Sử dụng định luật bảo toàn điện tích để giải nhanh một số dạng bài tập khó trong đề thi THPT quốc gia

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hoá học môn khoa học quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực hoá học Giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, phổ thơng thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục, phát triển lực nhận thức, lực hành động Qua giáo dục học sinh đức tính cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội hồ hợp với mơi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh hành trang vào sống Trong mơn hố học tập hố học có vai trò quan trọng, giúp học sinh nắm vững kiến thức phát triển tư hóa học, yếu tố quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thơng minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỡi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lí, sẽ giúp học sinh nắm vững chất của tượng hóa học Đặc biệt kì thi trung học phổ thông quốc gia nay, việc lựa chọn phương pháp giải cho tiết kiệm thời gian lại có ý nghĩa quan trọng Qua năm giảng dạy, tơi nhận thấy khả giải tốn hóa học của em hạn chế, đặc biệt với tốn khó giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt tốn học khơng cần thiết chí khơng giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa nắm vững định luật hóa học hệ số cân phản ứng hóa học để đưa phương pháp giải hợp lí Bằng tìm tòi, kinh nghiệm thực tế giảng dạy cho học sinh khối lớp 11, 12 trường THPT Vĩnh Lộc, ôn thi học sinh giỏi nhận thấy kết đạt khả quan Vì vậy, tơi xin trao đổi với đồng nghiệp viết: “SƯ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ĐỂ GIẢI NHANH MỘT SÔ DẠNG BÀI TẬP KHÓ TRONG ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUÔC GIA” 1.2 Mục đích nghiên cứu Sau học xong phần học sinh nắm dạng tập sư dụng định luật bảo tồn điện tích, cách sư dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh dạng tập hóa học: tốn hỡn hợp chất khư tác dụng với dung dịch có tính oxi hóa ( H  , NO3 ); toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm; tốn tính lưỡng tính của Al(OH) , Zn(OH)2 Từ nâng cao chất lượng, hiệu dạy – học mơn hóa học Chun đề áp dụng cho chương trình Hóa học 11 12 1.3 Đối tượng nghiên cứu Là học sinh trung học phổ thông học lớp 11, 12 trường THPT Vĩnh Lộc 1.4 Phương pháp nghiên cứu Ở dùng phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lý thuyết, tức ôn tập đến phần axit HNO3, muối nitrat hay phần CO2 , muối cacbonat, cho ơn tập tính chất vật lý, tính chất hóa học, viết phương trình phản ứng minh họa sau cho học sinh làm quen với dạng tập NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận Phương pháp dựa sở: - Bài toán liên quan đến điện tích, ion, tốn xảy dung dịch - Định luật bảo tồn điện tích: “Điện tích của hệ thống lập ln ln khơng đổi tức bảo tồn” Hệ - Dung dịch ln trung hòa điện � số mol �điện tích ion dương = � số mol �điện tích ion âm - Khối lượng muối (trong dung dịch) tổng khối lượng ion tạo muối Chú ý : Đối với tập khó q trình áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường phải kết hợp với phương pháp bảo toàn khác : bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố 2.2 Thực trạng của vấn đề nghiên cứu Trong sách giáo khoa hóa học 11 có số tập áp dụng định luật bảo tồn điện tích Tuy nhiên tập học sinh hồn tồn giải nhờ phương pháp đặt ẩn để giải hệ phương trình Trong thi trung học phổ thơng quốc gia, thi học sinh giỏi có nhiều tập vơ khó phần lớn khơng thể đặt ẩn để giải hoặc có đặt nhiều thời gian Vì tơi mạnh dạn trao đổi với đồng nghiệp đề tài nhằm nâng cao phần chất lượng dạy học 2.3 Các giải pháp đã sử dụng để giải quyết vấn đề 2.3.1 Dạng : Bài toán hỗn hợp chất khử tác dụng với dung dịch có tính oxi hóa ( H  , NO3 ) Dạng tập thông thường ta phải áp dụng đờng thời định luật bảo tồn electron bảo tồn điện tích Ví dụ (Khới A - 2009) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khư nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu của V A 120 B 240 C 360 D 400   Phân tích đề: Dễ dàng