2: Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Đều là nguyên tố d. (3) Cation tương ứng2: Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Đều là nguyên tố d. (3) Cation tương ứng
ÔN TẬP GIỮA KÌ Câu 1: Chọn trường hợp đúng: Xác định cấu hình electron hóa trị ngun tố có số thứ tự 31 bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố a 4s p2 b 3d 10 s 4p c 4s p1 d 3d 10 s 4p Câu 2: Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố nằm phân nhóm phụ có đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương (2) Đều nguyên tố d (3) Cation tương ứng có cấu hình e khác khí trơ (4) Đều kim loại a 1,2,4 b 2,3 c 1,2,3,4 d 1,4 Câu 3: Chọn trường hợp đúng: a So sánh lượng ion hóa thứ I 11Na(1); 12Mg(2); 13Al(3); 15P(4) 16S(5): (1) < (3) < (4) < (5) < (2) c (1) < (3) < (2) < (5) < (4) b (5) < (4) < (3) < (2) < (1) d (1) < (2) < (3) < (4) < (5) Câu 4: Độ dài liên kết tiểu phân NO, NO+ NO- tăng dần theo thứ tự: a NO < NO- < NO+ c NO- < NO < NO+ b NO+ < NO < NO- d NO < NO+ < NO- Câu 5: Cho chất: BF3,CO32-, SO2, SO3, SO32-, SO42-, NO2, NO2- Số chất có liên kết π khơng định chỗ a b c d Câu 6: Chọn câu sai phát biểu sau hợp chất ion: a Dẫn điện trạng thái tinh thể b Phân ly thành ion tan nước c Dẫn điện trạng thái nóng chảy d Nhiệt độ nóng chảy cao Câu 7: Chọn câu Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả: a Giảm độ dài tăng lượng liên kết b Tăng độ dài giảm lượng liên kết c Giảm độ dài giảm lượng liên kết d Tăng độ dài tăng lượng liên kết Câu 8: Chọn phương án đúng: Trong dãy chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều cho vào nước là: a b c d H–I Câu 9: Chọn phát biểu sai: a Kim cương khơng dẫn điện miền cấm có lượng lớn 3eV b Chất dẫn điện chất có miền dẫn miền hóa trị che phủ hoặc tiếp xúc c Dung dịch NaCl dẫn điện có chứa ion d Cacbon graphit khơng dẫn điện phi kim loại Câu 10: Chọn orbital có hình dạng giống nhau: (1) 2px ; 3py ; 4pz (2) 3dxy ; 3dyz ; 3dzx ; (3) 1s ; 2s ; 3s (4) a 1,2,3,4 b 1,2,3 3d z c 4d x − y ; 3pz d Câu 11: Chọn phát biểu sai: (1) Độ dài liên kết khoảng cách hai hạt nhân nguyên tử liên kết (đơn vị angstrom ) (2) Góc hóa trị đại lượng đặc trưng cho tất loại phân tử (3) Chỉ có liên kết ion có chất điện a b 1,3 c d 2,3 Câu 12: Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa nguyên tố có thể đạt được: a Bằng số electron hóa trị b Bằng số orbitan hóa trị c Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa d Bằng số orbitan hóa trị chứa electron Câu 13 Cho hai nguyên tử với phân lớp e là: X(3s 23p1) Y(2s22p4) Công thức phân tử hợp chất X Y có dạng: a XY2 b X2 Y3 c XY3 d X3 Y Câu 14: Chọn phương án đúng: Chọn phân tử ion có cấu hình khơng gian tứ diện đều: a CH4 , SiH4, CCl4, NH +4 SO 24− , b SF4, NH3, H2O, COCl2 c BF3, CO2, SO2, CH2O d CH4, SiF4, CH3Cl, CH2Cl2 Câu 15: Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A có lượng tử electron cuối n = ; ℓ = ; mℓ = -1 ; ms = +1/2 (Quy ước ocbitan xếp m ℓ theo thứ tự từ -ℓ đến +ℓ) Nguyên tố A có: a Z = 23 phi kim c Z = 21 kim loại b Z = 20 phi kim d Z = 22 kim loại Câu 16: Chọn phương án đúng: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính ion sau: O2-, Al3+, F-, Mg2+, Na+ (biết rằng 8O, 13Al, 9F, 12Mg, 11Na) a Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2- c Na+ < Al3+ < Mg2+ < O2- < F- b Al3+ < Na+ < F- < O2- < Mg2+ d O2- < F- < Na+ < Mg2+ < Al3+ Câu 17: Chọn phát biểu sai phát biểu sau: a Các liên kết cộng hóa trị ion có chất điện b Các liên kết Hidro Van der Waals liên kết yếu, nội phân tử c Liên kết hidro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi chất lỏng d Liên kết kim loại liên kết không định chỗ Câu 18: Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na2SO4 có loại liên kết nào: a Liên kết ion , liên kết cộng hóa trị liên kết Van Der Waals b Liên kết ion c Liên kết cộng hóa trị, liên kết ion liên kết hydro d Liên kết ion liên kết cộng hóa trị Câu 19: Chọn phương án đúng: Liên kết ion có đặc trưng là: a Có tính định hướng mạnh b Chỉ có tính ion c Là loại liên kết tồn tất chất rắn d Tính khơng bão hòa khơng định hướng Câu 20: Chọn trường hợp đúng: So sánh nhiệt độ nóng chảy H2O HF: a Của H2O thấp khối lượng phân tử H 2O(18) nhỏ HF(20) b Chỉ có thể so sánh có số liệu thực nghiệm F O nằm hai phân nhóm khác c Của H2O thấp moment lưỡng cực H 2O (1.84D) nhỏ HF (1.91D) d Của H2O cao mol H 2O tạo nhiều liên kết hydro so với mol HF Câu 21: Chọn phương án đúng: Ion M3+ ion X2- có phân lớp cuối 2p 4p6 Hãy xác định vị trí nguyên tử M X bảng phân loại tuần hồn có tính kim loại hay phi kim a M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim; b M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim; c M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, phi kim; d M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, kim loại; X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VA, phi kim; Câu 22: Chọn phương án đúng: Hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị: (1) NH4Cl ; (2) H2S ; (3) NF3 ; a 1,3,4 (4) CCl4 b 1,2,3 c 1,2,4 d 2,3,4 Câu 23: Chọn trường hợp đúng: Gọi trục liên nhân trục x Liên kết tạo thành AO hóa trị nguyên tử tương tác: (1) 3d z 3d z σ (2) 3dxz 3dxz δ (4) 3dxy 3dxy π a 2,3,4 (5) 3d x − y b 3,4,5 3d x − y c 1,5 (3) 3dyz 3dyz δ σ d 1,2,3,4,5 Câu 24: Chọn phương án đúng: Chuỗi sau gọi hydrogenoid: a H ; He+ ; Li2+ ; Be3+ c H ; Li ; Na ; K ; Rb ; Cs b H ; F ; Cl ; Br ; I d H+ ; Li+ ; Na+ ; K+ ; Rb+ ; Cs+ Câu 25 Biết 8O, áp dụng phương pháp MO để xác định cấu hình electron ion (chọn z làm trục liên nhân) ( σ1s ) ( σ1*s ) ( σ2s ) ( σ*2s ) ( σ p a ) (π z 2p x π2 p y ) (π ) * 2p x O +2 b ( σ1s ) ( σ1*s ) ( σ2s ) ( σ*2s ) ( π2 p x π2 p y ) (σ ) ( π ) ( σ1s ) ( σ1*s ) ( σ2s ) ( σ*2s ) ( σ2 p z ) (π 2p x ( σ1s ) ( σ1*s ) ( σ2s ) ( σ*2s ) ( π2 p x ) (σ ) ( π ) (π ) c 2p z π2 p y d 2p z * 2p x ) (π * 2p x * 2p x π*2 p y ) 2 2p y Câu 26: Chọn so sánh góc liên kết: a CH4 > NH3 > H2O > NF3 c NF3 > NCl3 > NBr3 > NI3 b C2H6 > C2H4 > C2H2 (góc CĈH) d CO2 > SO2 > NO2 Câu 27: Chọn phương án đúng: 4− 3− 2− − Sự lai hóa sp3 nguyên tử trung tâm dãy ion: SiO − PO − SO − ClO4 giảm dần do: a Sự chênh lệch lượng phân lớp electron 3s 3p tăng dần b Mật độ electron ocbitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần c Kích thước nguyên tử trung tâm tham gia lai hóa tăng dần d Năng lượng ocbitan nguyên tử (AO) tham gia lai hóa tăng dần Câu 28: Chọn phát biểu sai: a Mọi loại liên kết hóa học có chất điện b Liên kết cộng hóa trị kiểu σ kiểu liên kết cộng hóa trị bền c Liên kết cộng hóa trị hình thành chế: Cho nhận ghép đôi d Liên kết π có thể hình thành che phủ ocbitan s ocbitan p Câu 29: Ion X3- có cấu hình lớp ngồi 2p Vậy ngun tố X có vị trí bảng hệ thống tuần hồn tính chất đặc trưng sau: a Chu kì 2, phân nhóm VA , số 7, phi kim, số oxy hóa dương cao +5, số oxy hóa âm thấp -3 b Chu kì 2, phân nhóm VIA , 8, phi kim, số oxy hóa dương cao 6+, số oxy hóa âm thấp -3 c Chu kì 2, phân nhóm VIIIB, 10, khí d Chu kì 2, phân nhóm IVA, 6, phi kim, số oxy hóa dương cao 4+, khơng có số oxy hóa âm Câu 30: Chọn phương án đúng: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện Cấu hình e nguyên tử X là: a 1s2 2s2 2p6 3s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 b 1s2 2s2 2p6 3s2 d 1s2 2s2 2p6 Câu 31: Chọn phương án đúng: Ion X2+ có phân lớp e cuối 3d5 Electron cuối xếp vào nguyên tử X có số lượng tử là: (Qui ước mℓ từ -ℓ đến +ℓ) a n = 4, ℓ = 0, mℓ = 0, ms = -½ c n = 3, ℓ = 2, mℓ = -1, ms = -½ b n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = +½ d n = 3, ℓ = 2, mℓ = +2, ms = -½ Câu 32: Chọn câu đúng: a Tất nguyên tố thuộc hai họ Lantanid Actinid có số oxy hóa dương lớn +3 b Số oxy hóa dương lớn nhóm IB +1 c Số oxy hóa âm thấp nhóm VIIB -1 d Tất nguyên tố thuộc hai họ Lantanid Actinid nguyên tố f Câu 33: Chọn câu (1) Ái lực electron lượng cần tiêu tốn để kết hợp electron vào ngun tử thể khí khơng bị kích thích (2) Trong chu kỳ từ trái qua phải, ion hóa thứ nguyên tố đứng sau ln cao ion hóa ngun tố đứng trước (3) Trong phân nhóm độ âm điện giảm dần từ xuống (4) Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B có cực a 1, b c d 2, Câu 34 Electron cuối nguyên tử 17Cl có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự mℓ từ –ℓ đến +ℓ) a n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1, ms = +1/2 c n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = −1/2 b n = 3, ℓ = 1, mℓ = −1, ms = −1/2 d n = 3, ℓ = 2, mℓ = 0, ms = −1/2 Câu 35: Chọn phát biểu sai phương pháp MO: a Ngoài MO liên kết phản liên kết có MO khơng liên kết b MO phản liên kết có lượng nhỏ AO ban đầu c Các electron phân tử chịu ảnh hưởng tất hạt nhân nguyên tử phân tử d Các electron phân bố phân tử theo quy tắc nguyên tử đa electron (trừ quy tắc Cleskovxki) Câu 36: Chọn phương án đúng: Chọn chất có thể tan nhiều nước: CO 2, SO2, NH3, CCl4, CS2, NO2, HCl, N2, CH4 a SO2, NH3, NO2, HCl c SO2, CCl4, CS2, NO2 b CO2, SO2, NH3, HCl3 d NH3, NO2, HCl Câu 37: Chọn trường hợp đúng: Các electron có số lượng tử bị chắn yếu là: a Các electron f c Các electron d b Các electron p d Các electron s Câu 38: Ion A4+ có cấu hình e phân lớp cuối 3p6 Vị trí A bảng hệ thống tuần hoàn là: a Chu kỳ 4, phân nhóm VIIB , 25 b Chu kỳ 4, phân nhóm IVB , 22 c Chu kỳ 3, phân nhóm IVA , 14 d Chu kỳ 4, phân nhóm VIB , 24 Câu 39: Chọn phương án sai: a Phần góc hàm sóng AO electron có giá trị ℓ = hằng số b Khả xâm nhập tăng dần electron theo thứ tự ns < np < nd < nf c AO xác định tổ hợp số lượng tử n, ℓ mℓ d Tác dụng chắn electron giảm dần theo thứ tự ns > np > nd > nf Câu 40: Chọn trường hợp Năng lượng ion hóa thứ (I1) nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều: a 4→3→2→1 c 3→2→1→4 b 1→2→3→4 d 4→1→2→3 Câu 41: Chọn phương án sai: a Khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân b Nguyên tử gam chất tự nhiên thường có giá trị lẻ (khơng ngun) c Một nguyên tố có thể có nhiều đồng vị d Trong hạt nhân nguyên tử số neutron không thể vượt số proton Câu 42: Chọn dãy chất có trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm (1) CH2Cl2, NF3, ClOF, SO42- (2) SO2Cl2, H2O, NH4+, O(C2H5)2 (3) NO2, NO3-, SO2, O3 (4) H2CO, OC(NH2)2, CO32-, CO(CH3)2 a 2,3 b c 1,2,3 d 1,2,3,4 Câu 43: Biết C (Z = 6), N (Z = 7) Theo phương pháp MO, xác định bậc liên kết từ tính ion CN − : a Bậc liên kết bằng 2, nghịch từ c Bậc liên kết bằng 3, thuận từ b Bậc liên kết bằng 3, nghịch từ d Bậc liên kết bằng 2, thuận từ Câu 44: Chọn đáp án So sánh bán kính (R) nguyên tử ion sau: (1) Fe > Fe2+ > Fe3+ (2) N3- > O2- > F- (3) K+ > Ca2+ > Sr2+ (4) Fe2+ > Co3+ > Ni4+ a 1,2,3 b 1,2,4 c 1,2,3,4 d 1,2 ... electron hóa trị b Bằng số orbitan hóa trị c Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa d Bằng số orbitan hóa trị chứa electron Câu 13 Cho hai nguyên tử với phân lớp e là: X(3s 23p1) Y(2s22p4) Công... thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim; b M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIB, kim loại; X thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VIA, phi kim; c M thuộc chu kỳ 3, phân... thuộc chu kỳ 4, phân nhóm VA, phi kim; d M thuộc chu kỳ 3, phân nhóm IIIA, kim loại; X thuộc chu kỳ 3, phân nhóm VA, phi kim; Câu 22: Chọn phương án đúng: Hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị: