Thông tin tài liệu
Câu 41: Kim loại dẻo A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu 42: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A K B Fe C Zn D Mg Câu 43: Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 44: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat ancol etylic Công thức X A C2H2COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 45: Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl loãng A CrCl3 B Fe(NO3)2 C Cr2O3 D NaAlO2 Câu 46: Hợp chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A Metylamin B Trimetylamin C Axit glutamic D Anilin Câu 47: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan nước tan dung dịch kiềm Kim loại X A Al B Mg C Ca D Na 3+ Câu 48: Chất sau oxi hoá Fe thành Fe ? A S B Br2 C AgNO3 D H2SO4 Câu 49: Chất trùng hợp tạo polime A CH3OH B CH3COOH C HCOOCH3 D CH2=CH-COOH Câu 50: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Zn B Fe C Na D Ca Câu 51: Đồng phân glucozơ A xenlulozơ B fructozơ C saccarozơ D sobitol Câu 52: Boxit loại quặng nhôm quan trọng dùng để luyện nhơm Thành phần quặng boxit A Al2O3 B AlCl3 C AlF3 D Al(OH)3 Câu 53: Hòa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3, phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 (đktc) Giá trị V n Al = 0,54 BTE : 3n Al = 10n N2 + 8n NH4 NO3 n N = 0,05 + ; VN = 1,12 lít n = n = 0,14 BT N : n = 3n + 2n + 2n HNO NH4 NO3 HNO3 Al N2 NH NO3 A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 1,68 Câu 54: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Na 0,2 mol Al vào nước dư, sau phản ứng hoàn tồn thấy V lít khí H2 (đktc) Giá trị V + Bả n chấ t phả n ứ ng : 2Na + 2H O ⎯⎯ → 2NaOH + H 2Al + 2NaOH + 2H O ⎯⎯ → 2NaAlO + 3H Na : 0,15 mol H2 O + Sô đồ phả n ứ ng : → NaAlO + H + Al dö ⎯⎯⎯ Al : 0,2 mol 0,15 mol 0,15 + 0,15.3 = 0,3 VH = 6,72 lít 2 A 7,84 B 1,12 C 6,72 D 4,48 Câu 55: Cho chất sau: ClH3NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; (HOOCCH2NH3)2SO4; ClH3NCH2CONHCH2COOH Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dung dịch chứa muối A B C D Câu 56: Thủy phân m gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 80% thu dung dịch X Trung hòa X NaOH thu dung dịch Y Y hòa tan tối đa 17,64 gam Cu(OH)2 Giá trị m gần với + BTE : 3n Al phản ứng + n Na = 2n H n H = 2 + nC 12 H 22 O11 nC H O pư = 0,8x n C H O (glu fruc) = 1,6x 12 = x mol 12 22 11 n = 0,2x C12 H22O11 dư bđ + BCPƯ : n C 12 H 22 O11 dö + nC H 0,2x 12 O6 = 2n Cu(OH) = 0,36 x = 0,2 m C 12 H22 O11 bđ = 68,4 gầ n nhấ t vớ i 68 1,6x A 49 B 77 C 68 D 61 Câu 57: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 13,56 gam muối Giá trị m + n H NCH COOH = nH NCH COOK = 0,12 m H NCH COOH = gam 2 2 2 A 10,68 B 10,45 C 9,00 D 13,56 Câu 58: Cho phát biểu cách sử dụng hóa chất phòng thí nghiệm hóa học: (1) Khơng dùng tay trực tiếp cầm hóa chất (2) Khơng đổ hóa chất vào hóa chất khác (3) Hóa chất dùng xong thừa, đổ trở lại bình chứa (4) Khơng dùng hóa chất đựng lọ khơng có nhãn ghi rõ tên hóa chất (5) Khơng nếm ngửi trực tiếp hóa chất Số phát biểu A B C D + Câu 59: Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H + OH → H2O A NaOH + HCl → NaCl + H2O B Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O C 3KOH + H3PO4 → K3PO4 + 3H2O D Ba(OH)2 + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Câu 60: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lạnh Y loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Tên gọi X, Y là: A saccarozơ fructozơ B xenlulozơ saccarozơ C tinh bột glucozơ D tinh bột saccarozơ Câu 61: Cho phát biểu sau: (a) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ (c) Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hố (d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hố học Số phát biểu A B C D Câu 62: Hợp chất hữu X, mạch hở (C7H10O4) tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm hữu gồm muối (C4H2O4Na2) ancol Số công thức cấu tạo X NaOOC-CH=CH-COONa + C4 H O Na2 CH =C(COONa)2 CH 3OOC − CH=CH − COOC2 H HOOC − CH=CH − COOCH CH CH HOOC − CH=CH − COOCH(CH ) + C7 H10 O CH OOC − C(CH ) − COOC H 2 HOOC − C(CH ) − COOCH CH CH 2 HOOC − C(CH ) − COOCH(CH )2 A B C D Câu 63: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO4, Cl2, Cu, KNO3 Số chất dãy tác dụng với X A B C D Câu 64: Cho polime: poli(butađien-stien), poliacrilonitrin, polibutađien, poliisopren, poli(butađienacrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm cao su A B C D Câu 65: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M KOH 0,3M đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cơ cạn cẩn thận X, thu 42,5 gam hỗn hợp bốn muối khan Giá trị m + Ta coù: H O P2 O5 ⎯⎯⎯ → H3 PO4 x mol 2x mol Na+ : 0,3 mol + NaOH : 0,3 mol K : 0,3 mol → + H3 PO4 ⎯⎯ 3− KOH : 0,3 mol 2x mol PO4 : 2x mol H + : (3.2x − 0,6) mol m muoái = 0,3.39 + 0,3.23 + 2x.95 + (6x − 0,6) = 42,5 x = 0,125 m = 17,75 A 35,5 B 19,88 C 22,72 D 17,75 Câu 66: Thủy phân m gam hỗn hợp E gồm chất béo, thu glyxerol hỗn hợp Y gồm C17H35COONa, C17H33COONa, C15H31COONa có tỉ lệ mol : : Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,27 mol O2 thu CO2, H2O Na2CO3 Giá trị m C17 H35COONa: 5x mol CO2 2,27 mol O2 + C17 H33COONa: 2x mol ⎯⎯⎯⎯⎯ → H O BTE : 5.104x + 2.102x+2.92x = 2,27.4 x = 0,01 C H COONa: 2x mol Na CO 3 15 31 n n C3H5 (OH)3 = muối = 0,03 mol m chất béo = m C H (OH) + m muoái − m NaOH = 26,1 gam 3 n NaOH = n muoái = 0,09 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 26,1 Câu 67: Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: t → Y + Z +T (a) X + 2NaOH ⎯⎯ o t → 2Y + T (c) E + 2NaOH ⎯⎯ o Ni, t → E (b) X + H2 ⎯⎯⎯ o (d) Y + HCl ⎯⎯ → NaCl + F (d) Y muố i + (a, c) T ancol (a, b, c) Z muố i khô ng no cù ng số C vớ i Y Z Y có nhấ t 3C C8 H12 O laø CH3CH COOCH CH OOCCH = CH T coù nhấ t 2C Z CH = CH − COONa; Y laø CH − CH − COOH; T laø C2 H (OH)2 Khẳng định sau đúng? A Khối lượng phân tử T 62 B Khối lượng phân tử Y 94 C Khối lượng phân tử Z 96 D Khối lượng phân tử E 176 Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl3 (b) Sục khí 1,2a mol CO2 dư vào dung dịch chứa 1,4a mol NaOH (c) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng (e) Cho phèn chua vào dung dịch Ba(OH)2 dư (g) Cho dung dịch chứa 2a mol NaOH vào dung dịch 0,9a mol Ca(HCO3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu hai muối A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng Al với dung dịch NaOH, chất oxi hóa NaOH (b) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl2 CuCl2 thu loại kết tủa (c) Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước, (d) Thạch cao sống dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gãy xương (e) NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày, ) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở, ) Số phát biểu A B C D Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (28 < MX < 56), thu 5,28 gam CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với 19,2 gam Br2 dung dịch Cho m gam X phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO3 NH3 thu gam kết tủa màu vàng? n CO nx 0,12 n X laø Cn H 2n + −2k = = =1 + n Br kx 0,12 k n =x 26 14n − 2k 54 Cn H2 n+2−2 k 28 14n + − 2k 56 n = X laø C4 H X laø CH C − C CH m kết tủa = 7,92 gam n CAg C −C CAg = 0,03 k = n X = 0,03 A 4,83 gam B 4,77 gam C 4,71 gam D 7,92 gam Câu 71: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X chứa HCl, AlCl3 Al2(SO4)3 Khối lượng kết tủa (y gam) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 phản ứng (x mol) biểu diễn theo đồ thị Khối lượng chất tan X Đoạ n (1) : Ba2 + + SO − ⎯⎯ → BaSO4 thờ i điể m nà y đồ ng thờ i diễ n phả n ứ ng H + + OH − ⎯⎯ → H 2O Ba2 + + SO4 − ⎯⎯ → BaSO4 + Đoạ n (2) : 3+ − → Al(OH)3 Al + OH ⎯⎯ 3+ − → Al(OH)3 Đoạ n (3) : Al + OH ⎯⎯ n = 2n n Al (SO ) = 0,15 = 0,3 Ba(OH)2 HCl n SO 2− = n Ba2+ (1), (2) = 0,45 n Al3+ = 0,4 m chaát tan X = 75,6 gam 3n Al3+ + n H+ = 2n Ba(OH)2 (1), (2), (3) = 0,75.2 n AlCl3 = 0,1 A 64,65 B 70,125 C 65,175 D 75,6 Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Khi ăn cơm nhai kỹ thấy vị ngọt, thủy phân tinh bột nhờ enzim tuyến nước bọt tạo thành glucozơ (b) Quần áo dệt tơ tằm không nên giặt xà phòng có tính kiềm axit (c) Dầu mỡ sau sử dụng, dùng để tái chế thành nhiên liệu (d) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin etylamin chất khí mùi khai khó chịu, độc (e) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit (g) Keo hồ tinh bột tạo cách hòa tan tinh bột nước Số phát biểu A B C D Câu 73: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,45 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 33,6 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất), thu 51,42 gam chất rắn Y Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t + 33,6 gam Fe ñpdd + dd AgNO3 ⎯⎯⎯ → dd X ⎯⎯⎯⎯⎯→ 51,42 gam chấ t rắ n Y 1442 443 0,45 mol H : x n + n Fe pö = 0,225 − 0,125x + n NO = H = 0,25x Ag : 0,45 − x ; NO − : 0,45 BTE : 2n n Ag tạo thành = 0,45 − x = 3n NO + n Ag+ Fe pö 14444442 4444443 + dd X m Y = 33,6 − 56(0,225 − 0,125x) + 108(0,45 − x) = 51,42 x = 0,18 n electron trao đổi = n H+ = 0,18 t = n electron trao đổi F I = 4320 giâ y = 1,8 A 1,50 B 2,40 C 1,80 D 1,20 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn m gam este đơn chức X cần vừa hết 10,08 lít oxi (đktc), thu 8,96 lít CO (đktc) Mặt khác, m gam X phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Biết X có dạng HCOOCxHy cho X phản ứng với dung dịch NaOH khơng tạo ancol có mạch vòng Số đồng phân cấu tạo X • X este phenol n H O = 0,3 n X (C H O ) = n NaOH = 0,1 x y + 2 n n C : n H : n O = : : + n O = n CO + n H O C x H y O2 2 X laø C H O 0,45 0,4 ? 0,1 + X có đồng phân cấu tạo có dạng C x H yOOCH : HCOOCH = CH − CH ; HCOOC(CH ) = CH ; HCOOCH CH = CH • X este cuûa phenol n H O = 0,2 n X (C H O ) = 0,5n NaOH = 0,05 x y + 2 n n C : n H : n O = : : + n O = n CO + n H O C x H y O2 2 X laø C H O 0,45 0,4 ? 8 0,05 + X có đồng phân : A B C D Câu 75: Cho 29,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe(NO3)2, Al, Zn số mol Al số mol Zn tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp chứa 1,16 mol KHSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 179,72 gam muối sunfat trung hòa 6,72 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 1,9 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X M Z = 1,9.4 = 7,6 + Z gồ m Z gồ m khí có NO (hó a nâ u) n H + n NO = 0,3 n H = 0,24 2n H2 + 30n NO = 0,3.7,6 = 2,28 n NO = 0,06 + Sô đồ phả n ứ ng : H NO FeO 2+ 3+ 3+ Fe , Fe , Al H → Fe(NO3 )2 + KHSO ⎯⎯ + + H2O + 2− Al, Mg 1,16 mol NH , SO NO ? mol 2,28 gam 179,72 gam 29,64 gam 29,64 + 1,16.136 − 179,72 − 2,28 = 0,3 BTKL : n H2 O = 18 1,16 − 0,24.2 − 0,3.2 = 0,02 BT H : n NH + = + 0,06 + 0,02 = 0,04 BT N : n Fe(NO3 )2 = BT O : n FeO = 0,3 + 0,06 − 0,04.6 = 0,12 x = 0,15 n = n zn = x Al 27x + 65x = 29,64 − 0,04.180 − 0,12.72 %m Al = 13,664% A 13,664% B 14,228% C 15,112% D 16,334% Câu 76: Tiến hành thí nghiệm phản ứng xà phòng hố theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng gam mỡ động vật 2-2,5 ml dung dịch NaOH 40% - Bước 2: Đun hỗn hợp sôi nhẹ khoảng – 10 phút liên tục khuấy đũa thuỷ tinh Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi - Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp – ml dung dịch NaCl bão hồ nóng, khuấy nhẹ Để nguội Cho phát biểu sau: (1) Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa làm kết tinh muối axit béo, muối axit béo khó tan NaCl bão hòa (2) Có thể thay mỡ động vật dầu thực vật (3) Mục đích việc thêm nước cất q trình tiến hành thí nghiệm để tránh nhiệt phân muối axit béo (4) Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nhẹ lên (5) Ở bước 2, phải dùng đũa thủy tinh khuấy hỗn hợp cho thêm vài giọt nước để hỗn hợp không bị cạn, phản ứng thực Số phát biểu A B C D Câu 77: Cho dung dịch: NaHSO4 1M, HNO3 1M, H2SO4 1M NaNO3 1M kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (a) V ml dung dịch (b), thu V1 lít khí - Thí nghiệm 2: Cho Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (a) V ml dung dịch (c), thu 3V1 lít khí - Thí nghiệm 3: Cho Fe dư tác dụng với hỗn hợp chứa V ml dung dịch (c) V ml dung dịch (d), thu 6V1 lít khí Biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất, NO sản phẩm khử N +5 Dung dịch (d) A NaHSO4 B HNO3 C H2SO4 D NaNO3 Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C = C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E lượng NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch thu 55,2 gam muối khan phần có chứa chất hữu Z Biết tỉ khối Z so với H2 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với C2 H3COOCH M Z = 32 quy đổ i + E ⎯⎯⎯→ E' goà m C2 H (COOH)2 CH Z laø CH 3OH C2 H 3COOCH : x mol O2 , t o CO2 : (4x + 4y + z) mol + TN1: C2 H (COOH)2 : y mol ⎯⎯⎯ → H O : (3x + 2y + z) mol CH : z mol C2 H3COOCH : kx mol C2 H 3COONa : kx mol NaOH + TN2 : C2 H (COOH)2 : ky mol ⎯⎯⎯→ C2 H (COONa)2 : ky mol CH : kz mol CH : kz mol 46,6 gam 55,2 gam x = 0,05 z = x + 2y n CO2 = 4x + 4y + z = 0,43 n H O = 3x + 2y + z = 0,32 y = 0,03 1CH vaø o este E' z = 0,11 2CH vaø o axit E' m E ' = 86x + 116y + 14z = 46,6 m muối 94x + 160y + 14z 55,2 X C3 H 5COOCH : 0,05 E goà m %Y = 46,35% gầ n nhấ t vớ i 46,5% Y C4 H (COOH)2 : 0,03 A 46,5% B 48,0% C 43,5% D 41,5% Câu 79: Trộn 8,1 gam bột Al với 35,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4, FeO, Fe2O3 Fe(NO3)2 thu hỗn hợp Y Hòa tan hồn tồn Y vào dung dịch chứa 1,9 mol HCl 0,15 mol HNO3 khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Z (khơng chứa ion NH +4 ) 0,275 mol hỗn hợp khí T gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Z Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch M; 0,025 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 280,75 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 Y Dung dịch Z phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu khí NO, chứng tỏ Z có Fe2+, H+ khơng NO3 − + Sơ đồ phả n ứ ng : NO N O Khí T Al, Fe x OHNO y , HCl (1) Fe(NO3 )2 Hỗ n hợ p Y Al3+ , Fe2 + 3+ + AgNO3 dö Ag → Fe , H ⎯⎯⎯⎯ + NO (2) AgCl − Cl Dung dòch Z n H+ Z = 4n NO = 0,1 n Fe2+ Z = 3n NO + n Ag = 0,15 + 280,75 − 1,9.143,5 = 0,075 BTÑT : n Fe3+ Z = 0,2 n Ag = 108 n(HCl, HNO ) − n H+ Z BTNT H : n H O (1) = = 0,975 + m (NO, N O) = 9,3 BTKL : m Y + m (HCl, HNO3 ) = m muoái Z + m (NO, N2O) + m H 2O 43,3 17,55 95,25 ? 78,8 n NO = 0,2; n N O = 0,075 n NO + n N O = 0,275 0,2 + 0,075.2 − 0,15 30n NO + 44n N O = 9,3 n = = 0,1 41,57% Fe(NO3 )2 A 76,70% B 41,57% C 51,14% D 62,35% Câu 80: Hợp chất hữu X chứa C, H, O, N Đốt chát hoàn toàn 0,01 mol X lượng vừa đủ 0,0875 mol O Sau phản ứng cháy, sục tồn sản phẩm vào nước vơi dư Sau phản ứng hoàn toàn, thấy tách gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 2,39 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu, đồng thời có 0,336 lít khí (đktc) Khi lấy 4,46 gam X tác dụng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa m gam chất tan gồm muối axit hữu đơn chức hai muối hai amino axit (đều chứa nhóm – COOH nhóm –NH2, phân tử khối 14 đvC) Giá trị m n CO = n CaCO = 0,07 n H O = 0,085 + m = m − 44 n − 18n dd giaû m CaCO3 CO2 H2 O n O X = 2n CO2 + n H2O − 2n O2 = 0,05 0,07 ? 2,39 0,07 0,085.2 CX = 0,01 = 7; H X = 0,01 = 17 CTPT cuû a X laø C7 H17 O5 N3 (M = 223) O = 0,05 = 5; N = 0,336.2 = X X 0,01 22,4.0,01 1 muố i củ a axit hữ u đơn c 0,02 mol X to + → 2 muố i củ a a o axit ké m 14 đvC, ⎯⎯⎯ vừ a đủ 0,06 mol NaOH phâ n tử có n h ó m − COOH, n h où m − NH X có mộ t n h ó m peptit, gố c amoni (vì có 3N) CTCT củ a X laø CH3COOH3 NCH CONHC2 H COONH X + NaOH ⎯⎯ → muoá i + NH + 2H O + m chaát tan = 4,46 + 0,06.40 − 0,02.17 − 0,04.18 = 5,8 gam A 5,80 B 5,44 C 6,14 D 6,50 - HẾT ... dụng hóa chất phòng thí nghiệm hóa học: (1) Khơng dùng tay trực tiếp cầm hóa chất (2) Khơng đổ hóa chất vào hóa chất khác (3) Hóa chất dùng xong thừa, đổ trở lại bình chứa (4) Khơng dùng hóa chất... saccarozơ Câu 61: Cho phát biểu sau: (a) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thi c) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thi c bị ăn mòn trước (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ... đổ trở lại bình chứa (4) Khơng dùng hóa chất đựng lọ khơng có nhãn ghi rõ tên hóa chất (5) Khơng nếm ngửi trực tiếp hóa chất Số phát biểu A B C D + Câu 59: Phản ứng sau có phương trình ion rút
Ngày đăng: 16/08/2019, 15:32
Xem thêm:
