Bai tap nhan biet hay lam

A. NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I. Nhận biết các chất trong dung dòch. Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Axit - Bazơ kiềm Quỳ tím - Quỳ tím hoá đỏ - Quỳ tím hoá xanh Gốc nitrat Cu Tạo khí không màu, để ngoài không khí hoá nâu 8HNO 3 + 3Cu  3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (không màu) 2NO + O 2  2NO 2 (màu nâu) Gốc sunfat BaCl 2 Tạo kết tủa trắng không tan trong axit H 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4  + 2NaCl Gốc sunfit - BaCl 2 - Axit - Tạo kết tủa trắng không tan trong axit. - Tạo khí không màu, mùi hắc Na 2 SO 3 + BaCl 2  BaSO 3  + 2NaCl Na 2 SO 3 + HCl  BaCl 2 + SO 2  + H 2 O Gốc cacbonat Axit, BaCl 2 , AgNO 3 Tạo khí không màu, tạo kết tủa trắng. CaCO 3 +2HCl  CaCl 2 + CO 2  + H 2 O Na 2 CO 3 + BaCl 2  BaCO 3  + 2NaCl Na 2 CO 3 + 2AgNO 3  Ag 2 CO 3  + 2NaNO 3 Gốc photphat AgNO 3 Tạo kết tủa màu vàng Na 3 PO 4 + 3AgNO 3  Ag 3 PO 4  + 3NaNO 3 (màu vàng) Gốc clorua AgNO 3 , Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3  AgCl  + HNO 3 2NaCl + Pb(NO 3 ) 2  PbCl 2  + 2NaNO 3 Muối sunfua Axit, Pb(NO 3 ) 2 Tạo khí mùi trứng ung. Tạo kết tủa đen. Na 2 S + 2HCl  2NaCl + H 2 S  Na 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS  + 2NaNO 3 Muối sắt (II) Tạo kết tủa trắng xanh, sau đó bò hoá nâu ngoài không khí. FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3  Muốisắt (III) Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl 3 + 3NaOH  Fe(OH) 3  + 3NaCl Muối magie Tạo kết tủa trắng MgCl 2 + 2NaOH  Mg(OH) 2  + 2NaCl Muối đồng Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO 3 ) 2 +2NaOH  Cu(OH) 2  + 2NaNO 3 Muối nhôm Tạo kết tủa trắng, tan trong NaOH dư AlCl 3 + 3NaOH  Al(OH) 3  + 3NaCl Al(OH) 3 + NaOH (dư)  NaAlO 2 + 2H 2 O II. Nhận biết các khí vô cơ. Khí SO 2 Ca(OH) 2 , Dd nước brom Làm đục nước vôi trong. Mất màu vàng nâu của dd nước brom SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3  + H 2 O SO 2 + 2H 2 O + Br 2  H 2 SO 4 + 2HBr Khí CO 2 Ca(OH) 2 Làm đục nước vôi trong CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3  + H 2 O Khí N 2 Que diêm đỏ Que diêm tắt Khí NH 3 Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí CO CuO (đen) Chuyển CuO (đen) thành đỏ. CO + CuO o t  Cu + CO 2  (đen) (đỏ) Khí HCl - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO 3 - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO 3  AgCl  + HNO 3 Khí H 2 S Pb(NO 3 ) 2 Tạo kết tủa đen H 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS  + 2HNO 3 Khí Cl 2 Giấy tẩm hồ tinh bột Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Axit HNO 3 Bột Cu Có khí màu nâu xuất hiện 4HNO 3 + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2  + 2H 2 O BÀI TẬP NHẬN BIẾT A. LÝ THUYẾT. I. Với chất khí. CO 2 : Nước vôi trong dư -> Đục nước vôi trong. SO 2 (Mùi hắc): Dung dịch brom(Br2) -> mất màu vàng của dung dịch brom. (SO 2 + Br 2 +2H 2 O-> HBr + H 2 SO 4 ) NH 3 (mùi khai): Quỳ tím ẩm hóa xanh. Cl 2 (màu vàng): Dung dịch KI và hồ tinh bột -> Dung dịch màu xanh; Quỳ tím ẩm -> Đỏ, sau đó mất màu. H 2 S(mùi trứng thối): Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 -> Kết tủa đen. HCl: Quỳ tím ẩm -> Hóa đỏ. Dung dịch AgNO 3 -> Kết tủa trắng. N 2 :Que diêm có tàn đỏ -> Tắt. NO: Để ngoài không khí hóa màu nâu đỏ. NO 2 : Màu nâu đỏ, quỳ tím ẩm hóa đỏ. II. Dung dịch bazơ. Ca(OH) 2 : Dùng CO 2 , SO 2 : Có kết tủa trắng ( Nếu sục đến dư kết tủa tan ra). Ba(OH) 2 : Dùng dịch H 2 SO 4 -> Kết tủa màu trắng. III. Dung dịch axit. HCl: Dùng dung dịch AgNO 3 -> Kết tủa trắng. H 2 SO 4 : Dùng dung dịch BaCl 2 -> Kết tủa trắng. HNO 3 : Dùng bột Cu và đun ở nhiệt độ cao -> Dung dịch màu xanh, khí màu nâu đỏ thoát ra. IV. Dung dịch muối. Muối clorua(-Cl): Dùng dung dịch AgNO 3 -> Kết tủa trắng Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl 2 -> kết tủa trắng. Muối cacbonat(=CO 3 ):Dùng dung dịch axit (HCl, H 2 SO 4 -> Khí Muối sunfua (=S): Dùng dung dịch Pb(NO 3 ) 2 -> Kết tủa màu đen. Muối photphat (PO 4 ): Dùng dung dịch AgNO 3 -> Kết tủa màu vàng V. Các oxit của kim loại. Thường hòa tan vào nước-> Chia làm 2 nhóm: Tan trong nước và không tan trong nước. - Nhóm tan trong nước cho tác dụng với CO 2 (Nếu thử bằng quỳ tím ->Đỏ) + Nếu không có kết tủa: Kim loại tring oxit là kim loại kiềm (Hóa trị I). + Nếu có kết tủa: kim loại trong oxit là kim loại kiềm thổ (Hóa trị II). - Nhóm không tan trong nước cho tác dụng với dung dịch bazơ (NaOH). + Nếu tan trong dung dịch kiềm thì kim loại trong oxit là Al, Zn, Cr. + Nếu không tan trong dung dịch kiềm thì là kim loại khác. Các oxit của phi kim: Cho vào nước thử bằng quỳ tím -> Xanh. B. BÀI TẬP Vần đề 1: Nhận biết các chất dựa vào tính chất vật lý. - Loại bài tập này có thể dựa vào tính chất vật lý khác nhau như: màu, mùi vị, tính tan. - Các đặc trưng của các chất như: CO 2 không cháy, sắt bị nam châm hút, Khí NH 3 có mùi khai, khí H 2 S có mùi trứng thối, Bài 1: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt 2 chất bột: AgCl và AgNO 3 . BL: + Lấy một ít mỗi chất trên làm mẫu thử. + Cho 2 mẫu thử trên vào nước, chất bột nào tan trong nước là AgNO 3 , chất nào không tan trong nước là AgCl. Bài 2: Phân biệt các chất bột: AgNO 3 , Fe và Cu dựa vào tính chất vật lý. Bài 3: Phân biệt 3 chất khí: Cl 2 , O 2 , CO 2 dựa vào tính chất vật lý của chúng. Bài 4: Dựa vào tính chất vật lý hãy phân biệt các chất chứa trong lọ mất nhãn: a) Bột sắt, bột lưu huỳnh, bột đồng oxit. b) Khí CO 2 , khí H 2 S, khí NH 3 . c) Khí H 2 , Cl 2 , H 2 S d) Các chất bột trắng là: Đường, muối ăn, tinh bột. e) Khí O 2 , Khí Cl 2 , khí N 2 . f) Khí NH 3 , O 2 , Cl 2 , CO 2 Vấn đề 2: Nhận biết các chất dựa vào tính chất hóa học. Dng 1: Nhn bit bng thuc th tựy chn. a) Nhn bit cỏc cht rn: Thng cho cỏc cht rn hũa tan vo nc sau ú nhn bit sn phm thu c. Bi 1: Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit cỏc cht rn sau: a) CaO v Na 2 O b) CaO v CaCO 3 c) CaO v MgO d) CaO v P 2 O 5 e) Al v Fe. f) Al, Fe v Ag g) NaCl, NaNO 3 , BaCO 3 ,BaSO 4 . h) Na 2 CO 3 , MgCO 3 , BaCO 3 Bi 2: Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit cỏc cht bt trng sau: a) Tinh bt, xenluloz, saccaroz. b) Tinh bt, glucoz, saccaroz. b) Nhn bit cỏc cht khớ: Thng dn cỏc khớ ú vo thuc th nhn bit. Bi 1: Bng phng phỏp húa hc hóy nhn bit cỏc khớ sau: a) CO 2 v O 2 b) SO 2 v O 2 c) CO 2 v SO 2 . d) Cl 2 , HCl, O 2 . e) CO 2 , Cl 2 , CO, H 2 f) CO 2 , SO 2 , O 2 , NH 3 , C 2 H 2 , C 2 H 4 Bi 2: Nhn bit cỏc khớ sau bng phng phỏp húa hc: a) CO 2 , CH 4 v C 2 H 2 b) CH 4 v C 2 H 4 . c) CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 d) CH 4 , CO 2 , C 2 H 2 , O 2 c) Nhn bit cỏc cht trong dung dch: Thng ly cỏc cht ú cho vo thuc th. VD1: Phõn bit 2 ng nghim b mt nhón cha cỏc dung dch sau: HCl v NaOH. * Lấy 4 chất trên, mỗi chất một ít để làm mẫu thử: Cho 4 mẫu thử mỗi chất một ít vào mẩu giấy quỳ tím: + Nếu mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là: HCl. + Nếu mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là: NaOH. Bi 1: Trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit cỏc dung dch sau: a) HCl v H 2 SO 4 b) HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 . c) HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 O. d) HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 . e) HCl, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 O Bi 2: Phõn bit cỏc dung dch sau bng phng phỏp húa hc: a) NaCl v Na 2 SO 4 . b) NaCl, Na 2 SO 4 , NaNO 3 . c) Na 2 SO 4 v CuSO 4 . d) Na 2 SO 4 , CuSO 4 , NaCl. c) CuSO 4 , AgNO 3 , NaCl f) K 2 SO 4 v Fe 2 (SO 4 ) 3 . g) K 2 SO 4 . FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 h) MgSO 4 , Na 2 SO 4 , FeSO 4 , CuSO 4 i) FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , MgSO 4 Bi 3: Trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit cỏc dung dch sau: a) Na 2 SO 4 v H 2 SO 4 b) Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaCl. c) NaCl, Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 d) NaCl, HCl, H 2 SO 4 e) Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl f) Na 2 SO 4 , NaCl, H 2 SO 4 , HCl Bi 4: Hóy nhn bit cỏc ng nghim mt nhón cha mt cỏc dung dch sau: a) Na 2 CO 3 , NaOH, NaCl, HCl. b) HCl, NaOH, Na 2 SO4, NaCl, NaNO 3 . c) NaNO 3 , Mg(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 d) Na 2 CO 3 , NH 4 NO 3 , HCl, FeCl 2 e) NaCl, NaNO 3 , Na 2 SO 4 , Na 2 S, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 f) FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 v MgSO 4 Bi 5: Nờu phng phỏp húa hc phõn bit 2 dung dch: Glucoz v ru etylic. Bi 6: Cú 2 l mt nhón ng 2 dung dch khụng mu: CH 3 COOH , C 2 H 5 OH. Hóy trỡnh by Bi 7: Cú 3 cht lng l: Ru etylic, axit axetic, v du n tan trong ru. Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit 2 cht lng trờn. phng phỏp húa hc nhn bit chỳng. Bi 8: Cú 3 cht lng l: Ru tylic, axit axetic v glucoz. Bng phng phỏp húa hc hóy phõn bit 2 cht lng trờn. Bi 9: Có 3 chất lỏng CH 3 COOH , C 6 H 6 , C 2 H 5 OH đựng ở 3 lọ riêng biệt không có nhãn. Bằng pp hóa học hãy nhận biết mỗi lọ đựng chất nào ? Viết các PTPƯ , ghi rõ điều kiện của phản ng để nhận biết ( nếu có ) . Bi 10: Cú cỏc cht lng (dung dch) ng riờng bit trong mi l: CH 3 COOH , C 6 H 6 , C 2 H 5 OH , C 6 H 12 O 6 . Bng phng phỏp húa hc, hóy trỡnh by cỏch nhn bit cht lng, vit phng trỡnh phn ng xy ra. Dng 2: Nhn bit bng thuc th quy nh - Trng hp ny khụng dựng nhiu thuc th m ch dựng thuc th theo quy nh ca bi. - Mun vy, ta dựng thuc th ú tỡm ra mt trong s cỏc l ó cho, l tỡm c ny chớnh l thuc th cho cỏc l cũn li. Bi 1: Ch dựng qu tớm, hóy nhn bit cỏc ng nghim mt nhón cha cỏc dung dch sau: a) H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 . b) H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl. c) NaOH, HCl, H 2 O d) HCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 e) Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , NaOH f) Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , BaCl 2 g) NaCl, H 2 SO 4 , NaOH h) HCl, NaCl, Na 2 CO 3 , BaCl 2 . Bi 2: Ch dựng thờm qu tớm hóy phõn bit cỏc dung dch cha trũn cỏc l riờng bit sau: a) NaOH, AgNO 3 , HCl, HNO 3 , H 2 O. b) Na 2 CO 3 , NaOH, HCl, Ba(OH) 2 . c) H 2 SO 4 ,NaOH, BaCl 2 , (NH 4 ) 2 SO 4 d) CuCl 2 , NaOH, NaCl, AlCl 3 . e) Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , NaCl, H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH. f) HCl, Na 2 CO 3 , AgNO 3 , BaCl 2 . g) NaHSO 4 , Na 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , BaCl 2 , Na 2 S h)BaCl 2 ,NH 4 Cl;(NH 4 )SO 4 ;NaOH;Na 2 CO 3 Bài 3: Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử khác, hãy nhận biết các chất sau: a) Na 2 CO 3 , HCl, Ba(NO 3 ) 2 b) Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , BaCl 2 . c) Na 2 CO 3 , HCl, Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 SO 4 d) Ba(OH) 2 , NH 4 Cl, HCl, (NH 4 ) 2 SO 4 a) FeCl 2 , FeCl 3 , NaOH, HCl. b) Na 2 CO 3 , BaCl 2 , H 2 SO 4 . c) H 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 , KCl, Na 2 S. d) HCl, NaOH, AgNO 3 , CuSO 4 . e) MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 f) H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , MgSO 4 g) HCl , H 2 SO 4 , BaCl 2 h) NH 4 HSO 4 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 , HCl, NaCl và H 2 SO 4 Bài 4: Chỉ dùng dung dịch HCl hãy phân biệt các chất sau: a) NaCl, Na 2 CO 3 , BaSO 4 , BaCO 3 b) Fe, FeO, Cu c) Cu, CuO, Zn. d) NaCl, Na 2 CO 3 , MgSO 4 , NaOH Bài 5: Chỉ dùng dung dịch brom hãy nhận biết các khí sau: a) CH 4 vàC 2 H 4 . b) CH 4 và C 2 H 2 c) C 2 H 4 và C 2 H 2 . d) CO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 Bài 6: Chỉ dùng dung dịch NaOH hãy phân biệt các dung dịch: a) NaCl, NH 4 Cl, MgCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . b) FeSO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 và MgSO 4 c) K 2 CO 3 , MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 , FeSO 4 và Fe 2 (SO 4 ) 3 d) Bài 7: Chỉ dùng dung dịch H 2 SO 4 hãy phân biệt các chất sau: a) NaCl, Na 2 S, Na 2 SO 3 , Na 2 CO 3 . b) Ba, BaO, Al, Al 2 O 3 c) Mg, Zn, Fe, Ba. Bài 8: Chỉ dùng một kim loại hãy phân biệt các dung dịch sau: Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , HCl, Ba(NO 3 ) 2 Bài 9: Chỉ dùng thêm nước hãy nhận biết các chất sau: Na, MgCl 2 , FeCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Bài 10: Nhận biết các dung dịch sau NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , bằng cách đun nóng và cho tác dụng lẫn nhau. Bài 11: Trình bày cách nhận biết các chất sau đây bằng 2 thuốc thử: C 2 H 4 , C 2 H 2 , C 2 H 6 , CO 2 , SO 2 . Dạng 3: Nhận biết không có thuốc thử khác. - Trường hợp này bắt buộc phải lấy cho phản ứng với các lọ còn lại. - Để tiện so sánh ta nên kẻ bảng phản ứng. Khi ấy ứng với mỗi lọ sẽ có những hiện tượng phản ứng khác nhau. Đây chính là cơ sở để phân biệt từng lọ. Bài 1: Không dùng thêm thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các ống nghiệm mất nhãn đựng các dung dịch: a) Na 2 CO 3 , HCl, BaCl 2 . b) MgCl 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 , K 2 CO 3 . c) Na 2 SO 4 , MgSO 4 , CuSO 4 ,Ba(OH) 2 d) NaCl, H 2 SO 4 , CuSO 4 , BaCl 2 , NaOH e) NaOH, FeCl 2 , HCl, NaCl f) CaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 g) HCl, NaCl, Ba(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 h) Cu(NO 3 ) 2 , Ba(OH) 2 , HCl, AlCl 3 , H 2 SO 4 n) HCl , NaOH , Na 2 CO 3 , MgCl 2 . m) HCl , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , BaCl 2 . DẠNG 10: TÁCH – TINH CHẾ. I. Phương pháp vật lý. - Phương pháp lọc: Dùng để tách chất không tan ra khỏi hỗn hợp lỏng. - Phương pháp cô cạn: Dùng để tách chất rắn (không bay hơi ở nhiệt độ cao) ra khỏi dung dịch hỗn hợp chất lỏng. - Phương pháp trưng cất phân đoạn: Dùng để tách chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng nếu nhiệt độ đông đặc của chúng cách biệt nhau quá lớn. - Phương pháp chiết: Dùng để tách chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng không đồng nhất. II. Phương pháp hoá học. Nguyên tắc: Bước 1: Chọn chất X chỉ tác dụng với A (mà không tác dụng với B) để chuyển A thành chất A 1 , ở dạng kết tủa, bay hơi hoặc hoà tan; Tách B ra khỏi (bằng lọc hoặc tự tách). Bước 2: Điều chế lại chất A từ chất A 1 . Sơ đồ tách: : B A, B X PÖ taùch   XY AX ( , , tan) Y PÖ taùi taïo   A Nu hn hp A, B u tỏc dng vi X chuyn c A, B thnh A, B ri tỏch A, B thnh 2 cht nguyờn cht. Sau ú tin hnh bc 2. 1 i vi cht rn: Chn cht X dựng ho tan. 2 Hn hp cỏc cht lng ( hoc cht rn ó ho tan thnh dung dch) thỡ cht X dựng tao cht kt ta hoc bay hi. 3 Hn hp cỏc cht khớ: Cht X dựng hp th. Chỳ ý: Phn ng chn tỏch phi tho món 3 yờu cu: + Ch tỏc dng lờn mt cht trong hn hp cn tỏch. + Sn phm to thnh cú th tỏch r rng ra khi hn hp. + T sn phm ca p to thnh cú th tỏi to li cht ban u. Cht cn tỏch Phn ng tỏch v phn ng tỏi to li cht ban Phng phỏp tỏch Al(Al 2 O 3 hay hp cht nhụm) Al dd NaOH NaAlO 2 