ÔN TẬP KIM LOẠI

KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI H+; NO3- , H2SO4 đn Câu Đốt cháy 10,08 gam Mg oxi thời gian thu m gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X dung dịch gồm HCl 0,9M H 2SO4 0,6M thu dung dịch chứa muối có khối lượng 3,825m gam Mặt khác hòa tan hết 1,25m gam X dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Y chứa 82,5 gam muối hỗn hợp khí Z gồm N2 0,015 mol khí N2O Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,23 mol mol B 1,32 mol C 1,42 mol D 1,28 Câu 1: Chọn A 0,42 mol 0,9V mol 0,6V mol } } } 2+ − Mg + O → Mg, O + HCl +H Mg , Cl , SO 24− { 1422SO 434 → { 123 4 44 4 43 0,9V mol 0,42 mol m (g) X 0,6V mol 3,825m (g) - Quá trình 1: BTDT → 2n SO 24− + n Cl − = 2n Mg + → 2,1V = 0,84 ⇒ V = 0, (l) Ta có: 24n Mg + + 35,5n Cl − + 96n SO 2− = 3,825m ⇒ m = 12 gam 0,525m 4ol8 } } Mg , O + HNO3 → Mg(NO3)2 ,NH 4NO3 + N 2,N 2O 44 43 4 4 4 14 43 0,525mol 0,15mol - Quá trình 2: hỗn hợ p X 82,5gamY hỗn hợ p Z BT: e → n NH NO3 = 0, 06 mol → n N = 0, 015 mol ⇒ n HNO3 = 2n O + 10n N 2O + 10n NH NO3 + 12n N = 1, 23 mol Câu Hòa tan hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCO3 dung dịch HCl dư thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 5,75 dung dịch chứa m gam muối Mặt khác hòa tan hồn toàn lượng hỗn hợp rắn A dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X chứa 96,8 gam muối 4,48 lít (đktc) gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí Giá trị m A 29,660 B 59,320 C 27,175 D 54,350 Câu 2: Chọn D - Cho HCl BTDT + BT.e  → Fe 2+ , Fe3+ , Cl −  → n Cl− = n NO − − (3n NO − n H ) = 0,9 mol A+ { { { HNO3 3+ − 0,14 → Fe , NO3 0,06 0,4.3 BT: Fe → n Fe 2+ + n Fe3+ = 0, mol ⇒ m = 56(n Fe2+ + n Fe3+ ) + 35, 5n Cl− = 54,35 g Câu Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng là: A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,6 mol Câu 3: Chọn D - Khi cho 30 gam X tác dụng với H2SO4 ta có hệ sau : 24nMg + 40nMgO + 148nMg(NO3)2 = mX = 30 nMg = 0,3mol  BT:e  → 2nMg = 3nNO = 0,6 → nMgO = 0,2mol    BT:N n → 2nMg(NO3)2 = nNO = 0,2  Mg(NO3)2 = 0,1mol   ⇒ nH2SO4 = nMgSO4 = nMg + nMgO + nMg(NO3)2 = 0,6mol Câu Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO Giá trị m A 11,256 Câu 4: Chọn A B 11,712 C 9,760 D 9,120 BT:S   → nBaSO4 = nSO24− = 0,024  nFe = 0,024  56nFe + 64nCu = mX − mS = 2,496 vµ  BT: e →  BT: N → 3nFe + 2nCu + 6nS = 3nNO  nCu = 0,018  → nNO3− = nHNO3 − nNO = 0,516   BTDT → n H + = 2n SO 24− + n NO 3− − (3n Fe3+ + 2n Cu 2+ ) = 0, 456 mol Khi cho Y tác dụng với Fe dư : Quá trình nhường e: Fe → Fe2+ + 2e BT: e  → Quá trình nhận e: 3e + 4H+ + NO3- → NO + 2H2O 0,342 ← 0,456 Fe3+ + 1e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu 0,024 0,024 0,018 0,036 → n Fe = 0, 201 mol ⇒ m Fe = 11, 256 gam 2nFe = ne nhận = 0,402 mol Câu Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl 0,166 HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 0,1 mol CO2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 191,595 gam kết tủa Nếu tác dụng tối đa với chất tan dung dịch Y cần 1,39 mol dung dịch KOH Biết tổng số mol nguyên tử oxi có X 0,68 mol Số mol N2 có Z là: A 0,031 B 0,033 C 0,028 D 0,035 Câu 5: Chọn B cmol 0,063mol 0,1mol 1,29mol 0,166m 8ol 64 48 } } } 48 } Mg,MgO,Fe(NO3)2 ,FeCO3 + HCl , HNO3 → N2O,N2 , CO2 + Mg2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,NH4+ ,Cl − ,NO3− + H2O 4 4 42 4 4 43 4 43 4 4 4 4 4 4 amol bmol 33,4(g)hỗn hợ p rắ nX hỗn hỵ p khÝZ - Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư hỗn hợp kết tủa chứa : BT:Cl  → n AgCl = n HCl = 1, 29 mol ⇒ n Ag = n Fe + = m ↓ − 143,5n AgCl = 0, 06 mol 108 dung dÞch Y - Dung dịch Y chứa BT:C BT:Fe  → n FeCO3 = n CO = 0,1 mol  → n Fe3+ = n Fe(NO3 ) + n FeCO3 − n Fe2 + = (c + 0,04) BT:Mg → n Mg + = n Mg + n MgO = (a + b) ; n Cl− = n HCl = 1, 29 mol - Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y dung dịch thu chứa K +, Cl- NO3-, có : BTDT  → n NO3− = n K + − n Cl − = 0,1 n NH + = n KOH − 2n Mg + − 2n Fe + − 3n Fe3+ = 1,15 − 2a − 2b − 3c BT: N  → 2n Fe( NO3 ) + n HNO3 = 2(n N + n N 2O ) + n NO3− + n NH + → 2a + 2b + 5c = 1, 21(*) - Ta có: 24n Mg + 40n MgO + 180n Fe(NO3 ) = m X − 116n FeCO3 24a + 40b + 180c = 21,8 a = 0,    → b + 6c = 0, 38 → b = 0, 08 n MgO + 6n Fe( NO3 ) = ∑ n O(X) − 3n FeCO3 (*)2a + 2b + 5c = 1, 21  2a + 2b + 5c = 1, 21 c = 0, 05    BT: H ⇒ n NH + = 1,15 − 2a − 2b − 3c = 0, 04 mol  → n H 2O = n HCl + n HNO3 − 4n NH + = 0, 648 mol BT: O  → n N 2O = ∑ n O (X) + 3n HNO3 − 3n NO3− − 2n CO − n H 2O = 0,03 mol ⇒ n N = 0,033 mol Câu Cho hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N2O NO (dktc) có tỉ khối so với H2 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị gần m là: A 22,0 Câu 6: Chọn D B 28,5 C 27,5 D 29,0 BT: e cho (1) (2)  → n NH4 NO3 = + T Gọi hỗn 2n SO2 − 3n NO − 8n N2O hợp muối chứa = 0, 0375 mol Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 suy ra: mT = m Y − m NH NO3 = 126, 4gam + Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo tồn điện tích cho hỗn hợp T Z ta có: → 2n NO − = nSO − = mT − m Z 126, − 104 = = 0,8 mol 2.M NO − − MSO 2− 2.62 − 96 BT: S + BT: H  → n H2O = n H2SO4 = n SO2 + n SO − = 1,5 mol + Xét trình (2): BTKL → m X + m H 2SO4 = m Z + mSO2 + m H 2O ⇒ m = 28,8gam Câu Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe Cu dung dịch chứa 1,8 mol HCl 0,3 mol HNO3, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m – 6,04) gam rắn hỗn hợp Y gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với He 4,7 Giá trị a gần với ? A 21,0 D 24,0 B 23,0 C 22,0 Câu 7: Chọn C NO:0,26mol 0,3mol 1,8mol 78 ymol 2xmol 3xmol 678 } } Fe3+ ,Cu2+ ,H+ d Mg 2+ + −  → Mg ,NH ,Cl + 1H42 2, NO  (d ),Fe,Cu + Mg 44 4 43 − − 44 43 NO3 ,Cl hỗn hợ p khí Y dung dị ch T m 6,04(g)rắ n 44 4 43 } FexOy,Fe,Cu + HCl ,HNO3 → 44 43 m(g)A (m+ 60,24)(g) X BTKL  →m + 30 n{NO + 18n H 2O → n H 2O = 1, 02 mol HNO = m { A + 36,5 n{HCl + 63n144 2443 { X m 1,8 0,3 m + 60,24 0,26 - Dung dịch X chứa (X khơng chứa Fe2+ khơng tồn dung dịch chứa đồng thời Fe2+, H+ NO3-) BT:N  → n NO3− = n HNO3 − n NO = 0, 04 mol BT:H ; → nH+ (d ) = nHCl + nHNO3 − 2nH2O = 0,26mol BT:Cl  → n Cl − = n HCl = 1,8 mol ⇒ mFe3+ + mCu2+ = mX − nH+ (d ) − 35,5nCl − − 62nNO3− = m− 6,4(g) - Nhận thấy khối lượng chất rắn thu sau phản ứng (m – 6,04) > (mFe3+ + mCu 2+ ) , nên chắn hỗn hợp rắn sau phản ứng có Mg dư mMg(d ) = m +m {r¾n − (m 4Fe2 Cu ) = 0,36 (g) m−6,04 m−6,4 - Xét trình phản ứng Mg với dung dịch Y ta có: nH+ (d ) = 2nH2 + 4nNO + 10nNH + 4x + 12x + 10y = 0,26 x = 0,01  → → → nNH + = 0,01mol  BT:N 3x + y = 0,04 y = 0,01  → n = n + n    NO NO3− NH4+ BTDT (T) → n Mg 2+ = n Cl− − n NH + = 0,895 mol BT:Mg  → mMg(A) = 24nMg2+ + mMg(d ) = 21,84(g) Câu Hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg Hòa tan 26,16 gam X dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 x mol HNO3 thu dung dịch Z; 1,68 gam kim loại khơng tan 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O H2 có tỉ khối so với H2 12,375 Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH dư 38,0 gam kết tủa Lọc toàn lượng kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28,0 gam rắn Giá trị x là: A 0,10 Câu 8: Chọn A B 0,12 C 0,09 D 0,16 NO,N 2O,H + Fe { 44 43 1,22mol 64 48 6xmol 78 Fe3O4,Fe(NO3)2,Mg + NaHSO4 ,HNO3 → 4 44 4 43 4 4 26,16(g)X dung dịch hỗn hợ p 0,16mol hỗn hợ p Y 1,68(g) Na2+ ,Fe2+ ,Mg2+ , NaOH Fe(OH)2, t0 →  → Fe2O3,MgO  44 43 + 2− Mg(OH)  NH ,SO4 42 43 28(g) 4 4 43 38(g) dung dÞch Z - Ta có: 90n Fe(OH) + 68n Mg(OH) = 38 90a + 58b = 38 a = 0,1 mol  → →  160n Fe2O3 + 40n MgO = 28 80a + 40b = 28 b = 0,5 mol   n Fe3O = 0, 03 mol 232n Fe3O + 180n Fe(NO3 ) = m X − 24n Mg = 14,16 →  BT: Fe → n = 0, 04 mol   → 3n Fe3O + n Fe(NO3 ) = n Fe 2+ + n Fe = 0,13  Fe(NO ) BTDT(Z) → n NH +4 = 2n SO 24− − 2n Fe + − 2n Mg 2+ − n Na + = 0, 02 mol - Trong Y: BT: e   → 3n NO + 8n N 2O + 2n H = 2n Mg − 2n Fe3O − 8n NH +4 − 2n Fe = 0, 78 n NO = 0, 04 mol    → n N 2O = 0, 06 mol n NO + n N 2O + n H = 0,16 30n + 44n n = 0, 06 mol NO N 2O + 2n H = 3,96  H2   BT:N → n HNO3 = 2n Fe(NO3 ) − n NO − 2n N 2O − n NH + = 0,1 mol Câu Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO3, FeS Cu(NO3)2 (trong A có % mO = 47,818) thời gian (muối nitrat bị nhiệt phân hồn tồn) thu chất rắn B 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO 2, NO2, O2, SO2 B phản ứng hoàn toàn với HNO3 đặc nóng dư (thấy có 0,67 mol HNO phản ứng) thu dung dịch C 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO2 CO2 ( d X/H = 321:14 ) C tác dụng hoàn toàn với BaCl2 dư thấy xuất 2,33 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị gần m là: A 48 B 33 C 40 D 42 Câu 9: Chọn D - Quá trình 1: t0 Mg,FeCO3,FeS,Cu(NO3)2 → Mg,MgO,FeS,FexOy,CuO + CO ,NO ,O ,SO 4 44 4 4 43 4 44 4 4 43 42 44 22 24 432 m(g) A hỗn hợ p r¾ nB 0,4975mol - Q trình 2: 0,01mol 0,13mol t0 Mg,MgO,FeS,FexOy,CuO+HNO3 → 4 44 4 4 43 0,67mol hỗn hợ p r¾ nB } } CO2 , NO2 + H 2O 44 43 hỗn hợ p khíX Fe3+ ,Mg2+ ,Cu2+ ,SO42− ,NO3−  → BaSO 34 1444442444443 BaCl 0,01mol dung dÞch B BT: H + Từ trình (2) → n H 2O = n HNO3 = 0,335 mol BT: N → n NO3− = n HNO3 − n NO (X) = 0,54 mol n SO − = n BaSO = 0, 01 mà BT: O → n O(B) = 4n SO 2− + 3n NO3− + 2(n CO + n NO ) + n H 2O − 3n HNO = 0, 265 BT:O + Từ trình (1) → n O(A) = n O(B) + 2(n CO + n NO + n O + n SO ) = 1, 26 Với %m O(A) = 16n O(A) 100 ⇒ m A ; 42,16 g mA Câu 10 Hoà tan hoàn toàn 7,9 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Fe (tỉ lệ mol tương ứng 2:2:1) lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,815 mol HCl x mol KNO Phản ứng kết thúc 2,464 lít NO (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m gần với? A 122,5 B 118 C 119 D 117 Câu 10: Chọn C - Hỗn hợp X gồm Mg (0,1 mol); Al (0,1 mol); Fe (0,05 mol) - Vì dung dịch Y chứa muối clorua nên NO 3− hết ⇒ n NH +4 = (x − 0,11) mol - Dung dịch Y chứa Mg2+ (0,1 mol); Al3+ (0,1 mol); K+ (x mol); Cl– (0,815 mol); NH4+ (x – 0,11 mol) Fe2+ (y mol) Fe3+ (z mol) - Ta có: BT: Fe  → y + z = 0, 05   y = 0, 02  BTDT (Y) → 2x + 2y + 3z = 0, 425 ⇒    z = 0, 03  BT: e  → 8x − 2y − 3z = 1, 05  - Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư thì: n Ag = n Fe2 + = 0, 02 mol ⇒ m ↓ = 119,1125 (g)  n AgCl = n Cl− = 