Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 66 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
66
Dung lượng
1,24 MB
Nội dung
Trang | 66 Câu 1: Hoàn thành PTHH sau (đánh dấu chéo muỗi tên phản ứng không xảy ra) NaOH HCl t 12 Fe(OH)3 KOH H2SO4 t 13 Mg(OH)2 Mg(OH)2 HNO3 14 CO2 NaOH Al(OH)3 H2SO4 15 CO2 Ba(OH)2 Fe(OH)3 HCl 16 SO2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 H2SO4 17 SO2 Fe(OH)2 Zn(OH)2 HCl 18 SO3 NaOH Zn(OH)2 NaOH 19 N2O5 Ba(OH)2 t Cu(OH)2 20 N2O5 NaOH t 10 Ca(OH)2 t 11 Fe(OH)2 Hướng dẫn giải NaOH HCl NaCl H2O 2KOH H2SO4 K 2SO4 2H2O Mg(OH)2 2HNO3 Mg(N O3 )2 2H2O Al(OH)3 3H2SO4 Al2 (SO4 )3 + 6H2O Fe(OH)3 3HCl FeCl3 3H2O Fe(OH)2 H2SO4 Fe SO4 + 2H2O Zn(OH)2 2HCl ZnCl2 2H2O Zn(OH) 2NaOH Na2 ZnO2 2H2O H2ZnO2 axit zincic t Cu(OH)2 CuO H2O t 10 Ca(OH)2 t FeO H 2O 11 Fe(OH)2 khô ng có O Trang | 66 t 12 Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O t 13 Mg(OH)2 MgO H2O 14 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 15 CO2 Ba(OH)2 BaCO3 H2O 16 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 H2O 17 SO2 Fe(OH)2 18 SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 19 N2O5 Ba(OH)2 Ba(NO3 )2 H2O 20 N2O5 2NaOH 2NaNO3 H2O Câu 2: a Có phải tất kiềm bazơ không? Dẫn CTHH chất kiềm để minh họa b Có phải tất bazơ chất kiềm không? Dẫn CTHH bazơ để minh họa Hướng dẫn giải a Phải Các chất kiềm: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, LiOH gọi bazơ (tan) b Khơng phải Những bazơ lại (trừ bazơ kể trên) không tan, không gọi kiềm Ví dụ: Cu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(OH)2, … Câu 3: Có bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Hãy cho biết bazơ a Tác dụng với dung dịch HCl b Bị nhiệt phân hủy Viết phương trình hóa học c Tác dụng với CO2 d Đổi màu quỳ tím Hướng dẫn giải Tác dụng với dung dịch HCl Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O NaOH HCl NaCl H2O Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O Tác dụng với CO2 NaOH, Ba(OH)2 2NaOH CO2 Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 BaCO3 H2O Trang | 66 Đổi màu quỳ tím NaOH, Ba(OH)2 Bị nhiệt phân hủy Cu(OH)2 t Cu(OH)2 CuO H2O Câu 4: Nhận biết chất sau phương pháp hóa học: a b c d dung dịch: NaCl, Ba(OH)2, Ba(OH)2, Na2SO4 (chỉ dùng quỳ tím) dung dịch: NaOH, Ba(OH)2, NaCl dung dịch: NaOH, Na2SO4, H2SO4, HCl chất rắn Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3 (chỉ dùng thuốc thử) Hướng dẫn giải a Sơ đồ nhận biết hoù a xanh Ba(OH)2 H SO NaOH NaCl Ba(OH)2 quỳ tím NaOH Na2SO khô ng đổ i mà u BaSO4 trắ ng khô ng hiệ n tượ ng NaCl BaCl dư Na2SO khô ng phả n ứ ng BaSO4 trắ ng Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl b Sơ đồ nhận biết hó a xanh Ba(OH)2 NaOH NaOH quỳ tím Ba(OH)2 H SO BaSO4 trắ ng khô ng hiệ n tượ ng NaCl khô ng đổ i maø u NaCl Trang | 66 Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O c Sơ đồ nhận biết Cu(OH)2 Ba(OH)2 tan taï o thaø nh dd