2 CO Al(OH) 3 o t Al 2 O 3 ủpnc Al Lc, nhit phõn Zn (ZnO) Zn dd NaOH Na 2 ZnO 2 2 CO Zn(OH) 2 o t ZnO o 2 t H Zn Lc, nhit luyn Mg Mg HCl MgCl 2 NaOH Mg(OH) 2 o t MgO CO Mg Lc, nhit luyn Fe (FeO hoc Fe 2 O 3 ) Fe HCl FeCl 2 NaOH Fe(OH) 2 o t FeO 2 H Fe Lc, nhit luyn Cu (CuO) Cu 24 H SO ủaởc,noựng CuSO 4 NaOH Cu(OH) 2 o t CuO 2 H Cu Lc, nhit luyn BI TON TCH RIấNG V TINH CH. * Tỏch riờng: Chuyn tng cht trong hn hp v trng thỏi riờng l dng nguyờn cht v tinh khit bng phng phỏp vt lý hay húa hc. + Nguyờn tc: Chuyn cht cn tỏch thnh sn phm mi dng kt ta hay bay hi. Tip theo l thc hin cỏc phng phỏp vt lý : Cụ cn, lc, chng ct, chit cỏc cht ra khi nhau. Cui cựng thc hin cỏc phn ng tỏi to iu ch li cỏc cht ban u. Lu ý: Sau khi tỏch riờng cỏc cht phi gi nguyờn khi lng nh trong hn hp ban u. * Tinh ch: Tinh ch cht A trong hn hp gm 3 cht A, B, C l tỡm cỏch loi b B. C ch cũn li A nguyờn cht. Khụng cn phi thu hi B, C nhng phi a A v dng ban u bng phn ng thớch hp. Phng phỏp: - i vi hn hp cha: Kim loi, oxit kim loi, baz, mui ta em hũa tan trong axit. - i vi hn hp cha: Oxit axit, oxit lng tớnh ta thc hin hũa tan trong kim. - Thc hin cỏc p trao i: To kt ta hoc bay hi, cú th dựng p y kim loi ra khi dung dch mui. - Cn nm riờng tớnh cht ca tng kim loi, hp cht quan trng-> Chn thuc th thớch hp. - tỏch v iu ch kim loi mc tinh khit, ngi ta thng dựngphng phỏp in phõn núng chy hoc in phõn dung dch trong iu kin thớch hp. B. Bi tp: Bi 1: Cú nhng khớ m(hi nc): CO 2 , H 2 , O 2 , SO 2 . Khớ no cú th lm khụ bng CaO, bng H 2 SO 4 . Bi 2: Cú hn hp gm CaO v CaO, nờu phng phỏp húa hc cú th tỏch riờng c CuO ra khi hừn hp. Bi 3: Khớ CO dựng lm cht t trong cụng nghip, cú ln tp cht khớ CO 2 v SO 2 . Lm th no cú th loi b c cỏc tp cht ra khi CO bng phng phỏp r tin nht? Vit phng trỡnh húa hc ca phn ng xy ra. Bi 4: Khớ O 2 cú ln khớ CO 2 . bng phng phỏp húa hc cú th tỏch riờng c khớ O 2 ra khi hn hp. Bi 5: Lm nh th no lm khụ khớ CO 2 (cú ln hi nc). Bi 6: ZnSO 4 cú ln tp cht CuSO 4 , bng phng phỏp húa hc hóy loi b tp cht ra khi dung dch ZnSO 4 . Bi 7: Bc cỏm (dng bt) cú ln Cu, Al. Lm th no cú th thu c bc tinh khit. Bi 8: Trỡnh by phng phỏp : a) Tỏch Cu ra khi hn hp hn hp Cu, Fe, Zn. b) Tỏch Ag v Fe ra khi hn hp: Al, Ag, Fe. Bi 9: Khớ CH 4 cú ln tp cht C 2 H 4 , C 2 H 2 lm th no cú th thu c CH 4 tinh khit. Bi 10: Hóy chon phng phỏp tỏch riờng tng cht ra khi hn hp gm Cu v Fe. Bi 11: Dựng cht thớch hp cú th loi b tp cht ra khi hn hp C 2 H 2 cú ln tp cht CO 2 v hi nc. Bi 12: Khớ C 2 H 2 cú ln CO 2 v SO 2 v hi nc. Lm th no thu c C 2 H 2 tinh khit. Bi 13: Nờu phng phỏp tỏch riờng tng cht ra khi hn hp: CO 2 v CH 4 Bi 14: Tỏch 4 kim loi Ag, Al, Cu, Mg dng bt bng phng phỏp hoỏ hc. . nguyờn cht v tinh khit bng phng phỏp vt lý hay húa hc. + Nguyờn tc: Chuyn cht cn tỏch thnh sn phm mi dng kt ta hay bay hi. Tip theo l thc hin cỏc phng phỏp. tỏch Phn ng tỏch v phn ng tỏi to li cht ban Phng phỏp tỏch Al(Al 2 O 3 hay hp cht nhụm) Al dd NaOH NaAlO 2 2 CO Al(OH) 3 o t Al 2 O 3 ủpnc