1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

Đề thi học sinh giỏi môn hóa 9 huyện phù cừ hưng yên năm học 2014 2015(có đáp án)

5 4,8K 35

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 5
Dung lượng 153,5 KB

Nội dung

Từ những chất sau: KMnO4, Fe, NH4HCO3, FeS, NaHSO3, dd BaOH2, dd HCl đặc có thể điều chế được những chất khí nào?. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn E.. Viết

Trang 1

PHÒNG GD - ĐT PHÙ CỪ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn thi: HÓA HỌC 9

Ngày thi: 08/01/2015

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể giao đề)

Câu I (5,0 điểm)

1 Từ những chất sau: KMnO4, Fe, NH4HCO3, FeS, NaHSO3, dd Ba(OH)2, dd HCl đặc có thể điều chế được những chất khí nào? Viết PTHH xảy ra (nếu có)

2 Có các lọ bị mất nhãn chứa các dung dịch riêng biệt sau:

NH4Cl, Zn(NO3)2, NaCl, HCl, Na2SO4, Phenol phtalein, (NH4)2SO4

Câu II (6,0 điểm)

1 Hãy nêu và giải thích các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a Cho K vào dung dịch Nhôm sunfat loãng

d Cho Ba vào dung dịch Amoni sunfat

2 Cho hỗn hợp X (Na, Fe, Al, Cu) vào H2O được dung dịch Y và chất rắn A

không tan trong dung dịch HCl

- Cho vào B lượng dư dung dịch NaOH được kết tủa D Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn E

Viết PTHH của các phản ứng hóa học, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Câu III (4,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Al, Cu và Fe Cho 35 gam X vào 300 gam dd HCl

18,25% đến khi kết thúc phản ứng thu được dd A, kết tủa B và 13,44 lít khí (đktc) Cho

1 Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

2 Cho 256 gam dd NaOH 25% vào dung dịch A, đến khi phản ứng hoàn toàn rồi

lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Câu IV (4,5 điểm)

1 Để khử hoàn toàn 6,4 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 2,688 lít khí CO ở đktc

rồi lấy toàn bộ lượng kim loại thu được cho phản ứng với dd HCl dư thấy giải phóng 1,792 lít khí ở đktc Tìm công thức oxit kim loại đã dùng

2 Đốt cháy hoàn toàn a gam S rồi cho sản phẩm sục qua 200 ml dung dịch NaOH

bM thu được dung dịch X Chia X làm hai phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với

vôi trong dư thấy xuất hiện d gam kết tủa Biết c < d Tìm biểu thức quan hệ giữa a và b

(Fe=56; Mg=24; Al=27; Cu=64; S=32; O=16; Na=23; H=1; Cl=35,5; Zn=65;

C=12) Học sinh không dùng thêm bất kỳ tài liệu nào, giám thị không giải thích gì thêm.

ĐỀ CHÍNH THỨC

Trang 2

-HẾT -PHÒNG GD & ĐT PHÙ CỪ

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014 - 2015 Môn thi: HÓA HỌC 9

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu I (5,0 điểm)

1 ( 2,5 điểm)

- Xác định các khí gồm: O2, NH3, H2, H2S, Cl2, CO2 , SO2, SO3, HCl

- PTHH: (Mỗi PTHH đúng được 0,25đ )

1 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2 + O2 

2 NH4HCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NH3  + 2H2O

3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 

4 FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S

6 NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2  + H2O

7 NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2  + H2O

8 2SO2 + O2 t o

 

 2SO3

9 Đun nóng dung dịch HCl đặc, thu được khí HCl

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

2 (2, 5 điểm)

- Lấy mỗi chất một ít để làm mẫu thử:

2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3  + 2H2O

+ Có khí mùi khai và kết tủa trắng là dd (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4  + 2 H2O + 2NH3 

+ Chỉ có kết tủa trắng là dd Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NaOH

+ Tạo dd có màu hồng (dd A), tìm được dung dịch Phenol phtalein

+ Tạo kết tủa sau đó kết tủa lại tan là dd Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2 ↓ + Ba(NO3)2

Ba(OH) 2 + Zn(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O

+ Không có hiện tượng gì là dd HCl và NaCl (nhóm 1)

- Cho từng mâu thử ở nhóm 1 vào dd A

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

+ Không làm mất màu hồng là dd NaCl

0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

Trang 3

Câu II: (6,0 điểm)

1 (3,5 điểm)

a Sủi bọt khí, K tan dần và tạo kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa lại tan tạo

dd trong suốt

2K + 2H2O → 2 KOH + H2↑

6KOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4

KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

b Sủi bọt khí, Na tan dần và tạo kết tủa trắng xanh, sau đó kết tủa trắng

xanh chuyển sang nâu đỏ

2Na + 2H2O → 2 NaOH + H2↑

2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2↓trắngxanh + 2NaCl

4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH )3 ↓nâu đỏ

c Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa tăng dần sau đó kết tủa

tan dần tạo dd trong suốt

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2

d Sủi bọt khí, Ba tan dần, tạo kết tủa trắng và có khí mùi khai thoát ra

Ba(OH) 2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O + 2NH3↑

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

2 (2,5 điểm)

Fe, Cu (Al tan hết)

PTHH

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

2Al + 2H2O + 2NaOH → NaAlO2 + 3H2↑

2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O

PTHH

6H2SO4 đặc + 2Fe t o

  Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

2 H2SO4 đặc + Cu t o

  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Fe2 (SO4)3 + Cu → CuSO4 + 2FeSO4

0,25đ 0,25đ 0,25đ

PTHH

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

4 Fe(OH)2 + O2

o

t

  2Fe2O3 + 4H2O Cu(OH)2

o

t

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Câu III (4,5 điểm)

Trang 4

1 (2,0 điểm)

- Tính được số mol: nHCl = 1,5(mol), nH 2 = 0,6 (mol), nSO 2 = 0,2 (mol)

- Lập được 3 PTHH (mỗi PTHH đúng được 0,25đ)

- Lập luận: Ta thấy nHCl > 2nH 2 => HCl còn dư => Al, Fe tan hết

- Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong hỗn hợp dầu lần lượt là x, y, z (z,y,z >0)

2Al + 6 HCl → 2AlCl3 + 3H2 (1)

x 3x 2x 1,5x (mol)

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2 (2)

y 2y y y (mol)

2 H2SO4 đn + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O (3)

- Lập được hệ PT từ (1), (2), (3) ta có hpt:

27x 56y 64z 35 1,5x y 0,6

z 0, 2

- Giải hpt => x = 0.2 ; y = 0,3 ; z = 0,2

0,25đ 0,75đ 0,25đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ

2 (2,5 điểm)

n NaOH = 1,6 (mol); dung dịch A gồm (HCl dư, AlCl3, FeCl2)

Theo (1) và (2): nHCl = 2nH 2= 1,2 (mol)

 nHCl( dư) = 1,5-1,2 = 0,3 (mol)

PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O (4)

0,3 0,3 (mol)

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (5)

0,6 0,2 0,2 (mol)

2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl (6)

0,6 0,2 0 ,2 (mol)

 nNaOH (dư sau p.ư 4,5,6) = 1,6- 1,5= 0,1(mol)

PTHH NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O

0,1 0,1 (mol)

2Al(OH)3

o

t

  Al2O3 + 3H2O 0,1 0,05 (mol)

4 Fe(OH)2 + O2

o

t

  2Fe2O3 + 4H2O 0,3 0,15 (mol)

m chất rắn= 0,05.102 + 0,15.160 = 29,1 (g)

0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

Câu V (4,5 điểm)

Trang 5

1 (2,5 điểm)

HCl là a và Khối lượng mol của R là R

nCO = 0,12 (mol)

nH2 = 0,08 (mol)

Các PTHH: RxOy + y CO t o

  xR + yCO2 (1) 0,12/y 0,12 0,12x/y (mol)

2R + 2aHCl → 2RCla + aH2 (2)

0,12x/y 0,06xa/y (mol)

Từ (2) ta có: 0,06xa/y = 0,08 => x/y = 4a/3 ( *)

Từ (1) ta có: 0,12/y ( xR + 16y) = 6,4

 0,12xR/y + 1,92 = 6,4

 0,12xR/y = 4,48 (**)

Thay (*) vào (**) ta được : 1,6R/a = 4,48

=> R = 28a Xét với a=II => R=56.

Vây R là Fe

=> x/y = 2/3 => CTHH của Oxit cần tìm là Fe2O3

0,25đ 0,25đ

0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ

2 (2,0 điểm)

S + O2 t o

  SO2

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

mà d > c vậy có 2 PƯ:

Ca(OH)2 + Na2SO3 CaSO3↓ + 2NaOH

Ca(OH)2 + NaHSO3 CaSO3↓ + NaOH + H2O

0,25đ 025đ

Số mol SO2 = nS = a: 32 (mol)

nNaOH = 0,2b (mol)

Vì tạo 2 muối nên ta có:

2

0, 2 6, 4 32

NaOH SO

a

0,5đ

Biểu thức cần tìm là: 1 < 6, 4b

Chú ý: Học sinh có thể làm theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

Ngày đăng: 31/08/2015, 20:44

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w