HSG Hoa 9 Huyen Phu Cu 06-07

Đề đề xuất thi HSG cấp Huyện năm học 2006 - 2007. Môn: Hoá học . Thời gian: 150 phút.(Không kể giao đề) ------------------------------------***------------------------------------ Phần trắc nghiệm Câu 1 (0.5đ) Chọn đáp án đúng nhất trong các đáp án sau: Các nguyên tử có thể liên kết với nhau đợc nhờ: a- Các proton. b- Các electron gần hạt nhân nguyên tử. c- Các electron lớp ngoài cùng, khả năng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử tuỳ thuộc vào số electron ở lớp ngoài cùng của vỏ nguyên tử. d- Cả a - b - c đều đúng. Câu 2 : ( 1đ) Hai nguyên tử X kết hợp với một nguyên tử Oxi tạo ra phân tử oxit . Trong phân tử, khối lợng Oxi chiếm 17,65%. Hỏi X là nguyên tố nào sau đây: a. Na b. Li c. K d. Ca. Câu 3 : (1đ) Khi nung hỗn hợp CaCO 3 và MgCO 3 thì khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng bằng một nửa khối lợng ban đầu. Tính thành phần % khối lợng các chất trong hỗn hợp đầu là: A. 28,41% và 71,59% B. 28% và 72%. C. 60% và 40%. D. 27% và 73%. Câu 4: ( 0.5đ ) Đốt cháy một hidrocacbon X , sau phản ứng thu đợc thể tích CO 2 đúng bằng thể tích hidrocacbon đã đốt. X là hidrocacbon nào sau đây: a. C 2 H 2 b. C 2 H 4 c. CH 4 d. C 6 H 6 . Phần tự luận Câu 1: (1đ) Bổ túc các phơng trình phản ứng sau: H 2 + A B B + Na 2 CO 3 NaCl + D + H 2 O NaCl + . A + H 2 + C D + C Na 2 CO 3 + H 2 O D + C NaHCO 3 . Câu 2: ( 1đ ) Có 3 lọ hoá chất không màu trong suốt mất nhãn chứa các dung dịch là: CaCl 2 , HCl, Na 2 CO 3 . Không dùng thêm bất kỳ hoá chất nào (Kể cả quỳ tím) hãy nhận biết mỗi hoá chất. Câu 3: (3đ) Hoà tan 15g hỗn hợp ba kim loại Mg; Fe; Cu bằng dung dịch HCl 0,5M thu đ- ợc 1,6g chất rắn không tan và một khí A. Toàn bộ lợng khí A khử hết 24g CuO. a. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. Tính số mol khí A? b. Tính thành phần % khối lợng của các kim loại trong hỗn hợp đầu? c. Tính VHCl đã dùng? Cần bao nhiêu gam NaOH 10% để trung hoà hết lợng axit nói trên? Câu 4: ( 2đ ) Cho 6,72 (l)(đktc) hỗn hợp hai hidrocacbon có công thức là C n H 2n+2 (Hidrocacbon chỉ có liên kết đơn) và C m H 2m (Hidrocacbon có liên kết đôi) qua bình đựng dung dịch Brom d, thấy khối lợng bình tăng 16g. Biết 13,44 (l) hỗn hợp A nặng 26g. Tìm công thức phân tử của 2 Hidrocacbon, biết số nguyên tử C trong mỗi phân tử không quá 4. (Cho biết: Mg=24, Cu=64, Fe=56, Na=23, H=1, O=16, C=12, Cl=35,5). Đáp án hớng dẫn chấm đề đề xuất Hoá học 9. Năm học 2006 - 2007. Phần trắc nghiệm Câu 1: Đáp án đúng: C. (0.5đ) Câu 2: CTPT của oxit là X 2 O Suy ra: %X = ( 2X x 100) : ( 16 + 2X) = 100 - 17,65 Giải