Chuong IV bai16,17,18,21

Bài 16 ( 2 tiết) Dãy điện hoá của kim loại Sự điện phân I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Biết các khái niệm: Cặp oxi hoá khử, suất điện động của pin điện hoá. - Biết sự điện phân là gì và những ứng dụng của sự điện phân. - Hiểu đợc những phản ứng hoá học xảy ra ở các điện cực trong quá trình điện phân. 2. Kĩ năng - Dự đoán chiều của phản ứng oxi hoá khử dựa vào dãy điện hoá. - Xác định các điện cực âm và dơng của pin điện hoá. - Viết các phản ứng hoá học xảy ra ở các điện cực cuả pin và ở các điện cực trong quá trình điện phân. - Tính suất điện động của pin điện hoá. II. Chuẩn bị 1. Đồ dùng dạy học GV: Chuẩn bị các phiếu học tập Trang vẽ phóng to: - Sơ đồ pin điện hoá Zn-Cu - Sơ đồ chuyển dời của các phần tử mang điện trong pin điện hoá Zn-Cu. - Mô hình của điện cực hiđro chuẩn. - Sơ đồ pin điện hoá Zn-H 2 . Nếu có điều kiện giáo viên có thể sử dụng phần mềm mô phỏng sơ đồ pin điện hoá Zn- Cu, điện cựu hiđro chuẩn, pin điện hoá Zn-hiđro, dạy trên máy tính. 2. Phơng pháp dạy học Phơng pháp đàm thoại gợi mở. III. Kiểm tra bài cũ IV. Tiến trình của bài giảng Đặt vấn đề: - GV có thể giới thiệu mục tiêu của bài học nh SGK đã nêu - Hoặc: GV có thể dùng ăc qui nối với bóng đèn nhỏ hoặc đèn pin đã bật đèn sáng nêu vấn đề: Tại sao đèn pin bật sáng đợc. Các phản ứng hoá học xảy ra trong các điện cực pin hoặc trong ăc qui nh thế nào để biến đổi năng lợng hoá học thành điện năng và ngợc lại dùng dòng điện một chiều để điện phân lại xảy ra các phản ứng hoá học trên các điện cực nghĩa là ta biến đổi điện năng thành năng lợng hoá học? Để trả lời các câu hỏi đó chúng ta nghiên cứu bài hôm nay: Dãy điện của của kim loại. Sự điện phân. Bài dạy tiến hành trong 2 tiết, GV kết thúc tiết 1 ở mục III. Thế điện cực chuẩn của kim loại. Copyright â by DoanhPham Tiết 1 A. Dãy điện hoá của kim loại Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Khái niệm về cặp oxi hoá khử Hoạt động 1 Câu hỏi 1: Hoàn thành phơng trình hoá học và viết sơ đồ quá trình oxi hoá- khử của phản ứng: a) Cu + AgNO 3 b) Fe + CuSO 4 * GV nêu vấn đề. Có thể biểu diễn các quá trình oxi hoá khử theo cách khác đợc không Câu hỏi 2: Xác định chất oxi hoá- khử tử đó rút ra nhận xét. * GV đa ra sơ đồ tổng quát và giới thiệu cặp oxi hoá-khử. II. Pin điện hoá Hoạt động 2 (1) Thí nghiệm GV tiến hành thí nghiệm nh SGK hoặc mô tả thí nghiệm (sử dụng sơ đồ pin điện hoá Zn-Cu) hình 4.4. Nếu có Hoàn thành phơng trình hoá học a) Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Cu - 2e Cu 2+ Ag + + 1e Ag b) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Fe - 2e Fe 2+ Cu 2+ + 2e Cu Có thể biểu diễn theo cách sau: Cu Cu 2+ + 2e hoặc viết gộp Cu + 2e Cu Tương tự như vậy với Fe và Ag Fe + 2e Fe Ag + 2e Ag 2+ 2+ + Chất oxh Chất khử Nhận xét: Cation KL nhận e KL Nguyên tử KL ngờng e Cation KL Chất oxi hoá + ne Chất khử Chất oxi hoá và chất khử của cùng 1 nguyên tố tạo nên cặp oxi hoá- khử. Cặp oxi hoá khử của các kim loại trên đợc viết nh sau: Fe Cu Ag Fe Cu Ag 2+ 2+ + 1. HS nhận xét hiện tợng thí nghiệm + Kim vôn kế lệch + Suất điện động của pin hóa học U = 1,10 V Copyright â by DoanhPham điều kiện dùng phần mềm mô phỏng pin điện hoá cho HS xem. (2) Yêu cầu HS: - Mô tả cấu tạo của pin, hoạt động của pin, nhận xét và giải thích. * GV đung sơ đồ hình 4.5 hoặc dùng phần mềm mô phỏng cho HS xem và yêu cầu HS nhận xét, giải thích sự chuyển dịch e ở điện cực Zn, điện cực Cu, cầu muối trái, cầu muối phải. - Viết phơng trình ion rút gọn. * GV yêu cầu HS viết các cặp oxi hoá-khử * GV giới thiệu quy tắc (3) Nhận xét - GV yêu cầu HS nhận xét nồng độ của các ion trong dung dịch muối CuSO 4 và ZnSO 4 sẽ tăng giảm nh thế nào trong quá trình điện phân ? Suất điện động (U) của pin điện hoá phụ thuộc vào yếu tố nào? 2. Giải thích * Điện cực Zn (cực âm) là nguồn cung cấp e, Zn bị oxi hoá thành Zn 2+ tan vào dung dịch: Zn Zn 2+ + 2e * Điện cực Cu (cực dơng) các e đến cực Cu, ở đây các ion Cu 2+ bị khử thành kim loại Cu bám trên bề mặt lá đồng. Cu 2+ + 2e Cu * Cầu muối trái: Cation NH 4 + và Zn 2+ di chuyển sang cốc đựng dung dịch CuSO 4 * Cầu muối phải: các cation NO 3 - , SO 4 2+ di chuyển sang cốc đựng dung dịch ZnSO 4 . Sự di chuyển của các ion này làm cho các dung dịch muối luôn trung hoà điện. * Phơng trình ion rút gọn biểu diễn quá trình oxi hoá-khử xảy ra trên bề mặt các điện cực của pin điện hoá: Cu 2+ + Zn Cu + Zn 2+ Oxh Kh Kh. yếu Oxh yếu Zn Cu Zn Cu 2+ 2+ Zn Cu Zn Cu 2+2+ U = 1,10V Chất oxi hoá yếu Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất khử yếu tạo thành 3. Nhận xét * C Cu 2+ giảm C Zn 2+ tăng * Suất điện động U của pin điện hoá phụ thuộc vào: - Bản chất cặp oxi hoá-khử của kim loại. - Nồng độ của dd muối. - Nhiệt độ HS vận dụng giải thích quá trình oxi hoá- khử giữa các cặp pin đó. Copyright â by DoanhPham - GV yêu cầu HS căn cứ vào các cặp pin đã cho trong SGK cho biết quá trình oxi hoá khử diễn ra trong pin Cu-Ag; Pb-Cu; Zn-Pb nh thế nào ? III. Thế điện cực chuẩn của kim loại Hoạt động 3 * GV giới thiệu: Suất điện động của cặp pin điện hoá Zn-Cu ở thí nghiệm trên là 1,10 V. Vậy suất điện động là gì ? Cần phải xác định thế điện cực cho mỗi loại cặp oxi hoá- khử vì vậy dùng điện cực chuẩn để so sánh đó là điện cực hiđro chuẩn. * GV phát phiếu học tập số 2 cho HS. Các nhóm HS thảo luận và cử đại diện trình bày. Suất điện động là hiệu điện thế lớn nhất giữa 2 cặp oxi hoá-khử . HS thảo luận theo nhóm cử đại diện trình bày. 1. Cấu tạo của điện cực hiđro chuẩn. - Điện cực platin. - Điện cực nhúng vào dd axit H + 1 M. 2. Cách xác định thế điện cực chuẩn hiđro chuẩn. - Cho dòng khí H 2 có p =1 atm liên tục đi qua dd axit để bột Pt hấp thụ khí H 2 . - Qui ớc thế điện cực hiđro chuẩn cặp oxi hoá khử H + /H 2 là 0,00 V ; E 0 (H + /H 2 )= 0,00 V 3. Cách xác định thế điện cực chuẩn của kim loại - Thiết lập pin điện hoá gồm: điện cực chuẩn của kim loại ở bên