Chủ đề: Metan etylen Axetilen, benzen Chủ đề: (Tiết đến ) Metan etylen Axetilen, benzen Mêtan Etilen Axêtilen Benzen Bài tập Kiểm tra viết I.Nội dung chủ đề: Căn lựa chọn chủ đề: Nội dung: Thời điểm thực : tuần học kì II Thời lượng chủ đề: 06 tiết.(Từ tiết đến tiết ) II.Mục tiêu: 1.Kiến thức: HS nắm CTCT, tính chất vật lý, hóa học mê tan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, Phản ứng - Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan Biết tính chất vật lý, hóa học etylen - Biết CTCT, CTPT, đặc điểm cấu tạo etylen Biết tính chất vật lý, hóa học, axetylen - Biết CTPT, CTCT đặc điểm cấu tạo axetilen - Ứng dụng axetilen Biết CTPT, CTCT đặc điểm cấu tạo benzen - Tính chất vật lý, hóa học , ứng dụng benzen 2Kỹ HS tự quan sát TN Hiện tượng thực tế, hình ảnh TN Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn - Phân biệt khí metan với vài khí khác, tính % khí metan hỗn hợp - Viết PTHH phản ứng cháy, cộng, trùng hợp - Rèn kỹ QSTN, mơ hình etylen -Phân biệt khí etylen với mêtan PPHH - tính % thể tích khí etylen tronh hỗn hợp khí Viết PTHH dạng CTPT CTCT dãng thu gọn - Rèn kỹ QSTN, mơ hình etylen - tính khối lượng benzen PƯ để tạo thành SP PƯ theo hiệu suất - Viết PTHH dạng CTPT CTCT thu gọn - Rèn kỹ QSTN, mơ hình axetylen -Phân biệt khí axetylen với mêtan PPHH - Tính % thể tích khí etylen tronh hỗn hợp khí - Cách điều chế axetilen 3/ Thái độ * Trọng tâm: Định luật bảo toàn khối lượng , phương trình hóa học * Định hướng phát triển lực: III Bảng mô tả c ác mức yêu cầu cần đạt cho loại câu hỏi/bài tập chủ đề: Nội dung Loại câu hỏi/ Bài tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Metan etylen Axetilen, benzen Câu hỏi/bài tập định tính -Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học metan, etilen, axetilen, bezen -Nêu ứng dụng metan, etilen, axetilen, bezen -Nêu phương pháp điều chế axetilen, PTPƯ điều chế từ CaC2 CH4 Viết CTPT, CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử metan etilen, axetilen, bezen - Phân biệt khí metan etilen, axetilen, bezen với vài khí khác Xác định CTCT,CTPT, đặc điểm cấu tạo metan etilen, axetilen, bezen -Viết PTPU thể tính chất hóa học metan etilen, axetilen, bezen -Dự đoán TCHH số chất từ CTPT ngược lại Xác định CTPT hợp chất hữu dựa vào TCHH Xác định CTPT hợp chất hữu Câu hỏi/ tập định lượng Nhận biết Nhận biết tượng khí metan thí nghiệm etilen, axetilen, TCHH bezen dựa vào TCHH IV Hệ thống câu hỏi/bài tập đánh giá theo mức mô tả: ( 12 câu hỏi) * Mức độ nhận biết: Chủ đề : Định luật bảo toàn khối lượng - Phản trình hóa học Bài tập thực hành/thí nghiệm a Mức độ nhận biết: Câu Công thức viết kí hiệu etilen: A.H B C H C=C H H H – C ≡ C –H D H H H–C– C–H H H H H H–C= C H H Câu Trong hợp chất sau, hợp chất dể tham gia phản ứng với clo: A CH4 B CH2 = CH2 C C6H6 D C2H2 Câu Liên kết đôi dể tham gia phản ứng sau đây: A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng phân huỷ * Mức độ biết : Câ u 4/ Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu sau: C 2H6; C3H6; C4H8 Câu 5:Để tinh chế khí metan có lẫn etilen axetilen, ta dùng A dung dịch nước brom dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch AgNO3/NH3 dư D dung dịch nước vôi dư Đáp án: A Câu 6: Chất hữu sau đây, cháy tạo thành số mol khí CO2 nhỏ số mol nước? A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Đáp án: A Câu 7: Khi đốt cháy hồn tồn thể tích hiđrocacbon X, thu thể tích khí CO2 thể tích hiđrocacbon X đem đốt (trong điều kiện nhiệt độ áp suất) Hiđrocacbon A C2H2 B C2H4 C CH4 D C3H6 Đáp án : C Câu 8: Phương pháp sau nhằm thu khí metan tinh khiết từ hỗn hợp khí metan khí cacbonic? A Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi dư B Đốt cháy hỗn hợp dẫn qua nước vôi C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch H2SO4 D Dẫn hỗn hợp qua bình đựng nước brơm dư Câu Trong cơng thức cấu tạo sau, cơng thức cấu tạo KHƠNG benzen: A B C D Câu 10: Khí X có tỉ khối oxi 0,8125 Khí X A C2H2 B C2H4 C C2H6 D CH4 Đáp án: A Câu 11: Dẫn 0,1 mol khí axetilen qua dung dịch nước brom dư Khối lượng brom tham gia phản ứng A 16,0 gam B 20,0 gam C 26,0 gam D 32,0 gam Đáp án: D * Mức độ vận dụng thấp Câu 12: Cho 6,72 lít etilen vào đung dịch brom dư Khối lượng sản phẩm thu là: A 8,4 g B 48 g C 56,4 g D 103,8 g Câu 13 : Có hai bình đựng hai chất khí CH4; C2H4 Bằng phương pháp hoá học nhận biết hai chất trên, viết phương trình phản ứng * hướng dẫn giải Dẫn hai khí CH4; C2H4 qua dung dịch brom: (0,25 điểm) - Khí làm cho dung dịch brom màu C2H4 (0,5 điểm) Phương trình: C2H4 + Br2 CH2Br – CH2Br (0,25 điểm) - Chất lại CH4 (0,5 điểm) CÂU ĐIỀU CHẾ MÊTAN PTHH điều chế CH4: t CH3COONa + NaOH CaO, → CH4 + Na2CO3 → Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3 → Al4C3 + 12 HCl 3CH4 + 4AlCl3 Cracking ,t C3H8 → CH4 + C2H6 o o * Mức độ vận dụng cao : câu 14 Đốt cháy hồn tồn 6,72 lit khí C2H2 a, Viết phương trình phản ứng xảy ra? b, Tính khối lượng CO2 thu c, Cho toàn lượng CO2 thu qua dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng chất rắn thu được? * hướng dẫn giải - Số mol khí C2H2 tham gia phản ứng là: nC H = = = 0,3 mol to - Phương trình phản ứng: 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O Số mol theo phương trình: mol mol mol mol Số mol theo đề bài: 0,3 mol => 0,6 mol - Khối lượng CO2 thu là: mCO = n.M = 0,6 44 = 24,4 g - Khi cho CO2 qua dung dịch Ca(OH)2; phương trình phản ứng xảy là: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Từ phường trình ta có nCO = nCaCO = 0,6 mol Khối lượng chất rắn CaCO3 thu là: MCaCO = n.M = 0,6 100 = 60 g 2 2 3 Câu 15: Bài toán: Cho 5,6 lít hỗn hợp khí metan etilen phản ứng với dung dịch brom dư Sau phản ứng, thu 2,24 lít khí khỏi dung dịch Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a Tính khối lượng brom tham gia phản ứng b Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích khơng khí cần dùng để đốt cháy hết lượng khí Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Biết: C = 12; O = 16; Br = 80; Na = 23; Ca = 40; Zn = 65; Mg = 24 V Thiết kế tiến trình dạy học : Các phương pháp dạy học - Vấn đáp - Thảo luận nhóm - Quan sát - Làm TN chứng minh - Giải thích Chuẩn bị: a Giáo viên: - Cân bàn, hai cốc thuỷ tinh nhỏ, hoá chất dd BaCl2; Na2SO4 Zn , HCl ,ống nghiệm - Sơ đồ tượng trưng phản ứng hố học khí hiđro khí oxi tạo thành nước - Bảng phụ có sẵn tập viết phương trình chữ - Đề số câu hỏi tập trọng tâm b Học sinh: - Tìm hiểu trước nhà - Ôn lại kiến thức cũ Các hoạt động dạy học: Nội dung 1: meten (1 tiết) Nội dung 2: etylen (1tiết) Nội dung 3: axetylen (1 tiết) Nội dung 4: benzen (1 tiết) Nội dung : Bài tập (1 tiết ) Nội dung : kiểm ta tiết NỘI DUNG 1: MÊTAN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên mêtan kết hợp H SGK HS: Ghi GV: Các vùng nông thôn ngoại thành có nhiều gia đình xây hầm tạo khí biogaz dùng để đun nấu thấp sáng GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan đồng thời liên hệ thực tế rút tính chất vật lí mêtan: màu, mùi, thể, tính tan… GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử mêtan (dạng rỗng), cho HS quan sát mơ hình phân tử CH4 (dạng đặc) viết CTCT mêtan Y/c HS quan sát mơ hình & rút nhận xét đặc điểm cấu tạo CH4 GV: Giới thiệu : liên kết đơn bền I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: (5’) Trong tự nhiên, khí mêtan có nhiều mỏ khí (khí thiên nhiên), mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí bioga GV: Cho HS quan sát H 4.5 SGK , khí mêtan cháy sinh chất gì? Vì sao? HS: Khí CO2 ( làm đục nước vơi trong) , hoi nước ( có vài giọt H 2O bám vào thành ống nghiệm GV: Yêu cầu HS viết PTHH HS viết PTHH GV: Giới thiệu: Phăn ứng đốt cháy CH4 tỏa nhiều nhiệt Vì vậy, người ta thường dùng CH4 làm nhiên liệu Hỗn hợp gồm 1VCH4 : 2VO2 hỗn hợp nổ mạnh Đặc điểm : phân tử mêtan có liên kết đơn GV: Cho HS quan sát H 4.6 hỏi: Θ -Hỗn hợp CH4 Cl2 có màu gì? HS: Vàng lục - Khi đưa hỗn hợp chứa khí mêtan Cl ánh sáng, lúc hỗn hợp có màu gì? HS: Khơng màu - Sau thời gian, cho nước vào bình, lắc nhẹ thêm mẫu giấy quỳ tím vào, màu giấy quỳ nào? HS: quỳ tím hóa đỏ GV: u cầu HS rút nhận xét GV: Có thể gợi ý cho HS: - Màu vàng Clo chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy - Giấy quỳ tím hóa đỏ sản phẩm tan vào nước tạo thành gì? dd axit GV: Hướng dẫn HS viết PTHH GV: Có thể cho HS gắn mơ hình GV: Phản ứng CH4 Clo thuộc loại phản ứng phản ứng Nhìn chung hợp chất hydro cacbon có liên kết dơn phân tử dều có phản ứng - Clo hết H CH4 trở thành CCl4 2.Mêtan tác dụng với Clo: * Tính chất vật lí: Mêtan chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí (d = 16 / 29) , tan nước II.CẤU TẠO PHÂN TỬ: CH4 (8’) H | H C H | H III TÍNH CHẤT HÓA HỌC: (15’) 1.Mêtan tác dụng với oxi: khí CO2 nước o t CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O H | H C H + Cl – Cl | H Viết gọn: CH4 + Cl HCl a 's ' → H | H – C – Cl + H – Cl | H a 's ' → CH3Cl + Nguyên tử H CH4 thay nguyên tử Cl Vì , phản ứng CH4 Cl2 gọi phản ứng ( phản ứng đặc trưng) - Phản ứng phản ứng đặc trưng mêtan (hay liên kết đơn) Gv: Yêu cầu HS nêu ứng dụng mêtan IV ỨNG DỤNG CỦA MÊTAN: (3’) - Metan nguyên liệu, nhiên liệu đời sống công nghiệp NỘI DUNG 2: ETILEN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH NỘI DUNG BÀI HỌC GV: Giới thiệu tính chất vật lí etilen HS: Nghe gi Etilen khơng có sẵn tự nhiên CH4 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: (3’) Etilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước nhẹ khơng khí (d = GV: HD HS lắp ráp mơ hình phân tử C 2H4 cho HS quan sát mơ hình 28/29) dạng đặc II CẤU TẠO PHÂN TỬ : (7’) HS: Lắp ráp mơ hình H H C = C GV: Yêu cầu HS viết CTCT C2H4 nhận xét đặc điểm H H HS: Viết CTCT nhận xét: Viết gọn CH2 = CH2 + Có liên kết đơn C – H Đặc điểm : Trong phân tử C2H4 