MỤC LỤC A. MỞ ĐẦU 3 1. Lý do chọn đề tài 3 2. Mục đích và mục tiêu nghiên cứu. 3 3. Đối tượng và khách thể nguyên cứu. 3 4. Phạm vi nghiên cứu. 3 5. Nhiệm vụ nghiên cứu. 3 6. Phương pháp nghiên cứu. 3 B. NỘI DUNG 4 I. Thời cổ Hy Lạp Câu chuyện về những phân tử cực nhỏ, không hủy diệt được và là nền tảng của tất cả vật chất, đã được bắt đầu 25 thế kỷ trước và đã được các nhà triết học Cổ Hy Lạp đề cập tới. Khái niện nguyên tử thực ra đã được nói đến từ thế kỉ thứ V trước công nguyên trong những giả thuyết giải thích về vũ trụ và vật chất. Bắt đầu vào khoảng năm 600 trước Công nguyên (TCN), nhiều nhà triết học Hi Lạp đã nỗ lực tìm hiểu bản chất của vật chất. Một số người cho rằng vạn vật cấu tạo từ nước, chúng có ba dạng (băng ở thể rắn, nước lỏng và hơi nước). Một số người khác thì tin rằng vật chất cấu tạo hoàn toàn từ lửa ở dạng biến đổi không ngừng. Tuy nhiên, những người khác thì tin rằng cho dù vật chất cấu tạo từ cái gì thì nó phải là cái gì đó không thể bị phá hủy mà chỉ kết hợp lại thành những dạng thức mới. 4 1.1. Thuyết nguyên tử luận của Democritus 5 1.2. Thuyết bốn nguyên tố của Aristotle 6 1.3. Thuyết nguyên tố hóa học của Robert Boyle 7 II. Thuyết nguyên tử ở thế kỉ XVIII 7 2.1. Lý thuyết Phlogiston của Georg Ernst Stahl Tư tưởng duy vật của phái Thales về một vật chất ban đầu không làm thỏa mãn được các nhà triết học Hy Lạp cổ đại. Vì vậy họ đã đi tìm những lý thuyết khác để giải thích cấu trúc của vũ trụ và những biến đổi trong tự nhiên. Trong số các nhà triết học và khoa học thời xưa bàn về cấu tạo của vật chất, người phát biểu đúng đắn hơn cả là nhà bác học thời Hy Lạp cổ đại Democritus. Trái với lý thuyết của Anaxagoras kể trên. Lucretius, một môn đệ của Democritus, đã thuật lại rằng Democritus tin tưởng không có một sức mạnh nào trên thế gian có thể phá hủy được nguyên tử. Nếu họ có thể nhìn thấy những cái đủ nhỏ, họ sẽ thấy những “viên gạch cấu trúc” của chúng. Ông tưởng tượng bắt đầu với một mẩu lớn vật chất và dần dần chia cắt nó thành những mẩu mỗi lúc một nhỏ hơn, cuối cùng thì đạt tới mẩu nhỏ nhất. Viên gạch cấu trúc nhỏ nhất không thể chia cắt được nữa này được gọi là atomos, tiếng Hi Lạp có nghĩa “không thể chia cắt”. Từ atomos bước sang thời kì hiện đại đã biến đổi thành atom (nguyên tử). Trong lí thuyết của ông, những vật khác nhau trông khác nhau vì cách các nguyên tử sắp xếp. Nguyên tử của các chất khác nhau có kích thước, hình dạng và sự sắp xếp khác nhau, thí dụ nguyên tử sắt thì cứng chắc và có những móc để móc vào nhau, nguyên tử nước thì mềm và dễ trượt, nguyên tử muối thì nhọn và chọc được vào lữoi. Ta thấy học thuyết này hoàn toàn có tính chất thuần lý, không xây dựng trên các dữ kiện thực nghiệm nên còn mang nặng tính chất phác thô sơ. Tuy vậy, đối với thời đại đó, học thuyết này có thể coi là một phỏng đoán thiên tài về vật chất. 7 2.2. Lý thuyết của Joseph Priestley 8 2.3. Lý thuyết của Henry Cavendish 8 2.4. Lý thuyết của Lavoisier 8 III. Lý thuyết nguyên tử vào thế kỷ XIX 9 3.1. Lý Thuyết Nguyên Tử của John Dalton 9 3.2. Lý Thuyết Nguyên Tử Amedeo Avogadro 11 3.3. Bảng hệ thống tuần hoàn hóa học của Mendeleev 13 3.4. Sự phát hiện ra tia X 14 IV. Lý thuyết nguyên tử vào thế kỷ XX 14 4.1. Mẫu nguyên tử của Thomson 14 4.2. Mẫu nguyên tử của Rutherfor 15 4.3. Thuyết lượng tử Planck 16 4.4. Mẫu nguyên tử bán cổ điển của Bohr 16 4.5. Mẫu nguyên tử của Sommorfold 17 V. Cấu trúc nguyên tử theo cơ học lượng tử 18 KẾT LUẬN 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO 21 I. TÀI LIỆU TRONG NƯỚC 21 II. TÀI LIỆU WEBSITE 21
ĐẠI HỌC HUẾ TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA HỌC ***** BÀI TẬP LỚN HỌC PHẦN: CƠ HỌC LƯỢNG TỬ Đề tài: TÌM HIỂU LỊCH SỬ HÌNH THÀNH CẤU TRÚC NGUYÊN TỬ Giảng viên hướng dẫn: Hoàng Văn Đức Sinh viên thực hiện: Tống Ngọc Trâm Anh Lớp: Hóa 3B MSV: 16S2011001 Huế, tháng 05/2019 MỤC LỤC A.MỞ ĐẦU .3 1.Lý chọn đề tài 2.Mục đích mục tiêu nghiên cứu 3.