Trường THPT Hai Bà Trưng Tổ Hóa Học ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - LỚP 11 NĂM HỌC 2018 -2019 A KIẾN THỨC CƠ BẢN I CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Nắm vững khái niệm: Chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thuyết axit – bazơ của Arenius Tính chất của hiđroxit lưỡng tính, chất lưỡng tính Viết thành thạo phương trình trình điện li (cả chất điện li mạnh yếu) Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ Biết xác định môi trường theo [H +], [OH-] pH Nắm vững điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion viết thành thạo phương trình hóa học của phản ứng dạng phân tử ion thu gọn Dự đốn tính chất muối dựa vào cấu tạo của muối Ví dụ: Na2CO3 muối của bazơ mạnh axit yếu nên có tính bazơ II CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: N , NH3 , muối amoni ( nitrat ( ), HNO3 , muối ) Phương pháp nhận biết chất Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P , H 3PO4 , muối photphat ( So sánh với N2 hợp chất của nitơ Phân bón hóa học: Thành phần chính, cách tính độ dinh dưỡng, phương pháp sản xuất phân bón ) III CHƯƠNG 3: CACBON - SILIC Tính chất vật lí; tính chất hóa học; phương pháp điều chế: C, CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat IV.CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG HĨA HỮU CƠ Khái niệm hóa học hữu cơ, hợp chất hữu cơ, phân loại Phân biệt chất hữu cơ, chất vơ Phân tích định tính, phân tích định lượng B DẠNG BÀI TẬP Tính pH của dung dịch: axit, bazơ,dung dịch thu trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ Toán hiệu suất phản ứng Kim loại hợp chất tác dụng với axit HNO3 Axit H3PO4, CO2 tác dụng với dung dịch bazơ Nhiệt phân muối nitrat tính oxi hóa của ion NO3- mơi trường axit C CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHỦ YẾU Sử dụng phương trình ion thu gọn Sử dụng định luật bảo toàn: khối lượng, nguyên tố, electron, điện tích… Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng D MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập giáo khoa sách tập chương trình chuẩn Bài tập tham khảo -1- I PHẦN TỰ LUẬN CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Bài Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a Na+, Cu2+, Cl-, OH-; b NH4+, K+, Cl-, OH-.; c Ba2+, Cl-, HSO4-, CO32-; 2+ + 2+ 2+ d Fe , H , SO4 , NO3 ; e Na , Ba , HCO3 , OH ; f K+, Fe2+, Cl-, SO42-; 3+ + + 2+ 2g Al , K , OH , NO3 ; h K , Ba , Cl , CO3 Bài 2.Cho 300ml dung dịch NaOH 1,2 M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M a Tính nồng độ mol chất dung dịch thu b Tính khối lượng kết tủa sau phản ứng c Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào 100 ml dung dịch AlCl3 nói để thu 3,9 gam kết tủa ĐS: a) NaAlO2 0,15M; NaCl 0,75M b) 3,12 gam c) 150 ml 0,35 l CHƯƠNG 2: NITƠ - PHOTPHO n : n = :1 Tính tổng thể tích H2 N2 cần để điều chế 51g NH3.Biết hiệu suất phản ứng 25% tỉ lệ H N Bài ĐS: 672(l) Bài 2.Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? ĐS: 53,33% Cu; 46,67% Fe Baì Hỗn hợp X gồm N2 H2 có khối lượng mol trung bình 7,2gam Sau tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có khối lượng mol trung bình gam Hiệu suất phản ứngtổng hợp bao nhiêu? ĐS:25% Baì Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x M, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Xác định giá trị của x? ĐS: x=1,2M Bài Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H 3PO4 Cô cạn dung dịch thu muối khối lượng bao nhiêu? ĐS: 14,2 gam Na 2HPO4 ; 49,2 gam Na3PO4 Bài Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 1,9 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3, biết tỉ khối của hỗn hợp khí H2 19,2 ĐS: x=1M B Cho 1,23 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với dung dịch HNO thu hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO 0,05 mol NO2 (khơng cịn sản phẩm khử khác) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan gam? ĐS: 8,05g Bài Cho 4,19g bột hỗn hợp nhơm sắt vào dung dịch axit nitric lỗng lấy dư thu 1,792 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? ĐS: Al: 6,44% ; Fe : 93,56% Bài Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Tính pH của dung dịch Y? ĐS: pH=1 B 10 Cho hịa tan hồn toàn 8,0 g hỗn hợp X gồm FeS FeS dung dịch HNO3, (lấy dư) thu khí NO dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH) vào Y để tác dụng hết với chất dung dịch Y Kết tủa tạo thành đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 32,03 gam chất rắn Z Lập luận để tính khối lượng chất X? ĐS: 4,4g 3,6 g Bài 11.Chia hỗn hợp bột nhôm đồng thành phần nhau: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ dung dịch A Cô cạn dung dịch A đựơc chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng không đổi chất rắn C - Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 6,72 lít khí Các khí đo đktc a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp đầu? c Tính khối lượng chất rắn C ĐS: b) 54,24% Cu; 45,76% Al c) 18,2 gam Bài 12.Cho 1,92g Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M HCl 0,8M thấy sinh chất khí A có d A/ H2= 15 dung dịch B a Viết phương trình ion rút gọn tính thể tích khí sinh đktc b Tính V dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu2+ dung dịch B ? ĐS: a) VNO =0,3584 lít; b) VNaOH = 128 ml -2- Bài 13 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư) , thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X , thu m gam chất rắn khan Giá trịcủa m? ĐS: 106,38g Bài 14 : Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón bao nhiêu? ĐS: 65,92 % Bài 15: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % của H3PO4 dung dịch thu bao nhiêu? ĐS: 49,61 % CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC Bài Nung 100g hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69g chất rắn Thành phần % khối lượng của chất hỗn hợp ? ĐS: 16% Na2CO3; 84% NaHCO3 Bài Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Khi cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu ? ĐS : 26g Bài Cho hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dd NaOH 0,75M 1/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? 2/ Tính CM muối dd (thể tích thay đổi khơng đáng kể)? ĐS:1) 2,1g NaHCO3; 2,65g Na2CO3 2) NaHCO3 0,25M ; Na2CO3 0,25M Bài Sục từ từ V lít CO2(đkc) vào 100ml dd Ba(OH)2 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu 15,76g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dd nước lọc thu thêm m gam kết tủa Tính V m? ĐS: V = 2,688 lít ; m = 3,94g Bài Dẫn từ từ V lít khí CO qua m gam bột oxit của kim loại đến phản ứng hoàn toàn thu 3,2g kim loại hỗn hợp khí Hỗn hợp khí thu dẫn qua dd Ca(OH) dư thấy có 5,0g kết tủa có 2,24 lít khí ra.Xác định oxit kim loại % VCO phản ứng(các khí đo đkc) ĐS: CuO ; %VCO phản ứng =33,33% II PHẦN TRẮC NGHIỆM Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- d mol HCO3- Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau : A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d C a + b = 2c + d D a + b = c + d Phải thêm V ml dung dịch HCl 1M vào 90 ml nước để dung dịch có pH = Giá trị của V là: A 20ml B.100ml C.10ml D.80ml Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 với 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12, dung dịch thu có pH = Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 ban đầu là: A 0,02 M B 0,04M C 0,015M D Kết khác Trong chất sau : NaHCO3 , Zn(OH)2 , Fe2(SO4)3 , KCl, chất có tính chất lưỡng tính là: A.Chỉ có Zn(OH)2 B Fe2(SO4)3 C NaHCO3 , Zn(OH)2 D Chỉ có NaHCO3 Ion OH phản ứng với dãy ion sau: A K+; Al3+ ; SO42B Cu2+; HSO3- ; NO3C Na+; Cl-; HSO4D H+ ; NH4+ ; HCO36 Có dung dịch đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử để nhận biết dd là: A.Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolftalein D Dung dịch NaOH Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 500 ml dung dịch Z pH của Z : A 13,87 B 11,28 C 13,25 D 13,48 Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4 0,075M thu 40 ml dd X pH của dung dịch X là: A B C 1,5 D Cho chất khí sau: CO 2, NO2, NO, H2O, CO, NH3, HCl, CH4, H2S Dãy khí bị hấp thụ dung dịch NaOH đặc là: A CO2, SO2, NO2, H2O, HCl, H2S B CO2, SO2, CO, H2S, H2O, NO C CO2, SO2, CH4, HCl, NH3, NO D CO2, SO2, NH3, CH4, H2S , NO2 10 Dãy gồm ion (không kể đến phân li của nước) tồn mộtdung dịch A Mg2+, K+, SO42-, PO43- B Ag+, Na+, NO3-, Cl- 3+ + C Al , NH4 , Br , OH D H+, Fe3+, NO3-, SO42- -3- 11 Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4+ BaCl2→ (2) CuSO4+ Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4+BaCl2→ (4) H2SO4+ BaSO3 → (5) (NH4)2SO4+ Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3+ Ba(NO3)2→ Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A.(1), (3), (5), (6) B.(1), (2), (3), (6) C.(2), (3), (4), (6) D.(3), (4), (5), (6) 12 Cặp chất sau tồn dung dịch là: A NaOH K2SO4 B KOH FeCl3 C K2CO3 Ba(NO3)2 D Na2CO3 Ca(NO3)2 13 Thuốc thử dùng để nhận biết chất sau: Ba(OH) 2, NH4HSO4, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 đựng lọ bị nhãn là: A dd Na2CO3 B dd AgNO3 C dd NaOH D quỳ tím 14 Hỗn hợp A gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3, BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch chứa: A NaCl B NaCl, NaOH, BaCl2 C NaCl, NaHCO3, BaCl2 D NaCl, NaOH 15 Dung dịch A chứa x mol Ba2+ , 0,02 mol K+ 0,06 mol OH- Giá trị của x là: xt ,t o , P B 0,02 mol A 0,05 mol C 0,04 mol D 0,08 mol → ¬ 16 Cân N2 + 3H2 2NH3, ∆H < dịch chuyển theo chiều thuận chịu tác động: A Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B Tăng áp suất, giảm nhiệt độ C Tăng áp suất, tăng nhiệt độ D Giảm áp suất, tăng nhiệt độ 17 Khi nung 54,2 g hỗn hợp muối nitrat của kali natri thu 6,72 lit khí (đktc) Thành phần % khối lượng của hỗn hợp muối là: A 52,73% NaNO3 47,27% KNO3 B.72,73% NaNO3 27,27% KNO3 C 62,73% NaNO3 37,27% KNO3 D.62,73% KNO3 37,27% NaNO3 18 Chất lỏng sau hấp thụ hồn tồn khí NO2 (ở điều kiện thường) là: A dung dịch NaNO3 B NaOH C H2O D dung dịch HNO3 19 Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn 200ml dd HNO giải phóng hỗn hợp khí gồm NO NO có có tỉ khối với hiđro 19 Nồng độ mol/l của dd HNO3 là: A 1,6M B 1,5M C 1,4M D 1,3M 20 Phương pháp dùng để điều chế N2 phòng thí nghiệm là: A Nhiệt phân muối amoni nitrit B Phân huỷ amoniac tia lửa điện C Cho Zn tác dụng với HNO3 loãng D Đốt cháy NH3 oxi làm ngưng tụ nước 21.Axit nitric đặc nguội phản ứng với dãy chất sau: A P, Fe, Al2O3 , K2S, Ba(OH)2 B S, Al, CuO, NaHCO3 , NaOH C C, Ag, Fe3O4 , NaNO3, Cu(OH)2 D C, Mg, FeO, Fe(NO3)2, Al(OH)3 22 Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO thu 4,48 lit NO (đktc), sản phẩm khử nhất) Vậy M là: A Mg B Cu C Zn D Fe 23 Phản ứng kim loại đồng với axit nitric lỗng tạo khí NO Tổng hệ số phương trình phản ứng bằng: A 18 B 24 C 20 D 10 24 Cho chất FeCO3, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3, Fe, CuO Số chất tác dụng với HNO đặc nóng tạo khí màu nâu đỏ là: A chất B chất C chất D chất 25 Cho 6,4g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (loãng), thể tích khí NO thu đktc là: A 0,67 lít B 1,344 lit C 0,896 lít D 14,933 lít 26 Nung 63,9 gam Al(NO3)3 thời gian để nguội cân lại 31,5 gam chất rắn Hiệu suất của phản ứng A 33,33% B 66,67% C 45% D 55% 27 Hòa tan gam hỗn hợp Mg Al vào hết HNO 6,72 lit NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng của Mg Al hỗn hợp là: A 40% 60% B 60% 40% C 50% 50% D 75% 25% 28 Cho 5,35 gam NH4Cl tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M thu V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của V là: A 2,24 B 1,12 C 4,48 D 3,36 29 Cho dung dịch muối sau đây: NH4NO3, (NH4 )2SO4 , K2SO4 Kim loại để nhận biết dung dịch là: A Na B Ba C Mg D K 30 Dung dịch HNO3 thể tính oxi hố tác dụng với chất sau : CuO FeCl2 Fe2O3 Fe3O4 Ag Ba(OH)2 -4- A 1, 2, 4, 5, B 2, C 2, 4, D 31 Photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A photpho có độ âm điện nhỏ nitơ B photpho có tính phi kim yếu nitơ C liên kết P - P photpho bền liên kết N ≡ N nitơ D photpho chất rắn, cịn nitơ chất khí 32 Dãy muối nitrat nhiệt phân tạo oxit kim loại, khí NO2 O2 là: A NaNO3 , Mg(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3 B Mg(NO3)2 , Fe(NO3)3 , Pb(NO3)2 , AgNO3 C Al(NO3)3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 D.KNO3 , Mg(NO3)2 , Pb(NO3)2 , Cu(NO3)2 33 Đốt cháy 9,8 gam bột Fe khơng khí thu hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO 1,6M; thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị của V là: A 6,16 B 10,08 C 11,76 D 14,0 34 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 6/5 B 2/1 C 1/2 D 5/6 35 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư V lít (đktc) khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hồn tồn 9,52 gam Fe Giá trị của V A 2,8 lít B 5,6 lít C 1,4 lít D 1,344 lít 36 Cho chất sau: KClO3; O2; N2; Cu; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc nóng Dãy chất mà P tác dụng là: A KClO3; O2; N2; Cu; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng B KClO3; O2; Cu; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng C KClO3; O2; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng D O2; H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc, nóng 37 Khi cho 0,1 mol P2O5 vào 250 ml dd NaOH 1,2M, dung dịch thu chứa : A Na3PO4 NaOH B Na3PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D NaH2PO4 H3PO4 38 Khi nhiệt phân muối nitrat A thu 21,6 g kim loại 6,72 lit (đktc) hỗn hợp của hai khí Cơng thức hóa học của muối là: A Hg(NO3)2 B AgNO3 C Pb(NO3)2 D Au(NO3)3 39.Thổi V lít CO2 (đktc) vào dd chứa 0,2 mol Ca(OH) thu 2,5g kết tủa Giá trị V là: A 0,56 lít B 8,4 lít C 1,12 lít D Cả A,B 40 Cho 112 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 là: A 0,05M B 0,005M C 0,002M D 0,015M 41 Hỗn hợp hai khí CO CO2 có tỉ khối so với hidro 16 Khi cho 0,896 lit(đktc) hỗn hợp qua 56g dung dịch KOH 1% thu muối với khối lượng bao nhiêu? A K2CO3; 1,38 g B KHCO3; 0,5 g K2CO3 : 0,69 g C KHCO3; g D K2CO3; 0,69 g 42 Hoà tan 10g hỗn hợp CaCO3, MgCO3 vào 100ml dung dịch HCl 1,5M phản ứng xảy hồn tồn Thể tích khí CO2 (đktc) là: A 15,68 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 2,88 lít 43 Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đkc) Thể tích CO dùng là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 44 Sục 2,688 lít CO2 (đktc) vào 40ml dung dịch Ca(OH)2 2M Sau phản ứng thu dung dịch gồm: A CaCO3 B Ca(HCO3)2 C CaCO3& Ca(OH)2 dư D CaCO3& Ca(HCO3)2 HÓA HỮU CƠ 45 Thành phần nguyên tố hợp chất hữu cơ: A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đếnhalogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P 46 Đặc điểm chung của phân tử hợp chất hữu là: thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O -5- liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Các phát biểu là: A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, 47 Phản ứng hóa học của hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định 48 Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất của hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất của hiđrocacbon D Hợp chất hữu mạch thẳng mạch vòng 49 Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO 2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau : A X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi B X hợp chất của nguyên tố C, H, N C Chất X chắn có chứa C, H, có N D X hợp chất của nguyên tố C, H, N, O 50 Các chất nhóm chất dẫn xuất của hiđrocacbon ? A CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, NaCl, CH3Br, CH3CH2Br B CH2Cl2, CH2Br-CH2Br, CH3Br, CH2=CHCOOH, CH3CH2OH C CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3Br, CH3CH3 D HgCl2, CH2Br-CH2Br, CH2=CHBr, CH3CH2Br *** CHÚC CÁC EM HỌC TỐT *** -6- ... D Dung dịch NaOH Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0 ,15 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 500 ml dung dịch Z pH của Z : A 13 ,87 B 11 ,28 C 13 ,25 D 13 ,48 Hòa tan 20ml dd HCl 0,05M vào 20ml dd H2SO4... Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO 1, 6M; thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị của V là: A 6 ,16 B 10 ,08 C 11 ,76 D 14 ,0 34 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol FeS y... chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y là: A 6/5 B 2 /1 C 1/ 2 D 5/6 35 Cho 11 ,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng, dư V lít (đktc) khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H 19