4 bai tap nhan biet

 Trích các chất thành mẫu thử: Thử lần lượt các mẫu chất bằng quì tím nhận ra dung dịch BaCl2 không làm đổi màu quì tím, và phân biệt hai nhóm: Nhóm I: HCl; H2SO4 làm quì tím hóa đỏ; N

Trang 1

❶ KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

① DẠNG 1: NHẬN BIẾT CHẤT HOẶC CHỨNG MINH CHẤT CÓ TRONG HỖN HỢP:

a) Các bước thực hiện:

◊ B1: Phân loại các chất mất nhãn hoặc các chất cần chứng minh.

◊ B2: Liệt kê các tính chất đặc trưng (riêng biệt) của từng chất để xác định chất nào có thể nhận biết trước (hoặc chứng minh trước).

◊ B3: Chọn thuốc thử thích hợp và lập kế hoạch để thực hiện nhận biết.

◊ B4: Trình bày lời giải:

Trích mẫu thử các chất để làm thí nghiệm (nếu là chất khí thì bỏ qua bước này).

Nêu chất chọn làm thuốc thử ? Chất nào nhận ra được ? Dấu hiệu nhận biết ? Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Chú ý: Dấu hiệu để nhận biết một chất phải rất đặc trưng, dễ dàng quan sát được (như: sự thay đổi màu, xuất hiện kết tủa, sủi bọt khí, có mùi đặc trưng )

b) Bảng tóm tắt một số thuốc thử thường dùng:

Chất cần

nhận biết Thuốc thử Hiện tượng

dd H2SO4 và

muối sunfat

SO42-

Ba2+ + SO42- ��BaSO4�

dd HCl và

muối clorua

Cl-

Ag+ + Cl- ��AgCl�

dd HBr và

muối bromua

Br-

Ag+ + Br- ��AgBr �

dd muối Cu2+

(xanh lam)

dd kiềm (OH-) tạo kết tủa xanh lơ:

Cu2+ + 2OH-��Cu(OH)2� (xanh lơ)

dd NH3 dư tạo kết tủa xanh lơ, tan trong NHCu2+ + 2NH3 + 2H3 dư:2O��Cu(OH)2� (xanh)

Cu(OH)2 + 4NH3�[Cu(NH3)4](OH)2 (dd xanh lơ)

dd muối Zn2+

dd kiềm (OH-) tạo kết tủa màu trắng, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư:Zn2+ + 2OH-��Zn(OH)2�(trắng)

Zn(OH)2 + 2OH- dư �� ZnO2-(trong suốt) + 2H2O

dung dịch NH3

tạo kết tủa màu trắng, tan trong NH3 dư:

Zn2+ + 2NH3 + 2H2O��Zn(OH)2� (trắng) + 2NH4

Zn(OH)2 + 4NH3�[Zn(NH3)4](OH)2 (dd không màu)

dd muối Fe2+

(lục nhạt)

dd kiềm (OH-)

tạo kết tủa màu trắng xanh, chuyển sau màu đỏ nâu khi tiếp xúc không khí:

Fe2+ + 2OH- ��Fe(OH)2� (trắng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� 4Fe(OH)3� (đỏ nâu)

dung dịch NH3

tạo kết tủa màu trắng xanh, chuyển sau màu đỏ nâu khi tiếp xúc không khí:

Fe2+ + 2NH3 + 2H2O��Fe(OH)2� (trắng xanh) + 2NH4

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O �� 4Fe(OH)3� (đỏ nâu)

dd kiềm (OH-)

tạo kết tủa màu nâu đỏ:

Fe3+ + 3OH- ��Fe(OH)3� (nâu đỏ)

NHẬN BIẾT HÓA VÔ CƠ

BTKTHH

11.VC-1.11.16

Trang 2

dd muối Fe3+

(vàng nâu) dung dịch NH3

tạo kết tủa màu nâu đỏ:

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O��Fe(OH)3� (nâu đỏ) + 3NH4

dd muối Mg2+

dd kiềm (OH-) tạo kết tủa trắng, không tan

Mg2+ + 2OH- ��Mg(OH)2�

dung dịch NH3 tạo kết tủa trắng, không tan:

Mg2+ + 2NH3 + 2H2O��Mg(OH)2� (nâu đỏ) + 2NH4

dd muối Ba2+

dd H2SO4 loãng tạo kết tủa màu trắng, không tan trong thuốc thử dư:

Ba2+ + SO42- ��BaSO4�

dd K2CrO4 Hoặc K2Cr2O7

tạo kết tủa màu vàng tươi:

