Câu 1: Ở điều kiện thường, kim loại sau trạng thái lỏng? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu 2: Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường? A Be B Ba C Zn D Fe Câu 3: Chất X dùng làm điện cực, làm nồi để nấu chảy hợp kim chịu nhiệt, chế tạo chất bơi trơi, làm bút chì đen Chất X A kim cương B than chì C than hoạt tính D crom Câu 4: Isoamyl axetat este có mùi thơm chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A HCOOCH2CH2CH(CH3)2 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 Câu 5: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu trắng tan axit clohiđric Chất X A Na2SO4 B Ba(HCO3)2 C KCl D KNO3 Câu 6: Dung dịch glyxin (axit α-aminoaxetic) phản ứng với dung dịch sau đây? A NaOH B NaNO3 C KCl D Cu(OH)2 Câu 7: Kim loại Al phản ứng với dung dịch chứa chất sau đây? A Na2SO4 B NaHSO4 C NaNO3 D MgCl2 Câu 8: Oxit sau tác dụng với dung dịch HCl sinh hỗn hợp muối? A Al2O3 B Fe3O4 C CaO D Na2O Câu 9: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CHCl=CHCl Câu 10: Kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối halogenua? A Al B K C Cu D Fe Câu 11: Chất sau khơng có phản ứng thủy phân? A Glucozơ B Chất béo C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 12: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước, gọi thạch cao sống Công thức thạch cao sống A CaSO4 B CaSO4.H2O C CaSO4.2H2O D CaSO4.0,5H2O Câu 13: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan? n + = 0,2 n Fe = 0,15 + H m muoái = 0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95 gam n HCl = 0,1; n H2SO4 = 0,05 n Fe pö = 0,1 m Fe pö m − m 2− Cl SO4 A 18,75 gam B 16,75 gam C 13,95 gam D 19,55 gam Câu 14: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V 3,43 − 2,15 = 0,16 Vdd HCl 1M = 0,16 lít = 160 ml 16 A 240 B 480 C 160 D 320 Câu 15: Trong dung dịch chất: đimetylamin, hexametylenđiamin, lysin, anilin Số dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh A B C D Câu 16: Từ 32,4 mùn cưa (chứa 50% xenlulozơ) người ta sản xuất m thuốc súng khơng khói (xenlulozơ trinitrat) với hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90% Giá trị m + BTÑT : n H+ = 2n O2− = + BCPÖ : C6 H 7O2 (NO3 )3 + 3HNO3 ⎯⎯ → C6 H 7O2 (OH)3 + 3H 2O + nC H O (NO3 )3 A 29,70 = nC H O 32,4.0,5.0,9 = 0,09 m C H O (NO ) = 0,09.297 = 26,73 gam 3 162 B 25,46 C 26,73 D 33,00 (OH)3 = Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm amin no, mạch hở, thu 17,6 gam CO2 12,15 gam H2O Nếu cho 19,3 gam X tác dụng với HCl dư m gam muối Giá trị m 12.17,6 2.12,15 − = 3,5 n N 9,65 gam = 0,25 44 18 = 0,5 n HCl = 0,5 m muoái = 19,3 + 0,5.36,5 = 37,55 gam + m N 9,65 gam = 9,65 − n N 19,3 gam A 37,550 B 28,425 C 18,775 D 39,375 Câu 18: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí HCl, O2, SO2, NH3 Chúng úp ngược chậu nước X, Y, Z, T Kết thí nghiệm mơ tả hình vẽ sau: Trong phát biểu sau, số phát biểu (1) Các khí ống nghiệm chậu X, Y, Z, T O2, SO2, NH3, HCl (2) Khí trong ống nghiệm chậu X tan nước nhiều (3) Nhỏ vài giọt dung dịch quỳ tím vào chậu, thấy nước chậu X chuyển sang màu xanh, nước chậu Y, T chuyển sang màu đỏ, nước chậu X không chuyển màu (4) Nước chậu T có tính axit nhỏ nước chậu Y A B C D 2Câu 19: Trong dung dịch ion CO3 tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: nh sá ng, chấ t diệ p lụ c X + H2 O ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Y + O2 Y + dung dòch I2 ⎯⎯ → dung dòch mà u xanh tím Hai chất X, Y là: A cacbon monooxit, glucozơ B cacbon đioxit, glucozơ C cacbon monooxit, tinh bột D cacbon đioxit, tinh bột Câu 21: Trong trường hợp sau đây: (a) Nhúng sợi dây bạc nguyên chất vào dung dịch HNO3 lỗng (b) Nhúng nhơm ngun chất vào dung dịch ZnSO4 (c) Nhúng Cu dung dịch Fe2(SO4)3 có nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 (d) Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 22: Số este có cơng thức phân tử C5H10O2 thủy phân môi trường axit thu axit fomic HCOOCH CH CH CH3 HCOOCH CH(CH3 )CH3 H2 O/ H + + C5 H10 O2 ⎯⎯⎯⎯ → HCOOH + C5 H10 O2 HCOOCH(CH3 )CH CH3 HCOOC(CH ) CH 3 A B C D Câu 23: Cho chất sau: FeSO4, Fe(NO3)2,CrCl2, CrCl3 Số chất tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành kết tủa A B C D Câu 24: Cho polime: poli(vinyl clorua), poli(butađien-stien), policaproamit, polistiren, polietilen, poliisopren Số polime dùng làm chất dẻo A B C D Câu 25: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m + n Ba(OH) = 0,3; n NaOH = 0,2; n BaCl = 0,24; n KOH = 0,3 2 Ba2 + : 0,3 Ba2 + : 0,3 Na+ : 0,2 + + Ba(OH)2 : 0,3 Na : 0,2 Na : 0,2 + CO2 + → → BaCO3 + Ba2 + : 0,1 ⎯⎯ ⎯⎯ 2− 2− NaOH : 0,2 CO3 : 0,6 CO3 : 0,2 HCO − : 0,4 0,6 0,2 H + : 0,4 HCO − : 0,4 dd X dd Y Na : 0,2 n = 0,3 n Ba2+ = 0,34 2+ BaCl2 : 0,24 CO32− + Ba : 0,1 + → ⎯⎯ n = 0,3 59,1 gam HCO − : 0,4 KOH : 0,3 BaCO3 + dd Y A 47,28 B 59,10 C 39,40 D 66,98 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O2 thu 2,7 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn 50,4 gam X (xúc tác Ni, to) thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Giá trị m mX = 840 M X = BT O n H O = 0,05.6 + 3,75.2 − 2,7.2 = 2,4 nX + (n CO − n H O ) BTKL : m = 2,7.44 + 2,4.18 − 3,75.32 = 42 X 2 k = +1= nX n 50,4 gam X = 0,06 m Y = 50,4 + 0,24.2 = 50,88 n H2 = n gốc hiđrocacbon = 0,06(7 − 3) = 0,24 m muối = 50,88 + 0,06.3.40 − 0,06.92 = 52,56 gam A 54,96 B 55,44 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: C 48,72 D 52,56 t → X1 + X2 + X3 (1) X + 2NaOH ⎯⎯ t → X4 (axit ađipic) + Na2SO4 (2) X1 + H2SO4 ⎯⎯ xt , t → X5 (3) X2 + CO ⎯⎯⎯ H+ ,t o ⎯⎯⎯ → X6 (este có mùi chuối chín) + H2O (4) X3 + X5 ⎯⎯ ⎯ Phát biểu sau sai? + (2) X1 laø NaOOC(CH )4 COONa X2 X + (3, 4) X5 X laø CH 3OH laø CH3CH(CH3 )CH CH OH (M = 88) laø CH 3COOH (M = 60) laø CH3COOCH CH CH(CH )CH (M = 130) X laø CH 3OOC(CH )4 COOCH CH CH(CH )CH (M = 230) A Phân tử khối X5 60 B Phân tử khối X 230 C Phân tử khối X6 130 D Phân tử khối X3 74 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (b) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (c) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng (d) Dẫn khí H2 dư qua bột Fe2O3 nung nóng (e) Cho 1,3a mol Al dư vào dung dịch 1,8a mol FeCl3 (g) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa NaAlO2 Ba(OH)2, thu hai kết tủa (b) Dùng dung dịch Na2CO3 dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng (c) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (d) Nhơm hợp kim nhơm có màu trắng bạc, đẹp, dùng làm khung cửa trang trí nội thất (e) Ca(OH)2 sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất xút (NaOH), amoniac (NH3), clorua vôi (CaOCl2), Số phát biểu A B C D Câu 30: Hiđrocacbon mạch hở X (26 < MX < 58) Trộn m gam X với 0,52 gam stiren, thu hỗn hợp Y Đốt cháy hồn tồn Y, thu 2,24 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Cho m gam X phản ứng hồn tồn với dung dịch AgNO3 NH3 thu gam kết tủa màu vàng? C H CH = CH : 0,005 mol O2 , t o CO2 : 0,1 mol + ⎯⎯⎯→ H O : 0,05 mol X (26 M X 58) nC CO : 0,1 − 0,005.8 = 0,06 X có ng (CH)n O2 , t o X ⎯⎯⎯ → =1 X coù nH 26 13n 58 H O : 0,05 − 0,005.4 = 0,03 n 4,46 n = 4; X laø C4 H (CH C − CH = CH : 0,015 mol) n CAg C−CH =CH = 0,015 mol m kết tủa = 2,385 gam A 3,99 gam B 2,385 gam C 7,2 gam D 2,43 gam Câu 31: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3, thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) + Ta thấy đồ thị hình thành đường : (1) kết tủa tạo thành khí Al2(SO4)3 phản ứng với Ba(OH)2 ; (2) kết tủa tạo thành AlCl3 phản ứng với Ba(OH)2 ; (3) kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hết n Al (SO ) = a n OH− laøm kết tủa hết Al3+ Al (SO ) = 6a + 43 n = b n AlCl3 OH− làm kết tủa hết Al3+ AlCl3 làm tan hết Al(OH)3 = 3b + (2a + b) 6a = 0,3.2 a = 0,1 n BaSO4 = 3a = 0,3 3b + (2a + b) = 2(0,6 − 0,3) b = 0,1 n Al(OH)3 = (2a + b) = 0,3 x = m BaSO = 69,9 + x + y = 163,2 y = m + m Al(OH) = 93,3 BaSO4 A 163,2 B 162,3 C 132,6 D 136,2 Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Khơng nên ăn cam, qt sau uống sữa đậu nành Các axit sinh tố có loại tác dụng lên protein sữa kết khối ruột non, dẫn đến đầy hơi, đau bụng, tiêu chảy (b) Thành phần bột muối đinatri axit glutamic (c) Trong q trình làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nước vôi để làm giảm vị chua sấu (d) Xenlulozơ thể tính chất ancol phản ứng với HNO3 đặc có mặt chất xúc tác H2SO4 đặc (e) Trong công nghiệp dược phẩm, glucozơ dùng để pha chế thuốc (g) Cho Cu(OH)2 vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm Số phát biểu A B C D Câu 33: Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi Tổng số mol khí điện cực phụ thuộc vào thời gian điện phân theo đồ thị sau: Biết hiệu suất phản ứng điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị m + Thứ tự oxi hó a trê n anot : Cl − H 2O; Thứ tự khử trê n catot : Cu2 + H O Hế t đoạ n (1), (2) CuSO hế t Đoạ n (1) biể u diễ n khí Cl + Độ dố c : (3) (1) (2) Đoạ n (2) biể u diễ n khí O n O2 + n H2 = 0,45 n O2 = 0,15 Đoạ n (3) : Đoạ n (3) biể u diễ n khí O , H 4n O = 2n H n = 0,3 2 2 H2 n Cl + n O = 0,45 n O = 0,15 n e trao đổi đoạn (3) = 0,6 n KCl = 2n Cl2 = 0,6 Ñoaï n (1, 2) : m = 140,7 n = 1,2 2n + 4n = 1,2 n = 0,3 n = n = 0,6 O2 CuSO e trao đổi đoạn (1), (2) Cl2 Cl2 Cu A 140,7 B 131,1 C 92,7 D 83,1 Câu 34: Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX < MY < MZ) Cho 48,28 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hồn tồn Q, thu 13,44 lít khí CO2 14,4 gam H2O Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon Z + Cancol = n CO = n H O − nCO 2 0,6 = ancol laø C3 H 7OH; C3 H (OH)2 ; C3 H (OH)3 0,8 − 0,6 + 48,28 gam T + 0,47 mol NaOH ⎯⎯ → 0,47 mol RCOONa + ancol m T + m (Na, H/ NaOH) − m C/ CO − m H/ H O 48,28 + 0,47.24 − 0,6.12 − 0,8.2 = 107 0,47 0,47 R = 41 (C3 H −) X laø C3 H 5COOC3 H ; Y laø (C3H 5COO)2 C3H ; Z laø (C3H 5COO)3 C3 H5 M RCOONa = 2 = 15.12 100% = 60,81% 296 A 65,63% B 60,81% C 62,26% D 57,23% Câu 35: Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm bột Al FexOy điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành hai phần: - Phần có khối lượng 14,49 gam hòa tan hết dung dịch HNO3 lỗng, dư, đun nóng thu dung dịch Z 0,165 mol NO ( sản phẩm khử nhất) - Phần đem tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit sắt giá trị m %C Z = chấ t rắ n Fe n = 0,045 n Fe 4,5 NaOH + P2 ⎯⎯⎯ → Fe = BTE : 3n Al = 2n H n Al n Al = 0,01 x = 0,03 n Fe = 4,5x; n Al = x + P1: n Fe P1 4,5.0,03 = =3 BTE : 4,5x + x = 0,165 n 0,045 Fe P2 14,49 − 4,5.0,03.56 − 0,03.27 n O P1 = 3n Al O = = 0,18 102 n 0,135 14,49 Fe = = Fex Oy laø Fe3O ; m = m P1 + m P2 = 14,49 + = 19,32 gam nO 0,18 A Fe3O4 28,98 B Fe3O4 19,32 C FeO 19,32 D Fe2O3 28,98 Câu 36: Tiến hành thí nghiệm phản ứng hồ tinh bột với iot theo bước sau đây: - Bước 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn ml dung dịch hồ tinh bột - Bước 2: Đun nóng dung dịch lát, sau để nguội Cho phát biểu sau: (1) Sau bước 1, dung dịch thu có màu tím (2) Tinh bột có phản ứng màu với iot phân tử tinh bột có cấu tạo mạch hở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím (3) Ở bước 2, đun nóng dung dịch, phân tử iot giải phóng khỏi lỗ rỗng phân tử tinh bột nên dung dịch bị màu Để nguội, màu xanh tím lại xuất (4) Có thể dùng dung dịch iot để phân biệt hai dung dịch riêng biệt gồm hồ tinh bột saccarozơ Số phát biểu A B C D Câu 37: Hai chất rắn X, Y có số mol Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Hòa tan X, Y dung dịch BaCl2 lỗng, dư, thu m1 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Hòa tan X, Y dung dịch NaOH loãng, dư, thu m2 gam kết tủa Thí nghiệm 3: Hòa tan X, Y dung dịch Ba(OH)2 loãng, dư, thu m3 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn; m2 < m1 < m3 Hai chất X, Y là: A Ba(HCO3)2, NaHCO3 B Ba(HCO3)2, Na2CO3 C Ca(HCO3)2, Na2CO3 D Ca(HCO3)2, NaHCO3 Câu 38: Cho X, Y hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, phân tử có chứa liên kết π; Z ancol hai chức có số nguyên tử cacbon với X; T este tạo X, Y, Z Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z T cần 28,56 lít O2 (đktc), thu 45,1 gam CO2 19,8 gam H2O Mặt khác, m gam E tác dụng với tối đa 16 gam Br2 dung dịch Phần trăm khối lượng Z E O , to + E ⎯⎯⎯ → n CO = 1,025 n H O = 1,1 X laø ancol no 2 C3 H (OH)2 : x mol n Br2 = y = 0,1 y = 0,1 CH = CHCOOH : y mol n CO2 = 3x + 3y + z = 1,025 x = 0,225 quy đổ i + E ⎯⎯⎯→ CH : z mol n H2 O = 4x + 2y + z + t = 1,1 z = 0,05 H O : t mol t = −0,05 n O = 2x + 2y + t = 0,6 6,9 gam T : CH = CHCOOC3 H OOCH − CH = CH : 0,025 mol N h ó m CH nằ m gố c axit Z : C3 H (OH)2 : 0,2 mol E goà m n este = 0,025 mol Y : CH = CHCH COOH : 0,025 mol X : CH = CHCOOH : 0,025 mol %Z = 0,2.76 = 63,07% 0,225.76 + 0,1.72 + 0,05.14 − 0,05.18 A 63,07% B 20,54% C 40,24% D 50,26% Câu 39: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe; Fe3O4; CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít H2 (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe3O4 X là: + Sơ đồ phả n ứ ng : H : 0,05 mol Fe : x mol HCl quy đổ i X ⎯⎯⎯→ Cu : y mol O : z mol Fe2 + : x 2+ AgNO3 dö AgCl → Cu : (y − 0,05) ⎯⎯⎯⎯ Ag Cl − : (2z + 0,05.2) 28 gam Cu : 0,05 mol BTÑT : 2x + 2(y − 0,05) = 2z + 0,05.2 x = 0,3 m hỗn hợp X = 56x + 64y + 16z = 28 y = 0,1 z = 0,3 m (AgCl, Ag) = 108x + 143,5.(2z + 0,05.2) = 132,85 0,3 − 0,1 n CuO = 0,1 n Fe O = = 0,05 m Fe O = 11,6 gam 4 A 5,8 gam B 14,5 gam C 17,4 gam D 11,6 gam Câu 40: Hỗn hợp X gồm glyxin; axit glutamic axit metacrylic Hỗn hợp Y gồm etilen đimetylamin Đốt cháy a mol X b mol Y tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ 2,625 mol, thu H 2O; 0,2 mol N2 2,05 mol CO2 Mặt khác, cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng NaOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: CH NH : x mol CO2 : 2,05 mol X quy đổi 2,625 mol O2 + ⎯⎯⎯→ COO : y mol → H O ⎯⎯⎯⎯⎯ Y CH : z mol N : 0,2 mol BT N : x = 0,4 x = 0,4 n COO a mol X = 0,5 + BTE : 9x + 6z = 2,625.4 z = 1,15 m NaOH = 28 gam n KOH = n COO = 0,5 BT C : x + y + z = 2,05 y = 0,5 A 12 B 20 C 16 D 28 ... 0 ,045 n Fe 4,5 NaOH + P2 ⎯⎯⎯ → Fe = BTE : 3n Al = 2n H n Al n Al = 0,01 x = 0,03 n Fe = 4,5x; n Al = x + P1: n Fe P1 4,5.0,03 = =3 BTE : 4,5x + x = 0,165 n 0 ,045 ... toàn 0,05 mol hỗn hợp X gồm ba triglixerit cần vừa đủ 3,75 mol O2 thu 2,7 mol CO2 Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn 50,4 gam X (xúc tác Ni, to) thu hỗn hợp Y Đun nóng Y với dung dịch NaOH vừa đủ, thu... H2SO4 (d) Nhúng sắt nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng Số trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 22: Số este có cơng thức phân tử C5H10O2 thủy phân môi trường axit thu axit