ra đợc X = 23. Vậy đáp án đúng là: a. Na. (1 đ) Câu 3: CaCO 3 CaO + CO 2 100g 56g x x , suy ra x , = 56x : 100 = 0.56x MgCO 3 MgO + CO 2 84g 40g y y , suy ra y , = 40y : 84 Theo bài ra: x , + y , = (x + y) : 2 . Giải ra đợc x = 28,41% y = 71.59%. Vậy đáp án đúng là: A. (1 đ) Câu 4: Đáp án đúng là : c. CH 4 (0.5đ) Phần tự luận Câu 1: Các chất là: A: khí clo - Cl 2 C: NaOH B: HCl D: CO 2 (1 đ) Câu 2: Chia các lọ hoá chất thành hai phần và cho phản ứng theo bảng sau: (0.25 đ) CaCl 2 HCl Na 2 CO 3 CaCl 2 - - HCl - - Na 2 CO 3 - + Chất t/d với hai chất còn lại cho một kết tủa là CaCl 2 . PTPƯ: CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl (0.25 đ) + Chất t/d với hai chất còn lại cho một chất khí là: HCl PTPƯ: 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + CO 2 + H 2 O (0.25 đ ) + Chất t/d với hai chất còn lại cho một chất khí và một kết tủa là Na 2 CO 3 (0.25đ) Câu 3: a. Chất rắn không tan là kim loại Cu: m Fe + Mg = 15 - 1,6 = 13,4g. Khí A là H 2 . PTPƯ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 x : 2x : x : x Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 y : 2y : y : y H 2 + CuO H 2 O + Cu (x + y) : (x + y) : (x + y) : (x + y) Số mol H 2 = Số mol CuO = x + y = 24: 80 = 0,3 mol (1 đ) b. Theo bài ra có: 24x + 56y = 13,4 x + y = 0,3. Giải ra đợc: x = 0,1 mol và y = 0,2 mol. %Cu = (1,6 x 100) : 15 = 10.67 %Mg = (2,4 x 100) : 15 = 16 %Fe = (11,2 x 100) : 15 = 73,33. (1 đ) c. Số mol axit HCl = 2x (0,1 + 0,2) = 0,6 mol PTPƯ : NaOH + HCl NaCl + H 2 O Tỉ lệ mol 1 : 1 : 1 : 1 Số mol NaOH = Số mol HCl = 0,6 mol. m NaOH = 0,6 x 40 = 24g. Suy ra khối lợng dung dịch NaOH 10% đã dùng là : (24 x 100) : 10 = 240g (1 đ) Câu 4: Số mol của hỗn hợp = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Khi cho hỗn hợp qua dung dịch Brom khối lợng bình tăng là khối lợng của C m H 2m . C n H 2n+2 + Br 2 không phản ứng. C m H 2m + Br 2 C m H 2m Br 2 Số mol C m H 2m = Số mol Br 2 = 16 : 160 = 0,1 mol. Suy ra số mol C n H 2n+2 = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol ( 1 đ) Khối lợng hỗn hợp A: m A = 926 x 6,72) : 13,44 = 13g ( 14n + 2)x 0,2 + 14m x 0,1 = 13. Giải ra đợc : 2n + m = 9 n = 1 CH 4 n = 2 C 2 H 6 n = 3 C 3 H 8 m = 7 C 7 H 14 ( loại) m = 5 C 5 H 10 ( loại) m = 3 C 3 H 6 ( Chấp nhận) 1 . hợp ba kim loại Mg; Fe; Cu bằng dung dịch HCl 0,5M thu đ- ợc 1,6g chất rắn không tan và một khí A. Toàn bộ lợng khí A khử hết 24g CuO. a. Viết các phơng. không quá 4. (Cho biết: Mg=24, Cu= 64, Fe=56, Na=23, H=1, O=16, C=12, Cl=35,5). Đáp án hớng dẫn chấm đề đề xuất Hoá học 9. Năm học 2006 - 2007. Phần trắc