xanh Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 2H2O H 2SO kế t tủ a trắ ng Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O Na2CO3 sủ i bọ t khí Na2CO3 H 2SO Na2SO CO H 2O Câu 5: Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào nột dung dịch có 6,4 gam NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a Chất lấy dư dư (lít gam)? b Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Hướng dẫn giải a CO2 + 2NaOH Na2CO3 H2O 0,07 0,16 Ban đầ u Phả n ứ ng 0,07 0,14 0,07 Sau 0,07 0,02 Chấ t dư : NaOH m NaOH dư 0,02 40 0,8 gam b m Na 2CO3 0,07 106 7,42 gam Câu 6: Cho 3,04 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu 4,15 gam clorua Tính khối lượng hiđroxit hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải Trang | 66 NaOH HCl NaCl H2O KOH HCl KCl H2O 40n NaOH 56nKOH 3,04 n NaOH 0,02 m NaOH 0,02 40 0,8 gam 58,5n NaOH 74,5nKOH 4,15 nKOH 0,04 m KOH 0,04 56 2,24 gam Câu 7: Để trung hòa 56 gam dung dịch KOH 35% cần (ml) dung dịch HCl 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Hướng dẫn giải KOH HCl KCl H 2O 0,35 0,35 0,35 56 35 19,6 m KOH 19,6 gam n KOH 0,35 mol 100 56 0,35 Vdd HCl 0,7 700m 0,5 m KCl 0,35 74,5 26,075 gam Câu 8: Đem trung hòa 600 ml dung dịch HCl 1M dung dịch NaOH 30% Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng khối lượng muối sinh sau phản ứng? Hướng dẫn giải NaOH HCl NaCl H2O n HCl 0,6 0,6 0,6 CM Vdd 1 0,6 0,6 mol m NaOH n M 0,6 40 24 gam 24 100 80 gam 30 0,6 58,5 35,1 gam Khoá i lượ ng dung dòch NaOH : m dd NaOH Khố i lượ ng muố i sinh : m NaCl Trang | 66 BÀI TẬP TỔNG HỢP AXIT – BAZƠ Trang 31 Câu 1: Cho axit bazơ sau: HCl, Fe(OH)3, HBr, H2S, HNO3, Mg(OH)2, H2CO3, H2SO3, H2SO4, Cu(OH)2, Ca(OH)2 a b c d Đọc tên chất Xác định hóa trị nguyên tố axit bazơ Xác định oxit axit oxit bazơ tương ứng (nếu có) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân bazơ dãy Hướng dẫn giải Đọc tên Hóa trị Phản ứng nhiệt phân bazơ I Axit clohiđric HCl Oxit tương ứng - H Cl III t Fe(OH)3 Sắt (III) hiđroxit HBr Axit bromhiđric H Br H2S Axit bromhiđric H2 S HNO3 Axit nitric - Mg(OH)2 Magie hiđroxit H2CO3 H2SO3 H2SO4 Axit cacbonic Axit sunfurơ Axit sunfuric - CO2 SO2 SO3 - Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit Cu( OH)2 CuO Cu(OH)2 CuO H2O Ca(OH)2 Canxi hiđroxit Ca( OH)2 CaO - Fe( OH)3 Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O I - II N2 O5 II Mg(OH)2 MgO II II t Mg(OH)2 MgO H2O t Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): a b Na2O HCl (1) (1) NaOH FeCl2 (2) (2) Na2SO3 Fe(OH)2 (3) (4) c BaO (1) Ba(OH)2 (2) (3) SO2 (4) K 2SO3 FeSO4 Fe(OH)3 (5) Cu(OH)2 (3) Fe2O3 CuCl2 (4) (6) Fe(NO3)3 Cu(NO3 )2 Trang | 66 Hướng dẫn giaûi a (1) Na2O H2O NaOH (2) 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O (3) Na2SO3 2HCl 2NaCl SO2 H2O b (1) 2HCl Fe FeCl2 H2 (2) FeCl2 2NaOH Fe(OH)2 2NaCl (3) Fe(OH)2 H2SO4 FeSO4 2H2O (4) 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)3 t (5) Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 2Fe(NO3 )3 3H2O (6) Fe2O3 6HNO3 c (1) BaO H2O Ba(OH)2 (2) Ba(OH)2 CuSO4 Cu(OH)2 BaSO4 (3) Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O (4) CuCl2 2AgNO3 2AgCl Cu(NO3 )2 Câu 3: Nhận biết chất: a Có lọ nhãn đựng dung dịch chất sau: HCl, H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch b Có dung dịch bị nhãn gồm chất sau: H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2, BaCl2 Chỉ dùng thêm phenolphtalein nêu cách xác định dung dịch Trang | 66 Hướng dẫn giải a Cách tiến hành: HCl H 2SO NaCl Na OH Ba(OH)2 quỳ tím hó a xanh NaOH, Ba(OH)2 nhó m hó a đỏ khô ng đổ i mà u HCl, H2SO4 NaCl nhó m - Cho nhóm phản ứng với Nếu xuất kết tủa trắng, nhận biết cặp dung dòch m quỳ tím hó a xanh : Ba(OH)2 chất dung dòch m quỳ tím hó a đỏ : H2SO4 - Còn lại chất nhóm: NaOH HCl Phương trình phản ứng: NaOH HCl NaCl H2O Ba(OH)2 2HCl BaCl2 2H2O Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O b Cách tiến hành hoà ng H 2SO Na2SO Ba(OH)2 phenolphtalein Ba(OH)2 BaCl2 khoâ ng đổ i mà u H2SO4 Na2SO BaCl2 kế t tủ a trắ ng nhiệ t H 2SO Ba(OH)2 kế t tủ a trắ ng Na2SO khô ng hiệ n tượ ng BaCl Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 2NaOH Trang | 66 Câu 4: Từ chất sau: P, CuO, HNO3, NaOH, O2, H2O Hãy điều chế chất sau: a H3PO4 b Cu(NO3)2 c Na3PO4 Hướng dẫn giải + O2 H2O a P P2O5 H3PO4 + HNO3 b CuO Cu(NO3 )2 H3PO4 (caâ u a) c NaOH Na3PO4 Câu 5: Lấy 50 ml dung dịch NaOH (chưa biết nồng độ) cho vào cốc Thêm vào cốc quỳ tím, hỏi quỳ tím có màu gì? Sau thêm vào cốc từ từ dung dịch HCl 0,1M quỳ trở lại màu tím Tính nồng độ mol dung dịch NaOH, biết thể tích dung dịch HCl thêm vào 28 ml Hướng dẫn giải Ban đầu, quỳ tím có màu xanh n HCl thêm vào 28m 0,1mol trung hoø a 2,8 103 mol n NaOH 2,8 10 3 mol 1000m CM V CM NaOH 2,8 103 mol 0,056mol / 0,05 Trang 10 | 66 Hướng dẫn giải a Sắp xếp theo thứ tự hoạt động hóa học tăng dần: Ag < Cu < Al < Na b Phương trình hóa học chứng minh - Na tác dụng mãnh liệt với H2O Al tác dụng chậm - Kim loại Al Na tác dụng với dung dịch HCl, Ag, Cu khơng tác dụng: - Khi cho kim loại Cu, Ag tác dụng với oxi có Cu tác dụng, Ag khơng tác t dụng: 2Cu O2 2CuO Câu 9: Cho 1,96 gam bột sắt vào 100 ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng 1,12 g/ml a Viết phương trình hóa học b Xác định nồng độ mol chất dung dịch phản ứng kết thúc Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Hướng dẫn giải Fe CuSO4 FeSO4 Ban đầ u : 0,035 Phả n ứ ng : Sau : 0,035 0,035 0,035 Cu 0,07 0,035 0,035 FeSO4 0,035 mol 0,035 Vậ y dung dòch thu đượ c CM FeSO CM CuSO 0,35M 4 0,1 CuSO4 dư 0,035 mol Câu 10: Khi hòa tan gam hợp kim gồm Cu, Fe Al axit clohiđric dư tạo thành 3,024 lít khí (đktc) lại 1,86 gam kim loại khơng tan a Viết phương trình hóa học b Xác định thành phần phần trăm khối lượng kim loại Hướng dẫn giải a Vì Cu kim loại đứng sau (H) dãy hoạt động hóa học kim loại, nên khơng tác dụng với axit HCl giải phóng khí H2 Dễ thấy, m Cu 1,86 gam %mCu 31% Trang 52 | 66 b n x mol Ñaë t Fe n Al y mol Fe 2HCl FeCl2 H2 x x 2Al 6HCl 2AlCl3 3H y y 56x 27y 1,86 4,14 x 0,045 3,024 y 0,06 x y 22,4 0,135 2,52 100 42% 100 31% 42% 27% m Fe 0,045 56 2,52 gam %m Fe %m Al Câu 11: Đốt 6,7 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Cu Ag khơng khí Sau phản ứng thu 8,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư thấy lại 2,7 gam chất rắn a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hòa tan Y Hướng dẫn giải a Ag khơng tác dụng với oxi, không tác dụng với dung dịch HCl nên 2,7 gam chất rắn không tan Ag b t 4Al 3O2 2Al2O3 t Tá c dụ ng vớ i oxi 3Fe 2O2 Fe3O t 2Cu O 2CuO Al O 6HCl 2AlCl3 3H2O Tá c dụ ng vớ i axit Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O CuCl2 H2O CuO 2HCl Trang 53 | 66 8,7 6,7 0,0625 mol nO/oxit 0,125 mol 32 Ta thaá y : n HCl 2nO/oxit 0,125 0,25 mol 0,25 VHCl 0,125 Theo ÑLBTKL : nO Câu 12: Để hòa tan 1,95 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thu 0,672 lít khí (đktc) Mặt khác, hòa tan 1,6 gam oxit kim loại Y cần V ml dung dịch HCl Xác định hai kim loại X Y Hướng dẫn giải Xác đònh X Gọi n hóa trị X 2X 2nHCl 2XC l n nH 0,06 0,672 0,06 0,03 n 22,4 m 1,95n Ta coù: M X X 32,5n nX 0,06 n 32,5 (loại) X 65 (nhận) 97,5 (loại) Vậy X Zn Xác đònh Y Gọi m hóa trị Y oxit Y2Om 2mHCl 2YCl m mH 2O 0,03 0,06 m 0,03 56 Ta coù: 2Y 16m 1,6 Y m m m Y 56/3 (loại) 112/3 (loại) 112 nhận Vậy Y Fe Trang 54 | 66 Câu 13: Người ta dùng 200 quặng hematit hàm lượng Fe2O3 30% để luyện gang Loại gang chứa 95% Fe Tính lượng gang thu được, biết hiệu suất trình sản xuất 96% Hướng dẫn giải Quặ ng hematit chiế m 30% Fe2O3 200 tấ n 2Fe chiế m 95% ? tấ n hiệu suấ t 96% Khối lượng gang thu được: 200 Gang 30 56 100 96 42,442 taá n 100 160 95 100 Câu 14: Người ta dùng quặng boxit để sản xuất nhôm Hàm lượng nhôm oxit quặng 40% Để có nhơm nguyên chất cần quặng? Biết hiệu suất q trình 90% Hướng dẫn giải Quặ ng boxit chiế m 40% ? tấ n Al2O3 hiệ u suấ t 90% Khối lượng quặng boxit: 2Al taá n 102 100 100 20,987 taá n 27 40 90 Câu 15: Cho sắt vào 160 gam dung dịch đồng (II) sunfat 10% Sau Cu bị đẩy hết khỏi dung dịch đồng sunfat bám hết vào sắt khối lượng sắt tăng lên 4% Xác định khối lượng sắt ban đầu Hướng dẫn giaûi nCuSO 160 10 0,1 mol 100 160 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 0,1 0,1 0,1 Khố i lượ ng sắ t tă ng : 0,1 64 0,1 56 0,8 gam 100 Khố i lượ ng sắ t ban đầ u : 0,8 20 gam Trang 55 | 66 Câu 16: Cho 10 gam dung dịch sắt clorua 32,5% tác dụng với dung dịch bạc nitrat dư tạo thành 8,61 gam kết tủa Hãy tìm cơng thức hóa học muối sắt dùng Hướng dẫn giải Gọ i n hó a trò củ a Fe muố i saé t clorua FeC l n nAgNO3 nAgCl Fe(NO3 )n m FeCl n 10 32,5 3,25g 100 Sơ đồ hợ p thứ c : FeC l n nAgCl (56 35,5n) 3,25 143,5n 8,61 8,61 (56 35,5n) 32,5 143,5 CTHH n FeCl3 Trang 56 | 66 TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Trang 60 Câu 1: Viết phương trình hóa học S, C, Cu, Zn với khí oxi Cho biết oxit tạo thành thuộc loại Viết công thức axit bazơ tương ứng với oxit Hướng dẫn giải t S O2 SO2 t C O2 CO2 SO2 laø oxit axit Axit tương ứ ng : H2SO3 CO2 oxit axit Axit tương ứ ng : H2CO3 t 2Cu O2 2CuO t 2Zn O2 2ZnO CuO oxit bazơ Bazơ tương ứ ng : Cu(OH)2 ZnO oxit lưỡ ng tính Axit tương ứ ng : H ZnO2 Bazơ tương ứ ng : Zn(OH)2 Câu 2: Viết phương trình hóa học ghi đầy đủ điều kiện cho hiđro phản ứng với b Lưu huỳnh a Clo c Brom Cho biết trạng thái chất tạo thành Hướng dẫn giải t a Cl2 H2 2HCl hoặ c nh saù ng t b S H2 H2S t c Br2 H2 2HBr Trạng thái chất tạo thành: KHÍ Câu 3: Viết phương trình hóa học cặp chất sau (ghi rõ điều kiện có): a Khi flo hiđro b Lưu huỳnh oxi c Bột sắt bột lưu huỳnh d Cacbon oxi e Khí hiđro lưu huỳnh Trang 57 | 66 Hướng dẫn giải bó ng tố i a F2 H2 2HF t d C O2 CO2 t b S O2 SO2 t e H2 S H 2S t c Fe S FeS Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) (2) (3) Phi kim oxit axit oxit axit axit (4) (5) muoá i sunfat tan muoá i sunfat khô ng tan a Tìm cơng thức chất thích hợp để thay cho tên chất sơ đồ b Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi Hướng dẫn giải a (1) (2) (3) (4) (5) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 b t (1) S O2 SO2 (2) 2SO2 O2 V2O5 , t 2SO3 (3) SO3 H2O H2SO4 Na2SO4 2H2O (4) H2SO4 2NaOH BaSO4 2NaCl (5) Na2SO4 BaCl2 Câu 5: X nguyên tố phi kim có hóa trị III hợp chất với khí hiđro Biết thành phần phần trăm khối lượng hiđro hợp chất 17,65% Xác định ngun tố X Hướng dẫn giải Gọ i CTHH hợ p chấ t củ a X vớ i H H3X Theo đề : %H 17,65% %O 100 17,65% 82,35% %H 17,65 X 13,99 14 %X 82,35 X CTHH hợ p chấ t Vậ y X Nitơ NH3 Trang 58 | 66 Câu 6: Thông thường, nguyên tố phi kim kết hợp với oxi tạo oxit axit, có trường hợp nguyên tố phi kim kết hợp với oxi khơng tạo oxit axit, cho ví dụ Hướng dẫn giải Ngun tố phi kim kết hợp với oxi tạo thành oxit trung tính Ví dụ: NO, CO Câu 7: R nguyên tố phi kim Hợp chất R với hiđro có cơng thức RH2 chứa 5,88%H Xác định ngun tố R Hướng dẫn giải %R 100% 5,88% 94,12% %R R 94,12% R 32 %H 5,88% CTHH hợ p chấ t Vậ y R Lưu huỳ nh H 2S Câu 8: Khí X có tỉ khối oxi 1,0625 Đốt 3,4 gam khí X người ta thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 1,8 gam H2O Xác định công thức phân tử khí X Hướng dẫn giải Đố t chá y khí X thu đượ c SO2 H 2O Trong X có nguyê n tố H S (có thể có O) nSO nH 2O nS nSO 0,1 mol 2,24 0,1 mol 22,4 m 0,1 32 3,2 gam S n H 2n H O 0,2 mol 1,8 0,1 mol 18 m H 0,2 0,2 gam m m 3,4 gam m S H X X chæ có nguyê n tố : S H Đặ t CTHH củ a X : H xSy Ta coù: x x 32y M X x 32y 34 m H mS m X 0,2 3,2 3,4 y Vaä y CTHH củ a X H 2S Câu 9: Nói oxit axit oxit phi kim có khơng? Cho ví dụ minh họa Hướng dẫn giải Nói oxit axit oxit phi kim, điều hồn tồn khơng đa số oxit axit oxit phi kim (CO2, SO3, …), oxit phi kim oxit trung tính (CO, NO, …), ngược lại có oxit axit oxit kim loại (ví dụ Mn2O7 có axit tương ứng HMnO4 muối tương ứng KMnO4) Trang 59 | 66 Câu 10: Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt 1,6 gam lưu huỳnh mơi trường khơng có khơng khí Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn A Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu hỗn hợp khí B a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng Hướng dẫn giải 5,6 0,1 mol 56 1,6 nS 0,05 mol 32 n Fe Fe Ban đầ u : Phả n ứ ng : Sau : 0,1 0,05 0,05 t S FeS 0,05 0,05 0,05 0,05 0,05 mol Fe Chaá t raé n A 0,05 mol FeS Fe 2HCl FeCl2 H2 H 2S 0,05 0,1 FeS 2HCl FeCl2 0,05 0,1 n nHCl 0,1 0,1 0,2 mol Vdd HCl C M 0,2 0,2 Trang 60 | 66 CLO Trang 62 Câu 1: Viết phương trình hóa học cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt nhiệt độ cao Cho biết hóa trị sắt hợp chất tạo thành Hướng dẫn giải III 2Fe 3Cl2 2Fe Cl3 III II 3Fe 2O2 Fe3O4 Fe O.Fe2 O3 II Fe S Fe S Câu 2: Dẫn khí clo vào dung dịch KOH, tạo thành dung dịch hai muối Hãy viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải 2KOH Cl2 KCl KClO kali hipoclorô H 2O Câu 3: Có khí đựng riêng biệt lọ: clo, hiđro clorua oxi Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí lọ Hướng dẫn giải Cho mẫu thử tác dụng với dung dịch AgNO3, mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng khí HCl HCl AgNO3 AgCl kế t tủ a trắ ng HNO3 Hai mẫu thử lại không phản ứng, ta cho chúng tác dụng với giấy quỳ tím ẩm, mẫu thử làm quỳ tím ẩm ngả sang màu đỏ sau màu khí Cl2 H2O Cl2 HClO HCl Mẫu thử lại khí Oxi Trang 61 | 66 Câu 4: Nêu phương pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp Viết phương trình phản ứng minh họa Hướng dẫn giải Trong phòng thí nghiệm Dùng chất oxi hóa mạnh MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7,… tác dụng với dd HCl đặc t MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O t Ca(ClO)2 4HCl CaCl2 2H2O 2Cl2 Trong công nghiệp Điện phân dung dịch muối ăn NaCl bão hòa có màng ngăn xốp điệ n phâ n dung dòch có mà ng ngă n 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, kim loại loại kiềm thổ ñpnc 2NaCl 2Na Cl2 ñpnc 2MgCl 2Mg Cl2 Câu 5: Có thể thu khí clo cách đẩy nước khơng? Hãy giải thích Có thể thu khí clo cách đẩy khơng khí khơng? Hãy giải thích Cho biết vai trò H2SO4 đặc Hướng dẫn giải - Khơng thể thu khí clo cách đẩy nước, Cl2 tác dụng với nước - Có thể thu khí clo cách đẩy khơng khí, khí Cl2 nặng khơng khí Câu 6: Có cốc đựng chất lỏng sau: H2O, dung dịch NaCl, dung dịch HCl, dung dịch Na2CO3 Khơng dùng hóa chất khác, nhận biết chất (được dùng phương pháp vật lí) Hướng dẫn giải - Đun nóng chất lỏng đến cạn Ta thấy: + Có chất rắn khan sau đun: NaCl, Na2CO3 (Nhóm 1) +Chất lỏng bay hết Chất lỏng đầu HCl H2O (Nhóm 2) Trang 62 | 66 - Cho nhóm phản ứng với Ta thấy: Na2CO3 (nhoù m 1) HCl (nhoù m 2) + Có sủi bọt khí 2HCl Na2CO3 2NaCl CO2 H2O NaCl (nhoù m 1) H2O (nhó m 2) + Khơng có tượng Câu 7: Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hóa