Hướng dẫn ôn thi cuối kì môn Hóa đại cương

Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 1: B 𝐶 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 , ∆𝐻1 (1) 2𝐶𝑂 + 𝑂2 → 2𝐶𝑂2 , ∆𝐻2 (2) Ta có : [2 × (1) − (2)]/2 2𝐶 + 𝑂2 → 2𝐶𝑂, ∆𝐻 Suy : ∆𝐻 = (2 × ∆𝐻1 − ∆𝐻2 ) = −94,05 + 135,28 Câu 2: D lít = 1kg = 1000g (1) Dung dịch muối NaCl có 𝑖 = 𝛼(𝑚 − 1) + = (2) Dung dịch đường C6H12O6 chất không độ ly - Áp suất thẩm thấu : Đối với chất điện ly 𝜋 = 𝑖𝑅𝐶𝑇 Đối với chất không điện ly 𝜋 = 𝑅𝐶𝑇 𝑛𝑁𝑎𝐶𝑙 𝐶1 = = = 0,085 𝑚𝑜𝑙/𝑙 𝑉𝑑𝑑 58,5 1𝑙 𝑛𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒 20 𝐶2 = = = 0,111 𝑚𝑜𝑙/𝑙 𝑉𝑑𝑑 180 1𝑙 Nên tính áp suất thẩm thấu NaCl lớn Các kết luận độ giảm nhiệt độ đông đặc đột tăng nhiệt độ sôi làm tương tự Câu 3: C 𝜋 = 𝑅𝐶𝑀 𝑇 = 0,082.0,0258 (25 + 273) = 0,63 𝜋 ′ 1,25 𝑖= = = 1,98 𝜋 0,63 Câu 4: B 1|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương 𝛼= Nhóm Hóa - Đội tiến 𝑖−1 0,2 𝑖 − ↔ = → 𝑖 = 1,6 𝑚−1 4−1 A3B có m = +1 = Câu 5: D Hệ kín hệ có trao đổi lượng với mơi trường bên ngồi ( nhiệt công ) Câu 6: B Tăng nhiệt độ kèm theo tăng ∆𝑆 làm cho biểu thức ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 âm Câu 7: A 𝑁2 𝑂4 (𝑘) → 2𝑁𝑂2 ← Cân : 10-x x (atm) 𝑃𝑁𝑂2 𝑥2 𝐾𝑃 = = = 1,27 𝑃𝑁2𝑂4 (10 − 𝑥) Câu 8: A 𝑍𝑛 + 𝑃𝑏 2+ = 𝑍𝑛2+ + 𝑃𝑏, 𝐸1 𝑃𝑏 + 𝐶𝑢2+ = 𝑃𝑏 2+ + 𝐶𝑢, 𝐸2 𝑍𝑛 + 𝐶𝑢2+ = 𝑍𝑛2+ + 𝐶𝑢, 𝐸3 Ta thấy: 𝐸3 = 𝐸1 + 𝐸2 2|Page 𝐸1 = 𝜑𝑃𝑏 𝐸2 = 𝜑𝐶𝑢 𝐸3 = 𝜑𝐶𝑢 − 𝜑𝑍𝑛 𝑅𝑇 [𝑍𝑛2+ ] − 𝑙𝑛 2𝐹 [𝑃𝑏 2+ ] − 𝜑𝑃𝑏 𝑅𝑇 [𝑃𝑏2+ ] − 𝑙𝑛 2𝐹 [𝐶𝑢2+ ] − 𝜑𝑍𝑛 𝑅𝑇 [𝑍𝑛2+ ] − 𝑙𝑛 2𝐹 [𝐶𝑢2+ ] Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 9: D ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆 = 284,4 103 − 𝑇 (−139,8) Ta thấy ∆𝐺 > 0, ∀𝑇  Phản ứng không tự xảy nhiệt độ Câu 10: C 4𝐶(𝑔𝑟) + 3𝐻2 + 2𝑂2 = 𝐶4 𝐻6 𝑂4 , ∆𝐻 Nhiệt tạo thành tieu chuẩn nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn trước trừ sau ∆𝐻 = 4∆𝐻𝐶 + 3∆𝐻𝐻2 + 2∆𝐻𝑂2 − ∆𝐻𝐶4𝐻6𝑂4 Câu 11: B Chiều thuận có ∆𝐻 < phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ cân băng dịch chuyển hướng phản ứng thu nhiệt, tức chiều nghịch nên nồng độ SO3 giảm Câu 12: A Thông số cường độ thông số không phụ thuộc vào lượng chất Câu 13: B 𝐷 → 𝐵, ∆𝐻2 𝐴 → 𝐷, ∆𝐻3 𝐴 → 𝐶, ∆𝐻1 ↔ 𝐶 → 𝐴, −∆𝐻1 Cộng ba phương trình : 𝐶 → 𝐵, ∆𝐻𝑥 Câu 14: C ∆𝑆 = 2∆𝑆𝐶𝑂2 + 3∆𝑆𝐻2𝑂 − 3∆𝑆𝑂2 − ∆𝑆𝐶2𝐻5𝑂𝐻 Câu 15: D ∆𝐺298 = −𝑅𝑇𝑙𝑛𝐾𝑐 = −54,64 103 𝑐𝑎𝑙 → 𝐾𝑐 3|Page Hướng dẫn ôn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 16: C Câu 17: A 0,169 = 0,15 +  [𝑆𝑛4+ ] [𝑆𝑛2+ ] 0,059 log [𝑆𝑛4+ ] [𝑆𝑛2+ ] = 4,41 Câu 18: C Câu 19: C Do S > nên nhiệt độ cao G âm, K lớn, hiệu suất cao Câu 20: A Câu 21: C Do BaCl2 với Na2CO3 có sẵn nồng độ 𝐵𝑎2+ , 𝐶𝑂32− làm giảm độ tan NaCl tan tốt nước làm tang lực ion nên làm bến ion 𝐵𝑎2+ , 𝐶𝑂32− nên làm tăng độ tan cho BaCl2 Câu 22: Kiến thức cần nhớ: π có biểu thức giống hệt biểu thức số cân nồng độ thời điểm xét Π đặc trưng cho sản phẩm nghĩ π nhỏ sản phẩm cần chuyển dịch theo chiều thuận để tạo sản phẩm để π = 𝐾𝑃 ngược lại Tính 𝜋 = 𝐶𝐶 𝐶𝐷 𝐶𝐴 𝐶𝐵 = 100 < 𝐾𝑝 nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 23: C p=p1 – p0=p0.Ndm– p0=p0.(1 – Nct)-p0=23,76.(1- 2,7 )-23,76 = -0,62 mmHg 102,7 Câu 24: C Xem lại lý thuyết giải trước 𝛼= 4|Page 𝑖−1 1,84 − = = 0,42 𝑚−1 3−1 Hướng dẫn ôn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 25: D Chất tan bay nên khơng đủ kiện để tính Câu 26: A Do C6H12O6 chất khơng điện ly nên khơng có i nên nhiệt độ sơi nhỏ Các chất lại α m tăng dần nên => i tăng dần nên nhiệt độ sôi tăng dần (Xem lại lý thuyết giải trước) Câu 27: D p1=p0.Ndm =p0.(1 – Nct)=23,76.(1- 109,2 180,2 109,2 920 + 180,2 18 ) = 23,48𝑚𝑚𝐻𝑔 Câu 28: D PbCl2 = 𝑃𝑏 2+ + 2𝐶𝑙− S → S → 2S  𝑇 = 𝑆 (2𝑆)2 = 1,6 10−5 Câu 29: D Câu 30: D ∆𝐺 = −𝑅 𝑇 𝑙𝑛𝐾𝑝 = ∆𝐻 − 𝑇 ∆𝑆  T = 401,6 K R = 8,314 Câu 31: B Trong dãy đồng đẳng, theo chiều tăng dần mạch carbon, entropy tăng dần Câu 32: A Sau trộn: [Ag+]= 10-3 M, [Cl-]= 10-4 M Ag+ + Cl- → AgCl↓ [Ag+].[Cl-]= 10-7 > TAgCl= 10-10 → có kết tủa 5|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 33 : A Thế Fe3+/Fe2+ lớn Sn4+/Sn2+ nên sắt đóng vai trò oxi hóa, thiếc đóng vai trò chất khử → Fe3+ oxi hóa Sn2+ lên Sn4+ Câu 34 : B AgCl tan ion Ag+ Cl- nên dung dịch chứa Ag+ Cl- làm cân sau chuyển dịch theo chiều nghịch nên làm giảm độ tan : AgCl ↔ Ag+ +ClKhi khơng có ion ‘ức chế’ trên, dung mơi có lực ion lớn (tạm hiểu độ phân ly lớn hơn) kết tủa dễ tan Trong trường hợp NaNO3 lớn H2O Câu 35 : Để xuất tủa BaC2O4 : [C2O42-]= 𝑇𝐵𝑎𝐶2𝑂4 Để xuất tủa CaC2O4 : [C2O42-]= 𝑇𝐶𝑎𝐶2𝑂4 [𝐵𝑎2+] [𝐶𝑎2+] = = So sánh nồng độ này, nồng độ nhỏ kết tủa tương ứng xuất trước Câu 36 : C Với dung mơi nước [H2O] khơng xuất phương trình Nerst Câu 37 : Tính lại điều kiện khơng chuẩn theo phương trình Nerst cho câu 𝜑 = 𝜑° + [𝑂𝑋𝐻] 0.059 𝑙𝑜𝑔 𝑛 [𝐾𝐻] Sau tính lại Epu= 𝜑(𝐶𝑑2 +/𝐶𝑑) − 𝜑(𝐹𝑒2 +/𝐹𝑒) dương phản ứng xảy theo chiều thuận, âm theo chiều nghịch Câu 38 : D MnO4- → MnO2 → Mn2+ 𝜑𝑀𝑛𝑂4 −/𝑀𝑛𝑂2 = Câu 39 : B 6|Page 1.51.5−1.23.2 =1.70 (V) Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Thế lớn tính oxi hóa mạnh ngược lại nhỏ tính khử mạnh Câu 40 : B Tỏa nhiệt : ∆𝐻 < Phản ứng từ pha rắn, lỏng sinh pha khí, độ hỗn loạn tăng : ∆𝑆 > Mà : ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇 ∆𝑆 < Câu 41 : Ag2CrO4 ↔ 2Ag+ + CrO422S S T Ag2CrO4=[Ag+]2.[CrO42-]=4S3 → S= →[Ag+]=2S= →[CrO42-]=S= CuI ↔ Cu+ + IS’ S’ T CuI= [Cu+].[I-]= S’2 → S’= →[Cu+]=[I-]=S’= Câu 42 : D Công thức ∆𝑇 = 𝐾𝑠 𝐶𝑚 áp dụng cho chất tan không bay Câu 43:B Áp suất tăng phân tử hỗn loạn Câu 44: B ∆𝑈 = ∆𝐻 − ∆𝑛𝑅𝑇 |∆𝐻 − ∆𝑈| = |∆𝑛𝑅𝑇|=2478 J Câu 45: B ∆𝐻𝑝𝑢 = ∆𝐻𝑠𝑝 − ∆𝐻𝑡𝑐 = (∆𝐻(𝐻2) + ∆𝐻(𝐶𝑂2)) − (∆𝐻(𝐶𝑂) + ∆𝐻(𝐻2𝑂)) =41,17 kJ Với ∆𝐻(𝐻2)= H2 đơn chất bền 7|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến ∆𝐻𝑝𝑢 vừa tính tính theo hệ số tỉ lượng phương trình tức cho mol CO mol CO (28 g) → −41,17 𝑘𝐽 g CO → ∆𝐻𝑐ầ𝑛 𝑡í𝑛ℎ = −1,47 𝑘𝐽 8|Page ... tủa 5|Page Hướng dẫn ơn thi cuối kì mơn Hóa đại cương Nhóm Hóa - Đội tiến Câu 33 : A Thế Fe3+/Fe2+ lớn Sn4+/Sn2+ nên sắt đóng vai trò oxi hóa, thi c đóng vai trò chất khử → Fe3+ oxi hóa Sn2+ lên...