Hướng dẫn ôn thi cuối kì môn Hóa đại cương

12 192 0
Hướng dẫn ôn thi cuối kì môn Hóa đại cương

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Câu 2: Chọn B. 1. S của tất cả các tinh thể tinh khiết ở 0 0K đều bằng 0. 2. Đúng vì ở trang thái tinh thể tại 00K đều bằng 0 nên biến thiên S bằng 0. 3. Sai, trong hệ cô lập chứ không phải hệ hở. 4. Sai, S khí > lỏng > rắn vì entropi đặc trưngCâu 2: Chọn B. 1. S của tất cả các tinh thể tinh khiết ở 0 0K đều bằng 0. 2. Đúng vì ở trang thái tinh thể tại 00K đều bằng 0 nên biến thiên S bằng 0. 3. Sai, trong hệ cô lập chứ không phải hệ hở. 4. Sai, S khí > lỏng > rắn vì entropi đặc trưng

Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 1: Chọn A 2H+ + 2e → H2 𝜑2𝐻 +/𝐻2 = 0,059 log[𝐻+ ]2 = −0,059𝑝𝐻 Nếu nồng độ H+ giảm suy pH tăng, điện cực giảm Câu 2: Chọn B S tất tinh thể tinh khiết 00K Đúng trang thái tinh thể 00K nên biến thiên S Sai, hệ cô lập hệ hở Sai, S khí > lỏng > rắn entropi đặc trưng cho độ hỗn loạn hệ Sai, Khi tăng P, giảm T làm giảm S Câu 3: Chọn D Nhóm  n=4 VIB e cuối điền vào phân lớp d  4s23d4 chuyển trạng thái bền 3d54s1 VIA e cuối điền vào phân lớp p  4s23d104p4 Câu 4: Chọn C ∆𝑡𝑠′ 100,208 − 100 𝑖= = = 2,52 𝑘𝑠 𝐶𝑚 0,52.0,159 𝛼= 𝑖−1 2,52 − = = 0,76 𝑚−1 3−1 Ta có: m = a + b chất có cơng thức AaBb Câu 5: Chọn D 1|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến 𝑃𝐻𝐼 𝐾𝑃 = 𝑃𝐻2 𝑃𝐼2 𝐾𝑃′ = Suy ra: 𝐾𝑃′ = 1/2 𝐾𝑃 1 2 𝑃𝐻2 𝑃𝐼2 𝑃𝐻𝐼 với 𝐾𝑝 = 105,6 Câu 6: Chọn B Hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu: 1 ∆𝐻 = ∆𝐻𝑡𝑡 𝐻2𝑂 + ∆𝐻𝑡𝑡 𝐶𝑂2 − ∆𝐻𝑡𝑡 𝐶𝐻4 = −445,17 𝑘𝐽/𝑘𝑚𝑜𝑙 2 Câu 7: Chọn C Chất xúc tác không làm thay đổi đặc tính nhiệt động hệ, khơng làm thay đổi trạng thái cân phản ứng giúp phản ứng đạt trạng thái cân nhanh  Không làm thay đổi số cân Câu 8: Chọn A Trong chu kì từ trái sáng phải bán kính ngun tử giảm dần Trong phân nhóm A từ xuống bán kính nguyên tử tăng dần Câu 9: Chọn D Lớp lượng tử e điền vào 4s Z=27: …3d74s2 Z=28: …3d84s2 Câu 10: Chọn A (1)𝐴𝑔 |𝐴𝑔+ 0,3𝑀 ||𝐴𝑔+ 𝑥𝑀|𝐴𝑔(2) 0,059 𝑙𝑔[𝐴𝑔+ ]1 0,059 (2)𝐴𝑔+ + 1𝑒 → 𝐴𝑔, 𝜑2 = 𝜑0 + 𝑙𝑔[𝐴𝑔+ ]2 (1)𝐴𝑔 → 𝐴𝑔+ + 1𝑒, 𝜑1 = 𝜑0 + 2|Page Hướng dẫn ôn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Phản ứng: 𝐴𝑔 → 𝐴𝑔+ ← ∆𝐺 = −𝑛𝐹𝐸(2)/(1) [𝐴𝑔+ ]2 = −𝑛𝐹(𝜑2 − 𝜑1 ) = −𝑛𝐹0,059 𝑙𝑔 [𝐴𝑔+ ]1 Muốn điện cực kết tủa Ag xuất hiện, phản ứng xảy theo chiều nghịch: Tức ∆𝐺 > → 𝑙𝑔 [𝐴𝑔+ ]2 [𝐴𝑔+ ]1 < → [𝐴𝑔+ ]2 < [𝐴𝑔+ ]1 → [𝐴𝑔+ ]2 < 0,3 Câu 11: Chọn A Xúc tác giúp phản ứng đạt đến cân nhanh hơn, khơng làm thay đổi đặc tính nhiệt động hệ nên (1) sai Loại suy Câu 12: Chọn B - Chất xúc tác làm tăng k - Nhiệt độ ảnh hưởng lớn đến k 𝐸∗ 1 𝑘2 = 𝑒 𝑅 (𝑇2−𝑇1) 𝑘1 𝑣 = 𝑘 [𝐴] [𝐵] Khi [𝐴] = [𝐵] = 𝑚𝑜𝑙 𝑙 v=k: tốc độ riêng phản ứng Câu 13: Chọn C Điều kiện tổ hợp: AO tham gia tổ hợp phải:  gần lượng  có mật độ electron đáng kể  có tính đối xứng trục nối hạt nhân giống Câu 14: Chọn C P: Z=15: 1s22s22p63s23p3 S: Z=16: 1s22s22p63s23p4 Cấu hình P trạng thái bán bão hòa p3 nên 𝐼𝑃 > 𝐼𝑆 Câu 15: Chọn A a Nguyên lý ngoại trừ Pauli: Trong phạm vi ngun tử khơng thể có hai electron có số lượng tử Nếu electron nằm AO (có số lượng tử n, ℓ, mℓ) số lượng tử từ ms phải khác  Một AO chứa tối đa 2e có spin ngược dấu 3|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến b Nguyên lý vững bền: Trong điều kiện bình thường nguyên tử phải trạng thái có lượng thấp - trạng thái bản, trạng thái có lượng cao trạng thái kích thích Quy tắc Klechcowski: + Trong nguyên tử nhiều electron, trật tự điền electron vào phân lớp (đặc trưng n ℓ) cho tổng (n + ℓ) tăng dần + Khi hai phân lớp khác có giá trị (n + ℓ l) electron xếp vào phân mức có n tăng dần Phân mức 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d (n + ℓ)1 3 4 5 6 7 7 8 Quy tắc Hund: Khi electron khơng đủ để bão hòa phân mức trạng thái lượng thấp ứng với trường hợp orbital sử dụng tối đa, spin electron không cặp đôi phải song song (trong pham vi phân mức lượng số electron độc thân phải cực đại) + Ví dụ: O 1s22s22p4 + Quy ước: Điền electron có spin dương trước, âm sau 0.155.1000 Câu 16: [B]= 31.50 [OH-]= 10-4 M = 0.1M B + 2H2O = BH2+ + 2OHBan đầu: 0.1 Phản ứng: 5.10-5 Độ điện ly 𝛼= 5.10-5 5.10−5 0.1 10-4 100% = 0.05% Đáp án: B Câu 17: D AO dx2-y2 nằm dọc trục x trục y nên nhận hai trục làm trục đối xứng Câu 18: D ∆𝑃 x= 𝑃 x: phân mol chất tan ∆𝑃 : độ giảm áp suất bão hòa dung mơi P : áp suất bão hòa dung môi nguyên chất Câu 19: B 4|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Fe3+ oxy hóa → phản ứng xảy ra→ ∆𝐺 = −𝑛𝐹𝐸0→ EFe3+/Fe2+>EMn+/M→0.34V 0.15V Câu 20:A Ái lực electron lượng tỏa nguyên tử trung hòa thể khí nhận thêm e để trở thành ion âm Ái lực electron mang giá trị âm Tính phi kim mạnh lực âm (càng dễ nhận e) ngược lại Khí có lực dương (khó nhận e kim loại) F phi kim mạnh O nên lực mạnh (dễ nhận e hơn) O trung hòa nên dễ nhận e O- nên lực mạnh Khí khó nhận e nên Na mạnh Ca kim loại yếu K nên dễ nhân e →F,O,Na,Ca Câu 21:A Khả tạo liên kết cộng hóa trị cực đại nguyên tố số orbital hóa trị nguyên tố Câu 22:C Câu (1) sai 4s có lượng thấp 3d ví dụ Câu (3) sai số lượng tử ml có giá trị từ -l đến +l Câu 23:D ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 Phản ứng có ∆𝐻 M có phân lớp 3d10 4s2 => M thuộc chu kì nhóm IB Câu 32: phản ứng tự xảy => ΔG ΔH Sai 3, Đúng 4, Đúng 5, Đúng Đáp án D Câu 38: 𝛥𝑆 = 𝑛𝑅𝑙𝑛 𝑃1 𝑃2 = 10 ∗ 8.314 ∗ 𝑙𝑛 0.1 = −191,4 𝑘𝐽/𝑘𝑚𝑜𝑙 Câu 39: Kp 100oC < Kp 300oC => nhiệt độ tăng phản ứng xảy theo chiều thuận => chiều thuận trình thu nhiệt 𝐾 Câu 40: 𝛼 = √ nên α tăng giảm nồng độ tăng nhiệt độ (thường K tăng 𝐶 nhiệt độ tăng) Câu 41: phản ứng thu nhiệt nên ΔH>0, A=p*(V2-V1) ΔU=ΔH-A –A>0 ΔH>0 nên ΔU > ΔH Câu 42: 𝑣2 = 𝑣1 ∗ ɣ 𝑇2 −𝑇1 10 = 𝑣1 ∗ 33 mà 𝑡2 𝑡1 = 𝑣1 𝑣2 = 1/27 => t2=t1/27=400 (s) Câu 43: A Câu 44: 𝐴𝑔𝐼 ↔ 𝐴𝑔+ + 𝐼 − T=10-16 S→S S S: độ tan AgI T= [𝐴𝑔+ ][𝐼 − ]=S^2 => S=10-8 M => n=S*100*10-3=10-9 (mol) Câu 45: A K nhỏ 8|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 46: Kiến thức cần nhớ: Những chất cấu tạo từ nguyên tố phân cực (hay khơng đều) XeF4 có dạng AB4E2 nên lai hóa sp3d2 dạng vng phẳng NH4+ có dạng AB4E0 nên lai hóa sp3 dạng tứ diện Chọn D Câu 47: Kiến thức cần nhớ: Trong chương trình giải chất tan không bay Chọn A Câu 48: Kiến thức cần nhớ: G298 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑝 1, Đúng 2, Đúng 3, Đúng 4, G298 < → 𝐾𝑝 > Chọn A Câu 49: Tất Chọn D Câu 50: Kiến thức cần nhớ: 𝜋 = 𝑖𝐶𝑅𝑇 Trong i= 𝛼(𝑞 − 1) + Đối với chất có cơng thức AnBm 𝑞 =𝑛+𝑚 Ta có kết luận: 9|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến  Chất điện ly có π lớn chất khơng điện ly (vì có α nên i>1)  Chất điện ly mạnh α lớn nên π lớn  Chất có q lớn π lớn (đối với chất điện ly mạnh (α=1))  C6H12O6< CH3COOH< NaCl< CaCl2 Chọn A Câu 51: Nhiệt tạo thành CH3OH lỏng tuân theo phản ứng: C(gr) + 2H2(k) +1/2O2(k) → CH3OH(l) Dễ thấy cần 1C 2H2 nên: 𝐻𝑡𝑡 = 𝐻10 + 2𝐻20 − 𝐻30 = −251 𝑘𝐽 Chọn A Câu 52: Kiến thức cần nhớ: Liên kết Hidro tạo thành từ H chất có độ âm điện mạnh như: N, O, F  HF NH3 Chọn A Câu 53: HF có liên kết Hidro nên nhiệt độ nóng chảy cao đột ngột Chọn B Câu 54: 1, Sai chưa đủ 2, Đúng 3, Đúng 4, Sai Chọn B Câu 55: 10 | P a g e Hướng dẫn ôn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Kiến thức cần nhớ: Khi xếp nguyên tố bảng tuần hoàn theo chiều tang điện tích hạt nhân số khối khơng biến đổi tuần hoàn Chọn C Câu 56: Kiến thức cần nhớ:  K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), O (n=5), P (n=6)  Số e tối đa lớp = 2n2  Lớp K (n=1) = 2e lớp M (n=3) = 18e Chọn A Câu 57: Kiến thức cần nhớ:  Chất có số oxh tăng đóng vai trò cực âm  Chất có số oxh giảm đóng vai trò cực dương Zn(r) + Pb(NO3)2(dd) = Zn(NO3)2(dd) + Pb(r) Có sơ đồ pin: (-) Zn/ Zn(NO3)2// Pb(NO3)2/ Pb (+) KClO3(dd)+2CrCl3(dd)+10KOH(dd)=7KCl(dd)+2K2CrO4(dd)+5H2O Có sơ đồ pin: (-) Pt/ CrCl3, K2CrO4, KOH// KClO3, KCl, KOH/ Pt (+) Chọn B Câu 58: Kiến thức cần nhớ: Cho phản ứng: aA+bB=cC+dD  Áp suất ảnh hưởng đến hệ a+b≠c+d  Giả sử a+b>c+d  Thì tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí tức CHIỀU THUẬN  Ngược lại giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều tang số mol khí tực CHIỀU NGHỊCH 11 | P a g e Hướng dẫn ôn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Đề cho a+b=c+d → Áp suất không ảnh hưởng đến hệ Chọn C Câu 59: Kiến thức cần nhớ: 𝐺0𝑝ư = −𝑛𝐸𝐹 Fe2+ + 2e → Fe 𝐺10 = −𝑛1 𝜑1 𝐹 Fe3+ + 1e → Fe2+ 𝐺20 = −𝑛2 𝜑2 𝐹 Fe3+ + 3e → Fe 𝐺30 = −𝑛3 𝜑3 𝐹 Dễ thấy 𝐺30 = 𝐺10 + 𝐺20  𝑛3 = 2𝜑1 +𝜑2 = −0,037𝑉 Chọn B Câu 60: Kiến thức cần nhớ: AO f xuất từ lớp thứ Nên không tồn AO 3f Chọn D Câu 61: Chọn A Câu 62: Chọn A Câu 63: B: Dùng pipet bầu lấy xác pipet vạch Câu 64: 𝑚𝑜 𝑐𝑜 = 𝑚𝑐 ∗ (𝑇3 −𝑇1 )−(𝑇2 −𝑇3 ) 𝑇2 −𝑇3 = 50 ∗ ∗ (48−29)−(65−48) 65−48 = 5.88 calo/ độ Câu 65: C phenolphalein có khoảng chuyển màu nằm bước nhảy pH 12 | P a g e ... (2800℃-nhiệt độ đề cho thi u) thay vào ∆

Ngày đăng: 10/07/2019, 21:26

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan