Luyện đề thi hóa năm 20192020 ĐỀ 02 đáp án

Câu 41: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? A W B Al C Na D Fe Câu 42: Kim loại sau không tan dung dịch NaOH? A Zn B Al C Na D Mg Câu 43: Loại than có khả hấp phụ mạnh, dùng nhiều mặt nạ phòng độc, cơng nghiệp hố chất y học gọi A than hoạt tính B than gỗ C than chì D than cốc Câu 44: Metyl acrylat có công thức A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 45: Cho dung dịch HCl dung dịch chất X, thu khí khơng màu, mùi hắc Chất X A NaHSO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 46: Anilin (phenyl amin) không phản ứng với chất đây? A axit clohiđric B nước brom C axit sunfuric D natri hiđroxit Câu 47: Hợp chất sau khơng có tính lưỡng tính? A Al2(SO4)3 B Cr2O3 C Al2O3 D Al(OH)3 2+ Câu 48: Kim loại sau khử ion Fe dung dịch? A Ag B Fe C Cu D Mg Câu 49: Khi phân tích polistiren ta monome sau đây? A CH3−CH=CH2 B CH2=CH2 C CH2=CH−CH=CH2 D C6H5−CH=CH2 Câu 50: Kim loại sau điều chế cách điện phân dung dịch muối? A K B Al C Ca D Cu Câu 51: Đường mía, đường phèn có thành phần đường đây? A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ Câu 52: Phân supephotphat (cung cấp photpho cho dạng ion photphat) có thành phần A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaSO4 D CaHPO4 Câu 53: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m  BTE : n Fe = n Ag+ + n Cu2+ pö n Cu2+ pö = 0,09   0,12 +  0,06  ? m  m chất rắn = 12,24 gam  chất rắn = m Ag + m Cu tạo thành A 1,92 B 12,24 C 8,40 D 6,48 Câu 54: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu kết tủa lớn thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng + Sơ đồ phả n ứ ng : + NaAlO2  HCl Na : 0,04 mol  NaOH: 0,04 mol Al ⎯⎯⎯⎯⎯→ → Al(OH)3  +  −   ⎯⎯⎯  NaOH  Cl : ? mol  0,02 mol dd X dd spö  n Cl− = n Na+ = 0,04  VHCl 1M = 0,04 lít = 40 ml A 110 ml B 40 ml C 70 ml D 80 ml Câu 55: Cho chất sau đây: triolein, saccarozơ, Ala-Gly-Ala, anbumin Số chất bị thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 56: Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ phần trăm dung dịch glucozơ + BTE : nC H 12 O6 = n Ag = 0,03 mol  C%C H 12 O6 = 0,03.180 = 14,4% 37,5 A 14,4% B 12,4% C 11,4% D 13,4% Câu 57: Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam trimetylamin, thu hỗn hợp X gồm khí Dẫn toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH, sau kết thúc phản ứng V lít (đktc) chất khí Giá trị V O , to NaOH + Sơ đồ phả n ứ ng : (CH3 )3 N ⎯⎯⎯ →(N + CO2 + H O) ⎯⎯⎯ → N2  n N = 0,5n(CH )3 N = 0,1 mol  VN = 2,24 lít A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 58: Hình vẽ sau mơ tả thí nghiệm điều chế khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaC2 Al4C3: Cho phát biểu sau, số phát biểu (1) Hỗn hợp X gồm hai khí C2H4 CH4 (2) Khí Y CH4 (3) Dùng nước brom để loại bỏ C2H4 (4) Thay cho CaC2 Al4C3 phản ứng với nước, ta cho hỗn hợp phản ứng với axit dung dịch HCl (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; hợp chất Al4C3, C có hóa trị A B C D Câu 59: Có dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH), axit axetic (CH3COOH), kali sunfat (K2SO4) có nồng độ 0,1 mol/l Dung dịch chứa chất tan có khả dẫn điện tốt A C2H5OH B K2SO4 C CH3COOH D NaCl Câu 60: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ; saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Những chất không bị thủy phân là: A saccarozơ glucozơ B saccarozơ xenlulozơ C glucozơ tinh bột D glucozơ fructozơ Câu 61: Cho nhận định sau: (a) Để chống ăn mòn sắt, người ta tráng thiếc, kẽm lên sắt (b) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl lỗng xảy tượng ăm mòn điện hóa (c) Ngâm nhơm dung dịch NaOH lỗng xảy tượng ăm mòn hóa học (d) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước biển) khối đồng Số nhận định A B C D Câu 62: Cho a mol este X (C9H10O2) tác dụng vừa đủ với 2a mol NaOH, thu dung dịch phản ứng tráng bạc Số cơng thức cấu tạo phù hợp X C H COOC6 H + n X : n NaOH = 1:  X este củ a phenol  X   CH3COOC6 H (CH ) coù đồ ng phâ n o, m, p A B C D Câu 63: Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 64: Cho polime sau: amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat), tơ visco, poliisopren, nhựa novolac Số polime có cấu trúc mạch phân nhánh A B C D 2 Câu 65: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 1M Na2CO3 0,5M, thu dung dịch chứa 19,9 gam chất tan Giá trị V + NaOH : 0,2 mol  Na : 0,4 mol  + Sơ đồ phả n ứ ng : CO2 +  ⎯⎯ →      Na2 CO3 : 0,1 mol  V lít dd spư • Nế u dd spư a NaHCO3 m NaHCO = 0,4.84 = 33,6 gam  19,9 gam • Nế u dd spư a Na2 CO3 m NaHCO = 0,2.106 = 21,2 gam  19,9 gam NaOH : x mol  40x + 106y = 19,9 x = 0,1  dd spư a    Na2 CO3 : y mol  x + 2y = 0,4 y = 0,15  n CO = n CO 2− spư − n CO 2− bđ = 0,15 − 0,1 = 0,05 mol  VCO = 1,12 lít 3 A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 66: X triglixerit Xà phòng hóa hồn tồn m gam X lượng KOH vừa đủ, cô cạn dung dịch, thu hỗn hợp muối khan Y Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 4,41 mol O2, thu K2CO3; 3,03 mol CO2 2,85 mol H2O Mặt khác m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a COOK : x mol    4,41 mol O2 + Y ⎯⎯⎯⎯ → C : y mol → K CO3 + CO2 + H O  ⎯⎯⎯⎯⎯ H : z mol  3,03 mol 2,85 mol 0,5x mol   quy ñoå i BT C : x + y = 0,5x + 3,03 z = 5,7 n = n COOK : = 0,06    BT H : z = 2,85.2  x = 0,18   X BTE : x + 4y + z = 4,41.4 y = 2,94 Y có ng C16,33 H31,66 COOK  C16,33 H16,33.2 −1COOK    k Y =  k X =  n Br pư vớ i X = 0,06(6 − 3) = 0,18 mol A 0,12 B 0,60 C 0,36 Câu 67: Cho sơ đồ sau (các phản ứng có điều kiện xúc tác thích hợp): D 0,18 (1) C5H8O4 (X) + 2NaOH ⎯⎯ → 2X1 + X2 Cu, t (2) X2 + O2 ⎯⎯⎯ → X3 o (3) 2X2 + Cu(OH)2 ⎯⎯ → Phức chất có màu xanh + 2H2O Phát biểu sau sai?  X ancol hai c có n h ó m OH liề n kề (1) +   (2)  X este hai c tạ o bở i axit ancol c Cô ng thứ c củ a X laø HCOOCH − CH(CH )OOCH   X1 laø HCOONa; X2 laø HOCH CH(CH )OH; X3 OHCC(CH )O (tạ p c) A X este đa chức, có khả làm màu nước brom B X1 có phân tử khối 68 C X2 ancol chức, có mạch C không phân nhánh D X3 hợp chất hữu đa chức Câu 68: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Fe vào dung dịch CuCl2 (b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư (c) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (d) Dẫn khí H2 dư qua bột Al2O3 nung nóng (e) Cho hỗn hợp chứa 1,2a mol Cu a mol Fe3O4 vào dung dịch HCl dư (g) Điện phân nóng chảy AlCl3 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kim loại A B C 3 D Câu 69: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại xesi dùng làm chất trao đổi nhiệt vài loại lò phản ứng hạt nhân (b) Dùng NaOH để làm mềm nước cứng vĩnh cửu (c) Hỗn hợp gồm 1,5a mol Na 0,8a mol Al2O3 tan hồn tồn nước (d) Nhơm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dùng làm dây cáp dẫn điện thay cho đồng kim loại đắt tiền (e) Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh, Số phát biểu A B C D Câu 60: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon có số mol, có số C nhỏ phản ứng với AgNO NH3 Lấy 11,1 gam hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Br2 dư, thấy có a mol Br2 tham gia phản ứng Số chất tối đa X giá trị a là: CH  CH    CH  C − CH3  11,1   + X gồ m chấ t CH  C − CH − CH   n chất = = 0,05 mol 26 + 40 + 54 + 52 + 50 CH  C − CH = CH    CH  C − C  CH  + n Br = kn X = 0,05(2 + + + + 4) = 0,65 mol A 0,7 B 0,65 C 0,0,3 D 0,75 Câu 71: Dẫn từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 NaAlO2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa y (gam) vào thể tích CO2 tham gia phản ứng (x lít, đktc) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị m m BaCO = 29,55 n Ba(OH) = 0,15 + Đồ thò     n CO tạo kết tủa max = 0,25 m = 37,35 − 29,55 = 7,8 n  Al(OH)3  NaAlO2 = 0,1  a = 0,15  n BaCO bò hòa tan = 0,325 − 0,25 = 0,075 a + b − 1,68 22,4 + BCPÖ    = 0,325   22,4  b = 0,15 + 0,1 m = 0,075.197 + 7,8 = 22,575  22,4 A 19,700 B 17,650 C 27,500 D 22,575 Câu 72: Cho phát biểu sau: (a) Amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) sở để kiến tạo nên loại protein thể sống (b) Những người sử dụng nhiều rượu, bia có nguy cao mắc bệnh ung thư gan (c) Khi làm đậu phụ, người ta cho thêm nước chua để đậu thơm ngon (d) Thịt mỡ ăn kèm dưa chua dễ tiêu hóa (e) Thủy phân hồn tồn peptit dung dịch HCl dư, thu α-amino axit (g) Các polime sử dụng làm chất dẻo tổng hợp từ phản ứng trùng hợp Số phát biểu A B C D 4 Câu 73: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi Kết trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định sau đúng? + Khố i lượ ng catot tă ng khố i lượ ng Cu tạ o nh trình điệ n phâ n Ở anot : n Cl + n O = 0,1 n Cl = 0,04 2 + Thờ i gian t giâ y :   BTE : 2n Cl2 + 4n O2 = 2n Cu = 2.0,16 n O2 = 0,06 catot : n Cu = 0,24  0,16.2  Cu2 + heá t V(ở anot, đktc) = 4,032 lít   + Thờ i gian t giaâ y :   m = 0,24.160 + 0,08.74,5 = 44,36 gam 0,32 = 0,08 anot : n O2 thu thêm =  m CuSO m KCl   A Giá trị V 4,480 B Giá trị m 44,36 C Giá trị V 4,928 D Giá trị m 43,08 Câu 74: Thủy phân hoàn toàn 28,6 gam hỗn hợp E gồm hai este X Y (đều mạch hở, không phân nhánh, MX > MY) dung dịch NaOH vừa đủ, thu muối (có số C phân tử) hỗn hợp Z hai ancol đơn chức, (khơng có sản phẩm khác) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z, thu 14,56 lít khí CO 18,9 gam H2O Tổng số nguyên tử phân tử Y  Z goà m hai ancol no  n = 0,65 CO   O2 , t + Z ⎯⎯⎯ →  n Z = n H O − n CO = 0,4  Z goà m 2 n H2 O = 1,05  C Z = 0,65 : 0,4 = 1,625 o CH3OH : 0,15 mol    C2 H 5OH : 0,25 mol  + X, Y có ng : R(COOC n H 2n +1 )x , X, Y có mạ ch khô ng phâ n nhá nh nê n  x  • x =  n RCOOC H n = 0,4  0,4.(R + 44 + 14.1,625 + 1) = 28,6  R = 3,75 n +1 • x =  n R(COOC H n ) n +1 = 0,2  0,2.[R + 2.(44 + 14.1,625 + 1)] = 28,6  R = 7,5 −  OOCCH (R = 15)  3,75  R  7,5 Mặ t c muố i có cù ng số C nê n hai gố c axit laø  (−OOC)2 (R = 0) CH3COOCH : a mol  n ancol = a + 2b = 0,4 a = 0,1     quy đổ i + E ⎯⎯⎯→ (COOCH3 )2 : b mol   m E = 74a + 118b + 14c = 28,6  b = 0,15 CH : c mol  n c = 0,25     C/ ancol = a + 2b + c = 0,65 Y : CH3COOCH CH : 0,1 mol   E goà m    X : CH 3CH OOC − COOCH : 0,15 mol  A 14 B 17 C 16 D 15 Câu 75: Cho x mol hỗn hợp kim loại X Y tan hết dung dịch chứa y mol HNO3, sau kết thúc phản ứng thu khí Z dung dịch T chứa X2+ ; Y3+; NO3− ; số mol ion NO3− gấp 2,5 lần số mol ion kim loại Biết tỉ lệ x : y = : 25 Khí Z n − = 8.2,5 = 20 x = NO tạ o muố i + Choï n   y = 25 n N sản phẩm khử = 25 − 20 = + Gọ i n số electron N +5 nhậ n o để nh sả n phẩ m khử n electron kim loại nhường = n − = 20 NO3 tạ o muố i  +  20 = 5n  n = n electron kim loại nhường = n electron N+5 nhận = 5n  N +5 + 4e ⎯⎯ → N +1  SPK laø N O A N2O B NO2 C NO D N2 Câu 76: Cho bước thí nghiệm sau: - Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên - Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm - Bước 3: Cho tiếp dung dịch NaOH lỗng (dùng dư), đun nóng Cho phát biểu sau: (1) Kết thúc bước 1, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu (2) Ở bước anilin tan dần (3) Kết thúc bước 3, thu dung dịch suốt (4) Ở bước 1, anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy (5) Sau làm thí nghiệm, rửa ống nghiệm dung dịch HCl, sau tráng lại nước Số phát biểu A B C D Câu 77: Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y có số mol vào nước, thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch CaCl2, thấy có n1 mol CaCl2 phản ứng - Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl, thấy có n2 mol HCl phản ứng - Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH, thấy có n3 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 < n2 < n3 Hai chất X, Y là: A NH4HCO3, Na2CO3 B NH4HCO3, (NH4)2CO3 C NaHCO3, (NH4)2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 Câu 78: Đốt cháy hết 25,56 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp amino axit Z thuộc dãy đồng đẳng glyxin (MZ >75) cần 1,09 mol O2, thu CO2, H2O 0,02 mol khí N2 Cũng lượng X cho tác dụng hết với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan ancol Biết KOH dùng dư 20% so với lượng phản ứng Giá trị m H NCH COOH : x mol    1,09 mol O2 + X ⎯⎯⎯→ HCOOCH : y mol → N + CO2 + H 2O  ⎯⎯⎯⎯⎯ CH : z mol  0,02 mol   quy đổ i 25,56 gam BT N : x = 0,04 x = 0,04   + BT E : 9x + 8y + 6z = 1,09.4  y = 0,32 m = 75x + 60y + 14z = 25,56 z = 0,24  X  NaOH  X ⎯⎯⎯ → ancol nhaá t +  ancol laø CH3OH n CH2  n HCOOCH3 H NCH COOK : 0,04  H NCH COOH : 0,04      KOH dö 20% HCOOK : 0,32  + HCOOCH3 : 0,32 ⎯⎯⎯⎯⎯ → chấ t rắ n     m chất rắn = 38,792 gam CH : 0,24  CH : 0,24    KOH dö : 0,072    A 38,792 B 34,760 C 31,880 D 34,312 Câu 79: Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO3 31,5%, thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 25,6 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng muối sắt(III) 82,2 gam muối có giá trị gần với giá trị sau đây? n NO + n N O = 0,08 n NO = 0,02 +  30n NO + 44n N2 O = 0,08.10,125.4 = 3,24 n N2 O = 0,06 n Mg = x m (Mg, Fe) = 24x + 56y = 16,96 x = 0,24 +   m (Fe2O3 , MgO) = 40x + 80y = 25,6 y = 0,2 n Fe = y Fe2 + : a  3+ a + b = 0,2 Fe : b   2+ + Y coù: Mg : 0,24  18z + 62(1,07 − z) = 82,2 − 16,96 = 65,24 NH + : z 2a + 3b + 0,24.2 + z = 1,07 − z   BT N : NO − : (1,07 − z)  a = 0,06 0,14.242    b = 0,14  %Fe(NO3 )3 = = 41,22% gầ n nhấ t 41,5% 82,2 z = 0,025  A 43,5%% B 13,5% C 59% D 41,5% Câu 80: Cho hỗn hợp E gồm 0,1 mol X (C5H11O4N) 0,15 mol Y (C5H14O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH, thu ancol đơn chức, hai amin no (kế tiếp dãy đồng đẳng) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan có số nguyên tử cacbon phân tử (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối α-amino axit) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G KOH  X (C5 H11O4 N ) ⎯⎯⎯ → ancol (C  1) + muố i củ a axit hữ u + muố i củ a  − a o axit (C  2) + KOH → muố i củ a axit hữ u c + a keá tieá p Y (C5 H14 O4 N ) ⎯⎯⎯ CH3COOK (0,1 mol)  X laø CH3OOC − CH − NH 3OOCCH (0,1 mol)    G goà m H NCH COOK (0,1 mol) Y laø CH3 NH3OOC − COOH NC2 H (0,15 mol) KOOC − COOK (0,15 mol)  0,15.166  %CH3COOK = = 54,13% 0,1.98 + 0,1.113 + 0,15.166 A 24,57% B 54,13% C 21,3% - HẾT D 25,53%  ... ăn mòn sắt, người ta tráng thi c, kẽm lên sắt (b) Ngâm sắt quấn dây đồng dung dịch HCl loãng xảy tượng ăm mòn điện hóa (c) Ngâm nhơm dung dịch NaOH loãng xảy tượng ăm mòn hóa học (d) Để bảo vệ... nước, ta cho hỗn hợp phản ứng với axit dung dịch HCl (5) Trong hợp chất CaC2, C có hóa trị 1; hợp chất Al4C3, C có hóa trị A B C D Câu 59: Có dung dịch: natri clorua (NaCl), rượu etylic (C2H5OH),... hợp xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 64: Cho polime sau: amilopectin, glicogen, poli(metyl metacrylat), tơ visco, poliisopren, nhựa novolac Số polime có cấu trúc mạch phân nhánh A B C D 2 Câu