có liên + Giữa nguyên tử C có liên kết kết đơn liên kết đôi Liên kết đơi có GV: Thơng báo: ngun tử C có liên kết, liên kết gọi liên liên kết bền bị đứt kết đơi phản ứng hóa học GV: Thuyết trình:Tương tự mêtan, đốt etilen cháy tạo khí CO nước tỏa nhiều nhiệt III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: (15’) GV: u cầu HS viết PTHH Etilen có cháy khơng ? HS: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O C2H4 cháy tạo khí CO2 nước to C + 3O 2CO + 2H4 → GV: Đặt vấn đề: Etilen có đặc điểm cấu tạo khác với metan Vậy phản ứng 2H2O đặc trưng chúng có khác khơng? Ta xem TN sau Etilen có làm màu dd brôm GV: Treo tranh TN không ? Etilen làm màu da cam dung dịch HS: Quan sát tượng TN trả lời brơm + Khí CH4 khơng làm đổi màu dd brơm H H H + Khí C2H4 làm đổi màu dd Brôm từ màu da cam sang không màu H ==> Kết luận: etilen có phản ứng với dd brơm C = C + Br – Br Br – C GV: Hướng dẫn HS viết PTHH – C – Br liên kết bền liên kết = đứt tạo thành liên kết – H H Liên kết nguyên tử brôm bị đứt ra, nguyên tử Br kết hợp với H H phân tử etilen Phản ứng gọi phản ứng cộng (da cam) HS: C2H4 + Br2 C2H4Br2 ( khơng màu) GV: Thơng báo: Ngồi Br2 , điều kiện thích hợp, etilen tham gia Viết gọn: phản ứng cộng với số chất khác như: hidro, clo, H2O… CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 – CH2Br GV: Kết luận (C2H4Br2) GV: Thông báo: Ở điều kiện thích hợp (t0 ,P , xt) liên kết bền (da cam) (không màu) phân tử etilen bị đứt Khi đó, phân tử etilen kết hợp với tạo đibrom etan thành phân tử có khối lượng lớn gợi polietilen (viết tắt P E) Kết luận: Nhìn chung , chất có liên kết GV: Hướng dẫn HS viết PTHH đơi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng + Liên kết bền bò đứt cộng + Các phân tử etilen liên kết lại với HS: … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 t0 , P, xt … CH2 – CH2 – CH2 – CH2 …… Các phtử etilen có kết hợp với khơng? GV: Giới thiệu chất dẻo PE GV: Đặt câu hỏi: Θ Etilen có ứng dụng quan trọng nào? HS nghiên cưu SGK trả lời … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 … CH2 – CH2 – CH2 – CH2 …… Viết gọn: nCH2=CH2 CH2-)n o t , xt , P → (-CH2- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp IV ỨNG DỤNG: (3’) NỘI DUNG : AXETYLEN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GV: Giới thiệu H tính chất vật lí axetilen HS: Nghe ghi GV: Hướng dẫn nhóm HS: + Lắp ráp mơ hình + Viết CTCT axetilen + Nhận xét đặc điểm cấu tạo axetilen GV: Gọi HS lên bảng viết CTCT HS: H – C ≡ C – H GV: Giới thiệu liên kết ba GV: Đặt câu hỏi: Dựa vào đặc điểm cấu tạo axetilen em dự đốn tính chất hóa học axetilen? GV: Cho HS nhận xét thành phần cấu tạo mêtan, etilen, axetilen cho biết: axetilen có cháy khơng? Có làm màu dd brom khơng? GV: Giới thiệu: tương tự CH4 , C2H4 C2H2 cháy tạo CO2 nước t HS: Viết PTHH C2H2 + O2 → CO2 + H2O GV: Liên hệ phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nên C2H2 dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi – halogen NỘI DUNG BÀI HỌC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: (4’) Axetilen chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước nhẹ khơng khí (d = 26/29) II CẤU TẠO PHÂN TỬ : (5’) H–C ≡ C–H Viết gọn CH ≡ CH Đặc điểm : Trong phân tử C2H2 có liên kết ba nguyên tử cacbon Trong liên kết ba có liên kết bền bị đứt phản ứng hóa học III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: (20’) Axetilen có cháy khơng ? o GV: Y/C HS lam thí nghiệm C2H2 + dd Br2 HS : Qsát nhận xét tượng : C2H2 làm màu dd brom GV: hướng dẫn HS viết PTHH + Trong liên kết ba, liên kết bị đứt + Nguyên tử Brom liên kết với nguyên tử Cacbon có liên kết bị đứt Trước tiên liên kết ≡ bị đứt thành liên kết = , liên kết đơn bị đứt thành liên kết – GV: Thông báo cho HS biết giai đoạn xảy dễ dàng nhanh giai đoạn (C2H2 phản ứng với dd brom chậm C2H4 lần xảy qua giai đoạn, thường dừng lại giai đoạn 1) Tương tự etilen, axetilen tham gia phản ứng cộng với số chất H2 số chất khác Gv: yêu cầu HS đọc SGK nêu tóm tắt ứng dụng axetilen HS : làm nhiên liệu đèn xì, nguyên liệu sản xuất nhựa PVC, cao su, axit C2H2 cháy tạo khí CO2 nước t C2H4 + O2 → CO2 + H2O Axetilen có làm màu dd brơm khơng ? o Axetilen làm màu da cam dung dịch brôm H – C ≡ C – H + Br – Br H – C = C–H (da cam) ( k màu) Br Br Viết gọn:C2H2 + C2H2Br2 Br Sản phẩm sinh có liên kết đơi phân tử nên cộng tiếp với axetic, hóa chất khác phân tử brom Br Br GV: Cho HS quan sát H 4.12, mô tả trình hoạt động thiết bị, giải thích vai trò bình dd NaOH (dd NaOH dùng để loại bỏ tạp H – C = C – H + Br – Br H – C chất khí có lẫn với C2H2 H2S , NH3) – C –H GV: Gọi HS nêu phương pháp điều chế axetilen HS: Trả lời Br Br Br GV: Giơi thiệu CaC2 thành phần đất đèn ( diều chế cách nung Br đá vơi với C lò điện Khi cho đất đèn vào đèn đất, sau cho nước vào, CaC2 tác dụng với H2O sinh khí C2H2 cháy sáng đốt Vì vậy, C2H2 gọi khí đất đèn (khí đất đèn có nùi cólẫn H2S , NH3 , PH3 ….) III ỨNG DỤNG: (3’) - Axetilen dùng làm nhiên liệu đèn xì oxi – halogen dùng để cắt kim loại - Là nguyên liệu để sản xuất GV: Yêu cầu HS viết PTHH + Polyvinyl clorua (nhựa PVC) GV: Giới thiệu phương pháp đại: Hiện thường dùng phương + Cao su pháp nhiệt phân CH4 (mêtan) nhiệt độ cao + Axit axetic + Hóa chất khác IV ĐIỀU CHẾ: (5’) Trong phòng thí nghiệm công nghiệp, axetilen điều chế cách cho canxi cacbua phản ứng với nước CaC2 + Ca(OH)2 NỘI DUNG 4: BENZEN HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH GV: Giới thiệu Cho HS quan sát lọ benzen cho biết: Trạng thái, màu sắc? GV: Tiến hành TN (SGK) - Cho benzen vào nước - Cho vài giọt dầu ăn vào benzen HS: Quan sát nhận xét tính tan benzen, ben zen nặng hay nhẹ nước? GV: Nhận xét bổ sung: Benzen độc GV: Thông báo CTCT benzen GV: Cho HS lắp mơ hình phân tử benzen Gọi HS nhận xét cấu tạo benzen HS: nguyên tử cacbon liên kết với nahu tạo thành vòng cạnh khép kín Có liên kết đơi xen kẽ liên kết đơn GV: Cho HS làm tập 2/25 SGK a b c d e CT đúng: b , d , e CT sai: a: vị trí liên kết c: sai vòng có cạnh GV: Yêu cầu HS dựa vào CTCT kiến thức học H 2O C2H2 + NỘI DUNG BÀI HỌC I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: (3’) - Benzen chất lỏng không màu, nhẹ nước, không tan nước hòa tan nhiều chất như: dầu ăn, nến, cao su,… - Benzen độc II CẤU TẠO PHÂN TỬ: (7’) CTCT benzen: H H H H H H h oặc hydrocacbon , dự đốn tính chất hóa học benzen? HS: - Benzen cháy - Tác dụng với brom GV: Kiểm tra dự đốn HS xem có khơng GV: Cũng nhiều Hidrocacbon khác, benzen dễ cháy HS: Nêu sản phẩm viết