DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG; DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG DE VA DAP AN THI CHUYEN HOA 2019 BAC GIANG
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 - 2020 MƠN THI: HỐ HỌC Ngày thi: 04/6/2019 Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N=14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Fe =56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Z chất rắn T Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z Hòa tan chất rắn T vào lượng dư dung dịch HNO lỗng, tạo khí NO (sản phẩm khử HNO3) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Biết E rượu etylic; G H polime Câu (4,0 điểm) Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y rượu hai chức Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Xác định công thức cấu tạo X viết phương trình hóa học phản ứng xảy Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 KAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa y (gam) vào số mol khí CO2 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: y 37,35 29,55 m a x b (a + b - 0,075) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị m Câu (4,0 điểm) Cho 112 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 12,8 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu 531,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng chất X Một bình kín chứa chất sau: 0,1 mol C2H2; 0,08 mol CH2=CH-C CH; 0,13 mol H2 bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Cho X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Biết Y phản ứng tối đa với 17,6 gam Br2 dung dịch Tính số mol X tính giá trị m Trang 1/2 Câu (4,0 điểm) Cho chất rắn riêng biệt đựng lọ bị nhãn: MgO, Al, Al2O3, BaO, K2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng thuốc thử nước nhận biết chất rắn cho? Trình bày cách nhận biết chất rắn viết phương trình hóa học phản ứng xảy Chia 16,44 gam hỗn hợp X gồm Al Fe thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 38,88 gam chất rắn Phần hai tan hết 660 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y chứa 80,1 gam hỗn hợp muối 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc) Tỉ khối Z so với H2 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn Tính giá trị m phần trăm khối lượng kim loại X Câu (4,0 điểm) Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH (dư) vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 (dư) vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Cho dãy chất sau: NaCl, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 Trong dãy chất cho, chất thỏa mãn X, Y? Viết phương trình hóa học minh họa Thủy phân hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 17,22 gam muối khan Y axit hữu đơn chức hỗn hợp Z gồm rượu (số nguyên tử cacbon phân tử rượu không vượt 3) Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 11,13 gam muối Na 2CO3 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z, thu 0,21 mol khí CO2 6,048 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este Biết công thức chung ancol no, mạch hở C nH2n +2-a(OH)a nguyên tử cacbon no liên kết với nhóm OH HẾT -(Thí sinh khơng sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh:………… Cán coi thi số (Họ tên ký): Cán coi thi số (Họ tên ký):…… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG HDC ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 09 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 -2020 MÔN THI: HOÁ HỌC Ngày thi: 04/6/2019 Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4 CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng, thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Z chất rắn T Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z Hòa tan chất rắn T vào lượng dư dung dịch HNO lỗng, tạo khí NO (sản phẩm khử HNO3) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Cho khí CO dư qua X nung nóng: to 0,25đ CuO + CO Cu + CO2 0,25đ to Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 Chất rắn Y gồm: Al2O3, MgO, Fe Cu - Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư): 0,25đ Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Dung dịch Z chứa: NaAlO2, NaOH dư; Chất rắn T gồm MgO, Fe, Cu - Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Z: HCl + NaOH NaCl +H2O HCl + NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 0,25đ 0,25đ - Hòa tan T vào dung dịch HNO3 dư: MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,25đ 0,25đ 0,25đ Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển hóa sau: Biết E rượu etylic; G H polime HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung - PTHH: (1) Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (A) Điểm Mỗi PTHH Trang 3/2 0,2đ 1500 C C2H2 + 3H2 (2) 2CH4 LLN o (B) (3) C2H2 + H2 C2H4 Pd / PbCO3 to (X) (C) axit (4) C2H4 + H2O C2H5OH to (Y) (E) HgSO CH3CHO (5) C2H2 + H2O 80o C (D) (6) CH3CHO + H2 C2H5OH Ni to H 2SO CH2=CH2 + H2O (7) C2H5OH 170o C (C) t (8) nCH2=CH2 (-CH2-CH2-)n xt,P o (H) MgO, Al2 O3 (9) 2C2H5OH CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 450 500o C xt,P (10) nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n to Câu (4,0 điểm) Este X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu ba chất hữu Y, Z, T Biết Y rượu hai chức Nung nóng Z với hỗn hợp rắn gồm NaOH CaO, thu CH4 Xác định công thức cấu tạo X viết phương trình hóa học phản ứng xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Vì X tác dụng với NaOH tạo rượu chức nên X este hai chức tạo rượu chức axit đơn chức NaOH 0,25đ - Z CH4 Z CH3COONa o CaO , t - Công thức cấu tạo X (C6H10O4) là: CH3COO-CH2CH2CH2-OOCH CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH HCOO-CH2CH(CH3)-OOC-CH3 - PTHH: t CH3COO-CH2CH2CH2-OOCH + 2NaOH CH3COONa + HCOONa + HOCH2CH2CH2OH (Z) (T) (Y) 0,75đ o 0,25đ t CH3COO-CH2CH(CH3)-OOCH +2NaOH CH3COONa + HCOONa + HOCH2CH(CH3)OH (Z) (T) (Y) 0,25đ t HCOO-CH2CH(CH3)-OOCCH3 + 2NaOH CH3COONa +HCOONa + HOCH2CH(CH3)OH (Z) (T) (Y) 0,25đ CaO Na2CO3 + CH4 CH3COONa + NaOH to 0,25đ o o Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 KAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa y (gam) vào số mol khí CO2 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau: Trang 4/2 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính giá trị m Trang 5/2 HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - PTHH: 0, 25đ 0,25đ 0,25đ CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (1) CO2 + KAlO2 + H2O Al(OH)3 + KHCO3 (2) CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2 (3) - Đoạn 1: xảy phản ứng (1) mBaCO3 max 29,55 gam 0,25đ 29,55 0,15 mol 197 - Đoạn 2: Xảy phản ứng (2) mBaCO3 max mAl(OH)3 max 37,35 gam nCO2 (1) a nBaCO3 mAl(OH)3 max 37,35 29,55 7,8 gam nAl(OH)3 max 7,8 0,1 mol 78 0,25đ Theo (2): nCO2 (2) nAl(OH)3 0,1mol b nCO2 (1) nCO2 (2) 0,15 0,1 0, 25 mol 0,25đ - Đoạn 3: Xảy phản ứng (3) - Xét vị trí: nCO2 a b 0, 075 0,15 0, 25 0, 075 0,325 mol Số mol CO2 phản ứng (3) là: nCO2 (3) 0,325 0,15 0,1 0, 075 mol Số mol BaCO3 phản ứng (3) 0,075 mol Số mol BaCO3 dư sau phản ứng (3) 0,15 – 0,075 = 0,075 mol - Vậy: m = 7,8 + 0,075.197 = 22,575 gam 0,25đ 0,25đ Câu (4,0 điểm) Cho 112 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 12,8 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư), thu 531,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng chất X HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Cho X vào dung dịch HCl: 0,25đ Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (2) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3) Fe + 2FeCl3 3FeCl2 (4) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu (5) 0,25đ 0,25đ 12,8 gam kim loại không tan Cu; Dung dịch Y chứa FeCl2, CuCl2 - Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư: 0,25đ FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (6) CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl (7) - Gọi 112 gam X gồm x mol Fe3O4, y mol CuO z mol Fe Trang 6/2 232x + 80y + 56z = 112 (I) - Bảo toàn nguyên tố Fe: n FeCl2 (Y) 3nFe3O4 nFe( X ) 3x z mol 12,8 0, mol 64 - Bảo toàn nguyên tố Cu: n CuCl2 (Y) y 0, mol - Theo (5): nFe (5) nCu - Theo (6): nAg nFeCl2 3x z mol 0,25đ - Bảo toàn nguyên tố Cl: nAgCl 2nFeCl2 2nCuCl2 (Y ) 2(3x z ) 2( y 0, 2) x y z 0, mol 108(3x z) 143,5(6x y z 0, 4) 531, 1185x 287 y 395z 588,8 (II) - Theo (3): nFe (3) nH 0,25đ 4, 48 0, mol 22, nFe (4) nFe ( X ) nFe (3) nFe (5) z 0, 0, z 0, mol - Theo (1): nFeCl3 2nFe3O4 x mol - Theo (4): nFeCl3 2nFe (4) x 2( z 0, 4) x z 0, (III) x 0, - Từ (I), (II) (III) y 0, z 0, 0,25đ - Vậy phần trăm khối lượng chất X là: 0, 2.232 %mFe3O4 100% 41, 43% 112 0, 4.80 %mCuO 100% 28,57% 112 0, 6.56 %mFe 100% 30, 00% 112 0,25 Một bình kín chứa chất sau: 0,1 mol C2H2; 0,08 mol CH2=CH-C CH; 0,13 mol H2 bột niken Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 19,5 Cho X phản ứng vừa đủ với 0,14 mol AgNO3 dung dịch NH3, thu m gam kết tủa 2,016 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Biết Y phản ứng tối đa với 17,6 gam Br2 dung dịch Tính số mol X tính giá trị m HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Bảo toàn khối lượng: mX 0,1.26 0,08.52 0,13.2 7,02 gam 0,5đ 7, 02 - M X 19,5.2 39 nX 0,18 mol 39 - Đặt công thức chung HC CH CH2=CH-C CH ban đầu CnH2n+2-2k - Nung nóng bình thời gian: Ni CnH2n+2-2k-2a (a k) CnH2n+2-2k + aH2 to (1) - Hỗn hợp khí X gồm: HC CH (x mol), CH2=CH-C CH (y mol), CH3-CH2-C CH (z mol), CmH2m+2-2k’ 0,5đ Trang 7/2 nH2 pu (1) 0,1 0, 08 0,13 0,18 0,13 mol H2 phản ứng hết - PTHH: HC CH + 2AgNO3 +2NH3 AgC CAg + 2NH4NO3 x 2x x (2) (mol) CH2=CH-C CH + AgNO3 +2NH3 CH2=CH-C CAg + NH4NO3 y y y z 0,5đ (mol) CH3-CH2-C CH + AgNO3 +2NH3 CH3-CH2-C CAg + NH4NO3 z (3) z (4) (mol) - Hỗn hợp khí Y gồm CmH2m+2-2k’ CmH2m+2-2k’ + k’Br2 CmH2m+2-2k’Br2k’ (5) - Theo (2), (3), (4): nAgNO3 x y z 0,14 mol ( I ) - Số mol hiđrocacbon tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 là: 2, 016 x y z nX nY 0,18 0, 09 ( II ) 22, 0,25đ - Vì phân tử H2 Br2 phản ứng cộng với liên kết pi nên bảo toàn số liên kết pi ( ) ta có: 17, x y z 0,1.2 0, 08.3 0,13 0, ( III ) 160 x 0, 05 - Từ (I), (II) (III) y 0, 02 z 0, 02 0,25đ - Vậy khối lượng kết tủa là: m = m AgCCAg +mCH2 =CH-CCAg +mCH3 -CH2 -CCAg 0, 05.240 0, 02.159 0, 02.161 18, gam Câu (4,0 điểm) Cho chất rắn riêng biệt đựng lọ bị nhãn: MgO, Al, Al2O3, BaO, K2SO4 (NH4)2SO4 Nếu dùng thuốc thử nước nhận biết chất rắn cho? Trình bày cách nhận biết chất rắn viết phương trình hóa học phản ứng xảy HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm * Cho chất vào H2O dư: 0,5đ - Các chất tan BaO, K2SO4, (NH4)2SO4: BaO + H2O Ba(OH)2 - Các chất lại khơng tan * Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất không tan: - Các dung dịch tượng xảy K2SO4, (NH4)2SO4 0,25đ - Dung dịch nhỏ vào mẫu chất rắn thấy: + Mẫu chất rắn tan, có khí bay dung dịch Ba(OH)2, mẫu chất rắn Al: 0,25đ Trang 8/2 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 0,25đ + Mẫu chất rắn tan, khơng có khí bay mẫu chất rắn Al2O3: Ba(OH)2 + Al2O3 Ba(AlO2)2 + H2O 0,25đ + Mẫu chất rắn không tan MgO *Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào dung dịch K2SO4, (NH4)2SO4: - Dung dịch có kết tủa trắng có khí bay (NH4)2SO4: 0,25đ Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 + 2NH3 + 2H2O - Dung dịch có kết tủa trắng khơng có khí bay K2SO4: 0,25đ Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH Chia 16,44 gam hỗn hợp X gồm Al Fe thành hai phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, thu 38,88 gam chất rắn Phần hai tan hết 660 ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch Y chứa 80,1 gam hỗn hợp muối 3,36 lít hỗn hợp khí Z gồm NO, N2O (đktc) Tỉ khối Z so với H2 17,1 Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính giá trị m phần trăm khối lượng kim loại X HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm Trang 9/2 * Xét phần 2: - Đặt công thức chung Al Fe R PTHH: R + 4HNO3 R(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 8R + 30HNO3 8R(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (2) 8R + 30HNO3 8R(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O (3) Có thể có: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 (4) - Dung dịch Y chứa: x mol Al(NO3)3, y mol Fe(NO3)3, z mol Fe(NO3)2 NH4NO3 - MZ 17,1.2 34, 0,25đ - Sơ đồ đường chéo: NO: 30 9,8 34, N O: 44 nNO 9,8 nN2O 4, 4,2 0,15 nNO 0,105 mol 3,36 Mà nZ 73 0,15 mol 22, nN O 0,15 0,105 0, 045 mol 0,25đ - Theo (1), (2), (3): nHNO3 4nNO 10nN2O 10nNH NO3 (0, 66.2 4.0,105 10.0, 045) 0, 045mol 10 - Bảo toàn nguyên tố nitơ: 3nAl ( NO3 )3 3nFe ( NO3 )3 2nFe ( NO3 )2 nHNO3 nNO 2nN 2O 2nNH NO3 nNH NO3 0, 66.2 0,105 2.0, 045 2.0, 045 3x y z 1,035 (I) 1, 035 mol - Khối lượng muối Y: (27 62.3) x (56 62.3) y (56 62.2) z 80,1 0, 045.80 76,5 27 x 56 y 56 z 76,5 62.1, 035 12,33 (II) 0,25 đ 0,25đ Khối lượng phần là: mphần = 12,33 gam mphần = 16,44 – 12,33 = 4,11 gam mphần : mphần = 4,11 : 12,33 = : * Xét phần 1: x n Al(P1) mol yz n mol Fe(p1) - PTHH: Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag (5) 0,25đ Fe + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3Ag (6) 0,25đ Trang 10/2 x yz 38,88 - Theo (5), (6): nAg 3nAl 3nFe x y z 0,36 mol (III) 3 108 x 0, 27 - Từ (I), (II) (III) y 0, 045 z 0, 045 * Phần trăm khối lượng chất X: 0, 27.27 %mAl 100% 59,12% 12,33 %mFe 100% 59,12% 40,88% 0,25đ * Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư: Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl (7) 0,045 0,045 Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,045 0,045 mol (8) mol Al(NO3)3 +4NaOH NaAlO2 + 3NaNO3 + 2H2O (9) NH4NO3 + NaOH NaNO3 +NH3 + H2O (10) - Kết tủa gồm: 0,045 mol Fe(OH)3 0,045 mol Fe(OH)2 - Vậy: m = 0,045.107 + 0,045.90 = 8,865 gam 0,25đ Câu (4,0 điểm) Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH (dư) vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 (dư) vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Cho dãy chất sau: NaCl, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 Trong dãy chất cho, chất thỏa mãn X, Y? Viết phương trình hóa học minh họa HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm - Cặp chất thỏa mãn X, Y FeCl2, Al(NO3)3 FeCl3, Al(NO3)3 Chọn số mol chất X, Y mol - Thí nghiệm 1: 0,75đ Al(NO3)3 + 4KOH KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O FeCl2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KCl mol mol Hoặc: FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl mol a=1 - Thí nghiệm 2: mol 0,75đ Trang 11/2 Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 mol mol FeCl2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4Cl mol mol Hoặc: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl mol mol b=1+1=2 - Thí nghiệm 3: 0,5đ FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag mol mol mol Hoặc: FeCl3 + 3AgNO3 3AgCl + Fe(NO3)3 mol mol c=3 - Như vậy: a = < b = < c = (thỏa mãn) Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este no, mạch hở (trong phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaOH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu 17,22 gam muối khan Y axit hữu đơn chức hỗn hợp Z gồm rượu (số nguyên tử cacbon phân tử rượu không vượt 3) Đốt cháy hoàn toàn Y, thu 11,13 gam muối Na2CO3 Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn Z, thu 0,21 mol khí CO 6,048 gam H2O Xác định công thức cấu tạo este Biết công thức chung ancol no, mạch hở C nH2n +2-a(OH)a nguyên tử cacbon no liên kết với nhóm OH HƯỚNG DẪN CHẤM Nội dung Điểm 0,5đ 11,13 6, 048 - n Na 2CO3 = = 0,105 mol, n H2O = = 0,336 mol 106 18 - Ta có n Na (Y) = n NaOH = n Na 2CO3 = 2.0,105 0, 21 mol - Vì X gồm este no, mạch hởZ gồm ancol no, hở Z Cn H 2n+2Om 3n +1- m to O2 n CO2 + (n +1) H 2O nCO2 0, 21 n Z = n H2O -n CO2 0,336 0, 21= 0,126 mol n = nZ 0,126 Cn H 2n+2Om + - Vì n NaOH n Z , hỗn hợp X mạch hở, chứa nhóm chức este nên hỗn hợp Z có ancol đa chức - Đặt công thức Y RCOONa 0,5đ n RCOONa = n Na (Y) = 0,105.2 0, 21mol M RCOONa = R = 15, R CH3, muối Y CH3COONa - Vì n = số nguyên tử cacbon rượu 17, 22 = 82 0, 21 3 CT rượu CH3OH Trang 12/2 Rượu lại rượu đa chức: C2H4(OH)2 C3H8Oz (z=2 3, nguyên tử cacbon no liên kết với nhóm OH) - TH1: Nếu rượu CH3OH (x mol) C2H4(OH)2 (y mol): 0,5đ t CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH o t (CH3COO)2C2H4 + 2NaOH 2CH3COONa + HO-CH2-CH2-OH o x+ y = 0,126 x = 0, 042 x +2y nNaOH = x + 2y = 0,21(thỏa mãn) y = 0, 084 0,126 = CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)2C2H4 - TH2: Nếu rượu CH3OH (a mol) C3H8-z(OH)z (b mol): 0,5đ t CH3COOCH3 + NaOH CH3COONa + CH3OH o t (CH3COO)zC3H8-z + zNaOH zCH3COONa + C3H8-z(OH)z o a + b = 0,126 a = 0, 084 a +3b nNaOH = a + zb = 0,084 + 0,042z = 0,21 z = b = 0, 042 0,126 = CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 Lưu ý chấm bài: - Đối với phương trình hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân (khơng ảnh hưởng đến giải tốn) thiếu điều kiện trừ nửa số điểm PTHH Trong phương trình hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm - Nếu thí sinh làm không theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định (đối với phần) - Giải tốn phương pháp khác tính đúng, lập luận chặt chẽ dẫn đến kết tính theo biểu điểm Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau - Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm thống thực tổ chấm thi Trang 13/2 ... Số báo danh:………… Cán coi thi số (Họ tên ký): Cán coi thi số (Họ tên ký):…… Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC GIANG HDC ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Hướng dẫn chấm có 09 trang) HƯỚNG DẪN... THỨC (Hướng dẫn chấm có 09 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2019 -2020 MƠN THI: HỐ HỌC Ngày thi: 04/6/2019 Câu (4,0 điểm) Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO,... chất vào H2O dư: 0,5đ - Các chất tan BaO, K2SO4, (NH4)2SO4: BaO + H2O Ba(OH)2 - Các chất lại không tan * Lần lượt nhỏ dung dịch chất tan vào mẫu chất không tan: - Các dung dịch khơng có tượng