Sau khi phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm BaOH2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn, rồi lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng kh[r]
(1)Tính chất Bài Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al2(SO4)3 và CuSO4 thì thu khí A, dung dịch B và kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho hiđrô dư qua D nung nóng chất rắn E Hoà tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan phần Giải thích và viết phương trình hoá học các phản ứng Bài 2: Viết phương trình xảy chất các cặp sau đây: A Ba và d2 NaHCO3 C K và d2 Al2(SO4)3 D Mg và d2 FeCl2 B Khí SO2 và khí H2S D d2 Ba(HSO3)2 và d2 KHSO4 E Khí CO2 dư và d2 Ca(OH)2 Bài 3: Cho các dd muối A, B ,C ,D chứa các gốc axit khác Các muối B, C đốt trên lửa vô sắc phát ánh sáng màu vàng - A tác dụng với B thu dung dịch muối tan , kết tủa trắng E không tan nước là muối có gốc axit axit mạnh , và giải phóng khí F không màu , không mùi , nặng không khí Tỉ khối F so với H2 22 - C tác dụng với B cho dd muối tan không màu và khí G không màu , mùi hắc , gây gạt ,nặng không khí, làm nhạt màu dung dịch nước brôm - D tác dụng với B thu kết tủa trắng E.Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Hãy tìm A,B,C ,D,E ,F ,G và viết các PTHH xảy Bài 4: a/ Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với chất sau : Ca(OH)2, HNO3, K2SO4, KHSO4, H2SO4, dung dịch ZnCl2 b/ Viết phương trình phản ứng thể các phương pháp khác để điều chế muối ZnCl2 Bài Một hỗn hợp X gồm các chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa Bài Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A, dung dịch B Thêm lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu dung dịch C và khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy Chỉ dùng bơm khí CO2, dung dịch NaOH không rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na2CO3 không lẫn NaOH hay NaHCO3 mà không dùng thêm hóa chất và các phương tiện khác Bài 7: Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 thoát Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu (2) dung dịch C, chất rắn không tan D và khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng không đổi thu chất rắn H Xác định các chất có B, C, D, E, F, G, H và viết các phương trình phản ứng xảy Bài 8: Cho hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu khí B, dung dịch C và chất rắn D, lọc chất rắn D Cho NaOH dư vào dung dịch C dung dịch E và kết tủa F Lấy F nung không khí đến khối lượng không đổi Sục khí CO2 dư vào dung dịch E Viết tất các phương trình phản ứng xảy Bài 9: Cho mẩu Na vào dung dịch có chứa Al2(SO4)3 và CuSO4 thu khí A, dung dịch B và kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Cho H2 dư qua D nung nóng chất rắn E (giả sử hiệu suất các phản ứng đạt 100%) Hòa tan E dung dịch HCl dư thì E tan phần Giải thích thí nghiệm các phương trình phản ứng Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B và kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết các phương trình phản ứng xảy Bài 11: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A, dung dịch B Thêm lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu dung dịch C và khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D và viết các phương trình phản ứng xảy Bài 12: Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A và khí B Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 và với KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Xác định các chất và viết phương trình hóa học xảy Bài 13: Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 và khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hồn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B3 và khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B Viết các phương trình phản ứng xảy Bài 14: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B và kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần (3) Xác định A, B, C, D Viết các phương trình phản ứng xảy Bài 15: Chất X phản ứng hoàn toàn với H2SO4 ( đặc, nóng) tạo SO2 với tỉ lệ nSO2 nH SO4 Biết X có thể là đơn chất muối Hãy xác định X theo các giá trị sau : 0,5 ; 0,9 ; và 1,5 Giải = 0,5 X là kim loại n 2M + 2nH2SO4(đ) M2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O = 2n = 0,5 = 0,9 X là FeS t0 t0 Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS + 10H2SO4 (đ) = X là C muối sunfit trung hoà t C + 2H2SO4 (đ) CO2 + 2SO2 + 2H2O t Na2SO3 + H2SO4 (đ) Na2SO4 + SO2 + H2O = 1,5 X là S t S + 2H2SO4 (đ) 3SO2 + 2H2O 0 Bài 16: Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng khí B và hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi thu kết tủa K và dung dịch D, đun sôi D lại thu kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí và dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hiđroxit F Nung F không khí tới khối lượng không đổi thu chất rắn G Xác định các chất A, B, C, D, K, E, F Viết các PTHH xảy Bài 17: Hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư, thu chất rắn B, dung dịch C và khí D Cho khí D dư tác dụng với A nung nóng chất rắn A Dung dịch C cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch C1 Chất rắn A1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) thu dung dịch E và khí F Cho E tác dụng với bột Fe dư dung dịch H Viết các PTHH xảy Chuyển hóa (4) Bài Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau, xác định rõ các chất ứng với kí hiệu A, B, C, D, E, F, G (A, B, C, D, E, F, G là các chất vô cơ) Fe(nóng đỏ) + O2 A A + HCl B + C + H2O B + NaOH D + G C + NaOH E + G D + O2 + H2O E E ⃗t F + H2O Bài 1.Chọn các chất X, Y, Z, T thích hợp và viết các phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: (1) X (2) Y Z FeSO4 (4) FeCl2 (5) Fe(NO3)2 (6) (7) X T (8) Z (3) Bài Cho sơ đồ biến hóa sau: X + X + A +E (5) +G (6) (1) B (2) F H +E (7) F Fe (3) X + +I C K (4) X + +L (8) +M (10) D Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: A1 A2, NaCl A3, NaCl B1, B2 X H + BaSO4 (9) +G (11) A4 NaCl B3 , H NaCl B4 Xác định các chất A1 A2, A3, A4, B1, B2 B3 , B4 viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều liện PƯ (nếu có) Bài : Chọn các chất A,B,C thích hợp và viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng có) theo sơ đồ biến hoá sau: A (5) B ⃗ (1) Fe2(SO4 )3 ⃗ (4 ) FeCl3 ⃗ (5) Fe(NO3)3 ⃗ (6) A ⃗ (7) B ⃗ (8) C Bài : Viết phương trình hóa học biểu diễn sơ đồ chuyển hóa sau: A A A B C C Fe F D E Biết A + HCl B + D +H2O Bài 7: Viết các PTHH thực chuỗi biến hóa sau: Zn ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO Zn ZnSO4 Na2ZnO2 Zn(OH)2 ZnSO4 ZnCl2 Zn(OH)2 K2ZnO2 KCl KNO3 Bài : Tìm các chất vô thích hợp, hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) (A) + (B) ⃗t o (C) rắn, đen b) (C) + HCl (D) + (E) c) (A) + HCl (D) + (F) d) (F) + (B) ⃗t o (E) e) (G) + (E) (I) + H2O f) (I) + FeSO4 (C) + (J) Bài : Cho các chất Al2O3, Al(NO3)3, NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(OH)3, AlCl3, Al Hãy lựa chọn và xếp các chất trên thành dãy chuyển hoá (theo sơ đồ thẳng X Y Z ….T) Viết phương trình phản ứng minh họa (ghi rõ điều kiện có) Bài 10: ) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phản ứng hóa học sau: + a) Ba + H2O b) Fe3O4 + H2SO4(loãng) + + H2O c) MxOy + HCl + H2O .+ NaOb + d) Al + HNO3 Bài 11: Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: +O X(k) ⃗ A(k) ⃗ FeS2 +O 2(t 0) ⃗ Y(r) D(dd) + ddHCl ⃗ + H 2O B(dd) ⃗ +ddBaCl C(r) d d BaCl2 ⃗ +ddNaOH E(r) ⃗ ddB F(dd) Bài 12: Viết các PTHH theo sơ đồ biến hoá sau: Fe ⃗1 FeCl2 ⃗2 FeCl3 ⃗3 Fe(OH)3 ⃗4 Fe2O3 ⃗5 Fe2(SO4)3 6⃗ Fe(NO3)3 13 14 15 10 FeCl3 ⃗ 12 Fe(NO3)2 11 FeCl2 ⃗ Fe(OH)2 ⃗8 FeO ⃗9 Fe ⃗ Bài 13: Xác định công thức hóa học A, B, D, E,… và viết các phương trình hóa học xảy ra? (Ghi rõ điều kiện phản ứng có) (A) + (B) → (D) + Ag$ (E) + HNO3 → (D) + H2O (D) + (G) → (A) (B) + HCl → (L)$ + HNO3 (G) + HCl → (M) + H2# (6) (M) + (B) → (L)$ + Fe(NO3)2 Nhận biết Bài Chỉ dùng thuốc thử nhất, hãy nhận biết các dung dịch nhãn: NH4Cl, MgCl2; FeCl2; AlCl3 Viết các phương trình phản ứng xảy Câu : Chỉ dùng thuốc thử hãy phân biệt các dung dịch sau: NaOH, CuSO4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, NH4Cl, AlCl3 Câu 3: Chỉ dùng thuốc thử hãy phân biệt các chất bột màu tương tự , chứa các lọ nhãn sau:CuO, Fe 3O4,(Fe + FeO), Ag2O, MnO2 Viết các PTHH xảy Câu Có mẫu kim loại :Ba, Mg, Fe, Ag, Al dùng dung dịch H 2SO4 loãng (không dùng chất khác ) Hãy nhận biết kim loại trên Bài : Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch trên mà không dùng thêm hóa chất khác Viết các phương trình phản ứng xảy Bài 6: Có ba lọ đựng ba chất rắn KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Hãy nhận biết lọ phương pháp hóa học Bài : Chỉ dùng thuốc thử hãy phân biệt các chất bột có mầu tương tự nhau, chứa lọ riêng biệt bị nhãn sau: CuO; Fe3O4; Ag2O; MnO2; (Fe + FeO) Hãy viết các phương trình hóa học xảy Bµi : Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học hãy nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) Bài : Có lọ hoá chất không nhãn chứa riêng biệt các chất rắn sau: MgO, BaSO 4, Zn(OH)2, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng nước và hoá chất thông dụng (tự chọn) hãy trình bày cách nhận biết các chất trên Bài 10 : Có bình đựng chất khí: N2; O2; CO2; H2; CH4 Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình khí Bài 11 : Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa không khí nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn T Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X và tính giá trị C (7) Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thì thu 3b gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thì thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Bài 12: Cho dung dịch NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; CuCl2 dung dịch đựng lọ nhãn Hãy nhận biết các dung dịch trên mà dùng chất Bài 13: Có các lọ đựng riêng rẽ các dung dịch không dán nhãn : NaCl, NaOH, H 2SO4 , HCl, Ba(OH)2, MgSO4 Không dùng thêm thuốc thử