Đối tượng khách thể nguyên cứu .3 4.Phạm vi nghiên cứu 5.Nhiệm vụ nghiên cứu 6.Phương pháp nghiên cứu B.NỘI DUNG KẾT LUẬN .20 TÀI LIỆU THAM KHẢO 21 I.TÀI LIỆU TRONG NƯỚC 21 II.TÀI LIỆU WEBSITE 21 A.MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Khái niệm vật chất tổ hợp đơn vị rời rạc chia nhỏ xuất từ nhiều thiên niên kỷ, khái niệm thường lập luận triết học trừu tượng dựa quan sát thực nghiệm Chúng ta vào thời đại Nguyên Tử Câu chuyện phân tử cực nhỏ, không hủy diệt tảng tất vật chất, bắt đầu 25 kỷ trước Bản chất nguyên tử triết học thay đổi theo thời gian nhiều văn minh trường phái cổ đại, đa số có yếu tố tinh thần siêu hình học Tuy vậy, khái niệm nguyên tử nhà khoa học hàng nghìn năm sau chấp nhận giải thích cách đơn giản số khám phá lĩnh vực Hóa học Để tìm hiểu kĩ lịch sử hình thành nên cấu trúc nguyên tử qua thời kì hiểu sâu kiến thức mẫu nguyên tử cổ điển, lý thuyết học lượng tử, quan điểm đại cấu trúc nguyên tử… em xin chọn đề tài “TÌM HIỂU LỊCH SỬ HÌNH THÀNH CẤU TRÚC NGUYÊN TỬ” Mục đích mục tiêu nghiên cứu Tìm hiểu tổng quan hình thành thuyết cấu tạo nguyên tử qua thời kì cấu tạo nguyên tử lúc Đối tượng khách thể nguyên cứu Nguyên tử Phạm vi nghiên cứu Tìm hiểu vấn đề lý thuyết nguyên tử lịch sử phát triển, cấu trúc nguyên tử qua giai đoạn mơ hình cấu trúc ngun tử đại Nhiệm vụ nghiên cứu Lịch sử hình thành thuyết cấu tạo nguyên tử Cấu trúc nguyên tử Phương pháp nghiên cứu Tìm hiểu vấn đề lý thuyết thơng qua giáo trình cấu tạo chất học lượng tử, báo, Internet tài liệu liên quan B.NỘI DUNG I Thời cổ Hy Lạp Câu chuyện phân tử cực nhỏ, không hủy diệt tảng tất vật chất, bắt đầu 25 kỷ trước nhà triết học Cổ Hy Lạp đề cập tới Khái niện nguyên tử thực nói đến từ kỉ thứ V trước công nguyên giả thuyết giải thích vũ trụ vật chất Bắt đầu vào khoảng năm 600 trước Công nguyên (TCN), nhiều nhà triết học Hi Lạp nỗ lực tìm hiểu chất vật chất Một số người cho vạn vật cấu tạo từ nước, chúng có ba dạng (băng thể rắn, nước lỏng nước) Một số người khác tin vật chất cấu tạo hồn tồn từ lửa dạng biến đổi khơng ngừng Tuy nhiên, người khác tin cho dù vật chất cấu tạo từ phải khơng thể bị phá hủy mà kết hợp lại thành dạng thức 500 năm TCN, Anaxagoras suy nghĩ vạn vật đến kết luận lấy vật chia làm hai, phân nửa lấy lại chia làm hai tiếp tục việc chia đơi đó, người ta không tới được, nghĩa tiếp tục cơng việc chia đôi ngày tận Như Anaxagoras quan niệm vật chất cấu tạo nên thành phần nhỏ xác định khiến cho việc phân đôi không ngừng Trong thời cổ Hy Lạp, đối lập với học thuyết tâm thần bí, giải thích vũ trụ lực lượng siêu tự nhiên, phi vật chất, số nhà triết học cố gắng từ sở vật chất để giải thích vũ trụ lấy thân giới tự nhiên để giải thích tự nhiên Một số nhà triết học chủ trương thuyết nguyên thể vật chất Theo quan niệm nhà triết học biến đổi vũ trụ giải thích vận động vĩnh viễn, biến hóa vơ tận nguyên thể vật chất Những nguyên thể vật chất sở vật vũ trụ Theo Thales (TK VI TCN) nguyên thể vật chất nước, theo Anaxième khơng khí theo Héraclite vũ trụ phát triển cách hợp quy luật đo bùng cháy tắt lửa Sang kỉ sau Empédocle lại đưa thuyết yếu tố Theo Empédocle sở vật chất mà tổng hợp yếu tố khác là: Đất, nước, lửa khơng khí Cũng thời đại này, phía Á- Đơng có điểm tương tự Ở Ấn Độ, phái Cha-vơ-rắc chủ trương thuyết bốn yếu tố: Đất, nước, lửa khơng khí Ở Trung Quốc theo Vương Song nguyên vật chất cực nhỏ mà ơng gọi “khí” tồn tự nhiên dạng ngũ hành: Kim, mộc, thủy, hỏa, thổ Khác với nhà triết học trên, quan niệm tượng muôn màu muôn vẻ tự nhiên thay đổi dạng hay số nguyên thể đó, Leucippe (TK V TCN) đưa thuyết nguyên tử để giải thích vũ trụ Học thuyết Descocrite phát triển thêm xây dựng thành hệ thống triết học vật nguyên tử luận cổ Hy Lạp 1.1 Thuyết nguyên tử luận Democritus Tư tưởng vật phái Thales vật chất ban đầu không làm thỏa mãn nhà triết học Hy Lạp cổ đại Vì họ tìm lý thuyết khác để giải thích cấu trúc vũ trụ biến đổi tự nhiên Trong số nhà triết học khoa học thời xưa bàn cấu tạo vật chất, người phát biểu đắn nhà bác học thời Hy Lạp cổ đại Democritus Trái với lý thuyết Anaxagoras kể Lucretius, môn đệ Democritus, thuật lại Democritus tin tưởng khơng có sức mạnh gian phá hủy nguyên tử Nếu họ nhìn thấy đủ nhỏ, họ thấy “viên gạch cấu trúc” chúng Ông tưởng tượng bắt đầu với mẩu lớn vật chất chia cắt thành mẩu lúc nhỏ hơn, cuối đạt tới mẩu nhỏ Viên gạch cấu trúc nhỏ chia cắt gọi atomos, tiếng Hi Lạp có nghĩa “khơng thể chia cắt” Từ atomos bước sang thời kì đại biến đổi thành atom (ngun tử) Trong lí thuyết ơng, vật khác trơng khác cách ngun tử xếp Nguyên tử chất khác có kích thước, hình dạng xếp khác nhau, thí dụ ngun tử sắt cứng có móc để móc vào nhau, nguyên tử nước mềm dễ trượt, nguyên tử muối nhọn chọc vào lữoi Ta thấy học thuyết hồn tồn có tính chất lý, khơng xây dựng kiện thực nghiệm nên mang nặng tính chất phác thơ sơ Tuy vậy, thời đại đó, học thuyết coi đốn thiên tài vật chất • Nội dung thuyết ngun tử luận Democritus: Khơng có phát minh từ khơng có Khơng có tồn lại bị hủy diệt Mọi phận hợp lại với tách khỏi Khơng có ngẫu nhiên xảy ra, xảy có ngun nhân tất yếu Chỉ nguyên tử không gian trống rỗng có thật, khác tưởng tượng Các nguyên tử nhiều vô hạn có vơ số hình dạng, rơi vĩnh viễn không gian vô tận Những hạt to rơi nhanh hơn, va đập vào hạt nhỏ gây chuyển động xiên xốy tạo thành giới Có vô số giới luôn sinh Các nguyên tử hoàn toàn giống chất lượng, chúng tác động lên sức nén va chạm Các vật khác tạo thành ngun tử có số lượng, độ lớn hình dạng cách xếp khác Khơng có phi vật chất, tâm hồn thần linh tạo thành nguyên tử tinh tế, nhẵn nhụi, tròn trịa linh hoạt Chúng chuyển động xuyên thấu vào thể, tạo tượng sống Trong học thuyết nguyên lý bảo tồn có vai trò quan trọng, Chân khơng khái niệm mới, chưa có thuyết trước nguyên tử tự chuyển động chân khơng, khơng cần thần linh hay trí tuệ khác tạo tượng giới Tóm lại theo Democritus vật chất cấu tạo từ nguyên tử chân không Như vậy, nguyên tử luận Democritus nhằm giải vấn đề vật chất cấu tạo khoa học 1.2 Thuyết bốn nguyên tố Aristotle Lý thuyết Democritus lại không nhà triết học khác chấp nhận Aristotle, nhà đại hiền triết mà lý thuyết ngự trị 2,000 năm kiến thức Nhân Loại, không chấp nhận nguyên tử Aristotle cho vũ trụ có thành phần lửa, nước, khơng khí đất Bốn nguyên tố mang bốn tính chất ngun thủy khơ, ẩm, nóng, lạnh phân bố sau: + Đất khơ lạnh + Nước lạnh ẩm + Khơng khí ẩm nóng + Lửa nóng khơ Các chất kết hợp với linh khí (hyle) để xác định tính chất vật Con người kết hợp siêu đẳng thành phần Chính hai quan niệm sai nhầm sau Aristotle mà kiến thức Nhân Loại bị thiệt hại - nặng nề: Sự xác định khơng có trạng thái ngun tử nơi vật chất kết hợp thành phần với linh khí Uy tín to lớn Aristotle làm chậm phát triển quan điểm nguyên tử nhiều kỷ 1.3 Thuyết nguyên tố hóa học Robert Boyle Thế giáo điều Aristotle ngự trị thời Phục Hưng Một nhà trí thức phản đối thành kiến dị đoan cũ Francis Bacon Bacon luật gia kiêm trị gia triều đại Nữ Hoàng Elizabeth Vua James I, tố cáo Aristotle pha thêm màu sắc làm sai lệch triết học tự nhiên thành kiến Qua tác phẩm Novum Organum, Bacon tán thành ý tưởng Democritus tính chất vật Mặc dù Bacon nhà thực nghiệm, nguyên tắc luận lý ông đặt ảnh hưởng sâu rộng đến nhà khoa học sau thời đại ông Kế tiếp ý tưởng Bacon tư tưởng Robert Boyle Để xây dựng lý thuyết nguyên tố hóa học, Robert Boyle từ quan niệm nguyên tử thuyết nguyên tử Theo Robert Boyle nguyên tố hóa học bao gồm hạt có độ lớn, hình dạng chuyển động xác định Những hạt hay nguyên tử nguyên tố hóa học có khả kết hợp lại thành tập hợp lớn mà ông gọi hạt thứ cấp Boyle khám phá thể tích chất khí phụ thuộc vào áp suất chất khí Boyle cho chất khí cấu tạo hạt nhỏ nằm khoảng trống hạt phải trạng thái luôn dao động Sự khác biệt trạng thái vật lý hay thể rắn, lỏng hạt tình trạng bị giam hãm hay tự Cùng với Boyle chấp nhận giả thuyết nguyên tử vào năm 1679, có Isaac Newton vào cuối kỷ 17, làm sống lại lý thuyết Democritus ba nhà khoa học người Anh Bacon, Boyle Newton II Thuyết nguyên tử kỉ XVIII 2.1 Lý thuyết Phlogiston Georg Ernst Stahl Tới đầu kỷ XVIII, nhiều nhà khoa học “tiếc rẻ” lý thuyết Aristotle đó, nhiều điều bổ túc phát minh để cứu vãn lý lẽ thành phần Aristotle Năm 1729, Georg Ernst Stahl, y sĩ Vua Phổ nhà hóa học “tài tử”, phát minh thứ “vô vật chất” gọi tên “ phlogiston” để cắt nghĩa cháy oxít hóa Stahl cho phlogiston đặc tính sau đây: Khơng màu, không mùi, không vị không trọng lượng Theo Stahl, phlogiston nguyên cháy Có thứ vật chất chứa phlogiston, có thứ khơng Khi vật cháy, phlogiston bốc từ nơi “có” sang nơi “khơng có” vật có nhiều phlogiston cháy bừng bừng khơng khí, khơng khí nơi khơng có chút phlogiston nào.Khi phlogiston từ vật chất, để lại “tro” mà theo Aristotle thời trước, thành phần “đất” Để giải đáp thứ kim khí phlogiston, tức rỉ sét, lại nặng hơn, người ủng hộ lý thuyết phlogiston trả lời “vì phlogiston có trọng lượng âm làm vật nhẹ có “ Lý thuyết phlogiston Stahl giải pháp cuối để cứu vãn tư tưởng chìm Aristotle Nếu trước giáo điều Aristotle làm lý thuyết nguyên tử bị bỏ quên 2,000 năm phlogiston làm sai lệch diễn tả vật chất nhiều nhà khoa học 2.2 Lý thuyết Joseph Priestley Vào năm 1774, Joseph Priestley, nhà thần học kiêm khoa học người Anh, dùng thấu kính 30 cm để hội tụ ánh sáng Mặt Trời vào thứ đất đỏ (oxít thủy ngân) thấy nhiệt lượng làm bay thứ khí để lại kim loại lỏng: Thủy ngân Priestley hứng lấy thứ khí để nghiên cứu đặc tính thấy bên khí này, nến cháy sáng mạnh khơng khí Thực ra, thứ khí “Oxygen” Priestley bỏ lỡ hội khám phá vô quan trọng ơng tin tưởng vào lý thuyết phlogiston Priestley cho chất khí bay (Oxygen) thiếu hụt phlogiston, nên chiếm lấy cách mạnh mẽ phlogiston nến, ơng gọi thứ khí bay “khơng khí thiếu phlogiston” Priestley quan niệm khơng khí chút phlogiston có thứ khí kể hồn tồn khơng chút phlogiston 2.3 Lý thuyết Henry Cavendish Lý thuyết phlogiston làm sai nhầm nhà bác học lừng danh khác, Henry Cavendish Vào năm 1766, Cavendish khám phá khí “Hydrogen” pha trộn khí với “khơng khí thiếu phlogiston” Priestley bật tia lửa điện, Cavendish lấy nước Nhưng Cavendish cắt nghĩa tượng sai nhầm hẳn, cách cho Hydrogen “nước dư phlogiston” Oxygen “nước thiếu phlogiston” 2.4 Lý thuyết Lavoisier Lavoisier thực lại thí nghiệm Priestley cách đun thủy ngân bình kín thấy trọng lượng tăng thêm thủy ngân trọng lượng khơng khí đun thêm oxit thủy ngân, ơng lại thứ khí có trọng lượng với trọng lượng khơng khí ban đầu Tin tưởng vào cân đúng, Lavoisier thấy vật chất không tạo hay bị hủy diệt mà phối hợp với để tạo nên chất Ông tìm hai yếu tố quan trọng: (1) chất đơn giản nhất, ông gọi nguyên tố, bị phân tách thành chất khác (2) nguyên tố phản ứng với theo tỉ lệ giống Những chất phức tạp mà giống ơng gọi hợp chất Thí dụ, hai thể tích hydrogen phản ứng xác với thể tích oxygen để tạo nước Nước bị phân tách ln cho xác hai thể tích hydrogen thể tích oxygen Lavoisier khơng có giải thích cho kết quán bất ngờ này.Điều đưa Lavoisier đến phân biệt hợp chất đơn chất, tức chất làm cho đơn giản Lý thuyết Lavoisier vào thời chưa chấp nhận Có nhà khoa học nói có đơn chất chưa phối hợp để tạo hợp chất lại khơng có chứng tỏ tỉ lệ đơn chất phối hợp ln ln khơng thay đổi mà trái lại, tỉ lệ thay đổi với thời gian khơng gian Hầu Tước Berthelot có ý tưởng Pierre Marcellin Berthelot nghiên cứu Lavoisier Napoléon chọn làm cố vấn Khoa Học chuyến viễn chinh Ai Cập vào năm 1789 Theo Berthelot, đơn chất phối hợp với theo tỉ lệ khơng hạn định tỉ lệ Hydrogen Oxygen để tạo thành nước khác nên nước dòng sơng Nile khác hẳn với nước dòng sơng Seine Ý tưởng Berthelot bị Joseph Louis Proust cho vô nghĩa Proust cho nước có cách cấu tạo nguyên tranh luận hai nhà khoa học Pháp kéo dài năm trường, chấm dứt vô số phép đo thận trọng Lavoisier cung cấp manh mối cho nhà hóa học khác tên John Dalton xuất III Lý thuyết nguyên tử vào kỷ XIX 3.1 Lý Thuyết Nguyên Tử John Dalton Dalton nhận nguyên tố cấu tạo gồm nguyên tử, nguyên tố khác có loại ngun tử riêng, thuyết ngun tử giải thích kết Lavoisier Nếu hai nguyên tử hydrogen luôn kết hợp với nguyên tử oxygen, tổ hợp nguyên tử thu được, gọi phân tử, nước Dalton công bố giải thích ơng vào năm 1803 Năm xem năm đời thuyết nguyên tử đại Các thí nghiệm khoa học sau Dalton cố gắng mơ tả đặc trưng xem có ngun tố, nguyên tử nguyên tố trông nào, nguyên tử thuộc nguyên tố giống chúng khác và, cuối cùng, liệu có nhỏ ngun tử hay không? Vào năm 1808, John Dalton cho xuất sách “Lý Thuyết Nguyên Tử” Dalton xác định tất vật chất nguyên tử tạo thành phân chia nguyên tử thứ nhỏ Ngồi Dalton đọc Định Luật Tỉ Lệ Không Đổi Định Luật Bội Số Tỉ Lệ/ Lý thuyết Nguyên Tử Dalton giới khoa học chấp nhận Nhưng Dalton nhầm lẫn nói “các nguyên tử hợp chất” mà không đề cập đến phân tử, nên tìm trọng lượng nguyên tử Oxygen công thức nước H2O công thức Ammoniac NH3 khiến cho trọng lượng nguyên tử Nitrogen 1/3 trọng lượng thức • Nội dung thuyết nguyên tử Dalton: Giả thuyết thứ phát biểu tất vật chất tạo thành từ cấu tạo nguyên tử Giả thuyết thứ hai nguyên tử nguyên tố có cấu trúc tính chất Giả thuyết thứ ba nguyên tử bị phân chia, sinh Giả thuyết thứ tư nguyên tử nguyên tố khác kết hợp với để tạo hợp chất Giả thuyết thứ năm phản ứng hóa học, nguyên tử kết hợp, phân tách tái xếp lại Lý thuyết Dalton khơng giải thích định luật mà sở để xây dựng lý thuyết khác nguyên tử sau • Nội dung chính: Mọi chất cấu tạo từ số lớn hạt nhỏ, phân chia gọi nguyên tử Nguyên tử bi nhỏ, chúng có lực hút lực đẩy Nguyên tử có khối lượng xác định, khối lượng thay đổi từ nguyên tử nguyên tố sang nguyên tử nguyên tố khác Khối lượng nguyên tử so sánh với khối lượng nguyên tử Hydrogen chọn làm khối lượng đơn vị ( khối lượng tương đói mà sau gọi nguyên tử lượng) Các đơn chất bao gồm nguyên tử giống hết nhau, hợp chất kết hợp nguyên tử thuộc loại khác Như thấy Democrite John Dalton cho ngun tử khơng có cấu trúc, tức nguyên tử không tạo thành từ phần tử nhỏ hơn, người ta thường gọi mơ hình mơ hình sơ khai nguyên tử Cùng với phát triển khoa học, giả thiết John Dalton xem xét lại người ta thấy ngun tử hạt khơng có cấu trúc mà nguyên tử nguyên tố có tính chất khác 3.2 Lý Thuyết Ngun Tử Amedeo Avogadro Một năm sau ngày Dalton phổ biến lý thuyết Nguyên Tử, Gay-Lussac đề cập đến lý thuyết thể tích khí tác dụng Cả hai lý thuyết Dalton GayLussac Amedeo Avogadro sử dụng với lý thuyết nguyên tử ông để tính số phân tử thể tích chất khí Bá tước Amedeo Avogadro sinh năm 1776 Turin (nước Ý) Avogadro giả định chất khí đơn giản nitrogen, oxygen, hydrogen tồn tạo dạng phân tử hai nguyên tử Dalton sau Becxeliut giả định Khắc phục khó khăn tồn lý thuyết Dalton, Avogadro đưa lý thuyết nguyên tử - phân tử vào quỹ đạo phát triển Đây sở tiến đến quan điểm đếm số phân tử chứa lượng chất định Số phân tử số lượng chất diều kiện nhiệt độ, áp suất thể tích, chất khí khơng cần biết Tuy vậy, xuất phát từ khối lượng định để khơng cần phải nói đến điều kiện nhiệt độ áp suất Đó phân tử gam hay gọi mol Cùng với đóng góp Jodep Losmit (1821-1895) người Áo, Johan Đireich Van Dec Van (1837-1923) nhà vật lý người Hà Lan, Relay (1842-1919), Huân tước Kenvin (1824-1907) Lbriluanh, Peranh (1870-1942) người Pháp … xác định giá trị số Avogadro 6,022169.1023/mol Biết giá trị số Avogadro, biết giới vi mô cách định lượng Nó cầu nối giới với giới vô nhỏ Nhờ phát triển khoa học từ sau thời kỳ phục hưng cuối TK XIX, người hiểu biết cấu tạo vật chất oxygen, hydrogen, clo, sắt, đồng, urani,… hợp chất muối, nước, rượu, ta đem hạt muối biển phân chia phân chia mà giữ tính chất muối phân tử nhỏ gọi phân tử muối Phân tử lại nguyên tử cấu tạo nên Ví dụ phân tử muối cấu tạo nguyên tử clo nguyên tử natri Một phân tử nước gồm hai nguyên tử hydrogen nguyên tử oxygen Vào năm 1814, André Marie Ampère làm nhiều thí nghiệm xác nhận kết Avogadro giới khoa học thời làm ngơ trước lời loan báo nhà khoa học người Pháp Năm 1818 chưa đến 40 tuổi, Joans Jakob Berzelius phổ biến bảng gồm 2,000 đơn chất hợp chất, kiểm soát lại cách thực nghiệm định luật Dalton Ông giả sử thể tích khí điều kiện nhiệt độ áp suất chứa số lượng nguyên tử ngang Ông sử dụng quan điểm để so sánh trọng lượng chất khí phản ứng Thí dụ, ơng xác định nguyên tử oxygen nặng gấp 16 lần nguyên tử hydrogen Do thấy nhiều chất kết hợp với Oxygen hơn, Berzelius đề nghị dùng Oxygen làm chất việc so sánh trọng lượng nguyên tử Đây tiến triển đáng kể giới khoa học chấp nhận liền ý tưởng Ông lập danh sách trọng lượng nguyên tử tương đối cho nhiều ngun tố mà ơng biết Ơng nghĩ kí hiệu cho nguyên tố cách sử dụng kí tự thứ hai kí tự tên gọi Latin chúng, hệ thống kí hiệu sử dụng ngày Kí hiệu cho hydrogen H, cho oxygen O, cho natrium Na, Những kí hiệu tỏ hữu ích việc mơ tả nhiều ngun tử kết hợp với để tạo phân tử thuộc hợp chất Thí dụ, để thể nước có cấu tạo gồm hai nguyên tử hydrogen nguyên tử oxygen, kí hiệu cho nước H2O Một ngun tử oxygen kết hợp với nguyên tử oxygen khác để tạo phân tử oxygen với kí hiệu O2 Tới năm 1860, nhà hóa học họp hội nghị Karlsruhe để tìm cách giải ngõ bí phân tích hóa học Julius Lothar Meyer (1830 - 1895) , nhà hóa học hữu hạng, nhận thảo Cannizzaro gửi đến Stanislao Cannizzaro, giáo sư hóa học Đại Học Đường Gênes, viết tập “Phác họa Đường Lối Triết Lý Hóa Học” Đây ghi lại ơng dạy cho sinh viên hóa học Gênes từ năm 1854 Cannizzaro xác nhận lại lý thuyết Avogadro 40 năm trước theo đó, nhiệt độ áp suất, thể tích nhiều chất khí có số phân tử Trước giới khoa học không quan tâm tới nhận thức Avogadro đến nay, lời xác nhận lại Cannizzaro lại người tán thành giới khoa học vào ngõ bí việc khảo sát nguyên tử phản ứng hóa học, ủng hộ nhà hóa học nhiều uy tín Lothar Meyer Cannizzaro đề cập tới phương pháp cải biến từ tiêu chuẩn Avogadro việc đo tỉ trọng chất khí Avogadro trước dùng phân tử Hydrogen làm đơn vị Cannizzaro lại đề nghị dùng phân nửa phân tử tức nguyên tử Ý tưởng khiến cho nhà hóa học nhận thức khác biệt nguyên tử phân tử, lại biết phần lớn phân tử nhiều đơn chất thể khí hai nguyên tử tạo thành, có nửa phân tử, tức nguyên tử, tác dụng phản ứng hóa học Nhờ định luật Avogadro-Cannizzaro chất khí, trọng lượng nguyên tử nhiều đơn chất tìm thấy điều khiến cho nhà khoa học nghĩ đến việc xếp hạng đơn chất theo trọng lượng nguyên tử 3.3 Bảng hệ thống tuần hồn hóa học Mendeleev Khi người ta khám phá ngày nhiều nguyên tố hơn, tiện lợi nên bắt đầu lập danh sách chúng dạng kí hiệu biểu đồ Năm 1869, Dmitri Mendeleev lập danh sách nguyên tố theo trật tự trọng lượng nguyên tử tăng dần phân nhóm nguyên tố dường có phản ứng hóa học giống Thí dụ, lithium (Li), natrium (Na), kalium (K) nguyên tố kim loại bốc cháy chúng bị ẩm Trong biểu đồ ông, nguyên tố tương tự đặt cột Mendeleev bắt đầu nhìn thấy kiểu phân bố số nguyên tố, tám nguyên tố danh sách liệt kê trọng lượng nguyên tử thuộc cột Do lặp lại hay tuần hoàn kiểu phân bố này, nên biểu đồ Mendeleev người ta gọi “Bảng tuần hồn hóa học” Thật ra, bảng tuần hồn khơng lắm, có “chỗ trống” bảng Mendeleev dự đoán cuối người ta khám phá nguyên tố lấp đầy chỗ trống Chẳng hạn, có khoảng trống dành cho nguyên tố với trọng lượng nguyên tử khoảng 72 (nặng hydrogen 72 lần) nguyên tố chưa biết Trong năm 1875, 1879 1886, đơn chất tìm thấy chất điền vào chỗ trống bảng, chất Gallium, Scandium Germanium Như vào năm 1895 tức sau 2500 năm, nguyên tử thức trở thành thật nhà khoa học công nhận lý thuyết Democritus Lý thuyết nguyên tử nhà bác học kỉ XIX cho phép ta biết vật chất cấu tạo từ nguyên tử phân tử Câu hỏi cho nhà khoa học nguyên tử cấu tạo nào? Câu trả lời vấn đề tiếp tục giải TK XX 3.4 Sự phát tia X Cuối TK XIX nhiều nhà Vật lý học đặc biệt Crookes Lenard sâu vào việc nghiên cứu tượng phóng xạ khơng khí lỗng Năm 1895, Wilhelm Roentgen để ý thấy kính ảnh để gần ống Crookes trở nên mờ số tia chưa biết, khơng nhìn thấy gây Roentgen gọi tia “tia X”, với chữ “x” biến chưa biết tốn học Roentgen chứng minh việc sử dụng kính ảnh phương pháp chụp ảnh tia bí ẩn Ông nhận thấy dùng tay ông chặn tia X lại, chẳng hạn, xương bàn tay chặn tia X da mơ khơng Các bác sĩ sử dụng tia X Roentgen để chụp ảnh thể người Kính ảnh trở thành thiết bị chuẩn nhà khoa học thuộc thời đại Roentgen Một nhà khoa học này, Henri Becquerel, để số kính ảnh ngăn kéo với uranium, nguyên tố mà ông nghiên cứu Khi ông mang kính ảnh ra, ơng nhận thấy chúng bị mờ Vì chẳng có khác ngăn kéo nữa, ông kết luận uranium phải giải phóng loại tia Becquerel xạ khơng có tính đâm xun tia X bị giấy chặn lại Chính ngun tố uranium tự sinh xạ, tính chất gọi phóng xạ Phần lớn qua nghiên cứu Pierre Marie Curie, người ta tìm thêm nhiều chất phóng xạ khác Những nỗ lực nhằm mơ tả loại phóng xạ khác đưa đến chương quan trọng phát triển thuyết nguyên tử IV Lý thuyết nguyên tử vào kỷ XX 4.1 Mẫu nguyên tử Thomson • Nội dung nguyên Thomson Năm 1897, J.J Thomson phát thấy hạt tích điện âm giải phóng từ ngun tử phải có mặt nguyên tử kim loại lúc ban đầu Ông gọi hạt hạ ngun tử tích điện âm “electron” Vì electron mang điện âm, nên phần lại nguyên tử phải mang điện dương Thomson tin electron phân tán nguyên tử giống miếng nho rắc bánh lan Năm 1902 Thomson đề xuất mơ hình cấu tạo ngun tử Ngun tử gồm có electron nằm mơi trường tích điện dương, phân bố đặn thể tích hình cầu Các electron đứng yên hay chuyển động Ở trạng thái ổn định chúng tạo thành nhiều lớp đồng tâm, lớp chứa electron định Điện tích dương mơi trường điện tích âm electron để đảm bảo tính trung hồ điện nguyên tử Mặc dù mẫu “bánh lan rắc nho” Thomson khơng xác, nỗ lực cho thấy nguyên tử thật phức tạp cầu Cùng thời gian đó, nhà vật lý người Nhật Bản Hantaro Nagoaka đưa mơ hình Sao Thổ ơng vào năm 1904 Mơ hình cho vật chất mang điện tích dương nguyên tử giống Sao thổ, điện tử mang điện tích âm chuyển động giống vòng đai Sao Thổ Mơ hình khồng bền điện tử lượng rơi vào râm ngun tử Mơ hình Thomson thừa nhận mơ hình Nagoaka đứng vững vài năm nhà Vật lý người New Zealand Ernest Rutherford (1871-1937) đưa mô hình ngun tử ơng 4.2 Mẫu ngun tử Rutherfor Năm 1896, Ernest Rutherford, sinh viên J.J Thomson, bắt đầu nghiên cứu phóng xạ Khi kiểm tra nguyên tố khác xác định xem loại chất liệu chặn xạ đến kính ảnh, Rutherford kết luận có hai loại phóng xạ phát từ nguyên tố Ông đặt tên cho chúng hai kí tự bảng chữ Hi Lạp, alpha beta Bức xạ alpha gồm hạt tích điện dương nặng gấp bốn lần nguyên tử hydrogen Bức xạ beta gồm hạt tích điện âm dường giống hệt electron Rutherford định thử thí nghiệm sử dụng hạt alpha Ơng bố trí vàng mỏng với kính ảnh đặt xung quanh Sau đó, ơng cho hạt alpha tới vàng Phần lớn hạt alpha thẳng qua vàng Nhưng vài hạt alpha không Một vài hạt alpha bị lệch khỏi quỹ đạo thẳng chúng Rutherford viết thật bất ngờ điều tương tự bắn viên đạn vào mảnh giấy mà viên đạn bị dội ngược trở lại Rutherford kết luận đa số hạt alpha xuyên qua, nguyên tử vàng chủ yếu phải không gian trống rỗng, không giống mẫu bánh bơng lan đầy kín Thomson Vì vài hạt alpha bị chệch hướng, nên phải có vùng tích điện dương đặc nguyên tử gọi hạt nhân Với tồn điện tích dương hạt nhân, câu hỏi electron nguyên tử xếp Để giải thích tường khuếch tán mình, năm 1911, Rutherford đề mơ hình ngun tử có hạt nhân Mẫu ngun tử Rutherford xác định dựa tương tự hệ thống nguyên tử hệ thống Mặt Trời nên gọi mơ hình ngun tử hành tinh Mơ hình ngun tử gồm: hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ, có khối lượng gần khối lượng nguyên tử, xung quanh hạt nhân có electron chuyển động quỹ đạo khác nhau, tổng điện tích âm electron điện tích dương hạt nhân So sánh kết thực nghiệm với lý thuyết người ta phát thấy điều đặc sắc số hạt electron nguyên tử số thứ tự nguyên tử bảng tuần hoàn Vậy mẫu nguyên tử Rutherford hoàn toàn khác so với mẫu nguyên tử Thomson Sự thành công Rutherford xác minh tồn hạt nhân nguyên tử Tuy nhiên với mô tả chuyển động điện tử xung quanh hạt nhân, ứng dụng vật lí học kinh điển gặp bế tắc mâu thuẫn Sự bế tắc nói lên hạn chế vật lý học kinh điển lĩnh vực nguyên tử 4.3 Thuyết lượng tử Planck Năm 1900, nhà vật lí Max Planck nghiên cứu trình ánh sáng nhiệt, đặc biệt tìm hiểu xạ ánh sáng phát “vật đen”, hộp lí tưởng có thành phản xạ hoàn hảo Người ta tưởng tượng hộp chứa vật gọi dao động tử hấp thụ phát xạ ánh sáng nhiệt Cho đủ thời gian xạ phát từ vật đen tạo phân bố ánh sáng nhiều màu sắc gọi quang phổ phụ thuộc vào nhiệt độ vật đen không phụ thuộc vào thành phần cấu tạo Nhiều nhà khoa học nỗ lực tìm mối liên hệ toán học dự đoán dao động tử vật đen tạo phân bố phổ đặc biệt Max Planck tìm mối liên hệ tốn học xác Ơng giả định lượng hấp thụ phát dao động tử luôn bội số số “gói lượng” mà ông gọi lượng tử Các vật phát xạ hay hấp thụ lượng thành phần rời rạc, gọi lượng tử 4.4 Mẫu nguyên tử bán cổ điển Bohr Vào thời gian này, có nhà vật lí nghiên cứu với Thomson Rutherford tên gọi Niels Bohr Bohr nhận thấy quan điểm lượng tử lượng giải thích electron nguyên tử xếp Ông mô tả electron “ở quỹ đạo” xung quanh hạt nhân giống hệt hành tinh quay xung quanh mặt trời Vào tháng năm 1913, Bohr công bố ý tưởng nguyên tử đề nghị gọi “tâm phân tán” “nhân” Bohr tới kết luận sau: ơng cơng nhận hình ảnh nguyên tử Rutherford ông đặt giả thuyết điện tử xoay với vận tốc quỹ đạo cố định chung quanh nhân, khơng phát ánh sáng vậy, khơng bị kéo phía nhân Tại quỹ đạo này, điện tử trạng thái ổn định nghĩa lượng chúng không bị thay đổi Tuy nhiên hỗn loạn bên ngồi gây nên, chẳng hạn đụng chạm hay xạ, điện tử bị dời chỗ tạm thời để trở quỹ đạo cũ cách nhẩy vọt lần nhẩy vọt từ quỹ đạo vào quỹ đạo kế cận phát quang tử (quantum) quang tử tiêu biểu cho khác biệt lượng quỹ đạo bên vừa từ bỏ quỹ đạo bên vừa chấp nhận Như ánh sáng phát trường hợp mà thơi Mặc dù sau có tinh chỉnh thêm, “mơ hình hành tinh” ngun tử Bohr giải thích số liệu quang phổ nguyên tử đủ tốt nên nhà khoa học chuyển ý họ trở lại với hạt nhân nguyên tử • Các tiên đề Bohr: Tiên đề 1: Nguyên tử tồn số trạng thái có lượng xác định, gọi trạng thái dừng Khi trạng thái dừng nguyên tử không xạ lượng điện từ Tiên đề 2: Trong trạng thái dừng nguyên tử, electron chuyển động xung quanh hạt nhân quĩ đạo có bán kính hồn tồn xác định gọi quỹ đạo dừng Chỉ trường hợp hấp thụ hay phát xạ điện từ đơn sắc có tần số hồn tồn xác định mang lượng hν: hν = Em - En h: Là số Planck Em, En : Năng lượng electron hai quỹ đạo m, n ν: Tần số xạ điện từ mà nguyên tử phát Ở trạng thái bản: nguyên tử trạng thái dừng có lượng thấp electron chuyển động gần hạt nhân Ở trạng thái kích thích: nguyên tử hấp thụ lượng từ bên chuyển lên trạng thái dừng có mức lượng cao electron chuyển động quỹ đạo xa hạt nhân 4.5 Mẫu nguyên tử Sommorfold Để khắc phục khó khăn mẫu nguyên tử Borh việc giải thích quang phổ kim loại kiềm (sự xuất vạch đôi) năm 1915, Sommorfold (1868-1951) người Đức phát triển thêm mẫu nguyên tử Bohr sau: Ngoài quỹ đạo tròn, ta phải xét đến quỹ đạo elip Ứng với giá trị lượng En có nhiều quỹ đạo elip khác hay momen quỹ đạo (momen động lượng electron quỹ đạo khác nhau) Kết lượng electron tính trên, quy luật lượng tử hóa momen quỹ đạo khác Sự phát triển thuyết nguyên tử V Cấu trúc nguyên tử theo học lượng tử Cho đến đây, câu chuyện nguyên tử, hạt cấu thành nên nguyên tử người ta hình dung cầu rắn, đồng Bước sang năm 1920, với nghiên cứu Louis de Broglie, tranh thay đổi hẳn De Broglie chứng minh hạt electron có tính chất sóng Chẳng hạn, sóng nước tạo hai nguồn, thí dụ thả rơi hai sỏi xuống hồ nước, sóng giao thoa với Điều có nghĩa đỉnh sóng cao cộng lại tạo thành đỉnh sóng cao Những chỗ lõm cộng lại tạo vùng lõm Khi cho electron qua khe đôi, với số electron qua khe số electron qua khe kia, chúng tạo hai nguồn Các electron thể giao thoa này, tạo hệ vân ảnh hứng Khả electron hạt khác thể tính chất hạt thể tính chất sóng gọi lưỡng tính sóng hạt Sự bổ sung cho chất electron có nghĩa quan điểm hành tinh ngun tử Bohr khơng xác cho Các electron có mức lượng rời rạc khác nhau, chúng không tuân theo quỹ đạo tròn Năm 1925, Werner Heisenberg phát biểu tốc độ vị trí xác electron khơng thể biết đồng thời “Ngun lí bất định Heisenberg” kích thích Erwin Schrưdinger nghĩ phương trình tính xem electron với lượng định chuyển động Phương trình Schrưdinger mơ tả vùng ngun tử electron với lượng định có khả khơng biết xác chỗ Vùng xác suất gọi orbital Các electron chuyển động nhanh bên orbital hình dung chúng bị mờ thành đám mây electron Các electron di chuyển từ orbital sang orbital khác cách hấp thụ phát xạ lượng tử lượng, giống Bohr giải thích Quỹ đạo xác định mơ hình Bohr thay quỹ đạo xác suất, điện tử tìm thấy với xác suất định Quỹ đạo trạng thái điện tử đặc trưng bốn số lượng tử Sự xếp điện tử nguyên tử tuân theo nguyên lý Aufbau, tức điện tử chiếm trạng thái có lượng thấp Nhưng chúng phải thỏa mãn ngun lý loại trừ Pauli nói khơng thể có nhiều hai điện tử nguyên tử trạng thái lượng có bốn số lượng tử giống Sau chúng phải thỏa mãn quy tắc Hund phát biểu điện tử chiếm quỹ đạo cho có số quỹ đạo nhiều điện tử Quy tắc Hund Friedrich Hund (1896-1997) đưa tính đến lực đẩy tĩnh điện điện tử quỹ đạo Năm 1928, Dirac (1902-1984) nhà bác học người Anh, nêu lên nhận xét số thiếu xót phương trình Schrodinger, cụ thể phù hợp với lý thuyết tương đối Ơng xây dựng nên phương trình học lượng tử tương đối tính Theo thuyết Dirac, việc quay quỹ đạo quanh hạt nhân, electron tự quay quanh trục Các chuyển động điện tử hiểu rõ nhân ngun tử vòng bí ẩn Từ năm 1902, nhà khoa học biết đến dương điện tử (protons) vào năm 1914, Rutherford cho nhân nguyên tử có chứa loại dương điện tử Năm 1932, nhà vật lý người Anh James Chadwick khám phá bên nhân có hạt điện tử khơng mang điện tích, gọi trung hòa tử (neutrons) vào thập niên 1930, máy gia tốc hạt nguyên tử (particle accelerators) chế tạo để khảo sát nhân nguyên tử, với máy cyclotron nhà vật lý người Hoa Kỳ Ernest O Lawrence Như vậy, học lượng tử cho ta hình ảnh xác cấu trúc nguyên tử Nguyên tử hệ thống gồm có hạt nhân trung tâm electron phân bố quanh hạt nhân theo quy luật xác suất thống kê lượng tử, chúng không chuyển động theo quỹ đạo Về mặt hình thức hình dung electron bao quanh hạt nhân “đám mây xác suất” – nơi có mặt electron thường xun nơi xác suất tìm thấy electron lớn nơi khác Nơi khơng có electron xác suất tìm thấy phải khơng KẾT LUẬN Quá trình phát triển cấu trúc nguyên tử diễn đấu tranh dai dẳng tư tưởng vật tâm Tư tưởng vật tâm có lúc có vai trò tích cực thúc đẩy phát triển khoa học Nhưng chúng phản ánh khía cạnh thực khách quan, tới lúc vai trò tích cực chúng khơng còn, chúng trở thành trở ngại khoa học Chỉ có chủ nghĩa vật biện chứng tạo sở tư tưởng phương pháp đắn khoa học phát triển cách vững mạnh mẽ Trong nguyên tử thành phần nhỏ nguyên tố ngun tố đó, ngun tử hạt nhỏ tồn Thậm chí, người ta tin proton neutron hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt nhỏ gọi hạt quark Nghiên cứu ngành vật lí nguyên tử tập trung vào việc mô tả cấu trúc bên nguyên tử Bằng cách sử dụng máy gia tốc hạt, nhà khoa học cố gắng mô tả đặc trưng quark kết hợp theo số cách để tạo hạt hạ nguyên tử khác Khơng nhìn thấy ngun tử đơn lẻ, chí với kính hiển vi quang học tốt Những loại kính hiển vi đặc biệt gọi kính hiển vi quét chui hầm kính hiển vi lực nguyên tử khai thác lực electron sinh để thu hình ảnh đám mây electron Những đám mây cho biết nguyên tử xếp nào, khơng thể “nhìn” xun qua đám mây vào hạt nhân Do giới hạn kích cỡ, khơng nhìn thấy ngun tử với đơi mắt Mọi thứ biết nguyên tử phải suy luận từ thí nghiệm quy mơ lớn Kết mô tả nguyên tử gọi lí thuyết Tuy nhiên, lí thuyết giải thích thí nghiệm nguyên tử tốt nên thường nghĩ tồn nguyên tử thực tế TÀI LIỆU THAM KHẢO I TÀI LIỆU TRONG NƯỚC Đào Đình Thức, Cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học tập 1, NXB Giáo dục Việt Nam Thái Khắc Định – Tạ Hưng Quý, Vật lý nguyên tử hạt nhân, NXB ĐHSP TP.HCM (2001) Đào Văn Thúc, Lịch sử vật lý, NXB Giáo dục (2003) II TÀI LIỆU WEBSITE https://vi.wikipedia.org/wiki/Nguyên_tử http://360.thuvienvatly.com/bai-viet/nguyen-tu-hat-nhan/1470-thuyet-nguyen-tu-phan-1 http://360.thuvienvatly.com/bai-viet/nguyen-tu-hat-nhan/1470-thuyet-nguyen-tu-phan-2 https://www.maxreading.com/sach-hay/lich-su-cac-phat-minh/lich-su-nguyen-tu-2500.html ... phát triển, cấu trúc nguyên tử qua giai đoạn mơ hình cấu trúc ngun tử đại Nhiệm vụ nghiên cứu Lịch sử hình thành thuyết cấu tạo nguyên tử Cấu trúc nguyên tử Phương pháp nghiên cứu Tìm hiểu vấn đề... Tìm hiểu tổng quan hình thành thuyết cấu tạo nguyên tử qua thời kì cấu tạo nguyên tử lúc Đối tượng khách thể nguyên cứu Nguyên tử Phạm vi nghiên cứu Tìm hiểu vấn đề lý thuyết nguyên tử lịch sử. .. tử qua thời kì hiểu sâu kiến thức mẫu nguyên tử cổ điển, lý thuyết học lượng tử, quan điểm đại cấu trúc nguyên tử em xin chọn đề tài “TÌM HIỂU LỊCH SỬ HÌNH THÀNH CẤU TRÚC NGUN TỬ” Mục đích mục