0,815 mol Câu 11 Nhiệt phân m gam hỗn hợp Y gồm FeCO3, Cu(NO3)2 (4a mol) Fe(NO3)3 (13a mol) thời gian thu rắn A 4,032 lít hỗn hợp khí X có khối lượng 7,9 gam Cho A tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,35 mol H 2SO4 thu 0,18 mol hỗn hợp khí Z gồm NO CO2 có khối lượng 7,22 gam dung dịch T chứa muối T tác dụng với tối đa 1,48 mol NaOH, phản ứng tạo thành kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 Y gần với ? A 36% B 63% C 21% D 12% Câu 11: Chọn B - Quá trình 1: 13amol 6bmol 44amol 48 48 t0 FeCO3 ,Cu(NO3)2 ,Fe(NO3)3 → FexOy,CuO,Cu(NO3)2,FeCO3,Fe(NO3)2 + NO2,CO2,O2 4 4 4 4 43 4 4 4 44 4 4 4 43 44 43 m(g)hỗn hợ p Y 0,18mol X hỗn hợ p rắ n - Ta quy đổi hỗn hợp rắn sau nhiệt phân thành Cu, Fe, O, NO − CO3 2− - Quá trình 2: ol (b+13a)mol 4amol 0,35m } } 678 } } Cu,Fe,O,NO3− ,CO32− + H SO → NO , CO + Fe3+ ,Cu2+ ,SO 2− ,NO − + H 2O 4 44 4 43 1422 434 44 432 4 4 4 44 4 433 0,05mol 0,13mol hỗn hợ p rắ n - Ta cú: NO3 0,35mol hỗn hợ p khíZ n NaOH = 3n Fe3+ + 2n Cu 2+ = 1, 48 mol dung dÞch T 3n Fe3+ + 2n Cu + > 2n SO − Nhận thấy: ⇒ T chứa BTDT (T) BT: N  → n NO3− (T) = 3n Fe3+ + 2n Cu 2+ − 2n SO2 − = 0, 78 mol  → n NO3− = n NO + n NO3− (T) = 0,83 mol BT: H  → n H 2O = n H 2SO = 0,35 BT: C  → n CO − = n CO = 0,13 mol - Từ trình 2: BT: O  → n O + 3(n NO3− + n CO 2− ) = n{NO + n CO + n NO3− + n H 2O → n O = 0,12 mol { { 3 { 144444244444 0,05 0,13 0,35 0,78 0,83+0,13 - Trong trình nhiệt phân: BT: O  → 3n FeCO3 + 6n Cu(NO3 )2 + 9n Fe(NO3 )3 = 2(n CO2 + n NO2 + n O2 ) + 3(n CO32 − + n NO3− ) + n O → 3b + 6.4a + 9.13a = 2.0,18 + 3(0,83+0,13) + 0,12 ⇒ 141a + 3b = 3,36 (*) 3n Fe3+ + 2n Cu + = n NaOH → 3(b+13a) + 2.4a = 1,48 ⇒ 47a + 3b = 1, 48 (**) a = 0, 02  b = 0,18 - Giải hệ gồm PT (*) (**) ta ⇒ %m Fe( NO3 ) = 0, 26.242 100 = 63, 66 98,84 Câu 12 Đốt cháy 16,8 gam bột Fe oxi, sau thời gian thu 19,84 gam rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch chứa NaHSO4 x mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (tỉ lệ mol : 1) Cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 30,06 gam kết tủa Biết khí NO sản phẩm khử N +5 Giá trị x là: A 0,06 B 0,08 C 0,09 D 0,12 Câu 12: Chọn B a + b = 0,12  →  H+  → 0,05.2 + 2a + b + 10(0,07 − b) = 0,64 a + b = 0,12 a = 0,07  →  →  → n e = 0, 45 2a − 6b = −0,16 b = 0,05 BTE BTNT.Fe  → n Fe3+ = 0, 45 − 0,06.3 − 0,1.2 = 0,07  → n Fe2+ = 0,08 Fe(OH)3 : 0,07 NaOH X  →  → m = 14,69(gam) Fe(OH)2 : 0,08 Câu 26 Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe oxit sắt O chiếm 18,49% khối lượng Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO 1M thu dung dịch Y 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO N có tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Làm bay dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m là: A 62,124 gam B 46,888 C 60,272 gam D 51,242 gam Câu 26 Định hướng tư giải: Ta có: NO:0,01 nZ = 0,01 N2 :0,01 Nhìn thấy có Al nên  nHNO3 = 0,6275(mol)  TrongX = 0,15(mol)  nO  → nNH4NO3 = a(mol) BTDT  → nTrongY = 0,15.2 + 0,01.3+ 0,01.10 + 8a NO− BTNT.N  → 0,43+ 8a + 0,01+ 0,01.2 + 2a = 0,6275 → a = 0,01675 BTKL  → m = 12,98 4−20,15.16 43 + 0,01675.80 4 + 0,564.62 14 43 = 48,888(gam) KL NH 4NO3 NO3− Câu 27 Nhúng Mg vào dung dịch chứa NaHSO 4, HNO3 (0,08 mol) Cu(NO3)2, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X (chứa 0,04 mol NH4+) 4,032 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO H2, đồng thời khối lượng Mg giảm 8,16 gam so với khối lượng ban đầu (xem toàn Cu sinh bám vào Mg) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng (gam) muối khan là: A 115,52 B 126,28 C 104,64 D 109,68 Câu 27 Định hướng tư giải Dung dịch X chứa Gọi  Na + : a  +  NH : 0,04  → n H + = a + 0,08  2− SO : a   BTDT → Mg + : 0,5a − 0,02  H : x  n Y = 0,18  y + 0,04 − 0,08 BTNT.N → Cu :  NO : y   x + y = 0,18 a = 0,88    →  2x + 4y + 0,04.10 = a + 0,08  →  x = 0,08  24(0,5a − 0,02) − 32(y − 0,04) = 8,16  y = 0,1   BTKL  → m = 115,52 Câu 28 Hòa tan hết 5,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch chứa 0,03 mol HNO3 0,12 mol H2SO4 thu dung dịch Y 224 ml khí NO (đktc) Cho 2,56 gam Cu vào Y thu dung dịch Z Biết phản ứng hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Khối lượng muối Z là: A 16,924 B 18,465 C 19,424 Câu 28 Định hướng tư giải D 23,176 Hòa tan X Fe : a 56a + 16b = 5,36 a = 0,07 n NO = 0,01  → 5,36   →  → O : b 3a = 2b + 0,01.3 b = 0,09 Cho Cu vao Y +  H : 0, 27 − 0,01.4 − 0,09.2 = 0,05  → n Cu = 0,04 va   → n ↑NO = 0,0125 − NO : 0,02   → m Z = 0,07.56 + 2,56 + 0,12.96 + 0,0075.62 = 18,465 Câu 29 Hòa tan hết hỗn hợp chứa 2,4 gam Mg; 6,72 gam Fe 11,6 gam FeCO dung dịch chứa 0,2 mol NaNO3 0,96 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO 2, NO2 (0,15 mol), NO, H2 Số mol muối Fe3+ có X là: A 0,08 B 0,12 C 0,15 Câu 29 Định hướng tư giải Ta có: CO : 0,1  n Mg = 0,1    NO : 0,15 BTNT.C → n CO2 = 0,1  → n Y = 0,35   n FeCO3 = 0,1   H : a n = 0,12 Fe   NO : b BTNT.N  → n NH + = 0,2 − 0,15 − b = 0,05 − b a + b = 0,1  →  H+  → 0,1.2 + 0,15.2 + 2a + 4b + 10(0,05 − b) = 0,96 a + b = 0,1 a = 0,07  →  →  → n e = 0,54 2a − 6b = −0,04 b = 0,03 BTE  → n Fe3+ = 0,54 − 0,1.2 − 0,12.2 = 0,1 D 0,10 Câu 30 Hòa tan hồn tồn 22,4 gam Fe 500 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl 2,6M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 7,84 lít hỗn hợp khí NO H2 với tỉ lệ mol 4:3, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m là: (Biết NO sản phẩm khử N+5) A 218,95 B 16,2 C 186,55 D 202,75 Câu 30 Định hướng tư giải Ta có: n Fe = 0,4 Fe3+ : 0,1  BTE n = 0,2   →  NO  2+ → n e = 0,9  n = 0,15  Fe : 0,3  H2 Số mol H+ tham gia phản ứng: n pu = 0, 2.4 + 0,15.2 = 1,1  → n du = 1,3 − 1,1 = 0, H+ H+ Fe + : 0,15 BTE  → n ↑NO = 0,05  → n Fe2+ = 0,15  → − Cl :1,3  Ag : 0,15 Ag +  → m↓ = 202,75   AgCl :1,3 Câu 31 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO Oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hidro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau ? A 41,13 B 35,19 C 38,41 Câu 31 Định hướng tư giải D 40,03 Ta có : CO : 0,15 BTNT.C n CO = 0,4  →Z CO : 0, 25 n NO = 0,32  0, 2539.m  BTE T  → n Trong = 0,32.3 +  − 0, 25 ÷.2 NO3− 16     0, 2539.m   BTKL  → 3,456m = 0,7461m + 62  0,32.3 +  − 0, 25 ÷.2 ÷ 16      → m = 38, 43 Câu 32 Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hồn tồn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau ? A 2,5 B 3,0 C 1,0 Câu 32 Định hướng tư giải Ta có: Z có n Al = 0,17(mol) → n e = 0,51(mol)  n Al2O3 = 0,03(mol) BTNT.Al BTDT  → n Al3+ = 0, 23   → a + b = 0,11  BTNT.S   AlO −2 : 0,23  → n ↓ = n SO24− = 0,4(mol)   →   NaOH  2− n Na + = a(mol)  → SO : 0,4  + n   Na : a + 0,935   NH +4 = b(mol) a = 0,095 BTDT  →  b = 0,015 D 1,5 BTKL  → m Z = 0, 23.27 + 0, 4.96 + 0,095.23 + 0,015.18 = 47,065 BTNT.H  → n H2 O = 0,4.2 − 0,015.2 − 0,015.4 = 0,355 BTKL  → 7,65 + 0, 4.98 → m = 1, 47(gam) 12 + 0,095.85 14 43 = 47,065 + m + 0,355.18  H 2SO4 NaNO3 Câu 33 Cho lượng Mg dư vào 500 ml dung dịch gồm H2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy 2,24 lít khí NO (đktc) bay Giá trị m là: A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Câu 33 Định hướng tư giải Ta có:  nH+ = 1(mol)   nNO3− = 0,2(mol)   nNO = 0,1(mol) BTNT.H  → nNH+ = Ta Y chứa Phân chia nhiệm vụ H+ 1− 0,1.4 0,1.3+ 0,06.8 BTE = 0,06(mol)  → nMg = = 0,39(mol) 10 Mg2+ :0,39  2− SO4 :0,5  + BTKL → m = 65,52(gam)  Na :0,2   NH+ :0,06   NO− :0,04  Câu 34 Cho m g bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g Câu 34 Định hướng tư giải Ta có:  n H+ = 0,4  → n ↑NO = 0,1  n = 0,3  NO3− n  Fe2+ = x   → n SO2− = 0, 25  → x = 0, 35  BTNT.N → n NO− = 0,   BTKL  → m + 0,1.56 + 0,05.64 = 0,85m + 0,35.56  → m = 72 Câu 35 Cho 7,36 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 5,04 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho NaOH dư vào Z, kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi 7,2 gam hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng Fe X ? A 60,87% B 38,04% C 83,70% D 49,46% Câu 35 Định hướng tư giải Mg 2+ : a  MgO : a  → Z Fe 2+ : c  → 7,   → 40a + 80c = 7, Fe O : 0,5c    BTDT → NO3− : 2a + 2c  BTE  → 2a + 3b = ( 0, 45 − 2a − 2c ) + 2a + 3c  → 2a + 3b − c = 0,45 a = 0,12 0,08.56   →  b = 0,08  → % Fe = = 60,87% 7,36 c = 0,03  Câu 36 Cho m gam Fe tác dụng với khí O2, sau thời gian thu 9,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe2O3, FeO Fe Hòa tan hồn tồn 9,6 gam X 200 ml dung dịch HNO3 3M (dư) đun nóng, thu dung dịch Y khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cho 175 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,7 gam kết tủa Giá trị m là: A 6,72 B 8,4 C 11,2 D 10,08 Câu 36 Định hướng tư giải Ta có:  n OH− = 0,35  → n HNO3 = 0,05(mol)   n Fe(OH)3 = 0,1 56a + 16b = 9,6 Fe : a(mol)   → 9,6   → 3a + n NO + 0,05 = 0,6 O : b(mol) 3a − 3n − 2b = NO  a = 0,15   → b = 0,075  → m = 8, 4(gam) c = 0,1  Câu 37 Cho m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% HNO3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m+60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m – 6,04) gam chất rắn thấy thoát hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Y so với He 4,7 Giá trị a gần với giá trị sau ? A 21,0 B 23,0 Câu 37 Định hướng tư giải Ta có:  n HCl = 1,8(mol)   n HNO3 = 0,3(mol) C 22,0 D 24,0 BTKL  → m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60, 24 + 0, 26.30 + 18n H2 O  → n H2 O = 0,92(mol)  → n Otrong A = 0,92.2 − 0, 26.4 = 0, 4(mol)  A → m Trong Fe,Cu = m − 6,4 m Mg = 6,4 − 6,04 = 0,36(gam) Vậy (m – 6,04) có Dung dịch sau chứa Mg 2+ : x  + → 2x + y = 1,8  NH : y   − Cl :1,8  NO : 3z H+  →Y  → 0, 26 = 3z.4 + 2z.2 + 10y  →10y + 16z = 0, 26 H : z  y = 0,01   → y + 3z = 0,04  → z = 0,01  → a = 0,36 + 0,895.24 = 21,84(gam)  x = 0,895  BTNT.N Câu 38 Cho hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 400 ml dung dịch KHSO4 0,4M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 29,52 gam muối trung hòa 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 8,8 gam NaOH phản ứng Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột Cu Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 0,96 B 1,92 C 2,24 Câu 38 Định hướng tư giải Ta có: n NO = 0,02 BTNT.H 0,16 − 0,02.4   → n Otrong X = = 0,04  → n Fe3O = 0,01   n H + = 0,16 BTDT n NaOH = 0, 22  → n NO− + 0,16.2 = 0,16 + 0, 22  → n NO− = 0,06 Và 3 D 2,4 Fe  + K : 0,16 BTKL 29,52  2−  → n Fe = 0,75(mol) SO : 0,16   NO − : 0,06  Vậy Y chứa Cho Cu vào Y thu dung dịch chứa: Fe 2+ : 0,075  + K : 0,16  2− SO4 : 0,16  −  NO3 : 0,06 Cu 2+ : a  BTDT BTNT.Cu  → a = 0,035  → m = 2, 24(gam) Câu 39 Hòa tan hết 20,72 gam hỗn hợp chứa Mg; Fe FeCO (trong khối lượng muối FeCO3 11,6 gam) dung dịch chứa 0,2 mol NaNO 0,96 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối trung hòa 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO 2, NO2 (0,15 mol), NO, H2 Giá trị m là: A 42,54 B 53,76 C 46,32 D 51,18 Câu 39 Định hướng tư giải BTNT.C n FeCO3 = 0,1  → n CO2 Ta có: CO : 0,1   NO : 0,15 = 0,1  → n Y = 0,35  H : a  NO : b BTNT.N  → n NH + = 0,2 − 0,15 − b = 0,05 − b a + b = 0,1  →  H+  → 0,1.2 + 0,15.2 + 2a + 4b + 10(0,05 − b) = 0,96 a + b = 0,1 a = 0,07  m Y = 12,34  →  →  →  BTNT.H → n H 2O = 0,37 2a − 6b = −0,04 b = 0,03   BTKL  → 20,72 + 0, 2.85 + 0,96.36,5 = m + 12,34 + 0,37.18  → m = 53,76 Câu 40 Hòa tan hết hỗn hợp chứa 6,72 gam Mg 9,28 gam FeCO dung dịch chứa NaNO3 0,44 mol H2SO4, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa, nồng độ phần trăm (C%) muối Fe (III) 4% 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2 Tỉ khối Y so với He 6,1 Nồng độ phần trăm (C%) muối amoni dung dịch X A 0,99% B 1,32% C 0,80% D 1,60% Câu 40 Định hướng tư giải Ta có: CO : 0,08  n Mg = 0, 28   → n Y = 0,2  NO : 0,04  BTNT.C → n CO2 = 0,08 n FeCO3 = 0,08  H : 0,08    → n NH+ = 0,44.2 − 0,08.2 − 0,04.4 − 0,08.2 = 0,04(mol) 10 BTE  → n Fe3+ = 0,04.8 + 0,04.3 + 0,08.2 − 0, 28.2 = 0,04  → %Fe ( SO ) = 0,02.400 = 0,04  → m dd = 200(gam) m dd  → % ( NH ) SO = 0,02.132 = 1,32% 200 Câu 41 Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4 kim loại M (có hóa trị không đổi), X số mol oxi 0,6 lần số mol M Hòa tan 15,52 gam X dung dịch HNO lỗng dư thấy có 0,82 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu 61 gam hỗn hợp muối 0,448 lít NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X gần với: A 45,0% B 50,0% C 40,0% D 55,0% Câu 41 Định hướng tư giải BTKL  →15,52 + 0,82.63 = 61+ 0,02.30 + 18nH2O  → nH2O = 0,31 BTNT.H  → nNH4NO3 = + H → nOTrongX = 0,82 − 0,31.2 = 0,05 0,82 − 0,02.4 − 0,05.10 = 0,12  → nM = 0,2(mol)  →∆n↑e = 0,46  → M có hóa trị  → nFeO+ Fe3O4 = 0,06  FeO:0,04 BTNT.O BTKL  →  → %Ca = = 51,55% 15,52  Fe3O4 :0,02 Câu 42 Trộn 0,04 mol Fe3O4 với hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, FeCO3, MgCO3 thu 16,26 gam hỗn hợp X Hòa tan hồn tồn X dung dịch chứa x mol HNO3 0,64 mol HCl thu 2,464 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO 2, H2, NO với tổng khối lượng 2,6 gam dung dịch Z chứa 33,6 gam hỗn hợp muối Giá trị x là: A 0,02 B 0,03 C 0,04 D 0,05 Câu 42 Định hướng tư giải Gọi  CO : a a + b + c = 0,11    44a + 2b + 30c = 2,6 n Z = 0,11 H : b  →   NO : c    (16, 26 − 60a − 0,04.4.16) + 0,64.35,5 + 18d = 33,6 +  NH : d  BTE → 0,64 − 2a − 0,04.4.2 − d = 2b + 3c + 8d    a + b + c = 0,11 a + b + c = 0,11  44a + 2b + 30c = 2,6    →  → 44a + 2b + 30c = 2,6 30a − 9d = 1,41 32a + 2b + 3c = 1,73   2a + 2b + 3c + 9d = 0,32 a = 0,05  BTNT.N  →  b = 0,05  → x = 0,01 + 0,01 = 0,02(mol) c = 0,01  Câu 43 Hòa tan hết hỗn hợp chứa 3,24 gam Al; 4,48 gam Fe 17,4 gam FeCO dung dịch chứa 0,13 mol KNO3 1,12 