch NH4Cl, pH = c dung dịch NaOH pH = d Nhận định đúng? A d < c< a < b B c < a< d < b C a < b < c < d D b < a < c < d Câu 26: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo toàn khối lượng Ví Dụ 2: Dung dịch A chứa hai cation Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol hai anion Cl-: x mol SO42- : y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là: A 0,6 0,1 C 0,5 0,15 B 0,3 0,2 Hướng dẫn: - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: 0,1x2 + 0,2x3 = Xx1 + y x → X + 2y = 0,8 (*) D 0,2 0,3 - Khi cô cạn dung dịch, khối lượng muối = tổng khối lượng ion tạo muối 0,1x56 + 0,2x27 + Xx35,5 + Yx 96 = 46,9 → 35,5X + 96Y = 35,9 (**) Từ (*) (**) →X = 0,2 ; Y = 0,3 → Đáp án D Ví dụ 3: Chia hỡn hợp X gồm kim loại có hóa trị khơng đổi thành phần Phấn 1: Hòa tan haonf toàn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H (đktc) Phần 2: Nung khơng khí dư, thu 2,84 gam hỡn hợp rắn chỉ gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X là: A 1,56 gam C 2,4 gam B 1,8 gam D 3,12 gam Hướng dẫn: Nhận xét: Tổng số mol x điện tích ion dương (của kim loại) phần Bằng => Tổng số mol x điện tích ion âm phần cũng O2 ↔ ClMặt khác: nCl- = nH+ = 2nH2 = 1,792/ 22,4 = 0,08 (mol) Suy ra: nO (trong oxit) = 0,04 (mol) Suy ra: Trong phần: mKim Loại - m oxi = 2,84 - 0,08.16 = 1,56 gam Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 gam Dạng 3: Kết hợp với bảo toàn nguyên tố Ví Dụ 4: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 lỗng, đun nóng thu dung dịch chỉ chứa muối sunfat kim loại Và giải phóng khí NO nhất, Giá trị x A 0,045 B 0,09 C 0,135 D 0,18 Hướng dẫn: - Áp dụng bảo toàn nguyên tố: mol Fe3+ : x mol ; Cu2+ : 0,09 ; SO42- : ( x + 0,045) - Áp dụng định luật bảo tồn điện tích (trong dung dịch chỉ chứa muối sunfat) Ta có : 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) Ví Dụ 5: Dụng dịch X có chứa ion : Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ , 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng Kết tủa lớn thi giá trị tối thiểu cần dùng là: A 150ml B 300 ml C 200ml D 250ml Hướng dẫn: Có thể qui đổi ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ thành M2+ ; M2+ + CO32- → MCO3 ¯ Khi phản ứng kết thúc, phần dung dịch chứa K +, Cl-, NO3Áp dụng định luật bảo tồn tồn điện tích ta có: nK+ = nCl- + nNO3- = 0,3 (mol) suy ra: n K2CO3 = 0,15 (mol) suy V K2CO3 = 0,15/1 = 0,15 (lít) = 150ml Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình ở dạng ion thu gọn Ví Dụ 6: Cho hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al vàAl2O3 500 dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc)Và dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn nhất: A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,25 lít D 0,52 lít Hướng dẫn : Dung dịch X chứa ion Na+ ; AlO2- ; OH- dư (có thể) Áp dụng định luật Bảo tồn điện tích: n AlO2- + n OH- = n Na+ = 0,5 Khi cho HCl vaof dung dịch X: H+ H+ 3H+ + OH- → H2O (1) + AlO2- + H2O → Al(OH)3 ↓ + Al(OH)3 → → Al3+ + 3H2O (2) (3) Để kết tủa lớn nhất, suy không xảy (3) n H+ = n AlO2- + n OH- = 0,5 Suy thể tích HCl = 0,5/2 = 0,25 (lít) Dạng : Bài tốn tổng hợp Ví dụ 7: Hồn tồn 10g hỡn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HCl 2M.Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 5,6l khí H2 (đktc) Để kết tủa hồn tồn cation có Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M.Thể tích dungdịch HCl dùng là: A: 0,2 lít Hướng dẫn: nNa+ = nOH- = nNaOH = 0,6M B: 0,24 lít C: 0,3 lít D: 0,4 lít Khi cho NaOH vào dung dịch Y(chứa ion :Mg2+;Fe2+;H+ dư;Cl-) iondương tác dụng với OH- để tạo thành kết tủa Như dung dịch thu sau phản ứng chỉ chứa Na+ Cl- =>nCl- = nNa+=0,6 =>VHCl=0,6/2= 0,3 lít ==> đáp án C Ví dụ 8: Để hòa tan hồn tồn 20 gam hỡn hợp X gồm Fe,FeO,Fe 3O4,Fe2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X và3,36 lít khí H (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy toàn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi lượng chất rắn thu : A: gam B: 16 gam C: 24 gam D:32 gam III BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na+ ,b mol Mg2+ ,C mol Cl- d mol SO42- Biểu thức liên hệ a,b,c,d A: a+2b=c+2d B:a+2b=c+d C:a+b=c+ D : 2a+b=2c+d Câu 2:Có dung dịch,mỗi dung dịch chứa cation anion không trùng ion sau K+ :0,15 mol, Mg2+ : 0,1 mol,NH4+:0,25 mol,H+ :0,2 mol, Cl- :0,1 mol SO42- :0,075 mol NO3- :0,25 mol,NO3- :0,25 mol CO32- :0,15 mol Một dung dịch chứa A: K+,Mg2+,SO42- Cl-; B : K+,NH4+,CO32- Cl- C :NH4+,H+,NO3-, SO42- D : Mg2+,H+,SO42- Cl- Câu 3: Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol ,Mg2+ 0,3 mol,Cl- 0,4 mol,HCO3- y mol Khi cạn dung dịch Y muối khan thu : A: 37,4 gam B 49,8 gam c: 25,4 gam D : 30,5 gam Câu : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+;0,03 mol K+,x mol Cl- y mol SO42-.Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A:0,03 0,02 B: 0,05 0,01 C : 0,01 0,03 D:0,02 0,05 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ , thu dung dịch X chỉ chứa muối sunfat kim loại giải khí NO Giá trị : A :0,03 B :0,045 C:0,06 D:0,09 Câu 6: Cho m gam hỡn hợp Cu,Zn,Mg tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng,dư Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu (m+62) Gammuối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A: (m+4) gam B: (m+8) gam C: (m+16) gam D: (m+32)gam Câu 7:Cho 2,24 gam hỗn hợp Na2CO3,K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2.Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa.Lọc tách kết tủa,cơ cạn dung dịch thu gam muối clorua khan ? A: 2,66 gam B 22,6 gam C: 26,6 gam D : 6,26 gam Câu 8: Trộn dung dịch chứa Ba2+;OH- 0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol; CO32- 0,03 mol va Na+ Khối lượng kết tủa thu sau trộn A: 3,94 gam B 5,91 gam C: 7,88 gam D : 1,71 gam Câu 9:Hòa tan hoàn tồn 5,94 gam hỡn hợp hai muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dung dịch X,người ta cho dung dịch X ở tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO Kết thúc thí nghiệm, thu dung dịch Y 17,22 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu kết tủa dung dịch Y là: A: 4,86 gam B: 5,4 gam C: 7,53 gam D : 9,12 gam Câu 10: Dung dịch X chứa 0.025 mol CO32-;0,1 mol Na+;0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm : A: 4,125 gam B: 5,296 gam C: 6,761 gam D : 7,015 gam Câu 11: Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịchNaOH1,8M đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa thu : A: 3,12 gam B: 6,24 gam C: 1,06 gam D : 2,08 gam Câu 12: Dung dịch B chứa ba ion K+;Na+;PO43- lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu 31 gam kết tủa Mặt khác cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ ion K +;Na+;PO43- là: A:0,3M;0,3M 0,6M B: 0,1M;0,1M 0,2M C: 0,3M;0,3M 0,2M D : 0,3M;0,2M 0,2M Câu 13: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch Xgồm ion: NH4+, SO42-,NO3-, tiến hành đun nóng 23,3gam kết tủa 6,72 lít(đktc) chất Nồng đọ mol (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X : A: 1M 1M B: 2M 2M C: 1M 2M D : 2M 1M Câu 14:Dung dịch X chứa ion : Fe3+,SO42-,NH4+,Cl- Chia dung dịch X thành phần nhau: -Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH,đun nóng thu 0.672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa -Phần tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X là(q trình cạn chỉ có nước bay hơi) A:3,73 gam B: 7,04 gam C: 7,46 gam D : 3,52 gam BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Trường hợp sau không dẫn điện ? A NaCl nóng chảy B NaCl khan C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH Câu 2: Độ điện li chất điện li phụ thuộc vào yếu tố sau ? A Bản chất chất điện li B Bản chất dung môi C Nhiệt độ môi trường nồng độ chất tan D Cả A, B, C Câu 3: Cho chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 4: Cho chất: HNO3, KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh A KOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3 B NaCl, H2SO3, CuSO4 C HNO3, KOH, NaCl, CuSO4 D Ag2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 5: Cho chất: H2O, CH3COOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4, NH3 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4, NH3 B CH3COOH, NaNO3, NH3 C H2O, Ba(OH)2, NaNO3, CuSO4 D H2O, CH3COOH, NH3 Câu 6: Dãy gồm tất chất điện li mạnh A KNO3, PbCl2, Ca(HCO3)2, Na2S, NH4Cl B KNO3, HClO4, Ca3(PO4)2, Na2CO3, CuSO4 C KHSO4, HClO4, Na2S, CH3COONa, NH4Cl D KOH, HClO4, NaHSO4, Ca(HCO3)2, NH3 Câu 7: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M A độ điện li giảm B độ điện li tăng C độ điện li tăng lần D độ điện li không đổi Câu 8: Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH + Độ điện li CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Không xác định Câu 9: Nồng độ mol ion H+ dung dịch CH3COOH 0,1M 0,0013M Độ điện li axit CH3COOH A 1,35% B 1,3% C 0,135% D 0,65% Câu 10: Trong muối sau: BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2, KI Các muối không bị thủy phân A BaCl2, NaNO3, KI B Na2CO3, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 C BaCl2, NaNO3, Na2CO3, K2S D NaNO3, K2S, ZnCl2, KI Câu 11: Cho dung dịch sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH < A K2CO3, CuSO4, FeCl3 B NaNO3, K2CO3, CuSO4 C CuSO4, FeCl3, AlCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3 Câu 12: Nhóm dung dịch có pH > A Na2CO3, CH3NH3Cl, CH3COONa, NaOH C Na2CO3, NH3, CH3COONa, NaNO3 B C6H5ONa, CH3NH2, CH3COONa, Na2S D Na2CO3, NH4NO3, CH3NH2, Na2S Câu 13: Nhóm dung dịch có pH < A NH4Cl, CH3COOH, Na2SO4, Fe(NO3)3 B HCl, NH4NO3, Al2(SO4)3, C6H5NH2 C HCOOH, NH4Cl, Al2(SO4)3, C6H5NH3Cl D NaAlO2, Fe(NO3)3, H2SO4, C6H5NH3Cl Câu 14: Nhóm có dung dịch khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh A dung dịch K2CO3, dung dịch CH3COONa C dung dịch NaOH, dung dịch C2H5NH2 B dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3 D dung dịch NH3, dung dịch C6H5NH2 Câu 15: Cho quỳ tím vào dung dịch: Cu(NO 3)2, Na2CO3, K2SO4, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, AlCl3, K2S Số dung dịch làm quỳ tím hoá xanh A B C D Câu 16: Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch ? A NaHSO4 NaHCO3 B NaAlO2 HCl C AgNO3 NaCl D CuSO4 AlCl3 AXIT - BAZƠ - MUỐI Câu 1: Cho phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 2: Cho phản ứng hoá học: FeS2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (1) Phương trình ion rút gọn phản ứng (1) A 2FeS2 + 22 + + 11SO2 + 11H2O B 2FeS2 + 28 + 11 + 15SO2 + 14H2O C 2FeS + 20 + + 9SO2 + 10H2O D FeS2 + 24 + + 11SO2 + 12H2O Câu 3: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 4: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 5: Dãy chất ion sau axit ? A HCOOH, ,, B Al(OH)3, , , C , H2S, , D , ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 6: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy lưỡng tính ? A , , H2O B ZnO, Al(OH)3, , C , , D Zn(OH)2, Al2O3, , H2O Câu 7: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 8: Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch H 2SO4, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ? A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C ZnO, NH4HCO3, Al(OH)3 D Zn(OH)2, NaHCO3, CuCl2 Câu 9: Để nhận biết dung dịch HCl, NaCl, NaOH, BaCl 2, Na2CO3, chỉ dùng thuốc thử số chất sau ? A Na B HCl C KOH D Quỳ tím Câu 10: Có dung dịch muối: NH4NO3, KNO3, MgCl2, FeCl3, AlCl3 Hoá chất sau không nhận biết dung dịch muối A Na B KOH C HCl D Ba Câu 11: Có dung dịch muối đựng lọ riêng biệt bị nhãn là: Al(NO 3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 Chỉ sử dụng dung dịch chứa chất tan sau để nhận biết dung dịch muối ? A NaOH B Ba(OH)2 C HCl D Quỳ tím Câu 12: Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na 2CO3 vào dung dịch FeCl3 A có bọt khí sủi lên B có kết tủa màu nâu đỏ C có kết tủa màu lục nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ đồng thời bọt khí sủi lên Câu 13: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát A sủi bọt khí B vẩn đục C sủi bọt khí vẩn đục D vẩn đục, sau trở lại Câu 14: Cho dung dịch HCl vừa đủ, dung dịch AlCl3 khí CO2 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch NaAlO2 thấy A có khí B dung dịch suốt C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng sau tan dần Câu 15: Ba dung dịch axit sau có nồng độ mol: HCl, H 2SO4, CH3COOH Giá trị pH chúng tăng theo thứ tự A HCl, H2SO4, CH3COOH B CH3COOH, HCl, H2SO4 C H2SO4, HCl, CH3COOH D HCl, CH3COOH, H2SO4 Câu 16: Dung dịch X có chứa Mg2+, Ca2+, Ba2+, K+, H+ Cl- Để thu dung dịch chỉ có KCl từ dung dịch X, cần thêm vào dung dịch X hoá chất A Na2CO3 B K2CO3 C NaOH D AgNO3 Câu 17: Cho dung dịch chứa 0,2 mol NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, khối lượng kết tủa BaCO thu A 39,1 gam B 19,7 gam C 39,4 gam D 38,9 gam Câu 18: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 19: Rót lít dung dịch A chứa NaCl 0,3M (NH4)2CO3 0,25M vào lít dung dịch B chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M Sau kết thúc phản ứng, khối lượng hai dung dịch giảm A 47,5 gam B 47,2 gam C 47,9 gam D 47,0 gam Câu 20: Một dung dịch chứa 0,02 mol , 0,03 mol , x mol y mol Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 BÀI TẬP ĐỘ pH Câu 1: Cho dung dịch A axit nước: H2SO4 x mol/l HCl 0,04 mol/l Để dung dịch A có pH = giá trị x A 0,03 B 0,06 C 0,04 D 0,05 Câu 2: Hoà tan m gam Ba vào nước thu thu 1,5 lít dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 20,55 B 205,5 C 2,055 D 10,275 Câu 3: Hoà tan 25 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào nước cất 500 ml dung dịch Z Giá trị gần pH nồng độ mol dung dịch Z A pH = ; [CuSO4] = 0,2M B pH < ; [CuSO4] = 0,2M C pH < ; [CuSO4] = 0,3125M D pH > ; [CuSO4] = 0,3125M Câu 4: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào V ml dung dịch chứa đồng thời KOH 0,04M Ba(OH)2 0,08M, thu dung dịch có pH = 12 Giá trị V A 160 B 60 C 150 D 140 Câu 5: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H 2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,08  ... theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D bazơ yếu nên khơng phân li Câu 12: Đặc điểm phân li Al(OH)3 nước A theo kiểu bazơ B vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ C theo kiểu axit D... độ điện li khơng đổi Câu 8: Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH + Độ điện li CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit axetic ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi... tạo thành kết tủa A B C D Câu 5: Dãy chất ion sau axit ? A HCOOH, ,, B Al(OH)3, , , C , H2S, , D , ZnO, HCOOH, H2SO4 Câu 6: Theo định nghĩa axit - bazơ Bron-stêt, chất ion thuộc dãy lưỡng tính