kiểm tra H , NO3 dư � Fe, Cu bị oxi hóa Fe3 , Cu 2 Dung dịch X chứa ion Na  ,SO 24 , NO3 , H  , Fe3 , Cu 2 Cho NaOH vào X xảy phản ứng trung hòa H  rời đến phản ứng tạo kết tủa Fe(OH) , Cu(OH)2 Dung dịch Y sau cùng chứa ion Na  ,SO 24 , NO3 Áp dụng bảo toàn điện tích Y kết hợp bảo tồn eletron ta sẽ tính giá trị V Ta tóm tắt tốn theo sơ đờ sau: NO  � H : 0, mol � 2 SO : 0, mol Fe : 0, 02 mol � �  � 4 � Cu : 0, 03mol �Na : 0, 08mol � �NO  : 0, 08 mol � �Na  : 0, 08 mol � 2 SO : 0, mol � X�   NaOH �NO3 , H �Fe3 , Cu  � Fe(OH)3 � � Cu(OH) � �Na  � 2 Y �SO �  �NO3 Giải: Theo định luật bảo toàn e: 3.nFe + 2.nCu = nNO hay nNO = 0,04 n NO du = 0,08 – 0,04 = 0,04 mol Dung dịch sau phản ứng chứa ion  Na  : 0, 08  0, 001V(mol);SO 24 : 0, 2(mol); NO3 : 0, 04(mol) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng: 0,08 + 0,001V = 0,04 + 0,2.2 � V = 360 � Chọn đáp án C Ví dụ Hòa tan hồn tồn 0,1 mol FeS2 200ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X có khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết NO sản phẩm khư của N 5 Giá trị của m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Phân tích đề: Dung dịch X chứa ion: Fe3 ,SO24 , NO3 , H  Khi cho Cu vào dung dịch X xảy phản ứng của Cu với H  , NO3 ; phản ứng của Cu với Fe3 Như vậy, chất của tốn coi cho FeS 2, Cu tác dụng với dung dịch HNO (thiếu) thu dung dịch Y khí NO Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch Y kết hợp bảo tồn eletron ta sẽ tính giá trị m Ta tóm tắt tốn theo sơ đồ sau: NO FeS2 HNO3 NO � Fe3 ,SO 42 � X�   �NO3 , H Cu � Cu 2 , Fe 2 � Y �  2 �NO3 ,SO Giải: n FeS = 0,1 � n Fe = 0,1 ; n SO = 0,2 Đặt n NO = x ; n Cu = y Áp dụng định luật bảo tồn electron cho tồn q trình với FeS ,Cu chất khư, N 5 chất oxi hóa 14 n FeS  n Cu  3n NO � 3x – 2y = 1,4 (1) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch sau cùng n Cu  n Fe  n NO  n SO � x + 2y = (2) với n NO  0,8  n NO Giải hệ (1), (2) ta có x = 0,6 ; y= 0,2 Vậy nCu = 0,2 � mCu = 12,8 gam � Chọn đáp án A Từ bài ta có thể phát triển thành bài toán tương tự với nhiều chất khử Ví dụ Hòa tan hết 12,8 gam hỡn hợp X gồm FeS2 Cu2S dung dịch chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khư nhất) dung dịch Y Biết Y phản ứng với tối đa 4,48 gam Cu giải phóng khí NO Giá trị của a A 1,8 B 1,92 C 1,44 D 1,42 Phân tích đề : Hòa tan hết hỗn hợp gồm FeS2 Cu2S dung dịch chứa HNO3 thu dung dịch Y chứa ion Fe3 , Cu 2 ,SO 24 , NO3 , H  Khi cho dung dịch Y phản ứng với tối đa 4,48 gam Cu, Cu bị oxi hóa H  , NO3 Fe3 Dung dịch cuối cùng (dung dịch Z) thu gồm Fe2 , Cu 2 ,SO 24 , H  hoặc NO3 Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Z kết hợp bảo tồn eletron ta sẽ tính giá trị a Giải: Đặt n FeS = x ; n Cu S = y Xét phản ứng của hỗn hợp X với HNO3 Áp dụng định luật bảo toàn eletron có phương trình: 15x + 10y = 1,4 (1) Phương trình khối lượng hỡn hợp X: 120x + 160y = 12,8 (2) Giải hệ (1), (2) n FeS = x = 0,08 ; n Cu S = y = 0,02 Trong dung dịch Z, n Cu  n Fe  n SO nên ion lại phải NO3 Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, dung dịch Z: n Cu  n Fe  n SO  n NO � n NO = n Cu  n Fe  n SO   2.0, 02  0, 07     2 2 2 2 2  2  2 2 2 2 2 2 2  2  2.0, 08 –  0, 08.2  0, 02   0, 02 2 2 2 Như vậy, chất của toán cho hỗn hợp FeS 2, Cu2S Cu tác dụng với dung dịch chứa HNO3 thu hỗn hợp khí NO2 , NO dung dịch Z Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có: 14 n FeS  10 n Cu S  n Cu  n NO  3n NO � n NO  0, 02 Áp dụng bảo toàn nguyên tố N: n HNO  n NO  n NO  n NO = 1,4 + 0,02 + 0,02 = 1,44 mol 2  � Chọn đáp án C Ví dụ Hòa tan hồn tồn hỡn hợp gồm FeS Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ, thu 15,344 lít hỡn hợp khí gờm NO , NO có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị của a A 46,240 B 43,115 C 57,330 D 63 Phân tích đề : Hòa tan hồn tồn hỡn hợp gờm FeS2 Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch chứa muối nên muối muối Fe2(SO4)3 , Fe(NO3)3 Dung dịch sau phản ứng chứa ion: Fe3 ,SO24 , NO3 Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của hỗn hợp với HNO3 ta sẽ tìm kết Giải: Từ giải thiết ta lập hệ phương trình NO2 , NO � n NO  0, 675 � �n NO2  n NO  0, 685 �� � n NO  0, 01 �46.n NO2  30.n NO  31,35 � Đặt n FeS2 = x ; n Fe3O4 = y Áp dụng định luật bảo toàn electron: 15 n FeS2  n Fe3O4  n NO2  3.n NO  0, 705 � 15x + y = 0,705 (1) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng 3.n Fe  2.n SO  n NO � 3.(x + 3y) = 2.2x + z � x – 9y + z = (2) Khối lượng muối dung dịch 56.n Fe  96.n SO  62.n NO  30,15 � 56.(x + 3y) + 96.2x + 62.z = 30,15 � 248x + 168y + 62z = 30,15 (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta x = 0,045 ; y = 0,03; z = 0,225 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N n HNO  n NO  n NO  n NO = 0,675 + 0,01 + 0,225 = 0,91 0,91.63 � a  C 0 HNO  100%  57,33% 3 2 3  2   100 � Chọn đáp án C Ví dụ Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 400ml dung dịch HNO3 3M (dư), đun nóng, thu dung dịch Y V lít khí NO (sản phẩm khư nhất) Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị của V A 3,36 B 4,48 C 5,04 D 5,6 Phân tích đề : Đối với tốn có hỡn hợp Fe oxit, ta thường quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe O Vì axit dư nên dung dịch Y chứa ion Fe3 , NO3 , H  Khi cho NaOH vào Y, xảy phản ứng trung hòa H  trước rời đến phản ứng tạo kết tủa Fe(OH)3 Vì vậy, dung dịch Z ngồi chứa ion Na  , NO3 chứa Fe3 Áp dụng bảo toàn điện tích dung dịch Z kết hợp bảo tồn eletron phản ứng của X với HNO3 ta sẽ tìm kết Ta tóm tắt tốn theo sơ đồ sau: NO Fe HNO3 � X � ��� � O � Fe(OH)3 : 0,2mol � Fe3 � Y�   �NO3 , H NaOH   � �Na , NO3 Z � 3 �Fe Giải: Đặt n Fe = x ; n O = y; n NO = z Ta có phương trình khối lượng hỡn hợp X: 56.n Fe  16.n O  19, � 56.x + 16.y = 19,2 (1) Phương trình bảo toàn electron: 3.n Fe  2.n O  3.n NO � 3x – 2y – 3z = (2) Phương trình bảo tồn điện tích dung dịch Z: n Na  3.n Fe  n NO � 0,7 + 3.(x – 0,2) = 1,2 – z � 3x + z = 1,1 (3) với n Fe = x – 0,2 ; n NO = 1,2 - n NO = 1,2 –z Giải hệ ba phương trình (1), (2), (3) ta được: x = 0,3; y = 0,15; z = 0,2 � VNO = 0,2.22,4 = 4,48 lít � Chọn đáp án B Ví dụ (Đề khối B - 2009) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,6m gam hỡn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khư nhất, đktc) Giá trị của m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 4,48 D 17,8 2,24 Phân tích đề : Cho Fe vào hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4 xảy phản ứng oxi hóa khư Fe với H  , NO3 ; Fe với Cu 2 Hỗn hợp kim loại sau phản ứng gồm Cu, Fe dư Vì Fe dư nên dung dịch sau phản ứng chứa muối Fe2 Suy dung dịch sau phản ứng chứa ion Fe2 ,SO24 , NO3 Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của Fe với H  , NO3 ; Fe với Cu 2 ta sẽ tìm kết Giải: Đặt n Fe = x ; n NO = y Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2.n Fe  2.n Cu  3.n NO � 2x – 3y = 0,32 (1) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng: 2.n Fe  n NO  2.n SO � 2x – (0,32 – y) = 0,2.2 � 2x + y = 0,72 (2) với n Fe  n Fe  x; n NO  0,32  n NO  0,32  y  3   3 2 2  2  Giải hệ (1) (2) ta x = 0,31 ; y = 0,1 � VNO = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) Tính m: m – 0,31.56 + 0,16 64 = 0,6.m � m = 17,8 � Chọn đáp án D Ví dụ Cho m gam bột Fe vào lít dung dịch hỡn hợp gờm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,69m gam hỡn hợp kim loại, dung dịch Y khí NO (sản phẩm khư nhất, đktc) Giá trị của m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y A 25,8 78,5 gam B 25,8 55,7 gam C 20 78,5 gam D 20 55,7 gam Phân tích đề : Cho Fe vào hỗn hợp H2SO4 , Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 xảy phản ứng oxi hóa khư Fe với H  , NO3 ; Fe với Fe3 ; Fe với Cu 2 Hỗn hợp kim loại sau phản ứng gờm Cu, Fe dư Vì Fe dư nên dung dịch sau phản ứng chứa muối 2 2  Fe 2 Suy dung dịch sau phản ứng chứa ion Fe ,SO , NO3 Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Y kết hợp bảo toàn eletron phản ứng của Fe với H  , NO3 ; Fe với Fe3 ; Fe với Cu 2 ta sẽ tìm kết Giải: Đặt n Fe = x ; n NO = y Áp dụng định luật bảo toàn e: 2.n Fe  2.n Cu  3.n NO  n Fe � 2x – 3y = 0,1.2 + 0,1 = 0,3 (1) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng: 2.n Fe  n NO  2.n SO � 2(x + 0,1) – (0,5 – y) = 0,1.2 � 2x + y = 0,5 (2) với n Fe  n Fe  n Fe  x  0,1 ; n NO  0,5  n NO  0,5  y Giải hệ (1), (2) ta x = 0,225 ; y = 0,05 Tính m: m – 0,225.56 + 0,1.64 = 0,69.m � m = 20 Khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch Y m muô´i  m Fe  mSO  m NO = (0,225 + 0,1).56 + 0,1.96 + (0,5 – 0,05).62 = 55,7 (gam) � Chọn đáp án D Ví dụ (HSG hóa 11 tỉnh Thanh Hóa 2017-2018) Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol KNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Tính m Phân tích đề: Ta tóm tắt tốn theo sơ đồ sau 3 2  2 2  3 2 2  N2 : 0,04 mol Mg : a(mol) � �HCl : 0,98mol 12,56 gam � � Mg(NO3 )2 : b(mol) �KNO3 : x(mol) � �Mg 2 : a  b(mol) � �K : x(mol) Y�  Cl : 0,98(mol) � �NH  : y(mol) � Áp dụng định luật bảo tồn electron, bảo tồn điện tích dung dịch Y kết hợp bảo tồn ngun tố ta sẽ tìm giá trị m Giải: Ta có phương trình : Khối lượng hỗn hợp ban đầu: 24.a + 148.b = 12,56 (1) � Bảo toàn electron : 2.a = 0,04.10 + 8.y 2.a – 8.y = 0,4 (2) Bảo tồn điện tích dung dịch Y: 2.(a+b) + x + y = 0,98 (3) Bảo toàn nguyên tố N : 2.b + x = 0,04.2 + y � 2.b + x – y = 0,08 (4) Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được: a = 0,4 ; b = 0,02 ; x = 0,09, y = 0,05 Khối lượng muối khan: m = 24.0,42 + 39.0,09 + 0,98.35,5 + 18.0,05 = 49,28 (gam) 2.3.2 Dạng : Bài toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, muối cacbonat Ví dụ Hấp thụ hồn tồn 8,96 lít CO (đktc) vào 200ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH xM Sau phản ứng làm bay dung dịch thu 44,4 gam chất rắn Giá trị của x A 1,0 B 2,0 C 1,5 D 2,5 Phân tích đề: Ta chưa biết OH  có dư hay không Nếu OH  dư, muối thu sau phản ứng muối M 2CO3 Khi đó, n OH �2.n CO hay 0,2 + 0,2.x �0,8 hay x �3 Suy khơng có đáp án thỏa mãn Vậy OH  không dư Dung dịch sau phản ứng chứa ion Na  (0, mol), K  (0, xmol), CO32 , HCO3 Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng kết hợp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng sẽ tìm giá trị của x Giải: Đặt a  n CO , b  n HCO Theo bảo tồn ngun tố C ta có: a + b = n CO = 0,4 (1) Theo bảo toàn nguyên tố bảo tồn khối lượng ta có phương trình khối lượng chất rắn: 60a + 61b + 23.0,2 + 39.0,2x = 44,4 (2) Theo bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng ta có: 0,2 + 0,2x = 2a + b (3) Giải hệ (1), (2), (3) ta a = 0,2 ; b = 0,2 ; x = � Chọn đáp án B Ví dụ (Đề thi kiểm tra chất lượng HSG trường THPT Lê Lợi 2018-2019) Dung dịch X gồm NaOH xM Ba(OH)2 yM dung dịch Y gồm NaOH yM Ba(OH)2 xM  2  Thí nghiệm 1: Hấp thụ hết 0,04 mol CO2 vào 200ml dung dịch X, thu dung dịch M 1,97 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hấp thụ hết 0,0325 mol CO vào 200ml dung dịch Y thu dung dịch N 1,4775 gam kết tủa Biết hai dung dịch M N phản ứng với dung dịch KHSO sinh kết tủa trắng Các phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị của x y Phân tích đề: Kết tủa thí nghiệm BaCO Nhận thấy thí nghiệm n BaCO < n CO , mặt khác dung dịch sau hai thí nghiệm phản ứng với dung dịch KHSO sinh kết tủa trắng Suy dung dịch sau phản ứng phải Ba 2 , ion CO32 chuyển hết vào kết tủa BaCO3 � Ba 2 : 0, y  0, 01(mol) �  Vậy dung dịch sau phản ứng thí nghiệm chứa ion �Na : 0, x(mol) � HCO3 : 0,03(mol) � � Ba 2 : 0, x  0, 0075(mol) �  Ở thí nghiệm chứa ion �Na : 0, y (mol) � HCO3 : 0, 025(mol) � Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng thí nghiệm thí nghiệm ta sẽ tìm giá trị x, y Giải: Theo định luật bảo tồn điện tích: Ở thí nghiệm 1: 0,2x + 2.