phải, điện cực chuẩn của hiđro ở bên trái vôn kế hiệu số điện thế lớn nhất giữa hai điện cực chuẩn. Nếu điện cực kim loại là cực âm E 0 <0, nếu điện cực kim loại là cực dơng E 0 >0. * HS trả lời: - Hiđro là điện cực dơng (+). - Kẽm là điện cực âm (-). Zn + 2H Zn + H 2 2++ 2e * Vôn kế chỉ số -0,76 V. Cho biết hiệu số điện thế lớn nhất giữa 2 Copyright â by DoanhPham điện cực chuẩn của cặp Zn 2+ /Zn và H + /H 2 . Ký hiệu: E 0 (Zn 2+ /Zn)= -0,76 V. phiếu học tập số 1 Câu 1: Hoàn thành phơng trình hoá học và viết sơ đồ quá trình oxi hoá- khử của phản ứng: a) Cu + AgNO 3 b) Fe + CuSO 4 Câu 2: Xác định chất oxi hoá- khử tử đó rút ra nhận xét. phiếu học tập số 2 HS xem hình (4.6), (4.7) hoặc phần mềm mô phỏng mô hình điện cực của hiđro chuẩn và sơ đồ pin điện hoá của kẽm- hiđro, trả lời các câu hỏi sau: 1. Cấu tạo điện cực hiđro chuẩn. 2. Cách xác định thế điện cực hiđro chuẩn. 3. Các xác định thế điện cực chuẩn của kim loại. Tiết 2 (tiếp) Hoạt động của GV Hoạt động của HS IV. Dãy điện hoá chuẩn của kim loại và ý nghĩa Hoạt động 1 1. Dãy điện hoá chuẩn của kim loại HS chữa bài tậo số 2 (SGK) -GV thông báo: Bằng thực nghiệm ngời ta đa ra dãy điện hoá chuẩn của một số kim loại thông dụng nh trong SGK. - GV yêu cầu HS căn cứ vào thế điện cực chuẩn đã cho trong dãy điện hoá rút ra nhận xét giữa thế điện cực chuẩn E 0 (M n+ /M) với tính oxi hoá của cation M n+ . Hoạt động 2 2. ý nghĩa của dãy điện hoá chuẩn của kim loại - GV phát phiếu học tập số 3 cho HS a) Thảo luận trờng hợp a. HS chữa bài tập số 2 (SGK) a) Zn là kim loại có tính khử mạnh. b) Cation Pb 2+ có tính oxi hoá mạnh nhất. c) Sắp xếp các cặp oxi hoá-khử của những kim loại trên theo chiều tính oxi hoá của cation tăng dần. Zn Co Pb Zn Co Pb 2+ 2+ 2+ d) Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra giữa các cặp oxi hoá-khử Co 2+ + Zn Co + Zn 2+ Pb 2+ + Co Pb + Co 2+ Pb 2+ + Zn Pb + Zn 2+ Dãy điện hoá chuẩn (nh SGK) HS nhận xét: * Thế điện cực chuẩn E 0 (M n+ / M) càng lớn thì tính oxi hoá của cation M n+ càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu và ngợc lại. * HS thảo luận trờng hợp a: Copyright â by DoanhPham GV bổ sung đa ra ý nghĩa thứ nhất của dãy điện hoá chuẩn của kim loại : dự đoán chiều của phản ứng giữa hai cặp oxi hoá-khử (nh SGK) b) Thảo luận trờng hợp b trong phiếu học tập số 3 Các thông tin: Hoạt động của bình điện phân: Khi có dòng điện một chiều chạy qua anot (điện cực dơng) xảy ra phản ứng oxi hoá, catot (điện cực âm) xảy ra sự khử. GV bổ sung đa ra ý nghĩa thứ 2 của dãy điện hoá chuẩn của kim loại (nh SGK) c) Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hoá. ở thí nghiệm 1 (tiết 1) trong pin điện hoá Zn-Cu là U = 1,10 V. Cách xác định U nh thế nào? - Phản ứng hoá học xảy ra: Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Sơ đồ phản ứng giữa các cặp oxi hoá-khử: Cu Ag Cu Ag + 2+ E 0 =+0,34 V E 0 = +0,80 V - Giải thích: Cation Ag + oxi hoá Cu thành cation Cu 2+ và cation