Thiết kế và sử dụng bảng biểu trong giảng dạy môn hóa học

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số (do Thường trực HĐ ghi): …………………………… Tên sáng kiến “Thiết kế sử dụng bảng biểu giảng dạy mơn hóa học” (Nguyễn Thị Phương Thúy, Lê Thị Lan Anh, Nguyễn Thúy Kiều, @THPT Trần Văn Kiết, Phan Thị Mộng Tuyền, @THPT Lạc Long Quân) Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Giáo dục THPT Mô tả chất sáng kiến 3.1 Tình trạng giải pháp biết Cùng với việc đổi kỳ thi THPT quốc gia, nhiều môn học kiểm tra đánh giá hình thức thi trắc nghiệm khách quan, hóa học môn học áp dụng sớm Với lượng kiến thức sâu rộng, dàn trải đòi hỏi HS phải biết cách tổng hợp hệ thống kiến thức, phải biết phân tích so sánh để tránh nhầm lẫn mảng kiến thức gần giống nhau, từ khắc sâu kiến thức nhớ tốt Bên cạnh đó, hóa học mơn khoa học thực nghiệm, người học phải nắm lý thuyết, áp dụng vào tập thực hành thí nghiệm Khơng khác, người GV phải khơng ngừng nghiên cứu, tìm tòi phương pháp giảng dạy phù hợp để HS tiếp thu ghi nhớ kiến thức cách tốt Tùy theo mục tiêu, nội dung học, lực HS mà người GV lựa chọn phương pháp phù hợp Để đáp ứng yêu cầu trên, nhận thấy phương pháp lập bảng biểu cho số bài, số chương, chí nhiều chương vừa giúp HS hệ thống, tổng hợp kiến thức, vừa giúp HS so sánh phân biệt mảng kiến thức gần giống nhau, giúp HS ghi nhớ kiến thức dễ dàng có hiệu Qua thực tế giảng dạy, thấy nhiều GV chưa quan tâm hướng dẫn HS hệ thống, tổng hợp, so sánh kiến thức cách lập bảng biểu mà liệt kê nội dung kiến thức cách túy Một số hệ thống kiến thức phương pháp vẽ sơ đồ tư mức độ tổng quát chung, chưa cụ thể chi tiết Hoặc giáo viên sử dụng bảng biểu sẵn có sách giáo khoa mà chưa thiết kế sử dụng bảng biểu Vì lí đó, tơi chọn đề tài “Thiết kế sử dụng bảng biểu giảng dạy mơn hóa học” nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị công nhận sáng kiến 3.2.1 Mục đích giải pháp: Thiết kế sử dụng bảng biểu phù hợp với mục tiêu, nội dung giảng nhằm giúp cho HS ghi nhớ, hệ thống kiến thức dễ dàng hơn, góp phần nâng cao chất lượng dạy học 3.2.2 Nội dung giải pháp: Để đạt mục đích đề trên, trước hết tham khảo tài liệu tài liệu giáo khoa, sách tham khảo, báo, tạp chí khoa học, thơng tin internet, kết hợp với hiểu biết thân để thiết kế bảng biểu phù hợp với nội dung kiến thức dạy; yêu cầu, mục tiêu chuẩn kiến thức kỹ Đồng thời, tìm hiểu đặc điểm trình độ nhận thức HS, nội dung học, từ nghiên cứu lựa chọn phương pháp giảng dạy sử dụng bảng biểu phù hợp nhất, đạt hiệu cao Sau chúng tơi xin trình bày số ý tưởng lựa chọn nội dung, thiết kế sử dụng bảng biểu chương trình hóa phổ thơng (lớp 10, 11, 12) 3.2.2.1 Lựa chọn nội dung thiết kế bảng biểu: * Thiết kế bảng biểu cho phần học: Bảng biểu bảng biểu dạng nhỏ, cấu trúc đơn giản, thể phần nội dung học, chủ yếu giúp HS so sánh, phân biệt nội dung kiến thức dễ nhầm lẫn với Ví dụ 1: dạy “Hợp chất sắt” (Hóa học 12) – nội dung quan trọng chương trình học kì 2, có nhiều tập khó, khơng nắm vững kiến thức, HS dễ nhầm lẫn tính chất hóa học hợp chất sắt (II) sắt (III) Để giúp HS ghi nhớ kiến thức GV hướng dẫn HS lập bảng biểu sau: HỢP CHẤT Fe(II) Tính khử (đặc trưng): Fe2+ → Fe3+ FeO, Fe(OH)2 + H2SO4đ, HNO3 → Fe3+ O2 Muối Fe2+ + KMnO4, K2Cr2O7 → Fe3+ Cl2 Tính oxi hóa: Fe2+ → Fe FeO + CO, H2, Al → Fe Muối Fe(II) + Mg, Al, Zn → Fe * Fe(OH)2 tính oxi hóa HỢP CHẤT Fe(III) Fe khơng có tính khử 3+ Tính oxi hóa: Fe3+ → Fe2+ Fe Fe2O3 + + CO, H2, Al → FeO, Fe Muối Fe(III) + Mg, Al, Zn (dư) → Fe Fe – Cu FeO, Fe(OH)2 có tính bazơ FeO + HCl + H2O Fe(OH)2 H2SO4 loãng Fe(OH)2 bị nhiệt phân → Fe 2+ Fe(OH)2 → FeO+H2O (không có khơng khí) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (nung → Fe2+ * Fe(OH)3 khơng có tính oxi hóa Fe2O3, Fe(OH)3 có tính bazơ Fe2O3 + HCl, H2SO4l, đ Fe(OH)3 HNO3 →Fe3+ + H2 O Fe(OH)3 bị nhiệt phân 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O khơng khí) Ví dụ 2: dạy “Axit sunfuric – Muối sunfat” (Hóa học 10) – nội dung quan trọng chương trình lớp 10 phần kim loại lớp 12, có nhiều tập khó, khơng nắm vững kiến thức, HS dễ nhầm lẫn tính chất hóa học dung dịch axit lỗng axit đặc Để giúp HS so sánh, phân biệt, ghi nhớ kiến thức GV hướng dẫn HS lập bảng biểu sau: GIỐNG Cả axit mạnh NHAU - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với bazơ → muối + H2O H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O - Tác dụng với muối → muối + axit Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2 +H2SO4→ BaSO4 + H2O Trong bazơ, oxit bazơ, muối khơng có tính khử; kim loại muối tạo thành khơng thay đổi hóa trị H2SO4 LỖNG H2SO4 ĐẬM ĐẶC KHÁC * H2SO4 lỗng có tính oxi hóa * H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh NHAU trung bình H+ phân tử S+6 phân tử H2SO4 định H2SO4 định - H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết - H2SO4 loãng tác dụng với kim kim loại (trừ Au Pt) → muối (kim loại có loại đứng trước H (trừ hóa trị cao) + SO2(S, H2S) + H2O Pb) → muối sunfat (kim - H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe Cr loại có hóa trị thấp) + H2 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - H2SO4 đặc tác dụng với số phi Cu+H2SO4→không p/ứ kim (C, S, P ) - H2SO4 lỗng khơng tác dụng C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O với phi kim - H2SO4 đặc tác dụng với số hợp - H2SO4 lỗng tác dụng với oxit chất có tính khử (hợp chất Fe(II), S2-, I- …) 2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2O bazơ, bazơ, muối → muối (kim loại giữ nguyên hóa 2FeO +4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2 +4H2O - H2SO4 đặc tính háo nước trị) + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 +H2O - H2SO4 lỗng khơng có tính háo nước C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 11H2O GV sử dụng bảng biểu loại để củng cố học, giúp HS khắc sâu kiến thức thiết kế phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm giảng kiến thức * Thiết kế biểu bảng cho học: Bảng biểu bảng biểu dạng vừa, thể nội dung học, giúp HS so sánh, phân biệt nội dung kiến thức dễ nhầm lẫn với nhau, đồng thời hệ thống kiến thức cho học Ví dụ 1: dạy “Điều chế kim loại” (Hóa học 12) – nội dung quan trọng xuyên suốt chương kim loại học kì 2, HS dễ nhầm lẫn phương pháp điều chế kim loại, GV hướng dẫn HS lập bảng biểu sau: Nguyên tắc chung: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + n.e → M Phương Điện phân pháp Nhiệt luyện Thủy luyện Điện phân nóng Điện phân dung chảy dịch Dùng kim loại Dùng dòng điện để khử ion kim loại Nguyên Dùng chất khử Khử ion kim loại Khử ion kim loại tắc mạnh (C, CO, H2, khử mạnh (Zn, Al) để khử ion kim loại (trong oxit) nhiệt độ cao Điều chế Ví dụ Kim loại hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb, Cu Fe2O3+CO→ CuO + H2→ Fe, ) để khử ion kim loại yếu khỏi dd muối Kim loại khử yếu Cu, Ag, Fe + CuSO4→ Zn + AgNO3→ hợp chất nóng dd muối chảy oxit, hidroxit, muối halogen Điều chế hầu hết kim loại Kim loại có tính Kim loại có tính khử mạnh IA, IIA, khử trung bình Al yếu (sau Al) NaCl→ CuCl2→ Al2O3→ AgNO3+H2O → NaCl + H2O→ Ví dụ 2: dạy “Vật liệu polime” (Hóa học 12), Giúp HS so sánh khái niệm loại vật liệu polime; phân biệt tên, công thức, phương trình điều chế polime dùng làm chất dẻo, tơ, cao su, GV hướng dẫn HS lập bảng biểu phần sau: STT Chất dẻo Polietilen (PE) M 28n Polipropilen (PP) 42n Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu 100n CT monome PTHH Trùng hợp từ Metyl metacrylat CH2=C(CH3)-COOCH3 Poli(vinyl clorua) (PVC) 62,5n Trùng hợp Stiren C6H5−CH=CH2 Polistiren (PS) 104n Nhựa poliacrylic (-CH2-CH-)n COOH Poli(vinyl axetat) (PVA) Trùng hợp từ axit acrylic CH2=CH-COOH 72n 86n Teflon (politetrafloetilen) STT Trùng hợp Vinyl axetat CH3−COO−CH=CH2 Trùng hợp CF2=CF2 100n phenol C6H5−OH andehyt fomic HCHO môi trường axit hay kiềm Poli(phenol-fomanđehit) PPF dạng: nhựa novalac, nhựa rezol, nhựa rezit Tên gọi Tơ tổng hợp Tơ nilon-6 (poli caproamit) Tơ nilon-7 Tơ nilon-6,6 poli(hexanmetylen-ađipamit) Tơ lapsan poli(etilen terephtalat) Tơ nitron (poliacrilonitrin hay olon) Tơ clorin (clo hóa PVC đến 66,7% STT Trùng hợp Vinyl Clorua CH2=CH−Cl Điều chế pp trùng ngưng nNH2[CH2]5COOH →(-NH[CH2]5CO-)n+nH2O (axit ε-amino caproic) nNH2[CH2]6COOH → (NH[CH2]6CO-)n+nH2O (axit ω-amino enantoic) nHOOC[CH2]4COOH + nH2N[CH2]6NH2 → (-NH[CH2]6NH-CO[CH2]4CO-)n + 2nH2O n HOOC-C6H4-COOH + n HO-CH2CH2-OH → (-OC-C6H4-CO-O-CH2CH2-O-)n + 2nH2O (-CH2-CHCl-)n + kCl2 →C2nH3n-kCln+k +kHCl Tên gọi cao su M Cao su thiên nhiên (C5H8)n 68n Cao su buna (C4H6)n 54n Cao su buna-S 145n Cao su buna-N 107n Cao su cloropren (C4H5Cl)n 88,5 n GV sử dụng bảng biểu để củng cố học, giúp HS khắc sâu kiến thức thiết kế phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm giảng kiến thức hay dùng để hướng dẫn HS tự học nhà * Thiết kế bảng biểu cho nhiều bài, nhiều chương: Bảng biểu bảng biểu tổng kết, hệ thống kiến thức nhiều bài, chương nhiều chương Tuy nhiên, chúng phải có tương đồng định mặt hình thức nội dung Bảng biểu phục vụ tốt cho việc ôn tập kiến thức HS, giúp HS ghi nhớ kiến thức cách có hệ thống, khoa học Ví dụ 1: Để ôn tập lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh (Hóa học 10), GV hướng dẫn HS lập bảng so sánh, hệ thống kiến thức sau (xem phần tài liệu kèm theo) Ví dụ 2: Khi dạy “Hệ thống hóa hidrocacbon” (Hóa học 11), GV hướng dẫn HS lập bảng biểu so sánh, hệ thống kiến thức sau (xem phần tài liệu kèm theo) Ví dụ 3: Để ơn tập chương Cabohidrat (Hóa học 12), GV hướng dẫn HS lập bảng biểu so sánh, hệ thống kiến thức sau (xem phần tài liệu kèm theo) GV thiết kế bảng biểu để hướng dẫn HS ơn tập lớp tiết luyện tập, giao nhiệm vụ cho HS thực nhà, hướng dẫn HS tự học, học theo nhóm Sau đó, GV chỉnh sửa hồn thiện nội dung kiến thức cho HS, sử dụng làm tài liệu ôn tập kiểm tra định kì, kiểm tra học kì, ôn thi THPT quốc gia 3.2.2.2 Đề xuất thiết kế bảng biểu số chương, bài: Khối Bài – Nội dung Bảng biểu Sử dụng Thảo luận Bài bảng tuần Bảng so sánh đặc nhóm hồn điểm nhóm A nguyên nhóm B Lớp 10 tố HH Bài liên kết ion Bảng so sánh đặc Luyện tập, liên điểm củng kết loại liên cố, cộng kết hướ hóa trị ng Tác dụng Giúp HS phân biệt nhóm A nhóm B, xác định số thứ tự nhóm Giúp HS phân biệt loại liên kết học, nhận biết loại liên kết phân tử Bài hóa trị số oxi hóa dẫn HS tự học Củng cố Bảng so sánh điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa số chất Chương Bảng so sánh, hệ Luyện tập, haloge thống kiến củng n thức phần cố, TCVL, hướ TCHH ng nguyên dẫn tố nhóm HS halogen tự học Bài axit Bảng so sánh TCHH Thảo luận sunfuri H2SO4 nhó c lỗng m muối H2SO4 đậm phần sunfat đặc TC HH axit sunf uric Chuỗi lưu Bảng so sánh, tổng Luyện tập, huỳnh hợp kiến củng thức S, cố, hợp H2S, SO2, hướ chất SO3, H2SO4 ng lưu dẫn huỳnh HS tự học Bài axit – bazơ Bảng so sánh khái Luyện tập, – muối niệm, củng điện li cố, Giúp HS phân biệt khác hóa trị số oxi hóa, điện hóa trị cộng hóa trị Giúp HS so sánh nhận thấy rõ biến đổi TCVL TCHH nguyên tố nhóm halogen từ flo → iot Giúp HS thấy rõ giống khác axit H2SO4 loãng đặc Giúp HS hệ thống, so sánh TCVL, TCHH, điều chế, nhận biết lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh, làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Giúp HS nhận biết, viết PTĐL axit – bazơ – axit – bazơ – muối hướ muối – hidroxit ng lưỡng tính dẫn HS tự học Chuỗi nitơ Bảng so sánh, tổng Luyện tập, Giúp HS hệ thống, so hợp kiến củng sánh TCVL, hợp thức cố, TCHH, điều chế, chất nitơ, hướ nhận biết nitơ ammoniac ng hợp chất nitơ muối dẫn nitơ amoni, axit HS nitric tự muối nitrat học Các chương Bảng so sánh, tổng Luyện tập, Giúp HS hệ thống, so hidroca hợp kiến củng sánh, ghi nhớ cbon thức cố, công thức, đặc chương hướ điểm cấu tạo, hidrocacbon ng đồng đẳng, đồng Lớp 11 no, không dẫn phân, danh pháp, no, thơm HS tính chất, điều tự chế, nhận biết học ankan, anken, ankadien, ankin, aren, stiren làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Các chương Bảng so sánh, tổng Luyện tập, Giúp HS hệ thống, so hợp hợp kiến củng sánh, ghi nhớ chất có thức cố, cơng thức, đặc nhóm ancol, hướ điểm cấu tạo, chức phenol, ng đồng đẳng, đồng anđehit – dẫn phân, danh pháp, xeton, axit HS tính chất, điều cacboxylic tự chế, nhận biết học hợp chất có nhóm chức, làm tài liệu ơn thi THPT quốc gia Chương Bảng so sánh, tổng Luyện tập, Giúp HS hệ thống, so cacbohi drat Lớp 12 Bài vật liệu polime Bài ăn mòn kim loại Bài điều chế kim loại hợp kiến thức glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ củng cố, hướ ng dẫn HS tự học sánh, ghi nhớ cơng thức, đặc điểm cấu tạo, tính chất, nhận biết glucozơ, fructo zơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Bảng tổng hợp kiến Luyện tập, Giúp HS so sánh khái thức củng niệm loại vật loại vật liệu cố, liệu poliem; phân polime dạy biệt tên, công học thức, phương dự trình điều chế án, polime dùng thảo làm chất dẻo, tơ, luận cao su nhó m, hướ ng dẫn HS tự học Bảng so sánh hai Thảo luận Giúp HS so sánh, phân dạng ăn nhó biệt hai mòn kim m dạng ăn mòn kim loại loại, lấy ví dụ thực tế dạng ăn mòn Bảng so sánh Luyện tập, Giúp HS so sánh, hệ phương củng thống PP điều pháp điều cố, chế kim loại, biết chế kim loại hướ chọn PP ng điều chế kim loại dẫn cho trước HS tự học Bài hợp chất sắt Chương phân biệt số chất vô Bảng so sánh tính chất hợp chất sắt (II) sắt (III) Luyện tập, HS biết phân biệt tính củng chất hợp chất cố, sắt (II) sắt hướ (III), tránh nhầm ng lẫn dẫn HS tự học Bảng phản ứng nhận Luyện tập, HS biết thuốc thử biết catinon, củng tượng nhận biết anion, cố, ion chất chất khí hướ khí cho trước ng dẫn HS tự học 3.3 Khả áp dụng giải pháp Các bảng biểu thiết kế sử dụng tiết nghiên cứu tài liệu mới, tiết luyện lập, chuyên đề ôn tập, hướng dẫn HS tự học Tùy điều kiện cụ thể, GV lựa chọn phương pháp sử dụng cho phù hợp với nội dung tiến trình giảng HS sử dụng bảng biểu hồn thiện nội dung làm tài liệu ơn tập cho Với thiết kế nhỏ gọn đầy đủ nội dung giúp cho HS mang theo bên học lúc nơi Việc ghi nhớ kiến thức trở nên nhẹ nhàng giúp HS hứng thú học tập, nâng cao chất lượng dạy học Giáo viên sử dụng bảng biểu dạng chưa hồn thiện (chỉ gợi ý ý chính) làm phiếu học tập để giao nhiệm vụ cho học sinh thực nhà Bằng cách GV vừa giúp HS tự hình thành mối liên hệ kiến thức, khắc sâu kiến thức vừa rèn luyện kĩ tự học cho HS Ví dụ: Bảng vật liệu polime, GV ghi tên polime cột 2, lại để HS tự điền vào Bằng cách HS hệ thống kiến thức công thức, phương pháp điều chế polime, từ khắc sâu kiến thức Với bảng biểu khác thiết kế dạng điền khuyết tương tự sử dụng phiếu học tập rèn kĩ tự học cho HS Bảng “Polime” STT Chất dẻo M CT monome PTHH Polietilen (PE) Polipropilen (PP) Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu Poli(vinyl clorua) (PVC) Polistiren (PS) Nhựa poliacrylic Poli(vinyl axetat) (PVA) Teflon (politetrafloetilen) Poli(phenol-fomanđehit) PPF dạng: nhựa novalac, nhựa rezol, nhựa rezit STT STT Tên gọi Tơ tổng hợp Tơ nilon-6 (tơ capron) (poli caproamit) Tơ nilon-7 (tơ enan) Tơ nilon-6,6 poli(hexanmetylen-ađipamit) Tơ lapsan poli(etilen terephtalat) Tơ nitron (poli acrilonitrin hay olon) Tơ clorin (clo hóa PVC đến 66,7% Tên gọi cao su Cao su thiên nhiên (C5H8)n Cao su buna (C4H6)n Cao su buna-S Cao su buna-N Cao su cloropren (C4H5Cl)n Bảng “Điều chế kim loại” Nguyên tắc chung: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + n.e → M Phương Điện phân Nhiệt Thủy pháp luyện luyện Điện phân nóng chảy Điện phân dung dịch Nguyên tắc Điều chế Ví dụ Trong khuôn khổ SKKN thiết kế số biểu bảng chương trình phổ thông lớp 10, 11, 12 theo ý kiến chủ quan thân - với mong muốn nội dung SKKN góp phần thành công giảng 3.4 Hiệu giải pháp * Chúng sử dụng bảng biểu vào tiết dạy Dạy thực nghiệm năm 2017 – 2018 khối khác * Kiểm tra mức độ lĩnh hội kiến thức kiểm tra 15 phút cặp lớp thuộc khối 10, 11, 12 (đề kiểm tra xem phần tài liệu kèm theo) - Khối 10: Kiểm tra phần nội dung kiến thức lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Khối 11: Kiểm tra phần nội dung kiến thức hidrocacbon - Khối 12: Kiểm tra phần nội dung kiến thức cacbohidrat, sắt hợp chất sắt * Kết kiểm tra cặp lớp thống kê bảng sau: Lớp 10 Lớp 11 % (≥5,0) % (≥5,0) % (