khác, hãy trình bày cách phân biệt và viết phương trình hóa học minh họa Bài 14: Chỉ dùng thêm thuốc thử, hãy phân biệt dung dịch sau đây phương pháp hóa học: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4 Bài 15: Có chất bột màu trắng tương tự : NaCl; AlCl 3; MgCO3; BaCO3 Chỉ dùng nước cùng các thiết bị cần thiết, hãy trình bày cách nhận biết chất trên Bài 16 : Có ống nghiệm đựng chất bột riêng biệt gồm: Mg(OH) 2, Al(OH)3, BaCl2, Na2CO3, NaOH Chỉ dùng thêm H2O và CO2 hãy trình bày cách nhận biết các chất đó Bài 17 : Cho dung dịch không màu đựng bình nhãn gồm: NaHSO 4, NaCl, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 Không dùng thêm hoá chất nào khác, hãy nêu phương pháp nhận biết các dung dịch trên Bài 18: Chỉ dùng dung dịch H2SO4 loãng hãy nhận biết các chất rắn đựng các lọ nhãn: MgO, CuO, BaO, Fe2O3 Bài 19: Chỉ dùng dung dịch HCl, phương pháp hóa học hãy nhận biết lọ hóa chất đựng dung dịch sau: FeCl3, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2 Viết các phương trình phản ứng xảy (nếu có) Bài 20: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhôm 500ml dung dịch chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn Viết phương trình hóa học và tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch A Bài 21: Phân biệt hoá chất đựng lọ riêng biệt bị nhãn (không dùng thêm hoá chất nào khác): HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4 Bài 22 Chỉ dùng loại thuốc thử, hãy nhận biết các muối đựng các lọ nhãn gồm: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, AlCl3, FeCl3 (8) Tách chất Bài 1: Tách các chất khỏi hỗn hợp gồm : SiO2, ZnO, Fe2O3 Bài : Một hỗn hợp gồm Al, Fe, và Ag Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng các muối từ hỗn hợp chất rắn gồm BaCl2, FeCl3 và AlCl3 Bài 4: Chỉ dùng hoá chất nhất, hãy tách: a Tách FeO khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe b Ag2O khỏi hổn hợp Ag2O, SiO2, Al2O3 Bài 5: Có hỗn hợp chứa các kim loại : Fe; Al; Cu Hãy trình bầy phương pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Bài 6: Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng Al 2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al 2O3, Fe2O3 và SiO2 Bài 7: Chỉ dùng thêm thuốc thử hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4, (NH4)2SO4 Bài : Có hỗn hợp Na, Ba, Fe, Cu Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại không thay đổi) Bài 9: Có hỗn hợp gồm các oxit: SiO2, Al2O3, Fe2O3, CuO Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng oxit Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm: Ba; Na; CuO và Fe2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy kim loại từ hỗn hợp X và viết các phương trình phản ứng xảy Bài 11: Bằng phương pháp hoá học, hãy tách các oxit khỏi hỗn hợp Al2O3, MgO, CuO (Khối lượng các oxit trước và sau quá trình tách là không đổi) Bài 12: Có hỗn hợp gồm các muối khan Na 2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết khỏi hỗn hợp Bài 13: Cho hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất trên khỏi hỗn hợp Viết các PTHH quá trình tách các chất Bài 14: Có hỗn hợp rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2 và FeCl3 Bằng phương pháp hoá học hãy tách các chất trên khỏi hỗn hợp Viết các PTHH quá trình tách các chất Bài 15.Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng các muối từ hỗn hợp chất rắn gồm: BaCl2, FeCl3 và AlCl3 Giải Cho hỗn hợp muối vào cốc đựng dung dịch NH3 dư (9) FeCl3 + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl - Lọc tách Fe(OH)3, Al(OH)3 cô cạn dung dịch nung nóng nhiệt dộ cao tách BaCl2 t NH4Cl NH3↑ + HCl↑ - Cho hỗn hợp Fe(OH)3, Al(OH)3 vào dung dịch NaOH dư Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Fe(OH)3 không phản ứng, lọc tách cho tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn FeCl3 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O - Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 lọc tách kết tủa Al(OH)3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư và cô cạn AlCl3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3 2Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Điều chế Bài 1: Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS2, CuS , Na2O Chỉ dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết ( nhiệt độ, xúc tác ) Hãy trình bày phương pháp và viết các phương trình hóa học xảy để điều chế FeSO4, Cu(OH)2 o Bài 2: Từ các chất KMnO4, Zn ,H2SO4,BaCl2 có thể điều chế các khí nào? Viết các phương trình hóa học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có)? Bài 3: Có hỗn hợp gồm các muối khan Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết khỏi hỗn hợp Bài : Trình bày phương pháp điều chế CaSO4, FeCl3, H2SiO3 từ hỗn hợp CaCO3, Fe2O3, SiO2 Bài 5: Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng sắt pyrit FeS 2, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và chất xúc tác cần thiết, có thể điều chế FeSO 4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết các phương trình hóa học để điều chế các chất đó Giải tích tượng 1) Nêu tượng và viết PTHH xảy cho Na vào các dung dịch sau đây: a) dung dịch CuSO4 ; b) dung dịch Al2(SO4)3 ; c) dung dịch Ca(OH)2 d) dung dịch Ca(HCO3)2 ; e) dung dịch NaHSO4 ; g) dung dịch NH4Cl Hướng dẫn: a) có sủi bọt khí và xuất kết tủa xanh lơ Na + H2O NaOH + ½ H2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (10) b) đầu tiên có sủi bọt khí, xuất kết tủa, sau đó kết tủa tan ( NaOH có dư ) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 6NaOH + Al2(SO4)3 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O c) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt: Na + H2O NaOH + ½ H2 d) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí, xuất kết tủa 2NaOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O e) Natri tan ra, dung dịch sủi bọt khí , nổ vì pư mãnh liệt NaHSO4 + Na Na2SO4 + ½ H2 g) ban đầu xuất khí không mùi, sau đó có khí mùi khai NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O ( NH4OH không bền ) 2) Nêu tượng xảy và viết PTHH cho các thí nghiệm sau: a) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl b) Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c) Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH dư d) Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 dư e) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư g) Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu Hướng dẫn : * Câu a,b: kết TN là khác nhau: - Nếu cho Na2CO3 vào HCl thì ban đầu HCl dư có khí thoát ngay: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ( HCl không hấp thụ CO2) Khi Na2CO3 có dư thì dung dịch không có chất nào pư với nó - Nếu cho HCl vào Na2CO3 thì ban đầu Na2CO3 dư nên không có khí thoát ra: Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 ( Na2CO3 hấp thụ CO2 NaHCO3) Khi HCl cớ dư thì có CO2 thoát : NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 * Câu c,d: kết TN là khác nhau: - Nếu cho AlCl3 vào NaOH : đầu tiên NaOH dư, nên kết tủa tạo bị tan ( dư AlCl3 có KT) AlCl3 + NaOH NaCl + NaAlO2 + H2O ( Al(OH)3 chuyển thành NaAlO2 + H2O ) AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O → 3NaCl + 4Al(OH)3 - Nếu cho NaOH vào AlCl3 thì đầu tiên AlCl3 dư nên kết tủa tạo liên tục đến cực đại AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 ( Al(OH)3 không tan AlCl3 dư ) Khi NaOH dư thì kết tủa bắt đầu tan đến hết: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 3) Cho a (mol) Mg vào dung dịch chứa đồng thời b (mol) CuCl2 và c (mol) FeCl2 a) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy theo trình tự b) Hãy thiết lập mối liên hệ a,b,c để sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch có chứa: ba muối, hai muối ; muối Hướng dẫn: Vì độ hoạt động các kim loại là : Mg > Fe > Cu nên thứ tự các phản ứng xảy ra: Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu (1) b b (mol) Mg + FeCl2 MgCl2 + Fe (2) (11) c c (mol) -Nếu sau pư thu muối : MgCl 2, CuCl2, FeCl2 sau pư (1) còn dư CuCl2 : a < b -Nếu sau pư thu muối: MgCl 2, FeCl2 sau pư (2) còn dư FeCl : b a < b+c -Nếu sau pư thu muối : MgCl2 CuCl2 và FeCl2 pư hết: a b + c 4) Hãy nêu tượng và viết phương trình hóa học xảy cho KHSO vào các cốc đựng sẵn : dd Na2CO3 , dd (NH4)2CO3, dd BaCl2, dd Ba(HCO3)2, Al, Fe2O3 5) TN1: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa nâu đỏ và bay khí làm đục nước vôi Nhiệt phân kết tủa này thì tạo chất rắn màu đỏ nâu và không sinh khí nói trên TN2: Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch ZnCl2 thì thu kết tủa, khí thoát làm đục nước vôi Hãy giải thích các thí nghiệm các phương trình phản ứng Hướng dẫn : * TN1: Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( coi phân hủy axit và bazơ ) nên ta có pư: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2 t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O * TN2: dung dịch thì Ba(HCO3)2 có tính kiềm Ba(OH)2 2CO2 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 Zn(OH)2 + BaCl2 + 2CO2 ( pư khó ) 6) Nêu tượng xảy cho thì nghiệm và giải thích: a) Cho SO2 lội chậm qua dd Ba(OH)2 , sau đó thêm nước vôi vào dung dịch thu b) Hòa tan Fe dd HCl và sục khí Cl qua cho KOH vào dung dịch, để lâu ngoài không khí c) Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 , nhỏ tiếp vài giọt quì tím và để ngoài ánh sáng d) Cho HCl đặc tác dụng với KMnO4, sau đó cho AgNO3 vào dung dịch thu e) Sục khí CO2 chậm vào dung dịch NaAlO2 7) Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 thì không thấy kết tủa xuất Nếu thêm dung dịch NaOH thì có kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl thì kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích các tượng phản ứng hóa học 8) Tìm muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH thỏa mãn điều kiện sau đây: a) Cả phản ứng thoát khí b) Phản ứng với HCl khí, phản ứng với NaOH tạo tủa c) Cả phản ứng tạo kết tủa Hướng dẫn : a) X phải là muối amoni vì tác dụng với kiềm có thoát khí X tác dụng HCl sinh khí, nên phải mang gốc axit dễ phân hủy Chọn (NH4)2CO3 b) X là muối cacbonat và tạo kết tủa với NaOH nên phải là muối axit : Ca(HCO3)2 c) X tạo kết tủa với HCl X có Ag Chọn AgNO3 9) Hỗn hợp A gồm : Fe 3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư rắn A1, dung dịch B1 và khí C1 Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng thì rắn A (12) Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dd B2 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 kết tủa B3 Viết các PTHH xảy 10) Có thay đổi gì để lâu ngày bình hở miệng chứa các dung dịch sau đây: nước clo, nước brom, nước H2S, nước vôi trong, nước Javen ( NaCl, NaClO) Hướng dẫn: các chất Cl2, Br2 tác dụng với H2O H2S tác dụng O2 S ( đục) + H 2O Còn dung dịch NaClO tác dụng với CO2 NaHCO3 + HClO 11) Cho Zn dư vào dung dịch H2SO4 96% thì đầu tiên có khí không màu, mùi xốc bay ra, sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng, sau đó lại có khí mùi trứng thối và sau cùng có khí không màu, không mùi thoát Hãy giải thích và viết các phương trình phản ứng ( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003 ) Hướng dẫn: Ban đầu H2SO4 đặc SO2 (mùi xốc) 2H2SO4 + Zn ZnSO4 + 2H2O + SO2 Về sau H2SO4 bị pha loãng tiêu hao và H 2O sinh ra, nên tạo kết tủa S ( màu vàng) 4H2SO4 + 3Zn 3ZnSO4 + 4H2O + S Tiếp đến là : 5H2SO4 + 4Zn 4ZnSO4 + 4H2O + H2S ( mùi trứng thối) Khi nồng độ H2SO4 đủ loãng thì H2: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 12) Để mẫu Na ngoài không khí ẩm, sau thời gian thu rắn A Hòa tan rắn A vào nước thì thu dung dịch B Viết các PTHH có thể xảy ra, xác định các chất có A và B Hướng dẫn: Trong không khí ẩm có H2O, CO2, O2 4Na + O2 2Na2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH Na2O + CO2 Na2CO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O ( NaHCO3 ) Rắn A : Na( dư), Na2O, NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 hòa tan vào nước xảy các phản ứng: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH 13) Khi cho mẫu kim loại Cu dư vào dung dịch HNO đậm đặc thì đầu tiên thấy xuất khí X màu nâu, sau đó lại thấy có khí Y không màu thoát và hóa nâu không khí Dẫn khí X vào dung dịch NaOH dư thì thu muối A và muối B Nung nóng muối A lại thu muối B Hãy xác định các chất X, Y, A, B và viết các phương trình hóa học xảy Hướng dẫn: Ban đầu HNO3 đặc NO2, sau đó HNO3 loãng dần NO 4HNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ( khí X ) 8HNO3 + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ( khí Y ) NO + ½ O2 NO2 NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O t NaNO3 NaNO2 + ½ O2 (A) (B) (13) 14) Hãy dùng các phương trình hóa học để giải thích vì không bón chung các loại phân đạm : đạm lá NH4NO3, đạm sunfat (NH4)2SO4 và urê CO(NH2)2 với vôi tro bếp ( chứa K2CO3) Biết nước urê chuyển hóa thành amoni cacbonat (NH4)2CO3.( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giác , NXBGD 2003 ) Hướng dẫn: * Nếu bón chung với vôi thì : 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O * Nếu chung với tro bếp ( chứa K2CO3) 2NH4NO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2 + 2NH3 (NH4)2SO4 + K2CO3 K2SO4 + H2O + CO2 + 2NH3 (NH4)2CO3 + K2CO3 2KHCO3 + 2NH3 Như bón chung phân đạm với vôi tro bếp thì luôn bị thất thoát đạm giải phóng NH3 Bài 15 : Nêu tượng xẩy và viết các phương trình phản ứng cho thí nghiệm sau: a) Cho kim loại Na vào dung dịch AgNO3 b) Sục khí SO2 từ từ dư vào dung dịch Ca(OH)2 c) Cho từ từ chất: khí CO 2, dung dịch AlCl3 vào ống nghiệm chứa sẵn dung dịch NaAlO2 dư d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Bài 16 : Cho từ từ kim loại Na vào các dung dịch sau: NH 4Cl, FeCl3, Al(NO3)3, Ba(HCO3)2, CuSO4 Giải thích các tượng xảy và viết PTPƯ Bài 17: Cho mẩu kim loại Na vào các dung dịch sau: NH4Cl, FeCl3, Ba(HCO3)2, CuSO4 Nêu tượng và viết các phương trình phản ứng xảy Xác định công thức hóa học Bài 1: Hoà tan 3,2 gam oxit kim loại hoá trị ( III) 200 gam dung dịch H 2SO4 loãng Khi thêm vào hỗn hợp sau phản ứng lượng CaCO vừa đủ thấy thoát 0,224 dm3 CO2 (đktc), sau đó cô cạn dung dịch thu 9,36 gam muối khan Xác định oxit kim loại trên và nồng độ % H2SO4 đã dùng Bài : Hòa tan 6,45 gam hỗn hợp gồm kim loại A và B (đều có hóa trị II ) dd H2SO4 loãng ,dư Sau kết thúc phản ứng người ta thu 1,12 lít khí (đktc ) và còn lại 3,2 gam chất rắn không tan Lượng chất rắn không tan này tác dụng vừa đủ với 200 ml dd AgNO3 0,5M thu dung dịch D và kim loại E Lọc bỏ E cô cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định kim loại A và B , biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại (14) Đem nung F thời gian người ta thu 6,16 gam chất rắn G và hỗn hợp khí H Tính thể tích hỗn hợp khí H đktc Bài : Hoà tan lượng muối cacbonat kim loại hoá trị II axit H2SO4 14,7% Sau khí không thoát nữa, lọc bỏ chất rắn không tan thì dung dịch có chứa 17% muối sun phát tan Hỏi kim loại hoá trị II là nguyên tố nào? Bài 4: Cho 2,4 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thì thu 0,1 mol khí H2 đktc a Xác định kim loại M b Từ M, viết các phương trình phản ứng điều chế trực tiếp chất MCl2, M(NO3)2 Bài 5: Phi kim R hợp với oxi tạo oxit cao có công thức là R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thì R chiếm 82,35% khối lượng Xác định tên nguyên tố R và viết công thức R với hiđro và oxi Bài 6: Hòa tan 6,58 gam chất A vào 100 gam nước thu dung dịch B chứa chất Cho lượng muối khan BaCl vào B thấy tạo 4,66g kết tủa trắng lọc bỏ kết tủa ta thu dung dịch C Cho lượng Zn vừa đủ vào dung dịch C thấy thoát 1,792 lit khí H2(đktc) và dung dịch D Xác định công thức phân tử chất A 2.Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch D Bài Cho 2,08 gam MxOy tan hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 4,9% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y có nồng độ axit là 1,056% Xác định công thức hóa học oxit đó Bài 8: Cho lượng kim loại M phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 sau phản ứng khối lượng chất rắn thu gấp 1,143 lần khối lượng M đem dùng.Mặt khác, dùng 0,02mol kim loại M tác dụng với H2SO4 loãng lấy dư thì thu 0,448 lớt khí (đktc) Xác định kim loại M Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí đktc Mặt khác hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại R 1000 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ Xác định kim loại R Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Bài 10 : Cho khí CO qua 69,9 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 và MxOy nung nóng thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) và hỗn hợp chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe 3O4 , Fe2O3 và MxOy Để hòa tan hoàn toàn Y cần 1,3 lít dd HCl 1M thu 1,12 lít khí H (đktc) (15) và dd Z Cho từ từ dd NaOH vào dd Z đến dư thu kết tủa T Lọc kết tủa T để ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 32,1 gam bazơ Xác định công thức hóa học MxOy Bài 11 : Một hỗn hợp X gồm kim loại M (M có hóa trị II và III) và oxit M xOy kim loại Khối lượng hỗn hợp X là 27,2 gam Khi cho X tác dụng với 0,8 lít HCl 2M thì hỗn hợp X tan hết cho dung dịch A và 4,48 lít khí (đktc) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch A cần 0,6 lít dung dịch NaOH 1M Biết số mol M lần số mol MxOy a Xác định M, MxOy b Tính nồng độ mol dung dịch HCl Bài 12 : Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam bột sắt oxit ( FexOy) nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Dẫn toàn lượng khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác, hoà tan toàn lượng kim loại sắt tạo thành trên V lít dung dich HCl 2M (có dư) thì thu dung dịch, sau cô cạn thu 12,7 gam muối khan a Xác định công thức sắt oxit b Tính m Bài 13 : Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 nhât Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88 gam kết tủa a) Viết các phương trình phản ứng xảy b) Tìm công thức phân tử FexOy Bài 14: Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat kim loại R lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 ( đktc) Thêm 32,4 gam nước vào dung dịch D dung dịch E Nồng độ MgCl2 dung dịch E là 5% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A Bài 15 : a Khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng 250ml dung dịch Ba(OH) 1M thấy tạo 19,7g kết tủa Nếu cho lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định oxit kim loại đó b Cho 11,6g oxit kim loại trên vào 250g dung dịch HCl 7,3% Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài 16: : Hòa tan 3,6g kim loại (chỉ có hóa trị hợp chất) vào 200ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,25M và H 2SO4 1,5M Dung dịch thu sau phản ứng làm đỏ quỳ tím và phải trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 2,5M và Ba(OH)2 1,5M Xác định kim loại (16) Bài 17: Hỗn hợp X gồm M và R 2O, đó M là kim loại thuộc nhóm IIA và R là kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 400 ml dung dịch HCl 2M (dư), thu dung dịch Y chứa 38 gam các chất tan có cùng nồng độ mol a Viết các phương trình phản ứng b Xác định kim loại M và R Bài 18: Hòa tan 115,3 g hỗn hợp X gồm MgCO3 và RCO3 500ml dung dịch H2SO4 thu dung dịch A , rắn B và 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cô cạn dung dịch A thu 12g muối khan Mặt khác, nung B đến khối lượng không đổi thu 11,2 lít CO2 (đktc) và rắn C.Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4, khối lượng rắn B và C Xác định R biết X số mol RCO3 gấp 2,5 lần số mol MgCO3 Bài 19: Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp muối RCln và BaCl2 vào nước 200 gam dung dịch X Chia X thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với 100 g dung dịch AgNO 8,5% thu 5,74 g kết tủa X và dung dịch X2 Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 1,165 gam kết tủa X3 a Xác định tên kim loại R và công thức hóa học RCln b Tính nồng độ % các chất dung dịch X2 Bài 20: Cho 316 gam dung dịch muối hiđrocacbonat (A) nồng độ 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam muối sunfat trung hoà Mặt khác cho lượng dung dịch muối (A) trên vào dung dịch HNO3 vừa đủ, cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu 47 gam muối B Xác định A, B Bài 21: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm Na và kim loại R (Biết R là kim loại có hiđroxit lưỡng tính) có hoá trị II vào nước, sau phản ứng thu dung dịch B và V lít khí H2 Nếu cho dung dịch B tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 0,25M tạo thành dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, hấp thụ vừa hết 1,008 lít khí CO2 vào dung dịch B, thu 1,485 gam chất kết tủa và dung dịch nước lọc chứa chất tan NaHCO Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định tên kim loại R Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam muối sunfua kim loại M( công thức là MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch này là 34,7% Xác định công thức muối rắn Bài 23: Hòa tan hidroxit kim loại hóa trị (II) lượng dd H 2SO4 10% (vừa đủ) Người ta thu dd muối có nồng độ 11,56% Xác định công thức phân tử hidroxit đem hòa tan (17) Bài 24: A và B là hai hỗn hợp chứa Al và sắt oxit FexOy Sau phản ứng nhiệt nhôm mẫu A, thu 92,35 gam chất rắn C Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay và còn lại phần không tan D Hòa tan ¼ lượng chất D H2SO4 đặc nóng, thấy tiêu tốn 60 gam H2SO4 98% Giả sử tạo thành loại muối sắt III a Tính khối lượng Al2O3 tạo thành nhiệt nhôm mẫu A b Xác định công thức phân tử sắt oxit Bài 25: Cho 40 (g) hỗn hợp X gồm sắt và oxit sắt tan hết vào 400 (g) dung dịch HCl 16,425% dung dịch A và 6,72 lít khí H2 (đktc) Thêm 60,6 (g) nước vào A dung dịch B, nồng độ % HCl dư B là 2,92% 1/ Tính khối lượng chất X Xác định công thức hóa học oxit sắt Bài 26: X là hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại hoá trị (I) và kim loại hóa trị (II) Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp X dung dịch HCl (vừa đủ ) thì thu 3,36 lit khí (đktc) và dung dịch Y 1/ Nếu cô cạn dung dịch Y thì thu bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan? 2/ Nếu tỷ lệ số mol muối cacbonat kim loại hoá trị (I) với muối cacbonat kim loại hóa trị (II) hỗn hợp X là 2:1 Nguyên tử khối kim loại hóa trị (I) lớn nguyên tử khối kim loại hóa trị (II) là 15 đ.v.C Hãy tìm công thức phân tử hai muối Bài 27: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy O2 dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88gam kết tủa a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tìm công thức phân tử FexOy Bài 28: Hoà tan a gam kim loại R (hoá trị II) vào dung dịch HCl dung dịch X Để trung hoà vừa hết X cần dùng 64 gam NaOH 12,5% Phản ứng tạo dung dịch Y chứa 4,68% khối lượng NaCl và 13,3% khối lượng RCl2 Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y lọc kết tủa tạo thành, đem nung đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Xác định tên kim loại R Bài 29: Hỗn hợp X gồm bột Fe và kim loại M hóa trị II không đổi Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch và 4,928 lít (đktc) khí H2 bay Mặt khác cho 13,4 gam hỗn hợp X hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc, đun nóng thì thu dung dịch và 6,048 lít (đktc) khí SO2 bay Xác định kim loại M và khối lượng kim loại 13,4 gam hỗn hợp X Bài 30: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam bột ôxit sắt (Fe xOy) nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Dẫn toàn khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 9,85 gam kết tủa Mặt khác hòa tan (18) toàn lượng kim loại sắt tạo thành trên V lít dung dịch HCl 2M ( có dư ) thì thu dung dịch sau cô cạn thu 12,7 gam muối khan Xác định công thức ôxit sắt ? Tính m ? Tính V? Biết dung dịch HCl là đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết Bài 31: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO và muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu dung dịch D và 3,36 lít khí CO (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R và thành phần phần % theo khối lượng chất C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn còn lại sau nung ? Bài 32: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy O2 dư tới phản ứng hoàn toàn, thu khí A và 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu 7,88gam kết tủa a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tìm công thức phân tử FexOy Bài 33: Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng A Bài 34: Chia 17 gam hỗn hợp rắn X gồm: MxOy ; CuO và Al2O3 thành phần - Hoà tan phần vào dung dịch NaOH dư, còn lại 7,48 gam hỗn hợp rắn A - Dẫn 4,928 lít khí CO (đktc) vào phần nung nóng hỗn hợp rắn B và hỗn hợp khí C, có tỉ khối hiđro là 18 Hoà tan B vào dung dịch HCl dư còn lại 3,2 gam Cu a/ Viết các phương trình hoá học xảy b/ Tính % khối lượng nguyên tố có hỗn hợp X Các phản ứng xảy hoàn toàn c/ Để hoà tan hoàn toàn A phải dùng hết 12,5 gam dung dịch H 2SO4 98%, nóng Xác định kim loại M và công thức MxOy Biết: MxOy + H2SO4 đặe, nóng > M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy bị khử và không tan dung dịch NaOH Bài 35: Chia 26,88 gam MX2 thành phần - Cho phần vào 500ml dung dịch NaOH dư thu 5,88 gam M(OH)2 kết tủa và dung dịch D - Cho phần vào 360ml dung dịch AgNO 1M dung dịch B và 22,56 gam AgX kết tủa Cho Al vào dung dịch B thu dung dịch E, khối lượng Al (19) sau lấy cân lại tăng lên m gam so với ban đầu (toàn kim loại thoát bám vào Al) Cho dung dịch D vào dung dịch E 6,24 gam kết tủa a/ Xác định MX2 và giá trị m? b/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH đã dùng.Các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 36: Hoà tan hết hỗn hợp X gồm oxit kim loại có hoá trị II và muối cacbonat kim loại đó H2SO4 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu sản phẩm gồm khí Y và dung dịch Z Biết lượng khí Y 44% lượng X Đem cô cạn dung dịch Z thu lượng muối khan 168% lượng X Hỏi kim loại hoá trị II nói trên là kim loại gì? Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp X Bài 37: Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat kim loại đó, tan vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thì thu dung dịch A và thoát 4,48 lít khí (ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, kết tủa B Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 14 gam chất rắn Mặt khác cho 14,8 gam hỗn hợp trên vào 0,2 lit dung dịch CuSO 2M thì sau ứng kết thúc, ta tách bỏ chất rắn đem chưng khô dung dịch thì còn lại 62 gam a/ Tính thành phần % theo khối lượng các chất có hỗn hợp ban đầu b/ Xác định kim loại đó Bài 38 Cho 18,6 gam hỗn hợp kim loại là R có hoá trị II và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch muối và 6,72 lít khí (ở đktc) Biết hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Zn là : a/ Viết các phương trình phản ứng đã xảy b/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dùng c/ Xác định kim loại R Bài 39Cho m (gam) kim loại M hoá trị II vào V lít dung dịch CuSO 0,2 M tới phản ứng hoàn toàn tách 38,65 gam chất rắn A - Cho 7,73 (gam) A tác dụng với dung dịch HCl dư thoát 1,12 lít khí (ở đktc) - Cho 23,19 (gam) A tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 77,76 (gam) chất rắn Tìm V, xác đinh kim loại M và tính khối lượng m (gam) đã dùng Bài 40 Cho hỗn hợp gồm MgO, Al2O3 và oxit kim loại hoá trị II kém hoạt động Lấy 16,2 gam A cho vào ống sứ nung nóng cho luồng khí H2 qua phản ứng hoàn toàn Lượng nước thoát hấp thụ 15,3 gam dung dịch H2SO4 90%, thu dung dịch H2SO4 85% Chất rắn còn lại ống đem hoà tan HCl với lượng vừa đủ, thu dung dịch B và 3,2 gam chất rắn không tan Cho dung dịch B tác dụng với 0,82 lít dung dịch NaOH 1M, lọc lấy kết tủa, sấy khô và nung nóng đến khối lượng không đổi, 6,08 gam chất rắn Xác định tên kim loại hoá trị II và thành phần % khối lượng A Bài 41 (3,0 điểm) a/ Cho 13,8 gam chất A là muối cacbonat kim loại kiềm vào 110 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu dung dịch B (dung dịch B làm giấy quỳ chuyển thành màu đỏ) và thể tích khí thoát V1 vượt quá 2016 ml.Viết PTHH xảy ra, tìm A và tính thể tích khí thoát V1 (20) b/ Hoà tan 13,8 gam chất A trên vào nước, vừa khuấy, vừa thêm giọt dung dịch HCl 1M đủ 180 ml dung dịch axit, thì thu V lit khí Viết PTHH xảy và tính V2 (Biết thể tích các khí đo đktc) Bài 42 Cho 9,4 gam oxit M2O tan hoàn toàn 100ml dung dịch HCl 1M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu 13,05 gam phần rắn khan.kim loại M là kim loại nào ?( Cho M có hóa trị I) Bài 43 Hai học sinh cùng tiến hành thí nghiệm với dung dịch X chứa AgNO3 0,15M Và Cu(NO3)2 0,01M Học sinh A cho lượng kim loại Mg vào 200 ml dung dịch X.Phản ứng xong thu gam chất rắn và dung dịch Y Học sinh B dùng 200ml dung dịch X cho vào đó 0,78 gam kim loại T ( đứng trước Cu và có hóa trị II hợp chất ) Phản ứng xong thu 2,592 g chất rắn và dung dịch Z Học sinh A đã dùng bao nhiêu gam kim loại Mg thí nghiệm Học sinh B đã dùng kim loại nòa thí nghiệm Tìm nồng độ mol các chất dung dịch Y và Z, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Biết AgNO3 tham gia phản ứng xong thì Cu(NO3)3 tham gia phản ứng Bài 44 Cho lượng kim loại M hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thì thu 1,344 lít khí NO2 (đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 8,08 gam muối kết tinh B.Hòa tan hoàn toàn lượng B vào nước, cho từ từ dung dịch NaOH vào kêt tủa hoàn toàn, nhiệt phân kết tủa thu thì có 1,6 gam chất rắn C nguyên chất tạo thành.Hãy xác định kim loại M, công thức phân tử chất rắn C và muối B Bài 45 Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam sunfua kim loại có công thức MS oxi người ta thu M2O3 và SO2 Để hòa tan hoàn toàn lượng M2O3 này cần dùng lượng vừa đủ H2SO4 29,4% Nồng độ muối M2(SO4)3 dung dịch thu là 35,5% Làm nguội dung dịch, có 2,9 gam tinh thể M2(SO4)3.nH2O tách và nồng độ dung dịch muối còn lại là 23% M là kim loại nào? Xác định công thức muối ngậm nước Nếu lấy toàn lượng khí SO2 thu để điều chế dung dịch H2SO4 29,4% thì thu bao nhiêu gam dung dịch trên, coi hiệu suất quá trình là 100% (21) Bài 46 Cho 117,6 gam dung dịch H2SO4 10% tác dụng với 3,64 gam hỗn hợp oxít,hiđrôxit và muối cacbonat kim loại hóa trị II thấy tạo thành chất khí có thể tích 448ml (đktc) và dung dịch X có chứa muối có nồng độ % là 10,87%,nồng độ mol là 0,55M và khối lượng riêng là 1,1 g/ml Viết phương trình hóa học xảy Xác định các chất có hỗn hợp Bài 47 Hòa tan hết gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại M hóa trị II dung dịch HCl, thu 2,24 lít H2 (đktc) Để hòa tan hết 2,4 gam kim loại M dung dịch HCl nồng độ 1M thì dùng không hết 500 ml hãy xác định kim loại M Bài 48 Khử hoàn toàn 11,6 gam oxit kim loại R CO (dư) nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng thu kim loại R và 11,2 lít hỗn hợp khí A nặng 17,2 gam Hòa tan hết lượng kim loại thu trên dung dịch H2SO4 10% vừa đủ, thu 3,36 lít H2 thoát và dung dịch B Viết phương trình hóa học xảy Xác định CTHH oxit kim loại R Tính nồng độ % dung dịch B.