Câu 41: Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Au B Fe C Ag D Cu Câu 42: Kim loại sau bảo quản cách ngâm dầu hỏa? A Al B Mg C Cu D Na Câu 43: Chất X dùng làm đồ trang sức, chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh, làm bột mài Chất X A kim cương B lưu huỳnh C than hoạt tính D crom Câu 44: Tristearin chất béo no, trạng thái rắn Công thức tristearin A (C17H33COO)3C3H5 B (C17H35COO)3C3H5 C (C15H31COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5 Câu 45: Chất X phản ứng với dung dịch HCl giải phóng khí X phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 không tạo thành kết tủa Chất X A NaHS B NaHCO3 C K2SO4 D Na2CO3 Câu 46: Hợp chất thuộc loại amino axit? A H2NCH2COOH B C2H5NH2 C HCOONH4 D CH3COOC2H5 Câu 47: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A Al2O3 B Al C Al(OH)3 D NaAlO2 Câu 48: Hợp chất sau có màu đỏ thẫm? A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D K2CrO4 Câu 49: Tơ nitron (tơ olon) sản phẩm trùng hợp monome sau đây? A CH3=CH−CN B CH2=CH−CH=CH2 C CH3COO−CH=CH2 D CH2=C(CH3)−COOCH3 Câu 50: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? A Al2O3 B MgO C CaO D CuO Câu 51: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Glucozơ Câu 52: Urê loại phân đạm có độ dinh dưỡng cao (chứa khoảng 46% N) Công thức urê A (NH4)2SO4 B (NH2)2CO C NH4NO3 D Ca(NO3)2 Câu 53: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m n Fe = 0,25 Fe heá t nCu = n Fe = 0,25 + CuCl2 dö nCuCl2 = 0,3 m chất rắn = m Cu = 16 gam A 16,4 B 22,0 C 19,2 D 16,0 Câu 54: Trộn lẫn 100 ml dung dịch AlCl3 0,25M với 150 ml dung dịch NaOH 0,6M, thu m gam kết tủa Giá trị m Na+ : 0,09 n = 0,01 mol n AlCl = 0,025 mol Al(OH)3 + dd sau pö coù Cl − : 0,075 n NaOH = 0,09 mol m Al(OH)3 = 0,78 gam − AlO : 0,015 A 1,17 B 0,78 C 2,34 D 3,9 Câu 55: Cho dung dịch chất sau: axit axetic, glyxin, ala-gly-val, lysin Số chất dung dịch hòa tan Cu(OH)2 A B C D Câu 56: Lên men 162 gam tinh bột thành ancol etylic (hiệu suất q trình 75%) Hấp thụ hồn tồn CO2 sinh vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m H O, men rượu men rượu + C6 H10 O5 ⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ → C6 H12 O6 ⎯⎯⎯⎯ → 2C2 H5OH + 2CO2 nCO = 2n C H A 200 10 O5 pö = 2.162.0,75 = 1,5 mol m CaCO = 150 gam 162 B 75 C 150 D 100 Câu 57: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu đuợc dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan Để tác dụng vừa đủ với chất tan X cần dung V lít dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V n H NCH COOH = 0,2 2 n NaOH = n HCl + n H2 NCH2COOH = 0,6 + 26,9 − 15 = 0,4 VNaOH 0,5M = 0,6 : 0,5 = 1,2 lít n HCl = 36,5 A 0,4 B 1,2 C 0,6 D 0,3 Câu 58: Cho phản ứng sắt (Fe) với oxi (O2)như hình vẽ sau Trong số phát biểu sau, số phát biểu (1) Sản phẩm phản ứng Fe2O3 (2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa (3) Nước bình có vai trò chất xúc tác phản ứng xảy nhanh (4) Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi than cháy, tỏa nhiệt lượng đủ lớn để phản ứng Fe O xảy (có thể thay mẩu than que diêm) (5) Cần làm uốn sợi dây thép thành hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng xảy nhanh A B C D Câu 59: Phương trình ion rút gọn không A H+ + HSO3- → H2O + SO2 B Fe2+ + SO42- → FeSO4 C Mg2+ + CO32- → MgCO3 D NH4+ + OH- → NH3 + H2O Câu 60: Cho sơ đồ phản ứng: Thuốc súng khơng khói ← X → Y → Sobitol Các hợp chất hữu X, Y A tinh bột, glucozơ B xenlulozơ, glucozơ C xenlulozơ, fructozơ D glucozơ, etanol Câu 61: Cho nhận định sau: (a) Ăn mòn hố học làm phát sinh dòng điện chiều (b) Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 (c) Trong q trình ăn mòn, kim loại bị khử thành ion (d) Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hoá học Số nhận định A B C D Câu 62: Có đồng phân este, có chứa vòng benzen, có cơng thức phân tử C8H8O2? HCOOCH2 C6 H5 HCOOC6 H CH3 có đồ ng phâ n o, m, p + C8 H8O2 CH3COOC6 H C H COOCH A B C D Câu 63: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch: HCl; H3PO4; Fe(NO3)2; FeCl2 Sau phản ứng hoàn toàn, số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 64: Cho monome sau: stiren, toluen, vinyl axetat, caprolactam, metyl metacrylat, propilen Số monome tham gia phản ứng trùng hợp A B C D Câu 65: Dung dịch X chứa x mol HCl; dung dịch Y chứa y mol Na2CO3 2y mol NaHCO3 Nhỏ từ từ đến hết X vào Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết Y vào X, thu dung dịch Z 2V lít khí CO2 (đktc) Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào Z thu m gam kết tủa Giá trị m H + + CO − ⎯⎯ → HCO3− + TN1: n CO = x − y + − → CO2 + H O H + HCO3 ⎯⎯ 2H + + CO − ⎯⎯ → CO2 + H O 2a n CO 2− pö a n + = 4a = x a = 0,25x a a + TN2 : = ; H n = 0,75x n CO = 3a n HCO − pö 2a H + + HCO − ⎯⎯ → CO + H O CO2 2 2a 2a 2a Z coù: n HCO − = 3y − 0,75x = 3.0,625x − 0,75x = 1,125x 0,75x = 2(x − y) y = 0,625x n CaCO3 = 1,125x m CaCO3 = 112,5x A 150x B 112,5x C 37,5x D 75x Câu 66: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ x mol O2, sau phản ứng thu CO2 y mol H2O Biết m = 78x - 103y Nếu cho 0,15 mol X tác dụng với dung dịch nước Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa + Cn H 2n + −2k O6 (X) + a mol 3n − k − to O2 ⎯⎯ → nCO2 + (n + − k)H O na mol (1,5n − 0,5k − 2,5)a mol (n +1− k)a mol (14n − 2k + 98)a = m (1,5n − 0,5k − 2,5)a = x 14n − 2k + 98 = 78(1,5n − 0,5k − 2,5) − 103(n + − k) (n + − k)a = y 66k = 396 k = n Br = n X (k X − 3) = 0,15(6 − 3) = 0,45 mol A 0,45 B 0,30 C 0,35 D 0,15 Câu 67: Este X hai chức mạch hở có cơng thức phân tử C7H10O4 Từ X thực phản ứng sau: to (1) X + NaOH dư ⎯⎯→ X1 + X2 + X3 Ni, t o (2) X2 + H2 ⎯⎯⎯→ X3 to (3) X1 + H2SO4 loãng ⎯⎯→ Y + Na2SO4 Phát biểu sau sai? X este hai c + X có mộ t liê n kế t C = C k X = (3) X1 muố i + (1, 2) X2 có cù ng số C vớ i X3 + Nế u X2 ancol khô ng no C X C X Voâ ly.ù X laø CH = CHOOCCH COOCH CH X laø NaOOCCH COONa X2 anđehit, X3 ancol X2 laø CH3CHO; X3 laø C2 H 5OH Y laø HOOCCH COOH A X3 ancol etylic B X2 anđehit axetic C X1 muối natri malonat D Y axit oxalic Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho lượng nhỏ kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (b) Sục khí H2S vào dung dịch Fe2(SO4)3 (c) Cho dung dịch chứa 3,6a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 (d) Đun sơi nước cứng tồn phần (e) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (g) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Al chất lưỡng tính phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch HCl (b) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl dư (c) Natri hiđroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm, (d) Nhơm hợp kim nhơm có đặc tính nhẹ, bền khơng khí nước, dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa, tàu vũ trụ (e) Kim loại kali dùng chế tạo tế bào quang điện Số phát biểu A B C D Câu 70: X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a X laø CH C − C CH 15,6 = 0,1 mol n X = n Y = n Z = 54 + 52 + 50 + Y laø CH CHCH = CH Z laø CH CHCH CH n = 0,1.2 + 0,1.3 + 0,1.4 = 0,9 mol Br2 A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol CO2 (x mol) biểu diễn đồ thị sau: b 2m 2a − b = a = 0,06 =2 m = + a m = 0,06 m = 11,82 gam 197 a + 2b = 0,3 b = 0,12 (a + 0,3) − (3a + b) = b − a Giá trị m A 11,82 B 14,775 C 9,85 D 7,88 Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Khi nấu canh cua, mảng gạch cua lên tượng ngưng tụ protein nhiệt độ (b) Khi nấu canh cá người ta thường cho thêm loại khế chua, me… để khử mùi cá (c) Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng dung dịch HCl H2SO4 loãng đề rửa ống nghiệm đựng anilin (d) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bôi vôi vào vết đốt (e) Công thức tổng quát este chức tạo ancol no hai chức axit khơng no có nối đơi đơn chức CnH2n–6O4 (g) Cao su thiên nhiên không dẫn điện, tan xăng, benzen có tính dẻo Số phát biểu A B C D Câu 73: Điện phân dung dịch X chứa x mol Cu(NO3)2 0,2 mol NaCl với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch Y có khối lượng giảm 21,5 gam so với dung dịch X Cho sắt vào dung dịch Y đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO (sản phẩm khử N+5) Điện phân dung dịch X với thời gian 11580 giây với cường độ dòng điện 10A, thu V lít khí (đktc) hai điện cực Giá trị V + Thứ tự khử trê n catot : Cu + H 2O; Thứ tự oxi hoù a : Cl − H O NO3− : 2x mol + Na : 0,2 mol − + Fe + dd X ⎯⎯ → NO X gồ m Cl hế t + H Cu2 + (có thể cò n hoặ c hế t ) nO = a n Cu = 0,1 + 2a + n Cl = 0,5n Cl− = 0,1 m dd giaûm = 64(0,1 + 2a) + 32a + 0,1.71 = 21,5 BTE : 2n = 2n + 4n Cu Cl2 O2 a = 0,05 dd sau điệ n phâ n có: n H+ = 4n O = 0,2; n Cu2+ = x − 0,2 NO3− : 2x NO3− : 2x − 0,05 + Na : 0,2 + + → NO + Na : 0,2 + Fe ⎯⎯ + Cu + n + H : 0,2 x − 0,2 + H = 0,05 BTÑT Fe : x − 0,125 Cu2 + : x − 0,2 m = m Fe pö − m Cu tạo thành = 56.(x − 0,125) − 64.(x − 0,2) = 1,8 x = 0,5 + n electron trao đổi BTE catot : n Cu + 2n H = 1,2 n H = 0,1 11580.10 0,5 = = 1,2 mol; 96500 BTE anot : n Cl2 + 4n O2 = 1,2 n O2 = 0,25 0,1 n khí = n Cl + n H + n O = 0,45 mol Vkhí = 10,08 lít 2 A 7,84 B 10,08 C 12,32 D 15,68 Câu 74: Hỗn hợp E gồm este có cơng thức phân tử C9H10O2 chứa vòng benzen Cho hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol KOH dung dịch, đun nóng Sau phản ứng, thu dung dịch X 3,74 gam hỗn hợp ancol Y Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng Na dư thu 0,448 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m nancol = 2n H = 0,04 neste cuûa ancol = 0,04 + n = 0,1 KOH neste cuûa phenol = 0,03 C9 H10 O2 + KOH ⎯⎯ → muoái + ancol + H O 0,07 mol 0,1 mol 3,74 gam 0,03 mol m muoái = 0,07.150 + 0,1.56 − 0,03.18 − 3,74 = 11,82 gam A 13,70 B 11,82 C 12,18 D 16,86 Câu 75: Nung hỗn hợp X gồm Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian, thu m gam chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho m gam Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m n H + n N = 0,05 n H = 0,01 + 2n + 28n N = 0,05.11,4.2 n N = 0,04 H2 n O2− Y = 0,25.2.3 − 0,45.2 = 0,6 + n + = n + n 2− + n + n NH + = 0,02 H2 O NH H 1,3 0,6 0,01 ? Cu2 + : 0,25 mol − Cl : 1,3 mol + Dung dòch muố i : BTÑT : n Mg2+ = 0,39 mol m Y = m Mg + m Cu(NO3 )2 − m (NO2 , O2 ) + NH : 0,02 mol Mg2 + : ? mol = 0,39.24 + 0,25.188 − [0,45.32 + 14.(0,25.2 − 0,02 − 0,04.2)]= 36,36 gam A 36,36 B 36,48 C 42 D 34,5 Câu 76: Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: - Bước 1: Cho ml ancol etylic, ml axit axetic nguyên chất giọt axit sunfuric đặc vào ống nghiệm - Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70oC - Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (1) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (2) Có thể tiến hành thí nghiệm cách đun sơi hỗn hợp (3) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (4) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch KCl bão hòa (5) Có thể dùng dung dịch axit axetic 5% ancol 10o để thực phản ứng este hóa Số phát biểu A B C D Câu 77: Có dung dịch có nồng độ mol (chứa chất tan tương ứng X, Y, Z) Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Y cho Fe dư vào thu n1 mol khí NO - Thí nghiệm 2: Trộn V ml dung dịch chứa chất X với V ml dung dịch chứa chất Z cho Fe dư vào thu n2 mol khí NO - Thí nghiệm 3: Trộn V ml dung dịch chứa chất Y với V ml dung dịch chứa chất Z cho Fe dư vào thu n3 mol khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1>n2 >n3 Ba chất X, Y, Z là: A KNO3, HNO3, H2SO4 B H2SO4, HNO3, KNO3 C KNO3, H2SO4, HNO3 D H2SO4, KNO3, HNO3 Câu 78: Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E, thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch, thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lượng bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H2 16 Tổng số nguyên tử phân tử X M = 32 quy đổ i + T E ⎯⎯⎯→ E' gồ m T CH3OH C2 H 3COOCH C2 H (COOH)2 CH C2 H 3COOCH : x mol O2 , t o CO2 : (4x + 4y + z) mol + TN1: C2 H (COOH)2 : y mol ⎯⎯⎯ → CH : z mol H O : (3x + 2y + z) mol C2 H 3COOCH : kx mol 200 gam NaOH 12%, cô cạn H O : (176 + 18.2 ky) gam + TN2 : C2 H (COOH)2 : ky mol ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → CH : kz mol CH 3OH : 32kx gam Z 46,6 gam n CO = 4x + 4y + z = 0,43 TN1: 4x + 4y + z = 0,43 n H O = 3x + 2y + z = 0,32 3x + 2y + z = 0,32 −338,8x − 123,2y + 187,6z = 86kx + 116ky + 14kz = 46,6 TN2 : 32kx + (176 + 18.2 ky) = 188,85 + 0,275.2 x = 0,05 z = x + 2y X laø C3 H 5COOCH : 0,05 y = 0,03 1CH vaø o este E' E goà m z = 0,11 2CH vaø o axit E' Y laø C4 H (COOH)2 : 0,03 A 20 B 15 C 17 D 18 Câu 79: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch Y thấy 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy 1,12 lít khí NO Biết NO sản phẩm khử ion nitrat thể tích khí đo đktc Giá trị m Dung dòch Y có Fe + nê n cho HCl o có NO bay + − n NO = 0,1 n NaNO3 = 0,2 nê n cuố i cù ng dung dòch cò n NO + Bả n chấ t phả n ứ ng : Cu2 + Fe2 + , Fe3+ Cu : x H2SO4 : 0,4 ⎯⎯⎯⎯→ NO + + H2O { Fe2 O3 : y NaNO3 : 0,2 0,05 mol NO3− , SO4 − 144442 44443 144444442 44444443 X Y + BTNT H : 0,4.2 = 0,05.4 + 2.3y y = 0,1 Fe3+ , Cu2 + + Cu Fe , Fe HCl 2− → NO ⎯⎯⎯ { + Na , SO + H O − 2− NO3 , SO 0,05 mol 144444442 − 44444443 NO3 Y 3(0,05 + 0,05) + BTE : 2n Cu = 3n NO n Cu = = 0,15 + m = 0,1.160 + 0,15.64 = 25,6 gam 2+ 2+ 3+ A 18,4 B 24,0 C 25,6 D 26,4 Câu 80: Hỗn hợp X gồm chất hữu có công thức phân tử C2H8O3N2 Cho m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y gồm chất vơ 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm amin Cơ cạn tồn dung dịch Y, thu 29,28 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác, cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) Số cơng thức cấu tạo X giá trị V NaOH X ⎯⎯⎯ X muố i amoni → a + muố i + X có cô ng thứ c phâ n tử C H 8O 3N có gố c axit : NO3 ; CO3 ; HCO C H NH NO3 ; (CH )2 NH NO3 + chấ t X : CH (NH )2 CO3 ; H NCH NH HCO3 + Sô đồ phả n ứ ng : C2 H NH3 NO3 C2 H NH NaNO3 : x mol ( CH ) NH NO : x mol x mol NaOH 2 3 ⎯⎯⎯→ (CH3 )2 NH + CH (NH )2 CO3 Na2 CO3 CH (NH )2 : y mol y mol H NCH NH HCO : y mol 3 x + y = 0,3 x = 0,12 n CO2 = n(CO32− , HCO3− ) = 0,18 mol 85x + 106y = 29,28 y = 0,18 VCO2 = 0,18.22,4 = 4,032 lít A 2,688 B 4,032 C 3,36 D 2,24 - HẾT ... phát biểu (1) Sản phẩm phản ứng Fe2O3 (2) Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe pháo hoa (3) Nước bình có vai trò chất xúc tác phản ứng xảy nhanh (4) Mẩu... = 0,05 n H = 0 ,01 + 2n + 28n N = 0,05.11,4.2 n N = 0,04 H2 n O2− Y = 0,25.2.3 − 0,45.2 = 0,6 + n + = n + n 2− + n + n NH + = 0,02 H2 O NH H 1,3 0,6 0 ,01 ? Cu2 + : 0,25... khế chua, me… để khử mùi cá (c) Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng dung dịch HCl H2SO4 loãng đề rửa ống nghiệm đựng anilin (d) Để giảm đau nhức bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt (e) Công