trị I Hãy xác định tên kim loại Hướng dẫn giải I 2A Cl2 A Cl m A 9,2g Bả o n khố i lượ ng m Cl 14,2g nCl 0,2mol 2 m ACl 23,4g n A nCl 0,2 0,4mol m 9,2g MA A 23(gmol 1 ) Natri (Na) n A 0,4mol Câu 8: Cho 5,6 gam bột sắt vào bình khí clo dư Sau phản ứng thu 16,25 gam muối sắt Tính khối lượng clo tham gia phản ứng Hướng dẫn giải t 2Fe 3Cl2 2FeCl3 5,6 gam BTKL 16,25 gam m Cl 16,25 5,6 10,65 gam Câu 9: Cho 12,7 gam muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư bình kín, thu gam kết tủa Xác định cơng thức hóa học muối sắt clorua Trang 63 | 66 Hướng dẫn giải Gọ i CTHH củ a muố i FeC l n (n hó a trò củ a Fe) Phương trình hó a họ c : FeC l n nNaOH (56 35,5n) 12,7 Ta có phương trình : (56 35,5n) 12,7 (56 17n) n2 Fe(OH)n n NaCl (56 17n) Vậ y CTHH củ a muố i FeCl Câu 10: Viết phương trình hóa học phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có): a Cl2 A B b H2 A B B Fe C H2 B MnO2 ACD C E F NaCl A C BE F B C H 2O Hướng dẫn giải 2HCl a Cl2 H2 (B) (A) HCl Fe FeCl2 H2 (B) (C) FeCl2 NaOH Fe(OH)2 2NaCl (E) (C) (F) Fe(OH)2 HCl FeCl2 2H2O (B) (F) (C) aù nh saù ng b H2 Cl2 HCl (B) (A) ñun nheï 4HCl MnO2 Cl2 H2O MnCl2 (B) (A) Cl2 H2O (A) (C) (C) (D) HCl HClO (B) (E) Trang 64 | 66 Câu 11: Thực chuỗi phản ứng sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) MnO2 Cl2 FeCl3 NaCl Cl2 CuCl2 AgCl Hướng dẫn giải đun nhẹ (1) 4HCl MnO2 Cl2 2H2O MnCl2 t (2) 2Fe 3Cl2 2FeCl3 (3) FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl điệ n phâ n dung dòch có mà ng ngaê n (4) 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 t (5) Cu Cl2 CuCl2 (6) CuCl2 2AgNO3 2AgCl Cu(NO3 )2 Câu 12: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hồn tồn với 1,12 lít khí clo (đktc) Nồng độ mol chất sau phản ứng bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể Hướng dẫn giải nCl 1,12 0,05 mol 22,4 NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O 0,1 0,05 0,05 VddNaOH CM n NaOH CM 0,05 0,1 0,1 100m 0,05 NaCl CM NaClO 0,1 0,5M Câu 13: Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng với clo dư thu 53,4 gam muối Xác định kim loại M dùng Trang 65 | 66 Hướng dẫn giải III 2M 3Cl2 A Cl3 m M 10,8g Bả o n khố i lượ ng m Cl 42,6g n Cl 0,6 mol m 2 53,4g MCl3 2 n M nCl 0,6 0,4mol 3 m 10,8g M M 27(gmol 1 ) Nhoâ m (Al) n M 0,4mol Trang 66 | 66 ... Trang | 66 BÀI TẬP TỔNG HỢP AXIT – BAZƠ Trang 31 Câu 1: Cho axit bazơ sau: HCl, Fe(OH)3, HBr, H2S, HNO3, Mg(OH)2, H2CO3, H2SO3, H2SO4, Cu(OH)2, Ca(OH)2 a b c d Đọc tên chất Xác định hóa trị nguyên... phản ứng Vì Cu đứng sau (H) dãy hoạt động hóa học f Khơng phản ứng Vì Ag đứng sau (H) dãy hoạt động hóa học g Khơng phản ứng Vì Ag đứng sau Cu dãy hoạt động hóa học Câu 3: Dung dịch ZnSO4 có lẫn... Cu(NO ) 0,5M 0,02 Trang 26 | 66 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Trang 45 Câu 1: Hãy xếp kim loại dãy theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần: a K, Cu, Mg, Al, Zn, Fe b Fe, Na, Pb,