( Biết các phan ứng xảy hoàn toàn và các thể tích khí đo đktc Bài 49 Hòa tan vừa đủ lượng hỗn hợp gồm kim loại M và oxit MO ( M có hóa trị không đổi và MO không phải là oxit lưỡng tính) 750 ml dung dịch HNO3 0,2M dung dịch A và khí NO.Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với 240ml dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa Lọc, nung kết tủa đến khối lượng không đổi 2,4 gam chất rắn Xác định M Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 50 Thổi lượng CO vừa đủ qua Sắt oxit nung nóng để khử toàn Sắt oxit thành Sắt.Thành phần % khối lượng Fe các sản phẩm thu là 48,84% Cho biết công thức Sắt oxit Bài 51 Khử 3,48 gam oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2 (đktc) Toàn kim loại thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu 1,008 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M và oxit M Bài 52 Hòa tan hoàn toàn 104 gam muối tạo kim loại hóa trị II và phi kim hóa trị I vào nước để lít dung dịch A Chia dung dịch A thành phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, 71,75 gam kết tủa Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch K2CO3 dư, thấy có 49,25 gam kết tủa Xác định công thức phân tử muối trên tính nồng độ mol muối dung dịch A (22) Bài 53 Cho m gam kim loại X vào bình chứa 100 ml dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu 4,704 lít khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng bình tăng 3,36 gam a Xác định tên gọi X b Ngâm lá kim loại X có khối lượng m gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lượng riêng D = 1,12g/ml Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá kim loại X khỏi dung dịch,rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 7,23 gam (giả thiết toàn lượng kim loại tạo thành bám hết vào lá kim loại X) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng Bảo toàn khối lượng và nguyên tố Bài 1: Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm: Fe; FeO; Fe3O4; Fe2O3 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H 2SO4 1M ( loãng), tạo thành 0,224 l H2 đktc a Viết phương trình hoá học xảy b Tính m? Bài 2: Cho 44,2g hỗn hợp muối sunfát kim loại hoá trị I và kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl thu 69,9g chất kết tủa Tính khối lượng các muối thu sau phản ứng? Dẫn H2 dư qua 25,6g hỗn hợp X gồm Fe 3O4, ZnO, CuO nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8g chất rắn Hỏi hoà tan hết X dung dịch H2SO4 thì cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4 20% Bài Nung 15,2 gam hỗn hợp FeO và Fe2O3 bình kín có chứa 11,2 lít khí CO (đktc) Sau phản ứng hoàn toàn thu 18 gam hỗn hợp khí Biết X bị khử hoàn toàn thành Fe a Xác định thành phần các chất hỗn hợp khí b Tính khối lượng sắt thu và khối lượng oxit ban đầu Hòa tan 15,3 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại hóa trị I, II vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X và 3,36 lit khí (đktc) Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X? Bài 4: Đốt 40,6 g hỗn hợp kim loại gồm Al và Zn bình đựng khí clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45g hỗn hợp A gồm chất rắn Cho toàn hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thì thu V lít H 2(đktc).Dẫn V lít khí này qua ống đựng 80 g CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống còn lại 72,32 g chất rắn B và có 80% H2 đã PƯ a Viết các PTPƯ xảy b Xác định % khối lượng các kim loại hỗn hợp (23) Bài : Cho 10,52g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi thu 17,4g hỗn hợp oxit Để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit đó cần dùng ít bao nhiêu ml dung dịch HCl 1,25M? Bài 6: Cho 44,2 gam hỗn hợp hai muối sunfat kim loại hóa trị I và kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl 2, thu 69,9 gam chất kết tủa Tính khối lượng các muối thu dung dịch sau phản ứng ? Bài 7: Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO, Fe3O4 , Fe2O3 đun nóng thu 64 gam sắt, khí sau phản ứng cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư 40 gam kết tủa Tìm m? Bài 8: a) Thổi CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng sau thời gian thu 10,88 gam chất rắn A (chứa chất) và 2,668 lít khí CO2 (đktc) Tính m? b) Lấy 10 lượng CO2 trên cho vào 0,4 lít Ca(OH)2 thu 0,2 gam kết tủa và nung nóng dung dịch tạo thành kết tủa lại tăng thêm p gam Tính nồng độ dung dịch Ca(OH)2 và p ? Bài 9: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhôm 500ml dd chứa hai axit HCl 1M và H2SO4 0,28M thu dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo điều kiện tiêu chuẩn 1/ Tính khối lượng muối khan thu 2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu kết tủa lớn Tính khối lượng kết tủa đó Bài 10: Trên hai đĩa cân vị trí thăng có hai cốc a Mỗi cốc đựng dung dịch có hòa tan 0,2 mol HNO Thêm vào cốc thứ 20 gam CaCO3, thêm vào cốc thứ hai 20 gam MgCO3 Sau phản ứng kết thúc, hai đĩa cân còn vị trí cân không? Giải thích b Mỗi cốc có hòa tan 0,5 mol HNO và làm thí nghiệm trên Phản ứng kết thúc, hai đĩa cân còn giữ vị trí thăng không? Giải thích Bài 11: Đặt cốc A,B có khối lượng trên đĩa cân, Cân thăng Bỏ vào cốc A cân 1056 gam; bỏ vào cốc B 1000 gam dung dịch HCl 7,3% thì cân thăng Phải thêm vào cốc B m gam CaCO3 cân thăng trở lại, biết cân thăng trở lại thì cốc B không còn CaCO Tính m gam CaCO3 và nồng độ % chất tan cốc B sau cân thăng trở lại Bài 12: Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe2O3 đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu 4,784 gam hỗn hợp B gồm chất rắn Fe2O3, Fe3O4, FeO, và Fe, đó số mol Fe 3O4 1/3 tổng số mol FeO và Fe2O3 và có 0,046 mol CO2 thoát Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,028 mol H2 Tính số mol chất hỗn hợp Avà B (24) Bài 13: Đặt cốc A,B có khối lượng trên đĩa cân, Cân thăng Bỏ vào cốc A 0,1 mol Na2CO3 và cốc B 0,06 mol BaCO3, cho tiếp 12 gam dung dịch H2SO4 98% vào cốc A, cân thăng bằng.Hỏi phải thêm bao nhiêu gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc B để cân thăng bằng? Biết nước và axit bay không đáng kể Tăng giải khối lượng Bài : Cho 32 gam bột đồng kim loại vào bình chứa 500 ml dung dịch AgNO 1M Khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy Sau thời gian, cho phản ứng ngừng lại, người ta thu hỗn hợp các chất rắn X cân nặng 62,4gam và dung dịch Y Tính nồng độ mol các chất Y Bài : : Hai kim loại giống (đều cùng nguyên tố R hóa trị II) và có cùng khối lượng Cho thứ vào dung dịch Cu(NO3)2 và thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian số mol hai muối nhau, lấy hai kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, còn khối lượng thứ hai tăng 28,4% Xác dịnh R Bài 3: Hai lá kẽm có khối lượng nhau, lá ngâm dung dịch Cu(NO 3)2, lá ngâm dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian phản ứng, khối lượng lá thứ giảm 0,05 gam a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Khối lượng lá kẽm thứ hai tăng hay giảm bao nhiêu gam ? Biết hai trường hợp lượng kẽm bị hòa tan Bài 4: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 0,08M và Ag2SO4 0,004M Giả sử tất đồng và bạc sinh bám vào sắt Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng là 100,48 gam Tính khối lượng kim loại bám vào sắt Bài 5: Cho 10,4g Hỗn hợp bột Mg và Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 2M, sau phản ứng thu 19,2g chất rắn B và dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc, rửa và nung kết tủa thu không khí đến khối lượng không đổi thu 24g hỗn hơp oxit Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 6: Cho 13,44g bột Cu vào cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO3 0,3M.Khuất hỗn hợp thời gian, sau đó đem lọc ta thu 22,56g chất rắn A và dung dịch B Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B.Giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi Nhúng kim loại R nặng 15g vào dung dịch B,khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kim loại khỏi dung dịch, cân nặng 17,205g.Giả sử tất các kim loại thoát bám vào kim loại R.Hỏi R là kim loại nào? (25) Bài 7: Cho a gam bột kim loại M có hóa trị không đổi vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 có nồng độ 0,4 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn ta lọc a + 27,2 gam chất rắn gồm kim loại và dung dịch chứa muối tan.Hãy xác định kim loại M và số mol chất tan dung dịch Bài 8: Cho 6,45g hỗn hợp kim loại hóa trị (II) là A và B tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xong thu 1,12 lít khí (đktc) và 3,2 gam chất rắn.Lượng chất rắn này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO3 0,5 M thu dung dịch D và kim loại E.Lọc lấy E cô cạn dung dịch D thu muối khan F Xác định kim loại A và B biết A đứng trước B dãy hoạt động hóa học kim loại Đem lượng muối F nung nhiệt độ cao thời gian thu 6,16 g chất rănns và V lít hỗn hợp khí Tính V(đktc) Biết nhiệt phân muối F tạo thành oxit kim loại, NO2 và O2 Nhúng kim loại A vào 400ml dung dịch muối F có nồng độ mol là CM Sau phản ứng kết thúc, lấy kim loại rửa và làm khô cân lại thì thấy khối lượng nó giảm 0,1 gam Tính CM ,biết tất kim loại sinh sau phản ứng bám trên bề mặt kim loại A Bài 9: Cho 6,85 gam kim loại hóa trị II vào dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II khác ( lấy dư ) thu khí A và 14,55 gam kết tủa B.Gạn lấy kết tủa B nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn C.Đem chất rắn C hòa tan dung dịch HCl lấy dư thấy chất rắn C tan phần, phần cò lại không tan có khối lượng 11,65 gam.Xác định khối lượng nguyên tử kim loại và gọi tên Bài 10: Cho 80 gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A và 95,2 gam chất rắn B Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc thì tách dung dịch D chứa muối và 67,05 gam chất rắn E Cho 40 gam bột kim loại R ( có hóa trị II) và 1/10 dung dịch D, Sau phản ứng hoàn toàn đem lọc tách 44,575 gam chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 và xác định kim loại R Bài 11: Có kim loại M ( có hóa trị II hợp chất) Mỗi nặng 20gam Thanh thứ nhúng vào 100ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau thời gian phản ứng,lấy kim loiạ ra, đem cân thấy kim loại nặng 21,52gam Nồng độ AgNO3 dung dịch còn lại là 0,1M Coi thể tích dung dịch không thay đổi và lượng Ag sinh bám hoàn toàn vào kim loại Xác định kim loại M Thanh thứ nhúng vào 460gam dung dịch FeCl3 20% Sau thời gian phản ứng, lấy kim loại ra, thấy dung dịch thu nồng độ % MCl2 nồng độ % FeCl3 còn lại Biết đây xảy phản ứng theo sơ đồ : M + FeCl3 → MCl2 + FeCl2 Xác định khối lượng kim loại sau lấy khỏi dung dịch Bài 12: Cho dung dịch A chứa CuSO4 Cho hỗn hợp gồm 1,4 gam Fe và 0,24 gam Mg và 200ml dung dịch A khuấy đến phản ứng hoàn toàn thì thu 2,2 gam phần không tan B (26) Nhúng đinh Sắt nặng 11,2 gam vào 200ml dung dịch A Sau thời gian lấy đinh Sắt ra, cô cạn dung dịch thì thu 4,6 gam chất rắn khan C Xác định khối lượng chất B, C Biết Cu sinh bám hết vào đinh Sắt Bài 13: Cho 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Thêm 2,24 gam bột Fe kim loại vào dung dịch đó khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu chất rắn A và dung dịch B a Tính số gam chất rắn A? b Tính nồng độ mol các muối dung dịch B ?( Biết thể tích dung dịch không thay đổi) c Hòa tan chất rắn A axit HNO3 đặc thì có bao nhiêu lít khí màu nâu thoát (ở đktc)? Biện luận thừa thiếu Bài 1: Cho 16,4g hỗn hợp M gồm Mg, MgO và CaCO vào dung dịch HCl dư thì thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H là 11,5 Cô cạn dung dịch sau phản ứng 30,1g hỗn hợp muối khan a Tính khối lượng các chất hỗn hợp M? b Nếu cho hỗn hợp M trên vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,48l hỗn hợp X gồm khí đktc có khối lượng 10,8g thì X gồm khí gì? Bài : Hoà tan m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Cũng hòa tan m gam kim loại trên dung dịch HNO loãng dư thu V lít khí NO (đktc) a Viết các phản ứng xảy ra? b M là gì? Biết khối lượng muối Nitrat gấp 1,905 lần muối Clorua Bài 3: Hỗn hợp A gồm kim hoại là Mg và Zn B là dung dịch H 2SO4 có nồng độ là x mol/l TH1: Cho 24,3g (A) vào 2l dung dịch (B) sinh 8,96l khí H2 TH2: Cho 24,3g (A) vào 3l dung dịch (B) sinh 11,2l khí H2 (Các thể tích khí đo đktc) a Hãy CM TH1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TH2 axít còn dư? b Tính nồng độ x mol/l dung dịch B và % khối lượng kim loại A? Bài 4: Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al 2(SO4)3 1,71% Phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Tính m ? Bài Cho 30,6 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tác dụng với 500 ml dung dịch HNO3 (27) loãng, đun nóng và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 1,68 lit khí NO(sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y và còn lại 1,2 gam kim loại a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính nồng độ mol axit HNO3 Bài Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 phản ứng với 50 ml dung dịch NaOH thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lit dung dịch NaOH Bài Hòa tan hết 22,4 gam CaO vào nước dư thu dung dịch A Nếu cho khí cacbonic sục hết vào dung dịch A thì thu 5,0 gam kết tủa Tính thể tích khí cacbonic (ở đktc) tham gia phản ứng Nếu hòa tan hoàn toàn 56,2 gam hỗn hợp MgCO3 và BaCO3 (có thành phần thay đổi đó có a% MgCO3) dung dịch HCl, tất khí thoát hấp thụ hết vào dung dịch A thì thu kết tủa B Tình giá trị a để lượng kết tủa B nhỏ Bài : Có 15 gam hỗn hợp Al và Mg chia làm phần Phần thứ cho vào 600ml HCl nồng độ xM thu khí A và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan Phần thứ cho vào 800ml dung dịch HCl nồng độ xM và làm tương tự thu 32,35g muối khan Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp và x Tính thể tích hidro (dktc) thu sau thực xong các thí nghiệm Bài 9: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc) Tính a và b? Bài 10 : Trộn 0,2 lít dung dịch H2SO4 x M với 0,3 lít dung dịch NaOH 1,0 M thu dung dịch A Để phản ứng với dung dịch A cần tối đa 0,5 lít dung dịch Ba(HCO3)2 0,4 M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tính giá trị x và m Bài 11 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 ; Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng và còn lại 0,264a gam chất rắn không tan Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư nung nóng, thu 84g chất rắn a.Viết các phương trình phản ứng b.Tính % khối lượng Cu hỗn hợp A (28) Bài 12 : a Khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn toàn khí sinh vào bình đựng 250ml dung dịch Ba(OH) 1M thấy tạo 19,7g kết tủa Nếu cho lượng kim loại sinh hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu 6,72 lít khí (đktc) Xác định oxit kim loại đó b Cho 11,6g oxit kim loại trên vào 250g dung dịch HCl 7,3% Tính C% dung dịch thu sau phản ứng Bài 13 : Hòa tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp kim loại kiềm A và oxit nó (A 2O) vào nước dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 22,4g hiđroxit (AOH) khan Xác định tên kim loại và khối lượng chất hỗn hợp Bài 14: Cho hỗn hợp gồm x (mol) Fe và y (mol) Al vào dung dịch chứa z (mol) AgNO3 thì thu dung dịch A và rắn B Xác định quan hệ x,y,z thỏa mãn các điều kiện sau: a) Rắn B gồm kim loại b) Rắn B gồm kim loại c) Rắn B gồm kim loại Bài 15: Đặt hai cốc trên đĩa cân Rót dung dịch H2SO4 loãng vào hai cốc, lượng axít hai cốc nhau, cân vị trí thăng bằng.Cho mẫu Kẽm vào cốc và mẫu Sắt vào cốc Khối lượng hai mẫu Cân vị trí nào sau kết thúc phản ứng ? Bài 16 * : Cho hỗn hợp A gồm oxit: Al2O3, CuO, K2O Tiến hành thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Nếu cho hỗn hợp A vào nước dư, khuấy kĩ thấy còn 15 gam chất rắn không tan - Thí nghiệm 2: Nếu cho thêm vào hỗn hợp A lượng Al2O3 50% lượng Al2O3 A ban đầu lại hoà tan vào nước dư Sau thí nghiệm còn lại 21 gam chất rắn không tan - Thí nghiệm 3: Nếu cho vào hỗn hợp A lượng Al2O3 75% lượng Al2O3 A, lại hoà tan vào nước dư, thấy còn lại 25 gam chất rắn không tan Tính khối lượng oxit hỗn hợp A Bài 17: Cho 31,6 gam hỗn hợp B dang bột Mg và Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc, rữa kết tủa, dung dịch B1 và 3,84 gam chất rắn B2 ( có hai kim loại) Thêm vào B1 lượng dư dung dịch NaOH loãng lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa đó không khí nhiệt độ cao, 1,4 gam chất rắn B3 gồm oxit kim loại Tất các phản ứng xảy hoàn toàn Viết các Phương trình phản ứng hóa học xảy Tính thành phần tram theo khối lượng kim loại B và tính nồng độ mol dung dịch CuCl2 (29) Bài 18: Cho 16g hỗn hợp X gồm bột Mg, Fe vào 600 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y và 70,4g chất rắn Z Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu kết tủa, nung kết tủa không khí nhiệt cao đến khối lượng không đổi thu 16g chất rắn T Viết các phương trình phản ứng xảy ra, tính khối lượng kim loại hỗn hợp X và tính giá trị C Tiến hành hai thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho 650ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thì thu 3b gam kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 700ml dung dịch NaOH 2M vào 400ml dung dịch AlCl a(M) thì thu 2b gam kết tủa Tìm a, b Bài 19: Hỗn hợp A gồm Na và Al Cho m gam A vào lượng dư nước thì thu 1,344 lit khí, dung dịch B và phần không tan C Cho 2m gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 20,832 lit khí a Tính khối lượng kim loại m gam A? b.Cho 50 ml dung dịch HCl vào dung dịch B Sau phản ứng kết thúc thu 0,78 gam kết tủa Xác định nồng độ M dung dịch HCl đã dùng? Biết các phản ứng xảy hoàn toàn và thể tích khí đo đktc Bài 20: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C Lấy 20 ml dung dịch C, thêm ít quì tím vào, thấy có màu xanh Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm ít quì tím vào thấy có màu đỏ Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol/l dung dịch A và B Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 trên ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Bài 21: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,1 gam chất rắn - Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng trên) Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H2 (đktc) Tính a và b? Bài 22: Cho m1 g hỗn hợp Mg và Fe dạng bột tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3 0,8M khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A1 chứa (30) kết tủa A2 có khối lượng là 29,28 g gồm kim loại Lọc, rửa kết tủa để tách A1 khỏi A2 a Viết các PTHH các phản ứng xảy b Hoà tan hoàn toàn kết tủa A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa kết tủa tạo thành nung nó không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 g chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg và Fe ban đầu Bài 23: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B 0,5 lít dung dịch C.Lấy 20 ml dung dịch C, thêm ít quì tím vào, thấy có màu xanh Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B 0,5 lít dung dịch D Lấy 20 ml dung dịch D, thêm ít quì tím vào thấy có màu đỏ Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH a Tính nồng độ mol/l dung dịch A và B b Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 trên ta thu dung dịch E Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl 0,15 M kết tủa F Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M kết tủa G Nung F G nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu 3,262gam chất rắn Tính tỉ lệ VB:VA Bài 24: Cho 1,36 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg vào 400ml dung dịch CuSO nồng độ a (mol/lit) Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn B và dung dịch C Them NaOH dư vào dung dịch C kết tủa Sấy, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi, cân 1,2 gam chất rắn D a/ Viết PTHH biểu diễn các phản ứng có thể xảy b/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Tính a Bài 25: Hoà tan 19,5 gam FeCl3 và 27,36 gam Al2 (SO4 )3 vào 200gam dung dịch H2SO4 9,8 % dung dịch A , sau đó hoà tan tiếp 77,6 gam NaOH nguyên chất vào dung dịch A thấy xuất kết tủa B và dung dịch C Lọc lấy kết tủa B a / Nung B đến khối lượng không đổi hãy tính khối lượng chất rắn thu b / Thêm nước vào dung dịch C để dung dịch D có khối lượng là 400 gam Tính khối lượng nước cần thêm vào và nồng độ phần trăm các chất tan dung dịch D c / Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch D để kết tủa lớn Bài 26: Cho 3,16 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 250 ml dung dịch Cu(NO 3)2 khuấy hỗn hợp phản ứng kết thúc thu dung dịch B và 3,84 gam chất rắn D Thêm vào dung dịch B lượng NaOH dư lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi 1,4 gam rắn E gồm oxit a/ Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch Cu(NO3)2 (31) Bài 27: Cho 2,3 gam bột A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với 40 ml dung dịch CuSO4 1M thu dung dịch B và hỗn hợp D gồm kim loại Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B thu kết tủa lớn nhất, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi thu 1,82 gam hỗn hợp oxit Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu 12,96 gam Ag Tính số gam kim loại A Bài 28: Hỗn hợp bột A gồm Fe và Mg có khối lượng 2,72g chia thành phần Phần 1: Cho vào 400ml dung dịch CuSO4 a(M) chờ cho phản ứng xong thu 1,84g chất rắn B và dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa Sấy nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi cân 1,2g chất rắn D Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A và trị số a? Phần 2: Cho tác dụng với V(ml) dung dịch AgNO3 0,1M Sau phản ứng xong thu chất rắn E có khối lượng 3,36g Tính thành phần % theo khối lượng các chất chất rắn E? Tính V? Bài 29: Hoà tan a(g) hỗn hợp Na 2CO3 và KHCO3 vào nước để 400ml dung dịch A Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch A thu dung dịch B và 1,008l khí (đktc) Cho B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 29,55g kết tủa a Tính a b Tính nồng độ muối dung dịch A c Nếu tiến hành cho từ từ dung dịch A trên vào bình đựng 100ml dung dịch HCl 1,5M Tính thể tích khí CO2(đktc) tạo Bài 30: Hoà tan hoàn toàn 1,64 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe 250 ml dung dịch HCl 1M dung dịch B Thêm 100 gam dung dịch NaOH 12% vào B, sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa thu đem nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì thu 0,8 gam chất rắn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại A Bài 31: Chia 8,64 g hỗn hợp Fe, FeO và Fe 2O3 thành phần nhau.Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng , thu dung dịch A và 0,448 lít NO (đktc).Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 muối sắt B Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Xác định công thức phân tử muối B Bài 32: Cho 1,02 gam hỗn hợp bột gồm Al và Mg vào 100 ml dung dịch HCl aM.Sau phản ứng hoàn toàn, làm bay thu 3,86 gam chất rắn khan Nếu cho 1,02 gam hỗn hợp bột gồm Al và Mg vào 200 ml dung dịch HCl aM Sau phản ứng hoàn toàn, làm bay thu 4,57 gam chất rắn khan.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu và aM (32) Bài 33: Hỗn hợp A gồm kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 11,65 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu kết tủa D, Lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn.tìm khoảng xác định m Bài 34: Khuấy kỹ m gam bột kim loại M ( hóa trị II) với V ml dung dịch CuSO4 0,2M Phản ứng xong, lọc tách 7,72 gam chất rắn A - Cho 1,93 gam A tác dụng với lượng dư axit HCl thấy thoát 224 ml khí ( đktc) - Cho 5,79 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu 19,44 gam chất rắn.Hãy tính m, V và xác định khối lượng mol nguyên tử kim loại M, biết các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 35: Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm Na, Al, Mg tác dụng với H2O lấy dư thu 4,48 lít khí (đktc) và chất rắn A Lấy chất rắn A tác dụng hết với 300 ml dung dịch CuSO4 2M 32 gam Đồng kim loại Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 36: Hòa tan hỗn hợp A thu từ sự nung bột Al và S dung dịch HCl dư thấy còn lại 0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay (đktc) Cho toàn khí đó qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen.Xác định phần trăm Al và S hỗn hợp trước nung Bài 37: Có dung dịch NaOH là B1 và B2, dung dịch A là H2SO4 Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch X Để trung hòa thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 dung dịch Y.Để trung hòa 30ml dung dịch Y cần 32,5ml dung dịch A.Tìm thể tích B1 và B2 phải trộn để tạo thành dung dịch Z cho trung hòa 70ml dung dịch Z cần 67,5ml dung dịch A (33) Bài tập tổng hợp Câu 1: Cho 27,4 gam bari vào 400 gam dung dịch CuSO 3,2% , thu khí A , kết tủa B và dung dịch C Tính thể tích khí A (đktc) Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn? Tính nồng độ % chất tan dung dịch C Câu 2: Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO, và Fe2O3 thành phần Phần cho vào cốc đựng lượng dư dung dịch CuSO4, sau phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 4,4 gam chất rắn Hòa tan hết phần dung dịch HNO loãng, thu dung dịch A và 0,448( lít) khí NO (đktc) Cô cạn từ từ dung dịch A thu 24,24 gam muối sắt B Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Xác định công thức phân tử muối B Câu 3: Cho 50ml dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH)2 Kết tủa thu sau làm khô và nung nhiệt độ cao thì cân 0,859 gam Nước lọc còn lại phản ứng với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M tạo chất kết tủa, sau nung cân dược 0,466 gam Giải thích tượng, viết phương trình phản ứng và tính nồng độ mol các dung dịch đầu? Bài 4: Hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe2O3, CuO Để hòa tan hoàn toàn 4,22gam hỗn hợp X cần vừa đủ 800ml dung dịch HCl 0,2M Lấy 0,08mol hỗn hợp X cho tác dụng với H dư thấy tạo 1,8gam H2O Viết phương trình phản ứng và tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp X? Bài : Cho 16,8 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính khối lượng các muối có dung dịch A Bài 6: Cần hòa tan bao nhiêu gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200g dung dịch CuSO4 4% để dung dịch CuSO4 có nồng độ 14% Bài 7: Cho 80g bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng, đem lọc thu dung dịch A và 95,2 g chất rắn B Cho 80 g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc thì tách dung dịch D chứa muối và 67,05 g chất rắn E Cho 40 g bột kim loại R (có hoá trị II ) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn đem lọc thì tách 44,575 g chất rắn F Tính nồng độ mol dung dịch AgNO3 và xác định kim loại R Bài : Hỗn hợp X có MgO và CaO Hỗn hợp Y có MgO và Al2O3 Lượng X lượng Y 9,6 gam Số gam MgO X 1,125 lần số gam MgO Y Cho X và Y tác dụng với 100ml HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml) thì dung dịch X’ và dung dịch Y’ Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm3 khí CO2 thoát ( đo đktc) a) Tìm % lượng X và nồng độ % dung dịch X’ (34) b) Hỏi Y có tan hết không ? Nếu cho 340 ml KOH 2M vào dung dịch Y’ thì tách bao nhiêu gam kết tủa Bài : 1- Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO 3)2 và 0,4 mol HCl Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m và V lít khí (đktc) Tính V và m ? 2- Nung hoàn toàn 30 gam CaCO dẫn toàn sản phẩm khí thu vào 800ml dung dịch Ba(OH)2, thấy thu 31,08 gam muối axit Hãy tính nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2 ? Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn 20 gam hỗn hợp MgCO3, CaCO3, BaCO3 thu khí Z Cho khí Z hấp thu hết vào nước vôi thu 10 gam kết tủa và dung dịch T Đun nóng dung dịch T tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thành thêm gam kết tủa Hỏi phần trăm khối lượng MgCO3 nằm khoảng nào ? Bài 11: Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng, còn lại 0,264a gam chất rắn không tan Mặt khác khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư nung nóng, thu 84 gam chất rắn a Viết các phương trình phản ứng b Tính % khối lượng Cu hỗn hợp A Bài 12: Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 10,08 lít SO2 (đktc), dung dịch Y và còn lại 4,8g kim loại Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính m Bài 13: Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% a) Tính thể tích khí thoát (đktc) b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Bài 14: Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M, sau phản ứng thu 98,5 gam kết tủa Tính V? Bài 15: Dẫn 2,24 lít khí CO ( đktc) qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp bột oxit kim loại gồm Al2O3, CuO và Fe3O4 phản ứng xảy hoàn toàn Chia sản phẩm thu thành hai phần Phần thứ hoà tan vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Phần thứ hai ngâm kỹ 400ml dung dịch NaOH 0,2M Để trung hoà hết NaOH dư phải dùng hết 20 ml dung dịch axit HCl 1M a, Viết các phương trình phản ứng xảy b, Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu c, Tính thể tích dung dịch axit H2SO4 1M để hoà tan hết hỗn hợp bột oxit kim loại trên (35) Bài 16: Ngâm 55 gam hỗn hợp bột các kim loại đồng, kẽm và nhôm dung dịch axit clohiđric dư thu 29,12 lít khí ĐKTC Nếu đốt lượng hỗn hợp trên không khí, phản ứng xong thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 79 gam a.Viết các PTPƯ xảy b Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích không khí cần dùng(biết không khí thể tích khí oxi thể tích không khí) Bài 17: Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn bình đựng khí Clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45gam hỗn hợp gồm chất rắn Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì V (lít) H (đktc) Dẫn V(lít) khí này qua ống đựng 80gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống còn lại 72,32 gam chất rắn và có 80% H2 đã phản ứng Xác định % khối lượng các kim loại hợp kim Al – Zn Bài 18: Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe 2O3 Nếu hoà tan a gam hỗn hợp trên dung dịch HCl dư thì khối lượng H thoát 1% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp trên H dư thì thu khối lượng nước 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định phần trăm khối lượng chất có a gam hỗn hợp trên Bài 19: Cho lượng bột CaCO3 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu dung dịch X đó nồng độ HCl còn lại là 24,195% Thêm vào X lượng bột MgCO3 khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y đó nồng độ HCl còn lại là 21,11% Tính nồng độ % các muối có dung dịch Y Bài 20: Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25M (loãng) dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và Fe thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch B 1.Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu Tính thể tích khí hiđrô thoát đktc Tính khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch B Bài 21: Cho b gam hỗn hợp Mg, Fe dạng bột tác dụng với 300ml dung dịch AgNO3 0,8 M, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A và chất rắn A2 có khối lượng là 29,28 gam gồm hai kim loại Lọc hết chất rắn A2 khỏi dung dịch A1 Viết các PTHH các phản ứng xảy ra? Hoà tan hoàn toàn chất rắn A2 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng Hãy tính thể tích khí SO2 (đktc) giải phóng Thêm vào A1 lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa toàn kết tủa tạo thành, nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu 6,4 gam chất rắn Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp Mg, Fe ban đầu Bài 22: Người ta điều chế chất khí thí nghiệm sau: - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân 47,4g KMnO4 (36) - Khí Thứ ba tác dụng a xít HCl dư với 2,61g MnO2 Trộn khí vừa thu trên bình kín và cho nổ Hỏi a xít gì tạo nên và nồng độ % nó dung dịch là bao nhiêu? Bài 23: Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25M (loãng) dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và Fe thu V lít khí H2 (đktc) và dung dịch B a Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích khí hiđrô thoát đktc c Tính khối lượng muối thu sau cô cạn dung dịch B Bài 24: Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm CuO, Al2O3 và oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H2O Hoà tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M, dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi, 5,2 gam chất rắn Xác định công thức oxit sắt và khối lượng oxit A Bài 25: Hoà tan hỗn hợp M gồm Fe và Zn 500 ml dung dịch HCl 0,4M thu dung dịch A và 1,792 lit H2 (đktc) Cô cạn A thu 10,52 gam muối khan Tính % khối lượng kim loại M Tính thể tích NaOH 0,5M cần dùng để trung hoà axít dư Bài 26: Cho 4,8 gam bột magiê vào 400 ml dung dịch gồm AgNO 0,2M và Cu(NO3)2 0,5M Khuấy dung dịch phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn A, dung dịch B a/ Tính khối lượng chất rắn A b/ Tính nồng độ mol/lit các chất dung dịch B Bài 27: Cho 9,86g hỗn hợp gồm Mg và Zn vào cốc chứa 430ml dung dịch H 2SO4 1M loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 lit dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M, khuấy cho phản ứng hoàn toàn, lọc lấy kết tủa và nung nóng đến khối lượng không đổi thì thu 26,08g chất rắn Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài 28: Hoà tan hết 4,52g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A và B phân nhóm chính nhóm II dung dịch HCl 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch C và 1,12 lít khí CO2 (đo đktc) 1/ Xác định tên và ký hiệu hai nguyên tố kim loại trên 2/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành dung dịch C 3/ Toàn lượng khí CO2 thu trên hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ba(OH)2.Tính nồng độ mol/lít dung dịch Ba(OH)2 để: a/ Thu 1,97g kết tủa b/ Thu lượng kết tủa nhỏ và lớn Bài 29: A là hỗn hợp hai muối cacbonat trung hòa kim loại nhóm IA và nhóm IIA Hòa tan hoàn toàn 18 gam hỗn hợp A 300 ml dung dịch HCl vừa đủ thì thu 3,36 lít CO2 (đktc) và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu bao nhiêu gam muối khan (37) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng Nếu tỉ lệ mol muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim loại hóa trị II hỗn hợp là 2:1 hãy tìm công thức hai muối.biết các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 30 : Có hỗn hợp A gồm: Al, Mg, Cu Hòa tan m gam A dung dịch NaOH dư thu 3,36 lít khí (đktc) và phần không tan B Hòa tan hết B dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 (đktc) và dung dịch C.Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D.Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi thu chất rắn E.Cho E tác dụng với H2 dư, nung nóng thu 5,44 gam chất rắn F Tính thành phần % khối lượng các chắt A và F.Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn Bài 31: Cho 36,65 gam hỗn hợp MgCl2, NaCl, NaBr hòa tan hoàn toàn vào nước dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với 500 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 1,4M thấy tạo thành 85,6 gam hỗn hợp muối Bạc kết tủa Lọc lấy dung dịch, cho tiếp vào đó lượng Mg kim loại dư, khuấy kĩ, sau phản ứng thấy khối lượng kim loại tăng 14,4 gam Viết các phương trình hóa học và tính thành phần % khối lượng các muối hỗn hợp ban đầu Bài 32: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp FeO và ZnO nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12,74 gam.Biết hiệu suất các phản ứng đạt 80%.Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Bài 33: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và K2CO3 và 55,426 gam nước để 55,44ml dung dịch có khối lượng riêng là 1,082 g/ml ( bỏ qua sự biến đổi thể tích) Cho từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch trên đến thoát 1,1 gam khí thì dừng lại Dung dịch thu cho tác dụng với nước vôi dư, thấy tạo 1,5 gam kết tủa Tính m Tính nồng độ % muối dung dịch ban đầu tính thể tích dung dịch HCl 0,1M đã dùng Bài 34: Hòa tan hết 18,1 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, ZnO Cần 500 gam dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B và dung dịch C Lọc tách kết tủa B cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thì thu dung dịch D, cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch D thu kết tủa E và 3,36 lít khí G (đktc) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch C thu thu 9,9 gam kết tủa H Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định các chất có A, B, C, D, E, G, H và viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu và nồng độ % dung dịch H2SO4 đã dùng Bài 35: Dung dịch A có chứa các muối MgSO4 , Al2(SO4)3 và Fe2(SO4)3 - Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch A, thu kết tủa B và dung dịch C Lọc lấy kết tủa B, sau đó đem nung kết tủa B đến khối lượng không đổi thu 23,52 gam chất rắn D Chia dung dịch C thành phần nhau: (38) - Phần 1: sục khí CO2 dư vào các phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa E, sau đó đem nung kết tủa E đến khối lượng không đổi thu 5,712 gam chất rắn F - Phần 2: cho dung dịch BaCl2 dư vào thu 97,627 gam kết tủa G a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy b Tính nồng độ mol muối dung dịch A Độ tan Bài 1: Dung dịch CuSO4 10 C có độ tan là 17,4 (g); 800C có độ tan là 55 (g) Làm lạnh 1,5 kg dung dịch CuSO4 bão hòa 800C xuống 100C Tính số gam CuSO4.5 H2O tách Bài 2: Cho 0,2 mol đồng (II) oxit tan hết dung dịch axit sunfuric 20% đun nóng vừa đủ.Sau đó làm nguội dung dịch đến 10 oC Tính khối lượng tinh thể CuSO 4.5H2O tách khỏi dung dịch, biết độ tan CuSO4 10oC là 17,4 gam Bài 3: Hòa tan 32 gam CuO dung dịch H 2SO4 nồng độ 20% vừa đủ nung nóng, sau phản ứng thu dung dịch X Làm nguội dung dịch X đến 80 0C thấy tách m gam tinh thể CuSO4.5H2O (rắn) Biết độ tan CuSO4 800C là 17,4 gam.Tính giá trị m Bài 4: Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hoà 90 oC 0oC thì có bao nhiêu gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết SNaCl (90oC) = 50g và SNaCl (0oC) = 35g Bài 5: Cho biết nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa 200C là 5,66% Tính độ tan KAl(SO4)2 200C Lấy 600g dung dịch bão hòa KAl(SO4)2 200C đem đun nóng để làm bay bớt 200g nước, phần còn lại làm lạnh đến 200C Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn KAl(SO4)2 12H2O kết tinh Bài 6: Ta có muối sunfat ngậm nước RSO4.nH2O Ở 800C thì có 53,6 gam còn 250C thì có 23 gam muối này tan tối đa 100 gam nước ( tính theo muối khan RSO4) Nếu làm lạnh 25 gam dung dịch bão hòa muối này từ 800C xuống 200C thì có 8,9 gam tinh thể muối sunfat ngậm nước kết tinh Xác định công thức muối dạng hiđrat, cho biết n có thể có các giá trị 5; 7; Bài 7: Có 166,5 g dung dịch MSO4 41,56% 1000C Hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thì thấy có m1 g MSO4.5H2O kết tinh và còn lại m2 g dung dịch X Biết m - m2 = 6,5 g và độ tan S MSO4 200C là 20,9 Xác định công thức muối MSO4 Bài 8: Khi thêm gam MgSO4 khan vào 200 g dung dịch MgSO4 bão hòa 200C đã làm cho m gam muối kết tinh lại.Nung m gam muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, 3,16 gam MgSO4 khan.Xác định công thức phân tử tinh thể muối kết tinh( biết độ tan MgSO4 200C là 35,1 gam 100 gam nước ) Bài 9: Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam FeO lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% ( loãng) thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A xuống 50C tháy tách m gam muối ngậm nước FeSO4.7H2O và dung dịch còn lại có nồng độ 12,18% Tính m Tính độ tan FeSO4 50C (39)