Chỉ đợc dùng thêm một hóa chất khác để làm thuốc thử, hãy nhận ra từng dung dịch trên.. Đặt 2 cốc trên đĩa cân, rót dung dịch HCl vào 2 cốc, khối lợng axit ở 2 cốc bằng nhau.. Thêm vào c
Trang 1Phòng giáo dục và đào tạo đề thi học sinh giỏi cấp huyện
Huyện yên hng lớp 9 thcs năm học 2010 – 2011
-* -
đề thi chính thức
Môn: hóa học
Thời gian làm bài: 150 phút
( Không kể thời gian giao đề)
Ngày thi: / / 2010
Câu 1: (4 điểm)
1 Cho biết A là thành phần chính của quặng pirit sắt Xác định A, B, C, D,
E, F, G và viết phơng trình chuyển hóa trực tiếp sau:
A B C D B E F B
+ H2SO4đặc
G
2 Có một oxit sắt cha biết
- Khử toàn bộ m gam oxit bằng CO nóng, d thu đợc 8,4 gam sắt
Tìm công thức oxit
Câu 2: (4 điểm)
1 Có 6 dung dịch đựng trong 6 lọ riêng biệt bị mất nhãn: KOH, FeCl3, MgSO4, NH4Cl, BaCl2, FeSO4 Chỉ đợc dùng thêm một hóa chất khác để làm thuốc thử, hãy nhận ra từng dung dịch trên Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
2 Đặt 2 cốc trên đĩa cân, rót dung dịch HCl vào 2 cốc, khối lợng axit ở 2 cốc bằng nhau Hai đĩa cân ở vị trí thăng bằng Thêm vào cốc thứ nhất (ở đĩa cân bên trái) một lá sắt, cốc thứ hai (ở đĩa cân bên phải) một lá nhôm, khối lợng hai lá kim loại này bằng nhau Hãy cho biết vị trí của 2
đĩa cân trong mỗi trờng hợp sau:
a Hai lá kim loại đều tan hết
b Thể tích hiđro sinh ra ở mỗi cốc là nh nhau (đo cùng điều kiện nhiệt và áp suất)
Câu 3: (4 điểm)
1 Đốt hỗn hợp C và S trong O2 d thu đợc hỗn hợp khí A
Cho 1/2A lội qua dung dịch NaOH dung dịch B + khí C
Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D và khí E Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F và dung dịch
G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy có kết tủa F xuất hiện
Đun nóng G cũng thấy kết tủa F
Cho 1/2A còn lại qua xúc tác nóng khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N Xác định thành phần A, B, C, D, E, F, G, M, N và viết tất cả các phơng trình phản ứng xảy ra
2 Nêu phơng pháp tách hỗn hợp 3 khí SO2, CO2, CO thành các chất
nguyên chất
Câu 4: (3 điểm)
Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi Tỉ lệ số mol của M
và Fe trong A là 2:3 Chia A thành 3 phần đều nhau
- Phần 1: Đốt cháy hết trong O2 thu đợc 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và oxit của M
Trang 2- Phần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl thu đợc 26,88 lít H2(đktc).
- Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl2(đktc)
Xác định kim loại M và khối lợng của từng kim loại trong hỗn hợp
Câu 5: (5 điểm)
Hòa tan 1,42 gam hợp kim Mg-Al-Cu bằng dung dịch HCl d ta thu đợc dung dịch A, khí B và chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với xút d rồi lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì thu đợc 0,40 gam chất rắn Mặt khác, đốt nóng chất rắn C trong không khí thì thu đợc 0,80 gam một oxit màu đen
1 Tính khối lợng mỗi kim loại trong hợp kim ban đầu
2 Cho khí B tác dụng với 0,672 lít clo (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 19,72gam nớc, ta đợc dung dịch D Lấy 5 gam dung dịch D cho tác dụng với AgNO3 d thấy tạo thành 0,7175 gam kết tủa Tính hiệu suất phản ứng giữa khí B và clo
- Hết
-Họ tên thí sinh: Số báo danh: ( Học sinh đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn)
Phòng giáo dục và đào tạo hớng dẫn chấm thi hsg lớp 9
Huyện yên hng môn hóa học-năm học 2010-2011
Câu 1
(4 điểm) 1 4FeS2 + 11O2
0
t
2Fe2O3 + 8SO2
(A) (B)
SO2 + NaOH NaHSO3
(C)
NaHSO3 + NaOH Na2SO3 + H2O
(D)
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2
2SO2 + O2
0
t xt
2SO3
(E)
SO3 + H2O H2SO4
(F)
nSO3 + H2SO4 đặc H2SO4.nSO3
(G)
2H2SO4 đặc + Cu t0
CuSO4 + SO2 + 2H2O Viết và cân bằng mỗi phơng trình cho 0,25 điểm, xác
2,5
Trang 3định đúng các chất cho 0,75 điểm.
