bài: Bảng hóa học

Cân bằng hoá học Bài giảng dành cho học sinh lớp 10 THPT (2 tiết) Cân bằng hoá học I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. II. Hằng số cân bằng hoá học. III. Sự chuyển dịch cân bằng. IV. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học. V. ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học. Cân bằng hoá học I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. 1.Phản ứng một chiều. Là phản ứng mà chỉ xảy ra theo 1 chiều mà không xảy ra theo chiều ngược lại trong cùng điều kiện. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 MnO 2 t 0 VD: I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. 2. Phản ứng thuận nghịch. Là phản ứng mà có thể xảy ra theo 2 chiều trái ngược nhau trong cùng 1 điều kiện. VD: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. 3. Cân bằng hoá học. H 2 + I 2 2HI Trước PƯ: 0,500 0.500 mol Sau PƯ: 0,107 0,107 0,768 mol 430 0 C: 2HI H 2 + I 2 Trước PƯ: 1,000 mol Sau PƯ: 0,107 0,107 0,768 mol T=const: số mol các chất được giữ nguyên Cân bằng hoá học: v th =v ngh I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. 3. Cân bằng hoá học. Cân bằng hoá học là cân bằng động. Cân bằng hoá học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch. II. Hằng số cân bằng hoá học. 1. Cân bằng trong hệ đồng thể. Xét hệ cân bằng: N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) ở 25 0 C Nồng độ ban đầu, M Nồng độ ở trạng thái cân bằng, M tỉ số nồng độ lúc cân bằng [N 2 O 4 ] 0 [NO 2 ] 0 [N 2 O 4 ] [NO 2 ] [NO 2 ] 2 [N 2 O 4 ] 0,6700 0,0000 0,6430 0,0547 4,65.10 -3 0,4460 0,0500 0,4480 0,0457 4,66.10 -3 0,5000 0,0300 0,4910 0,0475 4,60.10 -3 0,6000 0,0400 0,5940 0,0523 4,60.10 -3 0,0000 0,2000 0,0898 0,0204 4,63.10 -3 1. Cân bằng trong hệ đồng thể. [NO 2 ] 2 [N 2 O 4 ] ≈ 4,63.10 -3 ở 25 0 C Hằng số cân bằng N 2 O 4 (k) 2NO 2 (k) K= [NO 2 ] 2 [N 2 O 4 ] = 4,63.10 -3 ở 25 0 C [NO 2 ], [N 2 O 4 ]: nồng độ lúc cân bằng (mol/l) 1. Cân bằng trong hệ đồng thể. Tổng quát: aA + bB cC + dD K= [C] c .[D] d [A] a .[B] b K=f(t 0 ) [...]... K=[CO2] [CO2]=4,28.10-3 [CO2]=1,06.10-2 III Sự chuyển dịch cân bằng hoá học 1 Thí nghiệm III Sự chuyển dịch cân bằng hoá học 2 Định nghĩa Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang một trạng thái cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động lên cân bằng IV Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học 1 ảnh hưởng của nồng độ Xét hệ cân bằng sau trong 1 bình kín ở nhiệt... trạng thái cân bằng nhanh chóng hơn V ý nghĩa của tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học trong sản xuất hoá học VD1: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k) 198kJ . Cân bằng hoá học Bài giảng dành cho học sinh lớp 10 THPT (2 tiết) Cân bằng hoá học I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. II. Hằng. nguyên Cân bằng hoá học: v th =v ngh I. Phản ứng 1 chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học. 3. Cân bằng hoá học. Cân bằng hoá học là cân bằng động.