PTHH GV: Bổ sung: Tuy nhiên benzen cháy, sản phẩm ngồi CO & H2O sinh nhiều muội than GV: Benzen không phản ứng cộng với brôm dung dịch ( không làm màu nước brơm etilen axetilen) Vậy benzen có tính chất hóa học gì? GV: Treo tranh H 4.15 SGK Mơ tả thí nghiệm: Gv: Gọi HS nêu tính chất viết PTHH HS: Phản ứng với dd Brôm HS: Quan sát : trộn lẫn C6H6 vào dd brôm, dd brơm khơng màu - Sau đun nóng hỗn hợp có mặt bột sắt làm xúc tác thìmàu nâu đỏ brơm biến mất, có khí HBr bay GV: Nhấn mạnh: benzen khó tham gia phản ứng cộng so với etilen axetilen mf tham gia phản ứng với brơm GV: Kết luận: Benzen có phản ứng ( tương tự nhưmêtan) vừa có phản ứng cộng (tương tự etilen) , cấu tạo đặc biệt phân tử benzen Tuy nhiên phản ứng cộng khó xảy etilen axetilen Yêu cẩu HS nghiên cứu SGK nêu ứng dụng benzene? HS nghiên cứu SGK trả lời III TÍNH CHẤT HĨA HỌC: (15’) Ben zen có cháy khơng? Benzen cháy tạo khí CO2 H2O C6H6 H2 O + 15 O2 t → 12 CO2 + o Benzen có phản ứng với brôm không? Benzen phản ứng với brôm t , Fe C6H6 + Br2 → HBr o C6H5Br H H H H Br H + H + Br - Br H Fe t0 + H H H H Chất lỏng Brơm benzen khơng màu Benzen có phản ứng cộng khơng? Benzen khó tham gia phản ứng cộng Trong điều kiện thích hợp, benzen có phản ứng cộng với H2 t , Ni C6H6 + 3H2 → C6H12 o Kết luận: Benzen tham gia phản ứng cháy, phản ứng , phản ứng cộng IV ỨNG DỤNG: (3’) - Benzen nguyên liệu quan trọng công nghiệp SX chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu… NỘI DUNG : BÀI TẬP HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1) Đốt cháy hết 11,2 lít khí A đktc thu 11,2 lít CO2 đktc g H2O Biết khối lượng mol A 30 g Tìm cơng thức phân tử, viết cơng thức cấu tạo A? 2) Đốt cháy hoàn toàn 1,15 g chất hữu cơ, sau phản ứng thu 1,12 lít CO2 (đktc) 1,35 g H2O.Xác định công thức phân tử chất hữu Biết tỉ khối chất hữu so với khí O2 1,4375 3) Đốt cháy 10,08 lít hh khí CH4 C2H6 thu 14,56 lít CO2 (đktc) a Tính % khí hh b Dẫn toàn sp cháy qua dd Ba(OH) dư thu NỘI DUNG BÀI HỌC H a gam kết tủa Tính a ? Đốt cháy hết 36 gam hh khí C 3H6 C2H6 O2 dư thu 56 lít CO2 đktc a) Tính V khí đktc b) Tính % khí hh khí ban đầu 1) Đốt cháy lượng hỗn hợp metan axetilen thu 13,2 g CO2 5,4 g H2O Tính thành phần % theo thể tích khí hỗn hợp ? 2) Điền vào chỗ trống cơng thức hố học điều kiện thích hợp ? CH2 = CH2 + ? C2H5OH → ? ? + Cl → CH3Cl + ? ? C6H6 + ? → C6H5Br + ? 1) Hoàn thành chuỗi ptpư sau: CaC2→ C2H2 → C2H4→ C2H6 C6H6 → brom benzen 4) BT4: Hướng dẫn HS giải Gọi: x thể tích CH4 2y thể tích C2H2 CO2 + CH4 H2O x + O2 2x x 28 CO2 + C2H2 + H2O 2y 4y Ta có hệ phương trình: x = 5,6 O2 5y x + 2y = %CH4= 5,6 100 = 20% 28 2x + 67,2 20% = 80% y = 11,2 5y = % C2H2 = 100% - .. .Metan etylen Axetilen, benzen Câu hỏi/bài tập định tính -Nêu tính chất vật lí, tính chất hóa học metan, etilen, axetilen, bezen -Nêu ứng dụng metan, etilen, axetilen,... CTCT, đặc điểm cấu tạo phân tử metan etilen, axetilen, bezen - Phân biệt khí metan etilen, axetilen, bezen với vài khí khác Xác định CTCT,CTPT, đặc điểm cấu tạo metan etilen, axetilen, bezen -Viết... Nhận biết tượng khí metan thí nghiệm etilen, axetilen, TCHH bezen dựa vào TCHH IV Hệ thống câu hỏi/bài tập đánh giá theo mức mô tả: ( 12 câu hỏi) * Mức độ nhận biết: Chủ đề : Định luật bảo toàn