2
FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O
FexOy + yCO t0
xFe + yCO2
Theo bài: nFe = 0,15 mol
nHCl = 0,45 mol Theo PTHH: nHCl = 2y tơng ứng với 0,45 mol
nO trong oxit = y tơng ứng với 0,225 mol
0, 225 3
Fe
Công thức oxit là Fe2O3
0,5 0,25 0,25 0,5
Câu2
(4 điểm) 1 Hóa chất tự chọn là quỳ tím
NH4Cl + KOH KCl + NH3 + H2O (khí mùi khai) MgSO4 + 2KOH Mg(OH)2 + K2SO4
(kết tủa trắng bền) FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl (kết tủa nâu đỏ) FeSO4 + 2KOH Fe(OH)2 + K2SO4
(kết tủa trắng không bền) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
(kết tủa nâu đỏ)
- Còn lại là BaCl2
2.a/ Hai lá kim loại đều tan hết:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (1)
x(mol) x(mol)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
y(mol) 3/2y(mol)
Theo bài 56x = 27y x < y 3/2y>x mH2(1)=mH2(2)
Theo định luật BTKL md
2
sau p=mkim loại+md
2
axit-mH2
Vậy cân lệch trái
b/ Thể tích H2 sinh ra ở mỗi cốc là nh nhau (đo ở cùng
điều kiện nhiệt độ và áp suất):
VH2(1)=VH2(2) nH2(1)= nH2(2)
Theo định luật BTKL md
2
sau p=mkim loại+md
2
axit-mH2
Vậy cân thăng bằng
0,5 1
0,5
0,75
0,75 0,5
Câu 3
(4 điểm) 1 2C +O2
0
t
2CO
C + O2 t0 CO2
S + O2 t0 SO2 Khí A (CO2, SO2, O2d, CO)
- A qua dung dịch NaOH:
2,5
Trang 4CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Dung dịch B chứa Na2SO3, Na2CO3, khí C chứa CO2, CO,
O2.
- C qua CuO, MgO nóng:
CuO + CO t0
Cu + CO2 Chất rắn D (MgO, Cu) và khí E có CO2, O2, CO d
- E lội qua dung dịch Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Kết tủa F là CaCO3, dung dịch G là Ca(HCO3)2
- Dung dịch G:
Ca(HCO3)2 + 2KOH CaCO3 + K2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 t0
CaCO3 + CO2 + H2O
- A qua xúc tác nóng:
2SO2 + O2 2SO3 (khí M)
- M qua dung dịch BaCl2
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (N)
Viết đủ 12 PTHH cho 1,5 điểm; xác định đủ 9 chất cho 1
điểm.
2 Cho hỗn hợp đi ua nớc brom và thu khí CO, CO2 không
phản ứng.
SO2 + 2H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr
Cô đặc dung dịch và cho S vào H2SO4 đặc nóng
2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O
Hỗn hợp CO2, CO đi qua dung dịch KOH và thu lấy khí CO
không phản ứng.
CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O
Thêm H2SO4 để điều chế CO2
H2SO4 + K2CO3 K2SO4 + CO2 + H2O
0,5
0,5 0,5
Câu 4
(3 điểm) Gọi số mol kim loại M là x thì số mol Fe là 1,5x 4M + nO2 2M2On
x(mol) 0,5x(mol)
3Fe + 2O2 Fe3O4
1,5x(mol) 0,5x(mol)
Ta có: 0,5x.(2M + 16n + 232) = 66,8 (1)
2M + 2nHCl 2MCln + nH2
x(mol) 0,5nx(mol)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1,5x(mol) 1,5x(mol)
Ta có: 0,5nx + 1,5x = 26,88
22, 4 = 1,2 (2)
2M + nCl2 2MCln
x(mol) 0,5nx(mol)
2Fe + 3Cl2 3FeCl3
1,5x(mol) 2,25x(mol)
Ta có: 0,5nx + 2,25x=33,6
22,6= 1,5 (3)
0,5
0,25 0,5
0,25 0,5
0,25 0,25
Trang 5Từ (1), (2), (3) giải ra ta đợc x=0,4
n=3
M=27
Vậy kim loại M là nhôm
mAl= 3 0,4 27 = 32,4(g)
mFe= 3 1,5 0,4 56 = 100,8(g)
0,5
Câu 5
(5 điểm) 1 Các phản ứng: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (2)
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (3)
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (4)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (5)
Mg(OH)2 0 t MgO + H2O (6)
2Cu + O2 0 t 2CuO (7)
Theo p (1, 3, 6): nMg = nMgO = 0, 40 40 = 0,01(mol) Vậy mMg= 0,01 24 = 0,24(g) Theo p (7): nCu= nCuO= 0,80 80 = 0,01(mol) Vậy mCu= 0.01 64 = 0.64(g) mAl= 1,42 – ( 0,24 + 0,64) = 0,54(g) 3 Các phản ứng: H2 + Cl2 2HCl (8)
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (9) Theo p (9): nHCl= nAgCl = 0,7175
143,5 = 0,005(mol)
Theo đề bài: nCl2=
0,672
22, 4 = 0,03(mol)
Theo p (1, 2): nH2= nMg+ 3/2nAl
= 0,01 +3 0,54
.
Vì nH2>nCl2nên lợng HCl lý thuyết=2nCl2=0,06(mol)
Gọi x là nHCl thu đợc Dựa theo số mol HCl có trong 5g D
suy ra tổng số mol trong D (khối lợng D = 19,27+36,5x)
ta có: x=0,005(19, 27 36,5 )
5
x
=0,02(mol)
Hiệu suất p là: 0,02.100
3
2
Chú ý: Các cách giải khác đúng đáp số, không sai bản chất hóa học vẫn cho
đủ số điểm.
PTHH viết sai công thức hoặc không cân bằng không cho điểm PT
đó
Trang 6Dùa vµo híng dÉn chÊm cã thÓ chia nhá ®iÓm c¸c phÇn khi cã sù thèng nhÊt trong tæ chÊm.