Luyện đề thi hóa năm 20192020 ĐỀ 03 đáp án

Câu 41: Kim loại sau dát thành mỏng 0,01 mm dùng làm giấy gói kẹo, gói thuốc lá, ? A Au B Fe C Al D Ag Câu 42: Kim loại sau có số oxi hóa +1 hợp chất? A Al B Fe C Ca D Na Câu 43: Sự đốt nhiên liệu hóa thạch góp phần vào vấn đề mưa axit, đặc biệt vùng có nhiều nhà máy cơng nghiệp, sản xuất hóa chất Khí sau chủ yếu gây nên tượng mưa axit? A SO2 B CH4 C CO D CO2 Câu 44: Xà phòng hóa hồn tồn triolein dung dịch NaOH, thu glixerol chất hữu X Chất X A C17H33COONa B C17H35COONa C C17H33COOH D C17H35COOH Câu 45: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa tan phần axit nitric dư Chất X A FeCl3 B Cu(NO3)2 C NaNO3 D FeCl2 Câu 46: Peptit sau phản ứng màu biure? A Ala-Gly B Ala-Gly-Gly C Ala-Ala-Gly-Gly D Gly-Ala-Gly Câu 47: Cho từ từ tới dư dung dịch chất NH3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa keo trắng Chất X A MgSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 48: Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A Màu da cam B Màu đỏ thẫm C Màu lục thẫm D Màu vàng Câu 49: Chất có khả trùng hợp tạo thành cao su A CH2=CHCl B CH2 =CH2 C CH2=CH−CH=CH2 D CH2=C(CH3)COOCH3 Câu 50: Nhôm sản xuất cách điện phân nóng chảy hợp chất sau đây? A Al2O3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D AlCl3 Câu 51: Chất sau gọi đường mật ong? A Amilopectin B Glucozơ C Saccarozơ D Fructozơ Câu 52: Hematit đỏ loại quặng sắt quan trọng dùng để luyện gang, thép Thành phần quặng hematit đỏ A FeCO3 B Fe3O4 C Fe2O3.nH2O D Fe2O3 Câu 53: Cho 21,6 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 11,2 lít khí H2 (đktc) Lượng muối clorua tạo dung dịch + n HCl = 2n H = mol  m muoái = m kim loaïi + m Cl− = 57,1 gam A 39,4 gam B 53,9 gam C 58,1 gam D 57,1 gam Câu 54: Cho 47,4 gam phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) vào nước, thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m  47,4 = = 0,1 n Al3+ = 0,1; n SO42− = 0,2 n BaSO4 = 0,2 n +  KAl(SO4 )2 12H2O 474    m kết tủa = 46,6 gam n Ba(OH) = 0,2 n OH− = 0,4; n Ba2+ = 0,2 n Al(OH)3 =  A 42,75 B 54,4 C 73,2 D 46,6 Câu 55: Cho chất sau: glyxin, axit glutamic, etylamoni hiđrocacbonat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH A B C D Câu 56: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp glucozơ saccarozơ, thu 5,376 lít khí CO2 (đktc) 4,14 gam H2O Giá trị m C H O  O2 , t o CO2 : 0,24  +  12  ⎯⎯⎯ →   m (C6 H12O6 , C11H22O11 ) = 0,24.12 + 0,23.2 + 0,23.16 = 7,02 gam C11H22 O11  H2 O : 0,23 mC mH mO nO = 0,5n H A 7,02 B 8,64 C 10,44 D 5,22 Câu 57: Cho 10 gam hỗn hợp hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,8M, thu dung dịch chứa 15,84 gam hỗn hợp muối Giá trị V + n HCl = 15,84 − 10 = 0,16 mol  VHCl 0,8M = 0,2 lít = 200 ml 36,5 A 160 B 220 C 200 D 180 Câu 58: Đèn cồn phòng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) dụng cụ cung cấp nhiệt cho q trình đun nóng dung dịch, nung chất rắn Cho phát biểu yêu cầu kĩ thuật sử dụng đèn cồn phòng thí nghiệm (1) Khi đun, để đáy ống nghiệm vào sát bấc đèn cồn (2) Nghiêng đèn để lấy lửa từ đèn sang đèn khác (3) Khi tắt đèn dùng nắp đậy lại (4) Khi đun nóng cần lắc nhẹ ống nghiệm hướng miệng ống phía khơng có người (5) Châm đèn cồn băng giấy dài (6) Khi đun, phải hơ qua ống nghiệm để ống giãn nở Số phát biểu A B C D Câu 59: Cặp chất sau tồn dung dịch? A Ba(OH)2 H3PO4 B Al(NO3)3 NH3 C (NH4)2HPO4 KOH D Cu(NO3)2 HNO3 Câu 60: X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Tên gọi X, Y là: A fructozơ xenlulozơ B glucozơ tinh bột C glucozơ xenlulozơ D fructozơ tinh bột Câu 61: Cho nhận định sau: (a) Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4, xảy tượng ăn mòn điện hóa (b) Nối thành kẽm với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ (c) Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4, thấy bọt khí nhanh (d) Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước Số nhận định A B C D Câu 62: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X HCOOCH = CHCH CH3  HCOOCH = C(CH3 )CH3 + X CH3COOCH = CHCH3 C H COOCH = CH  A B C D Câu 63: Cho chất sau: Fe(OH)3, K2CrO4, Cr, Fe(NO3)3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 64: Cho polime: policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), poli(hexametylen–ađipamit), poliacrilonitrin, poli(butađien-acrilonitrin), poli(etylen-terephtalat) Số polime dùng làm tơ, sợi A B C D Câu 65: Một cốc chứa dung dịch X gồm a mol Ca2+, b mol Mg2+ c mol HCO3− Dùng V lít dung dịch Ca(OH)2 x mol/l để kết tủa lượng cation cốc Biết kết tủa tạo CaCO3 Mg(OH)2 Mối quan hệ V, a, b, x quy đổ i + HCO3− ⎯⎯⎯→ H + + CO32 − Ca2 + : a mol  Ca2 + : a mol     2+  quy đổi  Mg2 + : b mol  BTĐT   Mg : b mol  ⎯⎯⎯→  +  ⎯⎯⎯→ c = 2a + 2b  HCO − : c mol   H : c mol    CO − : c mol    dung dòch X dung dòch X' Ca : Vx mol  Mg(OH)2   + Dung dòch X'+  →  ⎯⎯  + HOH − OH : 2Vx mol  CaCO3   2+ max  n OH− = 2n Mg2+ + n H+  2Vx = 2b + c = 2a + 4b  V = a + 2b x A V = (a + 2b)/x B V = (2a + b)/x C V = (a + b)/x D V = (2a + 2b)/x Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,75 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2  X laø C H (OOCR)   k = + (k − 1)n = n − n   X x X CO2 H2 O   X có − = liê n kế t gố c R a 4a  2n X = n H = 0,3 n = 0,15  + m + m = m   X X H2 Y  ? m X = 38,4 39 0,3.2   n KOH   KOH dư, chấ t rắ n gồ m RCOONa KOH dö   nX + → C3 H (OH)3 + chấ t rắ n C3 H (OOCR)3 + 3KOH ⎯⎯  0,15 0,15  + BTKL  m chất rắn = m X + m KOH − m C H (OH)3 = 66,6 gam A 54,6 B 52,6 C 42,6 D 66,6 Câu 67: Chất X loại thuốc cảm có cơng thức phân tử C9H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Nung Y với hỗn hợp CaO/NaOH thu parafin đơn giản Chất Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu hợp chất hữu tạp chức T khơng có khả tráng gương Có phát biểu sau: (a) Chất X phản ứng với NaOH (t°) theo tỉ lệ mol : (b) Chất Y có tính axit mạnh H2CO3 (c) Chất Z có cơng thức phân tử C7H4O4Na2 (d) Chất T không tác dụng với CH3COOH có phản ứng với CH3OH (H2SO4 đặc, to) Số phát biểu NaOH/ CaO + Y ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH  Y laø CH3COONa o t + k C H O = = +  X có vò ng benzen NaOH + mol X ⎯⎯⎯ →1 mol CH 3COONa (Y) + mol Z tạ p c + 2H 2O  X laø CH3COOC6 H COOH; Z laø NaOC6 H COONa; T laø HOC6 H 4COOH o + Phả n ứ ng : CH 3COOC6 H COOH + 3NaOH ⎯t⎯→ CH3COONa + NaOC6 H COONa + 2H O  (d) đú ng A B C D Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ khơng có màng ngăn xốp (b) Cho Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 NaHSO4 (c) Cho CuS vào dung dịch HCl (d) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa 1,2a mol Na2CO3 (e) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (g) Nung muối Na2CO3 (rắn, khan) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu chất khí A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (b) Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3- SO42- Cl- nước cứng toàn phần (c) Kim loại Mg dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu Bột Mg trộn với chất oxi hoá dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm (d) Bột nhôm oxit dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit, dùng để hàn gắn đường ray, (e) Na2CO3 hố chất quan trọng cơng nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, Số phát biểu A B C D Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon (ở thể khí, nặng khơng khí, mạch hở), thu 7,04 gam CO2 Sục m gam hiđrocacbon vào nước brom dư đến phản ứng hồn tồn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng Giá trị m + X coù cô ng thứ c C n H 2n + − 2k (x mol) n CO = nx = 0,16  k = 2; n = 2; X laø C2 H (M = 26) (loaï i) n +  =1  k n Br2 = kx = 0,16  k = 4; n = 4; X laø C H (M = 50) (thỏ a mã n) + m = m C + m H = 0,16.12 + 0,08 = gam A B C 2,08 D Câu 71: Cho m gam Al tác dụng với V ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M, thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 đồ thị biểu diễn phụ thuộc kết tủa vào số mol Ba(OH)2 sau: Al3+ : x  2− n Al = x mol SO : y +  Y coù  − n = n H SO = y mol Cl : y  HCl H + : (3y − 3x)       m kết tủa max = 78x + 233y = 139,9 (1)    Ba2 + : (0,9 − y) n Ba(OH) = 0,9 mol   + Khi   dd sau phả n ứ ng có Cl − : y   x + y = 2(0,9 − y) (2) AlO − : x  thì Al(OH)3 tan heá t   Al3+ : 0,3    2− (1) x = 0,3 SO4 : 0,5  Ba(OH)2 0,8 mol BaSO4 : 0,5 mol  +    Y coù  − →  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯   m kết tủa = 132,1 gam (2) y = 0,5 Cl : 0,5  Al(OH)3 : 0,2 mol  H + : 0,6    Nếu cho dung dịch chứa 0,8 mol Ba(OH)2 dung dịch Y khối lượng kết tủa thu A 132,1 gam B 124,3 gam C 128,2 D 136 gam Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Số đipeptit tạo nên từ glyxin axit glutamic (HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH) (b) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm −COO− (c) Để phân biệt da thật da giả làm PVC, người ta thường dùng phương pháp đơn giản đốt thử (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa) xảy tượng đông tụ protein (e) Các loại dầu thực vật dầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (g) Khi ăn cá, người ta thường chấm vào nước chấm có chanh giấm thấy ngon dễ tiêu Số phát biểu A B C D Câu 73: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl, dòng điện chiều có cường độ ổn định Đồ thị biểu diễn mối liên hệ tổng số mol khí bay hai cực thời gian điện phân: Giá trị m + Thứ tự oxi hó a treâ n anot : Cl −  H 2O; Thứ tự khử trê n catot : Cu2 +  H O  Điệ n phâ n t giâ y n Cl = 0,1  Đoạ n (1) biể u diễ n khí Cl 2   n Cl = 0,1 + Độ dố c : (2)  (3)  (1)  Đoạ n (2) biể u diễ n khí Cl , H   Điệ n phâ n từ t − 2t giâ y   Đoạ n (3) biể u diễ n khí O , H  n 2   H2 = 0,1  n NaCl = 2n Cl ôû (1) vaø (2) = 0,4 mol   m = m CuSO + m NaCl = 39,4 gam n CuSO4 = n Cu = n Cl2 (1) = 0,1 0,4.58,5 0,1.160 A 33,55 B 39,40 C 51,10 D 43,70 Câu 74: Đốt cháy hoàn toàn 6,75 gam hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở cần vừa đủ 8,904 lít O2 (đktc), thu CO2 4,95 gam H2O Mặt khác, thủy phân hoàn toàn lượng E dung dịch chứa NaOH (vừa đủ), thu ancol (no, đồng đẳng liên tiếp) hai muối X, Y có số C (M X > MY nX < nY) Đốt cháy hoàn toàn lượng ancol cần vừa đủ 0,18 mol O2 Tổng số nguyên tử phân tử Y  H  BTH : n H = 2n H O = 0,55  6,75 − 0,26.12 − 0,55 = 0,07    BTKL : n COO = + E ⎯⎯⎯⎯ → C  44   4n O − n H COO   BTE : n C = = 0,26  n ancol = n muoái X, Y = 0,07 mol     quy đổ i CH3CH OH : 0,05 CH OH : 0,07 mol  quy đổ i + ancol ⎯⎯⎯ ⎯ →   BTE : 0,07.6 + 6y = 0,18.4  y = 0,05    CH : y mol  CH3OH : 0,02   n C X, Y = 0,26 − 0,05.2 − 0,02 = 0,14 C(X, Y) = 0,14 : 0,07 =    n H X, Y = 0,55 − 0,05.5 − 0,02.3 = 0,24 H (X, Y) = 0,24 : 0,07 = 3,42  X laø CH3 − CH COONa : 0,015  X laø CH3 − CH COONa : 0,0425 mol   lấ y hoặ c   loạ i Y laø CH  CCOONa : 0,0275 mol  Y laø CH = CHCOONa : 0,055 A B C 11 D 15 Câu 75: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al; Na BaO vào nước dư, thu dung dịch Y 0,085 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,03 mol H2SO4 0,1 mol HCl vào Y, thu 3,11 gam hỗn hợp kết tủa dung dịch Z chứa 7,43 gam hỗn hợp muối clorua muối sunfat trung hòa Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? BTE : 3n Al + 2n Ba + n Na = 2n O + 2n H + BTÑT : 3n + 2n + n = n + n Cl− + 2n SO 2−  Al3+ Ba2+ Na+ OH − / Al(OH)3  2n O + 2n H = n OH− / Al(OH) + n Cl− + 2n SO 2− (*) 233n BaSO + 78n Al(OH) = 3,11 n OH− / Al(OH) 3 +  233n O + 78 = 3,11 (**) n = n ; n = 3n Ba Al(OH)3  O OH − / Al(OH)3 2n O + 2.0,085 = n OH− / Al(OH) + 0,1 + 0,06 n O = 0,01  (*) +   n OH− / Al(OH) (**) 233n + 78 n OH− / Al(OH)3 = 0,03 = 3,11 O  + m (muối + kết tủa ) = m (Al, Ba, Na) + 17n OH− / Al(OH) + 35,5n Cl− + 96n SO 2− (**)  (m − 16.0,01) + 17.0,03 + 35,5.0,1 + 96.0,03 = 10,54  m = 3,76 gam  %BaO = 0,01.153 = 40,69% 3,76 A 35,9% B 28,8% C 40,69% D 43,1% Câu 76: Tiến hành thí nghiệm tính chất vài vật liệu polime đun nóng theo bước sau đây: - Bước 1: Dùng kẹp sắt kẹp vật liệu riêng rẽ: Mẩu màng mỏng PE, mẩu ống nhựa dẫn nước làm PVC, sợi len (làm từ lông cừa) vải sợi xenlulozơ (hoặc bông) - Bước 2: Hơ vật liệu (từng thứ một) gần lửa vài phút - Bước 3: Đốt vật liệu Cho phát biểu sau: (1) PVC bị chảy trước cháy, cho nhiều khói đen, khí có mùi xốc khó chịu (2) Sợi len cháy mạnh, khí khơng có mùi khét (3) PE bị chảy thành chất lỏng, cháy cho khí, có khói đen (4) Sợi vải cháy mạnh, khí khơng có mùi Số phát biểu A B C D Câu 77: Dung dịch X chứa chất tan có nồng độ 1M Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu m1 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho 3V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu m2 gam kết tủa - Thí nghiệm 3: Cho 5V ml dung dịch NaOH 1,5M vào V ml X, thu m3 gam kết tủa Trong m1