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO 2, NO, H2 Cho AgNO3 dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 169,36 B 167,20 C 176,92 D 180,16 Câu 43 Định hướng tư giải Ta có:  n FeCO3 = 0,15 CO2 : 0,15   BTNT.C → n CO2 = 0,15  → n Y = 0,35 H : a  n Al = 0,12   n = 0,08   NO : b  Fe BTNT.N  → n NH+ = 0,13 − b a + b = 0,2  →  H+  → 0,15.2 + 2a + 4b + 10(0,13 − b) = 1,12 a + b = 0, a = 0,09  →  →  → n e = 0,67 2a − 6b = −0, 48  b = 0,11 BTE  → n Fe3+ = 0,67 − 0,12.3 − 0,08.2 = 0,15  → n Fe2+ = 0,08(mol) BTNT.Cl   → AgCl :1,12 BTKL X →  BTE → m = 169,36(gam) → Ag : 0,08   AgNO3 Câu 44 Để 16,8 gam phơi sắt ngồi khơng khí thời gian, thu 21,6 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit Fe Hòa tan hết X dung dịch HCl lỗng dư, thu 1,344 lít khí H (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch AgNO dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu m gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 130,26 gam B 128,84 gam C 132,12 gam D 126,86 gam Câu 44 Định hướng tư giải Ta có: 21,6 − 16,8  BTKL Trong X = = 0,3  → n O 16   n H2 = 0,06   n NO = 0,03   → n HCl = 0,3.2 + 0,06.2 + 0,03.4 = 0,84 n Fe = 16,8 BTE = 0,3  → 0,3.3 = 0,3.2 + 0,06.2 + 0,03.3 + n Ag  → n Ag = 0,09 56 BTNT.Clo   → AgCl : 0,84  → m↓   → m ↓ = 130, 26(gam) Ag : 0,09 Câu 45 Hòa tan hết hỗn hợp chứa 25,12 gam Al; Fe FeCO (trong khối lượng FeCO3 17,4 gam) dung dịch chứa 0,13 mol KNO3 1,12 mol HCl, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối trung hòa 7,84 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2, NO, H2 Giá trị m là: A 42,14 B 43,06 C 46,02 Câu 45 Định hướng tư giải n FeCO3 = 0,15  → n CO2 BTNT.C Ta có: CO : 0,15  = 0,15  → n Y = 0,35 H : a  NO : b  BTNT.N  → n NH+ = 0,13 − b a + b = 0,2  →  H+  → 0,15.2 + 2a + 4b + 10(0,13 − b) = 1,12 m Y = 10,08 a + b = 0, a = 0,09  →  →  →  BTNT.H → n H 2O = 0, 43 2a − 6b = −0, 48 b = 0,11   D 61,31 BTKL  → 25,12 + 0,13.101 + 1,12.36,5 = m + 10,08 + 0,43.18  → m = 61,31 Câu 46 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe oxit vào dung dịch HCl loãng dư thu a mol H2 dung dịch có chứa 41,91 gam FeCl Mặt khác, hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 1,6 mol HNO thu dung dịch Y (không chứa ion NH4+ ) hỗn hợp khí Z gồm 0,15 mol NO 0,08 mol NO2 Cho từ từ 440 ml dung dịch NaOH 1M vào Y thu 10,7 gam kết tủa suy Giá trị a là: A 0,10 B 0,08 C 0,12 Câu 46 Định hướng tư giải Ta có:  n HNO3 = 1,6 BTNT  NaNO3 : 0, 44 →  BTNT.N  ↑ 1,6 − 0, 23 − 0, 44 → Fe(NO3 )3 : = 0,31    n N = 0, 23   → n Fe(OH)3 = 0,1  → n H+ = 0, 44 − 0,1.3 = 0,14 Và + H  →1,6 = 0,14 + 0,15.4 + 0,08.2 + 2n O  → n O = 0,35 n FeCl2 = 0,33 BTNT.Cl  → ∑ n Fe = 0, 41  →  → n HCl = 0,9  → a = 0,1 n FeCl3 = 0,08 D 0,14 ... Fe(NO3)2 Mg Hòa tan 26,16 gam X dung dịch chứa 1,22 mol NaHSO4 x mol HNO3 thu dung dịch Z; 1,68 gam kim loại không tan 3,584 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O H2 có tỉ khối so với H2 12,375 Cho... tính được: Câu 16 Hòa tan hồn tồn 38,8 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 2,4 mol HNO3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) V lít khí (đktc) hỗn hợp khí Z gồm chất khí NO2... tổng mol Cu2+ Mg2+ = 0,09 mol 8,2275 < m < 9,1275 g => 8,9 gam  Câu 18 Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO kim loại M (M có hóa trị khơng đổi, số mol ion O2- gấp lần số mol M) Hòa tan 48 gam X dung dịch HNO3