Ag + bị khử thành Ag. Phơng trình ion rút gọn: Cu + 2Ag + Cu 2+ + 2Ag - Nhận xét 1: kim loại cặp oxi hoá-khử Cu Cu 2+ có thế điện cực nhỏ hơn khử được cation kim loại của cặp oxi hoá-khử Ag Ag + có thế điện cực chuẩn lớn hơn ra khỏi dd muối. HS thảo luận trờng hợp b: - Phản ứng hoá học xảy ra: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 - Sơ đồ phản ứng giữa các cặp oxi hoá-khử: Mg H Mg H + 2+ 2 E 0 = -2,37 V E 0 = 0,00 V - Giải thích: Cation H + trong dd axit oxi hoá Mg thành cation Mg 2+ và cation H + bị khử thành H 2 . - Phơng trình ion rút gọn: Mg + 2H + Mg 2+ + H 2 - Nhận xét 2: Mg Mg 2+ có thế điện cực nhỏ hơn 0,00 V đẩy được hiđro ra khỏi dd axit. Kim loại trong cặp oxi hoá-khử Copyright â by DoanhPham GV hớng dẫn cách tính E = E - E 0 0 0 Cu Cu 2+ Zn Zn 2+ pin = 0,34 V - (-0,76 V) = 1,10 V Biết điện cực Cu là cực dơng điện cực Zn là cực âm. Yêu cầu HS rút ra nhận xét cách tính suất điện động chuẩn: GV bổ sung: Suất điện động của pin điện hoá luôn là số dơng. GV yêu cầu HS vận dụng tính chất điện động của pin điện hoá Zn- Pb; Cu-Ag; Pb-Cu. - Nhận xét 3: Suất điện động chuẩn của pin điện hoá bằng thế điện cực chuẩn của cực dơng trừ đi thế điện cực chuẩn của cực âm. + Pin Zn-Pb E 0 pin =-0,13 V - (-0,76 V) = 0,63 V. + Pin Cu-Ag E 0 pin = 0,80V - (-0,13 V) = 0,46 V. + Pin Pb-Cu E 0 pin = 0,34V - (-0,13 V) = 0,47 V. B. Sự điện phân Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Một số khái niệm về sự điện phân Hoạt động 3 Cho HS xem sơ đồ hình 4.9 yêu cầu HS mô tả bình điện phân, hoạt động của bình điện phân. Chú ý phân biệt cực của pin điện hoá và cực của bình điện phân. GV bổ sung các thông tin. Từ đó yêu cầu HS rút ra kết luận về sự điện phân. * Thiết bị điện phân gồm có: - Bình điện phân - 2 điện cực. Cực âm và cực dơng; anôt đợc nối với cực (+) của nguồn điện một chiều; catot đợc nối với cực (-) của nguồn điện một chiều. * Hoạt động của bình điện phân: Khi có dòng điện một chiều chạy qua trên điện cực dơng (anot) xảy ra sự oxi hoá, trên điện cực âm (catot) xảy ra sự khử. Sự điện phân là quá trình oxi hóa khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi cho dòng điện một chiều đi qua chất điện phân (hợp chất nóng chảy, dd điện li) II. Sự điện phân các chất điện ly Hoạt động 4 1. Sự điện phân NaCl nóng chảy Sử dụng phơng pháp đàm thoại: Copyright â by DoanhPham GV yêu cấu HS: - Cho biết các ion di chuyển trong dd nh thế nào ? - Phơng trình điện phân và sơ đồ điện phân đợc biểu diễn nh thế nào ? Hoạt động 5 2. Sự điện phân dd CuSO 4 Thảo luận phiếu học tập số 4 Câu hỏi 1: Cấu tạo của bình điện phân. Câu hỏi 2: Hoạt động của bình điện phân và hiện tợng xảy ra trong quá trình điện phân. Câu hỏi 3: Giải thích * Khi có dòng điện một chiều chạy qua các ion trong dd dịch chuyển nh thế nào ? * Các quá trình oxi hoá-khử diễn ra ở các điện cực nh thế nào ? (xét thế điện cực chuẩn). * Viết sơ đồ điện phân. Khi có dòng điện một chiều chạy qua. Cực dơng (anot) diễn ra sự oxi hóa. Cực âm (catot) diễn ra sự khử. Quá trình oxi hoá-khử đợc biểu diễn NaCl Catot (cực âm) Anot (cực dương) Na + + 1e Na 2Cl - -2e Cl 2 Phơng trình điện phân 2 NaCl Na + Cl 2 đpnc * Bình điện phân là ống chữ U, 2 điện cực bằng graphit, một điện cực âm và một điện cực dơng, dd chất điện phân là CuSO 4 . * Khi cho dòng điện một chiều đi qua (có hiệu điện thế 1,3 V) có hiện tợng: - ở catot: kim loại Cu bám vào điện cực. - ở anot: Bọt khí O 2 thoát ra. * Khi tạo nên một điện thế giữa hai điện cực, các ion SO 4 2- di chuyển về anot. Các ion Cu 2+ di chuyển về catot. * ở Catot có thể xảy ra sự khử ion Cu 2+ hoặc H 2 O. Xét thế điện cực chuẩn: E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0,34 V; E 0 (H 2 O/H 2 )= - 0,83 V. Nh vậy ion Cu 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn các phân tử H 2 O. Vì vậy ở đây xảy ra sự khử các ion Cu 2+ thành Cu bám trên catot: Cu 2+ + 2e Cu * ở anot: Có thể xảy ra sự oxi hoá các ion SO 4 2- hoặc H 2 O. Xét thế điện cực chuẩn E 0 (H 2 O/ O 2 ) = -0,83 V; E 0 (SO 4 2- /H 2 O) = 1,70 V. Nh vậy H 2 O có tính khử mạnh hơn các ion SO 4 2- nên H 2 O dễ bị oxi hóa sinh ra khí O 2 ở anot: 2H 2 O O 2 + 4 H + + 4e * Cực (-) CuSO 4 Cực (+) (H 2 O) Cu 2+ , H 2 O H 2 O, SO 4 2- Cu 2+ + 2e Cu 2H 2 O O 2 + 4 H + + 4e * Phơng trình điện phân Copyright â by DoanhPham * Viết phơng trình điện phân. III. ứng dụng của sự điện phân Hoạt động 6 GV cho HS nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng của sự điện phân. Hoạt động 7 Tổng kết bài học, ra bài tập về nhà. 2 CuSO + 2 H O 2Cu + O + H SO 4 4 2 2 2 đp 1. Điều chế kim loại. 2. Điều chế một số phi kim (H 2 ; O 2 .) 3. Điều chế một số loại hợp chất (NaOH, H 2 O, nớc giaven .) 4. Tính chế một số kim loại: Cu, Pb, Zn . 5. Mạ điện . Các phiếu học tập phiếu học tập số 3 1. Hoàn thành phơng trình hoá học xảy sau đây: a) Cu + AgNO 3 b) Mg + HCl 2. Từ hai phơng trình trên lần lợt: * Thiết lập sơ đồ phản ứng giữa từng cặp oxi hóa-khử. * Cho biét E 0 của từng cặp M n+ /M (dựa vào dãy điện hoá chuẩn của kim loại ) * Giải thích quá trình oxi hoá-khử xảy ra. * Viết phơng trình ion rút gọn. * Rút ra nhận xét về chiều phản ứng hoá học trên. phiếu học tập số 4 Từ tranh phóng to bình điện phân dd CuSO 4 Câu hỏi 1: Mô tả cấu tạo của bình điện phân. Câu hỏi 2: Mô tả hoạt động của bình điện phân và hiện tợng xảy ra trong quá trình điện phân. Câu hỏi 3: Giải thích hiện tợng Dựa vào thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử biết: E 0 (Cu 2+ /Cu) = +0,34 V ; E 0 (H 2 O/H 2 ) = - 0,83 V; E 0 (SO 4 2- /H 2 O) = 1,70 V Copyright â by DoanhPham Bài 17 (Tiết 28,29) Sự ăn mòn kim loại I. Mục tiêu của bài học 1. Kiến thức Hiểu các khái niệm: thế nào là ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá. Hiểu các điều kiện, cơ chế và bản chất của ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá học. Hiểu nguyên tắc và các biện pháp chống ăn mòn kim loại. 2. Kĩ năng