(0,2y – 0,01) = 0,03 � 0,2.x + 0,4.y = 0,05 (1) � Ở thí nghiệm : 0,2y + (0,2x – 0,0075) = 0,025 0,4.x + 0,2.y = 0,04 (2) Giải hệ (1) (2) ta x = 0,05 ; y = 0,1 Ví dụ Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na  ; 0,2 mol Ba 2 ; x mol HCO3 y mol Cl Cô cạn dung dịch X rồi lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị của x, y A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 Phân tích đề : Có hai trường hợp xảy ra: - Nếu n HCO �2nBa , cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi sẽ thu hỗn hợp gồm BaO, NaCl hoặc BaO, NaCl, BaCl Chất rắn sau phản ứng chứa ion Na  , Ba 2 , Cl , O 2 Vậy ion HCO3 bị thay ion  O 2 với n O2  2 x n HCO = Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch X bảo 2 toàn khối lượng chất rắn sẽ tìm x, y - Nếu trường hợp không thỏa mãn, ta xét trường hợp n HCO  2nBa , cô cạn dung dịch X rồi nung đến khối lượng không đổi sẽ thu hỗn hợp gồm BaO, NaCl , Na2CO3 Như phần HCO3 bị thay O 2 Gọi a =  2 n HCO bị thay thế, ta có n O2  a Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch X, chất rắn kết hợp phương trình khối lượng chất rắn ta sẽ tìm giá trị x, y Giải: Nếu n HCO �2nBa Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch X: x + y = 0,1 + 0,2.2 = 0,5 (1) Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng chất rắn  2 x 23.0,1 + 0,2.137 + 16 + 35,5.y = 43,6 � 8x + 35,5y = 13,9 (2) Giải hệ (1), (2) ta x = 0,14 ; y = 0,36 � Chọn đáp án B Ví dụ (Đề HSG hóa 11 tỉnh Hà Tĩnh 2014-2015) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2; x mol NaOH y mol KOH thu dung dịch chứa 8,66 gam muối (khơng có bazơ dư) có gam kết tủa Tính x, y Phân tích đề: gam kết tủa khối lượng của CaCO3 Vậy tốn có trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Toàn Ca 2 chuyển hết kết tủa CaCO3 Trường hợp 2: Ca 2 phần chuyển kết tủa CaCO3, phần tạo muối dung dịch Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch muối kết hợp với giả thiết đề ta sẽ tìm giá trị x, y Giải: Xét trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Toàn Ca 2 chuyển hết kết tủa CaCO3 hay x = 0,05 Dung dịch muối chứa ion Na  (0,05 mol), K  (y mol), HCO3 (z mol), CO32 (0,1-z) mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch : 0,05 + y = z + 2(0,1 – z) � y + z = 0,15 (1) Ta có phương trình khối lượng muối dung dịch: 23.0,05 + 39.y + 61.z + 60.(0.1 - z) = 8,66 � 39.y + z = 1,51 (2) Giải hệ (1) (2) ta y = 0,0358; z = 0,114 Vậy x = 0,05 ; y = 0,0358 Trường hợp 2: Ca 2 phần chuyển kết tủa CaCO3, phần tạo muối dung dịch hay x > 0,05 (*) Dung dịch muối chứa ion Ca 2 (x–0,05)mol; Na  (x mol), K  (y mol), HCO3 (0,1 mol) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch : 2.(x – 0,05)+ x + y = 0,1 � 3.x + y = 0,2 (1) Ta có phương trình khối lượng muối dung dịch: 40.(x – 0,05) + 23.x +39.y + 61.0,1 = 8,66 � 63.x + 39.y = 4,56 (2) Giải hệ (1) (2) ta x = 0,06; y = 0,02 ( thỏa mãn (*) ) 2.3.3 Dạng 3: Bài toán về tính lưỡng tính của Al(OH)3 , Zn(OH)2 10 Ví dụ (Đề khối A - 2012) Hòa tan hồn tồn m gam hỡn hợp gờm Na 2O Al2O3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300ml hoặc 700ml thu a gam kết tủa Giá trị của a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 23,4 56,3 D 15,6 55,4 Phân tích đề: Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bắt đầu xuất kết tủa, chứng tỏ dung dịch X chứa 0,1 mol OH  , ngồi chứa Na  , AlO 2 Khi thêm 300ml (Thí nghiệm 1) hoặc 700ml (Thí nghiệm 2) thu a gam kết tủa Ở thí nghiệm chưa có hòa tan kết tủa, thí nghiệm có hòa tan kết tủa Ta tóm tắt tốn theo sơ đờ sau:   � �Na , Cl (0,3mol) � TN1 �AlO2 + Al(OH)3 (0,2mol)   Al O3 H2O � � �Na , OH ��� ��  � AlO �Na O �   � �Na , Cl (0, mol) � TN2 �Al3 + Al(OH)3 (0,2mol) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích dung dịch thu thí nghiệm 2, bảo tồn ngun tố Na, Al ta sẽ tìm số mol của Na, Al hỡn hợp đầu, từ tìm m Giải: Thí nghiệm 1: Thêm 0,3 mol HCl vào X, có 0,1 mol HCl để trung hòa OH  , 0,2 mol HCl phản ứng với AlO 2 tạo 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 Suy thí nghiệm tạo 0,2 mol kết tủa Al(OH)3 , từ a = 0,2.78 = 15,6 gam Đặt n Na  x ; n AlO = n Al = y (trong dung dịch sau phản ứng) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: Ở thí nghiệm 1: n Na  n Cl  n AlO hay x – y = 0,3 (1) Ở thí nghiệm : n Na  3.n Al  n Cl hay x + 3y = 0,7 (2) Giải hệ (1), (2) ta x = 0,4 ; y = 0,1 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na, Al   3    m = m Na O  m Al 2 O3  3  1 1  62 .n Na   102 .