BÀI TẬP SƠ ĐỒ CHUYỂN HÓA ÔN HSG 10

Hãy lập luận xác định A, B, C, X, Y, Z và hoàn thành phương trình hoá học PTHH của các phản ứng... Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái A, B,

CHUYấN ĐỀ SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG ễN HSG

Bài 1

1) KClO3

0 t

→(A) +(B) 2) (A) →t 0 (D) +(G)

3) (D) + H2O  →(E) + H2

4) (E) +(G) →Nhi ệt độ thường Nước gia ven

5) (E) +(G) →t 0 Muối clorat

6) (A) + (H)  →Muối clorat

Bài 2

1) Cl2 + (A)  →(B)

2) (B) + Fe  →(C) + H2

3) (C) + Cl2  →(D)

4) (D) + (E)  →(F) ↓+ NaCl

5) (F) →t 0 (G) + (H)

6) (G) + (A) →t 0 Fe

Bài 3

a)

1) KClO3

0 t

→(A) +(B) 2) (A) + MnO2 + H2SO4  →(C) +(D) +Cl2 + (F)

3) (A)  →(G) +(C)

4) (G) +(F)  →(E) + …

5) (C) +(E)  →? +?+ H2O

b)

1) NaCl + ?  → (A)↑ + (B)

2) (A) + MnO2

0 t

→ (C)↑ + (D) + (E) 3) (C) + NaBr  → (F) + (G)

4) (A) + K2Cr2O7  →KCl + CrCl3 + (C)↑ + H2O

c)Cl2  →A →B →C →A →Cl2

bài 4:

1, ( 1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

A ( mựi trứng thối) X + D

X B Y + Z

E A + G

S + H2t0-> H2S ; S + O2 t0 -> SO2 , Fe + S t0 -> FeS

2H2S + SO2 -> 3S + 2H2O ; SO2 + 2H2O + Br2 -> 2HBr + H2SO4

FeS + 2HBr -> FeBr2 + H2S ; FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S

+ O2, t0

+ D + Br2

Bài 5

Cho các đơn chất A, B, C và các phản ứng:

A + B → X

X + H2O → NaOH + B↑

B + C → Y

Y + NaOH → Z + H2O

Cho 5,376 lít khí Y (ở đktc) qua dung dịch NaOH thì khối lượng chất tan bằng 4,44 gam

Hãy lập luận xác định A, B, C, X, Y, Z và hoàn thành phương trình hoá học (PTHH) của các phản ứng

5

(4,0đ)

1

A + B X

X + H2O NaOH + B↑

B + C Y↑

Y + NaOH →1 : 1 Z + H2O

=> A : Na ; B : H2 ; X : NaH

B + C Y ⇒ C là phi kim, Y là axít

1:1

2

Y NaOH+ → +Z H O

1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g

5,376

0, 24mol

=> Y 18 1 Y 36,5

=> C là clo (Cl2)

Viết phương trình phản ứng

2Na + H2 2NaH

NaH + H2O NaOH + H2↑

H2 + Cl2 2HCl

HCl + NaOH →1 : 1 NaCl + H2O

Bài 6 (4 điểm).

Xác định công thức các chất và viết phương trình phản ứng biểu diễn theo sơ đồ biến đổi hóa học sau:

+ H2

,

0

t + A +H2SO4+ Q

Y Z X

X + Fe,

0

t + A

0

t + B + Y

K L M Fe N

+H2O Y + D,

0

t X + A

Z + P + H2O

Bài 6 1 (2,75)

X → Y: Cl2 + H2 →2HCl

X Y

Y →Z HCl + KOH → KCl + H2O

Y A Z

Z →X 10KCl + 2KMnO4 + 8 H2SO4 → 5Cl2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Z Q X

X →K 3Cl2 + 2Fe →t o 2FeCl3

X K

K → L FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

K A L

L →M 2Fe(OH)3 →t o Fe2O3 + 3H2O

L M

M →Fe Fe2O3 + 3CO→t o 2Fe + 3CO2

M B

Fe →N Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O

Y N

X →Y Cl2 + H2O  HCl + HClO

X Y

Y →X 4 HCl + MnO2 →t o MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Y D X

X → Z + P + H2O Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O

X A Z P

Bài 7: Hợp chất tạo bởi anion M3+ và cation X- có tổng số hạt các loại là 196 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 hạt Số khối của X- nhiều hơn số khối của M3+ là 8 Tổng

số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16 hạt

a) Xác định vị trí của M và X trong hệ thống tuần hoàn ? Cho biết kiểu liên kết trong phân tử MX3 ? b) Khi hoà tan MX3 vào nước thì trong dung dịch có những ion nào ?

c) Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau :

(1): MX3 + Ag2SO4 → A ↓ + B (2): B + NaOH → C ↓ + Na2SO4

(3): C + KOH → D + H2O (4): D + H2SO4 → B +

(5): D + HCl + H2O → C + (6): D + B + H2O → C↓ + …

Bài 8 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái (A), (B),

tương ứng:

(1) FeS2 + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H2O

(5) (G) + NaOH → (H) + H2O (6) (H) + (I) → (K) + (L)

(7) (K) + HCl → (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O →

Các phương trình:

(1) 4FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

(2) SO2 + 2H2S → 3 S + 2 H2O

(3) S + O2 → SO2

(4) H2S + NaOH → NaHS + H2O

(5) NaHS + NaOH → Na2S + H2O

(6) Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl

(7) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8 HCl

Bài 9.(3.0 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo dãy chuyển hóa sau:

H2S + O2 → (A)(rắn) +(B)(lỏng)

(A)+ O2 → (C)

MnO2 +HCl → (D)+(E)+(B)

(B)+(C)+(D) → (F)+(G)

Bài 10 (3,0 điểm)

Hoàn thành chuỗi chuyển hoá:

a G: H 2 S; B: SO 2 ; A; Na 2 SO 3 ; C: NaHSO 3 ; E; BaSO 3 ; F: Na 2 S; G; H 2 S; H; NaHS; Na 2 S; J: Ag 2 S

Bài 11 : (5 điểm)

Xác định B, C, D, E, G, M Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu Hãy viết phương trình hóa học thực hiện

sơ đồ chuyển hóa sau:

A B C Khí E

Xác định:

B: MgO, CuO

C: MgCl2, CuCl2

D: NaCl

E: H2

G: Mg(OH)2, Cu(OH)2

M: MgO, Cu

Bài 12 : (3,5 điểm)

Cho sơ đồ phản ứng sau :

(1) A →( 2 ) FeCl2 →( 3 ) B (4)

(7) D ← ( 6 )C (5)

Biết A,B,C,D là các hợp chất khác nhau của sắt và không phải là FeCl2, Fe2O3 Xác định công thức hóa học của các hợp chất đó và viết các phương trình phản ứng minh họa

Bài 13.

Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Cho biết:

(7) (8)

S (lưu huỳnh)

C H

A F

+ HCl

+ HCl

+ NaOH, đ, t o A B +NaOH

+ NaOH

+NaOH

+NaOH

+ Ba(OH)2

E kết tủa trắng

+ AgNO3 J kết tủa đen

(1) (2)

(3) (4) (5) (6)

(9) (10)

Kết tủa G

Dung dịch D

Nung + E, t0

t0

t0

Các chất M và N là hợp chất của Al; Các chất P, Q, R là hợp chất của Ba; Các chất N, Q, R không tan trong nước

- X là chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong;

- Y là muối Na, dung dịch Y làm đỏ quì tím

13 Khí X không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong là CO2

Dung dịch muối Na mà làm đỏ quì tím ( môi trường axit) phải là NaHSO4

(Các dung dịch muối Na khác không làm đổi màu quì tím hoặc quì tím đổi màu xanh) Các chất thỏa mãn điều kiện là:

3 2

NaOH  →+CO +CO2+H2O→ NaHCO3 ← Ba(HCO3)2

NaAlO2+CO2 +H2O→Al(OH)3

BaCO3+NaHSO4→BaSO4

Các chất có công thức tương ứng như trên

PTHH:

2NaOH + CO2 →Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3

2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

NaHCO3 + NaOH→ Na2CO3 + H2O

NaAlO2 + CO2 dư + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓+ 6NaCl + 3CO2

2NaHCO3 + Ba(OH)2 dư→ BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O

BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓+ Na2SO4 + CO2 + H2O

Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 ↓+ Na2SO4 + 2CO2+2H2O

Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3

Bài 14 :(3 điểm )

Chọn các chất A,B,C,D,E…thích hợp rồi hoàn thành các phương trình hóa học sau ( biết A là kim loại , G là phi kim ):

A + B → C + D + E

D + E + G → B + X

BaCl2 + C → Y + BaSO4

Z + Y → T + A

T + G → FeCl3

14.1/ A: Cu B: H2SO4 C: CuSO4 D : SO2 E :H2O G:Cl2

X : HCl Y : CuCl2 Z : Fe T : FeCl2

PTHH: Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2 H2O

BaCl2 + CuSO4 → BaSO4 + CuCl2

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu

FeCl2 + Cl2 → FeCl3

(N)

+ NaHSO4

Bài 15) Xác định các chất A,B, M,X trong sơ đồ và viết PTHH để minh họa:

X + C → I K→+ L H + BaSO4 ↓

X + D + M→X→+ G H

Bài 16 (2,0 điểm):

Cho sơ đồ phản ứng:

KClO3 (X1) clorua vôi CaCO3 (X2) Ca(NO3)2

(Y2) (Y1) (Y3) Na2SO4 (Y4) (Y5) PbS

(X3) (Y1)(Y ) 2→ lưu huỳnh

(Y6) (Y2) (Y3) (Y1) K2SO4 (Y7) PbS

Biết các chất X1, X2, X3 có phân tử khối thỏa mãn: X1+X2+X3 = 214; các chất Y1, Y2, Y3, Y4,

Y5, Y6, Y7 là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh và có phân tử khối thoả mãn các điều kiện:

Y1+Y7 = 174; Y2+Y5 = 112; Y3+Y4 = 154; Y5+Y6 = 166; mỗi mũi tên tương ứng với một phản ứng Hãy viết các phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ trên

16.KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O.

Cl2 + Ca(OH)2(khan) → CaOCl2 + H2O.

CaOCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaCl + NaClO.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O.

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl↓

2KClO3

o

t

→ 2KCl + 3O2

O2 + S →t o SO2

SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O

S + H2

o

t

→ H2S

2H2S + 3O2

o

t

→ 2SO2 + 2H2O

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Na2SO4 + Ba(HS)2 → BaSO4↓ + 2NaHS

NaHS + NaOH → Na2S + H2O

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3

S + Fe →t o FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

2H2SO4(đ) + Cu →t o CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

K2SO4 + BaS → BaSO4↓ + K2S

K2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2KNO3.

Bài 17

Cho các đơn chất A, B, C Thực hiện phản ứng :

A + B X

X + H2O NaOH + B

B + C Y

Y + NaOH →1 : 1 Z + H2O

Cho 2,688 lit khí X ( đkc ) qua dung dịch NaOH thì khối lượng chất tan bằng 2,22 gam

Lập luận xác định A, B, C và hoàn thành phản ứng

17.

B + C Y ⇒ C là phi kim, Y là axít 0,5 điểm

1:1

2

1mol Y phản ứng khối lượng chất tan tăng ( Y - 18 )g

2,688

( )

36,5

:

Y

Y

C Clo

⇒

1 điểm

Viết phương trình phản ứng 1 điểm

Bài 18.

1 Viết 6 phương trình phản ứng điều chế clo và cho biết phản ứng nào được dùng để điều chế clo

trong công nghiệp

2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất ứng với các chữ cái (A), (B), tương ứng:

(1) FeS2 + khí (A) → chất rắn (B) + khí (D) (2) (D) + khí (E) → chất rắn (F) + H2O

(5) (G) + NaOH → (H) + H2O (6) (H) + (I) → (K)↓ + (L)

(7) (K) + HCl → (I) + (E) (8) (E) + Cl2 + H2O →

1 Sáu phương trình điều chế clo:

2NaCl + 2H2O →nm xopdpdd 2NaOH + Cl2 + H2O (1)

2NaCl dpnc→ 2Na + Cl2 (2)

MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (3)

2KMnO4 + 16HCl (đặc) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (4)

K2Cr2O7 + 14 HCl (đặc) → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (5)

KClO3 + 6HCl (đặc) → KCl + 3Cl2 + 3H2O (6)

(hs có thể viết 6 phương trình khác)

Phản ứng (1) là phản ứng dùng để điều chế clo trong công nghiệp

2 Các phương trình:

(1) 4FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2

(2) SO2 + 2H2S → 3 S + 2 H2O

(3) S + O2 → SO2

(4) H2S + NaOH → NaHS + H2O

(5) NaHS + NaOH → Na2S + H2O

(6) Na2S + FeCl2 → FeS + 2NaCl

(7) FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

(8) H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8 HCl

Các chất ứng với các kí hiệu:

A: O2 B: Fe2O3 D: SO2 E: H2S F: S

G: NaHS H: Na2S I: FeCl2 K: FeS L: NaCl

Bài 19./ Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng để thực hiện chuyển hóa sau:

Biết A, B, C, D, E, F là những hợp chất khác nhau có chứa lưu huỳnh

Bài 20 (1,5 điểm).

Cho hợp chất X có dạng AB2, có tổng số proton trong X bằng 18 và có các tính chất sau:

X + O2

0

t

→ Y + Z

X + Y → A + Z

X + Cl2 → A + HCl

1) Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng

2) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt tác dụng với: dung dịch nước clo; dung dịch FeCl3; dung dịch Cu(NO3)2; dung dịch Fe(NO3)2

20 Từ pu: X + Cl2 → A + HCl

Các phản ứng:

2H2S + 3O2

0

t

→ 2SO2 + 2H2O

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

H2S + Cl2 → 2HCl + S

2 các phương trình phản ứng

H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4

H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2HCl + S

H2S + Cu(NO3)2 → CuS + 2HNO3

H2S + Fe(NO3)2 → không phản ứng

Bài 21

2 Xác định các chất ứng với các kí hiệu và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

A + B + H2O → có kết tủa và có khí thoát ra; C + B + H2O → có kết tủa trắng keo

D + B + H2O → có kết tủa và khí; A + E → có kết tủa

E + B → có kết tủa; D + Cu(NO3)2 → có kết tủa (màu đen) Với A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau

Bài 22 Xác định A, B, D, E, F, G, viết các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ

điều kiện, nếu có, mỗi mũi tên là 1 phương trình hóa học):

Biết A, B, D, E, F, G đều là các hợp chất của sắt G là thành phần chính của quặng hematit

1 Có thể chọn

PTHH:

3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑

6NaAlO2 + Al2(SO4)3 + 12H2O → 3Na2SO4 + 8Al(OH)3 ↓

3Na2S + Al2(SO4)3 + 3H2O → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑

Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 ↓

3BaCl2 + Al2(SO4)3 → 2AlCl3 + 3BaSO4↓

Na2S + Cu(NO3)2 → 2NaNO3 + CuS ↓

1.A: Fe3O4, B: FeCl2, D: Fe(OH)2, E: FeCl3, F: Fe(OH)3, G: Fe2O3 Các phương trình hóa học:

(1) Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

(2) 2FeCl2 + Cl2 →t0 2FeCl3

(3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

(4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

(5) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

(6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

(7) 4Fe(OH)2 + O2 →t0 2Fe2O3 + 4H2O