- Ba2+ + CrO42- ��BaCrO4�

- 2Ba2+ + Cr2O72- +H2O ��2BaCrO4�+ 2H+ muối amoni dd kiềm (OH-), đun

nhẹ

có khí mùi khai thoát ra làm xanh quỳ tím:

NH4 + OH- ��NH3� + H2O

dd muối Al3+

dd kiềm (OH-) tạo kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư:

Al3+ + 3OH-��Al(OH)3�trắng keo Al(OH)3 + OH- dư �� AlO2- (trong suốt) + H2O

Al3+ + 3NH3 + 3H2O��Al(OH)3� (trắng keo) + 3NH4

dd muối Cr3+

dd kiềm (OH-)

tạo kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan trong kiềm dư:

Cr3+ + 3OH-��Cr(OH)3�xanh Cr(OH)3 + OH- dư �� CrO2- (xanh) + H2O

Cr3+ + 3OH-��Cr(OH)3�xanh

dd muối Na+ đốt cháy trên ngọn

lửa vô sắc

-Ngọn lửa màu vàng tươi

dd muối

photphat

(PO43-)

3Ag+ + PO43-��Ag3 PO43-�

dd muối

sunfua (S2-)

dd axit mạnh (HCl,

H2SO4 loãng )

sủi bọt khí mùi trứng thối:

S2- + 2H+ ��H2S �

dd muối Pb(NO3)2 hoặc Cu(NO3)2

tạo kết tủa đen: Pb2+ + S2-�� PbS � hoặc Cu2+ + S2-�� CuS �

dd muối

cacbonat

(CO32-) hoặc

muối sunfit

(SO32-)

H2SO4 loãng )

sủi bọt khí không màu thoát ra: � CO2 (không mùi); � SO2 (mùi xốc):

CO32- + 2H+ ��H2O + CO2 �

SO32- + 2H+ ��H2O + SO2 � dung dịch nước vôi

trong

tạo ra khí là đục nước vôi trong:

CO32- + Ca2+ ��CaCO3�(tan trong dd H+)

SO32- + Ca2+ ��CaSO3�(tan trong dd H+)

dd muối silicat

(SiO32-)

H2SO4 loãng ) tạo keo trắng: SiO3

2- + 2H+ ��H2SiO3�

dd muối nitrat

(NO3-)

Cu + H2SO4 loãng kim loại đồng tan ra; tạo dd màu xanh, có khí không màu (NO), hóa nâu trong

không khí (NO2):

3Cu + 8H+ 2NO3- ��3Cu2+ + 2NO � + 4H2O

2NO + O2 ��2NO2�

SO3 (chất

lỏng, dễ bay

hơi)

dd BaCl2

tạo kết tủa trắng, không tan trong axit:

SO3 + H2O ��H2SO4

Ba2+ + SO42- ��BaSO4�

 CHẤT RẮN:

kim loại hoạt động (trước H

trong dãy hoạt động)

H2SO4 loãng )

có khí không màu, không mùi thoát ra

kim loại tan, sủi bọt khí không màu, không mùi:

Trang 3

kim loại Al, Zn (kim loại có

hiđroxit lưỡng tính)

Zn + 2NaOH ��Na2ZnO2 + H2� kim loại IA; Ba; Ca; Sr (kim

loại tan trong nước ở điều kiện

thường)

H2O Có khí không màu, không mùi bay ra

kim loại yếu: Cu; Ag (sau H) dd HNO3 đặc kim loại tan; có khí màu nâu thoát ra

hợp chất có kim loại hóa trị

thấp như: FeO; Fe3O4; FeS;

FeS2; Fe(OH)2; Cu2S

dd HNO3, H2SO4 đặc có khí bay ra: NO2 (màu nâu); SO2 (mùi hắc)

SiO2 (thủy tinh) dd HF chất rắn bị tan ra: SiO2 + 4HF ��SiF4 + 2H2O

BaO; Na2O; K2O hòa tan vào nước (thử

tiếp với quì tím nếu cần thiết)

tan, tạo dd làm quì tím hóa xanh

hoặc PbO2 thì cần đun nóng)

dd màu xanh lá: CuCl2

 CHẤT KHÍ:

Nguyên tắc: Người ta dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó.

CO2 (không

màu, không

mùi)

dd Ba(OH)2 hoặc Ca(OH)2 dư Tạo �màu trắng, tan

trong khí dư

CO2 + Ca(OH)2 ��CaCO3 �+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O ��Ca(HCO3)2

SO2 (không

màu, mùi hắc,

độc)

dd Brom; Iot cánh hoa hồng ẩm

Nhạt màu Brom, Iot;

Hoa hồng ẩm mất màu SO2 + Br2 + H2O ��2HBr + H2SO4

dd Ba(OH)2 hoặc Ca(OH)2 dư Tạo �màu trắng, tan

trong khí dư

SO2 + Ca(OH)2 ��CaSO3 �+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O ��Ca(HSO3)2

H2S (có mùi

trứng thối) giấy tẩm dung dịch muối chì axetat Có màu đen trên giấy lọc H2S + Pb

2+ ��PbS khí NH3 (không

màu, mùi khai)

Giấy quì ẩm

qùi ��xanh

Cl2 (vàng lục) qùi ��đỏ ��quì mất màu (do HClO)

CO

đốt trong không khí cháy ngọn lửa xanh nhạt dung dịch PbCl2 có kết tủa vàng Pb � CuO (t0) chất rắn màu đen ��đỏ gạch

H2

đốt cháy cháy lửa xanh, có hơi nước

CuO, (t0) chất rắn màu đen ��đỏ gạch

 MỘT SỐ CHÚ Ý:

 Dung dịch muối của axit mạnh và bazơ yếu làm quì tím hóa đỏ (như: NH4Cl; (NH4)2SO4; NH4NO3 ).

 Dung dịch muối của axit yếu và bazơ mạnh làm quì tím hóa xanh (như: Na2CO3; NaHCO3; Na2S ).

 Nếu chất A là thuốc thử của chất B thì chất B cũng là thuốc thử của chất A.

 Nên ưu tiên chọn thuốc thử sao cho xảy ra ít phản ứng hóa học nhất.

 Nếu đề bài cho thuốc thử hạn chế, thì chất chọn làm thuốc thử phải nhận ra ít nhất 1 chất, sao cho chất này

có thể làm thuốc thử cho các chất còn lại.

 Nếu đề không cho thêm chất khác, thì thường đun nóng (nhiệt phân) hoặc cho các chất tác dụng đôi một

với nhau (thường lập bảng để mô tả hiện tượng).

 Nhận biết chất rắn thường dùng chất lỏng hoặc dung dịch (nước, axit, kiềm, ).

 Khi nhận biết các dung dịch thì chất nào dễ tạo khí hoặc kết tủa hơn thì nhận ra trước Thường theo thứ tự

sau:

Trang 4

2 3

2

CO

Cl

NH (+ ki�m) SO ( axit m�nh) PO (+ dd MgCl ) SO (+ dd BaCl ) (+ dd AgNO ) NO (c�n l�i)

Br S





❷ QUY LUẬT TÍNH TAN HÓA VÔ CƠ:

I AXIT: Hầu hết TAN trừ H 2 SiO 3�màu tắng keo

II BAZƠ:

1 TAN: IA, Ba, Sr, Ca ~ Bazơ mạnh.

2 KHÔNG TAN ~ còn lại:

* Cu(OH)2� Xanh lam

* Fe(OH)2� Tr�ng xanh

* Mg(OH) , Zn(OH)2� 2�, Sn(OH)2�, Pb(OH)2� : Tr�ng

* Al(OH)3� Tr�ng keo

* Fe(OH)3� N�u ��

* Cr(OH)2� V�ng

III MUỐI:

1 Luôn TAN: IA/ NH4/ NO3/ HCO3/HSO3/H PO2 4

2 Cụ thể:

a) Clorua (Cl-): Hầu hết TAN (trừ AgCl �màu trắng; PbCl2�màu trắng)

b) Sunfat ( 2

4

SO): Hầu hết TAN (trừ BaSO4�/màu trắng; Pb SO4�màu trắng)

c) Sunfit ( 2

3

SO) - Hầu hết là �TRẮNG

Cacbonat ( 2

3

CO ) Photphat ( 3

4

PO) Silicat ( 2

3

SiO) - Riêng: Ag3PO4 �màu VÀNG và tan trong H+

. d) Sunfua (S2-):

 TAN trong nước và trong axit (HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng): IA, Ba, Sr, Ca/ NH4: Cho dd trong suốt

 KHÔNG TAN trong nước và không tan trong axit (HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng): [Pb -trở về sau]

Ví dụ: PbS/ CuS/ Ag2S �đen, không tan trong axit (HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng)

 KHÔNG TAN trong nước nhưng TAN trong axit (HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng): CÒN LẠI

Ví dụ: FeS �đen CdS �vàng

 DẠNG 1: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT MẤT NHÃN RIÊNG BIỆT

(KHÔNG HẠN CHẾ THUỐC THỬ)

Câu: Nhận biết các dung dịch sau đây đựng riêng trong các lọ mất nhãn Các dụng cụ thí nghiệm và hóa chất có đủ:

H2SO4, HCl, BaCl2, NaOH, Ca(OH)2

 Nhận xét: Các chất gồm 2 axit, 2 bazơ và 1 muối trung tính nên ta dùng quì tím

 Trích các chất thành mẫu thử:

Thử lần lượt các mẫu chất bằng quì tím nhận ra dung dịch BaCl2 không làm đổi màu quì tím, và phân biệt hai nhóm: Nhóm I: (HCl; H2SO4) làm quì tím hóa đỏ; Nhóm II: (NaOH; Ca(OH)2) làm quì tím hóa xanh

Thử các mẫu trong nhóm I bằng dung dịch BaCl2, nhận ra H2SO4 vì tạo kết tủa màu trắng, mẫu còn lại là HCl:

BaCl H SO ��BaSO �2HCl

Thử các mẫu trong nhóm II bằng dung dịch Na2CO3, nhận ra dung dịch Ca(OH)2 nhờ xuất hiện kết tủa màu trắng, còn lại là NaOH:

Na CO Ca(OH) ��CaCO �2NaOH

Câu: Nhận biết các lọ khí không màu mất nhãn bằng phương pháp hóa học, viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu

có): CO2, SO2, N2.

 Nhận xét: Khí CO2 và SO2 đều là oxit axit, đều làm đục nước vôi trong nên không thể dùng Ca(OH)2 để nhận biết được Khí SO2 có tính oxh nên SO2 làm mất màu dung dịch Brom

Dẫn lần lượt các khí qua nước brom, nhận ra SO2 làm nhạt màu của dung dịch Brom:

SO Br H O��H SO 2HBr

Trang 5

Dẫn mỗi khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong dư, nhận ra CO2 làm đục nước vôi trong:

CO Ca(OH) ��CaCO �H O Khí còn lại là N2

Câu: Có các mẫu chất bột màu trắng mất nhãn: Al, Mg, Ag, MgO Hãy nhận biết mỗi chất rắn trên, viết các phương trình hóa học minh họa Các dụng cụ, hóa chất coi như có đủ.

 Nhận xét: Ta thấy, Al tan trong kiềm tạo khí, Ag là kim loại có tính khử yếu không tác dụng với axit HCl nên thuốc thử ta chọn lần lượt là kiềm và axit

 Trích các chất rắn thành mẫu thử

Thử các mẫu bằng dung dịch NaOH đặc, mẫu nào tan và sủi bọt khí là Al:

2Al 2NaOH 2H O  ��2NaAlO (tan) 3H �

Thử ba mẫu còn lại bằng dung dịch HCl, nếu mẫu nào tan và có khí thoát ra là Mg; mẫu nào tan nhưng không có khí là MgO Mẫu không tan là Ag:

Câu: Nhận biết các chất mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt, viết phương trình hóa học xảy ra? Các hóa chất coi như

có đủ

a) Các dung dịch: HCl,H2SO4, HNO3, NaOH

b) Các dung dịch: Na2CO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3, BaCl2

c) Các dung dịch: NH4Cl, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, NaNO3, NaBr

d) Các chất bột: Al, Mg, Ag, MgO

e) Các chất khí: CO2, H2S, N2, SO2

g) Các mẫu phân bón (rắn): ure, amoninitrat, kaliclorua, canxi đihiđrophotphat

a)

Trích các chất rắn thành mẫu thử

Dùng dung dịch BaCl2 để thử các mẫu thử, nhận ra H2SO4 có kết tủa màu trắng:

BaCl H SO ��BaSO �2HCl

Dùng dung dịch AgNO3 thử hai mẫu thử còn lại, nếu có kết tủa màu trắng nhận ra HCl, nếu có kết tủa đen nhận ra NaOH:

�

b)

Dùng dung dịch H2SO4 loãng thử các mẫu thử, nếu mẫu thử xuất hiện khí không màu, không mùi là Na2CO3; mẫu xuất hiện kết tủa trắng là BaCl2:

�

Dùng dung dịch BaCl2 thử 3 mẫu còn lại, mẫu thử thấy xuất hiện kết tủa màu trắng là Na2SO4:

BaCl Na SO ��BaSO �NaCl

Thử hai mẫu thử còn lại bằng dung dịch AgNO3, mẫu thử thấy xuất hiện kết tủa màu trắng là HCl, mẫu còn lại không hiện tượng là NaNO3:

AgNO HCl��AgCl�HNO

c)

 Dùng quì tím để nhận ra NH4Cl hóa đỏ; Na2CO3 hóa xanh

Thử các mẫu thử còn lại bằng dung dịch BaCl2, nhận ra Na2SO4 có kết tủa màu trắng:

BaCl Na SO ��BaSO �NaCl

 Thử 3 mẫu thử còn lại bằng dung dịch AgNO3, nhận ra NaCl vì có kết tủa màu trắng; nhận ra NaBr vì có kết tủa màu vàng; mẫu thử còn lại là NaNO3:

d)

Dùng dung dịch NaOH để thử các mẫu thử, mẫu nào chất rắn tan ra và có sủi bọt khí không màu, không mùi là Al; 3 mẫu thử còn lại không hiện tượng:

Trang 6

2Al 2NaOH 2H O  ��2NaAlO 3H �

Dùng dung dịch HCl để thử các mẫu còn lại, nhận ra Mg vì chất rắn tan và xuất hiện khí không màu, không mùi; nhận ra MgO vì chất rắn tan (không có khí thoát ra); còn lại là Ag không tan trong HCl:

�

e)

Dẫn lần lượt các khí vào dung dịch CuCl2, nếu có kết tủa đen là H2S; 3 mẫu còn lại không hiện tượng:

CuCl H S��CuS�2HCl

Tiếp tục thử 3 mẫu còn lại bằng dung dịch brom, nhận ra SO2 vì làm nhạt màu dung dịch Brom:

SO Br H O��2HBr H SO

Thử hai mẫu còn lại bằng nước vôi trong dư, mẫu thử có kết tủa đó là mẫu chứa khí CO2; và còn lại là N2:

CO Ca(OH) ��CaCO �H O

g)

Hòa tan các chất vào nước thành các dung dịch:

(NH ) CO 2H O ��(NH ) CO Thử các mẫu phân bón bằng dung dịch nước vôi trong Nếu có kết tủa màu trắng và khí mùi khai là ure Nếu có khí mùi khai là NH4NO3, nếu có kết tử mà không có khí là Ca(H2PO4)2:

�

Câu: Có các khí đựng riêng biệt trong các lọ không nhãn: H2, CO2, SO2, N2, HCl Hãy kẽ bảng mô tả phương pháp nhận biết mỗi khí bằng phương pháp hóa học Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Các phương trình hóa học xảy ra:

0

t

(HẠN CHẾ THUỐC THỬ)

Câu: Nhận biết các dung dịch sau đây (chỉ được lấy thêm một axit): BaCl2; H2SO4; NaOH; Ba(OH)2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?

 Nhận xét: Axit phophoric H3PO4 không tác dụng với BaCl2 nhưng tác dụng với Ba(OH)2; Ba(OH)2 là thuốc thử của

H2SO4; H2SO4 là thuốc thử của BaCl2 Vì vậy chọn H3PO4

 Trích các chất thành các mẫu thử

Thử các mẫu thử bằng axit H3PO4, mẫu nào có kết tủa màu trắng là Ba(OH)2:

�

Thử các mẫu thử còn lại bằng dung dịch Ba(OH)2, nhận ra H2SO4 vì có kết tủa màu trắng:

Ba(OH) H SO ��BaSO �2H O

Thử hai mẫu thử còn lại bằng dung dịch H2SO4, mẫu thử nào tạo kết tủa màu trắng là BaCl2 Mẫu không có hiện

tượng là NaOH:

BaCl H SO ��BaSO �2HCl

Trang 7

(093.299.00.90) Câu: Chỉ được lấy thêm một chất khác, hãy nhận biết các chất sau ở dạng bột: Al, Ba, BaO, BaCO3 Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

 Nhận xét: Khi nhận biết các chất rắn, người ta thường dùng nước, axit hoặc kiềm Khi không dùng được các chất này mới dùng chất khác Ở bài này BaO, Ba đều tan trong nước, Al tan trong kiềm, BaCO3 không tan trong nước và kiềm nên chọn thuốc thử là nước

 Thử các mẫu thử bằng nước (dư), nếu mẫu nào tan và có khí không màu, không mùi bay ra là Ba; mẫu nào tan nhưng không có khí là BaO Hai mẫu còn lại không có hiện tượng:

�

Thử hai mẫu còn lại bằng dung dịch Ba(OH)2, mẫu nào tan và sủi bọt khí là Al Mẫu không tan trong dung dịch Ba(OH)2 là CaCO3:

Ba(OH) 2Al 2H O ��Ba(AlO ) 3H �

Câu: Có 5 gói chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, CaO đựng trong 5 lọ riêng biệt Chỉ được lấy thêm 1 chất (tùy chọn) để nhận biết các chất đựng trong mỗi lọ

 Nhận xét: Khi nhận biết các chất rắn, người ta thường dùng nước, axit hoặc kiềm Khi không dùng được các chất này mới dùng chất khác Ở bài này ta thấy CaCO3 không tan trong nước, CaO tan trong nước làm dung dịch vẫn đục Như vậy dùng nước sẽ nhận ra CaCO3 và CaO

Hòa tan các mẫu thử vào nước dư, nếu không tan là CaCO3; nếu tan và dung dịch tạo thành bị đục là CaO Các mẫu BaCl2; Na2SO4; Na2CO3 đều tan trong nước:

CaO H O ��Ca(OH)

Lấy dung dịch Ca(OH)2 loãng (thu được) để thử các mẫu thử còn lại Mẫu thử có kết tủa trắng là Na2CO3 Hai mẫu còn lại là Na2SO4 và BaCl2:

Na CO Ca(OH) ��CaCO �2NaOH

Thử hai mẫu còn lại bằng Na2CO3 (vừa mới nhận ra), nếu mẫu nào có kết tủa màu trắng là BaCl2, mẫu còn lại là

Na2SO4:

Na CO BaCl ��BaCO �2NaCl

Câu: Chỉ được dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn đựng trong các lọ riêng biệt: NaHSO4, BaCl2, NaHCO3, Na2SO3, Na2S, NaCl

Thử các mẫu thử bằng quì tím, nhận ra dung dịch NaHSO4 làm quì hóa đỏ Các mẫu thử còn lại chia thành hai nhóm:

+ Nhóm 1: Làm quì hóa xanh gồm: NaHCO3; Na2SO3; Na2S

+ Nhóm 2: Qùi tím không đổi màu gồm: BaCl2; NaCl

Thử các mẫu ở nhóm I, II bằng dung dịch NaHSO4:

+ Nếu có khí không màu, không mùi thoát ra là NaHCO3; có khí không màu, mùi xốc là Na2SO3; có khí không màu, mùi trứng thối là Na2S; có kết tủa màu trắng là BaCl2; mẫu còn lại không hiện tượng là NaCl:

�

Câu: Có 5 mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu chỉ dùng thêm H2SO4 loãng thì có thể nhận biết được bao nhiêu kim loại trong số các kim loại trên? Trình bày cách nhận biết và viết các phương trình hóa học xảy ra

 Nhận xét: Mấu chốt của bài tập ở chỗ: BaSO4 kết tủa; Ag không tan trong H2SO4 loãng; muối Mg(OH)2 không tan trong kiềm dư; Al(OH)3 tan trong kiềm dư; Fe(OH)2 bị hóa nâu trong nước

 Thử các mẫu kim loại bằng dung dịch H2SO4 loãng: Kim loại không tan là Ag; Kim loại tạo kết tủa màu trắng và có khí thoát ra là Ba Các kim loại còn lại đều tan trong H2SO4 loãng tạo ra dung dịch trong suốt:

�

Lấy mẫu sản phẩm của Ba, tác bỏ kết tủa rồi cho tiếp Ba dư vào Lấy phần nước lọc (Ba(OH)2) làm thuốc thử cho 3 dung dịch của các kim loại còn lại:

Trang 8

+ Nếu có kết tủa trắng không tan trong Ba(OH)2 dư thì kim loại là Mg:

MgSO Ba(OH) ��BaSO �Mg(OH) � + Nếu có kết tủa trắng (hơi xanh) sau đó hóa nâu thì kim loại là Fe:

�

� + Nếu mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng và tan một phần trong Ba(OH)2 dư thì kim loại ban đầu là Al:

�

Câu: Có 5 gói muối rắn đựng trong 5 lọ mất nhãn là: Na2SO4; Na2CO3; BaCO3; BaSO4; NaCl Chỉ dùng nước và dung dịch HCl hãy trình bày phương pháp nhận biết các muối trên

Trích mẫu chất rắn rồi hòa tan vào nước dư, phân biệt được hai nhóm:

+ Nhóm I: Tan trong nước, gồm Na2SO4; Na2CO3; NaCl

+ Nhóm II: Không tan trong nước, gồm BaCO3 và BaSO4

Hòa tan các mẫu thử ở nhóm II vào dung dịch HCl dư, nếu chất rắn nào tan trong HCl và có sủi bọt khí không màu, không mùi thì đó là BaCO3 Chất rắn không tan là BaSO4:

BaCO 2HCl��BaCl CO �H O

 Thử các mẫu (dung dịch) ở nhóm I bằng dung dịch HCl, nếu mẫu thử có khí không màu, không mùi bay ra là

Na2CO3, hai mẫu không hiện tượng là Na2SO4 và NaCl:

Na CO 2HCl��NaCl CO �H O

 Thử hai mẫu còn lại của nhóm I (NaCl và Na2SO4) bằng dung dịch BaCl3 (sản phẩm của BaCO3 tác dụng với HCl), nếu thấy xuất hiện kết tủa màu trắng là mẫu Na2SO4, mẫu còn lại không hiện tượng là NaCl:

Na SO BaCl ��BaSO �2NaCl

Câu: Có các dung dịch đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; MgCl2; ZnSO4 Chỉ được dùng thêm một dung dịch chứa một chất tan đẻ nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hóa học.

Chọn thuốc thử là dung dịch Ba(OH)2 (nhỏ từ từ cho đến dư):

Mẫu nào có khí không màu, mùi khai bay lên và không có kết tủa là NH4Cl:

Ba(OH) 2NH Cl��BaCl 2NH �2H O

Mẫu nào vừa có khí không màu, mùi khai bay lên và có kết tủa màu trắng là (NH4)2SO4:

Ba(OH) (NH ) SO ��BaSO �2NH �2H O

Mẫu nào có kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan trong dung dịch Ba(OH)2 dư là dung dịch AlCl3:

�

Mẫu nào có kết tủa màu trắng, không tan trong dung dịch Ba(OH)2 dư là dung dịch MgCl2:

Ba(OH) MgCl ��Mg(OH) �BaCl

Mẫu nào có kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan một phần trong dung dịch Ba(OH)2 dư là ZnSO4:

Ba(OH) ZnSO Zn(OH) BaSO (kh�ng tan trong ki�m d�)

�

Mẫu nào không có hiện tượng là KCl.

Câu: Bình X chứa dung dịch KHCO3 và K2CO3

Bình Y chứa dung dịch KHCO3 và K2SO4

Bình Z chứa dung dịch K2CO3 và K2SO4

Chỉ dùng quỳ tím, dung dịch HCl, dung dịch Ba(OH)2 và ống nghiệm; hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các bình trên? Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

Điều chế dung dịch BaCl2 từ Ba(OH)2: Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vài giọt quỳ tím Cho từ từ dung dịch HCl vào, lắc nhẹ đến khi màu xanh vừa biến mất thì dừng lại, thu được dung dịch BaCl2:

Ba(OH) 2HCl��BaCl 2H O

Cho dung dịch BaCl2 lần lượt vào các mẫu trích từ X, Y, Z thì thu được kết tủa:

Mẫu X:

K CO BaCl ��BaCO �2KCl Mẫu Y:

Trang 9

K SO BaCl ��BaSO �2KCl Mẫu Z: Xảy ra cả hai phản ứng trên nên có 2 chất kết tủa: BaCO3 và BaSO4

Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào các ống nghiệm chứa kết tủa:

+ Nếu kết tủa tan hoàn toàn là mẫu X

+ Nếu kế tủa không tan là mẫu Y

+ Nếu kết tủa tan một phần là mẫu Z

(KHÔNG DÙNG THUỐC THỬ)

Câu: Có các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: K2CO3, BaCl2, H2SO4, HCl.

 Nhận xét: Ta thấy khi cho mỗi chất tác dụng đôi một thì kết quả là: K2CO3: 1�+ 2�; BaCl2: 1�; H2SO4: 1� + 1�; HCl: 1� Vậy hiện tượng tạo ra từ các mẫu thử là khác nhau

Nhỏ lần lượt mỗi mẫu chất vào các mẫu thử còn lại, kết quả theo bảng sau:

K2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl

Nhận xét:

+ Chất nào có 2 lần tạo ra khí và 1 lần tạo kết tủa là K2CO3

+ Chất nào có 2 lần tạo kết tủa (không sinh khí) là BaCl2

+ Chất nào có 1 lần tạo ra khí và 1 lần tạo kết tủa là H2SO4

+ Chất nào có 1 lần tạo ra khí (không tạo kết tủa) là HCl

Câu: Nhận biết các chất sau đây đựng trong các lọ riêng biệt mà không được lấy thêm chất khác:

a) Các dung dịch: NaOH, HCl, phenolphtalein, NaCl.

b) Các dung dịch: Na2CO3, H2SO4, Ba(HCO3)2, BaCl2, NaCl

c) Các dung dịch loãng: NaCl, H2SO4, AgNO3, BaCl2, NaOH

d) Các dung dịch: BaCl2, Na2CO3 , HNO3, K3PO4

e) Các dung dịch: NaOH, KCl, MgCl2, CuCl2, AlCl3, NH4Cl

g) Các dung dịch: Na2CO3 và HCl

a)

 Trích các chất thành các mẫu thử và đánh số (1); (2); (3); (4)

Cho mỗi mẫu thử lần lượt vào các mẫu còn lại thì thấy một cặp chất tạo ra dung dịch màu hồng là cặp NaOH và phenolphtalein (Nhóm A)

 Cặp còn lại là NaCl, HCl (Nhóm B)

Nhỏ vào giọt dung dịch màu hồng lên các mẫu nhóm B, nếu dung dịch màu hồng trở nên không màu (*) thì nhận ra HCl, mẫu còn lại là NaCl:

2

NaOH HCl ��NaCl H O (do HCl trung h�a h� t NaOH)

 Nhỏ dung dịch không màu ở (*) vào các mẫu ở nhóm (A), nếu màu hồng xuất hiện thì nhận ra NaOH, mẫu còn lại

là phenolphtalein

b)

 Đun nóng các mẫu thử; nếu có kết tủa màu trắng là Ba(HCO3)2:

0

t

Ba(HCO ) ��BaCO �CO �H O

Thử các mẫu thử còn lại với dung dịch Ba(HCO3)2, nếu mẫu có kết tủa màu trắng mà không có khí là mẫu Na2CO3;

Trang 10

mẫu thử có kết tủa và có khí bay ra là mẫu chứa H2SO4; hai mẫu còn lại không có hiện tượng là BaCl2 và NaCl:

�

Cho dung dịch Na2CO3 (vừa nhận ra) vào hai mẫu thử còn lại, mẫu thử có kết tủa trắng là BaCl2; mẫu không có hiện tượng là NaCl:

BaCl Na CO ��BaCO �2NaCl

c)

 Cho các mẫu thử tác dụng đôi một, kết quả theo bảng sau:

NaCl H2SO4 AgNO3 BaCl2 NaOH

 Kết luận:

+ Mẫu nào chỉ có 1 lần phản ứng tạo kết tủa màu đen là NaOH

+ Mẫu nào có 2 lần tạo kết tủa màu trắng là BaCl2

+ Mẫu nào có hai lần kết tủa trắng + 1 lần kết tủa đen là AgNO3

+ Hay mẫu còn lại (NaCl và H2SO4) đều có 1 lần kết tủa màu trắng:

 Nhỏ lần lượt hai mẫu thử còn lại lên kết tủa màu đen, chất rắn tan ra là H2SO4 Chất không tan Ag2O là NaCl:

Ag O H SO ��Ag SO H O

d)

 Cho các mẫu thử tác dụng đôi một, kết quả theo bảng sau:

BaCl2 Na2CO3 HNO3 K3PO4

 Kết luận:

+ Mẫu nào có hai lần kết tủa là dung dịch BaCl2

+ Mẫu nào có 1 lần kết tủa và 1 lần tạo khí là dung dịch Na2CO3

+ Mẫu nào chỉ có 1 lần tạo khí là HNO3

+ Mẫu nào chỉ có 1 lần tạo kết tủa là K3PO4

�

e)

 Quan sát các mẫu thử thấy mẫu màu xanh lam là dung dịch CuCl2

 Thử các mẫu thử còn lại bằng dung dịch CuCl2, nếu có kết tủa xanh lơ là mẫu thử NaOH:

CuCl 2NaOH��Cu(OH) �2NaCl Thử 4 mẫu thử còn lại bằng dung dịch NaOH dư, nếu có kết tủa màu trắng không tan trong NaOH dư là MgCl2; có kết tủa trắng keo, sau tan trong NaOH dư là AlCl3; có khí không màu, mùi khai thoát ra là NH4Cl:

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	1,43 MB