Ôn tập chương kim loại

Tiết 56: ÔN TẬP CHƯƠNG VIII Ngày soạn: 04 /04/2008 Ngày giảng: 07 /04/2008 I/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Củng cố hệ thống hóa kiến thức về các kim loại phân nhóm chính nhóm I, II và Al - Chuẩn bị một số dạng bài tập cho bài kiểm tra 1 tiết và chuẩn bị kiến thức cho thi học kỳ II 2. Kỹ năng: rèn kỹ năng viết ptpư; giải thích hiện tượng; giải các bài tập liên quan. 3. Thái độ: Rèn luyện ý thức học tập nghiêm túc, logic, khoa học II/ Phương pháp – phương tiện 1. Phương pháp: Đàm thoại, bài tập 2. Phương tiện: a. Giáo viên: Hệ thống câu hỏi, bài tập b. Học sinh: Chuẩn bò các bài tập. III/ Tiến trình bài học: 1. Tổ chức lớp: 1’ 2. Ơn tập: KIM LOẠI NHĨM IA Câu 1: Những tính chất vật lý chung của kim loại như: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim được xác định bởi yếu tố nào sau đây: a/ Các electron tự do b/ Các ion dương kim loại c/ Các electron tự do và ion dương kim loại d/ Mạng tinh thể kim loại Câu 2: Các ngun tố nhóm IA trong bảng HTTH có số nào chung? a. Số nơtron b. Số electron hóa trị c. Số lớp electron d.Số electron lớp ngồi cùng CÂU 2’: Cho Na vào dung dịch FeCl 3 . Các sản phẩm của phản ứng là: a/ NaCl và Fe b/ NaOH , H 2 , và Fe c/ NaOH, NaCl và Fe d/ NaCl, Fe(OH) 3 , H 2 CÂU 3: Để bảo vệ nồi hơi (supde) bằng thép khỏi bị ăn mòn, người ta thường lót kim loại nào sau đây vào mặt trong của nồi hơi: a/ Cr b/ Zn c/ Mn d/ a,b,c đều đúng CÂU 4: Khi để các cặp kim loại dưới đây ngồi khơng khí ẩm, trường hợp nào Fe bị mòn: a/ Al – Fe b/ Cr – Fe c/ Cu – Fe d/ Zn – Fe CÂU 5: Kim loại + dung dịch HCl tạo muối và khí H 2 với tỉ lệ số mol kim loại và số mol khí hidro là 2. Đó là kim loại thuộc nhóm: a/ I A b/ II A c/ III A d/ IV A CÂU 6: Kim loại + H 2 O tạo bazơ tan và H 2 với tỉ lệ số mol kim loại và số mol khí hidro là 1. Đó là kim loại thuộc nhóm: a/ I A b/ II A c/ III A d/ IV A CÂU 7: Điện phân dung dịch NaCl trong bình điện phân có vách ngăn, sản phẩm là: a/ Na, Cl 2 , H 2 Ob/ Na, Cl 2 , HCl c/ NaOH, H 2 , Cl 2 d/ NaOH, HCl CÂU 8: Cl 2 + KOH ở 100 0 C, sản phẩm là: a/ KCl, H 2 O b/ KClO 3 , H 2 O c/ KCl, KClO, H 2 O d/ KCl, KClO 3 , H 2 O CÂU 9: Ion Na bị khử khi người ta thực hiện phản ứng: a/ Điện phân NaOH nóng chảy b/ Điện phân dung dịch NaOH c/ Điện phân dung dịch NaCl d/ Dung dịch NaOH tác dụng dung dịch HCl CÂU 10: Mg + H 2 SO 4đ  MgSO 4 + H 2 S + H 2 O Hệ số phương trình lần lượt là: a/ 4, 5, 4, 1, 5 b/ 4, 5, 4, 1, 4 c/ 1, 2, 1, 1, 1 d/ 1, 2, 1, 1, 2 Câu 11: Kim loại kiềm có thể điều chế được trong công nghiệp bằng phương pháp nào sau đây? A. Nhiệt luyện b. Thủy luyện c. Điện phân nóng chảy d. Điện phân dung dịch HỢP CHẤT Na Câu 1 : Muối NaHCO 3 là hợp chất có tính chất : A. AxitB. Kiềm C. Trung tính D. Lưỡng tính Câu 2 : Nhúng giấy quì tím vào dd Na 2 CO 3 . quì tím : A. không đổi màu do muối Na 2 CO 3 là muối trung hòa B. Đổi sang màu xanh do muối Na 2 CO 3 bị thủy phân tạo dd có tính kiềm C. Đổi sang màu đỏ do Na 2 CO 3 phản ứng được với axit D. Tuỳ nồng độ của Na 2 CO 3 mà quì tím có thể