GDTC Hóa 9

Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ Giáo dục tự chọn HOÁ 9 Loại chủ đề : Bám sát Tên chủ đề: PHI KIM, SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN, HIDROCACBON, DẨN XUẤT CỦA HIDROCACBON Thời lượng : 4 tiết, Tuần học : 24 , 29. Phân phối : o Tuần 24:  Tính chất hoá học của phi kim  Clo (tính chất hoá học ; điều chế)  Cacbon; các oxit của cacbon; axit cacbonic và muối cacbonat.  Silic – công nghiệp silicat.  Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn.  Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ,  Metan; etilen; axetilen. o Tuần 29:  Benzen,  Rượu etylic,  Axit axetic;mối liên giữa eilen, rượu eylic và axit axetic.  Bài tập áp dụng.  Kiểm tra. GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 1 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ Tuần 1 PHI KIM,SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN, MỘT SỐ HIDROCACBON I. Mục tiêu : 1.Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức về: tính chất hoá học của phi kim; của clo - điều chế clo; tính chất của cacbon - hợp chất của cacbon( CO, CO 2 ; axit cacbonic, muối cacbonat; Silic – công nghiệp silicat, Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, Metan; etilen; axetilen) 2.Kĩ năng: rèn kĩ năng viết CTHH, PTHH của phi kim & hợp chất của của chúng ; một số hidrocacbon. II. Chuẩn bị : sách giáo khoa Hoá 8, tập học tự chọn . III. Phương pháp : Đàm thoại + thuyết trình IV. Tiến trình dạy học : 1. Nội dung:  Tính chất hoá học của phi kim  Clo (tính chất hoá học ; điều chế)  Cacbon; các oxit của cacbon; axit cacbonic và muối cacbonat.  Silic – công nghiệp silicat.  Sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn.  Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ,  Metan; etilen; axetilen. 2. Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện: Thời gian Hoạt động của G & H Nội dung 15’ G. Yêu cầu: - Hãy nhắc lại tính chất hoá học của phi kim ? - Viết PTHH minh hoạ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung . G. Bổ sung: các phi kim tham gia PƯHH ở nhiệt độ cao. I. Tính chất hoá học của phi kim: (ở nhiệt độ cao) 1. Tác dụng với kim loại: a. Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối. t o 2Na + Cl 2  2NaCl t o 2Al + 3S  Al 2 S 3 b. Oxi tác dụng với kim loại tạo oxit bazơ: t o O 2 + 2Cu  2CuO t o 3Fe + 2O 2  Fe 3 O 4 2. Tác dụng với hidro: Tạo hợp chất khí: t o Cl 2 + H 2  2HCl GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 2 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ 20’ G. Thứ tự hoạt động của phi ki như thế nào ? H. Đại diện phát biểu ; bổ sung. G. - Nêu tính chất vật lí của clo ? - Nêu tính chất hoá học của clo ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. G. Clo là phi kim mạnh, sẽ đẩy kim loại lên hoá trị cao nhất (k. loại nhiều hoá trị), khi tác dụng với hidro, tạo HCl là khí hidro clorua – tan trong nước tạo axit clohidric. - Hãy viết PTHH minh hoạ ? H. Đại diện viết PTHH ; bổ sung. G. Clo còn tính chất hoá học nào khác ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. Viết PTHH minh hoạ. G. Khí clo được điều chế như thế nào: - Trong phòng thí nghiệm ? - Trong công nghiệp ? Viết PTHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. t o 2H 2 + O 2  2H 2 O (hơi) 3. Tác dụng với O 2 : tạo thành oxit axit. t o S + O 2  SO 2 t o 4P + 5O 2  2P 2 O 5 *Thứ tự hoạt động của phi kim: F > Cl > Br > C > Si II. Tính chất - điều chế clo: 1. Tính chất vật lí: - Màu vàng lục, - Tan được trong nước,…. 2. Tính chất hoá học: a. Tính phi kim: - Tác dụng với kim loại: t o 2Na + Cl 2  2NaCl t o 2Fe + 3Cl 2  2FeCl 3 - Tác dụng với hidro: t o Cl 2 + H 2  2HCl (khí hidro clorua) b. Tính chất hoá học khác: - Tác dụng với nước: (phản ứng thuận nghịch - xãy ra theo 2 chiều)  H 2 O + Cl 2  HCl + HClO - Clo tác dụng với dd.kiềm: Cl 2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H 2 O ___Nước Gia-ven___ 3. Điều chế clo: a.Trong phòng thí nghiệm: Cho HCl đặc tác dụng với MnO 2 hoặc KMnO 4 : (nhiệt độ cao) t o MnO 2 + 4HCl  MnCl 2 + Cl 2  + 2H 2 O t o 2KMnO 4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O b. Trong công nghiệp: điện phân dd muối ăn bằng bình điện phân có màng ngăn: GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 3 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ 15’ G. Cacbon có tính hấp phụ như thế nào ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. G. Nêu tính chất hoá học của cacbon, viết PTHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. G. Nêu t.chất của CO ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: tính chất hoá học của CO  Tác dụng với oxi và oxit bazơ không tan trong nước. G. Cacbon di oxit có những tính chất hoá học nào ? viết PTHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: Tác dụng với nước, dd bazơ; G.Bổ sung trường hợp khác nhau về tỉ lệ số mol của CO 2 khi tác dụng với NaOH về Ca(OH) 2 . đ. phân có màng ngăn 2NaCl + H 2 O 2NaOH + Cl 2  + H 2 III. Cacbon – khí CO, CO 2 – axit cacbonic và muối cacbonat: 1. Cacbon : (tính chất hoá học ) a. Tính hấp phụ. b. Tính chất hoá học: ở nhiệt độ cao - Cacbon tác dụng với oxi: t o C + O 2  CO 2 - Cacbon tác dụng với các oxit bazơ không tan: t o 2CuO + 2C  2Cu + CO 2 t o Fe 2 O 3 + 3C  2Fe + 3CO 2 2. Các oxít của cacbon : (tính chất hoá học - ở nhiệt độ cao) a) Cacbon oxit: (CO) - Là oxit trung tính. - Là chất khử: t o + Tác dụng với oxi : CO + O 2 CO 2 + Khử các oxit bazơ không tan trong nước : t o CuO + CO  Cu + CO 2 t o Fe 3 O 4 + 4CO  3Fe + 4CO 2 b) Cacbon di oxit (CO 2 ) - Tác dụng với nước: CO 2 + H 2 O <=> H 2 CO 3 - Tác dụng với dd bazơ: CO 2 + 2NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O 1mol 2 mol CO 2 + NaOH  NaHCO 3 1mol 1mol *Lưu ý: 2CO 2 + Ca(OH) 2  Ca(HCO 3 ) 2 2mol 1mol CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O 1mol 1mol - Tác dụng với oxit bazơ: CO 2 + CaO  CaCO 3 GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 4 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ 5’ 5’ G. nêu các tính chất hoá học của axit cacbonic ? H.Đại diện phát biểu; bổ sung. G.Thuyết trình về phân loại muối cacbonat. - Hãy nêu tính chất hoá học của muối cacbonat ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung; viết PTHH minh hoạ, Tác dụng với : -Axit. - dd bazơ, - Với ddmuối, - Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ. G. Nêu các tính chất hoá học của SiO 2 ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: Tác dụng với dd bazơ, oxit bazơ, với muối cacbonat ở nhiệt độ cao. G. Yêu cầu học sinh em lại : - Khái niệm; ô nguyên tố , chu kì, nhóm. - Sự biến đổi tính chất hoá học các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 3. Axit cacbonic : H 2 CO 3 - Là axit yếu - Axit không bền: H 2 CO 3 <=> CO 2 + H 2 O 4. Muối cacbonat: Có 2 loại : - Muối trung hoà: CaCO 3 , Na 2 SO 4 … - Muối axit: NaHSO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 … @ Tính chất hoá học : a) Tác dụng với axit: dd axit mạnh hơn, tạo muối mới & CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O + CO 2 b) Tác dụng với dd bazơ: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2  2KOH + CaCO 3 * Lưu ý: muối hidro cacbonat - muối axit, Tác dụng với dd bazơ tạo muối cacbonat và nước:NaHCO 3 + NaOH  Na 2 CO 3 + H 2 O c) Tác dụng với dd muối: Na 2 CO 3 CaCl 2  2NaCl + CaCO 3 d) Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ: - Muối cacbonat (Trừ của kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ: t o CaCO 3  CaO + CO 2 - Muối NaHCO 3 bị nhiệt phân huỷ: t o 2NaHCO 3  Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 IV. Silic – công nghiệp silicat: Silic di oxit – SiO 2 : t o SiO 2 + 2NaOH  Na 2 SiO 3 + H 2 O (h) t o SiO 2 + CaO  CaSiO 3 t o Na 2 CO 3 + SiO 2  Na 2 SiO 3 + CO 2 V. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học: 1. Cấu tạo bảng tuần hoàn: - Ô nguyên tố - Chu kì - Nhóm GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 5 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ 15’ - Ý nghĩa bảng tuần hoàn. - Yêu cầu học sinh xem lại các loại mạch cacbon. G.- Viết công thức cấu tạo của metan ? - Nêu tính chất hoá học , viết PTHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: - Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Clo, G.- Viết công thức cấu tạo của etilen ? - Nêu tính chất hoá học , viết PTHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: - Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Brom, - Phản ứng trùng hợp. G. Lưu ý hs: những chất có liên kết đôi tương tự etilen cũng có thể tham gia phản ứng cộng với Br 2 , H 2 , Cl 2 ,… G.- Viết công thức cấu tạo của axetilen ? - Nêu tính chất hoá học , viết PTHH minh hoạ ? 2. Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 3. Ý nghĩa bảng tuần hoàn. VI. Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ: * Mạch cacbon: có 3 loại mạch: mạch thẳng , mạch nhánh, mạch vòng. VII. Các hợp chất hidro cacbon: H 1. Metan : - Công thức cấu tạo: H – C – H H - Tính chất hoá học: * Tác dụng với oxi: CH 4 + O 2  CO 2 + 2H 2 O * Tác dụng với Clo: (phản ứng thế) Ánh sáng CH 4 + Cl 2  CH 3 Cl + HCl khuếch tán 2. Etilen : - Công thức cấu tạo: CH 2 = CH 2 - Tính chất hoá học: * Tác dụng với oxi: C 2 H 4 + 3O 2  2CO 2 + 2H 2 O * Tác dụng với Brom (phản ứng cộng): C 2 H 4 + Br 2  C 2 H 4 Br 2 @ Lưu ý: những chất có liên kết đôi tương tự etilen cũng có thể tham gia phản ứng cộng với Br 2 , H 2 , Cl 2 ,… * Phản ứng trùng hợp: x.t nCH 2 = CH 2  [- CH 2 -CH 2 -] n p, t 3. Axetilen: - Công thức cấu tạo: CH = CH - Tính chất hoá học: * Tác dụng với oxi: 2C 2 H 2 + 5O 2  4CO 2 + 2H 2 O * Tác dụng với Brom: (phản ứng cộng) GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 6 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ H. Đại diện phát biểu; bổ sung: - Tác dụng với oxi, - Tác dụng với Brom, G. Lưu ý hs: những chất có liên kết đôi tương tự axetilen cũng có thể tham gia phản ứng cộng với Br 2 , H 2 , Cl 2 ,… G. Cách điều chế C 2 H 2 ? H.Đại diện phát biểu; bổ sung. C 2 H 2 + Br 2  C 2 H 2 Br 4 @ Lưu ý: những chất có liên kết đôi tương tự axetilen cũng có thể tham gia phản ứng cộng với Br 2 , H 2 , Cl 2 ,… - Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: CaC 2 + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + C 2 H 2 VI. Dặn dò : - Ôn lại các bài tập thuộc các bài trên, - Xem trước các bài còn lại: benzen, rượu etylic, axit axetic, mối liên hệ giữa etilen với rượu etylicvà axit axetic. VII. Rút kinh nghiệm:  GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 7 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ Tuần 2. BENZEN RƯỢU, ETYLIC, AXIT AXETIC – MỐI LIÊN HỆ I. Mục tiêu : a) Kiến thức: Hệ thống lại kiến thức về: tính chất hoá học - điều chế: benzen, etylic, axit axetic; mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic; b) Kĩ năng: Rèn kĩ năng viết CTHH, PTHH của; một số hidrocacbon. Rèn kĩ năng tính toán theo PTHH . II. Chuẩn bị : sách giáo khoa Hoá 8, tập học tự chọn . III. Phương pháp : Đàm thoại + thuyết trình IV. Tiến trình dạy học : 1. Nội dung: a) Benzen (Cấu tạo phân tử - tính chất hoá học) b) Rượu etylic ( // ) c) Axit axetic ( // ) d) Mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic; e) Bài tập áp dụng f) Kiểm tra 30’ 2. Các hoạt động yêu cầu học sinh thực hiện: Thời gian Hoạt động của G & H Nội dung 3’ 7’ G. Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo của benzen ? - Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: - Công thức cấu tạo, - Tính chất hoá học , - PƯHH minh hoạ. G. Lưu ý hs: Benzen chỉ tham gia pư với brom, không tham gia pư cộng. G. Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo của rượu etylic ? I. Benzen: 1. Cấu tạo phân tử: CH HC CH HC CH CH 2. Tính chất hoá học: - Benzen cháy sinh nhiều muội thanh. - Phản ứng thế với brom: bột Fe,t o C 6 H 6 + Br 2  C 6 H 5 Br + HBr 3. Phản ứng cộng (với hidro, clo) Ni, t o C 6 H 6 + H 2  C 6 H 12 II. Rượu etylic: 1. Công thức cấu tạo: CH 3 – CH 2 – OH 2. Tính chất: a) Tính chất vật lí : tan vô hạn trong nước, GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 8 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ 5’ - Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: - Công thức cấu tạo, - Tính chất hoá học , - PƯHH minh hoạ. G. Lưu ý hs: pư với axit axetic là pư 2 chiều. G. Hãy nêu cách điều chế rượu etylic ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. G. Yêu cầu học sinh : - Viết công thức cấu tạo của rượu etylic ? - Nêu tính chất hoá học ,viết PƯHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung: - Công thức cấu tạo, - Tính chất hoá học , - PƯHH minh hoạ. G. Lưu ý hs: - Hoá trị của gốc axitnày là I ; - Cách ghi CTHH . - Axit này yếu, chỉ pư được với muối cacbonat. sôi ở 78,3 o C. * Độ rượu: là số ml rượu rượu nguyên chất có trong 100 ml dung dịch rượu. Ví dụ : + rượu 18 o : trong 100 ml dung dịch rượu 18 o có 18 ml rượu nguyên chất. + rượu 45 o : trong 100 ml dung dịch rượu 45 o có 45 ml rượu nguyên chất. V dd x V r Đ r = -------------- 100 b) Tính chất hoá học : - Phản ứng cháy: t o C 2 H 6 O + 3O 2  2CO 2 + 3H 2 O - Phản ứng với Na: 2CH 3 CH 2 OH + Na  2CH 3 CH 2 ONa + H 2 - Phản ứng với axit axetic: (phản ứng este hoá) H 2 SO 4 đặc ,t o C 2 H 5 OH + CH 3 COOH <=> CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 4. Điều chế: 2 cách: - Lên men tinh bột hoặc đường rượu etylic. - Từ etilen: Axit(H 2 SO 4 ) C 2 H 4 + H 2 O  C 2 H 5 OH III. Axit axetic: 1. Công thức cấu tạo: CH 3 – COOH 2. Tính chất hoá học: - Thể hiện tính chất của axit: + Làm đổi màu quỳ tím thành hồng. + Tác dụng với bazơ: CH 3 COOH + NaOH  CH 3 COONa + H 2 O 2CH 3 COOH + Ca(OH) 2  (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O + Tác dụng với oxit bazơ: 2CH 3 COOH + ZnO  (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 O + Tác dụng với kim loại: (đứng trước hidro trong dãy HĐHH) 2CH 3 COOH + Fe  (CH 3 COO) 2 Fe + H 2 + Tác dụng với muối cacbonat: (g / phóng CO 2 ) 2CH 3 COOH + BaCO 3  (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O + CO 2 GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 9 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ 5’ 40’ G. Hãy nêu cách điều chế rượu etylic ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. G. - Viết sơ đồ minh hoạ mối liên hệ benzen, etylic, axit axetic ? - Viết PƯHH minh hoạ ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. G.Yêu cầu học sinh xem lại cách giải Bài 6 / 143 sgk. G. - Hướng dẫn cách giải Bài 1, 2, 3. - Yêu cầu học sinh đại diện lên giải bài tập. - G. bổ sung. H. học sinh đại diện lên giải bài tập. G. Yêu cầu học sinh viết PƯHH đốt cháy 3 chất hữu cơ trên ? H. Đại diện phát biểu; bổ sung. C 4 H 8 + 5O 2  4CO 2 +4H 2 O - Tác dụng với rượu etylic: (phản ứng este hoá) H 2 SO 4 đặc ,t o CH 3 COOH + C 2 H 5 OH <=> CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O 3. Điều chế: - Trong công nghiệp: oxi hoá butan ở nhiệt độ & áp suất thích hợp: xúc tác, t 0 2C 4 H 10 + 5O 2  4CH 3 COOH + 2H 2 O - Lên men giấm: men giấm C 2 H 5 OH + O 2  CH 3 COOH + H 2 O V. Mối liên hệ: benzen, etylic, axit axetic : thể hiện qua sơ đồ sau: + H 2 O + O 2 + C 2 H 6 O C 2 H 4 ----> C 2 H 5 OH ----> CH 3 COOH ----> x. tác lên men giấm H 2 SO 4đ , t o CH 3 COOC 2 H 5 * PƯHH minh hoạ: …. VI. Bài tập áp dụng : * Bài tập định tính: (Bài 6 trang 143) Bài 1: Nêu 2 phương pháp hoá học khác nhau để phân biệt 2 dd C 2 H 5 OH và CH 3 COOH. Giải Cách 1: Dùng quỳ tím nhận biết: - Quỳ tím hoá đỏ: là dd CH 3 COOH. - Còn lại là C 2 H 5 OH. Cách 2: dùng kim loại đứng trước hidro như: Zn. - Có khí CO 2 sinh ra, là dd CH 3 COOH. - Còn lại là C 2 H 5 OH. Bài 2: Viết PTHH của phản ứng xãy ra trong các trường hợp sau: a) Cho Na vào hỗn hợp rượu etylic & benzen. b) Cho Na vào rượu 45 o . Giải a) Na PƯHH với rượu etylic. 2CH 3 CH 2 OH + Na  2CH 3 CH 2 ONa + H 2 b) Na PƯHH với rượu etylic & nước: 2CH 3 CH 2 OH + Na  2CH 3 CH 2 ONa + H 2 2H 2 O + 2Na  2NaOH + H 2 Bài 3. A, B, C, là các chất hữu cơ có các tính chất GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 10 - [...]...Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ C2H4O2 + 2O2  2CO2 sau : + 2H2O - Khi đốt cháy A, B đều thu được nCO2 = nH2O 2C3H8O + 9O2  6CO2 - B làm mất màu dd Brom, + 8H2O - C tác dụng được với Na, - A tác dụng được với Na và NaOH a) Hỏi A,... AC2H4O2 ; B  C4H8 ; C  C3H8O đã giải (sgk) b) Công thức cấu tạo của các chất trên: C2H4O2 : CH3 – COOH C4H8 : CH3 – CH = CH – CH3 C3H8O : CH3 – CH2 – CH2 – OH * Bài tập định lượng: Bài 4, 5 trang 1 39 ; Bài 7 trang 143 ; Bài 4, 5,tr 144 ĐỀ BÀI KIỂM TRA 30’ : Bài 1: Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: (5đ) a) 2CH3COOH + ?  (CH3COO)2Zn + H2  b) 2 ? + ?  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2  c) 2 ? + H2SO4 ... ?  C2H5ONa + ?  f) C2H5OH + 3O2  2 ? + 3 ? Bài 2: (2đ) Nêu 2 phương pháp hoá học khác nhau để phân biệt 2 dd rượu etylic và axit axetic ? GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 11 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ Bài 3: (3đ) Trên nhãn các chai rượu có ghi các số: 18o , 45o a) Hãy giải thích ý nghĩa của các số trên ? b) . Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************ Giáo dục tự chọn HOÁ 9 Loại chủ đề : Bám. (CH 3 COO) 2 Ba + H 2 O + CO 2 GVBM: Nguyễn Ngọc Tuấn - Trang 9 - Giáo dục tự chọn – Hoá 9 - Chủ đề Bám sát ************************************************************************