Đang tải... (xem toàn văn)
Bao gồm các bài soạn toàn bộ học kỳ 2 của chương trình hóa học lớp 8 theo định hướng phát triển năng lực học sinh, có ma trân đề kiểm tra theo 4 cấp độ, các bài học giúp học sinh vận dụng các kiến thức giải thích các hiện tượng thực tế trong cuộc sống.
Ngày soạn: Ngày giảng: TIẾT 37 CHƯƠNG 4: OXI KHÔNG KHÍ TÍNH CHẤT CỦA OXI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Học sinh biết được: Tính chất vật lí oxi: Trạng thái tự nhiên, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí - Sự cần thiết oxi đời sống * Với HS khuyết tật: - Học sinh biết được: Tính chất vật lí oxi: Trạng thái tự nhiên, màu sắc, mùi, tính tan nước - Sự cần thiết oxi đời sống 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm phản ứng oxi S, P rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết phương trình phản ứng - Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng u mơn học, ý thức bảo vệ khơng khí chống ô nhiễm * Giáo dục đạo đức HS: HS có trách nhiệm tuyên truyền cho cộng đồng vai trò oxi q trình hơ hấp, sống người môi trường Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngô ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: GV : Dụng cụ : Đèn cồn, muôi sắt Hóa chất: Dụng cụ điều chế oxi Máy chiếu HS: Chuẩn bị trước III PHƯƠNG PHÁP : Phương pháp: Quan sát, đàm thoại, vấn đáp Kĩ thuật dạy học: Động não, hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lí oxi (20'): Mục tiêu: - Học sinh biết được: Tính chất vật lí oxi: Trạng thái tự nhiên, màu sắc, mùi, tính tan nước, tỉ khối so với khơng khí Chuẩn bị: Máy chiếu, dụng cụ, hóa chất Phương pháp: Quan sát, đàm thoại, vấn đáp, động não Cách tiến hành: Trang: - Hoạt động GV - HS Nội dung GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ - Trong tự nhiên: tồn dạng đơn biến ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất) chất hợp chất ? Trong tự nhiên oxi có đâu? HS: - Trong tự nhiên: tồn dạng đơn chất hợp chất GV chiếu thông tin oxi ? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK KHHH: O oxi? CTHH: O2 HS KT trả lời NTK: 16 GV đưa lọ đựng khí oxi PTK: 32 HS quan sát lọ đựng oxi ? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? - Là chất khí khơng màu, khơng mùi (GV cần hướng dẫn HS tìm hiểu tính chất vật lí nghiên cứu trạng thái, màu sắc, d O2/ kk = 32/ 29 mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi ) HS: Là chất khí khơng màu khơng mùi ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? HS: Oxi nhẹ khơng khí ? 200C 1lit nước hòa tan 31l khí oxi NH3 tan 700l Vậy oxi tan nhiều hay - Tan nước nước? - Hóa lỏng - 183 0C, oxi lỏng có HS: Tan nước màu xanh nhạt GV chiếu lọ đựng oxi lỏng: Oxi hóa lỏng 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt ? Em nêu kết luận tính chất vật lý oxi? GV giới thiệu thêm oxi GV Giáo dục đạo đức cho HS: HS có trách nhiệm tuyên truyền cho cộng đồng vai trò oxi q trình hơ hấp, sống người môi trường Củng cố (15') 1.GV: chiếu nội dung tập 1: Bài tập 1: Cân phương trình phản ứng sau: a S + O2 → SO2 b P + O2 → P2O5 Bài tập 6/ SGK/ 84 HS làm tập GV gọi HS nhận xét, chữa Hướng dẫn nhà; 4': Đọc trước nội dung tính chất hóa học oxi V: RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Ngày soạn: Trang: - Ngày giảng: TIẾT 38 TÍNH CHẤT CỦA OXI (tiết 2) - I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết số tính chất hóa học oxi: Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao: Tác dụng với hầu hết phi kim ( S, P ) kim loại (Fe, Cu ) hợp chất (CH4 ) Hóa trị O thường II hợp chất - Sự cần thiết oxi đời sống * Với HSKT: Kể tên tính chất hóa học oxi 2.Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm phản ứng oxi S,P, Fe, CH rút nhận xét tính chất hóa học oxi - Viết phương trình phản ứng - Tính thể tích khí oxi (ĐKTC) tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Giáo dục lòng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường * Giáo dục tích hợp, ứng phó với biến đổi khí hậu: Phản ứng cháy oxi với nhiều chất sinh nhiều chất độc hại, gây ô nhiễm môi trường, làm biến đổi khí hậu, học tập đời sống hàng ngày cần có ý thức sử dụng hợp lí loại hố chất, biết cách loại bỏ chất có hại phản ứng cháy sinh * Giáo dục đạo đức HS: Khí oxi phản ứng với chất khác tạo số chất gây hại cho môi trường, gây độc cho thể người CO, SO HS có trách nhiệm hợp tác với cộng đồng đề biện pháp bảo vệ môi trường Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơ ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: GV:Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt, S; máy chiếu HS: Nghiên cứu trước III PHƯƠNG PHÁP : 1.Phương pháp: Hoạt động nhóm, thí nghiệm, đàm thoại, vấn đáp…… 2.Kĩ thuật dạy học: Động não, hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ (5’): Nêu tính chất vật lý oxi Và chữa tập SGK – tr84 HS 1trả lời GV chấm điểm, giảng lại cho HS cần Bài mới: Hoạt động 1: tính chất hóa học (19'): Trang: - Mục tiêu: Biết số tính chất hóa học oxi: Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao: Tác dụng với hầu hết phi kim ( S, P ) kim loại (Fe, Cu ) hợp chất (CH4 ) Hóa trị O thường II hợp chất - Sự cần thiết oxi đời sống Chuẩn bị: Máy chiếu, dụng cụ, hóa chất Phương pháp: Hoạt động nhóm, thí nghiệm, đàm thoại, động não, hỏi đáp Cách tiến hành: Hoạt động GV - HS GV giới thiệu tính chất hố học oxi Gv hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi: Đưa muỗng sắt có chứa lượng nhỏ S vào lửa đèn cồn Sau đưa S cháy vào lọ có chứa oxi HS: Quan sát nêu tượng GV: Giới thiệu chất khí thu lưu huỳnh dioxit: SO2 ? Hãy viết PTHH? HS viết phương trình GV sửa sai, cần GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi HS: Quan sát tượng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu diphơtpho pentaoxit P2O5 ?Hãy viết PTHH? HS viết phương trình GV sửa sai, cần ? Nhắc lại tính chất hóa học oxi? HS trả lời ? Em xác định hóa trị oxi hợp chất SO2, P2O5 HS: O có hóa trị II GV khẳng định hợp chất hầu hết oxi có hóa trị II GV: tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại GV: Làm thí nghiệm biểu diễn - Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng khơng? HS KT trả lời: Khơng có tượng GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi ? Quan sát nêu nhận xét tượng? Trang: - Nội dung Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh: - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí khơng mùi Phương trình: S + O2 to → SO2 lưu huỳnh dioxit b Tác dụng với photpho: - Thí nghiệm: - Hiện tượng: Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dạng bột o t Phương trình: 4P + 5O2 → 2P2O5 Điphôtpho pentaoxit Tác dụng với kim loại: - Thí nghiệm: HS: Sắt cháy sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu - Hiện tượng: GV: Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4 - Sắt cháy sáng chói, khơng có ? Hãy viết PTHH? lửa, khơng có khói tạo HS lên bảng viết phương trình hạt nhỏ nóng chảy màu nâu Phương trình: Fe + 2O2 t Fe3O4 nâuđỏ(o xit sắt từ) GV giới thiệu: Ngồi tính chất oxi tác 3.Tác dụng với hợp chất: dụng với hợp chất: Xenlulorơ, metan, butan GV: Khí metan có nhiều bùn ao GV chiếu phản ứng oxi khí metan Phản ứng metan khơng khí tạo thành khí cacbonic nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH? Phương trình: HS viết phương trình to GV hướng dẫn HS viết phương trình CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ? Đây phản ứng hóa học mà em hay gặp? HS: Phản ứng cháy nhiên liệu (khí ga) GV giải thích thêm GV gọi HS đọc ghi nhớ sgk ? Phản ứng cháy oxi với đơn chất hợp chất thường tạo nhiều sản phẩm khí, có nhiều khí gây nhiễm mơi trường, em phải làm để hạn chế khí độc đó? HS: Sử dụng hố chất hợp lí, tiết kiệm xử lí khí độc hại, hạn chế thải chất môi trường HS thảo luận nhóm, trả lời GV: Liên hệ thực tế, giải thích thêm Giáo dục đạo đức: Khí oxi phản ứng với chất khác tạo số chất gây hại cho môi trường, gây độc cho thể người CO, SO HS có trách nhiệm hợp tác với cộng đồng đề biện pháp bảo vệ môi trường Củng cố- luyện tập (18'): Nhắc lại nội dung GV chiếu nội dung luyện tập 1: a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành HS đọc đề nêu cách giải Hướng dẫn giải: nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 (mol) Trang: - PTHH : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo phương trình: nO2 = 2nCH4 = 0,2 = 0,4 (mol) VO2 = 0,4 22,4 = 8,96(lit) Theo phương trình: nCO2 = nCH4 = 0,2 (mol) m CO2 = 0,2 44 = 8,8(g) Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi HS viết phương trình GV HS chữa t 2Cu + O2 2CuO t C + O2 CO2 t 4Al + 3O2 Al2O3 GV nhận xét, chốt kiến thức, lưu ý hóa trị O hợp chất ln hóa trị II GV gọi HS đọc đề – sgk –tr 84, đọc phân tích cách giải? HS: + Tính khối lượng C nguyên chất khối lượng tạp chất S, sau tính số mol C S + Viết phương trình đốt C S + Theo phương trình tính số mol CO2 SO2 + Tính V CO2 SO2 GV gọi HS lên bảng trình bày Giải Khối lượng C nguyên chất khối lượng S là: m C= 24.98/100 = 2,542 (kg) n C = 2352/12 = 1960(mol) m S = 24 0,5 = 0,12 kg = 120 g n S = 120/32 = 3,75 (mol) t C + O2 CO2 1960 mol 1960 mol t S + O2 SO2 3,75 mol 3,75 mol Thể tích khí CO2 SO2 tạo thành là: VCO2 = 1960 22,4 = 43904 (l) VSO2 = 3,75 22,4 = 84 (l) Hướng dẫn nhà: 2' - Học thuộc nội dung - BTVN 4, sgk – tr 84 GV hướng dẫn sgk V: RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Ngày soạn: Ngày giảng: Trang: - TIẾT 39 SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: - Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hóa hợp - Ứng dụng oxi đời sống sản xuất 2.Kỹ năng: - Xác định có oxi hóa số tượng thực tế Thái độ: - Giáo dục lòng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường * Giáo dục tích hợp, ứng phó với biến đổi khí hậu: Ứng dụng oxi đời sản xuất: Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…đều tạo khí độc hại, bụi, khói thải vào mơi trường Giáo dục HS biết cách xử lý khí thải trước thải môi trường * Giáo dục đạo đức: HS có trách nhiệm tuyên truyền để cộng đồng chung tay, góp sức hợp tác tạo mơi trường khơng khí cách tạo nhiều khí oxi – trồng nhiều xanh, tạo môi trường thân thiện Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngô ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: GV: Hình ảng ứng dụng oxi, máy chiếu HS: Tìm hiểu ứng dụng oxi đời sống sản xuất III PHƯƠNG PHÁP : Phương pháp: Hoạt động nhóm, thơng báo, đàm thoại, trực quan 2.Kĩ thuật dạy học: Động não, hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ (10): Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? HS trả lời Làm tập số sgk GV gọi nhận xét GV chấm điểm Bài mới: Hoạt động 1: Sự oxi hóa (8'): Mục tiêu: - HS biết oxi hóa tác dụng oxi với chất khác Chuẩn bị: Máy chiếu Phương pháp: thông báo, đàm thoại, động não Cách tiến hành: Trang: - Hoạt động GV - HS GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lưu góc bảng) ? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung? HS: Đều có oxi tham gia phản ứng GV: Các phản ứng oxi hóa chất ? Vậy oxi hóa chất gì? GV: Chất đơn chất, hợp chất ? lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày? Nội dung I Sự oxi hoá VD: 3Fe + 2O2 CH4 + 2O2 → Fe3O4 → CO2 + 2H2O - Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp(15'): Mục tiêu: - HS biết khái niệm phản ứng hóa hợp Chuẩn bị: Máy chiếu Phương pháp: Hoạt động nhóm, thơng báo, động não, hỏi đáp, trực quan Cách tiến hành: Hoạt động GV - HS Nội dung GV: treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O Ca(OH)2 II Phản ứng hoá hợp 2Na + S Na2S 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 C + O2 CO2 ? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên? HS: Số chất tham gia nhiều, số chất sản phẩm GV: phản ứng gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì? Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa ứng hóa học có chất GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt tạo thành từ hai hay nhiều chất ban GV: Phát phiếu học tập: đầu Hồn thành theo nhóm PTHH sau: t a Mg + ? MgS t b ? + O2 Al2O3 ĐF c 2H2O H2 + O2 t d CaCO3 CaO + CO2 t e ? + Cl2 CuCl2 f Fe2O3 + H2 Fe + H2O Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích? HS thảo luận theo nhóm Trang: - GV: Đưa kết nhóm chấm chéo cho Hoạt động 3: Ứng dụng oxi (8'): Mục tiêu: - HS biết ứng dụng oxi đời sống sản xuất Chuẩn bị: Máy chiếu Phương pháp: Hoạt động nhóm, thơng báo, đàm thoại, trực quan, động não Cách tiến hành: Hoạt động GV - HS Nội dung HS quan sát tranh vẽ ứng dụng oxi ? Em nêu ứng dụng oxi mà em biết sống? HS KT trả lời Sự hơ hấp: ? Các ứng dụng chia thành Oxi cần cho hô hấp người lĩnh vưc? động thực vật( Phi công, thợ lặn…) HS lĩnh vưc Sự đốt nhiên liệu: GV yêu cầu HS lấy VD ứng dụng Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo lĩnh vực nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…) ? Trong trình sản xuất gang thép, chế tạo mìn phá đá có gây hại cho mơi trường khơng? HS: Có gây hại, tạo khí độc, bụi, khói ? làm để hạn chế tác hại trên? Xử lí khí thải trước thải mơi trường HS thảo luận nhóm, trả lời GV: giáo dục thêm Giáo dục đạo đức: HS có trách nhiệm tuyên truyền để cộng đồng chung tay, góp sức hợp tác tạo mơi trường khơng khí cách tạo nhiều khí oxi – trồng nhiều xanh, tạo môi trường thân thiện Củng cố – Hướng dẫn nhà: Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì? - Định nghĩa phản ứng hóa hợp -ứng dụng oxi Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lưu huỳnh với nhôm b Oxi với magie c Clo với kẽm BTVN: 1,3,4,5 sgk V: RÚT KINH NGHIỆM Trang: - - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Ngày soạn: Ngày giảng: TIẾT 40 OXIT I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được: -Định nghĩa oxit - Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiều hóa trị, oxit phi kim nhiều hóa trị - Cách lập CTHH oxit - Khái niệm oxit axit, oxit bazơ * Với HSKT: Định nghĩa oxit, phân loại oxit 2.Kỹ năng: - Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại - Lập CTHH oxit biết hóa trị nguyên tố ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hóa trị ngun tố Thái độ: - Giáo dục lòng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơ ngữ hóa học, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Bảng phụ, phiếu học tập, máy chiếu Bộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit III: PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, thông báo Kĩ thuật dạy học: Động não, hỏi đáp IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ (10): Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? HS trả lời Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? HS trả lời Làm tập số SGK HS làm tập Trang: 10 - TIẾT 66: KIỂM TRA HỌC KÌ II I MỤC TIÊU: HS nhớ lại kiến thức trọng tâm học kì II Rèn kĩ giải dạng tập GD ý cẩn thận, trung thực kiểm tra II CHUẨN BỊ: Giáo viên: Chuẩn bị đề đáp án phù hợp với trình độ HS Học sinh:Theo HDVN/ T34 III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: PHÒNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY ĐỀ CHẴN Tên chủ đề Nhận biết TNKQ TL Nhận biết công thức axit Chủ đề oxit, axit, bazơ, muối Các loại phản ứng: Phân huỷ, hoá hợp, Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5đ 0,5đ Tỉ lệ % 5% 5% Chủ đề 2: Biết ngun tắc Tính chất hố điều chế ơxi, học oxi, hiđro hiđro,nước Điều chế ôxi, hiđro, nước Dung dịch MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II- LỚP NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: Hóa Học Thơng hiểu TNKQ TL Phân biệt loại phản ứng hoá học cụ thể dựa vào định nghĩa 0,5đ 5% -Viết phương trình minh họa tính chất hóa học hiđro, oxi, nước đơn giản -Viết phương trình điều chế oxi, hidro, nước Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 0,5đ 5% 2đ 20% 1,5đ 15% Vận dụng TNKQ TL Phân loại gọi tên chất 0,5đ 1,5đ 5% 15% -Viếtphương trình minh họa tính chất hóa học hiđro, oxi, nước nâng cao -Bài tập chất hết, chất dư -Bài tập tính m,V nồng độ dung dịch TNKQ Cộng TL 4,5đ 45% Vận dụng giải thích tượng thực tế 3đ 30% 2,5đ 25% PHÒNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY Vận dụng cao 6đ 60% 1 0,5đ 5% 0,5đ 5% 5.5đ 55% 14 10đ 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II- LỚP NĂM HỌC 2017 - 2018 Trang: 91 - Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Chọn đáp án ghi vào làm: Câu 1(0,5 điểm): Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A.H2O; BaCO3 B KMnO4; KClO3 C H2O; KClO3 D.KMnO4; H2O Câu (0,5 điểm): Dãy chất gồm toàn bazơ: A NaOH; NaHCO3; Ca(OH)2; HCl B NaOH; MgCl2; Ca(OH)2; KCl C NaOH; Fe(OH)2; Ca(OH)2; HCl D NaOH; Fe(OH)2; Ca(OH)2; KOH Câu (0,5 điểm): Cho chất sau: H2O; KOH; HCl, hóa chất cho nhận biết chất trên: A Giấy quỳ tím B Zn C BaO D H2O Câu (0,5 điểm): Phản ứng sau: Mg + 2HCl → MgCl + H2 thuộc loại phản ứng hóa học: A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng Câu (0,5 điểm): Khí hidro bơm vào bóng bay vì: A Khí nặng khơng khí B Khí nặng khơng khí C Khí nhẹ khí D Khí nặng khí Câu (0,5 điểm): Bari sunfat tên gọi chất chất sau: A BaSO3 B BaS C Ba(HSO4)2 D.BaSO4 II TỰ LUẬN (7 điểm): Câu (1,5 điểm): Phân loại gọi tên chất sau: SO2 NaOH MgCl2 H2SO4 Câu (2 điểm): Hoàn thành phản ứng hoá học sau: a, Mg + HCl -→ b, K2O + H2O -→ c, Ba + H2O -→ d, H2 + FeO -→ Câu (3 điểm): Cho 3,6g Mg tác dụng hết với dung dịch có chứa 14,6g axit HCl a, Viết phương trình phản ứng b, Sau phản ứng chất dư? Tính khối lượng chất dư? c, Tính thể tích khí H2 tạo thành (đktc) d, Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng, thể tích dung dịch HCl ban đầu 200ml Câu 10 (0,5 điểm): Vì lên đỉnh núi cao ta thường thấy khó thở? (Biết: Mg = 24; O = 16; Cl = 35,5; H = 1) …………………Hết…………………… ĐỀ CHẴN PHÒNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY HƯỚNG DẪN CHẤM & BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC HỌC KỲ II - LỚP Năm học 2017 - 2018 Trang: 92 - ĐỀ CHẴN Câu I.Trắc nghiệm (3 điểm) II.Tự luận (7 điểm) Câu (1,5 điểm) Câu 1: B Câu 4: C Nội dung Câu 2: D Câu 3: A Câu 5: C Câu 6: D Oxit: SO2 – lưu huỳnh đioxit Axit: H2SO4 – Axit Sunfuric Bazơ: NaOH – Natri hidroxit Muối: MgCl2 - Magie clorua Phân loại 0,5đ Gọi tên CT: 0,25đ Câu (2 điểm) a, Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b, K2O + H2O → 2KOH c, Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 d, H2 + FeO → Fe + H2O Câu (3 điểm) a, Câu 10 (0,5 điểm) Tổng 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,15 mol 0,3mol 0,15 mol 0,15 mol b, Số mol Zn HCl ban đầu là: n Zn= 0,15(mol) nHCl = 0,4 mol So sánh ta thấy Zn hết, HCl dư Khối lượng HCl dư là:m HCldư =(0,4– 0,3).36,5 =3,65g c, Thể tích khí H2 tạo thành là: VH2 = 0,15 22,4 = 3,36(lit) d, Nồng độ mol HCl là: CM HCl = 0,4/0,2 = 2M Càng lên cao thấy khó thở lên cao lượng khí Oxi giảm, khí oxi nặng khơng khí PHỊNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY ĐỀ LẺ Tên chủ đề Điểm Mỗi câu 0,5đ Nhận biết TNKQ TL Chủ đề Nhận biết oxit, axit, công thức bazơ, muối axit Các loại phản ứng: Phân huỷ, hoá hợp, Số câu hỏi 1 Số điểm 0,5đ 0,5đ Tỉ lệ % 5% 5% 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 10điểm MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II- LỚP NĂM HỌC 2017 - 2018 MƠN: Hóa Học Thơng hiểu TNKQ 0,5đ TL Phân biệt loại phản ứng hoá học cụ thể dựa vào định nghĩa 0,5đ 5% Vận dụng TNKQ TL Phân loại gọi tên chất 0,5đ 5% Trang: 93 - 1,5đ 15% Vận dụng cao TNKQ Cộng TL 4,5đ 45% Chủ đề 2: Tính chất hố học oxi, hiđro,nước Điều chế ôxi, hiđro, nước Dung dịch Biết nguyên tắc điều chế ơxi, hiđro -Viết phương trình minh họa tính chất hóa học hiđro, oxi, nước đơn giản -Viết phương trình điều chế oxi, hidro, nước Số câu hỏi Số điểm Tỉ lệ % Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 0,5đ 5% 2đ 20% 1,5đ 15% -Viếtphương trình minh họa tính chất hóa học hiđro, oxi, nước nâng cao -Bài tập chất hết, chất dư -Bài tập tính m,V nồng độ dung dịch 3đ 30% 2,5đ 25% PHÒNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY Vận dụng giải thích tượng thực tế 6đ 60% 1 0,5đ 5% 0,5đ 5% 5.5đ 55% 14 10đ 100% ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II- LỚP NĂM HỌC 2017 - 2018 Mơn: Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề) I TRẮC NGHIỆM (3 điểm) Chọn đáp án ghi vào làm: Câu (0,5 điểm): Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A KMnO4; KClO3 B H2O; KClO3 C.KMnO4; H2O D.H2O; CaCO3 Câu (0,5 điểm): Dãy chất gồm toàn axit: A HCl, KCl, H2SO4; KHCO3 B HCl, KCl, H2SO4; H3PO4 C HCl, H2SO4; H2S; H2CO3 D HCl,KHCO3, H2SO4; H2SO3 Câu (0,5 điểm): Cho chất sau: H2O; NaOH; H2SO4, hóa chất cho nhận biết chất trên: A Zn B Giấy quỳ tím C CaO D H2O Câu (0,5 điểm): Phản ứng sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 thuộc loại phản ứng hóa học: A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng ĐỀ LẺ Trang: 94 - Câu (0,5 điểm): Khí sau khí trì sống cháy: A O2 B H2 C CO2 D.N2 Câu (0,5 điểm): Magie sunfat tên gọi chất chất cho đây: A MgSO3 B MgS C Mg(HSO4)2 D.MgSO4 II TỰ LUẬN (7 điểm): Câu (1,5 điểm): Phân loại gọi tên chất sau: FeO KOH CaSO4 HCl Câu (2 điểm): Hồn thành phản ứng hố học sau: a, Zn + HCl -→ b, Na2O + H2O -→ c, Ca + H2O -→ d, H2 + CuO -→ Câu (3 điểm): Cho 19,5 g Zn tác dụng hết với dung dịch có chứa 29,2 g axit HCl a, Viết phương trình phản ứng b, Sau phản ứng chất dư? Tính khối lượng chất dư? c, Tính thể tích khí H2 tạo thành (đktc) d, Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng, thể tích dung dịch HCl ban đầu 200ml Câu 10 (0,5 điểm): Vì lên đỉnh núi cao ta thường thấy khó thở ? (Biết: O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Zn = 65) …………………Hết…………………… PHÒNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY HƯỚNG DẪN CHẤM & BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC HỌC KỲ II - LỚP Năm học 2017 - 2018 Câu ĐỀ LẺ Nội dung I.Trắc Câu 1: A Câu 2: C Câu 3: B nghiệm Câu 4: C Câu 5: A Câu 6: D (3 điểm) II.Tự luận Oxit: FeO – Sắt (II) Sunfat (7 điểm) Axit: HCl – Axit clohidric Câu Bazơ: KOH – Kali hidroxit (1,5 điểm) Muối: CaSO4 - Canxi sunfat Câu (2 điểm) a, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b, Na2O + H2O → 2NaOH c, Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 d, H2 + CuO → Cu + H2O Câu (3 điểm) a, Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,3 mol 0,6mol 0,3 mol 0,3 mol b, Số mol Zn HCl ban đầu là: n Zn= 0,3(mol) nHCl = 0,8 mol So sánh ta thấy Zn hết, HCl dư Khối lượng HCl dư là:m HCldư =(0,8– 0,6).36,5 =7,3g c, Thể tích khí H2 tạo thành là: VH2 = 0,3 22,4 = 6,72(lit) d, Nồng độ mol HCl là: Trang: 95 - Điểm Mỗi câu 0,5đ Phân loại 0,5đ Gọi tên CT: 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ Câu 10 (0,5 điểm) Tổng CM HCl = 0,8/0,2 = 4M Càng lên cao thấy khó thở lên cao lượng khí Oxi giảm, khí oxi nặng khơng khí PHỊNG GD&ĐT HẠ LONG TRƯỜNG TH & THCS BÃI CHÁY 0,5đ 10điểm ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II- LỚP NĂM HỌC 2017 – 2018 ĐỀ HỌC SINH KHUYẾT TẬT Môn: Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (Khơng kể thời gian giao đề) I TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Chọn đáp án ghi vào làm: Câu (1 điểm): Cặp chất sau dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm: A KMnO4; KClO3 B H2O; KClO3 C.KMnO4; H2O D.H2O; CaCO3 Câu (1 điểm): Dãy chất gồm toàn axit: A HCl, KCl, H2SO4; KHCO3 B HCl, KCl, H2SO4; H3PO4 C HCl, H2SO4; H2S; H2CO3 D HCl,KHCO3, H2SO4; H2SO3 Câu (1 điểm): Cho chất sau: H2O; NaOH; H2SO4, hóa chất cho nhận biết chất trên: A Zn B Giấy quỳ tím C CaO D H2O Câu (1 điểm): Phản ứng sau: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 thuộc loại phản ứng hóa học: A Phản ứng phân hủy B Phản ứng hóa hợp C Phản ứng Câu (1 điểm): Khí sau khí trì sống cháy: A O2 B H2 C CO2 D.N2 II TỰ LUẬN (5 điểm): Câu (2 điểm): Phân loại gọi tên chất sau: FeO KOH CaSO4 HCl Câu (3 điểm): Hồn thành phản ứng hố học sau: a, Zn + HCl -→ b, Na2O + H2O -→ c, Ca + H2O -→ d, H2 + CuO -→ (Biết: O = 16; Cl = 35,5; H = 1; Zn = 65) …………………Hết…………………… IV RÚT KINH NGHIỆM: - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Ngày soạn: Ngày giảng: TIẾT 67: PHA CHẾ DUNG DỊCH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ năng: Trang: 96 - - Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơ ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thông báo, thực hành IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ: 5’ Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số 3 Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha chế dung dịch:30’ Mục tiêu: - Biết bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Chuẩn bị: Dụng cụ, hóa chất Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thông báo, thực hành Cách tiến hành: GV yêu cầu HS đọc ví dụ 1, nêu Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất, dụng cụ cách giải cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha HS trả lời chế: GV nhận xét, phân tích - 50 g dd CuSO4 10% HS lên bảng làm tập - 50 ml dd CuSO4 1M Giải: mct C% = 100% mdd C% mdd mCuSO4 = 100% 10 50 mCuSO4 = = 5g ? Hãy tính khối lượng CuSO4 100 - Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g * Pha chế: Trang: 97 - ? Hãy tính khối lượng nước? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng CuSO4 ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế? ? Hãy tính khối lượng NaCl ? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế, GV chốt kiến thức - Cân 5g CuSO4 cho vào cốc - Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO tan hết thu dd CuSO4 10% b.* Tính tốn: nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chế: - Cân 8g CuSO4 cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải: a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100 mNaCl = = = 20g 100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chế: - Cân 20g NaCl cho vào cốc - Đong80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20% b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn: nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chế: - Cân 5,58g NaCl cho vào cốc - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M Củng cố - luyện tập: 8’ Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu Hướng dẫn: mct C% = 100% = 100% mdd 40 C% = 20% Dặn dò BTVN: 1, 2, SGK V: RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung: - Phương pháp: Trang: 98 - - Thời gian: Ngày soạn: Ngày giảng: TIẾT 68: PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP) I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước Kỹ năng: - Tính tốn lượng chất cần lấy để pha chế dung dịch cụ thể có nồng độ cho trước 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơ ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Bảng phụ Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4 III PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thơng báo, thực hành IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ: 7’ GV yêu cầu HS làm tập sgk Bài mới: Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước: 20’ Mục tiêu: Biết bước tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước Chuẩn bị: Dụng cụ, hóa chất Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thơng báo, thực hành Cách tiến hành: Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế: a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M ? Hãy nêu bước tính tốn Giải: a Tìm khối lượng NaCl có C% mdd 2,5 50 50g dd NaCl 2,5% mCT = = = 1,25g Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu 100% 100 Trang: 99 - có chứa khối lượng NaCl Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế ? Hãy nêu cách pha chế ? Hãy nêu cách tính tốn? ? Hãy nêu cách pha chế? mCT 100% 1,25.100 mdd = = = 12,5g C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g * Pha chế: - Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ - Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5% b *Tính tốn: - nMgSO4 = CM V - nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml * Pha chế: - Đong 10 mldd MgSO4 cho vào cốc chia độ - Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M Củng cố - luyện tập: 15’ Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng: Đại lượng mct (g) mdd (g) Vdd (ml) C% CM D2 NaCl 30 200 300 D2 Ca(OH)2 0,248 D2 BaCl2 D2 KOH 150 312 300 200 0,074% 20% 1,154M HS làm tập điền GV hướng dẫn, cần D2 CuSO4 17,4 15% 2,5M Dặn dò - Học làm tập V: RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Ngày soạn Ngày giảng: TIẾT 69: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết độ tan chất nước nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan Kỹ năng: Trang: 100 - - Biết tính tốn pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trước 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơ ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thơng báo IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ: 7’ Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hòa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan 31,6g Bài mới: Hoạt động 1: Độ tan 15’ Mục tiêu: - Biết độ tan chất nước nhữnh yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước Chuẩn bị: Bảng phụ Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thơng báo Cách tiến hành: - Độ tan chất ? yếu tố I) Độ tan ảnh hưởng đến độ tan? *) Bài tập 1: Tính khối lượng dung dịch Các nhóm thảo luận cách làm KNO3 bão hồ 200 có chứa 63,2g KNO3, biết độ tan KNO3 31,6g HS lên bảng: GV gọi đại diện nhóm nêu bước làm: - Khối lượng d d KNO3 bão hồ chứa + Tính khối lượng nước, khối lượng dung 31,6g KNO3 200 là: dịch bão hồ KNO3 200 có chứa 31,6g mdd mH O mKNO 100 31, 131, g KNO3 + Tín khối lượng dung dịch bão hoà Khối lượng nước hoà tan 63,2g KNO3 chứa 63,2g KNO3 200C ? để tạo dd bão hoà 200g GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có => mdd 200 63, 263, g liên quan Hoạt động Nồng độ dung dịch 15’ Mục tiêu: - Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan Chuẩn bị: Bảng phụ Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thông báo Cách tiến hành: Trang: 101 - Thế nồng độ % ? Viết cơng thức tính ? Bài tập 1: Hồ tan 3,1g Na2O vào 50g nước Tính nồng % dung dịch thu ? - Quá trình tượng hoá học: Na2O + H2O � 2NaOH Chất tan NaOH m 3,1 0,05mol M 62 TheoPT :nNaOH 2.nNa2O 0, 05.2 0,1mol nNa2O � mNaOH n.M 0,1.40 g Thế nồng độ mol? Viết biểu thức tính ? mdd mH 2O mNa2O 50 3,1 53,1g � C% Bài tập 3: Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72 lít khí đktc a) Viết phương trình phản ứng? b) Tính a? c) Tính thể tíchdung dịch HCl cần dùng ? mct 100% 100% 7,53% mdd 53,1 Giải Al HCl � AlCl3 H V 6, 72 0, 3mol 22, 22, 2 b)TheoPT :n Al nH 0, 0, mol 3 � a mAl 0, 2.27 5, g nH c )TheoPT :nHCl 2.nH 0, 3.2 0, 6mol � VHCl n 0, 0, 3(l ) CM Hoạt động Cách pha chế dung dịch 10’ Mục tiêu: Biết cách tính pha chế dung dịch Chuẩn bị: Bảng phụ Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thơng báo Cách tiến hành: GV gọi HS nêu bước pha chế III) Cách pha chế dung dịch dung dịch Bước 1: Tính đại lượng cần dùng Bước 2: Pha chế dung dịch theo đại lượng xác định Giải: Bài tập 4: Hãy tính tốn giới Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dùng C %.mdd 20.100 thiệu cách pha chế : 100g dung mNaCl 20 g 100% 100 dịch NaCl 20% Khối lượng nước cần dùng là: mH 2O mdd mct 100 20 80 g Vậy, cần lấy 20g NaCl 80g nước cho vào cốc khuấy tan hết ta thu 100g dung dịch NaCl 20% 5/ HDVN: Làm tập 1, 2, 3, 4, V: RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Trang: 102 - Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 70 BÀI THỰC HÀNH I MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệp sau: + Pha chế dung dịch (đường, muối ăn) có nồng độ xác định + Pha lỗng dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Kỹ năng: - Tính tốn lượng hóa chất cần dùng - Cân đo lượng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế khối lượng thể tích dung dịch cần thiết - Viết tường trình thí nghiệm 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học - Giúp HS có lòng say mê, u thích mơn học Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngô ngữ hóa học, lực thực hành, lực sử dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ Dụng cụ: cân, ống đong, cốc thuỷ tinh có vạch 100ml, 250 ml, đũa thuỷ tinh, giá thí nghiệm Hoá chất: H2O, muối ăn NaCl, Đường C12H22O11 III PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thơng báo, thực hành IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Ổn định tổ chức Kiểm tra sĩ số (1’) Kiểm tra cũ: 3’ Định nghĩa dung dịch ? Định nghĩa nồng độ % nồng độ mol? Viết biểu thức tính hai loại nồng độ này? Bài mới: Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm Mục tiêu: - Biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệp sau: + Pha chế dung dịch (đường, muối ăn) có nồng độ xác định + Pha loãng dung dịch để thu dung dịch có nồng độ xác định Chuẩn bị: Dụng cụ, hóa chất Phương pháp: Hoạt động nhóm, nêu vấn đề, đàm thoại, thông báo, thực hành Cách tiến hành: I/ Tiến hành thí nghiệm GV gọi HS nêu bước làm: 1) Thí nghiệm 1: Tính tốn để pha chế Trang: 103 - - Tính tốn để biết khối lượng 50g dung dịch đường 15% 15.50 đường khối lượng nước cần dùng ? mC H O 7,5 g 100 Tiến hành pha chế 12 22 11 mH 2O 50 7,5 42,5 g Các nhóm tiến hành pha chế - Gọi HS nêu phần tính tốn: Tính số mol NaCl Sau tính khối lượng - Các nhóm tiến hành pha chế - Gọi HS nêu phần tính tốn + Tính khối lượng đường dung dịch 5% + Tính khối lượng dung dịch đường 15% chứa lượng đường + Tính khối lượng nước - Các nhóm tiến hành pha chế Vậy, cân lấy 7,5g đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml Đong lấy 42,5ml nước đổ vào cốc khuấy ta 50g dung dịch đường 15% 2) Thí nghiệm 2: Pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M Tính tốn: - Số mol NaCl cần dùng là: 0,2.0,1 =0,02 mo -Khối lượng NaCl cần lấy là: 0,02.58,5=1,17g Vậy, cân lấy 1,17g NaCl khan cho vào cốc có chia thể tích Rót từ từ nước vào cốc khuấy vạch 100ml dừng lại 3) Thí nghiệm 3: Tính tốn để pha chế 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường 15% - Khối lượng đường có 50g dung dịch đường 5% là: mđường = 5.50/100 = 2,5 (gam) - Khối lượng dung dịch đường 15 % cần lấy: Mdd = 100.2,5/15 = 16,7 (gam) Vậy khối lượng nước cần dùng là: Mnước = 50 – 16,7 = 33,3 (gam) * Pha chế: Cân lấy 16,7 gam dung dịch đường 15% cho vào cốc dung tich 100ml, thêm 33,3 gam nước, khuấy ta 50g dung dịch đường % 4) Thí nghiệm 4: Pha chế 50ml dung dịch Gọi HS nêu phần tính tốn NaCl 0,1 M từ dung dịch NaCl 0,2 M + số mol NaCl 50ml dung dịch cuối - Số mol NaCl có 50ml dung dịch + Tính thể tích dung dịch 0,2M cần để NaCl 0,1 M cần pha chế là: có số mol NaCl 0,05.0,1=0,005mol - Thể tích dung dịch NaCl 0,2 M có chứa 0,005 mol NaCl là: Vdd n 0, 005 0, 025lit 25ml CM 0, Trang: 104 - - Các nhóm tiến hành pha chế Vậy, đong lấy 25ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc có dung tích 100ml Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml khuấy ta thu 50ml dung dịch NaCl 0,1M 4; Củng cố: - HS làm tường trình thí nghiệm - Thu dọn dụng cụ hố chất Nội dung nhà: ôn tập kiến thức theo nội dung ôn tập hè V: RÚT KINH NGHIỆM - Nội dung: - Phương pháp: - Thời gian: Trang: 105 - ... 3 ,2 : 16 = 0 ,2 (mol) Trang: - PTHH : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Theo phương trình: nO2 = 2nCH4 = 0 ,2 = 0,4 (mol) VO2 = 0,4 22 ,4 = 8, 96(lit) Theo phương trình: nCO2 = nCH4 = 0 ,2 (mol) m CO2 = 0 ,2 ... thiện Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngơ ngữ hóa. .. Định hướng phát triển lực cho học sinh: a Năng lực chung: - Năng lực giao tiếp, lực tự học, lực sử dụng ngôn ngữ, lực sáng tạo, lực giải vấn đề b Năng lực riêng: - Năng lực sử dụng ngô ngữ hóa