đổi sang xanh hoặc đỏ Câu 3 : Cho khí CO 2 , dd MgCl 2 lần lượt tác dụng với các dd : NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , NaOH . Số ptpư hóa học xảy ra là : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 4 : Dẫn a mol khí CO 2 vào dd có chứa b mol NaOH . Để dd thu được có chứa muối Na 2 CO 3 thì tỉ số T = b a là : A. T ≤ 1 B. 1<T< 2 C. T ≥ 2 D. Cả B và C Câu 5 : Điện phân dd NaOH ta thu được : A. Na , O 2 , H 2 . B. Na , O 2 , H 2 O . C. H 2 , O 2 . D. Na 2 O , H 2 . Câu 6 : Để nhận biết được 4 dd : Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , NaOH , NaCl . Chỉ được dùng 2 dd A. HCl và MgCl 2 B. HCl và BaCl 2 C. H 2 SO 4 và BaCl 2 D. Cả A,B,C Câu 7 : Đốt hợp chất Natri, ngọn lửa sẽ có màu : A. Đỏ B. vàng C. xanh D. Tím Câu 8 : Để khử ion Na + thành Na , ta có thể : A. Cho K tác dụng với NaCl B. Điện phân NaOH nóng chảy C. Điện phân dd NaCl D. Điện phân dd NaOH Câu 9 : Cho dd Na 2 CO 3 vào dd FeCl 3 , kết tủa thu được là : A. Fe(OH) 3 B. Fe(OH) 2 C. FeCO 3 D. Fe 2 (CO 3 ) 3 Câu 10 : Để thu được NaOH người ta có thể: 1. Cho Na tác dụng với H 2 O 2. Điện phân dd NaCl có màng ngăn 3. Điện phân dd NaCl không có màng ngăn 4. Cho dd NaCl tác dụng với dd Ba(OH) 2 5, Cho dd Na 2 CO 3 tác dụng với dd Ca(OH) 2 - Chỉ 1,2 B. Chỉ 1,2,3 C. Chỉ 1,2,5 D. Tất cả đều đúng Câu 11: Cần thêm bao nhiêu gam nước vào 500 gam dung dịch NaOH 12% để có dung dịch NaOH 8% a. 250 b. 200 c. 150 d. 100 KIM LOAI IIA CÂU 1: Cho các nguyên tố sau : Be , Mg , Ca , Sr , Ba , các nguyên tố này sở dĩ xếp vào nhóm II A : A- Lớp electron ngoài cùng có 2 electron, electron cuối cùng phân bố vào phân lớp s B- Lớp electron ngoài cùng có 2 electron, electron cuối cùng phân bố vào phân lớp p C- Lớp electron ngoài cùng có 2 electron, electron cuối cùng phân bố vào phân lớp d D- Lớp electron ngoài cùng có 2 electron, nguyên tử có 2 electron độc thân. CÂU 2 : Cho cấu hình electron của nguyên tử của các nguyên tố sau : X : 1s 2 2s 2 Y : 1s 2 2s 2 2p 2 Z: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 T: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 G : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2 H: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 Các nguyên tố được xếp vào nhóm II A bao gồm : A- X,Y,Z B- X,Z,T C- Z,T,G D- Z,T,H CÂU 3 : Cho phản ứng sau : M - 2e = M 2+ (1). Trong phản ứng này thì : A- M là chất khử , quá trình (1) là quá trình khử B- M là chất khử, quá trình(1) là quá trình oxi hóa C- M là chất oxi hóa , quá trình (1) là quá trình khử D- M là chất oxi hóa , quá trình (1) là quá trình oxi hóa . CÂU 4 : A,B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và thuộc hai chu kì liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hạt proton trong hai hạt nhân của hai nguyên tử bằng 32 . Vậy hai nguyên tố đề bài cho là : A- Be, Mg B- Mg, Ca C- Ca, Sr D- Sr, Ba CÂU 5 : A, B là hai nguyên tố nằm trong cùng một phân nhóm chính và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn . Nguyên tử của A và B khi trao đổi electron tạo ra ion A 2+ và B 2+ và tổng số electron trong hai ion này bằng 28 . Số electron có trong hai nguyên tử A và B lần lượt là : A- 14 , 14 B- 12 , 16 C- 12 , 18 D- 12 , 20 CÂU 6 : Cho 4,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại kiềm thổ kế cận nhau tác dụng hoàn tòan với dung dịch HCl dư cho 3,36 lít H 2 ( đkc) . Hai kim loại đề bài cho là: A- Ca và Sr B- Be và Mg C- Mg và Ca D- Sr và Ba CÂU 7 : 1,04 gam hỗn hợp 2 kim loại tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư ta thấy có 0,672 lít Hidro (đkc) thoát ra . Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sẽ là: A- 1,96 gam B- 3,52 gam C- 3,92 gam D- 5,88 gam CÂU 8: Có 3 mẫu hợp kim Mg-Al ; Mg-Na ; Mg-Cu. Chỉ dùng một hóa chất nào trong số các chất cho dưới đây để phân biệt ba hợp kim trên A- Dung dịch H 2 SO 4 B- Dung dịch HNO 3 C- Dung dịch Ca(OH) 2 D- Nước CÂU 9: Cho các kim loại sau: Be, Mg, Ca, Ba. Hãy cho biết kim loại nào có oxit và hidroxit tan được trong dung dịch bazơ: A- Be B- Mg C- Ca D- Ba CÂU 10: Cho Ba tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Dung dịch A tác dụng được hết với các chất tan nào trong các trường hợp nào cho sau đây: A- Dung dịch chứa HCl và Cu(NO 3 ) 2 B- Dung dịch chứa NaCl và MgCl 2 C- Dung dịch chứa NaOH và Al(NO 3 ) 3 D- Dung dịch chứa KCl và NaNO 3 KIM LOẠI IIA - HỢP CHẤT Ca - NƯỚC CỨNG Câu 1: Những đặc điểm nào sau đây của kim loại phân nhóm chính nhóm II biến đổi tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? a) bán kính nguyên tử; b) năng lượng ion hóa của nguyên tử ; c) tính khử của nguyên tử kim loại A/. a, c B/. a, b, c C/. a, b D/. b, c Câu 2: Phát biểu nào sau đây không chính xác khi nói về kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II : A /. Có cấu hình electron lớp ngoài cùng dạng ns 2 . B /. Có số oxi hóa giống nhau trong mọi hợp chất. C /. Có kiểu mạng tinh thể không giống nhau. D /. Tất cả đều phản ứng dễ dàng với nước ở nhiệt độ thường. Câu 3: Từ dung dịch CaCl 2 làm thế nào điều chế được canxi? A/. Điện phân dung dịch CaCl 2 B/. Dùng Kali khử Ca 2+ trong dd CaCl 2 C/. Cô cạn dung dịch, nung nóng chảy, điện phân CaCl 2 nóng chảy. D/. Chuyển CaCl 2 thành CaO, dùng CO khử CaO ở nhiệt độ cao Câu 4: Hiện tượng quan sát được khi dẫn từ từ khí CO 2 (đến dư) vào bình đựng nước vôi trong là : A/. Nước vôi từ trong dần dần hóa đục B/. Nuớc vôi trong trở nên đục dần, sau đó từ đục dần dần hóa trong C/. Nước vôi hóa đục rồi trở lại trong, sau đó từ trong lại hóa đục. D/. Lúc đầu nước vôi vẫn trong, sau đó mới hóa đục Câu 5 :CaCO 3 tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây ? A. CH 3 COOH ; MgCl 2 ; H 2 O + CO 2 B. CH 3 COOH ; HCl ; H 2 O + CO 2 C. H 2 SO 4 ; Ba(OH) 2 ; CO 2 + H 2 O D. NaOH ; Ca(OH) 2 ; HCl ; CO 2 Câu 6 :.Trường hợp nào không có xảy ra phản ứng đối với dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 khi : A đun nóng B. trộn với dd Ca(OH) 2 C. trộn với dd HCl D. cho NaCl vào Câu 7 : Có 3 mẫu nước có chứa các ion sau: (1) Na + , Cl – , 3 HCO − , 2 4 SO − ; (2) K + , 2 4 SO − , Mg 2+ , 3 HCO − ; (3) Ca 2+ , 3 HCO − , Cl – Mẫu nước cứng là: A/. (1), (2) B/. (1), (3) C/. (2), (3) D/. (1), (2), (3) Câu 8 : Cho các chất: NaCl (1) ; Ca(OH) 2 (2) ; Na 2 CO 3 (3) ; dd HCl (4). Chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là: A/. (1), (4) B/. (2), (3) C/. (2), (3), (4) D/. (1), (2), (3), (4) Câu 9 : Dãy gồm các chất đều có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là A. Ca(OH) 2 , Na 2 CO 3 , NaNO 3 B. Na 2 CO 3 , Na 3 PO 4 C. Na 2 CO 3 , HCl D. Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 Câu 10: Chất nào sau đây được dùng để khử tính cứng của nước: A. Na 2 CO 3 B. Ca(OH) 2 C. Chất trao đổi ion D. Cả A, B, C đều đúng Câu 10 : Xét phản ứng điều chế CaO : CaCO 3 CaO + CO 2 - Q. Muốn cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều có lợi cho việc điều chế CaO, ta cần phải : A /. Tăng nhiệt độ cho phản ứng và giảm nồng độ khí CO 2 . B /. Giảm nhiệt độ cho phản ứng và tăng nồng độ khí CO 2 . C /. Tăng nhiệt độ cho phản ứng và tăng nồng độ khí CO 2 . D /. Giảm nhiệt độ cho phản ứng và giảm nồng độ khí CO 2 . Câu : Magie có thể cháy trong khí CO 2 tạo thành một chất bột màu đen. Công thức hóa học của chất này là: A. C B. MgO C. Mg(OH) 2 D. Đáp án khác Câu : Hòa tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl thu được 1,12 lít CO 2 ở đktc. A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba Câu : Nung 100gam hỗn hợp Na 2 CO 3 và NaHCO 3 cho đến khi cho đến khi khối lượng không đổi được 69 gam chất rắn. Thành phần % các chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 16% và 84% B. 84% và 16% C. 74% và 26% D. 26% và 74% Câu : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm, một kim loại kiềm thổ ta hoàn toàn vào nước, tạo ra dung dịch C và giải phóng 0,06 mol H 2 . Thể tích dung dịch H 2 SO 4 cần để trung hòa dung dịch C là: A. 120ml B. 30 ml C. 1,2 lít D. 0,24lít E. Kết quả khác NHÔM VÀ HỢP CHẤT Al Câu 11: Nhóm chất nào sau đây phản ứng được với dung dịch KOH: A Be; BeO; Be(OH) 2 B. Al; Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 A. Zn; ZnO; Zn(OH) 2 D. Cả A, B, C đều phản ứng được Câu 12: Trường hợp nào sau đây có xuất hiện kết tủa và lượng kết tủa ngày càng tăng lên đến tối đa: A. Cho từ từ dung dịch AlCl 3 vào dung dịch NaOH cho đến dư B. Cho từ từ dung dịch NaAlO 2 vào dung dịch HCl cho đến dư C. Dẫn khí NH 3 vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 cho đến dư Câu 13: Để điều chế được nhôm, ta có thể dùng phương pháp nào sau đây: A. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy ở 900 0 C có xúc tác criolit B. Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy ở 900 0 C có màng ngăn C. Điện phân dung dịch AlCl 3 có màng ngăn, điện cực trơ D. Điện phân dung dịch NaAlO 2 có màng ngăn, điện cực trơ Câu 14: Nhôm có một số tính chất vật lý thích hợp nên được dùng để: A. Trang trí nội thất và làm vật liệu xây dựng ( vì có ánh kim) B. Làm dây dẫn điện ( vì nhôm dẫn điện tốt) C. Làm giấy gói thực phẩm ( vì có tính dẽo, dễ dát mỏng) D. Cả A, B, C đều đúng Câu 15: Nhôm bền vững trong môi trường nào sau đây: A Không khí và nước B. Axit mạnh và bazơ mạnh C. Có tính oxi hoá mạnh ( HNO 3 ; H 2 SO 4 đặc) D. Có tính oxi hoá mạnh và nước biển Câu 16: Dùng hoá chất nào sau đây để nhận biết được 3 dung dịch AlCl 3 ; ZnSO 4 ; Na 2 SO 4 trong các lọ mất nhãn: A. Dung dịch NH 3 /AgNO 3 B. Dung dịch NH 3 cho đến dư C. Dung dịch NaOH vừa đủ D. Dung dịch NaOH dư Câu 17: Phản ứng nào sau đây sai: A. 2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + 3H 2 B. 2Al + Ba(OH) 2 + 2H 2 O  Ba(AlO 2 ) 2 + 3H 2 C. Al + 3NaOH  Al(OH) 3 + 3Na D. 2Al + 6H 2 O  2HAlO 2 .H 2 O + 3H 2 Câu 18: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng được dùng để điều chế: A Tất cả các kim loại có tính khử mạnh hơn nhôm B. Tất cả các kim loại có tính khử yếu hơn nhôm C. Điều chế nhôm và các kim loại mạnh D. Điều chế các kim loại lưỡng tính, chất lưỡng tính Câu 19: Criolit là nguyên liệu được dùng để sản xuất nhôm với mục đích: A. Làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 B. Tiết kiệm được năng lượng, tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al 2 O 3 C. Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, nổi lên bề mặt nhôm ngăn cản nhôm nóng chảy bị oxi hoá D. Cả A, B, C đều đúng Câu 20:. Dùng phản ứng nào sau đây để chứng minh nhôm là chất khử mạnh: A. Phản ứng được với oxi ở nhiệt độ thường B. Phản ứng được với nước khi đánh sạch bề mặt C. Phản ứng được với dung dịch axit D. Cả A, B, C đều đúng Câu 21: Dung dịch AlCl 3 trong nước có pH là: A. pH < 7 B. pH = 7 C. pH >7 D. không xác định HỢP CHẤT Al Câu 1 : Hiđroxit nào sau đây có tính lưỡng tính: A. Al(OH) 3 B. Zn(OH) 2 C. Be(OH) 2 D. A, B, C đúng Câu 1’. Phát biểu nào sau đây không đúng? A- Muối KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O không làm trong nước đục. B- Tinh thể Al 2 O 3 khan là đá quý như: corindon, hồng ngọc,xa phia. C- Quặng nhôm dùng làm vật liệu mài. D- Công thức của phèn chua là K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Câu 2. Phương trình nào sau đây không đúng? A- Al 2 O 3 2Al + O 2 B- 2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O C- Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O D- NaAlO 2 + HCl + H 2 O Al(OH) 3 + NaCl Câu 3. Phát biểu nào sau đây không đúng? A- Dung dịch NaAlO 2 có pH=7 B- Dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 có pH<7 C- Al 2 O 3 tan trong dung dịch HCl và NaOH D- Al(OH) 3 vừa là axit vừa là bazơ Câu 4. Phát biểu nào sau đây không đúng? A- Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều bền vững. B- Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều không tan trong H 2 O C- Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều tan trong dd Ba(OH) 2 D- Al 2 O 3 , Al(OH) 3 đều tan trong dd H 2 SO 4 Câu 5. Khi cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl 3 và khi cho dd HCl từ từ đến dư vào dd NaAlO 2 thì cả hai trường hợp đều có hiện tượng xảy ra là: t o A- Lúc đầu có tạo kết tủa sau đó bị hoà tan B- Lúc đầu không có hiện tượng gì xảy ra, sau đó tạo kết tủa keo trắng C- Không tạo kết tủa D- Tạo kết tủa không bị hoà tan Câu 6. Khi cho dd NH 3 từ từ đến dư vào dd Al(NO 3 ) 3 và khi dẫn CO 2 từ từ đến dư vào dd KAlO 2 thì cả 2 trường hợp đều có hiện tượng xảy ra là : A- Tạo kết tủa không bị hoà tan B- Lúc đầu tạo kết tủa sau đó bị hoà tan C- Không tạo kết tủa D- Lúc đầu không có hiện tượng gì xảy ra sau đó tạo kết tủa keo trắng Câu 7. Trong công nghiệp, Al được sản xuất: A- Bằng cách điện phân Bôxit nóng chảy trong criolit. B- Bằng phương pháp thuỷ luyện. C- Bằng phương pháp nhiệt luyện D- Trong lò cao. Câu 8. Trong các hợp chất: CuO, FeO, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 , HAlO 2 .H 2 O, SiO 2 , SO 2 có bao nhiêu chất lưỡng tính ? A- 3 B- 4 C- 5 D-6 Câu 9. Nhận định nào sau đây không phải là vai trò của criolit trong sản xuất Nhôm: A- Khử Al 3+ thành Al B- Hạ nhiệt độ nóng chảy của Al 2 O 3 C- Tạo hổn hợp lỏng dẩn điện tốt hơn Al 2 O 3 nóng chảy D- Tạo hổn hợp lỏng bảo vệ Al nóng chảy không bị oxi hoá Câu 10. Hợp kim almelec ( 98,5% Al, Mg, Si, Fe ) dùng để: A- Chế tạo dây cáp dẫn điện cao thế. B. Chế tạo tàu vũ trụ, vệ tinh nhân tạo. C. Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa. D. Đúc một số bộ phận của máy móc. Câu 11: Rót V ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l vào 200ml dung dịch AlCl 3 2M ta thu được một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. 1. Nếu V = 200ml thì giá trị của a là: A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5 M D. 1,5M hay 7,5M E. Đáp án khác 2. Nếu a = 2M thì giá trị của V là: A. 150 B. 650 C. 150 hay 650D. 150 hay 750 E.Kết quả khác Câu 12: Chia 2,29 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg và Al thành hai phần bằng nhau: - Phần 1 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 1,456lít H 2 (đktc) - Phần 2 bị oxi hóa hòan toàn thành m gam hỗn hợp 3 oxit 1. Giá trị của m là: A. 4,42 B. 3,355 C. 2,21 D. 2,8 E. Đáp án khác 2. Khối lượng hỗn hợp 3 oxit là: A. 2,185 B. 4,37 C. 6,45 D. 4,15 E. Đáp án khác Câu 13: Hòa tan 9,14 gam Al, Mg, Cu trong dung dịch HCl dư thu được khí A và 2,54 gam chất rắn. Biết trong hỗn hợp này, khối lượng của Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Tính thể tích khí A (đktc)? A. 7,84 B. 5,6 C. 5,8 D. 6,2 E. Không xác định Câu 14: Cho 100 ml dung dịch KOH vào 100ml dung dịch AlCl 3 1M thu được 3,9 gam kết tủa keo. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là: A. 1,5 B. 3,5 C. 1,5 và 3,5 D. 2 và 3 E. Kết quả khác Câu 15: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là: A. 2,24 B. 4,08 C. 10,2 D. 0,224 Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 140,4 gam Al trong dung dịch HCl dư thì thể tích khí thu được (đktc) là (lít): A. 3,36 B. 14,56 C. 13,44 D. 6,72 E. Kết quả khác . cả các kim loại có tính khử mạnh hơn nhôm B. Tất cả các kim loại có tính khử yếu hơn nhôm C. Điều chế nhôm và các kim loại mạnh D. Điều chế các kim loại. – Fe d/ Zn – Fe CÂU 5: Kim loại + dung dịch HCl tạo muối và khí H 2 với tỉ lệ số mol kim loại và số mol khí hidro là 2. Đó là kim loại thuộc nhóm: a/ I