BÀI TẬP VỀ pH DÙNG ÔN THI THPTQG

CHUYấN pH ễN THI THPTQG Lí THUYT CHUNG I.1- S in li ca H2O : H2O H+ + OH- Kw = Kw = [H+ ].[ OH- ] = 1,0 10-14 250C * í ngha tớch s ion ca nc : Mụi trng trung tớnh : [H+ ] = [ OH- ] = 1,0 10-7 M Mụi trng axit : [H+ ] > [ OH- ] hay [H+ ] > 1,0 10-7 M Mụi trng baz : [H+ ] < [ OH- ] hay [H+ ] < 1,0 10-7 M I.2- Khỏi nim v pH : Cú th coi pH l i lng biu th nng H+ [H+ ] = 1,0 10- pH M Nu [H+ ] = 1,0 10- a M thỡ pH = a pH khụng cú th nguyờn (khụng cú n v) V mt toỏn hc: pH = - lg [H+ ] * í ngha ca giỏ tr pH : Mụi trng trung tớnh : [H+ ] = [ OH- ] = 1,0 10-7 M hay pH= 7,00 Mụi trng axit : [H+ ] > [ OH- ] hay [H+ ] > 1,0 10-7 M hay pH < 7,00 Mụi trng baz : [H+ ] < [ OH- ] hay [H+ ] < 1,0 10-7 M hay pH > 7,00 Ngoi ra, ngi ta cũn s dng giỏ tr pOH: pOH = - lg [OH- ] pH + pOH = 14 I in li Vi cht in li yu nh axớt yu hoc baz yu quỏ trỡnh in li xy khụng hon ton v c xỏc nh bng biu thc: I = C chất phân ly C hoà tan cng ln kh nng in li cng hon ton v ngc li I.4 Mi liờn h gia hng s in li K v in li Vớ d: Mt hp cht AB in ly yu cú nng ban u l C (mol/lớt, in ly ) AB A+ + BK Ban u : C Phõn li C C C Cõn bng (1- )C C C K= C.C C. K= C(1 ) Suy ra: - Hng s axit v baz ca cp axit baz liờn hp HA/A- : Ka Kb = 10-14 - Ka cng ln tớnh axit cng mnh, Kb cng ln tớnh baz cng mnh v ngc li CC DNG BI TP II.1 Dng 1: Xỏc nh pH ca dung dch axit mnh (cú th axit hoc trn ln nhiu axit) Cỏch lm: + Vit phng trỡnh in li ca cỏc axit + Tớnh tng s mol H+ t ú tớnh tng nng mol/lớt ca H+ + p dng pH = - lg[H+] Vớ d 1: Tớnh pH ca 350 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375 M v HCl 0,0125 M) ? A: B: C: D: Bi gii: n HCl = 0,05mol n H+ = n HCl + 2.n H 2SO4 = 0,035(mol) n H2SO4 = 0,015mol II => [H+ ] = 0,1 = 10-1 => pH = Vớ d 2: (Trớch thi tuyn sinh i hc H C Khi A 2007) Cho m gam hn hp Mg, Al vo 250 ml dung dch X cha hn hp axit HCl M v axit H2SO4 0,5 M thu c 5,32 lớt H ( ktc) v dung dch Y (coi th tớch dung dch khụng i) Dung dch Y cú pH l: A: B: C: D: Bi gii: n H+ (HCl) = 0,25.1 = 0,25(mol) n + = 0,25 + 0,25 = 0,5mol n H+ (H SO ) = 0,25.0,5.2 = 0,25(mol) H( X ) + 2H + 2e H2 0,475mol 0,2375(mol) 5,32 n H2 = = 0,2375(mol) 22,4 0,025 n H+ (Y) = 0,5 0,475 = 0,025(mol) [H + ] = = 0,1 = 10 (mol / lit) 0,250 pH = A ỳng Bi t gii Cõu 1: Dn 4,48 lớt khớ HCl (ktc) vo lớt nc thu c lit dung dch cú pH l A B 1,5 C D Cõu Dung dch HNO3 0,06M (A) trn vi dung dch HCl 0,005M (B) theo t l th tớch VA/VB thu c dung dch cú pH = l : A 2/3 B.2/5 C.1/2 D.1/10 Cõu 3: Trn 20 ml dung dch HCl 0,05M vi 20 ml dung dch H2SO4 0,075M Nu s pha loóng khụng lm thay i th tớch thỡ pH ca dung dch thu c l: A B C D 1,5 Cõu 4: Dung dch X (gm : H2SO4 xM v HCl 0,002M) cú pH = x cú giỏ tr l : A 0,004 B 0,008 C 0,002 D 0,04 Cõu 5: Trn 150 ml dung dch HCl 0,02M vi 50 ml dung dch H2SO4 0,01M c dung dch X Dung dch X cú pH l : A 1,4 B 1,5 C 1,7 D 1,8 II.2 Dng 2: Xỏc nh pH ca dung dch baz mnh (cú th baz hoc trn ln nhiu baz) Cỏch lm + Vit phng trỡnh in li ca cỏc baz + Tớnh tng s mol OH- t ú tớnh tng nng mol/lớt ca OH + T cụng thc : [H+] [ OH ] = 10-14 tớnh c nng mol/lớt ca H+ + p dng pH = - lg[H+] Hoc s dng pOH = - lg[ OH ] v pH + pOH = 14 Vớ d 1: Tớnh pH ca dung dch KOH 0,005M ? Bi gii : KOH K+ + OH=> [OH-] = 5.10-3 M => [H+ ] = 2.10-12 => pH = 11,7 Vớ d 2: Tớnh pH ca 300ml dung dch (gm Ba(OH)2 0,1M v NaOH 0,1M A: 12 B: 13 C: 10 D: 11 Bi gii: n Ba(OH)2 = 0,01mol n OH = 2.n Ba(OH)2 + n NaOH = 0,03(mol) n NaOH = 0,01mol => [OH- ] = 0,03/0,3 = 10-1 => pOH = => pH = 13 Bi t gii: Cõu 1: Dung dch NaOH 0,001M cú pH l A 11 B 12 C 13 D 14 Cõu 2: Hũa tan hon ton 0,1 gam NaOH vo nc thu c 250ml dd cú pH l A B 12 C D 13 Cõu 3: Dung dch Y gm : Ba(OH)2 0,025M, NaOH 0,035M v KOH 0,015M Cú pH l : A 13,7 B 12 C.12.7 D 13 Cõu 4: Hũa tan hon ton m gam hn hp gm kim loi kim v kim loi kim th vo nc d thu c 0,224 lit khớ (ktc) v lit dd cú pH bng A 12 B 13 C D Cõu 5: Cho m gam Na vo nc d thu c 1,5 lit dd cú pH=12 Giỏ tr ca m l A 0,23 gam B 0,46 gam C 0,115 gam D 0,345 gam Cõu 6: Hũa tan hon ton m gam BaO vo nc thu c 200ml dd X cú pH=13 Giỏ tr ca m l A 1,53 gam B 2,295 gam C 3,06 gam D 2,04 gam Cõu 7: Hũa tan 0,31 gam mt oxit kim loi vo nc thu c lit dd cú pH=12 Oxit kim loi l A BaO B CaO C Na2O D K2O Cõu Cho hn hp Na-Ba vo nc thỡ thu c 500ml dung dch (X) v 0,672 lớt khớ H2 (kc) bay pH ca dung dch (X) l: A 13,07 B.12,77 C.11,24 D.10,8 Cõu 9: Trn 30 ml dung dch NaOH xM vi 20 ml dung dch Ba(OH)2 0,01M c dung dch X cú pH = 13 Giỏ tr ca x l : A 0,014 B 0,15 C 0,015 D 1,5 II.3 Dng 3: Xỏc nh pH ca dung dch axit yu II.3.1 Xỏc nh pH ca dung dch axit yu bit hng s Ka Cỏch lm: - Vit phng trỡnh in li - Biu din nng ca cỏc cht trng thỏi cõn bng - Vit biu thc hng s cõn bng Ka, gii phng trỡnh bc tỡm nng H+ t ú tớnh pH Vớ d 1: Tớnh pH ca dung dch CH3COOH 0,1M bit Ka = 1,8.10-5 ? CH3COOH H+ + CH3COOKa = 1,8.10-5 Ban u : 0,1M 0 Phõn li x x x Cõn bng 0,1- x x x -5 Kb = = 1,8.10 => Gii phng trỡnh bc hai, ta cú : x = 0,18.10-5 = 10-2,87M => pH = 2,87 Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch thu c ho tan 0,535 gam NH 4Cl 200 ml nc Bit NH4+ cú Ka=10-9,24 Gii : n NH 4Cl = C0 [] 0,535 0,01 = 0,01mol C M = = 0,05M 53,5 0,2 NH4+ 0,05 0,05-x 10 9, 24 = NH3 H+ + x Ka = 10-9,24 x x 0,05 x x = [H+]= 5,36.10-6 => pH = 5,27 II.3.2 Xỏc nh pH ca dung dch axit yu bit in li Cỏch lm: - Vit phng trỡnh in li - Biu din nng ca cỏc cht trng thỏi cõn bng - Vit biu thc in li , gii phng trỡnh tỡm nng H+ t ú tớnh pH Vớ d: Dung dch CH3COOH 0,1M cú in li = 1% Tớnh pH ca dung dch CH3COOH H+ + CH3COOBan u : 0,1M 0 Phõn li x x x Ta cú: x/0,1 = 1% = 0,01 x = 0,001 = 10-3 => pH = Chỳ ý: Nu > 400 hay < 0,05 cú th coi HA phõn li khụng ỏng k [H+ ]2 = Ka.Ca [H+ ] = pH = (pKa-lgCa) Bi t gii Cõu 1: Axit axetic cú hng s axit l K a = 1,8.10-5 Dung dch CH3COOH 0,01M cú pH l A 3,38 B C 4,48 D 3,24 Cõu 2: in li ca dung dch axit fomic 0,46% (d=1g/ml) cú pH=3 l A =1,5% B = 0,5% C = 1% D = 2% Cõu 3: Dung dch axit fomic 0,092% (d=1g/ml) cú in li l 5% Dung dch axit trờn cú pH A B C D Cõu 4: Trn 25,0ml dd NH3 0,20M vi 25,0ml dd HCl 0,20M thỡ thu c dd cú pH l (bit NH4+ cú Ka=5,5.10-10) A 5,31 B 4,9 C 4,75 D 9,25 Cõu 5: mt nhit xỏc nh, in li ca dung dch axit axetic 0,1M l 1,32% nhit ny, dung dch axit trờn cú hng s axit v pH bng: A 1,85.10-5 v 1,8 B 1,74.10-5 v 2,8 C 1,32.10-5 v 11.2 D 2,85.10-5 v 3,5 Cõu 6: Trong lớt dung dch CH 3COOH 0,01M cú 5,84.1021 phõn t cha phõn li ion in li v pH ca CH3COOH nng ú l (bit s Avogaro=6,02.1023) A 4,15% V 3,38 B 3% v 3,52 C 1% V D 1,34% v 3,87 Cõu 7: Cn ly bao nhiờu gam NH4Cl pha thnh 250 ml dung dch cú pH = 5,5 Coi th tớch dung dch khụng thay i Bit NH4+ cú Ka=10-9,24 A 0,232g B 0,0232g C 0,46g D 0,046g II.4 Dng 4: Xỏc nh pH ca dung dch baz yu III.4.1.Xỏc nh pH ca dung dch baz yu bit hng s baz Kb Cỏch lm: Vit phng trỡnh in li Biu din nng ca cỏc cht trng thỏi cõn bng Vit biu thc hng s cõn bng Kb, gii phng trỡnh bc tỡm nng OH- t ú tớnh nng H+ v tớnh pH Vớ d 1: Tớnh pH ca dung dch NH3 10-2M bit Kb = 1,8.10-5 ? Bi gii : NH3 + H2O NH4+ + OHKb = 1,8.10-5 Ban u : 0,01M 0 Phõn li x x x Cõn bng 0,01- x x x Kb = = 1,8.10-5 => Gii phng trỡnh bc hai, ta cú : x = 4,15.10-4 => pOH = 3,38 => pH = 10,62 Vớ d 2: Tớnh pH ca dung dch CH3COOK 2,0.10-5 M Bit CH3COOH cú Ka=10-4,76 Gii: Cỏc cõn bng xy dung dch: CH3COOK CH3COO- + K+ 2,0.10-5 2,0.10-5 CH3COO- + H2O CH3COOH + OHKb = 10-9,24 (1) Ban u: 2,0.10-5 Phõl li: x x x Cõn bng 2,0.10-5 -x x x - Kb = x2/ (2,0.10-5 -x ) = 10-9,24 x = [ OH-] = 1,47.10-5 [H+] = 6,82.10-8 pH = 7,166 II.4.2 Xỏc nh pH ca dung dch baz yu bit in li Cỏch lm: - Vit phng trỡnh in li - Biu din nng ca cỏc cht trng thỏi cõn bng - Vit biu thc in li , gii phng trỡnh tỡm nng tỡm nng OH- t ú tớnh nng H+ v tớnh pH Vớ d: Dung dch NH3 1M vi in li l 0,42% cú pH l A 9.62 B 2,38 C 11,62 D 13,62 NH3 + H2O NH4+ + OHBan u : 1M 0 Phõn li x x x Ta cú: = x/1 = 0,0042 = [OH ] pOH = 2,38 pH=11,52 Chỳ ý: Nu > 400 hay < 0,05 cú th coi MOH phõn li khụng ỏng k [OH- ]2 = Kb.Cb [OH- ] = pOH = (pKb-lgCb) Hay : pH = 14- pOH = 14 - (pKb-lgCb) Bi t gii: Cõu 1: Ion CH3COO- l mt baz cú Kb=5,55.10-10 Dung dch CH3COONa 0,1M cú pH l A 5,13 B 8,87 C 4,75 D 9,25 Cõu 2: pH ca dung dch KF aM bng 8,081 Bit KHF = 6,9.10-4 giỏ tr ca a l A 0.1 B 0,2 C 0,01 D 0,3 Cõu 3: Tớnh pH ca dung dch CH3NH2 0,1M, bit Kb = 4,8.10-4 A 11,27 B 8,16 C 11,84 D 9,52 Cõu 4: Cho 200ml dung dch NaOH 0,03M tỏc dng vi 300ml dung dch CH3COOH 0,02M Tớnh pH ca dung dch thu c Bit CH3COOH cú Ka=10-4,76 A 8,42 B 9,38 C 11,62 D 10,66 Cõu 5: Cho 200ml dung dch gm NaOH 0,01M, Ba(OH)2 0,02M phn ng vi 100ml dung dch HCOOH 0,1M Tớnh pH ca dung dch thu c? Bit CH3COOH cú Ka=10-4,76 A 10,88 B 8,64 C 9,24 D 7,96 II.5 Dng 5: Xỏc nh pH ca dung dch thu c trn ln axit vi baz Cỏch lm: +) Vit phng trỡnh in li tớnh nH+ v tớnh nOH- +) Xem ion no d sau phn ng H+ + OH- H2O +) Tớnh li nng ca ion d t ú tớnh pH ging dng hoc dng Vi nhng bi cho bit pH sau phn ng, cn phi da vo giỏ tr ca pH xem axit hay baz d Vớ d 1: (Trớch thi tuyn sinh i hc H C Khi A 2008) Trn ln V ml dung dch NaOH 0,01M vi V ml dung dch HCl 0,03 M c Vml dung dch Y Dung dch Y cú pH l: A: B: C: D: Gii: Phng trỡnh phn ng: NaOH + HCl NaCl + H2O H+ + OH H2O 0,01V/103 0,03V/103 0,02V 0,02V 2.V n H+ (d ) = (mol) [H + ] = : = 0,01 = 102 (mol / lit) 3 10 10 10 pH = B ỳng Chỳ ý: n gin hoỏ bi toỏn ta chn V = lớt n H+ (d ) = 0,03 0,01 = 0,02(mol) [H + ] = 0,02 = 0,01 = 10 (mol / lit) pH = B ỳng Vớ d 2: (Trớch thi tuyn sinh i hc H C Khi B 2007) Trn 100ml dung dch (gm Ba(OH) 0,1M v NaOH 0,1M vi 400 ml dung dch (gm H2SO4 0,0375 M v HCl 0,0125 M) thu c dung dch X, giỏ tr pH ca dung dch X l: A: B: C: D: Gii: n Ba(OH)2 = 0,01mol n OH = 2.n Ba(OH)2 + n NaOH = 0,03(mol) n NaOH = 0,01mol n HCl = 0,05mol n H+ = n HCl + 2.n H 2SO4 = 0,035(mol) n H2SO4 = 0,015mol Khi trn xy phn ng trung ho dng ion l: H+ + OH- H2O 0,035 0,03 0,005 [H + ] = = 0,01 n H+ 0,1 + 0,4 (d) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol) [H +] = 0,01 = 10-2 (mol/lớt) pH = B ỳng Vớ d 3: Trn 200 ml dd hn hp gm HNO3 0,3M v HClO4 0,5M vi 200 ml dd Ba(OH)2 a mol/lit thu c dd cú pH = Vy a cú giỏ tr l: A 0,39 B 3,999 C 0,3995 D 0,398 Gii: Ta cú: nH+ = 0,2( 0,3+ 0,5)= 1,6mol ; nOH- = 0,2.a Sau phn ng xy dung dch thu c cú pH= chng t axit d [H+] sau phn ng = (1,6-0,2a)/ 0,4 = 10-3 Vy a = 3,999 Bi t gii: Cõu 1: Trn 20 ml dung dch KOH 0,35M vi 80 ml dung dch HCl 0,1 M c 100ml dung dch cú pH l A B 12 C D 13 Cõu 2: Trn 200ml dung dch H2SO4 0,05M vi 300ml dung dch NaOH 0,06M thu c 500ml dung dch cú pH l A B 2,4 C D Cõu 3: Trn ln dung dch cú th tớch bng ca dung dch HCl 0,2M v dung dch Ba(OH)2 0,2M pH ca dung dch thu c l A B 12,5 C 14,2 D 13 Cõu 4: Cho 100 ml dd KOH 0,1 M vo 100 ml dd H 2SO4 cú pH=1 thỡ dung dch sau phn ng l A d axit B trung tớnh C d baz D khụng xỏc nh c Cõu 5: Th tớch dung dch HCl 0,3 M cn phn ng vi 100 ml dung dch hn hp NaOH 0,1M v Ba(OH)2 0,1M thu c dung dch cú pH= l: A 200 ml B 100 ml C 250 ml D 150 ml Cõu 6: Cho 40ml dung dch HCl 0,75M vo 160ml dung dch cha ng thi Ba(OH)2 0,08M v KOH 0,04M thu c 200ml dung dch cú pH l A B C 11 D 12 Cõu 7: Trn 100 ml dung dch KOH cú pH=12 vi 100 ml dung dch HCl 0,012 M thỡ thu c dung dch cú pH l A B C D Cõu 8: Trn hai th tớch dung dch HCl 0,1M vi mt th tớch dung dch gm NaOH 0,2M v Ba(OH)2 0,15M thu c dung dch Z cú pH l A B C 12 D 13 Cõu 9: Trn 300 ml dung dch HCl 0,05 M vi 200 ml dung dch Ba(OH) x mol/l thu c 500 ml dung dch cú pH=2 Giỏ tr ca x l A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,5 Cõu 10: Trn 300 ml dung dch HCl 0,05 M vi 200 ml dung dch Ba(OH)2 a mol/l thu c 500 ml dung dch cú pH=12 Giỏ tr ca a l A 0,025 B 0,005 C 0,01 D 0,05 Cõu 11: Trn 100ml dung dch H2SO4 0,01M vi 400ml dung dch Ba(OH)2 nng a mol/l thu c m gam kt ta v dung dch cũn li cú pH=12 Giỏ tr ca m v a l A 0,233 gam; 8,75.10-3M B 0,8155 gam; 8,75.10-3M C 0,233 gam; 5.10-3M D 0,8155 gam; 5.10-3M Cõu 12: Trn 300ml dung dch HCl 0,05M vi 200ml dung dch Ba(OH) nng a mol/l thu c 500ml dung dch cú pH=x Cụ cn dd sau phn ng thu c 1,9875 gam cht rn Giỏ tr ca a v x ln lt l A 0,05M; 13 B 2,5.10-3M; 13 C 0,05M; 12 D 2,5.10-3M; 12 Cõu 13: Trn 150 ml dung dch HCl nng a mol/l vi 250 ml dung dch hn hp gm NaOH 0,5M v Ba(OH)2 0,1M thu c dung dch cú pH=12 Giỏ tr ca a l A 0,175M B 0,01M C 0,57M D 1,14M Cõu 14: Trn 250 ml dung dch hn hp gm HCl 0,08M v H 2SO4 0,01M vi 250 ml dung dch NaOH nng b mol/l c 500 ml dung dch cú pH=12 Giỏ tr ca b l A 0,06M B 0,12M C 0,18M D 0,2M Cõu 15: Trn 100ml dung dch cú pH=1 gm HCl v HNO vi 100ml dung dch NaOH nng a mol /l thu c 200ml dung dch cú pH=12 Giỏ tr ca a l A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 + 2Cõu 16: Dung dch X cú cha: 0,07 mol Na ; 0,02 mol SO4 v x mol OH- Dung dch Y cú cha ClO4- , NO3- v y mol H+ tng s mol ClO4- v NO3- l 0,04 Trn X v Y c 100ml dung dch Z Dung dch Z cú pH ( b qua s in li ca H 2O) l: A B 13 C D 12 Cõu 17: Th tớch dung dch Ba(OH)2 0,025M cn cho vo 100 ml dung dch hn hp gm HNO3; HCl cú pH=1 thu c dung dch cú pH=2 l A 0,25 lit B 0,1 lit C 0,15 lit D 0,3 lit Cõu 18: Trn V1 lit dung dch Ba(OH)2 cú pH=12 vi V2 lit dung dch HNO3 cú pH=2 thu c (V1+V2) lit dung dch cú pH=10 T l V1:V2 bng A 11:9 B 101:99 C 12:7 D 5:3 Cõu 19: Trn dung dch Ba(OH)2 0,1M, NaOH 0,2M, KOH 0,3 M vi nhng th tớch bng thu c dung dch A Ly 300ml dung dch A cho phn ng vi V lớt dung dch B gm HCl 0,2M v HNO 0,29M, thu c dung dch C cú pH =12 Giỏ tr ca V l: A 0,134 lớt B 0,414 lớt C 0,424 lớt D 0,214 lớt Cõu 20: Trn dung dch axit HCl 0,2M; HNO 0,1M v H2SO4 0,15M vi th tớch bng c dung dch A Cho V ml dung dch B cha NaOH 0,2M v Ba(OH)20,05M vo 400 ml dung dch A thu c (V + 400) ml dung dch D cú pH = 13 Giỏ tr ca V l: A 600 B 400 C 800 D 300 Cõu 21: A l dung dch H2SO4 0,5M; B l dung dch NaOH 0,6M Trn V lit A vi V2 lit B thu c (V1+V2) lit dung dch cú pH=1 T l V1:V2 bng A 1:1 B 5:11 C 7:9 D 9:11 Cõu 22: A l dung dch H2SO4 0,5M; B l dung dch NaOH 0,6M Trn V lit A vi V4 lit B thu c (V3+V4) lit dung dch cú pH=13 T l V3:V4 bng 10 A 1:1 B 5:11 C 8:9 D 9:11 Cõu 23: Mt dung dch X cú pH=3 thu c dung dch Y cú pH=4 cn cho vo lit dung dch X th tớch dung dch NaOH 0,1M l A 100ml B 90 ml C 17,98ml D 8,99ml Cõu 24: Z l dung dch H2SO4 1M thu c dung dch X cú pH=1 cn phi thờm vo lit dung dch Z th tớch dung dch NaOH 1,8M l A lit B 1,5 lit C lit D 0,5 lit Cõu 25: Z l dung dch H2SO4 1M thu c dung dch Y cú pH=13 cn phi thờm vo lit dung dch Z th tớch dung dch NaOH 1,8M l A 1,0 lit B 1,235 lit C 2,47 lit D 0,618 lit II.6 Dng 6: Xỏc nh pH ca dung dch m * nh ngha : Dung dch m l dung dch cú pH hon ton xỏc nh c to nờn trn dung dch ca axit yu vi mui ca chỳng vi baz mnh hoc ca baz yu vi mui ca chỳng vi axit mnh Vớ d : CH3COOH v CH3COONa c gi l m axetat NH4Cl v NH3 c gi l m amoni * c im : Dung dch m cú pH ớt thay i ta thờm vo dung dch mt lng nh axit mnh hoc baz mnh hoc pha loóng dung dch.(khụng quỏ loóng) Cỏch lm: - Vit phng trỡnh in li ca mui, nng gc axit ca mui hoc cation ca mui s nh hng n cõn bng ca axit yu - Vit phng trỡnh in li ca axit yu, biu din nng cỏc cht trng thỏi cõn bng - Vit biu thc hng s cõn bng Ka, gii phng trỡnh bc tỡm nng H+ t ú tớnh pH Vớ d 1: Cho dung dch X gm: NH4Cl 0,1M v NH3 0,1M (bit hng s in ly 10 + K + = 5.10 ca NH : NH4 ) giỏ tr pH ca X l: A: pH =10 B: pH =1,5 C: pH =7,9 D: pH =9,3 Gii: NH4Cl NH4+ + Cl0,1M 0,1M + NH4 NH3 + H+ Ka = 5.10-10 11 Ban u : 0,1M 0,1M Phõn li x 0,1 + x x Cõn bng 0,1- x 0,1 + x x -10 Ka = x.( 0,1 + x) / (0,1-x) = 5.10 => x = 5.10-10 pH = -lg (5.10-10) = 9,3 D ỳng Vớ d 2: Cho dung dch X cha hn hp gm CH3COOH 0,1M v CH3COONa 0,1M Bit 25oC, Ka ca CH3COOH l 1,75.10-5 v b qua s phõn li ca nc Giỏ tr pH ca dung dch X 25 oC l A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 + Gii: CH3COONaCH3COO + Na 0,1 0,1 CH3COOH H+ CH3COO- + Ban u 0,1 0,1 Phõn li x x 0,1+ x 0,1-x x 0,1 + x Cõn bng Da vo biu thc Ka tớnh c x chớnh l nng H+ tớnh c pH x= 1,75.10-5 pH = 4,76 Chỳ ý: Khi KaCa , KbCb >> Kw v [H+], [OH-] a) ta áp dụng công thức Vsau = 10ba.Vtruoc = 10pH Vtruoc VH2O = (10pH 1).Vtruoc Nếu tính thể tích nớc cần thêm vào V lít dung dịch axit có pH=a để đợc dung dịch có pH=b (b pH = 11 => C dung Bi t gii: Cõu 1: Cú 10 ml dung dch HCl pH = Thờm vo ú x ml nc ct v khuy u thỡ thu c dung dch cú pH = Giỏ tr ca x l A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml Cõu 2: Cho dung dch NaOH cú pH = 12 thu c dung dch NaOH cú pH = 11 cn pha loóng dung dch NaOH ban u (bng nc) A 10 ln B 20 ln C 15 ln D ln Cõu 3: Cho dd HCl cú pH =3 thu c dd cú pH =4 thỡ cn pha loóng dd HCl ban u A (bng nc) A 12 ln B 10 ln C 100 ln D 1ln Cõu 4: Trn V1(lớt) dung dch HCl (pH = 2) vi V2(lớt) H2O thu c dung dch cú pH = Vy t V1/V2 cn trn l: A 10 B 100 C 1/9 D 1/100 Cõu 5: Cho 10ml dung dch HBr cú pH =2 Thờm vo ú x ml nc ct v khuy u , thu c dung dch cú pH=4 Hi x bng bao nhiờu? A.100ml B.990ml C.400ml D.1000ml Cõu 6: Cho 50ml dung dch Ba(OH)2 cú pH = 12 Thờm vo ú bao nhiờu ml nc ct thu c dung dch cú pH=11 A 350 B.450 C.800 D.900 II.8.Dng 8: Xỏc nh pH ca qỳa trỡnh in phõn Cỏch lm: Vn dng kin thv v in phõn xột phn ng xy tng in cc, vit phng trỡnh in phõn t ú xỏc nh nng H+ hoc OH- ri tớnh pH Vớ d 1: in phõn 300ml dung dch CuS04 vi in cc tr thi gian 60 phỳt, cng dũng in c nh l 0,16A Khi lng Cu thoỏt trờn in cc v pH dung dch thu c sau thi gian in phõn l: A: 0,191 v B: 0,191 v 1,69 C: 1,28 v D: 0,64 v Gii: Khi lng Cu thoỏt l: m= A.I.t/ n.F = 0,191 g = 3.10-3mol Phng trỡnh in phõn: CuS04 + H2O Cu +O2 + H2SO4 14 S mol H+ 3.10-3 3.10-3 = 6.10-3 mol [H+] = 2.10-2 pH = 1,69 Vớ d 2: in phõn 100ml dung dch cha NaCl vi in cc tr ,cú mng ngn, cng dũng in I =1,93A Tớnh thi gian in phõn c dung dch pH = 12, th tớch dung dch c xem nh khụng thay i, hiu sut in phõn l 100% A 50s B 100s C 150s D 200s Gii : Vỡ dung dch cú pH = 12 Mụi trng kim pH = 12 [H+] = 10-12 [OH-] = 0,01 S mol OH- = 0,001 mol NaCl Na+ + ClCatot (-) Anot (+) Na+ khụng b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OH0,001 Cl- Cl2 + 2e 0,001mol S mol e trao i l : n = 0,001 mol p dng cụng thc Faraday : n = t = = = 50 (s) ỏp ỏn A Bi t gii: Cõu 1: in phõn dung dch AgNO3 sau mt thi gian thỡ dng li, dung dch sau in phõn cú pH = 3, Bit hiu sut phn ng in phõn l 80%, th tớch dung dch coi nh khụng i Nng AgNO3 trc in phõn l: A 0,25.10-3M B 0,5.10-3M C 1,25.10-3M D 0,25.10-3M Cõu in phõn hon ton lớt dung dch AgNO3 vi iờn cc tr thu c mt dung dch cú pH= Xem th tớch dung dch thay i khụng ỏng k thỡ lng Ag bỏm catot l: A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 g Cõu 3: in phõn lớt dung dch CuSO4 vi in cc tr v dũng in mt chiu cú cng I=10A cho n catot bt u cú khớ thoỏt thỡ ngng thy phi mt 32 phỳt 10 giõy Nng mol CuSO4 ban u v pH dung dch sau phn ng l bao nhiờu A [Ag(NO3)]=0,5M, pH=1 B [Ag(NO3)]=0,05M, pH=10 C [Ag(NO3)]=0,005M, pH=1 D [Ag(NO3)]=0,05M, pH=1 15 Cõu 4: Cho bỡnh in phõn mc ni tip Bỡnh in phõn hũa tan 0,3725 gam RCl (R l kim loi kim) nc Bỡnh in phõn cha dung dch CuSO Sau mt thi gian in phõn thy catot bỡnh in phõn cú 0,16 gam kim loi bỏm vo, cũn bỡnh in phõn thy cha V (lớt) dung dch mt cht tan pH = 13 Giỏ tr V l ? A 0,05 lớt B 0,075 lớt C 0,1 lớt D 0,01 lớt Cõu Hũa tan 11,7 gam NaCl vo nc ri em in phõn cú mng ngn, thu c 500 ml dung dch cú pH= 13 Hiu sut in phõn l: A 15% B 25% C 35% D 45% II.9 Dng 9: Xỏc nh pH ca dung dch mui a Xỏc nh pH ca dung dch mui trung ho to bi axit mnh v baz mnh Cỏc ion dung dch khụng b thu phõn Mụi trng trung tớnh pH = Vớ d: NaCl , KNO3 b Xỏc nh pH ca dung dch mui trung ho to bi axit mnh v baz yu Cation ca baz yu b thy phõn cho mụi trng axit Mụi trng axit pH < Vớ d: CuCl2; Fe(NO3)3; c Xỏc nh pH ca dung dch mui trung ho to bi axit yu v baz mnh Anion ca axit yu b thy phõn cho mụi trng baz pH > Vớ d: Na2CO3; K2SO3, d Xỏc nh pH ca dung dch mui trung ho AB nng CM to bi axit yu HA Ka1 v baz yu BOH Kb2 Vớ d: CH3COONH4, (NH4)2CO3 Mụi trng ph thuc vo hng s Ka1 ; Kb2 Nu Ka Kb2 Mụi trng gn nh trung tớnh Nu Ka 1> Kb2 Mụi trng axit Nu Ka1 < Kb2 Mụi trng baz e Xỏc nh pH ca dung dch mui axit to bi axit mnh v baz mnh Gc axit tip tc in li mnh cho mụi tng axit pH < Vớ d: NaHSO4 II.10 MT S BI TP L THUYT V pH Cõu 1: Hũa tan mt axit vo nc 25oC, kt qu l: A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+] [OH-] > 1,0 10-14 Cõu 2: Dung dch ca mt baz 25oC cú: A [H+] < 1,0 10-7 B [H+] = 1,0 10-7 C [H+] > 1,0 10-7 D [H+] [OH-] > 1,0 10-14 Cõu 3: Mt dung dch cú [OH-] = 1,5 10-5M Mụi trng ca dung dch ny l: A axit B kim C trung tớnh D khụng xỏc nh c 16 Cõu 4: Mt dung dch cú [OH-] = 2,5 10-10M Mụi trng ca dung dch l: A axit B kim C trung tớnh D khụng xỏc nh c -7 Cõu 5: Mt dung dch cú [OH ] =10 M Mụi trng ca dung dch l: A axit B kim C trung tớnh D khụng xỏc nh c Cõu 6: Mt dung dch cú [H+] = 4,2 10-3M, ỏnh giỏ no di õy l ỳng: A pH= B pH Cõu 7: Mt dung dch cú pH = 5, ỏnh giỏ no di õy l ỳng: A [H+] = 2,0.10-5M B [H+] = 5,0.10-4M C [H+] = 1,0.10-5M D [H+] = 1,0.10-4M Cõu 8: Trong s cỏc dung dch cú cựng nng 0,1M di õy, dung dch cht no cú giỏ tr pH nh nht: A Ba(OH)2 B HCl C H2SO4 D NaOH Cõu 9: pH ca dung dch CH3COOH 0,1 mol/l phi: A nh hn B ln hn nhng nh hn C bng D ln hn Cõu 10: Ka(CH3COOH) = 1,75.10-5, Ka(HNO2) = 4,0.10-4 Nu axit cú nng mol bng v cựng nhit , quỏ trỡnh in li trng thỏi cõn bng, ỏnh giỏ no di õy l ỳng: A [H+] CH3COOH > [H+]HNO2 B [H+] CH3COOH < [H+]HNO2 C pH(CH3COOH) < pH(HNO2) D [CH3COO-] >[NO2-] Cõu 11: ỏnh giỏ mnh, yu ca axit, baz, ngi ta da vo: A in li B kh nng in li ion H+, OH C giỏ tr pH D hng s in li axit, baz (Ka, Kb) Cõu 12: Cõn bng sau tn ti dung dch: CH3COOH CH3COO- + H+ in li s bin i nh th no a Pha loóng dung dch A gim B tng C khụng i D cú th tng hoc gim b.Thờm vi git dung dch HCl loóng vo dung dch A gim B tng C khụng i D cú th tng hoc gim c Thờm vi git dung dch NaOH loóng vo dung dch A gim B tng C khụng i D cú th tng hoc gim .Cõu 13:Dung dch HCOOH 0,01 mol/l cú pH khong no sau õy? A pH = B pH > C < pH < D pH =2 Cõu 14: Cho cỏc dung dch: Na2S, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, K2SO3, AlCl3 S dung dch cú giỏ tr pH > l: A B C D Cõu 15: Xột pH ca bn dung dch cú nng mol/lớt bng l dung dch HCl, 17 pH = a; dung dch H2SO4,pH = b; dung dch NH4Cl, pH = c v dung dch NaOH pH = d Nhn nh no di õy l ỳng ? A.d