Phân biệt đợc hiện tợng ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá kim loại xảy ra trong tự nhiên, trong đời sống gia đình, trong sản xuất. Biết sử dụng các các biện pháp bảo vệ đồ dùng, các công cụ lao động bằng kim loại chống sự ăn mòn kim loại. Biết cách giữ gìn những đồ vật bằng kim loại đợc tráng, mạ bằng kẽm, thiếc. II. Chuẩn bị Chuẩn bị thí nghiệm về ăn mòn điện hoá : Dụng cụ : - Cốc thuỷ tinh loại 200 ml - Các lá Zn và lá Cu - Bóng đèn pin 1,5 V hoặc vôn-kế - Dây dẫn Hoá chất : - 150 ml dung dịch H 2 SO 4 1 M. Chuẩn bị thí nghiệm chống ăn mòn kim loại bằng phơng pháp điện hoá Dụng cụ : - 2 cốc thuỷ tinh loại nhỏ, hoặc ống nghiệm. - Một số đinh sắt sạch, dây kẽm hoặc dây nhôm. Hoá chất : - Dung dịch H 2 SO 4 loãng, dung dịch kali feroxinua (thuốc thử nhận biết ion Fe 2+ ). Một số tranh vẽ về sự ăn mòn điện hoá, bảo vệ vỏ tàu biển bằng phơng pháp điện hoá. III. Hoạt động dạy học Hoạt động của GV Hoạt động của Hs Hoạt động 1 (3 5 phút). - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Bản chất của sự ăn mòn kim loại là gì ? Hoạt động 2 (7 10 phút). - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là gì ? I-Sự ăn mòn kim loại - Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trờng. M M n+ + ne 1. Sự ăn mòn hoá học - Bản chất của sự ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá khử, trong đó các electron Copyright â by DoanhPham [...]... không có ion Fe2+, Fe không bị ăn mòn * HS nghiên cứu hình vẽ để trình bày Cực dơng Oxi bị khử Cực âm Zn bị oxi hoá O2+2H2O+4e Zn Zn2+ + 2e 4OHKết quả là vỏ tầu đợc bảo vệ, Zn là vật hi sinh, nó bị ăn mòn IV Hớng dẫn giải một số bài tập trong SGK 1 B Phản ứng oxi hoá - khử 2 E Sự oxi hoá xảy ra ở cực () và sự khử xảy ra ở cực (+) 3 Chỗ nối của 2 kim loại Al Cu trong tự nhiên có đủ điều kiện hình thành... Cu thu đợc ở cực (-) sau 1 giờ điện phân dd CuCl2 với cờng độ dòng điện là 5 ampe Bài tập 1 trong SGK Bài tập đợc dẫn làm thí dụ trong đề mục Định luật Farađay SGK mCu = 64.5.3600 = 5,9 gam 96500.2 IV. Giải một số bài tập trong SGK 1 Từ NaCl nóng chảy điều chế kim loại Na bằng phơng pháp điện phân NaCl Từ FeS2 điều chế kim loại Fe bằng cách nớng FeS2 Fe2O3, sau đó dùng phơng pháp nhiệt luyện Từ... Zn Zn + 2e Nh vậy sắt đã đợc bảo vệ bằng phơng pháp điện hoá Những ion Zn2+ tan vào dung dịch điện li ở cực dơng : O2 bị khử 2H2O + O2 + 4e 4OH Kết quả là dây Zn bị ăn mòn, chiếc đinh sắt đợc bảo vệ IV Nội dung tờng trình thí nghiệm 1 Họ và tên HS : 2 Tên bài thực hành : Ăn mòn kim loại Chống ăn mòn kim loại 3 Nội dung tờng trình : Trình bày tóm tắt cách tiến hành thí nghiệm, mô tả hiện tợng quan . tính. 2. Phơng pháp dạy học Phơng pháp đàm thoại gợi mở. III. Kiểm tra bài cũ IV. Tiến trình của bài giảng Đặt vấn đề: - GV có thể giới thiệu mục tiêu của. điện cực chuẩn của kim loại. Tiết 2 (tiếp) Hoạt động của GV Hoạt động của HS IV. Dãy điện hoá chuẩn của kim loại và ý nghĩa Hoạt động 1 1. Dãy điện hoá chuẩn