(n Al3  n Al(OH)3 )  62 .0,  102 .(0,1  0, 2) 2 2 = 27,7 (gam) � Chọn đáp án B Ví dụ (Đề khối A- 2010) Hòa tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thu 11 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch X thu 2a gam kết tủa Giá trị của m A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 Giải: Đặt n ZnSO = x , n KOH (TN1) = 0,22 ; n KOH (TN2) = 0,28 Từ giả thiết suy cần 0,06 mol KOH để hòa tan a gam kết tủa Zn(OH)2 � a = 3,48 gam � n Zn(OH) (TN1) = 0,09 mol Theo bảo tồn nhóm OH , n OH (trong Zn(OH)2 ) = 0,18 < n KOH = 0,22 � Ở TN1 có hòa tan kết tủa Zn(OH)2 Dung dịch sau phản ứng TN1 gồm ion: K  : 0,22 mol ; SO 24 : x mol ; ZnO 22 : (x – 0,09) mol Áp dụng định luật bảo tồn điện tích, ta có 0,22 = 2.x + 2.(x – 0,09) � x = 0,1 � m = 0,1 161 = 16,1 gam � Chọn đáp án B Ví dụ (Đề khối B- 2010) Cho 150ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị của x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Phân tích đề: Theo đề bài, cho 0,18 mol KOH vào 0,1x mol AlCl (TN1) có kết tủa tạo thành Ta cần xác định xem TN1 kết tủa bị hòa tan phần hay chưa So sánh n Al(OH) (TN1) = n KOH = 0,18 Suy TN1 chưa kết tủa hết Al3 Tương tự, cho 0,21 mol KOH vào dung dịch Y, so sánh n Al(OH) (TN2) < n KOH , suy TN2 có hòa tan kết tủa Ta tóm tắt tốn theo sơ đồ sau: 3 KOH(0,18 mol)  AlCl3 0,1x(mol) Al(OH)3: 0,06 mol Al(OH)3 : 0,03  � �K , Cl Y� 3 �Al  + KOH(0,21mol)   � �K , Cl Z�  �AlO Áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch Z kết hợp bảo tồn ngun tố K, Cl, Al ta sẽ tìm giá trị x Giải: Dung dịch Z chứa ion K  : 0,39(mol);Cl : 0,3x(mol); AlO 2 : 0,1x  0, 09(mol) Áp dụng định luật bảo toàn điện tích: 0,3x + 0,1x – 0,09 = 0,39 � x = 1,2 � Chọn đáp án A 12 MỘT SƠ BÀI TẬP VẬN DỤNG PHƯƠNG PHÁP Câu Hòa tan hồn tồn hỡn hợp gờm FeS Fe3O4 lít dung dịch HNO3 a mol/l (vừa đủ), thu 14,336 lít hỡn hợp khí gờm NO, NO có tỉ khối so với hidro 18 dung dịch chứa 82,08 gam hỗn hợp muối Giá trị của a A 1,2 B 1,36 C 1,4 D 2,0 Câu Hòa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp Al, Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn A 1,175 lít B 0,2 lit C 0,25 lit D 0,52 lít Câu (Đề thi minh họa 2019) Dung dịch X gồm KHCO3 1M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 1M HCl 1M Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X, thu V lít khí CO2 dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m V A 82,4 1,12 B 59,1 1,12 C 82,4 2,24 D 59,1 2,24  Câu Dung dịch X chứa ion HCO3 ; Ba 2 , Na  , Cl  tổng số mol Na  , Cl 0,15 mol Chia X thành hai phần nhau, phần cho phản ứng với lượng dư dung dịch NaOH thu 9,85 gam kết tủa Cho dung dịch NaHSO4 tới dư vào phần thấy có 1,68 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X A 27,55 gam B 20,25 gam C 18,75 gam D 25,15 gam Câu Hòa tan 17,32 gam hỡn hợp X gờm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 cần vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỡn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H 10,8 gờm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị của m A 150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Câu Cho 33,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe3O4 Fe(NO3)3 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,414 mol H 2SO4 lỗng thu khí NO (sản phẩm khư nhất) dung dịch Y chứa hai muối Cho bột Cu vào dung dịch Y thấy phản ứng không xảy Cô cạn dung dịch Y m gam muối khan Giá trị của m A 65,976 B 75,922 C 61,520 D 64,400 Câu (THPT QG - 2017) Hòa tan hết 32 gam hỡn hợp X gờm Fe, FeO Fe2O3 vào lít dung dịch HNO3 1,7M, thu V lí khí NO (sản phẩm khư 13 của N 5 ,ở đktc) dung dịch Y Biết Y hòa tan tối đa 12,8 gam Cu khơng có khí Giá trị của V A 6,72 B 9,52 C 3,92 D 4,48 Câu (Khối B-2011) Cho 400 ml dung dịch E gờm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu (THPT QG - 2016) Hòa tan hết 0,54 gam Al 70 ml dung dịch HCl 1,0M thu dung dịch X Cho 75 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị của m A 1,56 B 1,17 C 0,39 D 0,78 Câu 10 (Khối A - 2007) Hòa tan hồn tồn hỡn hợp gờm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị của a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 11 (Khối A - 2009) Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khư của N 5 , đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị của m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 12 (Khới A - 2009) Hòa tan hồn tồn m gam ZnSO vào nước dung dịch X Nếu cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị của m A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 Câu 13 (THPT QG - 2016) Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi thu 20 gam hỗn hợp Fe2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nờng độ phần trăm của Fe(NO3)3 X có giá trị gần nhất với giá trị sau A 7,6 B 7,9 C 8,2 D 6,9  2  Câu 14 Dung dịch X chứa a mol Na ; b mol HCO3 ; c mol CO3 d mol SO24 Để tạo kết tủa lớn nhất, người ta phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH) x M Biểu thức tính x theo a b a b a b a b a b A x  0,1 B x  0, C x  0,3 D x  Câu 15 (Đề HSG hóa 11 tỉnh Hà Tĩnh 2017-2018) Hỗn hợp chất rắn X gờm Mg, Al, NaNO3 (trong oxi chiếm 30,0% khối lượng của hỗn hợp) Cho 16,0 gam X tác dụng hết với dung dịch NaHSO4, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa 1,68 lít(đktc) hỡn hợp khí Y 14 gờm N2O H2 Tỷ khối của Y so với H2 Cô cạn dung dịch Z, thu m gam muối khan Tính m ĐÁP ÁN CHO MỘT SÔ BÀI TẬP VẬN DỤNG 1B 6D `11A 2C 7A 12A 3C 8C 13B 4A 9B 14B 5A 10D 15 (m= 111,85 ) 2.4 Hiệu quả của sáng kiến kinh nghiệm Nội dung đề tài vận dụng vào buổi dạy thêm buổi chiều cho lớp khối 11, luyện thi THPT QG ôn thi học sinh giỏi Tôi nhận thấy vận dụng phương pháp giải nhanh toán chất khư tác dụng với chất oxi hóa ( H  , NO3 ), toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm, toán muối cacbonat toán tính lưỡng tính của Al(OH) , Zn(OH)2 thu kết sau: - Phương pháp thích hợp với hình thức thi trắc nghiệm, đặc biệt kì thi THPT QG q trình giải ta khơng phải viết phương trình phản ứng, đặt ẩn phức tạp mà kết đúng - Học sinh áp dụng thành thạo vận dụng linh hoạt phương pháp để giải nhanh dạng tập Để có kết khách quan chọn ba lớp 11B 2, 11B3 11B4 Lớp 11B2 để đối chứng, lớp 11B 3, 11B4 để thực nghiệm, ba lớp có chất lượng học sinh ngang Lớp đối chứng tiến hành ơn tập bình thường, lớp thực nghiệm sư dụng chuyên đề “SƯ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ĐỂ GIẢI NHANH MỘT SÔ DẠNG BÀI TẬP KHÓ TRONG ĐỀ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUÔC GIA” để ơn tập Sau ba lớp làm kiểm tra trắc nghiệm khách quan thời gian 20 phút, đề có đầy đủ dạng ôn tập Đề kiểm tra sau: ĐỀ KIỂM TRA 20 PHÚT Câu Dung dịch X chứa a mol Na  ; b mol Mg 2 ; c mol Cl d mol SO 24 Biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d Câu Một dung dịch chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na  ; 0,02 mol Mg 2 ; 0,015 mol SO24 x mol Cl Giá trị của x A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01 2 3 Câu Cô cạn cẩn thận dung dịch chứa 0,2 mol Zn ; 0,1 mol Al NO3 khối lượng muối khan thu A 57,3 gam B 59,1 gam C 34,3 gam D 40,5 gam 15 Câu Dung dịch Y chứa 0,1 mol Ca2+; 0,3 mol Mg2+ ; 0,4 mol Cl ; y mol HCO3 Khi cô cạn dung dịch Y lượng muối khan thu A 37,4 gam B 49,8 gam C 25,4 gam D 30,5 gam 2+ + Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu ; 0,03 mol K ; x mol Cl- y mol SO42  Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435gam Giá trị của x y A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 2+ Câu Dung dịch X có chứa ion: Mg ; Ca2+; 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3 Thêm từ từ V ml dung dịch Na2CO3 2M vào X đến lượng kết tủa lớn Giá trị V tối thiểu cần dùng A 100 B 75 C 150 D 300 Câu Cho V ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch AlCl 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,9 gam kết tủa Giá trị lớn của V A 175 B 350 C 375 D 150 Câu Dẫn 2,016 lít khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm BaCl2 0,15M Ba(OH)2 xM thu 5,91 gam kết tủa dung dịch B Tiếp tục đun nóng dung dịch B thu thêm m gam kết tủa Giá trị của x m A 0,1 3,94 B 0,1 1,97 C 0,05 3,94 D 0,05 1,97 Câu Hòa tan hồn tồn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần tác dụng với dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn A 0,175 lít B 0,25 lít C 0,3 lít D 0,52 lít Câu 10 Hồ tan hồn tồn hỡn hợp X chứa Fe3O4 FeS2 63 gam dung dịch HNO3 thu 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nờng độ % của dung dịch HNO3 ban đầu là: A 47,2% B 42,6% C 46,2% D 46,6% Câu 11 Hấp thụ hết V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,17 mol KOH 0,22 mol Ba(OH)2 thấy có 41,37 gam kết tủa tạo thành Giá trị của V A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 10,08 2+ + HCO   Câu 12 Dung dịch X chứa ion: Ca , Na , Cl , số mol của  ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị của m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 16 Câu 13 Cho hỗn hợp gồm 0,25 mol FeS 2, 0,35 mol Cu2S x mol S tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa hai chất tan Giá trị của x A 0,225 B 0,1 C 0,35 D 0,315 Câu 14 Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỡn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khư nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 15 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, FeCO 3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 (0,045 mol) H2SO4 thu dung dịch Y chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có Fe3 ) 3,808 lít (ở đktc) hỡn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối của Z so với O2 19 Thêm dung 17 dịch NaOH 1M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, cho Y tác dụng vừa đủ với BaCl hỗn hợp T Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào T thu 256,04 gam kết tủa Giá trị của m A 34,6 B 32,8 C 27,2 D 28,4 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1A 6B `11A 2D 7C 12C 3B 8D 13A 4B 9B 14D 5A 10C 15C Điểm Điểm Điểm < 6,5 � SL % 23,1 17 44,7 16 44,4 � 6,5 SL % 24 61,5 21,1 22,2 Sau kết thu được: Sĩ số ĐC 11B2 TN 11B3 TN 11 B4 39 38 36 Điểm �8 SL 12 10 % 31,6 27,8 SL % 15,4 2,6 5,6 Dựa kết thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượng học tập của học sinh lớp thực nghiệm cao học sinh lớp đối chứng, điều thể điểm : + Tỷ lệ % học sinh đạt điểm 6,5 của lớp thực nghiệm thấp so với lớp đối chứng + Tỷ lệ % học sinh đạt điểm từ 6,5 trở lên của lớp thực nghiệm cao so với với lớp đối chứng 17 Như khẳng định đề tài góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận: Phân dạng tập hóa học xây dụng phương pháp giải hợp lí yêu cầu quan trọng của giáo viên, để kích thích học sinh học tập cách say mê, hứng thú, đồng thời vận dụng kiến thức vào sống Muốn làm điều đòi hỏi giáo viên phải khơng ngừng tự học, tự tìm tòi cập nhật thơng tin Trong q trình thực áp dụng đề tài này, xác định đề tài đạt hiệu cao việc giúp học sinh giải nhanh số dạng tập khó có khả áp dụng sang dạng tập khác Đề tài tác động lớn đến việc phát triển tư linh hoạt khả sáng tạo, tư độc lập của học sinh 3.2 Kiến nghị : Vì thời gian có hạn lực của thân hạn chế nên đề tài chưa đề cập đến đầy đủ dạng của phương pháp, mặc dù cố gắng nhiều Rất mong đóng góp ý kiến của q thầy để đề tài ngày hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 10 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN của viết, khơng chép nội dung của người khác Người thực hiện Đỗ Thị Dung 18 ... hóa học 11 có số tập áp dụng định luật bảo tồn điện tích Tuy nhiên tập học sinh hồn tồn giải nhờ phương pháp đặt ẩn để giải hệ phương trình Trong thi trung học phổ thông quốc gia, thi học sinh... áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường phải kết hợp với phương pháp bảo toàn khác : bảo toàn electron, bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố 2.2 Thực trạng của vấn đề nghiên cứu Trong. .. a Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch X, chất rắn kết hợp phương trình khối lượng chất rắn ta sẽ tìm giá trị x, y Gia i: Nếu n HCO �2nBa Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung