kiến thức luyện thi chuyên hoá

KIẾN THỨC LUYỆN THI *Điều kiện để axit phản ứng với kim loại tạo khí H 2 Dãy hoạt động của kim loại: K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au Cách nhớ:Khi các nàng cần may áo giáp sắt nhìn sang phố hỏi cửa hàng á phi âu. *Kim loại đứng trước Hiđrô phản ứng tạo ra muối và giải phóng khí hiđrô(trừ axit sunfuric đậm đặc,axit nitric) *Kim loại đứng sau Hiđrô không phản ứng với axit (trừ axit sunfuric đậm đặc,axit nitric). *Phenoltalein (dung dịch không màu) cho vào quỳ tím → dung dịch vẫn không màu *Muối axit + dung dịch kiềm:bản chất phản ứng là axit bazơ Hiđrô axit(muối)+OH(bazơ) tạo thành nước. Phần còn lại tự liên kết với nhau tạo thành chất kết tủa. -Nếu số lượng Hiđrô axit(muối)=OH(bazơ) ⇒ Phương trình có 1 phản ứng. VD: NaHCO 3 +NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O; Ca(HCO 3 ) → CaCO 3 ↓ +BaCO 3 ↓ +2H 2 O. -Nếu số lượng Hiđrô axit(muối) ≠ OH(bazơ) ⇒ Có 2 trường hợp xảy ra. 1) NaHCO 3 +Ca(OH) 2  → 1:1 CaCO 3 +NaOH+ H 2 O. 2) 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2  → 1:2 CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O *Fe 2 O 3 +3CO  → o t 2Fe +3CO 2 Quá trình phản ứng qua 3 giai đoạn: Fe 2 O 3  → + COt o Fe 3 O 4  → + COt o FeO  → + COt o Fe. *Khi bị bỏng axit,oxit bazơ + axitPhản ứng tỏa nhiệt rất mạnh. *Axit cacbonat(H 2 CO 3 )yếu,không bền + quì tím(hơi hồng),chỉ tác dụng với bazơ mạnh. * NaHCO 3 là muối tan,tan ít hơn Na 2 CO 3 và kết tủa trong dung dịch NH 4 Cl bão hòa. *Khả năng tan trong nước của một số loại nước Nitrat (-NO 3 ):Tất cả các muối tan được Sunfat(=SO 4 ):Đa số tan được,các muối sunfat bari,chì và storonti thực tế không tan. Clorua(-Cl):Đa số muối tan được.Trừ AgCl,HgCl,PbCl 2 không tan. Cacbonat (=CO 3 ):Đa số muối không tan,trừ cacbonat Na,K, NH 4 + và một cacbonat axit tan được. Phốt phát ( ≡ PO 4 ): Đa số muối không tan.Các phốt phát Na,K, NH 4 + và một phốt phát axit tan được. *H 2 CO 3 yếu,không bền phân hủy thành H 2 O và CO 2 Đặc biệt: H 2 O và CO 2 phản ứng muối = CO 3 → Muối - HCO 3 Vd: H 2 O+CO 2 + Na 2 CO 3 → 2NaHCO 3 H 2 O+CO 2 + BaCO 3 → Ba(HCO 3 ) 2 *H 2 SO 4 +FeS 2 → FeSO 4 +H 2 S+S MR:FeS+ H 2 SO 4 → FeSO 4 +H 2 S ↑ *Cho chất A(oxit,bazơ,muối)+dung dịch axit C 1 %  → (vừa đủ) dung dịch muối C 2 % * M =(m hỗn hợp)/(n hỗn hợp) *Một số muối không tan trong dung dịch axit loãng mạnh như:BaSO 4 ,AgCl,(trắng)Ag 2 S,CuS,PbS,HgS(đen) *axit sunfuric đặc sánh như dầu ăn,HCl khi hé mở nút bình có hiện tượng bốc khói *Khi pha loãng dung dịch axit thì ta cho lượng axit vào lượng nước vì -m H 2 O=1g/ml<m H 2 SO 4 đậm đặc=1,83g/ml - H 2 SO 4 đậm đặc tiếp xúc nước → tỏa nhiệt rất lớn → hạt nước bắn ra ngoài Phương pháp cho axit vào nước:để đũa thủy tinh và nhỏ từng giọt axit lên đũa và chảy vào cốc nước . KIẾN THỨC LUYỆN THI *Điều kiện để axit phản ứng với kim loại tạo khí H 2 Dãy hoạt động