CÁC DẠNG BÀI TOÁN ÔN THI HSG HÓA HỌC THPT

4 dạng bài toán ôn thi HSG Hóa học THPT đã được chọn lọc 1. Dạng pH và tổng hợp dạng pH và tích số tan 2. Dạng tích số tan và kết tủa 3. Dạng bài toán điện hóa 4. Dạng bài toán nhận biết chất với tài liệu này các bạn sẽ có được kiến thức sâu hơn để phục vụ cho việc ôn luyện HSG ở các kỳ thi HSG và tuyển chon HS vào các lớp chuyên Chúc các bạn thành công và hài lòng với tài liệu này

MỤC LỤC MỤC LỤC I DẠNG BÀI TẬP VỀ pH Câu (Đề thi tuyển chọn HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2018) .3 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2015-2016) .4 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2013-2014) .5 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) .6 Câu Câu (Chọn học sinh giỏi Quốc gia năm 2002 , Bảng A) Câu (Olympic Hóa Học Quốc Tế lần thứ 33) .10 Câu (Olympic hóa học quốc tế lần thứ 33) 11 Câu 10 (Olympic Hóa Học Quốc Tế lần thứ 32) 12 Câu 11 (Olympic Hóa Học Quốc Tến lần thứ 3) 13 II DẠNG BÀI TẬP VỀ TÍCH SỐ TAN 14 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2018) 14 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) 15 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) .16 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) .17 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2013-2014) .17 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) .18 Câu 18 Câu 19 Câu (Olympic 30/4 – 2017 – Tr144 – 486) 20 Câu 10 21 Câu 11 (Olympic 30/4 – 2017 – Tr144 – 486) 22 Câu 12 (Olympic hóa học Bungari 1998) .22 Câu 13 (Olympic hóa học quốc tế lần thứ 34) .23 III DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐIỆN HÓA 25 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) 25 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) 26 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) .27 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) .28 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) .29 Câu 30 Câu 33 Câu (HGS QG 2002) 34 IV DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT 35 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2018) 35 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) 35 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2015-2016) .36 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) .37 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) .38 I DẠNG BÀI TẬP VỀ pH Câu (Đề thi tuyển chọn HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2018) Dung dịch A gồm Na2S CH3COONa có pHA = 12,50 Thêm lượng Na3PO4 vào dung dịch A cho độ điện li ion S 2- giảm 20% (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Tính nồng độ Na3PO4 dung dịch A ( pK a1(H 2S)   pK pK a1(H3PO4 )  a2(H 2S) 7,02; 12,9; pK a3(H3PO4 )  pK a(CH3COOH)  12,32; 4,76) 2,15; pK a2(H3PO4 )  7,21; Bài giải Gọi nồng độ Na2S CH3COONa dung dịch A C1 (M) C2 (M) Khi chưa thêm Na3PO4, dung dịch xảy trình: S2- + H2 O HS- + H2O � � CH3COO- + H2O H2O HS- + OHH2S + OH- � � 10-1,1 10-6,98 (2) 10-9,24 (3) CH3COOH + OH- H+ + OH- (1) 10-14 (4) So sánh cân  tính theo (1): S2- + H2 O C C1 [] C1- 10-1,5  CS2- � HS- + OH- 10-1,5 10-1,1 10-1,5 αS2-  α1  = C1 = 0,0442 (M) độ điện li [HS- ] 101,5   0, 7153 CS20, 0442 Khi thêm Na3PO4 vào dung dịch A, ngồi cân trên, hệ có thêm cân sau: PO3-4 HPO 24 H PO -4 Khi + H2O + H2 O + H2 O αS, 2-  α 2� HPO4 � H PO � H 3PO + OH- 10-1,68 (5) + OH- 10-6,79 (6) + OH- 10-11,85 (7) = 0,7153.0,80 = 0,57224 = [HS- ] CS2-  [HS-] = 0,0442 0,57224 = 0,0253 (M) Vì mơi trường bazơ nên CS2- = [S2-] + [HS-] + [H2S] �[S2-] + [HS-]  [S2-] = 0,0442 – 0,0253 = 0,0189 (M) Từ (1)  [OH-] = 101,1.0, 0189 0, 0253 = 0,0593 (M) So sánh cân (1)  (7), ta thấy (1) (5) định pH hệ: - - [OH ] = [HS ] + [ HPO 2-4 ][ HPO2-4 ] = [OH-] - [HS-] = 0,0593 – 0,0253 = 0,0340 (M) Từ (5)  [  PO C PO3-  PO34 [ C PO3-  34 [HPO 2-4 ][OH - ] 0, 0340.0, 0593  10-1,68 10-1,68 ]= ]+[ HPO 2-4 ]+[ H PO -4 ]+[ = 0,0965 (M) H PO � PO3-4 ] [ ]+[ HPO2-4 ] 0,0965 + 0,0340 = 0,1305 (M) Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) Tính số Kb pH dung dịch amoniac Biết 25 0C, độ điện li dung dịch amoniac 1,0 M 0,43% Bài giải Phản ứng: NH3 + H2 O  NH4+ + OH- 1M Cân (1 –x ) x x x - Ta có: Độ điện li  = = 0,0043 → x = 4,3.10-3 x2 (4,3.10  ) - Mà: Kb =  x ≈ = 1,85 10-5  10  14 3 [ H+] = 4,3.10 = 0,23 10-11 M - Vậy: pH = -log(0,23.10-11) = 11,64 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2015-2016) Tính pH dung dịch Na2S 0,005M Biết H2S có K a = 10-7 K a = 1,2.10-13 Bài giải H2S � H HS    HS K a1  2 � H  S Ka � � H� HS  � � � � � 107   H 2S  � � H� S 2 � � � � � 1, 2.10 13   � � HS � � 2   Dung dịch Na2S: S  H � HS  OH 14 � HS  �� OH  � H� OH  � � � � � �� � � 10 Kb  � �  8,3.102 13 2 K a2 1, 2.10 � S � � � S   H � HS   OH  0,005 x x x 0,005-x x x Kb  x2  8,3.102 � x  8,3.102 x  4,15.104  0, 005  x � x  4, 73.103  � OH  � � �� pH  11, 67 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2013-2014) Trộn V ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 mL dung dịch CH 3COONa k( CH COOH )  1,8.105 0,1M thu dung dịch có pH = 4,74 Tính V? biết Bài giải  CH 3COOH   0,1V mol / L 0,1  V  CH 3COONa   CH3COOH � 0, 01 mol / L 0,1  V CH3COO- + bđ 0,1V 0,1  V 0, 01 0,1  V đli x x cb 0,1V 0,1  V -x H+ x 0, 01 0,1  V +x x pH = 4,74 4,74 �� H�  1,8.105  x � � 10 0, 01  x ).x 0,1  V ka  0,1V x 5 0,1  V =1,8.10 � V �0,1 lít ( Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) Muối sắt (III) bị thuỷ phân theo phương trình hố học sau: Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ , Ka = 10-2,2 a) Xác định pH dung dịch FeCl3 10– 3M b) Tính nồng độ C (mol/L) dung dịch FeCl bắt đầu gây kết tủa Fe(OH)3 tính pH dung dịch lúc bắt đầu kết tủa Biết TFe(OH)3  1038 Bài giải a) Ta có Ka(Fe3+) = 2.10-2,2 >> 10-14 nên bỏ qua phân li nước FeCl3 � Fe3  3Cl  103 103 Fe3+ + H2O 3 (10  x ) Cân Ka  Fe(OH)2+ + H+ , x K a  10 2,2 x x2  102,2 � x  8, 78.10 4 M 3 10  x � pH = 3,06 Fe3+ + H2O b) Cân Fe(OH)2+ + H+ , (C – x) x Ta có: mà x 38 Fe(OH)3 ↓ , T  10 Fe3+ + 3OHKa  K a  102,2 x2 Cx (1) [Fe3 ][OH  ]3  1038 �K H O � � (C  x) � � 10 38 �x � (2) Từ (1) suy ra: Cx  x2 K a vào (2), ta được: x K H2O 1  1038 � 2,2  104 Ka x 10 x � x  101,8 � pH =1,8 x2 Ta có: (C – x) = K a � C = 0,05566 M Câu Cation Fe3+ acid, phản ứng với nước theo phương trình: Fe3+ + 2H2O � [Fe(OH)]2+ + H3O+ Ka = 10-2,2 Hỏi nồng độ FeCl3 bắt đầu kết tủa Fe(OH)3 Tính pH Tt dung dịch Biết Fe(OH) = 10-38 Bài giải Gọi nồng độ mol/L FeCl3 C, ta có: Fe3+ + H2O C C-x � 2+ + � Fe(OH)� � � + H3O 0 x x � � Fe(OH ) � H3O � � � � � x.x � � Ka  Fe3 �  x2.K a1 � � 3 Cx � Fe � � � � Fe3 � � � Khi bắt đầu kết tủa Fe(OH)3 (1) 1038 � OH  � � � (2) � 1014 � 1042 � � � OH � � � x � x3 + - � � Kw = [H ][OH ] (3) Thay (3) (2) ta được: [Fe3+] = 104.x3 (4)  So sánh (4) (1) ta được; 104.x3 = x2Ka-1 � x = [H3O+] = 10-1,8M � pH= 1,8 Từ (4) ta có [Fe3+] = 104.x3 = 104(10-1,8)3 = 10-1,4M Theo phản ứng (1): C = [Fe3+] + x = 10-1,4 + 10-1,8 = 5,56.10-2M Câu (Chọn học sinh giỏi Quốc gia năm 2002 , Bảng A) Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M a Tính pH dung dịch X b Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B i Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B ii Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm Pb(NO3)2) iii Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hố học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Bài giải Na2S  Na+ + S2- a Tính pH dung dịch 0,01 0,01 KI  K+ + I0,06 0,06 Na2SO4  2Na+ + SO42- 0,05 S2- 0,05 H2O ⇌ HS- + OH- + Kb(1) = 10-1,1 H2O ⇌ H SO4- + OH- SO42- + (1) Kb(2) = 10-12 Kb(1) >> Kb(2) nên cân (1) định pH dung dịch: S2- + ⇌ H2O [ ] (0,01 -x) x x = 8,94 10-3  b Pb2+ 0,09 + HS- + OH- S2-  K = 10-1,1 x [OH-] = 8,94.10-3 PbS   pH = 11,95 (Ks-1) = 1026 0,01 0,08 (2) Pb2+ + 0,08 SO42-  PbSO4  (Ks-1) = 107,8 PbI2 (Ks-1) = 107,6 0,05 0,03 Pb2+ 0,03 i ii I- +  0,06 Thành phần hỗn hợp: A : PbS, PbSO4, PbI2 Dung dịch B : K+ 0,06M, Na+ 0,12M Ngoài có ion Pb2+ ; SO42-; S2-, I- kết tủa tan Độ tan PbI : 107,6  102,7 Bởi độ tan PbI2 lớn nên cân chủ yếu dung dịch cân tan PbI2 PbI2  Pb2+ + 2I- Ks Do [Pb2+] = x 10-3M [I-] = 4.10-3M 107,8 3 [SO42-] = 2.10 = 105,8 = 7,9.106M 2a xảy phản ứng (1) (3) b Tại anot tạo mol Cl2 = 0,02 mol � b = 0,04 mol Dung dịch sau điện phân gồm: Na2SO4 (b – 2a) mol NaOH Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 102 0,68 g1,36 (b – 2a) mol 1,36 102 ; b = 0,04 � a = 102 (b – 2a) = 1,36 m = 160 102 + 58,5 0,04 = 4,473 gam mdd giam  mCu  mCl2  mH 1,36 0, 68 = 102 64 + 0,02.71 + 102 = 2,286 gam Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) Để nghiên cứu cân sau 250C: Cu(r) + 2Fe3+ (dd) � Cu2+(dd) + 2Fe2+ (dd) Người ta chuẩn bị dung dịch gồm CuSO 0,5M; FeSO4 0,025M; Fe2(SO4)3 0,125M thêm vào mảnh kim loại Cu a Chứng minh phản ứng diễn theo chiều thuận b Tính số cân phản ứng Cho biết: 0 ECu  0,34V ; EFe  0, 77V 2 3 / Cu / Fe 2 Bài giải a Cho biết: Cu 2 / Cu E  0,34V ; E Fe3 / Fe2  0, 77V � Fe2 � Fe3 � � � 0, 025M ; � � � 0, 25M 29 EFe3 / Fe2  0, 77  0, 059 lg ECu 2 / Cu  0, 34  0, 25  0,829V 0, 025 0, 059 lg 0,5  0,331V E pu  EFe3 / Fe2  ECu 2 / Cu  0,829  0,331  0, 498V   Phản ứng xãy theo chiều thuận b) lg K  nE 2(0, 77  0,34)   14,576 0, 059 0, 059  K = 3,77.1014 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) Hoà tan 7,82 gam muối RNO3 vào nước thu dung dịch A Điện phân dung dịch A với điện cực trơ - Nếu thời gian điện phân t giây thu kim loại catot 0,1792 lít khí (ở đktc) anot - Nếu thời gian điện phân 2t giây thu 0,56 lít khí (ở đktc) Xác định R tính thời gian t biết I = 1,93A Bài giải *TN1:  RNO3 � R+ + NO Điện phân dung dịch A: Ở anot Ở catot � 2H + O2 + 2e H2O �� �X R+ +e �� + 0,08 0,32 *TN2 Ứng với 2t giây, có số mol khí: 0,1792 0,56  0, 016mol   0, 025mol 22, 22, Vậy catot có H2 ra: 0,025 - 0,016 = 0,009 mol => R+ bị khử hết 30 - Sơ đồ: Ở anot Ở catot � 2H + O2 + 2e H2O �� + R+ + e �� �X � 2OH- + H2 H2O + 2e �� Gọi RNO3 : x mol Theo định luật bảo toàn electron: ne (catot)= x +0,009.2 (mol) => x = 0,064 - 0,018 =0,046 ne (atot)= (0,025-0,009).4=0,064 7,82  MRNO3= 0, 046 170 g/mol => MR=108 ( R Ag) 96500.0, 032  1600 1,93 => t = giây (26 phút40 giây) Câu Dung dịch A gồm AgNO3 0,05M Pb(NO3)2 0,10M a Tính pH dung dịch A b Thêm 10 mL KI 0,25M HNO3 0,20M vào 10 mL dung dịch A dung dịch B Sau phản ứng người ta nhúng điện cực Ag vào dung dịch B vừa thu ghép thành pin (có cầu muối tiếp xúc dung dịch) với điện cực có Ag nhúng vào dung dịch X gồm AgNO 0,01M KSCN 0,04M - Viết sơ đồ pin - Tính sức điện động Epin 25oC - Viết phương trình phản ứng xảy pin hoạt động - Tính số cân phản ứng Cho biết: Ag+ + H2O � AgOH + H+ Pb2+ + H2O � PbOH+ + H+ 31 (1) K1 = 10-11,70 (2) K2 = 10-7,80 TtAgI TtPbI -16 = 10 , = 10 -7,86 TtAgSCN ; -12 = 10 ; o EAg + /Ag = +0,799V; RT ln  0,0592lg F Bài giải a Ta có phản ứng Ag+ + H2O � AgOH + H+ (1) K1 = 10-11,70 Pb2+ + H2O � PbOH+ + H+ (2) K2 = 10-7,80 K1 Câu (HGS QG 2002) Biết oxy hóa – khử chuẩn: o ECu + /Cu = +0,52V; o EFe 3+ /Fe2+ o ECu 2+ /Cu+ = +0,77V; = +0,16V; o EFe 2 /Fe = - 0,44V Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau: a Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)5 0,5M b Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 1M Bài giải a Ta có o EFe 3+ /Fe2+ = +0,77V > o EFe 2 /Fe = - 0,44V Tính oxy hóa: Fe3+ mạnh Fe2+ Tính khử: Fe mạnh Fe2+ Do phản ứng tự phát xảy cặp 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ 35 Như Fe tan dung dịch Fe2(SO4)3 tạo thành muối FeSO4, làm nhạt màu vàng (hoặc đỏ nâu) ion Fe 3+ cuối làm màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch b o ECu 2+ /Cu+ = +0,16V < o ECu + /Cu = +0,52V nên Tính oxy hóa: Cu+ mạnh Cu2+ Tính khử: Cu+ mạnh Cu Do phản ứng tự xảy cặp Cu+ + Cu+ → Cu2+ + Cu Phản ứng nghịch (Cu2+ + Cu → Cu+) không xảy Do đó, bỏ bột đồng vào dung dịch CuSO4 không xảy phản ứng không thấy tượng IV DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2018) Có lọ riêng biệt đựng dung dịch: NH4NO3, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, CuCl2, HCl KOH Khơng dùng thêm hóa chất khác, nhận chất dung dịch Bài giải Nhận dung dịch CuCl2 có màu xanh Dùng CuCl2 cho vào mẫu thử lại - Dung dịch có kết tủa màu xanh KOH: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 � - Dung dịch có kết tủa trắng Pb(NO3)2: Pb2+ + 2Cl- → PbCl2 � - Dùng dung dịch KOH vừa tìm nhỏ vào dung dịch lại, nếu:  + Có khí mùi khai bay NH4NO3: OH- + NH → NH3 + H2O + Có kết tủa kết tủa tan Al(NO3)3: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 � Al(OH)3 � + OH- → AlO2- + 2H2O Còn lại dung dịch HCl Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) Trong phòng thí nghiệm có dung dịch bị nhãn: AlCl 3, KOH, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3 Chỉ dùng thêm phenolphtalein, nhận biết dung dịch Viết phương trình phản ứng minh họa Bài giải * Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch 36 Nhận dung dịch KOH xuất màu hồng * Lần lượt cho dung dịch KOH vào dung dịch lại: - Dung dịch Mg(NO3)2 có kết tủa trắng, keo Mg2+ + 2OH–  Mg(OH)2  - Dung dịch AgNO3 có kết tủa hóa đen ngồi khơng khí Ag+ + OH–  AgOH  ; (2AgOH  Ag2O + H2O) - Các dung dịch AlCl3, Zn(NO3)2 có chung tượng tạo kết tủa trắng,tan dung dịch KOH (dư) Al3+ + 3OH–  Al(OH)3 ; Al(OH)3  + OH–  AlO2– + 2H2O Zn2+ + 2OH–  Zn(OH)2; Zn(OH)2 + 2OH–  ZnO2– + 2H2O - Dùng dd AgNO3 nhận dung dịch AlCl3 tạo kết tủa trắng Ag+ + Cl –  AgCl  - Còn lại dung dịch Zn(NO3)2 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2015-2016) Trong phòng thí nghiệm có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, CuCl2, HCl, MgCl2, NaOH, AlCl3 Khơng dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch Bài giải Dung dịch có màu xanh CuCl2 Dùng CuCl2 vừa nhận biết cho vào mẫu thử lại Mẫu tạo kết tủa màu xanh NaOH CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Lọc lấy kết tủa cho mẫu thử lại vào, kết tủa bị tan mẫu chứa dung dịch HCl Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Dùng dung dịch NaOH tác dụng với mẫu thử lại, mẫu tạo kết tủa trắng khơng tan MgCl2, mẫu có kết tủa keo trắng tan AlCl3 lại NaCl 2NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NaCl 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]) 37 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2014-2015) Trong phòng thí nghiệm có dung dịch bị nhãn: NaCl, NaOH, Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 Chỉ dùng phenolphtalein, nhận biết dung dịch Các phản ứng minh họa viết dạng ion thu gọn Bài giải - Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào mẫu thử, nhận dung dịch NaOH xuất màu hồng Lấy dung dịch NaOH cho vào mẫu thử lại, ta thấy: - Dung dịch Mg(NO3)2 có kết tủa trắng Mg2+ + OH → Mg(OH)2  - Dung dịch Fe(NO3)3 có màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 - Các dung dịch Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 có chung tượng tạo kết tủa trắng, tan dung dịch NaOH (dư) Pb2+ + OH → Pb(OH)2  Pb(OH)2  + OH → PbO22 + H2 O Zn2+ + OH → Zn(OH)2  Zn(OH)2  + OH → ZnO22 + H2O - Dung dịch NaCl khơng có tượng - Dùng dung dịch NaCl nhận dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa trắng Pb2+ + Cl → PbCl2  - Còn lại dung dịch Zn(NO3)2 38 Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013) Chỉ dùng NH3 nhận biết lọ nhãn chứa riêng biệt dung dịch: AlCl3, NaCl, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, FeCl3 Viết phản ứng minh họa Bài giải Khi cho NH3 dư vào: - AlCl3: tạo kết keo trắng - Cu(NO3)2: tạo kết xanh - Zn(NO3)2: tạo kết trắng sau kết tủa tan - FeCl3: tạo kết nâu đỏ Phản ứng: AlCl3 +3 NH3 + 3H2O � Al(OH)3 + 3NH4Cl Cu(NO3)2 + 2NH3 +2 H2O � Cu(OH)2 + NH4 NO3 Zn(NO3)2 + 2NH3 +2 H2O � Zn(OH)2 + NH4 NO3 Zn(OH)2 +4 NH3 � [Zn(NH3)4] (OH)2 FeCl3 + NH3 + H2O � Fe(OH)3 + NH4Cl 39 ... 5, 2.10 (mol / L) � � CO 2 � CO 2 � Khi � �= 5,2.10-9 (mol/L) lúc SrCO3 bắt đầu kết tủa, � � tăng lên đạt 2,0.10-8 (mol/L) SrCO3 BaCO3 kết tủa Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm học 2012-2013)... phức [Ag(NH 3)2]+ nên độ tan AgCl dung dịch NH3 lớn nhiều so với nước Câu 12 (Olympic hóa học Bungari 1998) Bạc clorua dễ dàng hoà tan dung dịch amoniac nước tạo ion phức: AgCl(r) + 2NH3 ↔ [Ag(NH3)2]+... tan dung dịch NH3 1,0M, nhiều nước cất 1,3.10-5M Như tạo thành phức Ag(NH3)2+ dẫn đến việc làm tăng độ tan AgCl 25 III DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐIỆN HÓA Câu (Đề thi HSG tỉnh Sóc Trăng năm 2017) 0 Ở 25oC