SOAN BAI HOC 12 PHẦN 1 (HỮU CƠ)

giúp học tốt hóa hữu cơ 12, chuẩn bị kiến thức đầy đủ phần hữu cơ 12, giúp học sinh dễ dàng tiếp thu bài học. Chuẩn bị tốt cho kì thi thpt quốc gia. Học sinh có thể dựa vào nội dung bài học để tự học, tự tìm hiểu kiến thức hóa học hữu cơ 12, chủ động trong học tập. CHÚC CÁC EM THI TỐT

Chƣơng 1: ESTE -LIPIT ********* ESTE I.KHÁI NIỆM, DANH PHÁP, ĐỒNG PHÂN Khái niệm: ………… .…………………………………………………………… …………… …………………………… .…… ………………………………… Vd: .…………… …………………………… .…… ……………………………… - CTTQ este đơn chức: ………… R R’ - Este no, đơn chức, mạch hở …………… …………………………… .…… ……………………………… - CTCT TQ este no, đơn chức, mạch hở: …… .…… - CTPT TQ: …………………………………………………… Danh pháp : Este RCOOR’ Tên = Tên gốc axit RCOO Tên gốc hidrocacbon R’ HCOO- : -CH3 : CH3COO- : -C2H5 ( -CH2-CH3 ) : C2H5COO(CH3-CH2-COO-): -CH2CH2CH3 : -CH(CH3)2 : C6H5COO- : -C6H5 : -CH2C6H5: CH2=CHCOO- : CH2=C(CH3)COO- : -CH=CH2 : -CH2CH2CH(CH3)2: Vd: HCOOC2H5: ; CH3COOCH=CH2: C6H5COOCH3: ………………… ; CH3COOC6H5: Metylfomat: ; Etylaxetat: Propylfomat: ; Metylpropionat: Axit cacboxylic/ ancol Este tƣơng ứng có dạng Axit fomic: HCOOR’ Axit axetic: CH3COOR’ Ancol metylic RCOOCH3 Ancol etylic RCOOC2H5 Đồng phân C2H4O2 ………………… C3H6O2 ……… Hóa hữu lớp 12 HMH C4H8O2 …………………… Este không no đơn chức: CnH2n-2O2(n3) ( phân tử có chứa liên kết đơi C=C) Vd: C4H6O2 Este thơm,đơn chức ( Phân tử có chứa vòng thơm) Vd:C8H8O2 Tính chất vật lí: -………………… .……………………………………………………………………………… - Nhiệt độ sôi : este ancol axit cacboxylic ………………………………………………………………………… - Mùi: Mùi chuối: …………………………………………………………… Mùi hoa nhài: Mùi dứa: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Phản ứng thủy phân a Thủy phân môi trường axit (………………………… )  TQ: H ,t   ………… …… + ……………… ………………+………………   o Đặc điểm:  H ,t   ……………………………+………………………… Vd: HCOOC2H5 + H2O   o  H ,t   …………………………+ ………………… CH3COOC2H5 + H2O   Hóa hữu lớp 12 o HMH  H ,t   …………………………+ ………………… CH3COOCH3 + H2O   o  H ,t   …………………… CH2 =CHCOOCH3 + H2O   o + …………………  H ,t   RCOOH + RCH2CHO Chú ý : RCOOCH=CH - R + H2O   o Axit  CH3COOCH=CH2 + anđehit H ,t   …………………+ H2O   o ……………… b.Thủy phân môi trường kiềm: (……………… ) t TQ: ………………+………………   ………… …… + ……………… Đặc điểm: o t Vd: HCOOC2H5 + NaOH   ………………………… + ………………………… o t CH3COOC2H5 + NaOH   ………………………… + ………………… o t CH3COOCH3 + NaOH   ………………………… + ………………… o t CH2 =CHCOOCH3 + NaOH   ……………………………+ ………………… o t C6H5COOCH3 + NaOH   …………………………… + ………………… o t Chú ý : RCOOCH=CH - R + NaOH   RCOONa + RCH2CHO Muối anđehit o CH3COOCH=CH2 + t  …………………+ NaOH  ……………… o t  muối + H2O Este có dạng RCOO-liên kết trực tiếp với vòng thơm + 2NaOH  o t  ……………… + ………………+ ……………… CH3COOC6H5 + NaOH  o Một số tính chất khác + Este axit fomic (HCOOR’) tham gia pư …… ; + Este không no (vinyl axetat, metyl acrylat, metyl metacrylat) có phản ứng cộng H2, cộng Br2 (t0 thường) làm , có phản ứng trùng hợp tạo polime: trùng hợp CH2=C(CH3)COOCH3 (metyl metacrylat) tạo poli metyl metacrylat (thủy tinh hữu cơ) Phản ứng cháy:  Este no, đơn chức mạch hở: t0 TQ: + ( .)O2  + …………………………… ……………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH → …………………………………… ……… → …………………………………………………………………………………………… III ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ Điều chế : *Pp chung :  H ,t   TQ: RCOOH + R’OH   o  H ,t   ……………………………………… Vd: CH3COOH + (CH3)2CHCH2CH2OH   o  H ,t   ……………………………………… CH3COOH + C2H5OH   o * Chú ý: Để nâng cao hiệu suất phản ứng (tức chuyển dịch cân phía tạo thành este) cần phải: +………………… .…………………………………….… +………………… .………………………………………… ……………….… +…………………… ………….……………………………………… ………… * Một số phản ứng khác: Ứng dụng: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ………………………………………… MỘT SỐ CHÚ Ý ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH LIPIT I Khái niệm - Lipit -Thành phần lipit bao gồm: + ………………… + + + II Chất béo: 1.Khái niệm: - Chất béo … với …………………… gọi chung ……………………………………………………… CTTQ: - Axit béo axit ……………… ……………………………………… (……………………… ) *Một số axit béo chất béo thường gặp: Axit béo Axit panmitic CTCT Chất béo Tripanmitin CTCT *Chú ý: Khi đun glixerol với axit béo ACOOH BCOOH có mặt xúc tác thì: + Số trieste tối đa tạo là……………… + Số trieste tạo từ axit là: ………………… *Trạng thái tự nhiên Tính chất vật lí: Tính chất hóa học a Thủy phân môi trường axit H  ,t o   ………… + …… .… - Thủy phân môi trường axit ………………    TQ: (RCOO)3C3H5 + H ,t   H2O   o ………………………+……………… H  ,t o   ………………… + ………………… (C15H31COO)3C3H5 + H2O   Hóa hữu lớp 12 HMH H  ,t o   ………………… + ………………… (C17H35COO)3C3H5 + H2O   H  ,t o   ………………… + ………………… (C17H33COO)3C3H5 + H2O   *Chú ý: Số trieste thủy phân tạo axit là: ………………….; axit là……………… Số trieste thủy phân tạo axit theo tỉ lệ 2:1 (hoặc 1:2) là: ………………… b Phản ứng xà phòng hóa (thủy phân chất béo môi trường kiềm) t - Thủy phân môi trường kiềm……………   ………… + …… .… t TQ: (RCOO)3C3H5 + NaOH   ………………………+……………… o o t (C15H31COO)3C3H5 + NaOH   ………………… + ………………… o t (C17H35COO)3C3H5 + KOH   ………………… + ………………… o t (C17H33COO)3C3H5 + NaOH   ………………… + ………………… o t c Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng Ni    … ……… …… ……………………… t (C17H33COO)3C3H5 + H2 Ni    III Ứng dụng: - Chất béo thức ăn quan trọng người.vai trò q trình dinh dưỡng Nhờ phản ứng sinh hóa phức tạp chất béo bị oxi hóa chậm  CO2,H2O giải phóng lượng cung cấp cho hoạt động thể Chất béo chưa sử dụng tích lũy mô mỡ MỘT SỐ CHÚ Ý ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 10 Chƣơng II : CACBOHIĐRAT • Cacbohiđrat (gluxit, saccarit) • Cacbohiđrat phân thành ba nhóm sau đây: - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ (CTPT: C6H12O6) - Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ (CTPT: C12H22O11) - Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ (CT chung: (C6H10O5)n) GLUCOZƠ I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Tính chất vật lí: Trạng thái tự nhiên: II – CẤU TẠO PHÂN TỬ Công thức phân tử là: Các phản ứng (thí nghiệm) chứng minh công thức cấu tạo glucozơ: +……………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………… +……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… +……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… +……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… III – TÍNH CHẤT HĨA HỌC Tính chất ancol đa chức (poliancol hay poliol) a) Tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường: Dung dịch glucozơ hòa tan Cu(OH)2 Hóa hữu lớp 12 HMH 11 C6H12O6 + Cu(OH)2 b) Phản ứng tạo este: tạo este chức tham gia phản ứng với anhidrit axetic (este hóa) Tính chất anđehit a) Oxi hóa glucozơ( .) - Với dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng cho phản ứng tráng bạc ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… - Với dung dịch nước brom: b) Khử glucozơ:bằng H2, xt Ni, to ( CH2OH[CHOH]4CHO + H2 ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Phản ứng lên men : ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… IV – ĐIỀU CHẾ VÀ ỨNG DỤNG Điều chế (trong công nghiệp) - Thủy phân tinh bột xenlulozơ với xúc tác H+ enzim ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Ứng dụng ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ : FRUCTOZƠ Cấu tạo + Công thức phân tử: + Công thức cấu tạo: ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tính chất hóa học ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 12 ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… * Quỳ tím phenolphtalein: ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… b Phản ứng nhân thơm anilin ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… MỘT SỐ CHÚ Ý ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 20 AMINO AXIT I – KHÁI NIỆM Khái niệm ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Đồng phân - Danh pháp: - Amino axit no có nhóm COOH nhóm NH2 có CTTQ …… - Đồng phân : Amino axit từ 4C có đồng phân mạch C giống Axit cacboxylic ( lớp 11) từ 3C xuất đồng phân vị trí nhóm NH2 C2H5O2N : ( đồng phân) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… C3H7O2N : ( đồng phân) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… C4H9O2N : ( đồng phân) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… - Danh pháp: Tên thay = Axit + số vị trí nhóm NH2 – Amino + tên axit tƣơng ứng (đuôi oic) Tên bán hệ thống: Giống tên thay đổi “số vị trí nhóm NH2” 2=α, 3=β, , 6= ε,7=ω Đổi “tên axit tương ứng (đuôi oic)” = “tên thường axit” Tên thƣờng: Một số α – amino axit tự nhiên có tên thƣờng Tên gọi số amino axit cho bảng sau Tên thay Tên thường Công thức Tên bán hệ thống Viết tắt H2N-CH2-COOH ……………………………………… ……………………………………… ……………………………………… ……………………………………… ……………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 21 II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực ……………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………  Các amino axit hợp chất có cấu tạo …………………………nên điều kiện thường ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Tính chất hố học - Nhóm cacboxyl ( COOH) : thể tính …………………… …………………………………………………………………… - Nhóm amino (NH2) thể tính…………………………… Vậy: .……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… a Tính chất lƣỡng tính Amino axit tác dụng với H2N-CH2-COOH + HCl   H2N-CH2-COOH + NaOH   Môi trường dung dịch Amino axit: R(COOH)a(NH2)b Nếu a = b: .……………………………………………………… Ví dụ: ……………………………………………………………………………………………… Nếu a >b : .……………………………………………………… Ví dụ: ……………………………………………………………………………………………… Nếu a < b : .……………………………………………………… Ví dụ: ……………………………………………………………………………………………… b Phản ứng este hóa H ,t   H2N-CH2-COOH + C2H5OH    o  ……………………… +……………   ……………………………………+… H2NCH2COOH + CH3OH   c.Phản ứng trùng ngƣng Các amino axit có phản ứng trùng ngưng Các axit 6-aminohexanoic 7-aminoheptanoic có phản ứng trùng ngưng tạo polime thuộc loại poliamit t H2N-[CH2]5-COOH  .+ Nilon-6 t H2N-[CH2]6-COOH  .+ Nilon-7 IV ỨNG DỤNG ……………………………………………………………………………………………………… H ,t o o o ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 22 MỘT SỐ CHÚ Ý ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 23 PEPTIT & PROTEIN I – PEPTIT Khái niệm Peptit … ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… * Liên kết peptit ………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… * Phân tử peptit hợp thành từ gốc -amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N nhóm NH2, amino axit đầu C nhóm COOH ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Phân loại: - Những phân tử peptit chứa: gốc α -amino axit liên kết peptit gọi đipeptit … gốc α -amino axit … liên kết peptit gọi ……………… … gốc α -amino axit … liên kết peptit gọi ……………… … gốc α -amino axit … liên kết peptit gọi ……………… ………………………………………………………………………………… … gốc α -amino axit … liên kết peptit gọi ……………… ……………………………………………………… -Những phân tử peptit chứa nhiều gốc -amino axit (trên 10) hợp thành gọi ………………… * CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α -amino axit theo trật tự chúng ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Tính chất hóa học a Phản ứng thuỷ phân : (xt axit bazơ) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… b Phản ứng màu biure: (………………………………………………………………………… ) ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………… II – PROTEIN Khái niệm: ……………………………………………………… ……………………………………………………… * Phân loại: ……………………………………………………… ……………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 24 Cấu tạo phân tử Được tạo nên nhiều gốc α -amino axit nối với liên kết peptit, phân tử protein lớn hơn,phức tạp NH CH C N CH C NH CH C hay R1 O H R2 O R3 O NH CH C Ri O n (n ≥ 50) Tính chất a Tính chất vật lí: ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… - Sự đông tụ kết tủa protein xảy cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein ( làm trứng muối, cho chanh vào sữa…) b Tính chất hoá học ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… - Có phản ứng màu biure (………………………………………………………………………… ……………………………………………………… Chú ý: .……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… MỘT SỐ CHÚ Ý ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 25 Chƣơng IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME ********************* ĐẠI CƢƠNG VỀ POLIME I – KHÁI NIỆM: a Một số khái niệm * Ví dụ số polime ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… Polime .………………………………………………………… ……………………………………………………… - n ……………………………………………………… ……………………………………………………… - Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH có khả phản ứng tạo nên polime gọi monome b Tên gọi: - Tên polime = poli + tên monome - Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn Thí dụ: .…………………………………………………………… ……………………………………………………… - Một số polime có tên riêng Thí dụ: Teflon: CF2 CF2 n , Nilon –6 :…………………………… Xenlulozơ:…………………… c Phân loại: Theo nguồn gốc * Polime tổng hợp + Phương pháp trùng hợp: .……………………………………… + Phương pháp trùng ngưng: .……… ………………………… * Polime thiên nhiên:……………………………………………………………………………… * Polime bán tổng hợp: …………………………………………………………………………… II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC  Mạch không phân nhánh: ………………………………………………………………………  Mạch phân nhánh: ………………………………………………………………………………  Mạng không gian: ……………………………………………………………………………… III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 26 IV PHƢƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ: * Hai loại phản ứng thông dụng điều chế polime phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Phản ứng trùng hợp: - Trùng hợp ……………………………………… ……………………………………………………… - Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có: ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… Và …………………………… mở như: CH CH C O CH CH 2, H2C O CH CH NH, - Thí dụ: ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………….……………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 27 Phản ứng trùng ngƣng - Trùng ngưng ………………………………… ……………………………………………………… - Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng …………………… ……………………………………………………… - Thí dụ: ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………….……………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………….……………………………………… V ỨNG DỤNG: - Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: + Chất dẻo, + Cao su,+ Tơ sợi, + Keo dán VẬT LIỆU POLIME I CHẤT DẺO Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit - Chất dẻo là:…………………………………………………………………………………… … - Vật liệu compozit: + Vật liệu compozit gồm: ……………………………………………………………… ………… Một số polime dùng làm chất dẻo: a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n Polietilen (PE) Monome PTHH tổng hợp Tính chất Ứng dụng Hóa hữu lớp 12 HMH 28 b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH Cl n Poli(vinyl clorua) (PVC) Monome PTHH tổng hợp Tính chất Ứng dụng c) Poli (metyl metacylat) : CH C COOCH n CH Poli(metyl metacrylat) (PMM) Monome PTHH tổng hợp Tính chất Ứng dụng d) Poli (phenol fomanđehit) (PPF) Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol( mạch không nhánh) nhựa rezit( mạng không gian) - Sơ đồ điều chế nhựa novolac: OH OH n +nCH2O + OH CH2OH H , 75 C -nH2O n ancol o-hiñroxibenzylic CH2 n nhựa novolac  ,t   nhựa rezol C6H5OH + HCHO (dư) OH 140 C ,  làm lạnh thu nhựa rezit Nhựa rezol  II TƠ Khái niệm - Tơ ……………………………………………… - Trong tơ ……………….……………………………………… o o Phân loại ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………….……………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… * Ghi chú: - Tơ thiên nhiên: sẵn có thiên nhiên - Tơ hoá học: chế tạo phương pháp hố học, gồm hai loại Hóa hữu lớp 12 HMH 29 + Tơ tổng hợp: chế tạo từ polime tổng hợp + Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học Một số loại tơ tổng hợp thƣờng gặp a) Tơ nilon-6,6: Tơ nilon-6,6 Monome PTHH tổng hợp Tính chất Ứng dụng b) Tơ nitron (hay olon) thuộc loại tơ vinylic Tơ nitron Monome PTHH tổng hợp Tính chất Ứng dụng III CAO SU Khái niệm: Cao su ………………………………………… Phân loại: Có hai loại : ……………………………………… a Cao su thiên nhiên * Cấu tạo: Cao su thieân nhieân 250-300 C isopren  Cao su thiên nhiên polime isopren: CH2 C CH CH2 n CH3 n~ ~ 1.500 - 15.000 * Tính chất ứng dụng - Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, khơng tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen - Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đơi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó hồ tan dung môi so với cao su thường - Bản chất q trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới b Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp * Cao su buna: Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên ……………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 30 ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………….……………………………………… * Cao su buna-S buna-N ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… ……………….……………………………………… ……………………………………………………… ……………………………………………………… MỘT SỐ CHÚ Ý ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 31 TỔNG HỢP HỮU CƠ I CÁC HỢP CHẤT LÀM MẤT MÀU BROM Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… II CÁC HỢP CHẤT TÁC DỤNG (HÒA TAN) Cu(OH)2 Ở ĐIỀU KIỆN THƯỜNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 32 III CÁC HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI AgNO3/NH3 TẠO KẾT TỦA ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… IV CÁC HỢP CHẤT BỊ THỦY PHÂN ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… V CÁC HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH NaOH ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 33 VI CÁC HỢP CHẤT TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH HCl ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… VII CÁC HỢP CHẤT CÓ PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… VII CÁC HỢP CHẤT CÓ PHẢN ỨNG TRÙNG NGƯNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… VIII CÁC HỢP CHẤT LÀM QUỲ TÍM HĨA ĐỎ ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… IX CÁC HỢP CHẤT LÀM QUỲ TÍM HĨA XANH VÀ PHENOLPHTALEIN HĨA HỒNG ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… Hóa hữu lớp 12 HMH 34 ... Hóa hữu lớp 12 Tổng Tổng HMH 18 Công thức Tên gốc chức Tên thay CH3NH2 CH3-CH 2- NH2 CH3-NH-CH3 N-metylmetanamin CH3-CH2-CH2-NH2 (CH3)3N N,N-dimetylmetanamin CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 C2H5NHC2H5 N-etyletanamin... glucozơ, fructozơ (CTPT: C6H12O6) - Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ (CTPT: C12H22O 11) - Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ (CT chung: (C6H10O5)n) ... Hóa hữu lớp 12 HMH 11 C6H12O6 + Cu(OH)2 b) Phản ứng tạo este: tạo este chức tham gia phản ứng với anhidrit axetic (este hóa) Tính chất anđehit a) Oxi hóa glucozơ( .) - Với