Ôn tập phi kim (1)

TỔNG ÔN PHI KIM Câu 1: Có các nhận định sau: a Khí F2 được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF.. b Trong phòng thí nghiệm Cl2 được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác

Trang 1

TỔNG ÔN PHI KIM

Câu 1: Có các nhận định sau:

(a) Khí F2 được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hỗn hợp KF và HF

(b) Trong phòng thí nghiệm Cl2 được điều chế bằng cách cho HCl đặc tác dụng với MnO2, to

(c) Br2 được điều chế chủ yếu từ tro rong biển

(d) I2 được điều chế chủ yếu từ nước biển

(e) Trong công nghiệp Cl2 được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn)

Số nhận định đúng là

(a) HF được điều chế chủ yếu từ quặng florit

(b) Trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm, HCl đều có thể điều chế từ NaCl

(c) HBr và HI chủ yếu được điều chế từ phản ứng của muối tương ứng với H2SO4 đặc nóng

(d) Trong công nghiệp hiện nay, HCl có thể điều chế bằng phương pháp tổng hợp

(e) Clorua vôi được điều chế bằng cách sục khí Cl2 vào dung dịch nước vôi trong, ở 30oC

(g) Để tách riêng KClO3 từ dung dịch có lẫn KCl, người ta dùng phương pháp kết tinh

Câu 3: Cho dãy các chất: Cl2, H2, Na, NaOH, NaClO, NaClO3 Chỉ bằng phương pháp điện phân trực tiếp

từ NaCl (dạng tinh thể hoặc dung dịch), có thể điều chế được bao nhiêu chất trong dãy trên ?

(a) Các nguyên tố halogen đều có cả tính oxi hoá và tính khử

(b) Từ F2 đến I2, khả năng phản ứng với H2 giảm dần

(c) Từ HF đến HI, tính axit và tính khử tăng dần, độ bền phân tử giảm dần

(d) Từ HClO đến HClO4, tính axit tăng dần, tính oxi hoá giảm dần

(e) Trong thực tế, nước Gia-ven được sử dụng phổ biến hơn Clorua vôi

(g) KClO3 là chất có tính oxi hoá mạnh, được dùng sản xuất diêm, pháo hoa…

(h) Chỉ dùng AgNO3 có thể phân biệt các dung dịch riêng biệt không màu: NaF, NaCl, NaBr, NaI (i) Để phân biệt dung dịch NaBr và NaI, có thể dùng hồ tinh bột kết hợp với khi ozon hoặc clo

(a) Lưu huỳnh và oxi đều có 2 dạng thù hình

(b) Lưu huỳnh chủ yếu được sản xuất từ khí thải theo phản ứng: 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

(c) Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí O2 bằng cách nhiệt phân KClO3 (xt: MnO2)

(d) Ozon được dùng làm chất tẩy trắng và chất sát trùng

(e) Tầng ozon có vai trò ngăn cản các tia tử ngoại, nhưng có nguy cơ bị phá huỷ bởi khí CFC

(g) Để phân biệt O2 và O3, có thể dùng lá Ag hoặc dung dịch KI/hồ tinh bột

(a) Để điều chế H2S, người ta cho các muối sunfua (như FeS, PbS, CuS,…) tác dụng với dung dịch

H2SO4 loãng

(b) Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế chủ yếu từ S hoặc FeS2

(c) SO3 vừa là một oxit axit, vừa có tính oxi hoá mạnh

(d) Hiđrosunfua có tính khử và là một axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic

(e) Trong thực tế, H2SO4 thu được bằng cách cho SO3 hấp thụ vào H2O

(g) Để phân biệt 2 ion Ba2+ và Pb2+ có thể dùng dung dịch H2SO4 loãng

Trang 2

(h) Dẫn khí H2S đến dư lần lượt qua các dung dịch Ba(NO3)2, Fe(NO3)3, Pb(NO3)2, Cu(NO3)2, AgNO3,

có 4 trường hợp xuất hiện kết tủa

(i) Để phân biệt 2 khí không màu CO2 và SO2 có thể dùng dung dịch H2S

(a) Để điều chế N2, người ta nhiệt phân dung dịch muối amoni nitrat

(b) N2 lỏng được dùng để tạo môi trường trơ bảo quản thực phẩm, máu…

(c) Khí NH3 chủ yếu được tổng hợp từ N2 và H2 (xúc tác Fe, to, P)

(d) Trong công nghiệp, để tách riêng NH3 từ hỗn hợp có lẫn N2 và H2, người ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch HCl dư, rồi đun nóng hỗn hợp với dung dịch NaOH dư

(e) Các muối amoni đều là chất rắn, dễ tan, không màu

(g) Nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat luôn thu được khí O2

(h) Khí NO được điều chế từ phản ứng của NH3 với O2 (đun nóng nhẹ)

(i) Dung dịch HNO3 mới điều chế không màu, nhưng để lâu sẽ chuyển sang màu vàng

(a) Hơi photpho độc, trong đó P trắng độc hơn P đỏ

(b) Để bảo quản P, người ta thường ngâm vào nước lạnh

(c) P2O5 là oxit axit ở dạng khí, có tính háo nước nên được dùng làm chất hút ẩm

(d) Tương tự HNO3, H3PO4 cũng là một axit và có tính oxi hoá mạnh

(e) Trong tự nhiên, hai quặng chủ yếu của P là Photphorit (Ca3(PO4)2) và apatit (3CaF2.Ca3(PO4)2) (g) Trong công nghiệp, P được điều bằng cách nung hỗn hợp quặng photphorit với cát và than cốc trong

lò điện ở 1200oC

(h) Hầu hết các muối photphat không tan, trong khi các muối đihiđrophotphat lại tan

(a) Cacbon có 3 dạng thù hình là kim cương, than chì và fuleren

(b) Trong các loại than, than hoạt tính có khả năng phản ứng cao nhất

(c) Than cốc là một loại than nhân tạo, có nhiệt đốt cháy lớn

(d) Silic có tính bán dẫn

(e) Trong công nghiệp, Si được điều chế từ phản ứng: SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO

(g) Si tan nhanh trong dung dịch kiềm, giải phóng khí H2

(h) Silicagen được dùng làm chất hút ẩm

(i) SiO2 là oxit axit, tan dễ trong dung dịch kiềm

(k) Dung dịch Na2SiO3 và K2SiO3 được tẩm lên vải để tạo vật liệu chống cháy

Câu 10: Cho Cacbon (C) lần lượt tác dụng với H2, Al, H2O, CuO, HNO3 đặc, H2SO4 đặc, KClO3, CO2 ở

điều kiện thích hợp Số phản ứng mà trong đó C đóng vai trò là chất khử là

Câu 11: Trong các chất sau: CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3 Có bao nhiêu chất có thể tạo ra H2SO4

bằng một phản ứng ?

Câu 12: Cho dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, H2S, H2SO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2SiO3 Có bao

nhiêu chất được điều chế bằng phương pháp sunfat ?

Câu 13: Cho các phản ứng sau:

Trang 3

(a) F2 + H2O 

o t (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) 

o t (c) KI + FeCl3  (d) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C lßdiÖno 

1200 C (e) KClO3 

o t

(g) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 

o t (h) NH4NO3 (i) KNO3 + C + S 

o t

Số phản ứng tạo ra đơn chất là

Câu 14: Trong các thí nghiệm sau:

(a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI

(b) Nhiệt phân amoni nitrit

(c) Cho NaClO tác dụng với dung dịch HCl đặc

(d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3

(e) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2

(g) Sục khí O2 vào dung dịch HBr

(h) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng

(i) Cho SiO2 tác dụng với Na2CO3 nóng chảy

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

Câu 15: Cho các phản ứng:

(1) O3 + dung dịch KI ; (2) F2 + H2O (to); (3) MnO2 + HCl (to) ;

(4) Cl2 + dung dịch H2S ; (5) Cl2 + NH3 dư ; (6) CuO + NH3 (to);

(7) KMnO4(to) ; (8) H2S + SO2 ;

(9) NH4Cl + NaNO2 (to) ; (10) NH3 + O2 (Pt, 850oC)

Câu 16: Cho các quá trình hóa học :

1 Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 2 Dung dịch AlCl3 tác dụng với dd Na2S

3 Nhiệt phân CaOCl2 4 KF tác dụng với H2SO4 đặc, nóng

5 Sục khí HI vào dung dịch FeCl3 6 Al4C3 tác dụng với dung dịch HCl

Có bao nhiêu quá trình xẩy ra phản ứng oxi hóa – khử ?

Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO2 rắn

(b) Đun nóng NaBr tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaI

(d) Sục khí O3 vào dung dịch KI

(e) Cho khí H2S vào dung dịch KMnO4/H2SO4

(g) Cho khí NH3 tác dụng với khí Clo

(h) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

MnO2 + HCl (đặc) 

o t khí X + … (1); Na2SO3 + H2SO4 (đặc) k 

o t

hí Y + … (2);

NH4Cl + NaOH 

o t khí Z + … (3); NaCl (r) + H2SO4 (đặc) to khí G + … (4);

Cu + HNO3 (đặc) 

o t khí E + … (5); FeS + HCl 

o t khí F + … (6)

Số khí tác dụng được với NaOH (trong dung dịch) ở điều kiện thường là

Trang 4

(a) H2S + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → (b) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C lßdiÖno 

1200 C (c) NH3 + O2 xt,to

(d) NaBr(rắn) + H2SO4 (đậm đặc) 

o t (e) O3 + dung dịch KI → (g) NH4NO3 

o t

Câu 20: Cho các cặp chất sau:

(1) Khí Cl2 và khí O2 (2) Khí H2S và khí SO2

(3) Khí H2S và dung dịch Pb(NO3)2 (4) Khí Cl2 và dung dịch NaOH

(5) Khí NH3 và dung dịch AlCl3 (6) Dung dịch KMnO4 và khí SO2

(7) Hg và S (8) Khí CO2 và dung dịch NaClO

(9) CuS và dung dịch HCl (10) Dung dịch AgNO3 và dung dịch Fe(NO3)2

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dd H2SO4 (đặc) (c) Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho ZnS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

Câu 23: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3

(2) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4

(3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch Al(NO3)3

(5) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

(6) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng

Sau khi kết thúc các phản ứng, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa

(1) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (2) Nhiệt phân amoni nitrit

(3) Cho NaClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc (4) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3 (5) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (6) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (7) Cho H2SO4 đặc vào dung dịch NaBr (8) Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH (9) Cho CO2 tác dụng với Mg ở nhiệt độ cao

(10) Cho dung dịch Na2S2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng)

Câu 25: Cho các chất tham gia phản ứng:

(1) S + F2 (2) SO2 + H2S (3) SO2 + O2

Trang 5

(4) S + H2SO4 (đặc, nóng) (5) H2S + Cl2 (dư) + H2O (6) FeS2 + HNO3

Khi các điều kiện xúc tác và nhiệt độ có đủ, số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu huỳnh ở mức số oxi hoá +6

là

Câu 26: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Sục O3 vào dung dịch KI (2) Nhiệt phân KMnO4

(3) Nhiệt phân NaHCO3 (4) Cho H2O2 vào dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loãng (5) Điện phân NaOH nóng chảy (6) Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2

Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra sản phẩm có O2 ?

(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng

(3) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (4) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch KOH (5) Nung Mg với SiO2 (6) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(7) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

Số thí nghiệm tạo sản phẩm đơn chất là

(1) Cho dung dịch H2O2 vào dung dịch KI (2) Cho dung dịch Na2S2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng (3) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (4) Đun nóng hỗn hợp SiO2 và Mg

(5) Sục khí O3 vào dung dịch KI (6) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3

(7) Đốt cháy Ag2S trong O2

Số thí nghiệm có thể tạo ra đơn chất là

Câu 29: Cho các thí nghiệm sau:

(a) Đốt khí H2S trong O2 dư (b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2)

(c) Dẫn khí F2 vào nước nóng (d) Đốt P trong O2 dư

(e) Khí NH3 cháy trong O2 (g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3

Số thí nghiệm tạo ra chất khí là

Câu 30: Các chất khí X, Y, Z, R, S và T lần lượt được tạo ra từ các quá trình tương ứng sau:

(1) Thuốc tím tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc

(2) Sunfua sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric

(3) Nhiệt phân kali clorat, xúc tác mangan đioxit

(4) Nhiệt phân quặng đolomit

(5) Amoni clorua tác dụng với dung dịch natri nitrit bão hòa

(6) Oxi hóa quặng pyrit sắt

Số chất khí làm mất màu thuốc tím là

Câu 31: Các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Số các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH

(ở nhiệt độ thường) luôn tạo ra 2 muối là

Câu 32: Nung nóng từng cặp chất trong bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá kim loại là

Câu 33: Trong các chất sau: Cl2, CuSO4, S, SO2, H2S, Fe2(SO4)3, SO3 Số chất có thể tạo ra H2SO4 bằng

một phản ứng là

Câu 34: Cho các phản ứng:

(1) Ca(OH)2 + Cl2 (2) H2S + SO2 (3) NO2 + NaOH

Trang 6

(4) KClO3 + S (5) PbS + O3 (6) Fe3O4 + HCl

Số phản ứng oxi hoá khử là

Câu 35: Khi sục khí H2S đến dư lần lượt vào các dung dịch: Ba(NO3)2, ZnCl2, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2,

Fe2(SO4)3 thì số trường hợp có phản ứng tạo kết tủa là

Câu 36: Cho dãy các chất: SiO2, Si, Al, CuO, KClO3, CO2, H2O Số chất trong dãy oxi hóa được C (các

phản ứng xảy ra trong điều kiện thích hợp) là

Câu 37: Cho dãy các chất: SO2, Cl2, F2, H2O2, O2, O3, CO2, N2 Số chất trong dãy vừa có tính khử và vừa

có tính oxi hóa là

Câu 38: Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit trong dãy tác dụng được với H2O ở điều kiện thường là

Câu 39: Có 4 chất khí X, Y, Z, T trong đó:

- X làm mất màu dung dịch nước brom, không làm đục nước vôi trong

- Y không làm mất màu dung dịch brom, làm đục nước vôi trong

- Z làm mất màu dung dịch brom, làm đục nước vôi trong

- T không làm mất màu dung dịch brom, không làm đục nước vôi trong

X, Y, Z, T lần lượt là

A H2S, SO2, CO2, NO2 B NO2, CO2, SO2, H2S

C H2S, CO2, SO2, NO2 D SO2, CO2, NO2, H2S

(1) Cho SiO2 vào dd HF (2) Cho CrO3 vào dd NaOH

(3) Cho KMnO4 vào dd HCl đặc (4) Sục khí SO2 vào dd Ca(OH)2

(5) Sục khí SO2 vào dd HNO3 đặc (6) Sục khí SO2 vào dd K2Cr2O7 trong H2SO4 loãng (7) Sục NO2 vào dd KOH (8) Đun nóng hỗn hợp NaCl và H2SO4 đặc

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy ra là

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	563,84 KB