De cuong lop 10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ I Môn Hóa * Nội dung: Chương I, II. * Bài tập: Tất cả các BT trong SGK và đề cương Một Số BT Thêm: Dạng 1: BT về cấu tạo nguyên tử: Xác định điện tích hạt nhân, số p, n, e, nguyên tử khối của các nguyên tử và ion sau: 19 9 F 14 7 N 65 29 Cu 35 17 Cl 81 35 Br 27 13 Al 3+ 32 16 S 2 – 31 15 P 3 – Dạng 2: BT về Nguyên tử khối trung bình: 1. Tính NTKTB cho: a. 37 17 Cl (75%) và 35 17 Cl (25%) b. 58 28 Ni (67,76%), 60 28 Ni (26,16%), 61 28 Ni (2,42%), 62 28 Ni (3,66%) 2. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87. Ag có 2 đồng vị. Biết đồng vị thứ nhất 109 47 Ag chiếm 44%. Xác định nguyên tử khối của đồng vị còn lại. 3. Nguyên tử khối trung bình của Indi là 114,918. Trong tự nhiên In có 2 đồng vị 113 49 In và 115 49 In. Tính % mỗi đồng vị. 4. Neon có 2 đồng vị 20 10 Ne (91%) và 22 10 Ne (9%). a. Tính nguyên tử khối trung bình cho Ne. b. Tính khối lượng của 2,24l khí Ne ở đkc. 5. Nguyên tử X có 2 đồng vị. Tính số khối của mỗi đồng vị biết: * M X = 65,6 * % của đồng vị X 2 = 4 lần % đồng vị X 1 . * Đồng vị X 2 nhiều hơn X 1 2 nơtron. 6. Nguyên tử khối TB của Bo là 10,812. Mỗi khi có 47 nguyên tử 10 5 B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 5 Bo? Dạng 3: BT về tổng số hạt: 1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 180. Trong đó số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt. Xác định cấu tạo nguyên tử X. 2. Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 46. Trong đó số hạt không mang điện = 8/15 số hạt mang điện. Xác định số hiệu nguyên tử và nguyên tử khối của X. 3. Tổng số p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố Y là 52. Trong đó số hạt mang điện bằng 9 17 số hạt không mang điện. Hãy xác định số hiệu nguyên tử và nguyên tử khối của Y. 4. Tổng số p,n,e trong nguyên tử nguyên tố A là 16. Hãy xác định cấu tạo nguyên tử của A. Dạng 4: BT về viết cấu hình e: 1. Viết cấu hình e nguyên tử cho các TH sau: a. Nguyên tố R nằm ở ô thứ 21 của BTH b. Nguyên tố X nằm ở CK 2, nhóm VIA của BTH. c. Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s 2 3p 6 d. Nguyên tử nguyên tố A có phân mức năng lượng cao nhất là 3p 3 e. Nguyên tử nguyên tố B có tổng số e ở phân lớp p là 7 f. Nguyên tử nguyên tố B có tổng số e ở phân lớp s là 5 Xác định loại nguyên tố, số lớp e, số e lớp ngoài cùng cho các nguyên tử nguyên tố trên. 2. Ion X 3+ có e cuối cùng điền vào phân lớp 2p 6 . Viết cấu hình e cho nguyên tử X, xác định loại nguyên tố, X có tính kim loại hay phi kim? Vị trí của X trong BTH. 4. Xác định vị trí của các nguyên tố sau trong BTH: a. Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 18 b. Nguyên tử nguyên tố Y có 2 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e. c. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số p, n, e là 13. 5. Nguyên tố X, ion Y 2+ và Z - đều có cấu hình e là:1s 2 2s 2 2p 6 .Viết cấu hình e cho X, Y, Z. Dạng 5: BT về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn: 1. Nguyên tố Kali nằm ở chu kỳ 4, nhóm IA của bảng tuần hoàn. Em hãy. a. Viết cấu hình e cho các nguyên tử K. b. Nêu một số tính chất hóa học cơ bản của Kali: - Tính kim loại hay phi kim? - Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi Công thức oxit cao nhất. - Công thức hidroxit tương ứng và tính axit bazơ của nó. 2. Nguyên tố Brôm (Z=35) trong bảng tuần hoàn. Em hãy: b. Viết cấu hình e cho nguyên tử Brôm. c. Nêu tính chất hóa học cơ bản của Brôm. - Tính kim loại hay phi kim? - Hóa trị cao nhất trong hợp chất với oxi Công thức oxit cao nhất. - Hóa trị trong hợp chất với hidro  Công thức hợp chất khí với hidro. 3. Nguyên tố A có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s 1 . a. Viết cấu hình e đầy đủ cho A b. Số e của từng lớp? c. Xác định vị trí của A trong BTH. d. Dự đoán tính chất hóa học cơ bản của A. 4. Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ. Biết tổng điện tích hạt nhân của A và B là 33, hãy xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn 5. Ion X 2+ có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s 2 2p 6 . Hãy xác định vị trí của nguyên tố X trong BTH. 6. Tổng số p,n, e của nguyên tử một nguyên tố nhóm VA là 21. Hãy: - Xác định STT của nguyên tố trong BTH. - Dự đoán một số tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố trên. Dạng 6: BT về xác định tên nguyên tố: 1. Hợp chất của nguyên tố X với hidro có công thức XH 3 . Oxit cao nhất của X chứa 43,66% X về khối lượng. a. Xác định nguyên tố X. b. Viết CT oxit cao nhất và hidroxit của X. 2. Oxit cao nhất của nguyên tố R là R 2 O 5 . Trong hợp chất khí với hidro R chiếm 91,18% oxi về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R. 3. Hợp chất khí với hidro của R có CT là RH 2 . Trong oxit cao nhất của R, oxi chiếm 60% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R và viết CT hidroxit tương ứng. 4. R là một nguyên tố nằm ở nhóm VIA của BTH. a. Viết công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hidro của R. b. Trong oxit cao nhất của R, R chiếm 40% về khối lượng. Xác định NTK của R. 5. Oxit cao nhất của nguyên tố R là RO 3 . Trong hợp chất khí của R với hidrro, R chiếm 94,12% về khối lượng. a. Xác định tên nguyên tố R. b. Cho 0,3 mol RO 3 vào nước. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành. 6. Hợp chất khí của R với hidrro là RH 4 . Trong oxit cao nhất R chiếm 27,27% về khối lượng a. Xác định tên nguyên tố R. b. Cho 0,015 mol RO 2 vào dung dịch Ca(OH) 2 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được. 7. Một nguyên tố R tạo được với hidro hợp chất có CT là RH. Trong oxit cao nhất R chiếm 38,8% vế khối lượng. a. Hãy xác định tên nguyên tố R. b. Cho R tác dụng vừa đủ với 2,7g nước thu được muối A. Cho muối A vào 36,65g nước. Tính nồng độ % của dd muối trên. 8. Cho 1,11g muối CaX 2 tác dụng hết với dd AgNO 3 dư tạo thành 2,87g kết tủa. a. Xác định nguyên tử khối của X. b. Trong tự nhiên X có 2 đồng vị, biết đồng vị thứ nhất ít hơn đồng vị thứ hai 2 nơtron. % của đồng vị thứ nhất gấp 3 lần % của đồng vị thứ hai. Xác định số khối của mỗi đồng vị. Chú ý !!!! Đề kiểm tra giữa kì : - Thời gian: 45 phút - Hoàn toàn tự luận - Lý thuyết và bài toán - HS không được sử dụng BTH. Chúc các em thi tốt . 28 Ni (3,66%) 2. Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107 ,87. Ag có 2 đồng vị. Biết đồng vị thứ nhất 109 47 Ag chiếm 44%. Xác định nguyên tử khối của đồng. 113 49 In và 115 49 In. Tính % mỗi đồng vị. 4. Neon có 2 đồng vị 20 10 Ne (91%) và 22 10 Ne (9%). a. Tính nguyên tử khối trung bình cho Ne. b. Tính khối