Trong nhiều năm gần đây các câu hỏi và bài tập trong đề thi THPTQG ngày càng đa dạng và phong phú đặc biệt là các câu hỏi và bài tập vận dụng cao.Một trong những nội dung nâng cao trong đề thi là bài toán về H+ và NO3 đây là một dạng bài tập thường xuyên xuất hiện trong các câu hỏi điểm 9, 10 trong đề thi. Vì vậy tôi viết chuyên đề này để giúp các em học sinh có thể chinh phục các câu hỏi và bài tập này một cách nhanh chóng và hiệu quả nhất. Do sự hạn chế về thời gian và kiến thức nên chuyên đề này không tránh khỏi thiếu sót, mong quí thầy cô và các em học sinh có ý kiến đóng góp về số điện thoại 0987617720. Trân trọng cảm ơn
MỤC LỤC Trang Mục lục Giới thiệu Phần 1: Đặt vấn đề Phần 2: Nội dung I Phương pháp giải chung II Bài tập mẫu mức 6,0 → 7,0 điểm Bài tập tự giải mức 6,0 → 7,0 điểm 11 Bài tập mẫu mức 7,0 → 8,0 điểm (số 1) 14 Bài tập tự giải mức 7,0 → 8,0 điểm (số 1) 18 Bài tập mẫu mức 7,0 → 8,0 điểm (số 2) 20 Bài tập tự giải mức 7,0 → 8,0 điểm (số 2) 25 Bài tập mẫu mức 8,0 → 9,0 điểm (số 1) 28 Bài tập tự giải mức 8,0 → 9,0 điểm (số 1) 31 Bài tập mẫu mức 8,0 → 9,0 điểm (số 2) 35 Bài tập tự giải mức 8,0 → 9,0 điểm (số 2) 39 Bài tập mẫu mức 8,0 → 9,0 điểm (số 3) 41 Bài tập tự giải mức 8,0 → 9,0 điểm (số 3) 47 III IV V VI VII VII I Bài tập mẫu mức 9,0 → 10,0 điểm 49 Bài tập tự giải mức 9,0 → 10,0 điểm 58 Bài tập tổng hợp 62 Phần 3: Kết luận kiến nghị 67 IX Page Nội dung GIỚI THIỆU Tác giả chuyên đề ……………… Chức vụ …………………… Đơn vị công tác Trường THPT ………………… Tên chuyên đề Page Phương pháp giải toán [H+ NO3-] Đối tượng học sinh bồi dưỡng Lớp 11 Số tiết dự kiến bồi dưỡng 08 tiết Phần 1: ĐẶT VẤN ĐỀ Trong nhiều năm gần câu hỏi tập đề thi THPTQG ngày đa dạng phong phú đặc biệt câu hỏi tập vận dụng cao.Một nội dung nâng cao đề thi toán H+ NO3- dạng tập thường xuyên xuất câu hỏi điểm 9, 10 đề thi Vì tơi viết chuyên đề để giúp em học sinh chinh phục câu hỏi tập cách nhanh chóng hiệu Do hạn chế thời gian kiến thức nên chuyên đề khơng tránh khỏi thiếu sót, mong q thầy em học sinh có ý kiến đóng góp số điện thoại 0987617720 Trân trọng cảm ơn! Page Phần 2: NỘI DUNG Chuyên đề “ Phương pháp giải tập nâng cao H+ NO3-” I Phương pháp giải Thiết lập biểu thức tính số mol H+ + Khi cho kim loại tác dụng với H+ NO3- ta có sơ đồ: NO2 � � NO � � H � N2O � � M + � �� � M(NO3)n + � + H2O N2 � � NO3 � � NH NO � H2 � Từ sơ đồ ta có bảng: ST T Sản phẩm khử Số e nhận (Số e nhận + số N sp khử) NO2 NO N2 O N2 NH4NO3 H2 1e 3e 8e 10e 8e 2e 10 12 10 n H 2n NO2 4n NO 10n N2O 12n N2 10n NH + 2n H2 (I) Chú ý: Cũng chứng minh biểu thức (I) dựa vào phản ứng cụ thể dựa vào phương trình ion – electron sau: (1): NO3- + 2H+ + 1e → NO2 + H2O (2): NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (3): 2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O (4): 2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O (5): NO3- + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O + Khi cho hợp chất tác dụng với H+ NO3- ngồi sản phẩm ta có phản ứng sau: H + OH �� � H 2O 2H 2H Page � � + O2 �� � H 2O � � n H n OH + 2(n O ) oxit + 2n CO2 (II) � + CO 32 �� � CO + H 2O � +Từ (I, II) ta có cho hỗn hợp kim loại hợp chất tác dụng với H+ NO3- thì: nH 2nNO2 4nNO 10nN2O 12nN2 10nNH 2nCO2 2(nO )oxit nOH 2nH2 (*) + Biểu thức (*) sở quan trọng dạng tập + Ion H+ cung cấp bởi: HNO3, HCl, H2SO4, NaHSO4 + NO3- cung cấp bởi: HNO3, M(NO3)n + Sơ đồ minh họa 01: Fe FeO Fe2 O H + NO 3 Cl NO2 NO Fe3 NO3 Cl n H 2n NO2 4n NO 2(n O )oxit 2n NO 4n NO 2n FeO 6n Fe2O3 +Sơ đồ minh họa 02: Fe H Mg FeCO + NO3 2 SO4 Fe3 O4 CO2 NO H2 Mg Fe SO2 4 NH n H 4n NO 10n NH 2n CO2 2n H2 8nFe3O4 Các bước giải Bước 1: Lập sơ đồ toán Bước 2: Áp dụng định luật bảo toàn phương trình tính số mol H + để lập phương trình tốn học Các ĐLBT thường áp dụng gồm: + Định luật bảo toàn khối lượng + Định luật bảo toàn electron + Định luật bảo toàn nguyên tố + Định luật bảo tồn điện tích Bước 3: Giải phương trình tốn học để tính đáp số Page II Bài tập mẫu mức mức6,0 → 7,0 điểm ØVD1:Oxi hóa 4,2 gam sắt khơng khí, thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit sắt Hòa tan hết X 200 ml dung dịch HNO3a mol/l, sinh 0,448 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị a A.1,2 B 1,1 C 1,3 Giải D 1,4 + Sơ đồ toán: � Fe2 Fe � HNO3 � 3 O2 Fe ��� � � ���� �� Fe + { NO { O 0,02 mol 4,2 gam � � { �NO3 5,32 gam + BTKL cho phản ứng với oxi ta có: n 2n O 4n NO + Từ ta có: HNO + Vậy chọn đáp án B nO 5,32 4,2 16 = 0,07 mol = 0,07.2 + 0,02.4 = 0,22 mol a = 1,1M ØVD2:Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau thời gian thu m gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan m gam hỗn hợpX vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị củam số mol HNO3 phản ứng A.11,2; 0,55 B 11,2; 0,2 C 7,2; 0,2 D 9,6; 0,55 Giải + Sơ đồ toán: 3 �Fe: 0,15 mol HNO3 � �Fe Fe ��� �� ���� { d� � � + 1NO 32 O: x mol 0,15 mol � �NO3 0,1 mol 42 43 O2 m gam + Bảo toàn e cho phản ứng với HNO3 ta có: 0,15.3 – 2x = 0,1.1 x = 0,175 mol m = 0,15.56 + 0,175.16 = 11,2 gam (I) n 2n O 2n NO + Tính số mol HNO3: HNO + Từ (I, II) chọn đáp án A = 0,175.2 + 0,1.2 = 0,55 mol (II) ØVD3: Cho 39,2 gam hỗn hợpM gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) phản ứng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A.2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Giải + Số mol oxi M bằng: Page nO 39,2.18,367 0,45 mol 100.16 + Sơ đồ: n � Fe3 Fe � � H :0,85a mol � 2 � � Cu +� �� �� Cu + 123 NO � NO3 :0,85a mol 0,2 mol � � � O :0,45 mol NO3 � � 44 43 39,2 gam 2n 4n O NO + Vì HNO 0,85a = 0,2.4 + 0,45.2 a = 2,0M + Vậy chọn đáp án A ØVD4: Cho 62,4 gam hỗn hợp X gồm FeCO3, FeO, Fe2O3 có tỉ lệ mol : : tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí CO2 NO (NO sản phẩm khử N +5) Số mol HNO3 phản ứng A 2,2 B 1,8 C 2,4 D 3,2 Giải + Đặt số mol �FeCO3 : 2x mol � �FeO : x mol �Fe O : 2x mol � 116.2x + 72x + 160.2x = 62,4 x = 0,1 mol FeCO3 : 0,2 mol � Fe(NO3 )3 � CO � � FeO : 0,1 mol + HNO3 �� �� + � � HNO3 �NO � � Fe 2O3 : 0,2 mol � + Từ ta có: + Bảo tồn cacbon CO2 = 0,2 mol + Bảoo toàn electron 0,2.1 + 0,1.1 = 3.n NO nNO = 0,1 mol n 4n 2n NO CO + Vì: H + Vậy chọn đáp án A 2(n O )oxit nên: n H 4.0,1 2.0, 2(0,1 0, 2.3) 2, mol ØVD5:Cho 17,92 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, FeO, Fe, Cu, CuO, Al, Al2O3 (trong oxi chiếm 25,446% khối lượng) vào dung dịch HNO loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,736 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O Tỉ khối Z H2 15,29 Cho NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng thấy có khí Số mol HNO3 phản ứng A 1,215 B.1,475 nO C 0,75 Giải D 1,392 17,92.25,446 0,285 mol 100.16 + Số mol oxi X bằng: N2 :0,065 mol � � � N O:0,0125 mol + Số mol hai khí bằng: � + Vì cho NaOH tới dư vào Y khơng có khí bay nên Y khơng có NH4+ + Sơ đồ tốn: Page � N2 :0,065 M M n � � � H � � � � + � �� �� + � � NO3 � � � � O :0,285 mol N2O :0,0125 NO3 � � � 44 43 144 4 43 17,92 gam 0,0775 mol số mol H+ = 0,285.2 + 0,065.12 + 0,0125.10 = 1,475 mol + Vậy chọn đáp án B ØVD6: Cho 37,28 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 phản ứng với 800 ml dung dịch HNO31,6 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử N +5, đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m A 1,6 B 3,2 C 3,0 D 1,8 Giải + Vì Fe dư HNO3 hết thu muối Fe(NO3)2 + Sơ đồ toán: n 4n � Fe H :1,28 mol � � +� �� � Fe(NO3)2 + 123 NO + { Fe � 14 43 Fe3O4 � NO3 :1,28 mol m gam � 0,2 mol 14 43 37,28 gam 8n n NO Fe O + Vì: H nên:1,28 = 0,2.4 + Fe O Fe ban đầu = 37,28 – 0,06.232 = 23,36 gam n 4 nFe3O4 = 0,06 mol + Bảo toàn nitơ Fe NO = 0,54 mol + Bảo tồn Fe ta có: 23,36 + 0,06.3.56 = 0,54.56 + m m = 3,2 gam + Vậy chọn đáp án B ØVD7:Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, thu 6,72 gam hỗn hợp rắn X gồm chất Đem hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị mvà số mol HNO3 phản ứng A 8,2& 0,29 B 8,0& 0,24 C.7,2& 0,29 D 7,2 & 0,24 Giải + Sơ đồ toán: Fe3 Fe: a mol � HNO3 � � Fe O3 ���� � ���� +{ NO d� � � 14 22 43 O : b mol NO 0,02 mol � � m gam 44 43 CO 6,72 gam 56a 16b 6,72 a 0,09 mol � � �� � 3a – 2b 0,02.3 b 0,105 mol � + Từ sơ đồ ta có hệ: � a n Fe2O3 0, 045 mol � m = 160.0,045 = 7,2 gam + Bảo toàn Fe (I) n 2n 4n NO O + Mặt khác ta có: HNO + Từ (I, II) chọn đáp án C = 0,105.2 + 0,02.4 = 0,29 mol (II) ØVD8:Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H 2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan có khí NO (sản phẩm khử N+5) Phần trăm khối lượng Cu X A 23,8 % B 30,97% C 26,90% D 19,28% Giải Page + Vì dung dịch X chứa chất tan phải CuSO4, sơ đồ toán: Cu : x mol � � CuO : x mol + H2SO4 : 0,7 mol �� � CuSO + { NO � 123 ? mol � ? mol Cu(NO3 ) : y mol � Bao toan Cu SO24 � n CuSO4 0,7 mol ������ � 2x + y = 0,7 (I) + Bảo toàn + Bảo toàn nitơ nNO = 2y mol n 2(n O )oxit 4n NO � 2x 8y 1, (II) + Mặt khác: H + Từ (I, II) x = 0,3 mol; y = 0,1 mol %mCu = 30,97% + Vậy chọn đáp án B ØVD9: Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng với dung dịch chứa x mol HNO3 lỗng (dư) thu 1,344 lít khí NO đktc dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa 12,88 gam Fe Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị x A.0,94 B 0,92 C 0,84 D 0,76 Giải + Khi X phản ứng với HNO3 dư ta có: Fe(NO3)3 �Fe: a mol HNO3 � � ���� +{ NO � d� � � O: b mol HNO3 0,06 mol � � 44 43 11,36 gam 11,36 56a 16b a 0,16 mol � � �� � 3a – 2b 0,06.3 �b 0,15 mol + Từ sơ đồ ta có hệ: � + Vì Y hòa tan tối đa Fe nên cuối thu Fe 2+ (do: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+) Hơn để đơn giản ta gộp giai đoạn thành sơ đồ sau: �Fe : 0,16 mol 12,88 + Fe : mol + HNO3 : x mol �� � Fe 2 NO : c mol � 56 O : 0,15 mol � + Bảo tồn electron ta có: 2.(0,16 + 0,23) – 0,15.2 = 3.c n c = 0,16 mol H + Vậy chọn đáp án A 4n NO 2n O hay x = 0,16.4 + 0,15.2 = 0,94 mol ØVD10: Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan hết vào dung dịch HNO3 dung dịch Y 1,344 lít khí NO Y hòa tan tối đa 5,04 gam Fe tạo khí NO (NO sp khử N+5, đktc) Số mol HNO3 ban đầu A 0,54 B 0,78 C 0,50 D 0,44 Giải + Vì Y phản ứng với Fe tạo NO nên X phản ứng với HNO3 HNO3 dư, ta có: Fe(NO3)3 �Fe: a mol HNO3 � � ���� +{ NO � d� � � O: b mol HNO 0,06 mol � � 44 43 8,16 gam Page 56a 16b 8,16 a 0,12 mol � � �� � 3a – 2b 0,06.3 �b 0,09 mol + Từ sơ đồ ta có hệ: � + Vì Y hòa tan tối đa Fe nên cuối thu Fe 2+ (do: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+) Hơn để đơn giản ta gộp giai đoạn thành giai đoạn sơ đồ sau: �Fe : 0,12 mol + Fe: 0,09 mol + HNO3 : x mol �� � Fe 2 NO : c mol � O : 0,09 mol � + Bảo tồn electron ta có: 2.(0,12 + 0,09) – 0,09.2 = 3.c n c = 0,08 mol H + Vậy chọn đáp án C Page 10 4n NO 2n O hay n HNO3 = 0,08.4 + 0,09.2 = 0,50 mol Khối lượng muối là: 24a + 64b + 56.0,432 + 23.0,108 + 18c + 96.1,092 = 150,252 (III) + Giải (I, II, III) được: a = 0,48 mol; b = 0,096 mol; c = 0,06 mol + Từ kết trên, kết hợp với bảo toàn hiđro H2O = 0,924 mol + BTKL ta có: m + 98.1,092 + 85.0,108 = 14,592 + 0,924.18 + 150,252 m = 65,28 gam (*) + Bảo toàn nitơ số mol N hỗn hợp khí X = 0,24 mol + Trong hỗn hợp khí X đặt số mol O = x mol; CO2 = y mol ta có: Tổng khối lượng X: 14.0,24 + 16x + 0,048.2 + 44y = 14,592 (1) Bảo toàn oxi ta được: x – y = - 0,024 (2) + Từ (1, 2) x = 0,168 mol y = 0,192 mol FeCO3 = 22,272 gam (**) + Từ (*, **) chọn đáp án A VD6: Hòa tan hết 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO 1M H2SO4 2M, thu dung dịchX chứa 43,25 gam muối trung hòa hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 4% khối lượng Y) Cho KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi 12,6 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4 Xgần với A 6,5% B.7,5% C 8,5% D 7,2% Giải + Vì có H2 bay nên dung dịch X khơng NO3- Sơ đồ toán: N, O, H 14 432 M { 8,6 gam KNO3 : x mol � � + � �� � � H SO : 2x mol � 42 44 42 4 43 dung dich = 100 gam hh Y �M n � �M KOH t0 � K 2SO + M(OH) n �� � � �K : x mol ���� 123 O � � 2 { 2x mol SO : 2x mol � 12,6 gam 4 43 43,25 gam + Từ sơ đồ ta có: 8,6 + 39x + 96.2x = 43,25 x = 0,15 mol + Đặt số mol H2 Y = a mol; H2O = b mol ta có: a + b = 2x = 0,3 (I) [Bảo toàn hiđro] 2a + BTKL ta có: 8,6 + 0,15.101 + 0,3.98 = 43,25 + 18b + 4% (II) + Từ (I, II) a = 0,140625 mol b = 0,159375 mol 2a KL dung dịch X = 8,6 + 100 - 4% = 101,56875 gam 12, 8, 0, 25 mol 16 + Số mol oxi oxit = ; mặt khác số mol KOH = 3x = 0,45 mol số mol muối FeSO4 = 0,25.2 – 0,45 = 0,05 mol C% FeSO4 = 7,48% + Vậy chọn đáp án B VD7: Hòa tan hết 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3 dung dịch Y (có màu vàng) 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (đktc) có tỉ khối H 10,8 Cho Yphản ứng với AgNO3 vừa đủ m gam kết Page 53 tủa dung dịch T (khơng có khí bay ra) Cho T tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, thu 20,8 gam chất rắn Cho dung dịch Na 2S dư vào dung dịch Ythu p gam kết tủa Giá trị m p A 150,32 29,28 B 150,32 28,48 C 146,44 29,28 D 146,44 28,48 Giải + Khí hóa nâu khơng khí NO Vì M kh�= 21,6 (đvC) nên khí lại phải H2 Y khơng NO3- + Theo giả thiết ta tính số mol NO = 0,07 mol H2 = 0,03 mol + Vì số mol NO = 0,07 mol < số mol HNO3 = 0,08 mol nên Y phải có NH4+ + Sơ đồ toán: NO : 0, 07 mol H : 0,03 mol Mg : x mol + Fe O : y mol ) : z mol Fe(NO 3 17,32 g am HCl : 1, 04 mol HNO : 0, 08 mol Mg 2 2 Fe : a mol 3 Fe : b mol NH Cl :1, 04 AgCl Ag m (g) MgO O Fe 2 20,8 (g) H2O + Từ sơ đồ ta có: 24x + 232y + 180z = 17,32 (I) + Bảo tồn nitơ ta có số mol NH = (2z + 0,01) mol Từ ta có: H+ = 1,04 + 0,08 = 0,07.4 + 0,03.2 + 8y + 10(2z + 0,01) (II) 3y z + Mặt khác ta lại có: 40x + 160 = 20,8 (III) + Giải (I, II, III) ta được: x = 0,4; y = 0,01; z = 0,03 mol a 0, 01 �Fe a b 3y z 0, 06 � �� � n t� ch) b 0, 05 � + Cũng từ sơ đồ ta có: �2a 3b 0,17(BT �i� m = 143,5.1,04 + 108a = 150,32 gam �Mg 2 : 0, mol � 2 �Fe : 0,01 mol � 3 �Fe : 0,05 mol �NH : 0,07 mol � � Cl :1,04 mol + Dung dịch Y gồm � tác dụng với Na2S ta có Mg2+ + S2- + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S↑ Mol: 0,4 → 0,4 3+ 22Fe + 3S → 2FeS↓ + S↓ Page 54 Mol: 0,05 → 0,05 0,025 2+ 2Fe + S → FeS↓ Mol: 0,01 → 0,01 Khối lượng kết tủa =p = 0,4.58 + 0,06.88 + 0,025.32 = 29,28 gam + Vậy chọn đáp án A VD8: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 1/9 Cho BaCl dư vào C thấy xuất 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm 64/205 khối lượng Giá trị m A 20,5 B 24,5 C 18,6 D 22,4 Giải 356, 49 + Ta có số mol KHSO4 = BaSO4 = 233 = 1,53 mol 216,55 KHSO 242 số mol Fe(NO3)3 = = 0,035 mol + Số mol khí: H2 = 0,04 mol; N2O = NO2 = 0,01 mol Hai khí lại + Sơ đồ toán: �NO : 0,01 mol � �N : 0, 02 mol 0,04 KHSO : 1,53 mol Mg � � � � Al + � �� � � � � O Fe(NO3 )3 : 0,035 mol � � 0,01 0,01 0,01 0,02 } } } } } H ; N 2O; NO ; NO; N 4 4 4 4 43 + H 2O 1,53 � } � Mg ; Al ; K ; � � 1,53 } � 2 3 Fe ; Fe ; NH ; SO 24 � + Bảo tồn N tính số mol NH4+ = 0,025 mol + Bảo tồn H tính số mol H2O = 0,675 mol + Bảo toàn O nO (B) =0,4 mB = 6,4: 64/205 =20,5 gam + Vậy chọn đáp án A VD9: Chia m gam hỗn hợp E gồm Fe2O3, CuO, FeS FeS2 (trong mO = 11m/129) làm hai phần nhau: +Phần 1: Hòa tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư) thu sản phẩm khử khí SO2 dung dịch X có chứa (m + 0,96) gam muối sunfat +Phần 2: Hòa tan hồn tồn dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) thu dung dịch A n :n 17,248 lít hỗn hợp khí B gồm SO2 NO2 (có tỉ lệ số mol NO SO = 18,25) Cô cạn A muối khan C Cho C vào bình đựng 400 ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu dung dịch Page 55 2 D a gam kết tủa Cô cạn dung dịch D (m + 8,08) gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m a A 20,64 11,68 B 20,64 12,46 ` C 24,52 11,68 D 24,52 12,46 Giải + Sơ đồ toán Fe � � Cu � �� � � O � � S � { m gam H SO , d� ����� � Fe2(SO4 )3; CuSO4 + SO2 44 4 43 (m +0,96) gam y mol x mol } �} NaNO3 � NO2 : 0,73 mol � Fe(OH)3 Fe ; Cu2 NaOH � � � HNO3 � ���� +� ���� +� Na2SO4 d� � � 0,4 mol � � z mol t mol SO2 : 0,04 mol Cu(OH)2 � � � �} 2 } 43 NaOH � SO4 ; NO3 � a gam 14 43 (m8,08) 11m mol + Số mol oxi có ½ hỗn hợp E là: 4128 + Theo giả thiết ta có: x Khối lượng muối sunfat là: 400 + 160y = (m + 0,96) (1) Bảo toàn điện tích ta có: 3x + 2y = 2z + t (2) Mặt khác ta có: 85t + 142z + 40(0,4 – 3x – 2y) = (m + 8,08) (3) 11m Bảo tồn e ta có: 3x + 2y – 4128 + 0,04.4 + 6z = 0,73 (4) 11m m ½ khối lượng E = 56x + 64y + 16 4128 + 32(0,04 + z) = (5) + Giải (1 → 5) được: m = 20,64 gam; x = 0,1 mol; y = 0,01 mol; z = 0,06 mol; t = 0,2 mol a = 107x + 98y = 11,68 gam + Vậy chọn đáp án A VD10:Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn A gồm Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO3 thu dung dịch B chứa 62,605 gam muối trung hòa (khơng có Fe3+) thấy 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm N2, NO2, N2O, NO, H2, CO2 304 có tỉ khối so với H2 17 (trong C có chứa 0,02 mol H2) Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam dùng hết 865 ml Mặt khác, cho 94,64 gam BaCl2 vào B sau cho tiếp AgNO3 dư vào thu 256,04 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị mvà phần trăm khối lượng Mg Page 56 A 28,4 21,60% C.27,2 21,60% B 27,2 17,65% D.28,4 17,65% Giải + Số mol khí = 0,17 mol khối lượng khí = 6,08 gam Sơ đồ tốn: 0,02 Mg � H 2SO : ? mol � � Cu(NO3 ) � � + � �� � � Fe � �NaNO : 0,045 mol � � FeCO � 42 m gam } H ; CO ; N 2O; NO ; NO; N 4 4 44 4 4 43 + H 2O 6,08 gam 0,045 �}a }b } BaSO � � Mg ; Cu ; Na ; BaCl2 : 0,455 mol � � ������� AgCl : 0,91 � � AgNO3 c } } � 2 � Ag � Fe ; NH 4 ; SO 42 � 44 43 4 44 4 43 62,605 gam 256,04 gam + Khi 0,865 mol NaOH phản ứng vừa đủ với dung dịch B số mol Na2SO4 thu sau phản NaNO3 NaOH } } (0,045 + 0,865) 0,455 mol ứng = số mol H2SO4 ban đầu = 0,455 mol 256,04 0,455.233 0,91.143,5 108 BaCl2 phản ứng vừa đủ số mol Ag = = 0,18 mol số mol Fe2+ = 0,18 mol + Từ kết ta có: Dựa vào khối lượng muối B: 24a + 64b + 18c = 62,605 – 23.0,045 – 56.0,18 – 0,455.96 = 7,81 (I) Bảo tồn điện tích: 2a + 2b + c = 0,505 (II) Dựa vào khối lượg kết tảu: 58a + 98b + 0,18.90 = 31,72 (III) + Giải (I, II, III) được: a = 0,2 mol; b= 0,04 mol; c = 0,025 mol + Bảo toàn hiđro H2O = 0,385 mol + BTKL m = 27,2 gam %mMg = 17,65% Page 57 Bài tập tự giải mức điểm 9,0 → 10,0 Câu 1: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 20% khối lượng Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M NaNO3 1,0M, thu dung dịch Z chứa 3,66m gam muối trung hòa 1,792 lít khí NO (đktc) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH Giá trị m A 24 B 28 C 36 D.32 Câu 2:Hòa tan hết 14,88 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe 3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,58 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa 30,05 gam chất tan thấy 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm H2, NO, NO2 có tỷ khối so với H2 14 Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 84,31 gam kết tủa thấy 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO 3- Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp ban đầu gần với giá trị sau đây? A 16% B.17% C 18% D 19% Câu 3: Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn A gồm Mg, Cu(NO3)2, Fe, FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 0,045 mol NaNO3 thu dung dịch B chứa 62,605 gam muối thấy 304 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm N2, NO2, N2O, NO, H2, CO2 có tỉ khối so với H2 17 (trong C có chứa 0,02 mol H2) Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam dùng hết 865 ml Mặt khác, cho 94,64 gam BaCl vào B sau cho tiếp AgNO3 dư vào thu 256,04 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 28,4 21,60% B 27,2 17,65% C.27,2 21,60% D.28,4 17,65% Câu 4: Cho 87,35 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,425 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa 516,125 gam muối 8,12 lít hỗn hợp khí Z gồm khí (đktc) có khí hóa nâu ngồi 365 khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 58 Phần trăm khối lượng Al Xgần với A 11% B 10% C 12% D 13% Câu 5: Hòa tan 54,24 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, MgCO3 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 31,858% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,04 mol NaNO 2,24 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm khí có tỉ khối so với He 11 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng, thấy 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 334,4 gam kết tủa Nếu cô cạn dung dịch Y thu 111,44 gam muối Phần trăm khối lượng Fe3O4 có hỗn hợp X A 25,66% B 28,32% C 39,82% D 6,19% Câu 6: Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối Page 58 có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) 1 ; ; thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 9 Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất 356,49 gam kết 64 tủa trắng Biết B oxi chiếm 205 khối lượng Giá trị m gần nhấtvới giá trị sau đây? A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2 dung dịch Z 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T, nung T đến khối lượng khơng đổi thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 8: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Fe3O4 Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 29,68% theo khối lượng) dung dịch HCl dư thấy có 4,61 mol HCl phản ứng Sau phản ứng xảy xong thu dung dịch Y chứa 231,575 gam muối clorua 14,56 lít (đkc) 69 13 khí Z gồm NO, H2 Z có tỉ khối so với H2 Thêm dung dịch NaOH dư vào Y, sau phản ứng thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi 102,2 gam chất rắn T Phần trăm khối lượng MgO X gần với giá trị sau đây? A 14% B 30% C 20% D 6% Câu 9:Hòa tan hết 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3 dung dịch Y (có màu vàng) 2,24 lít hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (đktc) có tỉ khối H 10,8 Cho Y phản ứng với AgNO3 vừa đủ m gam kết tủa dung dịch T (khơng có khí bay ra) Cho T tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, thu 20,8 gam chất rắn Cho dung dịch Na 2S dư vào dung dịch Ythu p gam kết tủa Giá trị m p A 150,32 29,28 B 150,32 28,48 C 146,44 29,28 D 146,44 28,48 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp A gồm FexOy, Fe Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% HNO3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m – 6,04) gam chất rắn thấy hỗn hợp khí Y gồm hai khí có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Y so với He 4,7 Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 21,0 B 23,0 C.22,0 D 24,0 Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO 1M H2SO4 2M, thu dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa (khơng chứa Fe 3+) hỗn hợp khí Y (trong H2 chiếm 4% khối lượng Y) Cho lượng KOH vào X, thu dung dịch chứa chất tan kết tủa Z (khơng có khí ra) Nung Z khơng khí đến khối Page 59 lượng không đổi 12,6 gam chất rắn.Nồng độ phần trăm FeSO Xgần giá trị sau đây? A 7,25% B 7,75% C.7,50% D 7,00% Câu 12: Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe (a mol), Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam (không chứa ion Fe 3+) Cho dung dịch BaCl2 dư vào thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho dung dịch NaOH (dư) vào Z thấy có 43,4 gam NaOH phản ứng, đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa có 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị agần với giá trị sau đây? A 0,171 B 0,165 C 0,152 D.0,159 Câu 13: Hòa tan hết hỗn hợp H gồm Al, Fe(NO3)2, FeCO3, CuO vào dung dịch chứa 1,14 mol KHSO4, thu 5,376 lít hỗn hợp khí X gồm H2, NO, CO2 dung dịch Y chứa muối trung hòa (khơng chứa ion Fe3+) Cơ cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan nặng khối lượng H 138,46 gam Nếu cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 2M vào Y hỗn hợp kết tủa Z Biết tỉ khối X He 97/12 nhiệt phân hoàn toàn H chân khơng thu 0,22 mol hỗn hợp hai khí Phần trăm khối lượng Fe(OH) Z có giá trị gần với A 7% B 5% C 11% D.9% Câu 14: Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2 Người ta hòa tan hồn toàn m gam A 155 dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư) thu khí SO 2, dung dịch sau phản ứng chứa 67 m gam muối Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam A vào dung dịch HNO3 (đặc nóng, dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 có tổng khối lượng 29,8 gam Cô cạn dung dịch sau 10 100% phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp muối khan Biết A oxi chiếm 67 khối lượng Phần trăm khối lượng FeS A A 32,84% B 12,24% C 36,42% D 22,64% Câu 15: Hòa tan hồn toàn 15,6 gam hh gồm Fe, Fe 3O4, Fe2O3, Mg, MgO CuO vào 200 gam dung dịch H2SO4và NaNO3, thu dung dịch X chứa muối sunfat trung hòa kim loại, hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol N2O 0,02 mol NO Cho X phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2dư, thu 89,15 gam kết tủa Lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 84,386 gam chất rắn Nồng độ phần trăm FeSO4trong X A.0,85% B 8,50% C 2,5% D 12,5% Câu 16: Chia m gam hỗn hợp E gồm Fe2O3, CuO, FeS FeS2 (trong mO = 11m/129) làm hai phần nhau: - Phần 1: Hòa tan hồn tồn dung dịch H 2SO4 (đặc, nóng, dư) thu sản phẩm khử khí SO2 dung dịch X có chứa (m + 0,96) gam muối sunfat - Phần 2: Hòa tan hồn tồn dung dịch HNO (đặc, nóng, dư) thu dung dịch A n :n thoát 17,248 lít hỗn hợp khí B gồm SO2 NO2 (có tỉ lệ số mol NO SO = 18,25) Cơ cạn Ađược muối khan C Cho C vào bình đựng 400 ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu dung dịch Page 60 2 D a gam kết tủa Cô cạn dung dịch D (m + 8,08) gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m a A 20,64 11,68 B 20,64 12,46 C 24,52 11,68 D 24,52 12,46 Câu 17: Hòa tan 7,44 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Fe, Fe 2O3 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol NaNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa 22,47 gam muối 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO, N có tỷ khối so với H2 14,5 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch X thu kết tủa Y, lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặc khác cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m A 63,88 B 58,48 C 64,96 D 95,20 Câu 18: Cho 30,24 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 (trong oxi chiếm 28,57% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch chứa 0,12 mol HNO 1,64 mol NaHSO4, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 215,08 gam hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2, CO2 H2 (trong số mol N2O số mol CO2) Tỉ khối Z so với He a Giá trị agần với giá trị sau đây? A 6,8 B 7,9 C 9,5 D 8,0 Câu 19: Cho m gam hỗn hợp H gồm FexOy, Fe, Cu tác dụng hết với 200 gam dung dịch chứa HCl 32,85% HNO3 9,45%, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử dung dịch X chứa (m + 60,24) gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thấy khí Y gồm khí, có khí hóa nâu khơng khí; tỉ khối Y He 4,7 (m - 6,04) gam chất rắn T Giá trị a A 21,48 B 21,84 C 21,60 D 21,96 Câu 20: Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Đáp số tập mức điểm từ 9,0 → 10,0 1D 11C Page 61 2B 12D 3B 13D 4A 14A 5A 15A 6B 16A 7A 17A 8A 18A 9A 19B 10C 20C Bài tập tổng hợp Câu 1:Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 Câu 2:Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn tồn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp Xgần với giá trị sau đây? A.15 B 20 C 25 D 30 Câu 3:Đốt 58,05 gam Al 16,8 lít khí O2 (đktc) thu hỗn hợp A Hòa tan hỗn hợp A 800 gam dung dịch B chứa H2SO4 NaNO3, thu dung dịch C chứa muối m gam hỗn hợp khí (trong có 0,4 gam khí H2) Cho BaCl2 dư vào C thấy có 838,8 gam kết tủa xuất Mặt khác, cho 39 gam kali vào dung dịch C sau phản ứng xảy thấy khối lượng dung dịch tăng 12,9 gam (Biết phản ứng xảy hồn tồn giả thiết chất khí khơng hòa tan vào nước) Nồng độ phần trăm muối Al dung dịch C A 42,26% B 41,15% C 43,27% D 38,35% Câu 4:Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa (khơng có Fe 3+) 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A.25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Câu 5:Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO3 1,08 mol HCl Sau kết thức phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2, có tỉ khối so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu 6: Cho m1 gam hỗn hợp X chứa Al, Fe(NO3)2 0,1 mol Fe3O4 tan hết dung dịch chứa 1,025 mol H2SO4 Sau phản ứng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí có tỉ khối so với H2 31/3, có khí hóa nâu ngồi khơng khí dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư, không thấy tạo kết tủa nâu đỏ Cho BaCl2 vào Z để kết tủa vừa hết ion SO42-, sau cho tiếp dung dịch AgNO3 dư vào thu m2 gam kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị tổng (m1 + m2) A 389,175 Page 62 B 585,0 C 406,8 D 628,2 Câu 7: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl, thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối (không chứa ion Fe3+) 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào Y điều kiện khơng có khơng khí, thu 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng nguyên tố oxi có X A 15,92% B 26,32% C.24,14% D 25,75% Câu 8: Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 0,09 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa chất tan có khối lượng 127,88 gam 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Z so với He Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Phần trăm khối lượng khí có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp Z A 41,25% B.68,75% C 55,00% D 82,50% Câu 9: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hòa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23/18 Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp Xgần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 7,028 gam hỗn hợp rắn X gồm: Zn, Fe3O4, ZnO (số mol Zn số mol ZnO) vào 88,2 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch Y 0,2688 lít khí NO (đktc) Cho từ từ V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y phản ứng hết với chất Y thu lượng kết tủa cực đại, nung lượng kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu 7,38 gam rắn Giá trị V A 0,267 lít B 0,257 lít C 0,266 lít D 0,256 lít Câu 11:X hỗn hợp gồm Al, CuO oxit sắt, oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp Tiến hành nhiệt nhơm (khơng có khơng khí) lượng rắn X hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy V lít H2 (đkc) có 1,2 mol NaOH tham gia phản ứng, chất rắn lại khơng tan có khối lượng 28 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trịV A 28,00 B 26,88 C 20,16 D 24,64 Câu 12: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H2 Phần trăm số mol Mg hỗn hợp Xgần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Page 63 Câu 13: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị mgần giá trị sau ? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Câu 14: Hòa tan 17,32 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 cần vừa dung dịch hỗn hợp gồm 1,04 mol HCl 0,08 mol HNO3, đun nhẹ thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối H 10,8 gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dung dịch AgNO3 vừa đủ thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu 20,8 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A.150,32 B 151,40 C 152,48 D 153,56 Câu 15: Hòa tan 35,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 Al(NO3)3 vào dung dịch chứa 1,68 mol NaHSO4 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, N2 H2 Đế tác dụng tối đa chất tan dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa 1,75 mol NaOH, thu 40,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng N2O có hỗn hợp Zgần A 49 B 46 C 48 D 47 Câu 16: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al, Mg, FeO, CuO cần dùng lít dung dịch HNO30,35M, thu dung dịch Y chứa muối nitrat (không chứa ion Fe2+) 3,36 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho X tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ, thêm AgNO3(dư) vào hỗn hợp phản ứng, thu 77,505 gam kết tủa Tổng khối lượng oxit kim loại X A 7,68 gam B 3,84 gam C 3,92 gam D.3,68 gam Câu 17: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 0,896 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,44 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe Xgần giá trị sau đây? A 3,5% B 2,0% C.3,0% D 2,5% Câu 18: Nung m gam hỗn hợp gồm Mg Cu(NO 3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu chất rắn X 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO O2 Hòa tan hoàn toàn X 650 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y chứa 71,87 gam muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2 Tỉ khối Z so với He 5,7 Giá trị mgần giá trị sau đây? A 50 B 55 C 45 D 60 Câu 19: Trộn 10,17 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 Al với 4,64 gam FeCO hỗn hợp Y Cho Y vào lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,56 mol KHSO4 dung dịch Z chứa 83,41 gam muối sunfat trung hòa m gam hỗn hợp khí T có chứa 0,01 mol H2 Thêm NaOH vào Z đến toàn muối sắt chuyển hết thành hidroxit ngừng khí cần 0,57 mol Page 64 NaOH, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 11,5 gam chất rắn Giá trị m A 3,22 B 2,52 C 3,42 D 2,70 Câu 20: Cho hỗn hợp X chứa 56,9 gam gồm Fe, Al, FeO, Fe3O4, Al2O3 CuO Hòa tan hết X dung dịch HNO3 dư thấy có 2,825 mol HNO3 tham gia phản ứng thu 208,7 gam muối 2,24 lít khí NO Mặt khác, từ hỗn hợp X ta điều chế tối đa m gam kim loại Giá trị m A 39,75 gam B 46,2 gam C 48,6 gam D 42,5 gam Câu 21: Hòa tan hết hỗn hợp Q gồm Mg, Al, MgO Al2O3 (trong oxi chiếm 16,72% khối lượng) dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 0,709 mol H2SO4, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa có khối lượng 95,36 gam 4,4 gam hỗn hợp khí Y gồm NO, N2O N2 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X đến kết tủa đạt cực đại, lọc lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28,96 gam rắn khan Nếu tác dụng tối đa chất tan có dung dịch X cần dùng a mol NaOH Giá trị gần a A.1,60 B.1,77 C.1,80 D 1,85 Câu 22: Hòa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Nồng độ phần trăm muối Fe(NO 3)3 có dung dịch X gần với giá trị đây? A 14% B 28% C 12% D 37% Câu 23: Hòa tan hết 9,66 gam hỗn hợp gồm Al Al(NO 3)3 dung dịch chứa 0,68 mol NaHSO4 0,04 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Y gồm N2, N2O, H2 (trong số mol N 2O 0,03 mol) Tỉ khối Y so với He a Đế tác dụng tối đa muối có dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,9 mol NaOH Giá trị gần a A.4,5 B 5,0 C 6,0 D 5,5 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Cu, Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,61 mol HCl thu dung dịch Y chứa (m + 16,195) gam hỗn hợp muối 1,904 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm H2 NO với tổng khối lượng 1,57 gam Cho NaOH dư vào Y thấy xuất 24,44 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu có X A 15,92% B 22,18% C 26,32% D 25,75% Câu 25: Hòa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần A 25,5% B 18,5% C.20,5% D 22,5% Câu 26: Đốt cháy lượng hỗn hợp X gồm Fe Cu khí O2 Sau thời gian, thu m gam hỗn hợp rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa đồng thời NaNO3 H2SO4 (loãng), thu dung dịch Z chứa 39,26 gam muối trung hòa kim loại 896 ml Page 65 (đktc) hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 540 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m A 18,96 B 13,20 C 11,92 D.15,44 Câu 27:Hòa tan hồn tồn 6,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 Mg(NO3)2 dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 0,54 mol HCl, đun nóng Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Y (chỉ chứa muối) 1,568 lít hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 (đktc) Tỉ khối Z so với metan 1,25 Dung dịch Y có khả phản ứng tối đa với 285 ml dung dịch NaOH 2M, thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi thu 4,8 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp A.15,09% B 30,18% C 23,96% D 60,36% Câu 28: Cho 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,40 gam muối sunfat trung hòa 3,920 lít khí Z (đktc) gồm hai khí N2 H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33 Phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 14,1% B 13,4% C 14,15% D 13,0% Câu 29:Hòa tan hết 12,96 gam hỗn hợp gồm Mg MgCO3 dung dịch chứa HCl HNO3, thu dung dịch X chứa muối có khối lượng m gam 5,376 lít hỗn hợp khí Y gồm ba khí khơng màu có tỉ khối so với He 55/12 Đem tồn hỗn hợp Y trộn với 1,544 lít O2, thu 6,024 lít hỗn hợp khí Z Các khí đo đktc phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 41,8 B 45,29 C 43,94 D 54,05 Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam Ag vào 42 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X (khơng có ion NH4+ ) Cho 5,6 gam Fe tan hoàn toàn dung dịch X, sau lọc bỏ kết tủa thu dung dịch Y (sản phẩm khử trình khí NO nhất) Cơ cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi khơng khí, thấy khối lượng Z giảm 13,1 gam Nồng độ % AgNO3 dung dịch Xgần với giá trị sau ? A 32,5% B 33,5% C 34,5% D.35,5% Đáp số tập tổng hợp 1D 11B 21B Page 66 2A 12D 22A 3A 13C 23A 4A 14A 24D 5C 15C 25C 6D 16D 26D 7C 17C 27A 8B 18B 28B 9A 19C 29C 10A 20D 30D Phần 3: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Qua chuyên đề giúp em học sinh tìm hiểu sâu hơn, chi tiết cách giải dạng tập H+ NO3- đồng thời phân loại phân loại chi tiết đưa hệ thống tập đầy đủ cho dạng Từ đó, tơi rút số kết luận sau : Nắm sở lý thuyết chìa khóa việc giải tập hóa học Nắm cách phân loại dạng tập đưa phương pháp giải cho dạng tập giúp học sinh làm tập nhanh xác Page 67 ... ơn! Page Phần 2: NỘI DUNG Chuyên đề “ Phương pháp giải tập nâng cao H+ NO3- ” I Phương pháp giải Thiết lập biểu thức tính số mol H+ + Khi cho kim loại tác dụng với H+ NO3- ta có sơ đồ: NO2 � �... (I) dựa vào phản ứng cụ thể dựa vào phương trình ion – electron sau: (1): NO3- + 2H+ + 1e → NO2 + H2O (2): NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (3): 2NO3- + 1 0H+ + 8e → N2O + 5H2O (4): 2NO3- + 1 2H+ + 10e... VẤN ĐỀ Trong nhiều năm gần câu hỏi tập đề thi THPTQG ngày đa dạng phong phú đặc biệt câu hỏi tập vận dụng cao. Một nội dung nâng cao đề thi toán H+ NO3- dạng tập thường xuyên xuất câu hỏi điểm